Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей icon

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей


15 чел. помогло.
Смотрите также:
Задачи на определение массовой доли растворенного вещества и растворителя в растворе...
Лекция 4-2009
Задачи (устно) Какова масса сома рекордсмена...
План урока. I. Нахождение массовой доли элементов в веществе. Часть «А»...
Словарь терминов по бурению, геофизике и гти абсорбент...
Словарь терминов...
Г. М. Трунов Всоответствии с решением I генеральной конференции по мерам и весам в 1889 г...
Скрытая солнечная эмиссия и радиационный баланс Земли...
2. задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции...
1. Свечи в разных странах мира и вещества, из которых они сделаны...
Программа вступительных испытаний по химии часть I. Основы теоретической химии предмет химии...
Д. Ф. Анфиногенов ООО «троц», г. Томск...



Ульяновский институт повышения квалификации и переподготовки работников образования кафедра естествознания


Реферат

Слушателя курсов повышения квалификации педагогического факультета группы Х-1 учителя химии средней общеобразовательной школы с. Тиинск

Левенец Раисы Сергеевны


Тема работы: Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей


Научный руководитель Ахметов М.А.

Зав кафедрой естествознания УИПКПРО


Ульяновск 2009

План.


I. Теоретическая часть


1. Растворы. Практическое значение растворов.

2. Концентрация растворов. Массовые доли.

3. Молярная концентрация.

4. Растворители и растворимость

а) Растворимость твердых вещ – в.

б) Растворимость жидкостей.

в) Растворимость газов.


^ II. Практическая часть. Задачи.


III. Список литературы.


РАСТВОРЫ.

Практическое значение растворов.


С первых шагов изучения химии приходится иметь дело с растворами.

Это одно из тех химических понятий, которые знакомы людям с малых лет.

Растворы применяют очень широко. На вопрос, что вам представляется при слове «раствор», обычно отвечают приблизительно так: «Это прозрачная жидкость, содержащая кроме воды еще какие-то вещества». На самом деле, понятие раствор значительно шире. Есть и твердые растворы (сплавы), и не водные растворы (аптечная настойка йода).раствор в химии – это прежде всего самая обычная среда для проведения всевозможных химических реакций.

Итак, что же такое раствор?

^ Раствор – это однородная система переменного состава.

Переменность состава растворов означает, что данные системы образованы не менее чем двумя веществами. Одно из них в растворе обычно играет роль среды, в которой распределены структурные единицы других веществ. Это вещество называется растворителем. Остальные – растворенные вещества.

В газовых смесях, хотя они однородны и имеют переменный состав (удовлетворяя в этом отношении определению раствора), нет растворителя. Газовые молекулы как бы растворены в вакууме. Поэтому нет единой точки зрения, следует ли эти системы считать растворами.

Однородность растворов является результатом дробления растворенных веществ до их структурных единиц. Только такие системы являются истинными, а не кажущимися растворами. если какие-то вещества раздроблены до песчинок или мельчайших капелек и распределены в некоторой среде, то это суспензия, эмульсия, коллоидный раствор, но не настоящий раствор, так как здесь нет однородности. Такие системы тоже имеют разнообразное практическое применение. Смесь воды, цемента и песка в строительном деле называют раствором. Но с точки зрения химии эта кашица не раствор, а смесь, суспензия.

Широкое практическое применение растворов имеет несколько причин.

1. в жидких растворах химические реакции протекают в объеме раст- вора, и поэтому все имеющееся вещество доступно для химического превращения без дополнительного воздействия на систему. Для сравнения представим себе, как идет химическая реакция в смеси твердых веществ. Их кристаллы соприкасаются в определенных точках, в которых только и возможно взаимодействие частиц. Весь остальной объем кристаллов участвовать в реакции не может. Для ускорения реакции кристаллы перетирают в ступке, прессуют, но и при этом полнота протекания реакции достигается не сразу.

В растворе реакция идет иначе. Частицы веществ довольно свободно движутся, сталкиваются и достаточно быстро подвергаются химическому превращению. Те же частицы, скованные в смеси кристаллических веществ, могут оставаться без изменения длительное время. Несмотря на это некоторые твердые вещества реагируют со взрывом. Выделение энергии, начавшееся в результате превращения отдельных частиц, расшатывают структуру вещества, и реакция лавинообразно ускоряется. Такие неприятности редко происходят в растворах, особенно в водных. Выделяющаяся энергия аккумулируется большой массой растворителя, и опасного разогревания системы не происходит.

Следует сравнить реакции в растворах с реакциями в газовых смесях веществ. В последних частицы движутся более свободно, и реакции осуществляются легко. Однако не все вещества могут быть переведены в газообразное состояние. Многие из них разлагаются прежде, чем испаряются. Кроме того, всегда предпочтительны условия проведения химических процессов не связанные с применением высоких температур. Поэтому лучшим решением задачи оказывается проведение реакции в растворе. Для нелетучих и неустойчивых веществ во многих случаях удается найти растворители и осуществлять реакции в этой среде.

Итак, растворы чрезвычайно важны как среда для проведения химических реакций.

2. Растворы имеют собственные физические свойства, отличные от свойств индивидуальных веществ. Вода замерзает при 00С, увеличивая свой объем. На морозе её нельзя применять для охлаждения автомобильного двигателя. Вместо воды используют антифриз – водный раствор этиленгликоля НОСН2 СН2 ОН, замерзающий при -400С, а при повышенном содержании этиленгликоля даже при -650С. Металлические сплавы также дают множество примеров изменения свойств растворов (сплавы – это твердые растворы) по сравнению с индивидуальными металлами.

3. У растворов есть и третье ценнейшее свойство, делающее их незаменимыми в домашнем и сельском хозяйстве, медицине и т.д. Это возможность изменения силы действия растворенного вещества. Вероятно, почти всем приходилось лечиться дома перманганатом калия (марганцовкой) KMnO4. Для обработки ранки или ссадины на коже его применяют в виде ярко-розового раствора, а при промывании желудка в случае пищевого отравления – в виде бледно-розового раствора. Темно-фиолетовые растворы перманганата калия в медицинских целях не используют, так как они вызывают сильные ожоги слизистых оболочек кожи. Очевидно, что окраска, а также и сила воздействия перманганата калия зависят от крепости приготовленного раствора. Точно так же и в других случаях применения вещества в растворе позволяет контролировать его действие с целью получения наибольшего полезного эффекта и снижения токсичного или разрушающего влияния.

Это делает растворы особенно ценными для использования в прикладных областях, и в самой химии.

4. Применение растворов практически очень удобно еще и потому, что вещество в растворе можно быстро отмеривать заданными порциями. Представим себе упаковку с ампулами лекарственного вещества. В каждой ампуле, к примеру, 2мл раствора, а в растворе 40мг лекарства. Такие ампулы на фармацевтических фабриках изготавливают сотнями тысяч. Практически невозможно было бы взвесить такое огромное число порций вещества. Сначала готовят большой объем раствора с заданным содержанием вещества, а потом его автоматически дозируют в ампулы, которые после этого запаивают.

Следует обратить внимание на то, что все изложенные положения характеризующие ценные свойства растворов, относятся к жидким растворам, и лишь второй пункт, и отчасти третий – также и к твердым растворам. Поэтому, вероятно, растворы и представляются главным образом в виде жидкостей.


^ Концентрация растворов. Массовые доли.


Свойства растворов зависят не только от того, что и в чем растворено, но и от количественного содержания растворенного вещества. Это подтверждается многочисленными наблюдениями из повседневной жизни. Раствор обычной пищевой соли может иметь и сильно-, и средне-, и слабо соленый вкус.

Силу воздействия перманганата калия можно предвидеть по интенсивности окраски раствора. Одна таблетка лекарства действует слабее, чем две таблетки, так как в обоих случаях лекарство распределяется в одном и том же объеме организма.

В чем источник различия между растворами одного и того же вещества? Может быть, это разные массы вещества? Или разные объемы растворов? Посмотрим, как это выглядит на практике.


Опыт 1. Чайную ложку соли растворяют в стакане воды, а столовую ложку – в ведре воды. Какой раствор окажется солонее? Все быстро дают один и тот же правильный ответ: раствор в стакане. Соли растворено в ведре воды в 4 раза больше, чем в стакане, но при этом объем ведра в 40 раз больше, чем объем стакана. Именно поэтому раствор в стакане солонее.

Мы подошли к строгому определению характеристики раствора, которую в повседневной жизни часто называют крепость (крепкая серная кислота, крепкий напиток), а в науке принят термин «концентрация».

^ Концентрация – это относительное содержание растворенного вещества.

Применяются различные виды количественного выражения концентрации.

Массовая доля вещества в растворе – это отношение массы данного вещества к массе всего раствора:





Пример 1. Приготовили раствор из 20г хлорида натрия и 80г воды. Найдите массовые доли вещества в растворе.

Решение. Пусть NaCl – вещество 1, а вода – 2:




Соли и другие вещества можно растворять в воде как в безводном состоянии, так и в виде кристаллогидратов. Однако массовую долю целесообразно всегда выражать на основе содержания безводного вещества. Когда раствор приготовлен, уже невозможно установить, в каком состоянии было взято вещество для растворения. Чтобы не возникло путаницы, состав раствора должен выражаться единообразно.

Пример 2. В воде массой 80г растворили 20г декагидрата сульфата натрия

Na2SO4 10H2O. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

Решение. При растворении кристаллогидрата в раствор дополнительно вносится вода. Масса безводного вещества оказывается меньше, чем в примере 1, а масса воды больше. Рассчитаем массу безводного вещества, представив мысленно, что кристаллогидрат теряет воду:

Na2SO4 10H2O = Na2SO4 + 10H2O

М, г/моль 322 142

m, г 20 8,82

n, моль 0,0621 0,0621


Массу раствора вычислим по балансу, то есть сложим данные массы, так как они полностью пошли на образование раствора.

Получаем:




Рассмотрим решение задачи на повышение концентрации имеющегося раствора.

^ Пример 3. Какую массу сахара следует добавить к 180г раствора с массовой долей 15%, чтобы повысить массовую долю до 25%.

Решение. При добавлении сахара к раствору увеличивается как масса сахара, так и масса раствора. Сначала найдем имеющуюся массу сахара:


m0 = m p-p


Далее вычисляем недостающую массу сахара, которую следует добавить:

m=24

Пример 4. Найдите массу карбоната натрия в растворе объемом 200мл с массовой долей 14%. Плотность раствора 1,146г/мл.

Решение. По формуле:

Массу раствора рассчитывают по данным условия:

m p-p = Vp

Подставляем численные значения:

m p-p = 200мл 1,146г/мл =229,2г

m1 = 229,2г 14%/100% = 32,1г.

При внесении вещества в растворитель может происходить химическая реакция, в результате чего получается раствор нового вещества.


^ Пример 5. Какую массу натрия следует внести в 1л воды, чтобы получить 20% раствор гидроксида натрия?

Решение. Натрия реагирует с водой, образуя гидроксид натрия и водород:


Na,m=? H2




На основании данной схемы можно написать уравнение:




В этом уравнении 3 неизвестные массы, но они связаны между собой уравнением химической реакции:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

M, г/моль 23 40 2

n0, моль 2х 0 0

nk, моль 0 2х х

m, г 2х 23 2х 40 х 2

Подставляем массы, выраженные через неизвестное х в уравнение:


x=2,81моль


Находим массу натрия: m(Na) = 2 2,81моль 23г/моль = 129г.

Попутно можно отметить, что если бы действительно пришлось осуществлять работу, то натрий можно было бы добавлять лишь малыми порциями во избежание взрыва и пожара.


^ Молярная концентрация.


В химии не менее широко, чем массовая доля, используется и другой способ выражения концентрации – молярная концентрация.

^ Молярная концентрация – это отношение количества вещества в растворе к объему раствора:

n(X)

с(Х) = V моль/л

где, с(Х) – молярная концентрация вещества Х. При малой величине молярной концентрации она может быть выражена в Ммоль/л. Молярная концентрация численно равна количеству растворенного вещества в 1л раствора. В контексте молярную концентрацию обычно называют просто концентрацией,

а способ её выражения понятен из единицы измерения.

Для приготовления некоторого объема раствора с заданной молярной концентрацией, рассчитывают необходимую массу вещества, взвешивают и растворяют его, добавляя растворитель до заданного объема.

^ Пример 6. Как приготовить 2л раствора с концентрацией

с(NaCl) = 0,155 моль/л?

Решение. Рассчитаем массу хлорида натрия, которая будет содержаться в растворе:

m = nM; n = cV.

n = 0,155 моль/л 2л = 0,310 моль; m = 0,310 моль 58,5 г/моль = 18.1г.

Рассчитанную массу вещества, навеску, взвешивают на точных весах. Дальнейшее приготовление раствора показано на схеме:




Одной из важнейших прикладных химических задач является анализ, то есть определение, из каких веществ состоят те или иные растворы, смеси, горные породы, диагностические пробы и т.д. При этом требуется определить и качественный состав, и количественный. Одной из простейших аналитических задач является определение неизвестной концентрации вещества в растворе по другому раствору с известной концентрацией. Соответствующие опыты осуществляются постепенным добавлением одного раствора с известной молярной концентрацией к отмеренному объему анализируемого раствора, то есть титрованием.


^ Растворители и растворимость.


Среди веществ, составляющих жидкий раствор, обычно не представляет труда указать растворитель. Во-первых, растворитель является средой по отношению к растворенным веществам. Поэтому молекул растворителя в некотором объеме раствора должно быть больше, чем молекул или других структурных единиц растворенных веществ. Во-вторых, растворитель, рассматриваемый как среда, определяет агрегатное состояние раствора: если раствор жидкий, это значит что сама среда жидкая. Растворяя в воде различные твердые вещества, например соли, считают само собой разумеющимся, что получаются водные растворы солей, а не солевые растворы воды.

Наиболее широко применяемым растворителем является вода. Она хорошо растворяет большинство кислот, многие основания, соли, некоторые типы органических веществ. Водные растворы являются распространенными природными системами. Можно сказать и так: в природе вообще нет воды, а есть только водные растворы. Вода как биорастворитель является основой всех жидких сред организмов – цитозолей, крови, межклеточных жидкостей. Для многих типов растений и животных природная вода (водные растворы!) является средой обитания.

Частицы вещества в водных растворах не только распределены среди молекул воды, но и образуют с ней более или менее прочные соединения. Выделение кристаллогидратов из растворов свидетельствует о наличии соединений растворенных веществ с водой и в самих растворах. Безводный сульфат меди CuSO4 представляет собой белый порошок, а кристаллогидрат

CuSO4 5H2O – синие кристаллы. Такого же цвета и растворы сульфата меди. Из этого ясно, что в растворе сульфат меди соединен с водой.

Кроме воды широко применяются и другие растворители. Характерно, что при обычных условиях вода оказывается почти единственной устойчивой и не опасной в обращении неорганической жидкостью. Поэтому остальные практически используемые растворители – это органические жидкости: углеводороды (гексан С6Н14, бензол С6Н6 и другие), галогенированные углеводороды ( дихлорэтан C2H4Cl2), спирты (метанол CH3OH, этанол C2H5OH), ацетон CH3COCH3. Специфический запах многих красок и лаков доказывает, что они приготовлены на органических растворителях. Необходимость применения разнообразных растворителей связана с растворимостью веществ.

^ Растворимость – это способность данного вещества растворяться в данном растворителе.


Вещество, не растворимое в воде, может оказаться растворимым в каких-либо других жидкостях. Бывает, что человек сталкивается с досадным фактом – на одежде появилось жирное пятно. Оно не выводится при протирании водой. Но ватный тампон, смоченный бензином, вбирает это пятно, так как бензин растворяет жиры. Чаще в быту используют не индивидуальные вещества, а промышленные препараты, представляющие собой смешанные растворители, предназначенные для определенной цели.

Явление растворимости очень сложное и поддается лишь ориентировочному прогнозу. Часто используют достаточно старое правило: подобное растворяется в подобном. В воде растворяются преимущественно другие кислородсодержащие вещества, а также бинарные соли. В органических жидкостях растворяются всевозможные органические вещества. Среди органических веществ можно особо отметить спирты, содержащие углеводородный фрагмент и гидроксил ОН. Из-за наличия гидроксила спирты хорошо растворяются в воде.

Что означают известные суждения о веществах: хорошо растворимо, плохо растворимо, умеренно растворимо? Это можно объяснить на основе понятий ненасыщенных и насыщенных растворов.

Индивидуальное вещество, внесенное в его собственный ненасыщенный раствор, продолжает растворяться. Порция сахара в стакане чая сразу же образует ненасыщенный раствор, концентрация которого продолжает увеличиваться по мере перемешивания чая, пока не растворится весь сахар. Можно добавить еще несколько ложек сахара, и он тоже растворится. Менее растворима пищевая соль. Если взять 200г 20%-го раствора хлорида натрия и внести в него еще 20г этой соли, то через некоторое время останется небольшое количество осадка – 2,4г, который уже не растворяется. Образовался раствор с максимальной концентрацией данного вещества, и растворение прекратилось. Этот раствор называется насыщенным. Можно сделать дополнительное исследование. К полученному раствору добавить еще 10г (или любую другую массу) хлорида натрия. Осадка становится 12,4г, и масса его далее не меняется. Следовательно, масса растворившегося вещества не зависит от массы осадка. Из этого делаем вывод, что раствор с максимальной концентрацией растворенного вещества, находится в равновесии с тем же веществом в индивидуальном состоянии. В этом и состоит сущность насыщения. По концентрации такого раствора можно судить о растворимости вещества.


^ Количественной мерой растворимости является концентрация насыщенного раствора.


Обычно растворимость выражают массой вещества, образующей насыщенный раствор в 100г воды или другого растворителя. Эта величина называется коэффициентом растворимости. Например, коэффициент растворимости хлорида натрия при 200С составляет 36,3. Данные по растворимости веществ приводятся в справочных таблицах.


^ Растворимость твердых веществ.


Из твердых веществ в оде хорошо растворяются многие соли, гидроксиды щелочных металлов, органические углеводы (сахара) и аминокислоты.

Обычно вещество считается растворимым (р), если величина коэффициента растворимости превышает 1. при коэффициенте растворимости от 1 до 0,01 вещество мало растворимо (мр). Порция ¼ чайной ложки вещества с такой растворимостью в стакане воды растворяется не полностью. При коэффициенте растворимости менее 0,01 вещество практически нерастворимо (н).

Растворимость большинства твердых веществ увеличивается при повышении температуры. Растворимость хлорида калия довольно быстро увеличивается при повышении температуры, в то время как растворимость хлорида натрия остается почти постоянной. Растворимость сульфата натрия до температуры 340С увеличивается, а затем начинает уменьшаться. Это объясняется тем, что до 340С раствор насыщается сульфатом натрия в виде кристаллогидрата Na2SO4 10H2O, а выше этой температуры кристаллогидрат превращается в Na2SO4 H2O. Строго говоря, здесь мы имеем дело с растворимостью двух разных кристаллических веществ, растворимость одного из которых увеличивается при нагревании, а другого – уменьшается. Это дополнительный аргумент, подтверждающий, что кристаллогидраты – это индивидуальные вещества, отличные от безводных солей.

В процессе приготовления растворов можно наблюдать как разогревание их, так и охлаждение.

^ Если приготовление раствора сопровождается понижением температуры («теплота поглощается»), то растворимость вещества увеличивается при повышении температуры.


Растворение веществ при нагревании и последующей кристаллизации при охлаждении являются одним из широко распространенных методов очистки. Фильтрованием горячего раствора вещество очищают от нерастворимых примесей. Растворимые примеси распределяются между кристаллами вещества и раствором, причем содержание их в кристаллах обычно уменьшается.

Кроме ненасыщенных и насыщенных растворов нередко наблюдается образование перенасыщенных растворов. Очень хорошо растворим ацетат натрия CH3COONa. При 550С его 50%-й раствор является насыщенным, но охлаждение его в спокойном состоянии (без перемешивания и встряхивания) не приводит к выделению кристаллов. Раствор стал перенасыщенным. Выделению кристаллов препятствует отсутствие первичных центров кристаллизации. Внесение в перенасыщенный раствор единственного кристаллика индивидуального вещества вызывает моментальное выделение из раствора всего избытка вещества.


^ Растворимость жидкостей.


Любую из жидкостей можно рассматривать в качестве растворителя. Поэтому часто используют понятие взаимной растворимости жидкостей. Можно, например, говорить о растворимости эфира С2Н5ОС2Н5 в воде и о растворимости воды в эфире. В результате интенсивного перемешивания этих веществ в закрытом сосуде образуются два слоя жидкости: верхний – раствор воды в эфире, и нижний - раствор эфира в воде. Граница между этими бесцветными жидкостями заметна благодаря различию в коэффициентах преломления световых лучей. Количественно растворимость в данном случае выражается так: 1,2% воды в эфире и 6,0% эфира в воде при 200С.

Известны жидкости с ничтожной взаимной растворимостью, например,

ртуть и вода, вода и бензол. Но есть и жидкости с неограниченной растворимостью: вода и спирт С2Н5ОН, вода и серная кислота. В смеси двух жидкостей растворителем считается та из них, молекул которой больше.

По отношению к твердым веществам растворы жидкостей можно рассматривать в качестве смешанных растворителей.


^ Растворимость газов.


Все газы могут растворяться в жидкостях. Примерами растворов газов являются газированная вода, шампанское, аптечный нашатырный спирт, воды всех водоемов и дождевая вода, желудочный сок.

Процессы растворения твердого и газообразного веществ в жидкости различны. Поверхность индивидуального твердого вещества, соприкасающаяся с жидкостью, имеет определенные свойства, обусловленные строением молекул вещества и его кристаллической структурой. Изменяться может только площадь поверхности соприкосновения между веществом и растворителем. От этого зависит скорость растворения, но величина растворимости твердого вещества при данной температуре постоянна. Газообразное вещество характеризуется переменой концентрацией, зависящей от давления газа.

Этим обусловлена зависимость растворимости от давления газа. При откупоривании бутылки с газообразным напитком происходит вспенивание – газ выделяется из раствора. В момент разгерметизации падает давление, и в растворе возникает избыток газа. Раствор становится перенасыщенным. Итак, растворимость газа уменьшается с понижением давления. Наиболее часто приходится иметь дело с растворением не индивидуальных газов, а газовых смесей. Более подробные исследования показывают, что растворимость газа, содержащегося в газовой смеси, зависит не от общего давления газов, а от парциального давления именно данного газа.

По закону Генри –Дальтона.

^ Растворимость газа в жидкости пропорциональна парциальному давлению газа над поверхностью жидкости:


si = kipi

где ki – коэффициенты растворимости газов в смеси, выраженные в

моль/(л кПа) или в г/(л кПа). Коэффициенты растворимости зависят от температуры.

В газообразном веществе молекулы свободны. И их способность растворяться определяется взаимодействием с молекулами растворителя. При растворении газа температура всегда повышается, так как молекулы газа передают свою кинетическую энергию молекулам растворителя. Из этого следует, что при повышении температуры растворимость газа уменьшается.

Налейте вечером в стакан холодную водопроводную воду. Утром увидите на стенках стакана пузырьки воздуха. Кипячением воды можно удалить из нее все растворенные газы. Пробулькиванием (барботированием) через жидкость индивидуального газа можно получить насыщенный раствор этого газа при соответствующем давлении и температуре с одновременным удалением всех других газов, если они были растворены.

Удобным способом выражения растворимости газа является объемный коэффициент растворимости, kv, являющийся отношением объема раство-ренного газа к объему взятой жидкости:

V(г)

kv = V(ж)

Объемный коэффициент растворимости данного газа зависит от температу-ры. При повышении температуры он уменьшается. По величине kv газы можно разделить на мало растворимые (kv<<1), средне растворимые ( kv =1) и хорошо растворимые ( kv >>1).


^ Практическая часть.

Задачи.

  1. Масса 70%-ной уксусной кислоты, необходима для приготовления 150 г столового уксуса с массовой долей 3,5%, равна _______г.



  1. Масса йода, содержащегося в 50 пузырьках ( по 10 мл каждый) иодной настойки (3%-ный спиртовой раствор), равна ________г.



  1. Массовая доля сахара в бокале с чаем емкостью 350 мл, в которой положили одну столовую ложку сахара, равна ________%. В столовую ложку помещается приблизительно 25 г сахара.



  1. Для осветления волос требуется свежеприготовленный 30%-ный раствор перекиси водорода, который в домашних условиях можно приготовить из таблеток гидропирита, выпускаемых массой по 5 г. для получения нужного раствора в стакане воды объемом 250 мл необходимо растворить __________ таблеток.



  1. К раствору, содержащему 25 г хлорида бария, прилили 100 г 14,2%-ного раствора сульфата натрия. Сколько осадка (г) при этом образовалось?



  1. К раствору, содержащему 138 г карбоната калия, прилили 10 г 15%-ного раствора серной кислоты. При этом выделилось ________ л (н.у.) газа.



  1. к 12 г стирола прилили 200 г 8%-ного раствора брома в четыреххлористом углероде. Сколько дибромэтилбензола (г) получилось?

  2. Образец меди массой 3,2 г растворили в 30 г 63%-ной азотной кислоты. Какой объем (л) оксида азота(IV) (н.у.) при этом образовался?



  1. Углекислый газ объемом 44,8 л (н.у.) пропустили через 1000 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Какое количество соли (моль) образовалось в растворе?



  1. В стакан с 500 г 3,4%-ного раствора нитрата серебра поместили 32 г цинковых опилок. Сколько металлического осадка (г) будет в стакане после окончания реакции?



  1. К 575 г 20%-ного раствора поваренной соли добавили 115 г воды. Рассчитайте массу воды в полученном растворе.



  1. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора.



  1. Из раствора хлорида аммония испарилось 25 г воды, в результате чего осталось 90 г раствора с массовой долей 31%. Рассчитайте массовую долю хлорида аммония в исходном растворе.



  1. Рассчитайте молярное отношение воды и нитрата натрия в растворе с массовой долей NaNO3 46%.



  1. Рассчитайте массовые доли химических элементов в 20%-м растворе карбоната натрия.



  1. Какие массы 18%-го раствора карбоната натрия и 25% -го раствора хлорида кальция следует смешать для получения 50 г осадка?



  1. В 160 г 20%-го раствора серной кислоты внесли 32 г оксида серы (VI). Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе.




  1. К 170 г 12%-й фосфорной кислоты добавили 142 г 11%-го раствора гидроксида калия. Какое количество вещества воды содержится в полученном растворе?



  1. На нейтрализацию раствора, содержащего 15,3 г смеси серной и уксусной кислот, требуется 168 г 10%-го раствора гидроксида калия. Рассчитайте массы каждой кислоты в растворе.



  1. Какую массу натрия следует внести в 120 г 5%-го раствора гидроксида натрия, чтобы концентрация раствора повысилась до 25%?



  1. Больному при гипертоническом кризисе внутривенно ввели 20 мл 25%-го раствора сульфата магния (плотность 1,28г/см3). Рассчитайте массовую долю MgSO4 в крови после инъекции, приняв объем крови равным 4,5 л плотность 1,06 г/cм3.



  1. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна _____ %.



  1. Масса 92%-ного раствора этанола, необходимого для получения 1,12 л этилена (н.у.), равна _______ г.



  1. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна _______ г.



  1. К 200 г 10%-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна _____ %.



  1. В медицинской практике широко применяется физиологический раствор, представляющий собой водный раствор хлорида натрия, в котором Плотность этого раствора 1,01 г/см3. Какая масса хлорида натрия и какой объем воды потребуются для приготовления 3 л физиологического раствора?



  1. При комнатной температуре в 1 л воды может раствориться 350 л хлороводорода (объем приведен к нормальным условиям). Какова массовая доля HCl в образующемся растворе?



  1. Чему равна массовая доля H2SO4 в растворе, полученном при растворении 25 мл 96%-ной серной кислоты ( плотность 1,8 г/мл) в 200 мл воды.



  1. Какие массы 15%-ного раствора хлорида натрия и воды необходимы для приготовления 500 г 12%-ного раствора NaCl?



  1. При охлаждении 300 г 15%-ного водного раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и массовая доля его в растворе уменьшилась до 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?



^ СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ:



  1. Бабков А.В., Попков В.А. 1998г. Общая и неорганическая химия. Пособие

для старшеклассников и абитуриентов, а также для самообразования. – Москва. Изд МГУ, изд. «ЧеРо».


  1. Егоров А.С. 2003г. Все типы расчетных задач по химии для подготовки

к ЕГЭ. – Ростов н/Д; Феникс.


3. Каверина А.А., Корощенко А.С. и др. 2007г. Единый государственный эк-

замен. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся. Москва: ФИПИ: «Интеллект-Центр».

4. Оржековский П.А. и др. 2008г. Химия. Интенсивная подготовка ЕГЭ.

Тренировочные задания. – Москва: Эксимо.


5. Третьяков Ю.Д. и др. 1984г. Химия: Справочные материалы.

Москва: издательство «Просвещение».




Скачать 207.83 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер207.83 Kb.
ТипРеферат, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  17
не очень плохо
  1
средне
  1
хорошо
  2
отлично
  24
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2014
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх