Программа вступительных экзаменов по химии icon

Программа вступительных экзаменов по химии


Смотрите также:
Программа вступительных экзаменов по химии для поступающих на специальность «химия» Калининград...
Программа вступительных экзаменов по химии...
Рабочая программа вступительных экзаменов в магистратуру Направление подготовки...
Рабочая программа вступительных экзаменов в магистратуру Направление подготовки...
Рабочая программа вступительных экзаменов в магистратуру Направление подготовки...
Приказ №101/03 от 01. 03. 2007 Осоставе комиссии по приёму вступительных экзаменов приказываю...
Программа вступительных экзаменов по математике Кпрограмме прилагаются типовые задачи...
Программа вступительных экзаменов по химии Общие указания...
Программа вступительных экзаменов по химии Общие указания...
Программа вступительных испытаний по химии Программа вступительных испытаний по химии для...
Программа по химии для вступительных испытаний в Маргу (собеседование)...
Программа вступительных экзаменов казань 201 1 Министерство внутренних дел Российской Федерации...



Загрузка...
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ

Часть I. ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительные атомная и молекулярная массы. Моль. Молярная масса.

Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.

Строение атома. Атомное ядро. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях.

Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Электроотрицательность химических элементов. Полярность связи. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода).

Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.

Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Типы кристаллических решеток: атомные, ионные, молекулярные, металлические.

Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотсодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.

Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно - восстановительные реакции.

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакций от концентрации (закон действующих масс), температуры (правило Вант - Гоффа).

Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов.

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.

Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация, объемная доля.

Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза. Ионные уравнения реакций.

Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Ряд напряжений металлов. Электролиз растворов и расплавов.

Часть II. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

^ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогены. Галогеноводороды. Галогениды.

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Сера. Сероводород, сульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI).

Сернистая и серная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак, соли аммония, их термическое разложение. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Термическое разложение нитратов. Их окислительная способность.

Фосфор. Оксиды фосфора (III) и (V). Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты.

Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV).

Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.

Щелочноземельные металлы, бериллий, магний, их оксиды, гидроксиды и соли.

Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Представление об алюмосиликатах.

Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидроксид меди (II). Соли серебра и меди.

Цинк. Оксид цинка. Гидроксид цинка и его соли.

Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI).

Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Перманганат калия.

Железо. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Комплексные соединения железа.

^ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Алканы и циклоалканы.

Алкены. Сопряженные диены.

Алкины. Кислотные свойства алкинов.

Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце. Понятие о конденсированных ароматических углеводородах.

Галогенопроизводные углеводородов: алкил-, арил- и винилгалогениды. Реакции замещения и отщепления.

Спирты простые и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Фенолы. Простые эфиры.

Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды.

Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, сложные эфиры, амиды. Жиры.

Нитросоединения: нитробензол.

Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания.

Оксикислоты: молочная, винная и салициловая кислоты. Аминокислоты. Пептиды. Представление о структуре белков.

Углеводы. Моносахариды: глюкоза, фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Понятие о пространственных изомерах углеводов. Дисахариды: целлобиоза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.

Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные типы высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.

Рекомендуемая литература

  1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс/ О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008 г.

  2. Габриелян О. С. Химия. 9 класс/ О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008 г.

  3. Габриелян О. С. Химия. 10 класс/ О. С. Габриелян, Ф. Н. Маскаев, С. Ю. Понамарев, В. И. Тереник. – М.: Дрофа, 2008 г.

  4. Габриелян О. С. Химия. 11 класс/ О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. – М.: Дрофа, 2008 г.

  5. Габриелян О. С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс/ О. С. Габриелян, И. Г. Остроумова, Е. Е. Остроумова. – М.: Дрофа, 2006 г.

  6. Медведев Ю. Н. ЕГЭ 2009. Химия. Типовые тестовые задания/ Ю. Н. Медведев. – М.: Экзамен, 2009 г.

  7. Хомченко Г. П. Пособие по химии для поступающих в вузы/ Г. П. Хомченко. – М.: Высшая школа, 2000 г.

  8. Хомченко Г. П. Неорганическая химия/ Г. П. Хомченко, И. К. Цитович. – СПб.: ООО «ИТК ГРАНИТ», 2009 г.

Особые замечания

Экзамен по химии проводится в форме бланкового тестирования и включает 20 заданий в части А и 2 задания в части В. На его выполнение отводится 120 минут.

Абитуриент получает на экзамене необходимые для подготовки таблицы (периодическая система Д. И. Менделеева, таблица растворимости соединений, ряд напряжений металлов). На экзамене нельзя пользоваться учебными и справочными пособиями. При себе абитуриент должен иметь документ, удостоверяющий личность, черную гелевую ручку и калькулятор.




Скачать 52.28 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер52.28 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх