Программа элективного курса для учащихся 10-х классов естественно-научного профиля icon

Программа элективного курса для учащихся 10-х классов естественно-научного профиля


4 чел. помогло.
Смотрите также:
Программа данного элективного курса предназначена для учащихся 9 классов...
Программа учебного курса для учащихся 11-х классов, Естественно-научный профиль, 34 часа...
Предлагаемый курс направлен на интеграцию знаний учащихся естественно-научного цикла и...
Программа элективного курса по химии химия в промышленности...
Программа элективного курса для учащихся 10 классов «решение расчетных задач по химии»...
Программа элективного курса...
Программа элективного курса по биологии "Клетки и ткани"...
Программа элективного курса «Измерение физических величин» ( 34 часа )...
Программа элективного курса для учащихся 9-х классов историко-гуманитарного профиля «Красноярск...
Для классов гуманитарного профиля, естественно – научного профиля и универсального...
Программа элективного курса по химии для 9 класса Автор составитель...
Пояснительная записка Предлагаемый элективный курс предназначен для учащихся 9-х классов...



Загрузка...
скачать
Программа

элективного курса для учащихся 10-х классов

естественно-научного профиля

«Практикум по решению химических задач

(трудные задачи: от простого к сложному)»

Курс рассчитан на 35 часов и предназначен для учащихся 10-х классов профильного естественно - научного направления. Курс направлен на расширение и углубление базовых знаний учащихся, использование новых технологий в решении задач, удовлетворение познавательных интересов учащихся, помощь в подготовке для поступления в высшее учебное заведение. Использование данной программы предполагает повышение мотивации к изучению химии у учащихся профильного естественно-научного класса, углубление знаний по химии в области решения задач, что позволит обеспечить более эффективную подготовку к ЕГЭ.

Задачи курса:

- расширение и углубление базовых знаний;

- использование новых технологий в решении задач;

- помощь в подготовке для поступления в высшее учебное заведение;

- удовлетворение познавательных интересов учащихся.

Содержание курса



п/п

Название темы

Всего

часов

Теория

(лекции)

Практика

1.

Растворы

6

1

5

2.

Вычисления по химическим уравнениям

6

1

5

3.

Задачи на вычисление массы (объема) компонентов в смеси

3

1

2

4.

Решение задач с использованием стехиометрических схем

2

1

1

5.

Задачи на вывод формулы вещества

6

1

5

6.

Закономерности протекания химических реакций

4

1

3

7.

Задачи с погружением металлической пластинки в раствор соли

2

1

1

8.

Электролиз

4

1

3

9.

Итоговый семинар

2









Используемая литература:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. Учебное пособие для учащихся 8-11 кл. и абитуриентов. Краснодар: «Советская Кубань», 1999г.

  2. Кузьменко Н.Е., Еремин Е.Е. 255 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. М. : Изд-во «Экзамен», 2005г.

  3. Шамова М. О. Учимся решать задачи по химии: технологии и алгоритмы решения.- М.: «Школа – Прогресс»,2001г.

  4. Федосова Л.Ф. Использование задач экологического содержания на уроках химии. Краснодар, 1993г.

  5. Материалы ЕГЭ, 2007, 2008гг.

  6. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: «Новая волна «Оникс», 1999г.

^ Тема занятия «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Цель занятия. Совершенствовать навыки решения задач данного типа, формировать умения самостоятельно мыслить и анализировать, совершенствовать умения производить расчеты по уравнениям химических реакций.

Формы обучения: работа учащихся групповая, коллективная, индивидуальная, творческие задания.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, исследовательский.

Оборудование: мультимедийный проектор.

Ход занятия.

1.Орг. момент

2.Занятие делится на несколько этапов.

Первый этап – информационная разминка. Ее цель: повторить основные понятия и формулы по данной теме, а также закрепить умения использовать их при решении задач.

Информация учителя.

В процессе химического производства для получения какого-либо продукта реакции используют так называемые технические вещества – природные руды (сырье)., которые кроме основного компонента содержат примеси. Эти примеси не участвуют в образовании нужных продуктов реакции.

Поэтому, для определения массы или объема получаемого продукта, необходимо вначале рассчитать массу или объем чистого вещества, которое содержится в исходной смеси, а потом решать задачу по хим. Уравнению. Содержание примесей обычно выражают в процентах. Массу чистого вещества (как и объем) определяют следующим образом (проецируется на доску):

  1. способ: Wчист.вещ. = 100% - Wприм.;

Wчист.вещ. = ;

mчист.вещ. = mсмеси * Wприм.

2 способ: mприм. = mсмеси * Wприм.;

mчист.вещ. = mсмеси. - mприм.


Учащиеся делятся на группы. Каждая группа получает задание (решить задачу), которое проецируется на доску.

Примеры предлагаемых задач.

№1. Цинковая руда содержит 30% сульфида цинка. Определите массу сульфида цинка, содержащегося в 5 т такой руды.

№2. В хибинском аппатите содержится 80% фосфата кальция. Вычислите массу пустой породы в 500 кг аппатита.

№3. Природный газ Новодмитриевского месторождения содержит 88% метана (по объему). Сколько метана содержится в 2000 м3 природного газа?

№4. Суточная добыча угля шахтерами Донбасского каменноугольного бассейна составляет 3000 т. В угле содержится 23% примесей, Определите массу чистого продукта.

№5. Массовая доля примесей в техническом карбиде алюминия составляет 10№. Определите массу чистого карбида алюминия в образце массой 160 г.

По окончании групповой работы проводится обсуждение решенных задач, в процессе

которого повторяются формулы (понятия), используемые при решении задач данного типа.

Второй этап – решение задач по уравнению реакции. Текст задач проецируется на доску.

Задача 1. Вычислите, какая масса фосфорита с массовой долей примесей 14% необходима для получения фосфора массой 300 кг.

Задача 2. При взаимодействии 10 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 6,72 л водорода. Вычислите массовую долю примесей (в %) в техническом магние.

Решение этих задач подробно разбирается у доски дублерами (сильными учащимися).

Третий этап – дифференцированный контроль.

Ученикам предлагаются персональные карточки с задачами, решить любые 2 задачи на выбор. Задачи расположены по возрастанию трудности.

Задача 1. Какой объем водорода необходим(н.у.) для получения цинка из 324 г его оксида, содержащего 25% примесей?

Задача 2. Вычислите объем (в м3) оксида углерода (IV) и массу жженой извести, которые можно получить при обжиге известняка, содержащего 92% карбоната кальция.

Задача 3. Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 70% потребуется для получения фосфорной кислоты из фосфорита массой 400 кг, содержащего 70% фосфата кальция?

Самопроверка и самооценка. На экран проецируются решения задач и учащиеся самостоятельно проверяют свое решение по решению, предложенному учителем. Ставят себе оценки: 2 верно решенных задачи – «5», 1 верно решенная задача – «4». Работы учащиеся сдают и результаты ответственности оценивания работ учащимися будут объявлены на следующем занятии.

Заключительный этап – групповая творческая работа.

Каждая группа получает творческое задание следующего содержания: прочитать информацию, составить текст задачи и решить ее, используя предложенную схему.

Примеры творческих заданий.

№1. Железо – важнейшая составная часть организма человека и животных. Для лечения анемии, вызванной дефицитом железа в организме, и для стимуляции работы кроветворных органов используют восстановленное железо…



№2. При неполном сгорании топлива и других веществ, в частности табака, образуется угарный газ, вызывающий кислородное голодание, блокируя гемоглобин крови…



После выполнения творческого задания одна из групп защищает свою работу. Творческие работы остальных групп собираются и о результатах сообщается на следующем занятии.


^ Тема занятия «Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси». Семинар – практикум.

Цель занятия. Отработать и закрепить умения учащихся проводить расчеты по уравнениям химических реакций.

Формы и методы обучения: индивидуальная работа учащихся с использованием маршрутных схем.

Ход занятия.

1. Орг момент.

2. Работа учащихся с использованием маршрутных схем.

3. За 10 мин до окончания занятия проводится рефлексия учащихся по проблемам и вопросам, возникшим при решении задач.


Маршрутная схема.




Задача 1 (исходная)

Сернистый газ применяется для беления соломы, шерсти, шелка. Какой объем оксида серы (IV) можно получить при обжиге 375 г пирита, содержащего 4% примесей?




Задача 2

Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массовой долей примесей 3% израсходовали 6000 м3 воздуха. Определите объемные доли газов в образовавшейся газовой смеси.



134,4 л

другой




Задача 6

При взаимодействии 12г известняка с избытком соляной кислоты, получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.)Вычислите массовую долю примесей в известняке

17%

другой





9,14% О2 ,

7,76% SO2 ,

и …

другой



Задача 4

Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г , пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96%?



Задача 7

При взаимодействии 5 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водорода (н.у.).Вычислите массовую долю чистого магния в техническом.







788 г

другой






72%

другой



Задача 3

Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образовался при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5 % бескислородных примесей. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося продукта реакции.


Задача 5

Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей хлороводорода 30%, затраченного на растворение цинка массой 200 г с массовой долей примесей 35%.




Задача 8

Вычислите, какой объем сероводорода образуется из 500 г цинковой обманки, содержащей 97% сульфида цинка, при обработке ее соляной кислотой.




112 л

другой




ЕГЭ 2006г., С-4


32 г

22,4 л

другой







487 г

другой




Задача 9

На завод было доставлено 5 т пирита, содержащего 25% пустой породы. Определите массу сульфида железа FeS2

в природном пирите.




3,75 т

другой




«5»

«4»

«3» «2»



^ Тема занятия «Массовая доля растворенного вещества».

Цель занятия: отработать умение решать задачи с использованием массовой доли растворенного вещества, познакомить учащихся с «правилом креста», применяемого при решении задач на смешение растворов, использование задач практической направленности для расширения кругозора.

Формы обучения: работа учащихся в парах, группах, индивидуально.

Методы обучения: объяснительно – иллюстративный.

Оборудование: мультимедийный проектор.

Ход занятия: урок ведут дублеры – сильные учащиеся, проявляющие повышенный интерес к изучению химии, которых подготовил учитель. Сам учитель выступает в роли наблюдателя и только на заключительном этапе урока подводит итоги и делает анализ.

У каждого учащегося имеется лист контроля знаний, в который он заносит оценки за каждый этап урока.

Ф.И. учащегося Итоговый балл_________

Работа в парах

Работа по вариантам

Работа в группах

Самостоятельная работа














Первый дублер напоминает учащимся основные понятия и формулы, необходимые для выражения концентрации раствора с помощью массовой доли растворенного вещества.

Растворы – это гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов. На практике чаще применяют водные растворы. Они состоят из растворителя – воды и растворенного вещества (жидкого, твердого или газообразного). Формулы проецируются на экран.














На экран проецируются задачи (задания дифференцированы). Учащиеся работают парами, при затруднении прибегают к помощи дублеров, решают одну задачу по выбору.

А

Задача 1. Первым кровезаменителем, которым воспользовались хирурги еще в 1960 – х гг., был 0,85% водный раствор хлорида натрия. Вычислите количество вещества, необходимого для получения 550,6 г раствора, массовая доля соли в котором 0,85%.

Задача 2. Вычислите массу сульфата цинка, который необходим для получения 10 г раствора глазных капель, применяемых при лечении коньюктивита, если известно, что массовая доля соли в растворе 0,25%.

В

Задача 3. К раствору массой 200 г с массовой долей глюкозы 10% прилили 50 см воды. Определите массовую долю глюкозы в полученном растворе.

Задача 4. Из раствора массой 3 кг с массовой долей аммиачной селитры (удобрение)20% при охлаждении выпало 100 г соли. Определите массовую долю соли в охлажденном растворе.

С

Задача 5. Для зарядки аккумулятора потребуется 5 л 20% - ой серной кислоты (плотность 1,14 г/см3). Рассчитайте, какой объем 90% - ой серной кислоты (плотность 1,81г/см3) потребуется для приготовления такого объема кислоты.

Задача 6. При выращивании свеклы агрономы колхоза «Родина» столкнулись с проблемой поражения свеклы свекловичным долгоносиком. Для борьбы с ним необходимо применить раствор хлорида бария ВаСl2*2H2O из расчета 500 г на 10л воды. Вычислите процентную концентрацию ВаСl2 в таком растворе.

Второй дублер. Если имеется смесь растворов, то можно использовать понятие «массовая доля растворенного вещества в смешенном растворе» - отношение сумм масс растворенных веществ к сумме масс смешенных растворов (проецируется на экран):





Если массы растворов в условии задачи отсутствуют, то задачи на смесь можно решать методом алгебраических уравнений с одним неизвестным. В этом случае массу одного раствора обозначают через Х, а массу второго (m-х).

Условие задачи проецируется на экран. Дублер объясняет ее решение.

Задача 6. Фармацевт взял 120 г 8% - го раствора хлорида натрия и прилил его к 2% - му раствору той же соли, получив 6% - ый раствор. Вычислите массу 2% - го раствора, взятого фармацевтам.

Решение. Обозначим массу 2% - го раствора соли через Х, тогда подставляя в формулу



данные задачи, получим уравнение с одним неизвестным:



Ответ: 60 г

Учащимся предлагается решить задачу на смешение растворов по вариантам, можно прибегать к помощи дублера.

Вариант – 1. Химик – аналитик взял 250 г 42% - го раствора серной кислоты и прилил к 150 мл воды. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Вариант – 2. К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 6% был добавлен раствор массой 100 г с массовой долей уксусной кислоты 12%. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Самопроверка и самооценка.

На экран проецируются решения задач и учащиеся самостоятельно проверяют свои решения по решению, предложенному учителем. За правильно решенную задачу – 5 баллов.

Третий дублер предлагает другой способ решения задачи 6.

При приготовлении растворов с определенной массовой долей растворенного вещества смешением двух растворов с большей и меньшей концентрацией или разбавлением концентрированного раствора водой используют «правило смешения» в виде формулы



или в виде диагональной схемы – «правила креста»

m1 р-ра

W1




W3- W2







W3




m1 р-ра

W2




W1-W3



где W3 – массовая доля приготовляемого раствора, W1 и W2 – соответственно более высокая и более низкая массовые доли исходных растворов (в случае чистой воды W2 = 0).


Дублер поясняет решение задачи 6 вторым способом, применяя «правило креста»:

m1 р-ра = 120г

8




6-2=4







6




m1 р-ра = Х

2




8-6=2



Получаем пропорцию:



Работа в группах.

Первая группа решает задачу по формуле; вторая группа с использованием «правила креста». Примеры задач:

Задача 7. Имеются растворы с массовой доли серной кислоты 8% и 75%. Какую массу каждого раствора нужно взять химику для приготовления 400 г раствора с массовой долей кислоты 42%?

Задача 8. Смешали 10 мл раствора массовой долей азотной кислоты 10% (плотность 1,056 г/мл) и 100 мл раствора с массовой долей 30% (плотность 1,184 г/мл).Вычислите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Самостоятельная работа (задания дифференцированы) – решить одну задачу по выбору.

А

Задача 1. При варке мыла на мыловаренном заводе используют раствор гидроксида натрия. Для этого в воде массой 1 кг растворяют щелочь массой 600 г. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Задача 2. Желудочный сок представляет собой раствор с массовой долей соляной кислоты 5%. Определите массу соляной кислоты в желудке, содержащим 150 г желудочного сока.

Задача 3. Для засолки помидор используют 6% - ый раствор поваренной соли. Сколько соли необходимо взять для приготовления 6 л рассола (плотность 1,04 г/см3)?

В

Задача 4. Химику – аналитику необходимо приготовить 200 г 5% - го раствора сульфата меди (II) из имеющегося в лаборатории кристаллогидрата CuSO4 * 5H2O. Вычислите массу кристаллогидрата CuSO4 * 5H2O, пошедшего на приготовление данного раствора.

Задача 5. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида калия 20% надо прибавить к 1 кг раствора с массовой долей гидроксида калия 50%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида калия 25%?

С

Задача 6. Смешали раствор объемом 100 мл с массовой долей серной кислоты 20% (плотность 1,14 г/мл) с раствором массой 400 г с массовой долей хлорида бария 5,2%. Определите массу образовавшегося осадка.

Задача 7. Через раствор щелочи объемом 164 мл с массовой долей гидроксида натрия 20% (плотность 1,22 г/мл) пропустили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л. Определите массовые доли веществ в растворе.

Подводя итоги урока, учитель проводит рефлексию учащихся по вопросам, возникшим при решении задач. Результаты самостоятельной работы объявляются на следующем занятии. Дублеры проверяют правильность выставления оценок в лист контроля знаний.




Скачать 165,01 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер165,01 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  3
отлично
  5
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх