Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. П. Рабочая учебная программа по химии Класс 8,9 icon

Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. П. Рабочая учебная программа по химии Класс 8,9


Смотрите также:
Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. П. Рабочая учебная программа по химии Класс 10...
Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. П. Рабочая учебная программа по химии Класс 11...
Приказ № от 20 г. Директор рабочая учебная программа по физике класс 10-11...
Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. П. Рабочая учебная программа по математике Класс 11 Б,В...
Приказ № от 20 г. Директор /Гончаренко М. Н./ Рабочая учебная программа по истории 11 класс...
Приказ №317 от «01» 09 2010г. Директор Конотоп Т. М. м п...
Рабочая учебная программа факультет органической химии и технологии Кафедра хтпм и пм по химии и...
Рабочая учебная программа факультет органической химии и технологии Кафедра хтпм и пм по химии...
Приказ № от 20 г. Директор /Гончаренко М. Н./ Рабочая учебная программа по истории 8 класс...
Приказ № от 20 Директор Л. Ф. Орлова. М. П...
Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. п. Рабочая учебная программа по истории 6 класс...
Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. п. Рабочая учебная программа по истории 8 класс...



Загрузка...
страницы: 1   2   3   4   5   6   7   8
вернуться в начало
скачать
§18,20, упр.7, задача 1 (а), с. 60




2

Применение

кислорода. По­лучение кисло­рода в лабора­тории и в про­мышленности

1

КУ

Области приме­нения кислорода. Способы получе­ния кислорода в лаборатории и в промышленно­сти. Катализатор

Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия

Знать способы получения ки­слорода в лаборатории и в промышленности, понятие «катализатор», его роль, об­ласти применения кислорода

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 1, с. 12

§19,21, упр. 8 (таб­лица), зада­ча 2, с. 60




3

Оксиды. Окис­ление. Круго­ворот кислоро­да в природе

1

КУ

Понятия «окси­ды», «окисле­ние». Круговорот кислорода в при­роде

Лабораторный опыт: озна­комление с образцами окси­дов

^ Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления.

Уметь составлять формулы оксидов, называть их, состав­лять уравнения реакций полу­чения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 29-30

§20,21, упр. 12, за­дача 3, с. 60; повторить § 18,19




4

Воздух и его состав. Горение веществ в воз­духе

1

КУ

Состав воздуха, горение простых и сложных ве­ществ в воздухе, меры предупреж­дения пожаров

Демонстрации:

- количественное определе­ние содержания кислорода в воздухе;

- опыты, выясняющие усло­вия горения

^ Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреж­дению пожаров. Уметь составлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов)

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л. М. Брей-герили А, М. Ра-децкий

§22,

упр. 7 (в, е, ж, з), 8, с. 69




5,6

Вычисления по химическим уравнениям

2

УИНЗ, УЗЗ

Алгоритм реше­ния задач по уравнениям ре­акций

Демонстрация:

- плакат «Количественные

величины в химии»

Уметь вычислять по химиче­ским уравнениям массу по из­вестному количеству вещест­ва, вступающего или полу­чающегося в результате реак­ции, и наоборот

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 2, с. 13

§17, с. 45-47, задача 2, с. 48




7

Тепловой эф­фект химиче­ской реакции. Реакции экзо-и эндотермиче­ские

1

УИНЗ

Тепловой эффект химической ре­акции, термохи­мические урав­нения, экзо-и эндотермические реакции

Демонстрация:

- сжигание в кислороде

различных веществ

^ Знать понятие теплового эф­фекта, определение экзо- и эн­дотермических реакций. Уметь различать экзо- и эндо­термические реакции, записы­вать тепловой эффект для дан­ной реакции

Фронталь­ный опрос

§23,24, упр. 9-11 (устно)




8

Повторение и обобщение те­мы «Кислород. Оксиды. Горе­ние» РК: Природные оксиды Кольского полуострова

1

УОИСЗ

Закрепление по­лученных знаний, умений и навы­ков по данной теме

Демонстрация:

- видеофильм «Химия.

8 класс. Ч. 2» (Кислород.

Водород)

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 2 на примере тренировочных заданий и уп­ражнений

Тематиче­ский опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 13-14

Повторить главу 2, записи по тетради




^ Т е м а 3. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ (6 часов)

1

Водород. Фи­зические и хи­мические свой­ства

1

КУ

Характеристика водорода как элемента и как простого вещест­ва. Физические и химические свойства. Вос­становитель

Демонстрации:

- ознакомление с физиче­скими свойствами водорода;

- горение водорода в кисло­роде и в воздухе;

- взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Знать состав молекулы водо­рода, определение восстанови­теля.

Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций

Текущий опрос

§27,

упр. 2,3,9, с. 76-77




2

Применение водорода. По­лучение водо­рода в лабора­тории и в про­мышленности

1

КУ

Области приме­нения водорода. Способы получе­ния водорода в лаборатории и в промышленно­сти, сырьё, эко­логически чистое топливо

Лабораторный опыт: полу­чение водорода при взаимо­действии раствора кислоты с цинком, обнаружение во­дорода и соли

Знать области применения водорода и способы получения его в лаборатории и в про­мышленности. Уметь собирать водород вы­теснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чис­тоту

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л.М.Брей-гер, с. 35

§26,27, с. 76, упр. 4, с. 76, таб­лица по примене­нию водо­рода




3

Водород в при­роде. Состав кислот. Соли.РК:соли Кольского полуострова

1

КУ

Распространение водорода в при­роде, понятия «кислота», «соль», их со­став, составление формул солей, их названия

Демонстрация образцов ки­слот и солей

Знать состав кислот и солей, определение кислоты и соли. Уметь составлять химические формулы солей, давать им на­звание, сравнивать по составу кислоты и соли

Работа по карточкам

§32-33 (вы­борочно); выучить формулы кислот и названия солей по тетради




4

Химические свойства ки­слот

1

УИНЗ

Химические свойства кислот на примере соля­ной и серной ки­слот, индикатор

Демонстрации:

- действие индикатора на растворы кислот;

- взаимодействие кислот с металлами (железом, медью, цинком);

- взаимодействие кислот с оксидами металлов

Знать определение индикатора, химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций кислот с различными металлами, оксидами метал­лов, объяснять происхождение явлений с точки зрения атом-но-молекулярного учения

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 2, с. 15

с.102-103, упр. 8 (с. 104) (по 3 уравнения с металла­ми и окси­дами ме­таллов)




1

2

3

4

5

6

7

*

9

10

5

Обобщение и систематизация знаний по те-мам2иЗ

1

УОИСЗ

Повторение и систематизация знаний, умений, навыков, полу­ченных при изу­чении данных тем

Демонстрация:

— видеофильм «Химия.

8 класс. Ч. 2» (Кислород.

Водород)

Уметь применять знания, умения и навыки при выпол­нении тренировочных заданий и упражнений

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 3, с. 16-17, Л. М. Брей-гер, с. 39

Повторить главы 2,3, подгото­виться к к/р




6

Контрольная работа по те-мам2иЗ

1

УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем 2,3




Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения тем 2,3, при выполнении к/р

Контроль­ная работа по ДМ: Л. М. Брей­геле. 40-44







^ Темя 4.ВОДА.РАСТВОРЫ.ОСНОВАНИЯ(7чеков)

1

Вода-раство­ритель. Раство­ры.

РК: основные источники загрязнения воды в городе Мурманск

1

КУ

Растворимость в воде различных веществ, способы очистки воды, растворы, охрана воды. Перегонка

Демонстрации:

- очистка воды перегонкой;

- разделение смесей веществ с помощью делительной во­ронки

Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «раство­римость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений.

Уметь объяснять процесс рас­творения с точки зрения атом-но-молекулярного учения

Фронталь­ный опрос

§28,

с.78-79(до раствори­мости); § 29, с. 83-84 (до хи­мических свойств); упр. 3,4, с. 87 (устно)




2

Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества

1

УИНЗ

Концентрация растворов, мас­совая доля рас­творённого веще­ства (решение задач)

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 3» (Вода, раство­ры, основания)

Знать определение раствори­мости, массовой доли раство­рённого вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в рас­творе

Текущий опрос. По учебнику: с. 81, упр. 1-6

§28. с. 80-81, задачи 1,2, с. 81




3-4

Состав воды. Физические и химические свойства воды

2

УИНЗ, КУ

Состав воды, электролиз воды, физические и хи­мические свойст­ва воды, анализ, синтез

Демонстрации:

- синтез воды;

- взаимодействие воды с ме­таллами (Na, Са);

- взаимодействие воды с ок­сидами кальция и фосфора. Исследование полученных растворов с помощью инди­каторов

Звать количественный и каче­ственный состав воды, состав основания, химические и фи­зические свойства воды, поня­тие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химиче­ские свойства воды

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота!, с. 17-18

§29, упр. 5, с. 87, задача нас. 88; подгото­виться к п/р, с. 88




5

Практическая работа «Приго­товление рас­творов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»

1

УЗЗ

Закрепление тео­ретических и практических на­выков в решении задач на нахожде­ние массовой до­ли растворённого вещества и приго­товление раство­ров солей с опре­делённой массо­вой долей раство­рённого вещества

Практическая работа

Уметь приготавливать раствор соли с оределённой массовой долей растворённого вещества. Уметь решать задачи на опре­деление массовой доли и мас­сы растворённого вещества

Практиче­ская работа №4, с. 88

Повторить § 28-29




6

Состав основа­ний. Их клас­сификация. Свойства осно­ваний

2

КУ

Состав основа­ний, классифика­ция, свойства ос­нований, реакция нейтрализации

Демонстрации:

- реакция нейтрализации;

- взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твёр­дым гидроксидом натрия;

- разложение гидроксида меди (II) при нагревании. Лабораторный опыт: озна­комление со свойствами гидроксида натрия и гидро­ксида меди (П)

Знать определение оснований, классификацию, физические свойства, реакцию нейтрали­зации.

Уметь составлять формулы оснований по валентности Me, определять щёлочи с помощью индикаторов, составлять урав­нения реакций, характери­зующие химические свойства оснований

Текущий опрос. Ра-ботасДМ

§31, с. 93-94 и 96, упр. 1, задача 1, с. 99.




1

Повторение и обобщение темы 4

1

УОИСЗ

Повторение и систематизация знаний, умений и навыков, полу­ченных при изу­чении темы 4

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 3» (Вода. Раство­ры. Основания)

Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Текущий опрос. Пись­менная ра­бота по ДМ: АМ.Ра-децкий, с. 19-20, или Л. М. Брей-гер,с.51-52

Повторить главу 4, §31,32, 33 (выбо­рочно), записи в тетрадях




^ Т е м а 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (9 часов)

1-2

Состав и строение окси­дов. Классифи­кация. Свойст­ва оксидов. Классификация неорганических соединений.

РК: Магнетит, корунд, кварз – минералы Кольского полуострова

2

КУ

Классификация неорганических соединений, оп­ределение окси­дов, их класси­фикация, свойст­ва оксидов

Лабораторные опыты:

- взаимодействие основных оксидов с кислотами;

- ознакомление с образцами оксидов

Знать классификацию неорга­нических соединений,опреде­ление и классификацию окси­дов, их строение, свойства. Уметь классифицировать по составу и свойствам неоргани­ческие вещества, доказывать химические свойства кислот­ных и основных оксидов, за­писывать уравнения реакций

Текущий опрос. По учебнику, упр. 1,6, с. 93

§30, упр. 1,3 (1-е три вещества), 4 (1-е три вещества), 6 (1-я и 3-я схемы), с. 92




3

Состав и строение ки­слот. Класси­фикация и хи­мические свой­ства

2

КУ

Состав и строе­ние кислот, клас­сификация, хи­мические свойст­ва кислот

Демонстрация некоторых химических свойств кислот

Знать определение кислот, их

классификацию, физические

свойства.

Уметь доказывать химические

свойства кислот, записывать

уравнения химических реакций

Текущий опрос. По учебнику: упр. 8 (1-й столбик), с. 105

§32,49, упр. 1,8 (2-й стол-бик),с. 104, упр. 4, с. 169




4

Состав и строение осно­ваний. Класси­фикация и хи­мические свой­ства

1

УЗЗ

Состав и строе­ние оснований, классификация, физические и хи­мические свойст­ва оснований

Демонстрация некоторых химических свойств основа­ний

Знать определение и класси­фикацию оснований, физиче­ские свойства.

Уметь доказывать химические свойства оснований, записы­вать уравнения реакций

Текущий опрос. По учебнику: упр. 9, с. 99

§31, упр. 5,7, с. 99




5

Состав и строение солей.

РК: природные соли Кольского полуострова: сульфиды меди, цинка, никеля

1

КУ

Состав, строение, классификация и химические свойства солей (способы полу­чения)

Демонстрация некоторых химических свойств солей

Знать определение и класси­фикацию солей (некоторые способы получения солей). Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций

Текущий опрос. По учебнику: упр. 4,7,9, с. 112

§33,

с. 105-107, упр. 3,6, с. 112




6-7

Генетическая связь между классами неор­ганических ве­ществ. Обоб-щение и систе­матизация зна­ний по теме S. Практикум

2

^ КУ, УОИСЗ

Генетическая связь между не­органическими веществами. По­вторение и сис­тематизация ЗУН по теме 5, подго­товка к п/р

Демонстрация: - плакат «Связь между клас­сами неорганических ве­ществ»

Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении темы S, в ходе выполнения тренировоч­ных упражнений и заданий. Знать понятие генетической связи, уметь осуществлять превращения. Уметь состав­лять технологическую карту для п/р 6

Текущий по учебнику: упр. 10 (а, г), с. 112

§33,

с. 110-111, упр. 10 (д, е, кХ с. 112, подгото­виться кп/р, с. 114




8

Практическая работа «Реше­ние экспери­ментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорга­нических со­единений»

1

УЗЗ

Закрепление тео­ретических и практических навыков, полу­ченных при изу­чении темы 5, в ходе практиче­ской работы

Практическая работа

Уметь применять теоретиче­ские и практические ЗУН, по­лученные в ходе изучения те­мы 5, при выполнении п/р

Практиче­ская работа №6, с. 114

Повторить главу 5, задача 1, с. 105; подгото­виться кк/р




9

Контрольная работа по теме 5

1

УК

Закрепление, сис­тематизация и контроль ЗУН, полученных при изучении темы 5




Уметь применять теоретиче­ские и практические ЗУН, полученные при изучении темы 5, на контрольной работе

Контроль­ная работа







^ Т е м а 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.

^ СТРОЕНИЕ АТОМА (11 часов)




1

Классификация

химических

элементов.

Амфотерность

1

КУ

Классификация

химических эле-

ментов, амфотер-

ные оксиды, ам-фотерные гидро-ксиды

Лабораторный опыт.

взаимодействие гидроксида

цинка с растворами кислот

и щелочей

Знать определение амфотер-

ности оксида и гидроксида,

первые попытки классифика-

ции химических элементов. Уметь экспериментально до­казывать амфотерность гидро­ксида

Фронталь-

ный опрос

§34,

с. 115-117,

упр. 3, за-

дача, с. 122




2

Естественные

семейства хи-

мических эле-

ментов (ще-

лочных метал-

лов, галогенов,

инертных га-

зов)

1

КУ

Естественные

семейства хими-

ческих элемен-

тов, их характер-

ные особенности,

свойства элемен-

тов и их соеди-

нений

Демонстрации:

- взаимодействие натрия

с водой;

- показ образцов щелочных

металлов и галогенов

Знать основные признаки

классификации химических

элементов на примере естест-

венных семейств щелочных

металлов, галогенов, инертных

газов.

Уметь объяснять общие и от-

личные признаки в свойствах элементов каждого семейства

Фронталь-

ный опрос

§34,

с. 117-119




3

Периодический

закон

Д. И. Менде-

леева. Поряд-

ковый номер

химического

элемента

1

УИНЗ

Определение пе-

риодического

закона, порядко-

вый номер эле-

мента, определе-

ние периода, за-

ряд ядра

Демонстрации:

-ПС;

- транспаранты «Элементы

и их свойства»

Знать определение периоди-

ческого закона, определение

периода, значение порядково-

го номера (физический смысл).

Уметь объяснять изменение

свойств элементов и их соеди-

нений, знать причину этого

Фронталь-

ный опрос

§35,37,

с. 125,

упр. 4,5,

(устно),

с. 122 и по

тетради




4

Состав атом-

ных ядер. Изо-

топы

1

КУ

Состав атомных

ядер (протоны,

нейтроны), поня-

тие изотопов,

причины дробной

Аг

Демонстрации:

-ПС;

-транспаранты «Строение

атома»

Знать строение атома, состав

атомного ядра, определение

изотопов, 3 вида излучений.

Уметь описывать химический

элемент с точки зрения строе-

ния атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

Текущий

опрос по

учебнику,

упр. 4,5,

с. 122

§37,

с.125-129,

упр. 1-3

(устно),

с. 138




5-6

Строение элек­тронных обо­лочек атомов

2

УИНЗ

Электронная оболочка, распо­ложение элек­тронов по слоям, формы электрон­ных орбиталей (s-, р-, d-, f-электроны), спаренные и неспаренные электроны, элек­тронные форму­лы и электрон­ные ячейки

Демонстрации: -ПС;

- транспаранты «Электрон­ные оболочки атомов»; -таблицы «Электронные оболочки атомов»

Звать расположение электро­нов по слоям, формы элек­тронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависи­мости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметь записывать строение атомов элементов первых че­тырёх периодов, записывать электронные формулы и элек­тронные ячейки для атомов элементов этих периодов

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 2, с. 26

§ 49,50 упр. 2 (б), 7(б),8(в, г), 13, с. 213




7-8

Периодическая система хими­ческих элемен­тов. Малые и большие пе­риоды. Группы и подгруппы

2

УИНЗ, КУ

Малые и большие периоды, физиче­ский смысл номе­ра периода, груп­па, подгруппа (главная и побоч­ная), физический смысл номера группы, измене­ние свойств эле­ментов в периоде и в группе

Демонстрация: -ПС;

Звать определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физиче­ский смысл № группы. Уметь описывать химические элементы исходя из положе­ния в периоде и в группе с учётом строения атома, объяс­нять изменение свойств в пе­риоде и в группе (главной под­группе)

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А.М.Ра-децкий: ра­бота 1, с. 25, пись­менная ра­бота 2, с. 26

§36, упр. 1-6 (устно), с. 125 и по тетради




9

Характеристи­ка химических элементов главной под­группы на ос­новании поло­жения в ПС и строения атома

1

КУ

План характери­стики химиче­ского элемента исходя из его положения в ПС и строения его атома

Демонстрации: -ПС;

- план характеристики хи­мического элемента

Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома

Письменная

работа по

ДМ:

Л. М. Брей-

гер, с. 62-64

Повторить § 35-37, по тетради




10

Значение пе­риодического закона. Жизнь -и деятельность Д. И. Менде­леева

1

КУ

Значение перио­дического закона для науки, техни­ки и других об­ластей, основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева

Демонстрация: - видеофильм «М. Ломоно­сов. Д. Менделеев»

Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения из­вестных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л. М. Брей-гер,с.64-65

§38,39. Подгото­вить сооб­щения




11

Обобщение и повторение темы

1

УОИСЗ

Обобщенней систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 6




Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 6, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений

Письменная работа. Ра­бота с ДМ: А.М.Ра-децкий, ра­бота 3, с. 27-28

Повторить главу б




Т е м а 7. ^ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)

1-2

Электроотри­цательность. Ковалентная связь

2

УИНЗ

Электроотрица­тельность, кова­лентная полярная и неполярная связи, схемы об­разования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы

Демонстрация:

- таблица по типам связи

(ковалентная связь)

Знать определение химиче­ской связи, электроотрица­тельность, ковалентная поляр­ная и неполярная связи, меха­низм образования связи, энер­гия связи.

Уметь определять различные виды ковалентной связи, запи­сывать схемы образования ве­ществ с ковалентной полярной и неполярной связью

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 70

§40,41, с. 141-144, упр. 1,5, с. 145




3

Ионная связь (Понятие о сте­пени окисле­ния)

1

КУ

Ионы, ионная связь, схема об­разования связи, степень окисле­ния

Демонстрация таблицы по ионной связи

Звать определение ионной связи, механизм её образова­ния, понятие о степени окис­ления.

Уметь определять ионную и ковалентную связи в различ­ных веществах, составлять схемы образования ионных соединений

Письменная

работа

с ДМ:

Л. М. Брей-

гер,с.71,72

§41,43 (выбороч­но), упр. 4, с. 145, упр. б, с. 152




4

Кристалличе­ские решетки

1

КУ

Кристаллическая решётка, типы кристаллических решеток: молеку­лярная, атомная, ионная, металли­ческая

Демонстрация моделей про­странственных решёток по­варенной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); таблицы по кристалли­ческим решёткам

Знать определение кристалли­ческой решётки, типы кри­сталлических решёток. Уметь определять типы кри­сталлических решёток

Фронталь­ный опрос

§42, упр. 3,4, задача 1 (а), с-152




5,6

Обобщение и систематизация знаний по те-мам6и7

2

УОИСЗ

Повторение и обобщение ЗУН по темам б, 7

Демонстрации:

- видеофильм «Химия. 8 класс»;

- компакт-диск «Химия. 8 класс»

Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении тем б, 7 при выполнении тренировоч­ных заданий и упражнений

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А.М.Ра-децкий, ра­бота 1, с. 28-29

§46-50 (прочи­тать), упр. 2, б, с. 164; повторить главы б, 7




7

Контрольная работа по те­мам 6 и 7

1

УК

Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем




Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении тем б, 7, в ходе выполнения к/р

К/р по ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 76-78







9КЛАСС

^ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

(разработана на основе Примерной программы основного общего

образования и государственного образовательного стандарта)

^ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ - 4.

Практических работ - 4.

Резервное время -1 час.

Форма итоговой аттестации - контрольные работы, тесты.

Учебно-методический комплект:

1. Фельдман, Ф. Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. - М.: Просвещение, 2008.

2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государст­венного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области / авт.-сост. Е. И. Колусева, В. Е. Морозов. - Волгоград: Учитель, 2006. - 72 с.

3. Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. -М.: Просвещение, 2005.

4. Брейгер, Л. М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006.

Дополнительная литература:

1. Брейгер, Л. М. Химия. Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.

2. Савин, Г. А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Са­вин. - Волгоград: Учитель, 2005.

3. Брейгер, Л. М. Химия для учащихся 9 классов (ответы на билеты) / Л. М. Брейгер. -Волгоград: Учитель, 2003.

4. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Цеитрхимпресс». - 2005-2007.

5. Кушнарёв, А. А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, решениями. 8-9 классы / А. А. Кушнарёв. - М.: Школьная Пресса, 2002.

6. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М: QOO «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозна­чения:

- урок изучения новых знаний

УИНЗ

- урок закрепления знаний

УЗЗ

- комбинированный урок

КУ

- урок обобщения и систематизации знаний

УОИСЗ

- урок контроля

УК

- дидактический материал

ДМ

- упражнение

упр.

-страница

с.

- Периодическая система химических элементов




Д. И. Менделеева

ПС

- контрольная работа

к/р

- практическая работа

п/р

- самостоятельная работа

с/р

^ ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАССА (5 часов)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менде­леева в свете теории строения атома.

Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчёты по химическим урав­нениям.

^ Т е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (14 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалеятной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).

Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электроли­тической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке,

Демонстрации:

1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

2. Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных рас­творов уксусной кислоты.

3. Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».

4. Плакат «Количественные величины в химии».

5. Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».

Лабораторные опыты:

1. Реакции обмена между растворами электролитов.

2. Качественная реакция на хлорид-ион.

Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».

Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Т е м а 2. ^ ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.

Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

шло.

Демонстрации:

1. Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

2. Плакат «Количественные величины в химии».

3. Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».

Лабораторные опыты:

1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

2. Распознавание сульфат-иона в растворе.

Расчётные задачи:

1. Расчеты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравне-

2. Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.

Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов)

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различ­ных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации:

1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реаги­рующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади по­верхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кисло­той), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной кон­центрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температурах).

2. Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».

3. Компакт-диск «Химия. 9 класс».

Расчетные задачи: расчеты по термохимическим уравнениям. Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот, строение-молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимо­действие с металлами, водородом, кислородом.

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.

Применение аммиака.

Производство аммиака.

Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.

Производство азотной кислоты, круговорот азота.

Фосфор и его соединения (краткая характеристика).

Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации:

1. Растворение аммиака в воде.

2. Получение аммиака и его обнаружение.

3. Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.

4. Модель установки для получения аммиака.

5. Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».

6. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

1. Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при нагревании).

2. Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» (1 час).

Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли вы­хода продукта реакции от теоретически возможного.

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)

Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.

Явление адсорбции.

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кри­сталлической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение ок­сидов.

Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.

Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходно­го вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

1. Поглощение углем растворенных веществ и газов.

2. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.

3. Получение кремниевой кислоты.

4. Коллекция «Стекло и изделия из стекла».

5. Плакат «Количественные величины в химии».

6. Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний».

Лабораторные опыты:

1. Качественная реакция на карбонат-ион.

2. Ознакомление с образцами природных силикатов.

Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по извест­ной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

^ Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Метал­лическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё (обзорно).

Демонстрации:

1. Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических ре­шеток металлов.

2. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.

3. Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.

4. Видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов».

Лабораторный опыт: рассмотрение образцов металлов.





Скачать 1,23 Mb.
оставить комментарий
страница4/8
Савченко Э.С
Дата28.09.2011
Размер1,23 Mb.
ТипРабочая учебная программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3   4   5   6   7   8
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх