Программа дисциплины и контрольные задания специальность 060108 фармация, квалификация провизор icon

Программа дисциплины и контрольные задания специальность 060108 фармация, квалификация провизор


3 чел. помогло.
Смотрите также:
Программа дисциплины английский язык специальность 060108 фармация квалификация провизор...
Рабочая программа дисциплины дс. Ф. 03 Фармакогнозия...
Расписание учебных занятий 1...
Рабочая программа учебной дисциплины по подготовке: провизора по направлению: 060108 Фармация...
Рабочая программа учебной дисциплины По подготовке: провизора По направлению: 060108 Фармация...
Рабочая программа учебной дисциплины по подготовке: провизора по направлению: 060108 Фармация...
Рабочая учебная программа дисциплины «основы высшей математики...
Рабочая учебная программа дисциплины «физика и биофизика» для специальности 060108 «Фармация»...
Рабочая программа учебной дисциплины По подготовке: провизора По направлению: 060108 Фармация...
Рабочая учебная программа дисциплины «Латинский язык и основы фармацевтической терминологии» для...
Рабочая программа учебной дисциплины по подготовке: провизора по направлению: 060108 Фармация...
Программа, методические указания и контрольные работы для студентов заочного отделения...



страницы:   1   2   3   4   5   6   7
Федеральное агентство по образованию

ГОУ ВПО

ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

МЕДИЦИНСКИЙ ИНСТИТУТ


ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

и контрольные задания




специальность 060108 - ФАРМАЦИЯ,

квалификация – провизор,





2009


Данная программа составлена в соответствии с государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования 2000 года (рег № 130 мед/СП от 10 марта 2000года.) по специальности 060108 – фармация, квалификации – провизор, обсуждена и утверждена на заседании кафедры общей, биологической, фармацевтической химии и фармакогнозии.

Протокол № 1 от 1 сентября 2009 г.


^ Содержание государственного образовательного стандарта по дисциплине:


ЕН.Ф.04 Химия: общая и неорганическая.

Основы теории химических процессов. Строение вещества. Общая характерис­тика элементов периодической системы.


При подготовке данной программы нами был использован опыт вузов по разработке учебных документов, определяющих цели и содержание обучения: квалификационные характеристики нового поколения, методические рекомендации для разработки комплексных квалифицированных заданий для диагностики реализации требований квалификационной характеристики (КХ) при итоговой аттестации студента, материалы и научные публикации, касающиеся разработки программы и учебных планов специальности, ориентированных на реализацию требований квалификационной характеристики в процессе обучения специалистов.


^ СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

ВВЕДЕНИЕ


Предмет, задачи и методы химии общей и неорганической, ее место в системе естественных наук и фармацевтического образования, значение для развития медицины и фармации.

Основные законы, положения и понятия химии общей и неорга­нической. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса экви­валента, закон эквивалентов.

Номенклатура основных классов неорганических веществ.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Техника безопасности и правила работы в лабораториях хими­ческого профиля.

Обработка результатов наблюдений и измерений.

Основные способы выражения концентраций растворов.


Часть 1 ОБЩАЯ ХИМИЯ

^ 1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ

ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ


1.1. Энергетика, направление и глубина протекания химических реакции. Химическое равновесие

Основные понятия химической термодинамики. Поглощение и выделение различных видов энергии при химических превращениях. Теплота и работа.

Внутренняя энергия и энтальпия индивидуальных веществ и многокомпонентых систем. Стандартные состояния веществ и стандарт­ные значения внутренней энергии и энтальпии. Теплоты химических реакций при постоянной температуре и давлении или объеме. Термо­химические уравнения. Стандартные энтальпии образования и сгора­ния веществ.

Закон Гесса. Расчеты изменения стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений (растворение веществ, дис­социация кислот и оснований) на основе закона Гесса.

Понятие об энтропии как мере неупорядоченности системы (уравнение Больцмана).

Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как критерий самопроиз­вольного протекания процесса и термодинамической устойчивости химических соединений. Таблицы стандартных энергий Гиббса обра­зования веществ.

Обратимые и необратимые химические реакции и состояние химического равновесия. Качественная характеристика состояния химического равновесия и его отличие от кинетически заторможенно­го состояния системы.

Закон действующих масс (ЗДМ). Константа химического равно­весия и ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса и энергии Гельмгольца процесса. Определение направления протекания реакции в системе при данных условиях путем сравнения соотношения произ­ведений концентраций в данных условиях и значения константы рав­новесия.

Зависимость энергии Гиббса процесса и константы равновесия от температуры. Принцип Ле Шателье - Брауна.


^ 1.2. Окислительно-восстановительные реакции

Электронная теория окислительно-восстановительных (ОВ) реак­ций (Л.В. Писаржевский).

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в Периодической системе элементов и степени окисления элементов в соединениях.

Сопряженные пары окислитель - восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность.

Стандартное изменение энергии Гиббса и Гельмгольца окисли­тельно-восстановительной реакции и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (электродные потенциалы). Опреде­ление направления протекания ОВ реакций по разности ОВ потен­циалов.

Влияние среды и внешних условий на направление окислительно-восстановительных реакций и характер образующихся продуктов.


^ 1.3. Учение о растворах

Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Растворимость. Растворы газообразных, жидких и твердых веществ. Вода как один из наиболее распространенных растворителей. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов. Неводные растворители и растворы.

Процесс растворения как физико-химическое явление (Д.И. Мен­делеев, Н.С. Курнаков). Термодинамика процесса растворения.

Растворы газов в жидкостях. Законы Генри, Генри - Дальтона, И.М.Сеченова.

Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных свойствах растворов. Зависимость "свойство раствора - кон­центрация". Закон Вант-Гоффа об осмотическом давлении. Теория электролитической диссоциации (Аррениус С., И.А. Каблуков). Роль осмоса в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо- , изо- и гипертонические растворы.

Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

Равновесие между раствором и осадком малорастворимого силь­ного электролита. Произведение растворимости. Условия растворения и образования осадков.

Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный пока­затель. рН растворов сильных кислот и оснований.

Растворы слабых электролитов. Применение ЗДМ к ионизации слабых электролитов. Константа ионизации (диссоциации). Ступенча­тый характер ионизации.

Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда - Лоури). Константы кислотности и основности. Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований. рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующих солей.

Амфотерные электролиты (амфолиты).

Роль ионных, в том числе кислотно-основных, взаимодействий при метаболизме лекарств, в анализе лекарственных препаратов, при приготовлении лекарственных смесей. Химическая совместимость и несовместимость лекарственных веществ.


^ 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА


2.1. Электронные оболочки атомов и периодический закон Д.И. Менделеева. Природа химической связи и строение химических соединений

Основные этапы развития представлений о существовании и строении атомов. Спектры атомов как источник информации об их строении.

Квантово-механическая модель строения атомов. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов.

Периодический закон (ПЗ) Д.И. Менделеева и его трактовка на основе квантово-механической теории строения атомов.

Структура Периодической системы элементов (ПСЭ): периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов (блоки). Длиннопериодный и короткопериодный варианты ПСЭ. Периодиче­ский характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроот­рицательность (ОЭО). Определяющая роль внешних электронных оболочек для химических свойств элементов. Периодический характер изменения свойств простых веществ, оксидов и водородных

соедине­ний элементов.

Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью. Экспериментальные характеристики связей: энергия связи, длина, направленность. Экспе­риментальная кривая потенциальной энергии молекулы водорода (двухэлектронная химическая связь по Гайтлеру-Лондону на примере молекулы водорода).

Описание молекулы методом валентных связей (МВС). Механизм образования ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи. Направленность ковалентнои связи как следствие условия максималь­ного перекрывания орбиталей. Сигма и пи-связи и их образование при перекрывании s-, p- и d-орбиталей. Кратность связей в методе валент­ных связей. Поляризуемость и полярность ковалентной связи. Эффек­тивные заряды атомов в молекулах. Полярность молекул.

Гибридизация атомных орбиталей. Устойчивость гибридизированных состояний различных атомов. Пространственное расположе­ние атомов в молекулах. Характерные структуры трех-, четырех-, пяти- и шестиатомных молекул.

Описание молекул методом молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие МО, их энергия и форма. Энергические диаграммы МО. Заполнение МО электронами в молекулах, образованных атомами и ионами элементов 1-го и 2-го периодов ПСЭ. Кратность связи в ММО.

Межмолекулярные взаимодействия и их природа. Энергия межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь и ее разновидности. Биологическая роль водородной связи. Молекулярные комплексы и их роль в метаболических процессах.


^ 2.2. Комплексные соединения

Современное содержание понятия «комплексные соединения» (КС). Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера, координационное число центрального атома, дентатность лигандов.

Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Природа химической связи в КС. Понятие о теории кристалличе­ского поля и теории поля лигандов. Объяснение окраски КС переход­ных металлов. Образование и диссоциация КС в растворах, константы образования и нестойкости комплексов.

Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания, соли. Пи-комплексы. Карбонилы металлов. Хелатные и макроциклические КС.

Биологическая роль КС. Металлоферменты, понятие о строении их активных центров. Химические основы применения КС в фармации и медицине.


Часть 2 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ


3. s-ЭЛЕМЕНТЫ

3.1. Водород

Общая характеристика. Особенности положения в ПСЭ, реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами.

Вода как важнейшее соединение водорода, ее физические и хими­ческие свойства. Аквокомплексы и кристаллогидраты. Дистиллиро­ванная и апирогенная вода, их получение и применение в фармации. Природные и минеральные воды.

Характеристика и реакционная способность соединений водо­рода с другими распространенными элементами: кислородом, азотом, углеродом, серой. Особенности поведения водорода в соединениях с сильно и слабополярными связями. Ион водорода, ион оксония, ион аммония.


^ 3.2. s-Элементы - металлы

Общая характеристика. Изменение свойств элементов ПА группы в сравнении с IA.

Характеристики катионов. Ионы s-металлов в вод­ных растворах; энергия гидратации ионов.

Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов (супероксидов, надпероксидов). Взаимо­действие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочно­земельных металлов; амфотерность гидроксида беррилия. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов и их восстановительные свойства.

Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочно-земельных металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты.

Ионы щелочных и щелочно-земельных металлов как комплексо­образователи. Ионофоры и их роль в мембранном переносе калия и натрия. Ионы магния и кальция как комплексообразователи. Реакция с комплексонами (на примере натрия этилендиаминтетраацетата).

Биологическая роль s-элементов-металлов в минеральном балансе организма. Макро- и микроэлементы. Поступление в организм с водой. Жесткость воды, единицы ее измерения, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в водных растворах, методы устранения жесткости. Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция, изоморфное замещение (проблема стронция-90).

Токсичность соединений бериллия. Химические основы примене­ния соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в меди­цине и в фармации.


4. d-ЭЛЕМЕНТЫ


^ 4.1. Общая характеристика d-элементов. d-Элементы III-V групп

Общая характеристика d-элементов (переходных элементов). Характерные особенности d-элементов: переменные степени окисле­ния, образование комплексов. Вторичная периодичность в семействах d-элементов. Лантаноидное сжатие и сходство d-элементов V и VI пери­одов.

d-Элементы III группы. Общая характеристика, сходство и отли­чие от s-элементов II группы. f-Элементы как аналоги d-элементов III группы; сходство и отличие на примере церия. Химические основы применения церия(IV) сульфатов в количественном анализе.

d-Элементы IV и V групп. Общая характеристика. Химические основы применения титана, ниобия и тантала в хирургии, титана диоксида и аммония метаванадата в фармации.


^ 4.2. d-Элементы VI группы

Общая характеристика группы.

Хром. Общая характеристика. Простое вещество и его химиче­ская активность, способность к комплексообразованию.

Хром (II), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстанови­тельная (ОВ) характеристики соединений.

Хром (III), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстанови­тельная (ОВ) характеристики соединений, способность к комплексо­образованию.

Соединения xpoMa(VI) - оксид и хромовые кислоты, хроматы и дихроматы, КО и ОВ характеристика. Окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от рН среды; окисление орга­нических соединений (спиртов). Пероксосоединения xpoмa(VI).

Общие закономерности КО и ОВ свойств соединений d-элементов при переходе от низших степеней окисления к высшим на примере соединений хрома.

Молибден и вольфрам, общая характеристика, способность к образованию изополи- и гетерополикислот; сравнительная окисли­тельно-восстановительная характеристика соединений молибдена и вольфрама по отношению к соединениям хрома.

Биологическое значение d-элементов VI группы. Химические основы применения соединений хрома, молибдена и вольфрама в фармации (фармацевтическом анализе).


^ 4.3. d-Элементы VII группы

Общая характеристика группы.

Марганец. Общая характеристика. Химическая активность про­стого вещества. Способность к комплексообразованию (карбонилы марганца).

Марганец(II) и марганец(IV): КО и ОВ характеристика соедине­ний, способность к комплексообразованию.

Марганец(IV) оксид, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, влияние рН на ОВ свойства.

Соединения марганца (VI): манганаты, их образование, термиче­ская устойчивость, диспропорционирование в растворе и условия стабилизации.

Соединения марганца (VII) - оксид, марганцовая кислота, перманганаты, КО и ОВ свойства, продукты восстановления перманганатов при различных значениях рН, окисление органических соединений, термическое разложение. Химические основы применения калия перманганата и его раствора как антисептического средства и в фар­мацевтическом анализе.


^ 4.4. d-Элементы VIII группы

Общая характеристика группы. Деление d-элементов VIII группы на элементы семейства железа и платиновые металлы.

Общая характеристика элементов семейства железа.

Железо. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию.

Соединения железа (II) и железа (III) - КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения железа (II) и железа (III) с цианид- и тиоцианат- ионами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность их действия.

Железо (VI). Ферраты, получение и окислительные свойства. Химические основы применения железа и железосодержащих препаратов в медицине и фармации (в том числе в фармацевтическом анализе).

Кобальт и никель. Химическая активность простых веществ в сравнении с железом. Соединения кобальта (П) и кобальта (Ш), никеля (П); КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию. Никель и кобальт как микроэлементы. Химические основы при­менения соединений кобальта и никеля в медицине и фармации.

Общая характеристика элементов семейства платины.


^ 4.5. d-Элементы I группы

Общая характеристика группы. Физические и химические свойства простых веществ.

Соединения меди (I) и меди (II), их КО и ОВ характеристика, спо­собность к комплексообразованию. Комплексные соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. Комплексный характер медьсодержащих ферментов и химизм их действия в мета­болических реакциях. Природа окраски соединений меди. Химические основы применения соединений меди в медицине и фармации.

Соединения серебра, их КО и ОВ характеристики (бактерицидные свойства иона серебра). Способность к комплексообразованию, ком­плексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатами. Химические основы применения соединений серебра в качестве лечеб­ных препаратов в фармацевтическом анализе.

Золото. Соединения золота (I) и золота (Ш), их КО и ОВ характе­ристика, способность к комплексообразованию. Химические основы применения в медицине и фармации золота и его соединений.


^ 4.6. d-Элементы II группы

Общая характеристика группы.

Цинк. Общая характеристика, химическая активность простого вещества; КО и ОВ характеристика соединений цинка. Комплексные соединения цинка. Комплексная природа

цинкосодержащих фер­ментов и химизм их действия. Химические основы применения в медицине и в фармации соединений цинка. Кадмий и его соединения в сравнении с аналогичными соединениями цинка.

Ртуть. Общая характеристика, отличительные от цинка и кадмия свойства: пониженная химическая активность простого вещества, ковалентность образуемых связей с мягкими лигандами, образование связи между атомами ртути. Окисление ртути серой и азотной кисло­той. Соединения ртути (I) и ртути (II), их КО и ОВ характеристика, способность ртути (I) и ртути (II) к комплексообразованию. Химизм токсического действия соединений кадмия и ртути. Химические осно­вы применения соединений ртути в медицине и фармации.

5. р-ЭЛЕМЕНТЫ


^ 5.1. р-Элементы III группы

Общая характеристика группы. Электронная дефицитность и ее влияние на свойства элементов и их соединений. Изменение устойчи­вости соединений со степенями окисления +3 и +1 в группе р-элементов III группы.

Бор. Общая характеристика. Простые вещества и их химическая активность. Бориды. Соединения с водородом (бораны), особенности стереохимии и природы связи (трехцентровые связи). Гидридобораты. Галиды бора, гидролиз и комплексообразование. Борный ангидрид и борная кислота, равновесие в водном растворе. Бораты - производ­ные различных мономерных и полимерных борных кислот. Тетраборат натрия. Эфиры борной кислоты. Качественная реакция на бор и ее использование в фармацевтическом анализе. Биологическая роль бора. Антисептические свойства борной кислоты и ее солей.

Алюминий. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность. Разновидности оксида алюминия. Применение в медицине. Амфотерность гидроксида. Алюминаты. Ион алюминия как комплексообразователь. Безводные соли алюминия и кристалло­гидраты. Особенности строения. Галиды. Гидрид алюминия и аланаты. Квасцы. Физико-химические основы применения алюминия в медицине и фармации.


^ 5.2. р-Элементы IV группы

Общая характеристика группы.

Общая характеристика углерода. Аллотропические модификации углерода. Типы гибридизации атома углерода и строение углеродосодержащих молекул. Углерод как основа всех органических молекул. Физические и химические свойства простых веществ. Активирован­ный уголь как адсорбент.

Углерод в отрицательных степенях окисления. Карбиды актив­ных металлов и соответствующие им углеводороды.

Углерод (II). Оксид углерода (II), его КО и ОВ характеристика, свойства как лиганда, химические основы его токсичности. Цианисто­водородная кислота, простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов.

Соединения углерода (IV). Оксид углерода(IV), стереохимия и природа связи, равновесия в водном растворе. Угольная кислота, кар­бонаты и гидрокарбонаты, гидролиз и термохимическое разложение.

Соединения углерода с галогенами и серой. Четыреххлористый углерод, фосген, фреоны, сероуглерод и тиокарбонаты. Цианаты и тиоцианаты. Физические и химические свойства, применение.

Биологическая роль углерода. Химические основы использования неорганических соединений углерода в медицине и фармации.

Кремний. Общая характеристика. Основное отличие от углерода: отсутствие пи-связи в соединениях. Силициды. Соединения с водоро­дом (силаны), окисление и гидролиз. Тетрафторид и тетрахлорид крем­ния, гидролиз. Гексафторосиликаты. Кислородные соединения. Оксид кремния (ГУ). Силикагель. Кремневая кислота. Силикаты. Раствори­мость и гидролиз. Природные силикаты и алюмосиликаты, цеолиты. Кремнийорганическиесоединений. Силиконы и силоксаны. Использо­вание в медицине соединений кремния.

Элементы подгруппы германия. Общая характеристика. Устойчи­вость водородных соединений. Соединения с галогенами типа ЭГ2 и ЭГ4 поведение в водных растворах. Оловохлористоводородная кислота. Оксиды, Оксид свинца (IV) как сильный окислитель. Амфотерность гидроксидов. Растворимые и нерастворимые соли олова и свинца. ОВ реакции в растворах. Химизм токсического действия соединений свинца. Применение в медицине свинецсодержащих препаратов (свинца (П) ацетат, свинца (II) оксид). Химические основы использова­ния соединений олова и свинца в анализе фармпрепаратов.


^ 5. 3. р-Элементы V группы

Общая характеристика группы. Азот, фосфор, мышьяк в орга­низме, их биологическая роль.

Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Причина малой химической активности азота. Молекула азота как лиганд.

Соединения с отрицательными степенями окисления. Нитриды (ковалентные и ионные). Аммиак, КО и ОВ характеристика, реакции замещения. Амиды. Аммиакаты. Свойства аминокислот как произ­водных аммиака. Ион аммония и его соли, кислотные свойства, термическое разложение. Гидразин и гидроксиламин. КО и ОВ харак­теристика. Азотистоводородная кислота и азиды.

Соединения азота в положительных степенях окисления. Оксиды. Стереохимия и природа связи. Способы получения. КО и ОВ свойства. Азотистая кислота и нитриты. КО и ОВ свойства. Азотная кислота и нитраты. КО и ОВ характеристика. "Царская водка".

Фосфор. Общая характеристика. Аллотропические модификации фосфора, их химическая активность.

Фосфиды. Фосфин. Сравнение с соответствующими соединениями азота.

Соединения фосфора в положительных степенях окисления. Галиды, их гидролиз. Оксиды: стереохимия и природа связи, взаимодействие с водой и спиртами. Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфо­ристая кислоты, строение молекул, КО и ОВ свойства. Дифосфорная (пирофосфорная) кислота. Изополи- и гетерополифосфорные кислоты. Метафосфорные кислоты, сравнение с азотной кислотой. Производ­ные фосфорной кислоты в живых организмах.

Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика.

Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута в сравнении с аммиаком и фосфином. Определение мышьяка по методу Марша.

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута в положительных степенях окисления. Галиды и изменение их свойств в группе (азот - висмут). Оксиды и гидроксиды Э(Ш) и Э(V); их КО и ОВ характеристики. Арсениты и арсенаты, их КО и ОВ свойства. Соли катионов сурьмы (III) и висмута (III), их гидролиз. Сурьмяная кислота и ее соли. Висмутаты. Неустойчивость соединений висмута (V).

Понятие о химических основах применения в медицине и фарма­ции аммиака, оксида азота(I) (закиси азота), нитрита и нитрата нат­рия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута. Химические основы использования соединений p-элементов V группы в фармацевтическом анализе.





Скачать 1.12 Mb.
оставить комментарий
страница1/7
Дата28.09.2011
Размер1.12 Mb.
ТипПрограмма дисциплины, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3   4   5   6   7
плохо
  1
не очень плохо
  1
отлично
  4
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2014
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх