Программа элективного курса по химии «Решение основных типов расчётных задач по общей и неорганической химии»

скачать Согласовано Утверждаю методистом ММЦ директор школы №14 Журавлёва В.В. Филимонов Е.В. Программа элективного курса по химии «Решение основных типов расчётных задач по общей и неорганической химии» 9 класс 2007-2008 учебный год Учитель химии школы №14 Мартынова Е.Ю. Программа элективного курса по химии «Решение основных типов расчетных задач общей и неорганической химии» Пояснительная записка Предлагаемый элективный курс по химии адресован, прежде всего, учащимся, выбирающим естественнонаучное направление в старших классах, а также для предэкзаменационной подготовки. Задачи по химии обычно предлагаются на всех экзаменах по химии: устных и письменных, а также в тестовых вариантах. Умение решать их является основным показателем творческого усвоения предмета. Кроме того, решение задач при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы. Цель курса: Отработка основных наиболее общих приёмов решения типовых задач школьного курса, а также расширение представлений учащихся о способах решения задач повышенной трудности. Задачи курса: Повторение материала, рассмотренного на уроках химии Классификация химических задач с учётом алгоритма их решения Совершенствование навыков решения расчётных задач На знаниях курса ученики совершенствуют умения в решении расчётных задач: на определении состава вещества, состава растворов, состава смесей, на выход продукта реакции, на избыток и недостаток и т.д. А также пробуют свои силы в решении задач, заимствованных из реальных билетов, предлагавшихся на вступительных экзаменах М.Г.У., Московской медицинской академии, Казанском медицинском институте, в Московском институте пищевых производств и ряде других вузов в последнее десятилетие. Для их решения требуется не только прочное усвоение всех тем пройденного курса, но и творческое применение приобретённых знаний. Элективный курс рассчитан на 17 часов, итогом работы по элективному курсу станет выполнение зачётной работы, включающей как решение предложенных расчётных задач, так и самостоятельное составление, и решение задачи по одной из тем курса. Содержание курса Введение (1ч) Основные математические формулы, используемые для решения типовых расчётных задач. Классификация основных расчётных задач с учётом алгоритма их решения. ^ Тема I (3 ч.) Простейшие стехиометрические расчёты Понятие моль, молярный объём газа, закон Авогадро. Расчёт молярной массы и молекулярной массы веществ в газообразном состоянии, расчет числа структурных единиц. Вывод химических формул. Расчёты по химическим формулам и уравнениям. Нахождение массовой доли элемента в соединении, нахождение массы и объёма одного из участников реакции по известной массе или объёму другого участника. Задачи на избыток и недостаток. ^ Тема II (2 ч.) Основные закономерности протекания химических реакций Тепловой эффект химических реакций. Экзо и эндотермические реакции. Скорость химических реакций. Константа скорости. Закон «действующих масс». Закон Вант-Гоффа. Химическое равновесие и способы его смещения. Правило Ле-Шателье Тема III (3ч.) Растворы Понятие раствор, растворимость, концентрация. Способы выражения содержания растворённого вещества в растворе. Коэффициент растворимости. Решение расчётных задач на определение данного раствора (массовой доли компонента раствора, объёмной доли растворённого вещества, молярной концентрации, растворимости). ^ Тема IV (2ч.) Растворы электролитов Понятие – степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Решение расчётных задач на смешение растворов, а также расчёты по уравнениям реакций, протекающих с участием растворов электролитов. ^ Тема V (2ч.) Химическое производство Сырьё, его состав, примеси. Понятие массовой и объёмной доли выхода продукта реакции. Решение задач на массовую долю примесей, определение процентного состава смесей и расчёт практического и теоретического количества получаемого продукта. Основные стадии и технологические принципы химических производств (H2SO4, NH3, HNO3). ^ Тема VI(3ч.) Задачи повышенной трудности Решение задач алгебраическим способом, решение олимпиадных задач, примеры решения задач, предлагаемых на вступительных экзаменах в ВУЗах. Комбинированные задачи. Зачётная работа (1ч.) 1) Решение предложенной задачи. 2) Решение задачи повышенной трудности. 3) Составление и решение задачи одного из предложенных типов. Требования к результатам обучения После изучения предполагаемого курса учащиеся должны уметь: определять тип предлагаемой расчётной задачи. Составлять самостоятельно расчётные задачи различных типов и уровней сложности. Решать комбинированные задачи, включающие элементы типовых расчётных задач: нахождение массовой доли элемента в соединении, вывод химических формул; определение массы и массовой доли растворённого вещества в растворе, полученном разными способами (растворением вещества в воде, смешиванием растворов разной концентрации, разбавлением и концентрированием раствора); определение молярной концентрации раствора, коэффициенты растворимости; определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного; определение массы продукта реакции или объёма газа по известной массе одного из реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке. Литература Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.:Дрофа, 2005. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.:Дрофа, 2005. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8класс. – М.: Дрофа, 2002. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе.: Учебник для студентов высших учебных заведений. – М.: ВЛАДОС, 2000. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю. В. Химия. Задачник. 8 – 11 кл.: Учебное пособие для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 2005. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г., Сборник задач по химии. Учебное пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Новая волна, 2004. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для ВУЗов. – Л.: Химия, 1983. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Тесты для школьников и поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – М.: Экзамен, 2006. Приложение Варианты зачётных работ Учащиеся решают одну из расчётных задач предложенных учителем, затем решают задачу повышенной трудности (комбинированную), а также составляют и решают по одной задаче предложенного типа. Задание №1 Решите одну из предложенных задач. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислодродом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24.7, 34.8 и 40.5% При 20 0C реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция: а) при 0 оC; б) при 50 оC? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объёмом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%? Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25г, массовая доля растворённого вещества в котором составляет 6,3%, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовою долю щелочи в растворе. Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергали каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе. Задание №2 Решите задачу повышенной трудности. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г. растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определите массовые доли галогеноводородов в исходной смеси. Задание №3 Составьте и решите задачу одного из предложенных типов: на массовую долю элемента в химическом соединении. на тепловой эффект химической реакции. на массовую долю вещества в растворе. на массовую долю примесей. на массовую долю выхода продукции. Скачать 63,59 Kb. оставить комментарий Дата 28.09.2011 Размер 63,59 Kb. Тип Программа, Образовательные материалы