Образовательный стандарт по направлению: 550800 \"Химическая технология и биотехнология\" код оксо 240100 icon

Образовательный стандарт по направлению: 550800 "Химическая технология и биотехнология" код оксо 240100


Смотрите также:
Образовательный стандарт по направлению 550800 «Химическая технология и биотехнология» (код оксо...
Образовательный стандарт по направлению бакалавриата 550800 «Химическая технология и...
Образовательный стандарт по направлению 550800 «Химическая технология и биотехнология» (Код оксо...
Образовательный стандарт по направлению: 550800 «Химическая технология и биотехнология» (код...
Образовательный стандарт по направлению бакалавриата 550800 «Химическая технология и...
Образовательный стандарт по направлению бакалавриата: 550800 «Химическая технология и...
Образовательный стандарт рабочая программа по дисциплине “Химия пищи ” По направлению...
Образовательный стандарт томского политехнического университета направление: 240100 (550800)...
Государственный образовательный стандарт высшего профессионального образования направление:...
Рабочая программа учебной дисциплины ф тпу 1-21/01 утверждаю...
Программа для сдачи вступительного экзамена в магистратуру по направлению 240100...
Образовательная программа по направлению 240100 «Химическая технология и биотехнология»...



Загрузка...
скачать
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ

ВОЛЖСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

(филиал)

ВОЛГОГРАДСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНИЧЕСКОГО

УНИВЕРСИТЕТА


КАФЕДРА "ХИМИЯ И ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ"


"УТВЕРЖДАЮ"

Зам. директора ВПИ (филиала) ВолгГТУ

по учебной работе

_______________________ О.А. Тишин

« ____» ________________ 2005 г.


ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ

по направлению:

550800 "Химическая технология и биотехнология"

код ОКСО 240100


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по дисциплине «Аналитическая химия и ФХМА»

^

Факультет: инженерно-экономический

Кафедра «Химии и общей химической технологии»

Курс II

Семестр 3 4

Всего часов по учебному плану 136 102

В том числе аудиторных 85 68

Лекций 34 34

Лабораторно-практических занятий 51 34

^

Самостоятельная работа 51 34

Экзамен (семестр) 3 4

Волжский

2005




Рабочая программа составлена на основании Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования и учебного плана по направлению 550800 "Химическая технология и биотехнология.


Составители рабочей программы:

доцент, к.х.н. Романова М.Ю.

доцент, к.т.н. Зорина Г.И.

Согласовано:

Заведующий кафедрой ВТПЭ __________________ В.Ф. Каблов


Рабочая программа утверждена на заседании кафедры:

«Химия и общая химическая технология» «____»______________ 2005 г.


Заведующий кафедрой: проф. _____________________ Г.М. Бутов

Одобрено методическим советом ФЭИ

«____»__________________ 2005 г.

Председатель методического совета факультета,

декан факультета _________________ Е.А.Приходько


ВЫПИСКА

^ ИЗ ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ


Направление 550800 химическая технология и биотехнология

(утвержден зам. министра образования РФ 05.04.2000 г.)


ЕН.Ф.07 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа:

Элементный, молекулярный, фазовый анализ; качественный анализ; методы разделения и концентрирования веществ; методы количественного анализа (гравиметрический анализ, титриметрический анализ, кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное и комплексонометрическое титрование); физико-химические методы анализа: оптические методы анализа, электрохимические методы анализа, хроматографический анализ.


Раздел 1. Цели и задачи учебной дисциплины.

1.1. Цель преподавания дисциплины

Программа курса аналитической химии и ФХМА для студентов по направлению 550800 в целом соответствует требованиям и структуре программы по аналитической химии и ФХМА международного бакалаври­ата.

В основе познания аналитической химии и ФХМА должен лежать, безусловно, эксперимент. Использование такого подхода дает воз­можность студенту на деле управлять различными технологическими процессами и одновременно соотносить и унифицировать полученные практические знания на основе глубинных принципов и понятий.

Аналитическая химия - наука о способах идентификации хими­ческих веществ, о принципах и методах определения химического состава и структуры неорганических и органических веществ. Изуче­ние соотношения между составом и свойствами систем, состоящих из нескольких веществ, является предметом физико-химического анали­за, представляющего собой самостоятельную область химии. Принципы и методы аналитической химии и ФХМА широко используются во многих отраслях науки и техники. Большое значение играет аналитический контроль в охране окружающей среды, в разработке экологически чистых процессов.

Целью курса аналитической химии и ФХМА является освоение студентами теоретических основ различных аналитических и физи­ко-химических методов и их применение для решения конкретных тех­нологических задач, применение этих методов в проведении научных исследований.

Курс "Аналитическая химия и ФХМА" является одной из основных общетехнических дисциплин, изучаемых при подготовке специалистов в области химии.


1.2. Задачи изучения дисциплины

Главной задачей является подготовка высококвалифицированных специалистов в области химической технологии. биотехнологии и ох­раны окружающей среды. Эта задача решается, в том числе, путем овладения студентами системой теоретических основ, практических навыков и приемов в области химического анализа с целью использо­вания полученных знаний для аналитического контроля производства, состояния окружающей среды и в научных исследованиях.

В результате изучения курса аналитической химии и ФХМА сту­дент должен знать основные методы химического и физико-химическо­го анализа, теоретические положения, лежащие в основе изучаемых методов, особенности и возможности практического использования химических и физико-химических методов анализа.

Студент должен уметь обосновать и правильно выбрать метод анализа, овладеть практическими навыками проведения лабораторных анализов, квалифицированно и точно применять метод на практике для анализа объектов контроля и исследований, оценить результаты выполняемых аналитических определений.

1.3. Взаимосвязь учебных дисциплин

Аналитическая химия и ФХМА базируется на законах химии и фи­зики. Это, прежде всего, периодический закон Д.И.Менделеева, тео­рия электролитической диссоциации, закономерности, описывающие фазовые и химические равновесия в системах, теория комплексообра­зования, кинетические особенности химических реакций, законы электрохимии, оптики и др. Аналитическая химия и ФХМА основывают­ся на знании курса общей и неорганической химии. Знания, получен­ные при изучении аналитической химии и ФХМА, впоследствии углубля­ются при изучении курсов физической и органической химии, а также дисциплин по специализации.
^

Раздел 2. Содержание учебной дисциплины «Аналитическая химия и ФХМА»


3 семестр

(раздел "Аналитическая химия")

Таблица 1


Номер темы


Название темы, наименование вопросов, изучаемых на лекциях

Количество часов,

отводимых на лекцию

Номер лабораторной работы

Методические указания

1

2

3

4

5

1

Предмет и задачи аналитической химии. Значение аналитической химии Качественный и количественный анализ. Методы анализа (химические, физические, физико-химические; макро-, микро-, полумикроанализ). Аналитические реакции: условия выполнения, чувствительность, специфичность. Аналитическая классификация ионов. Систематический и дробный анализ.

4







2

Теоретические основы химического анализа. Закон действия масс и химическое равновесие. Вывод константы равновесия. Константа равновесия - мера полноты протекания реакции. Факторы, влияющие на химическое равновесие.

2







3

Равновесия в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты. Активность ионов, коэффициент активности. Ионная сила раствора. Расчёт коэффициента активности. Кислотно-основное равновесие. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), как характеристика реакции среды. Вычисление pH и pOH в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Равновесия в растворах многоосновных кислот.

3







4

Буферные растворы. Сущность буферного действия. Вычисление pH буферных растворов. Буферная емкость. Использование буферных растворов в практике химического анализа. Равновесия в растворах гидролизующихся солей. Вычисление степени и константы гидролиза. Условия усиления и подавления гидролиза.

3







5

Равновесия в гетерогенных системах. Вычисление ПР осадков. Факторы, влияющие на растворимость осадков. Произведение активностей. Влияние различных факторов (присутствия одноименного иона, ионной силы раствора, температуры и т.д.) на растворимость осадков.

2







6

Методы количественного анализа. Гравиметрический анализ и его методы. Сущность метода осаждения. Механизм образования и свойства аморфных и кристаллических осадков. Условия образования аморфных и кристаллических осадков. Соосаждение и его виды. Факторы, влияющие на адсорбцию и окклюзию. Очистка осадков от адсорбированных и окклюдированных примесей. Основные операции гравиметрического

6

Л-1

М-1

1

2

3

4

5




анализа. Осаждаемая и весовая формы, требования к ним. Выбор осадителя и промывной жидкости. Расчеты в гравиметрии понятие о факторе пересчета. Применение гравиметрического метода анализа.










7

Титриметрический метод анализа, его сущность. Основные понятия. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе. Классификация титриметрических методов анализа (по типам химического взаимодействия, по способам титрования). Титрованные растворы, способы их приготовления. Методы титрования. Расчеты в титриметрическом анализе.

2







8

Метод кислотно-основного титрования, характеристика метода. Кислотно-основные индикаторы. Теория индикаторов. Интервал перехода окраски и рТ индикатора. Кривые титрования сильных и слабых кислот и оснований и их значения для выбора индикаторов и условий титрования. Титрование растворов солей и многоосновных кислот.

Применение метода.

4

Л-2


М-2

9

Комплексонометрический метод анализа. Понятие о комплексонах и внутрикомплексных соединениях. Механизм образования комплек­сов ионов металлов с комплексонами. Условия комплексономет­рического титрования. Индикаторы метода. Механизм действия металлорганических индикаторов. Применение метода.

2

Л-3, Л-4,

М-3

10

Окислительно-востановительные методы анализа. Теоретические ос­новы метода. Особенности окислительно-востановительных ре­акций. Окислительно-востановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Определение направления окислительно-восстанови­тельных реакций. Влияние концентрации и реакции среды на направление реакций. Изменение окислительно-востановительного потенциала в процессе титрования. Кривые окислительно-воста­новительного титрования и их анализ. Фиксирование точки эк­вивалентности в методах окисления-востановления. Окислитель­но-востановительные (редокс-) индикаторы.


2








11

Классификация методов окислительно-востановительного титрования. Перманганатометрия: общая характеристика метода, приготовление рабочего раствора перманганата калия и уста­новка его титра. Бихроматометрия: общая характеристика мето­да. Йодометрия: приготовление рабочих растворов, установка титра рабочего раствора тиосульфата натрия. Применение мето­дов окислительно-восстановительного титрования.



2

Л-5,

Л-6, Л-7


М-4,

М-5,

М-6

1

2

3

4

5

12

Математическая обработка результатов химического анали­за. Систематические погрешности химического анализа. Случай­ные погрешности химического анализа. Метрологические аспекты химического анализа. Основы дисперсионного и корреляционного анализа

2










Всего часов

34









4 семестр

(раздел “Физико-химические методы анализа”)

Таблица 2


Номер темы


Название темы, наименование вопросов, изучаемых на лекциях

Количество часов,

отводимых на лекцию

Номер лабораторной работы

Методические указания

1

2

3

4

5

1

Введение. Цели и задачи курса ФХМА. особенности и области применения ФХМА, их краткая характеристика. Основные приемы, используемые в ФХМА. Классификация методов в ФХМА.

2







2

Эмиссионный спектральный анализ. Атомные спектры. Основные характеристики электромагнитного излучения. Источники возбуждения спектров, диспергирующие элементы, приемники света. Количественный анализ с помощью эмиссионных спектров.

2







3

Адсорбционная спектроскопия. Основные законы светопоглощения. Спектры поглощения в видимой, ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра. Молекулярные спектры (электронные, колебательные, вращательные), устройство спектральных приборов (источники света, диспергаторы света, приемники света). Качественный и количественный анализ в адсорбционной спектроскопии. Практическое применение адсорбционной спектроскопии в химии и технологии высокомолекулярных соединений и других областях техники и технологии.

5

5,7




4

Нефелометрия и турбодиметрия. Сущность методов, их применение в аналитической практике, в т.ч. в химии ВМС и для решения некоторых экологических проблем.

2







5

Рефрактометрия, принцип метода. Молекулярная рефракция - применение для установления структуры органических соединений.

2







1

2

3

4

5

6

Электрохимические методы анализа (кондуктометрия, потенциометрия, вольтамперметрия, кулонометрия, электрогравиметрия). Кондуктометрия. Принцип метода. Прямая кондуктометрия и метод кондуктометрического титрования. Применение кондуктометрии в реакциях кислотно-основного взаимодействия, реакциях осаждения, комплексообразования, окислительно-восстановительных реакциях. Высокочастотное титрование. Применение метода кондуктометрии в химии и химической технологии.

4

6




7

Потенциометрия. Электродный потенциал. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Определение pH. Ионоселективные электроды. Устройство приборов для проведения потенциометрического анализа. Практическое применения метода потенциометрии.

2

2, 3,

4




8

Вольтамперметрия. Схема полярографической установки. Качественный и количественный полярографический анализ. Применение полярографии для анализа органических соединений. Применение полярографии в химии ВМС.

2







9

Электрогравиметрический анализ и кулонометрия. Потенциалы разложения и перенапряжения. Схемы установки для электрогравиметрического анализа. Кулонометрия. Принцип метода кулонометрического титрования. Практическое применение метода.

2







10

Методы разделения: Экстракция, хроматография. Распределение вещества между двумя жидкостями. Основные количественные характеристики экстракции. Применение экстракции для исследования полимерных систем. Адсорбция - основа хроматографии. Классификация методов хроматографии. Хроматографический пик и элюацион-характеристики. Основные узлы хроматографичеких установок. Типы детекторов. Качественный и количественный хроматографический анализ. Тонкослойная бумажная хроматография. Газоадсорбционная и газожидкостная хроматография. Применение хроматографических методов.

6

1,5




11

Термический анализ. Термография, термогравиметрия, диф­ференциальный термический анализ. Дериватография. Практи­ческое применение термических методов анализа для изучения физических и химических процессов. Применение термографии в химии и физике ВМС.

6










Всего часов

34









Раздел 3

3.1. Лабораторно-практические занятия

3 семестр


Таблица 3



занятия

Содержание занятия

Объём, час.

1

2

3

1

1. Общее знакомство с лабораторией. Техника безопасности и правила работы в лаборатории аналитической химии.

2. Лабораторная работа 1: «Определение содержания железа в растворе гравиметрическим методом».

6

2

1. Лабораторная работа 2: «Определение содержания NaOH в растворе едкого натра методом кислотно-основного титрования».

2. Отчёт лабораторной работы 1.

6

3

1. Равновесия в растворах электролитов: ионная сила растворов, определение pH и pOH в растворах кислот и оснований. Буферные растворы. Решение задач.

2. Отчёт лабораторной работы 2.

4

4

1. Коллоквиум по теме «Качественный анализ».

4

5

1. Лабораторная работа 3: «Определение содержания никеля в растворе методом комплексонометрии».

4

6

1. Расчеты в гравиметрическом анализе. Решение задач.

2. Выдача семестрового задания 1.

3. Отчёт лабораторной работы 3.

4

7

1. Лабораторная работа 4: «Определение содержания хрома в растворе бихромата калия методом перманганатометрии».

4

8

1. Расчеты в титриметрическом анализе. Решение задач.

2. Выдача семестрового задания 2.

4

9

1. Лабораторная работа 5: «Определение содержания железа в растворе соли Мора методом хроматометрии».

4

10

1. Контрольная работа.

4

11

1. Лабораторная работа 6: «Определение содержания меди в растворе сульфата меди методом иодометрии».

2. Отчёт лабораторной работы 5.

4

12

1. Отчёт лабораторной работы 6. Зачётное занятие

3





Итого


51



4 семестр

Таблица 4

N п/п

Название лабораторной работы

Объем, час.

1

2

3

1

Хроматографические методы анализа (ионообмен­ная, газовая, тонкослойная и бумажная хромато­графия).

10

2

Потенциометрическое титрование в реакциях оса­ждения.

4

3

Потенциометрическое титрование в реакциях оки­сления-восстановления.

4

4

Потенциометрическое титрование органических кислот в неводной среде.

4

5

Экстракционно-фотометрический метод определения висмута

4

6

Кондуктометрическое титрование в кислотно-ос­новной среде

4

7

Ультрафиолетовая спектрофотометрия

4




Итого

34


3.2. Организуемая самостоятельная работа студентов (ОргСРС)


Таблица 5



п/п

Форма и содержание ОргСРС

Срок выполнения

1

2

3

3 семестр

1

Семестровое задание 1 (решение задач по расчету ионной силы, активной концентрации ионов, рН растворов, степени и константы диссоциации слабых электролитов; расчётам в гравиметрическом анализе).

октябрь

2

Семестровое задание 2. (решение задач на приготовление растворов, расчеты в титриметрических методах анализа).


ноябрь-декабрь

4 семестр

1

  1. Написание реферата на одну из следующих тем:

  1. 1. Фотометрический метод анализа.

2. Спектрофотометрический метод анализа.

  1. 3. Ультрафиолетовая спектроскопия.

4. Тонкослойная хроматография.

5. Газовая хроматография.

Февраль – май

1

2

3




6. Газожидкостная хроматография.

7. Ионно-обменная хроматография.

8. Поляриметрический метод анализа оптически активных веществ.

9. Полярографический метод анализа.

10. Потенциометрический метод анализа.

11. Потенциометрический метод анализа по реакции нейтрализации.

12. Потенциометрический метод анализа по реакции осаждения.

13. Потенциометрический метод анализа по реакции окисления-восстановления.

14. Использование нефелометрического метода для анализа коллоидных систем.

15. Спектральные методы анализа в органической химии.

16. Практическое применение физико-химических методов анализа в различных областях химии и химической технологии.

17. Практическое применение физико-химических методов анализа в решении экологических проблем.

18. Термический анализ, термография, термогравиметрия.

19. Турбодиметрический метод анализа.

20. Рефрактометрический метод анализа.

21. Дифференциальный термический анализ, дериватография.

22. Применение физико-химических методов анализа для оценки качества и свойств синтетических каучуков.

23. Применение физико-химических методов анализа для оценки качества и свойств синтетических волокон.

24. Совместное применение методов ДТА и ТГА. Расшифровка термограмм (интерпретация данных ДТА).

25. Применение УФ-спектрометрии для количественного и качественного определения ускорителей вулканизации и стабилизаторов термоокислительного старения.

26. Применение пиролитической газовой хроматографии для качественного определения типа полимеров.

27. Применение ИКС для изучения структуры полимеров.

28. Применение ИКС для изучения термоокислительных процессов, протекающих при термоокислительном старении полимеров.




3.3. Учебно-методические материалы по дисциплине

3.3.1. Литература к разделу «Аналитическая химия»

3.3.1.1. Основная и дополнительная литература.

1. Крешков А.П. Основы аналитической химии, т. 1-2. - М.: Химия, 1976.

2. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. - М.: Химия, 1973.

3. Алексеев В.Н. Количественный анализ. - М.: Химия, 1972.

4. Основы аналитической химии, п/р Золотова Ю.А., т.1,2. - М.: Химия 1999 г.

5. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия, т. 1,2. - М.: Химия, 1990.

6. Дорохова Е.Н.,Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. - М.: Мир, 2001.

7. Васильев В.П. Сборник задач и вопросов по аналитической химии. - М.: Химия, 1976.

8. Толстоусов В.Н. Задачник по количественному анализу. - М.: Химия, 1986 г.

9. Лурье Ю.Ю., Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1989 г.

10. Киселева К.С., Учебно-методическое пособие по качественному анализу. - Волгоград, 1971.


3.3.1.2. Методические указания кафедры


1. Реакции осаждения и использование их в анализе, Быкадоров Н.У. - Волгоград, 1993 г.

2. Метод нейтрализации, Бахтина Г.Д. - Волгоград, 1993 г.

3. Комплексонометрия. Романова М.Ю., Пастухова Н.П., Жохова О.К. - Волгоград, 2005 г.

4. Хроматометрия, Кокшарова И.У. - Волгоград, 1989 г.

5. Перманганатометрия, Овчинникова Н.П. - Волгоград, 1993 г.

6. Иодометрический метод анализа, Бахтина Г.Д. - Волгоград, 1993 г.


3.3.2. Литература к разделу «Физико-химические методы анализа»

3.3.2.1. Основная и дополнительная литература.

1. Крешков А.П. Основы аналитической химии, т. 3. - М.: Химия, 1976.

2. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа. – М.: Госхимиздат, 1980.

3. Барковский Ф.Ф., Горелик С.М., Городенцева Т.Б. Физико-химические методы анализа. – М.: Высшая школа, 1972.

4. Бабко А.К., Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Физико-химические методы анализа. – М.: Высшая школа, 1968.

5. Барковский В.Ф., Горелик С.И., Городенцева Т.Б. Практикум по физико-химическим методам анализа. – М.: Высшая школа, 1963.

6. Чмернов К.В. Хроматография. – М.: Изд-во АН СССР, 1962.

7. Шемякин Ф.М., Степин В.В. Ионно-обменный хроматографический анализ. – М.: Металлургия, 1965.

8. Пешкова В.М., Громова М.И. Практическое руководство по спектрометрии и колориметрии. – М.: Изд-во МГУ, 1978.

9. Гейровский Я. Основы полярографии. – М.: Мир, 1965.

10. Зозуля А.П. Кулонометрический анализ. – М-Л.: Химия, 1965.


3.3.2.2. Методические указания кафедры.


  1. Экстракционно-фотометрический метод определения висмута. Кокшарова И.У. – Волгоград, 1992.

  2. Определение содержания кислот кондуктометрическим методом. Пряхин В.А. – Волгоград, 1986.

  3. Потенциометрическое титрование по реакции окисления-восстановления. Пряхин В.А. – Волгоград, 1984.

  4. Потенциометрическое титрование органических кислот в неводной среде. Пряхин В.А. – Волгоград, 1987.

  5. Ультрафиолетовая спектроскопия. Одинцова В.С. – Волгоград, 1992.

  6. Газовая хроматография. Степанова Т.В. – Волгоград, 1985.

  7. Ионно-обменная хроматография. Бузина И.И., Степанова Т.В. – Волгоград, 1979.

  8. Бумажная хроматография. Орлинсон Б.С. – Волгоград, 1994.

  9. Потенциометрический метод анализа. Рублев В.В. – Волгоград, 1975.

  10. Фотометрия. Кракшин М.А., Новопольцева О.М., Зорина Г.И., Рябухин Ю.И. – Волгоград, 2002.


Раздел 4. Рейтинговый контроль изучения дисциплины.

3 семестр

Таблица 6

Виды работ

Распределение баллов


1. Выполненная, оформленная и защищенная лабораторная работа

2. Коллоквиум

3. Контрольная работа

4. Самостоятельная работа студентов (ОргСРС)

5. Работа на практических занятиях

6. Экзамен




6 работ х 4,5 б. = 27 б.

5 б.

8 б.

2 работы х 8 б. =16 б.

4 б.

40 б.

Итого

100 б.

Раздел 5. Протокол согласования рабочей программы.

Наименование дисциплин, изу­чение которых опирается на данную дисцип­лину

Наименование кафедры, с которой про­водится сог­ласование программы

Предложения об изменениях в ра­бочей программе, подпись зав. ка­федрой, с которой проводилось сог­ласование

Принятое реше­ние (протокол, дата) кафедры ­разработчика


- общая технология полимерных материалов;

- теоретические основы переработки полимеров;

- физико-химия полимеров;

- технология переработки полимеров;

- технология химико- и биотехнологических процессов.












Раздел 6. Лист дополнений и изменений, внесенных в рабочую программу.


Дополнения и изменения

Номер протокола, дата пересмотра, подпись зав.кафедрой

Дата утверждения и подпись декана












^ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ВОЛЖСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ (филиал)

ВОЛГОГРАДСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ТЕХНИЧЕСКОГО

УНИВЕРСИТЕТА

^ КАФЕДРА "ХИМИЯ И ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ"

“СОГЛАСОВАНО” "УТВЕРЖДАЮ"

Зам. директора ВПИ Зав. кафедрой "Химии и

по учебной работе общей химической технологии"

_________________ Тишин О.А. ________________ Бутов Г.М.

"____"____________ 2005 г. "____"____________ 2005 г.


МЕТОДИКА

РЕЙТИНГОВОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
^

ПО ДИСЦИПЛИНЕ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФХМА»


Направление: 550800 "Химическая технология и биотехнология"

код ОКСО 240100


Курс II

Семестр 3,4


Разработали: доцент Романова М.Ю.

доцент Зорина Г.И.


Волжский, 2005

^ 1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Методика основана на "Положении о сквозной рейтинговой оценке знаний студентов на всех этапах обучения", утвержденном ректором ВолгГТУ 01.09.2001 г.

Методика составлена применительно к рабочей программе дисциплины "Аналитическая химия и ФХМА"

Методика базируется на основных принципах рейтингового контроля знаний студентов, содержащихся в действующем университете Положении.

Дисциплина "Аналитическая химия и ФХМА" читается на II курсе в 3 и 4 семестрах. Содер­жание дисциплины ориентировано на студентов, обучающихся по нап­равлению 550800 "Химическая технология и биотехнология" (бакалаври­ат).

^ 2. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ БАЛЛОВ ПО ВИДАМ РЕЙТИНГОВОГО КОНТРОЛЯ

Рейтинговым контролем охватываются следующие виды учебной работы студентов по дисциплине:

3 семестр

1) изучение теоретического материала и коллоквиум;

2) решение задач в ходе самостоятельной работы на лаборатор­но-практических занятиях;

3) выполнение и защита лабораторных работ;

4) выполнение контрольной работы;

5) выполнение семестровых заданий - организуемая самостоя­тельная работа студентов (ОргСРС);

7) сдача экзамена по дисциплине.

4 семестр

1) изучение теоретического материала

2) выполнение контрольной работы;

3) выполнение семестровых заданий - организуемая самостоя­тельная работа студентов (ОргСРС);

6) написание и защита реферата;

7) сдача экзамена по дисциплине.

Распределение баллов по видам контроля приведено в табл. 1.


^ Таблица 1

3 семестр


Виды работ

Минимальная оценка в баллах

Максимальная оценка в баллах


Выполненная, оформленная и защищенная лабораторная работа

6 х 3 б. = 18 б.

6 х 4,5б. = 27 б.

Самостоятельная работа студентов (ОргСРС)

2 х 5 б. = 10 б.

2 х 8 б. = 16 б.

Коллоквиум

4 б.

5 б.

Контрольная работа

6 б.

8 б.

Работа на практических занятиях

2 б.

4 б.

Экзамен


21 б.

40 б.

ИТОГО


61 б.

100 б.


4 семестр

Выполненная, оформленная и защищенная лабораторная работа

6 ∙ 3 б. = 18 б.

6 ∙ 5 б. = 30 б.

Реферат

7 б.

8 б.

Самостоятельная работа студентов (ОргСРС)

2 ∙ 4 б. = 8 б.

2 ∙ 6 б. = 12б.

Тесты

2 ∙ 4 б. = 8 б.

2 ∙ 5 б. = 10 б.

Зачет


20

40

ИТОГО


61

100



3. Организуемая самостоятельная работа

Организуемая самостоятельная работа студентов (ОргСРС) реализуется в виде семестровых заданий, содержание которых охватывает все основные вопросы изучаемой дисциплины. Темы семестровых зада­ний:

3 семестр

1. Домашняя работа № 1. Расчет ионной силы, активной концентрации ионов, рН растворов, степени и константы диссоциации слабых электролитов. Гравиметрический анализ. Растворимость осадков и факторы, влияющие на них. Расчеты результатов анализа в методе осаждения.

2. Домашняя работа № 2.Титриметрический анализ. Приготовление титрованных растворов. Расчеты результатов анализа в методах нейтрализации, комплексонометрии, окислительно-восстановительного титрования.

4 семестр

  1. Семестровая работа №1. Решение задач по электрохимическим методам анализа.

2. Семестровая работа №2. Решение задач по оптическим методам анализа.


^ 4. ОРГАНИЗАЦИЯ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА С ПРИМЕНЕНИЕМ

РЕЙТИНГОВОЙ СИСТЕМЫ

Преподаватель на первом занятии семестра по дисциплине зна­комит студентов с порядком формирования рейтинговой оценки с уче­том всех видов работы и графиком испытаний на семестр.

При формировании рейтинговой оценки следует иметь в виду:

а) оценка за работу менее 50% от максимальной считается не­удовлетворительной, и работа подлежит повторному выполнению. В порядке исключения допускается неудовлетворительная оценка за од­ну из работ при условии, что за остальные работы студент набрал не менее 40 баллов;

б) несвоевременная сдача семестровых заданий оценивается от­рицательным баллом (по -0,1 балла за каждый день сверх установ­ленного срока и до -1 балла за каждое семестровое задание).

В течение контрольной недели преподаватель оценивает текущую успеваемость студента в соответствии с таблицей 2.


^ Таблица 2


3 семестр


№ п/п

Виды работ

Баллы за неделю

Итого


1 контрольную

2 контрольную

Зачетную


1

Выполненная, оформленная и защищенная лабораторная работа (6 работ по 4,5 балла)

13,5

9

4,5

27

2

Коллоквиум (5 баллов)

5







5

3

Контрольная работа (8 баллов)




8




8

3

Самостоятельная работа студентов (ОргСРС) – индивидуальные задания (2 работы по 8 баллов)




8

8

16

4

Работа на практических занятиях

1

2

1

4



ИТОГО


19,5

27

12,5

60


^ 5. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ РЕЙТИНГОВЫХ БАЛЛОВ

Выполнение и защита всех лабораторных работ, сдача коллокви­ума, выполнение семестровых заданий и написание реферата является обязательной. Заключительная оценка семестра проставля­ется в контрольный лист текущей успеваемости только при условии выполнения студентом всех видов работ, предусмотренных рабочей программой.

Студент допускается к экзамену, если он выполнил все предус­мотренные программой работы и набрал не менее 40 баллов.

Положительная оценка на экзамене определяется в интервале 15-40 баллов.

Рейтинг студента по дисциплине определяется по сумме баллов в семестре и на экзамене. Для получения по дисциплине итоговой положительной оценки студенту следует набрать в сумме не менее 61 балла при обязательной положительной оценке на экзамене. Итоговая оценка соответствует следующей шкале:

90-100 баллов - отлично

76-89 баллов - хорошо

61-75 баллов - удовлетворительно

0-60 баллов - неудовлетворительно


7. ВОЗМОЖНОСТЬ ПОЛУЧЕНИЯ ОЦЕНКИ ПО ДИСЦИПЛИНЕ БЕЗ СДАЧИ

ЭКЗАМЕНА

Поскольку усвоение студентами основного теоретического мате­риала, приобретение практических умений и навыков систематически контролируется в течение семестра, студенты, набравшие по дисцип­лине в семестре 55-60 баллов, по усмотрению преподавателя могут быть аттестованы без экзамена. При этом экзаменационная оценка соответствует следующей шкале:

Баллы семестра Баллы за экзамен

55 90-91

56 92-93

57 94-95

58 96-97

59 98-99

60 100




Скачать 320,53 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер320,53 Kb.
ТипОбразовательный стандарт, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх