Программа вступительного испытания по химии для поступающих на 1-й курс на основные образовательные программы бакалавриата и программы подготовки специалиста по результатам вступительных испытаний, проводимых спбгу самостоятельно I icon

Программа вступительного испытания по химии для поступающих на 1-й курс на основные образовательные программы бакалавриата и программы подготовки специалиста по результатам вступительных испытаний, проводимых спбгу самостоятельно I


Смотрите также:
Программа вступительного испытания по информатике и информационно-коммуникационным технологиям...
Программа вступительного испытания по географии для поступающих на 1-й курс на основные...
Программа вступительного испытания по иностранному языку для поступающих на 1-й курс на основные...
Программа вступительного испытания по истории для поступающих на 1-й курс на основные...
Программа вступительного испытания по обществознанию для поступающих на 1-й курс на основные...
Прием на образовательные программы спо 2011 Для поступающих в 2011 году на образовательные...
Программа вступительных испытаний по химии для лиц...
Программа дополнительного вступительного испытания по обществознанию для поступающих на 1-й курс...
Программа вступительного испытания для поступающих на 1-й курс на основные образовательные...
Программа вступительного испытания по предмету...
Программы и правила проведения вступительных (аттестационных) испытаний...
Программа вступительных испытаний по русскому языку Содержательные разделы...



Загрузка...
скачать
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ

ПО ХИМИИ

для поступающих на 1-й курс на основные образовательные программы бакалавриата и программы подготовки специалиста

по результатам вступительных испытаний, проводимых СПбГУ самостоятельно


I. Содержание основных тем

Раздел 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

  1. Предмет и задачи химии. Явления физические и химические. Место химии среди естественных наук. Химия и экология.

  2. Основы атомно-молекулярного учения. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Стехиометрия: закон сохранения массы вещества, постоянство состава. Относительная плотность газа.

  3. Химические элементы. Знаки химических элементов и химические формулы. Простое вещество, сложное вещество. Аллотропия. Валентность и степень окисления. Составление химических формул по валентности элементов и атомных групп.

  4. Строение атома. Атомное ядро. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез.

  5. Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях.

  6. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона и создание периодической системы химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Строение периодической системы: большие и малые периоды, группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе.

  7. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования и примеры соединений. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов второго периода).

  8. Агрегатные состояния веществ. Зависимость перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое от температуры и давления. Газы. Законы идеальных газов. Уравнение Менделеева – Клапейрона. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.

  9. Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов.

  10. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота (энтальпия) образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него.

  11. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Константа скорости химической реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы.

  12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, принцип Ле Шателье. Константа равновесия, степень превращения.

  13. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, процентная концентрация, молярная концентрация). Твердые растворы. Сплавы.

  14. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода и анода.


Раздел 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

На основании периодического закона абитуриенты должны уметь давать сравнительную характеристику элементов по группам и периодам. Характеристика элемента включает электронную конфигурацию атома; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения; распространенность элемента и его соединений в природе, практическое значение и области применения его соединений. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции.

  1. Основные классы неорганических веществ, их названия (номенклатура), генетическая связь между ними.

  2. Оксиды и пероксиды; типы оксидов. Способы получения, свойства оксидов и пероксидов.

  3. Основания, способы получения, свойства. Щелочи, их получение, свойства, применение.

  4. Кислоты, их классификация, общие свойства, способы получения.

  5. Соли, их состав, химические свойства, способы получения. Гидролиз солей.

  6. Металлы, их положение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы получения. Металлы и сплавы в технике.

  7. Общая характеристика главной подгруппы I группы периодической системы химических элементов. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов. Калийные удобрения.

  8. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы химических элементов. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

  9. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

  10. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы химических элементов. Углерод, его аллотропные модификации. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия.

  11. Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли.

  12. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы химических элементов. Азот. Аммиак, его промышленный синтез. Соли аммония. Нитриды. Оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты и их соли. Азотные удобрения.

  13. Фосфор, его аллотропные модификации. Фосфин, фосфиды. Оксид фосфора (V), орто-, мета- и дифосфорная кислоты и их соли. Фосфорные удобрения.

  14. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы химических элементов. Кислород, его аллотропные модификации, свойства озона. Оксиды и пероксиды.

  15. Вода, строение воды. Физические, химические свойства. Пероксид водорода. Кристаллогидраты.

  16. Сера. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI), получение, свойства. Серная и сернистая кислоты, их свойства; соли серной и сернистой кислот. Производство серной кислоты.

  17. Водород, его взаимодействие с металлами, неметаллами, оксидами, органическими соединениями.

  18. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы периодической системы химических элементов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

  19. Общая характеристика переходных металлов.

  20. Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике.


Раздел 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Характеристика каждого класса органических соединений включает особенности электронного и пространственного строения соединений данного класса, закономерности изменения физических и химических свойств в гомологическом ряду, номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических реакций и их механизмы.

Характеристика конкретных соединений включает физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, области применения. При описании химических свойств соединений необходимо учитывать реакции с участием как радикала, так и функциональной группы.

  1. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Зависимость свойств веществ от их строения. Виды изомерии. Природа химической связи в молекулах органических соединений, гомо- и гетеролитические способы разрыва связей. Понятие о свободных радикалах.

  2. Предельные углеводороды (алканы и циклоалканы), их электронное и пространственное строение (sp3-гибридизация). Номенклатура, изомерия.

  3. Этиленовые углеводороды (алкены), их электронное и пространственное строение (sp2-гибридизация, - и -связи). Номенклатура, изомерия. Правило Марковникова. Циклоалкены. Сопряженные диеновые углеводороды, особенности их химических свойств.

  4. Ацетиленовые углеводороды (алкины), их электронное и пространственное строение (sp-гибридизация, - и -связи). Номенклатура. Кислотные свойства алкинов. Реакция Кучерова.

  5. Ароматические углеводороды (арены). Бензол, электронное и пространственное строение (sp2-гибридизация). Гомологи бензола. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола (реакции ароматической системы и углеводородного радикала).

  6. Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяной газы, уголь. Перегонка нефти. Крекинг. Продукты, получаемые из нефти, их применение.

  7. Спирты. Первичные, вторичные и третичные спирты. Номенклатура, строение, химические свойства одноатомных спиртов. Многоатомные спирты, номенклатура, особые свойства (этиленгликоль, глицерин).

  8. Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле. Химические свойства фенола, сравнение со свойствами алифатических спиртов.

  9. Альдегиды и кетоны. Номенклатура, строение, физические и химические свойства. Особенности карбонильной группы. Муравьиный и уксусный альдегиды, получение, применение.

  10. Карбоновые кислоты. Номенклатура, строение, физические и химические свойства. Взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Примеры кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая, бензойная.

  11. Сложные эфиры. Строение, химические свойства. Реакция этерификации. Жиры, их роль в природе, химическая переработка жиров (гидролиз, гидрирование).

  12. Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Их строение, физические и химические свойства, роль в природе. Циклические формы моносахаридов. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Значение углеводов в природе.

  13. Амины. Алифатические и ароматические амины. Взаимное влияние атомов на примере анилина. Первичные, вторичные и третичные амины.

  14. Аминокислоты и оксикислоты. Строение, химические свойства, изомерия. Примеры оксикислот: молочная, винная, салициловая. -Аминокислоты – структурные единицы белков. Пептиды. Строение, биологическая роль белков.

  15. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.

  16. Реакции полимеризации и поликонденсации. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений (ВМС): мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации (поликонденсации). Примеры различных типов ВМС.


^ II. Основная и дополнительная литература

  1. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы, любое издание.

  2. Глинка Н.Л. Общая химия, любое издание (По этому учебнику следует готовить только те разделы, которые есть в школьном курсе и в программе для поступающих в ВУЗ)

  3. Михайлов М.Л., Петрова Г.А., Семенов И.Н. Тренировочные упражнения по химии. Пособие для поступающих в ВУЗы. Л., 1989.

  4. Семенов И.Н. Пособие для поступающих в ВУЗы. Л., 1989.

  5. Кузьменко Н., Еремин В., Попков В. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. «Дрофа», М., 1997.

  6. Семенов И.Н. Задачи по химии повышенной сложности для абитуриентов. Учебное пособие. Вып.1-4., Л., 1991.


III. Организационно-методический раздел: структура вступительного испытания, рекомендации поступающим

Вступительные испытания для поступления на основные образовательные программы специалитета и бакалавриата по направлениям 020100 Химия, 020300 Химия, физика и механика материалов и специальности 020201 Фундаментальная и прикладная химия проводятся в форме письменного выполнения абитуриентом тестовых заданий (формат ЕГЭ).

Задания объединяются в 3 раздела. Для каждого раздела установлены свои типы тестовых заданий и критерии их оценивания.

Первый раздел содержит тестовые задания, в каждом из которых необходимо выбрать один вариант ответа из четырёх предложенных. Правильным может быть один вариант ответа. Количество тестовых заданий в первом разделе – 30. Максимальное количество баллов за одно задание первого раздела – 1. Максимальное количество баллов за все задания первого раздела – 30.

На каждое задание второго раздела необходимо дать краткий ответ, состоящий из одного или нескольких слов, букв или чисел. Количество тестовых заданий во втором разделе – 10. Максимальное количество баллов за одно задание второго раздела – 3. Максимальное количество баллов за все задания второго раздела – 30.

Третий раздел состоит из 5 заданий с развёрнутым ответом (необходимо решить задачу или обоснованно ответить на определённый вопрос). Максимальное количество баллов за одно задание третьего раздела – 8. Максимальное количество баллов за выполнение задания третьего раздела – 40.

Итоговая оценка (максимум 100 баллов) определяется суммарным количеством набранных баллов за каждое из заданий.

На экзамене по химии поступающий в университет должен:

  • показать знание основных теоретических положений;

  • уметь применять теоретические положения химии при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их соединений;

  • уметь раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения;

  • знать свойства важнейших веществ, применяемых в промышленности и в быту;

  • понимать основные научные принципы важнейших химических производств (не углубляясь в детали устройства химической аппаратуры);

  • решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.

^ Во время проведения вступительного испытания абитуриент может пользоваться следующими таблицами: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Электрохимический ряд стандартных электродных потенциалов». При решении задач разрешается пользоваться калькулятором. Никакими другими дополнительными материалами абитуриент пользоваться не может.

Формы вариантов заполняются шариковой или гелиевой ручкой синего или черного цветов.

В качестве черновиков используются чистые листы, получаемые абитуриентом от организаторов. Черновики сдаются и не оцениваются.








Скачать 95.75 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер95.75 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх