Рабочая программа учебной дисциплины химия Для специальности 280104 «Пожарная безопасность» icon

Рабочая программа учебной дисциплины химия Для специальности 280104 «Пожарная безопасность»


Смотрите также:
Программа второй учебной практики по специальности 280104 «Пожарная безопасность»...
Программа второй производстенной практики по специальности 280104 «Пожарная безопасность»...
Рабочая программа учебной дисциплины физика для специальности среднего профессионального...
Рабочая программа   Дисциплины «Физико-химические основы развития и прекращения горения» для...
Рабочая программа срок обучения 4года заочно Специальность 280104. 65 «Пожарная безопасность»...
Рабочая программа учебной дисциплины химия Для специальности 230115 «Программирование в...
Рабочая программа учебной дисциплины природопользование для специальности 280101 «Безопасность...
Пожарная безопасность в сауне...
Примерная программа дисциплины пожарная безопасность электроустановок Рекомендуется...
Рабочая программа по курсу «химия» для специальности (ей): 190702 «Организация и безопасность...
Рабочая программа учебной дисциплины химия 2011г...
Учебно-методический комплекс дисциплины ен. В...



Загрузка...
скачать
Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение

высшего профессиональого образования

«Владимирский государственный университет имени

Александра Григорьевича и Николая Григорьевича Столетовых» (ВлГУ)

Колледж инновационных технологий и предпринимательства ВлГУ


УТВЕРЖДАЮ

Первый проректор

________________В.Г. Прокошев

«_____»______________2011 г.


рабочая ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


Химия


Для специальности 280104 «Пожарная безопасность»


2011г.

Рабочая программа учебной дисциплины Химия разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования технического профиля

280104 «Пожарная безопасность»

Организация-разработчик: колледж ВлГУ.


Разработчики:

^ Почаева Н.Д., преподаватель колледжа.

Ф.И.О., ученая степень, звание, должность


Рекомендована Экспертным советом по профессиональному образованию Федерального государственного учреждения Федерального института развития образования (ФГУ ФИРО)

Заключение Экспертного совета №____________ от «____»__________20__ г.

номер


©

©

©

©

©

СОДЕРЖАНИЕ





стр.
  1. ^

    ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ





4
  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


8
  1. ^

    условия реализации учебной дисциплины


18
  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины


20



1. паспорт рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

________________________ХИМИЯ___________________________

название дисциплины


1.1. Область применения программы:

Программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальностям СПО.

280104 «Пожарная безопасность»


^ 1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:


Общеобразовательный цикл.


1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

Примерная программа ориентирована на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



знать/понимать:

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

  • основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;


уметь:

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


^ 1.4. Количество часов на освоение программы учебной дисциплины:


максимальной учебной нагрузки обучающегося - 300 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося - 195 часов;

самостоятельной работы обучающегося - 105 часов.

.


^ 2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы


Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

300

^ Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

195

в том числе:




лекции

78

практические занятия

78

Лабораторные занятия

39

Самостоятельная работа учащихся (всего)

в том числе: внеаудиторная самостоятельная работа

105

Итоговая аттестация в форме: Зачета и Контрольной работы

2.3. Тематический план учебной дисциплины __________ХИМИЯ_____________________________


наименование

^ Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лекции и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся.

^ Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1.

Органическая химия



















Тема 1.1.

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

^ Содержание учебного материала (лекции)

Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Классификация органических соединений и реакций

Основы номенклатуры органических веществ.

^ Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва.


4




1

2

3

3

1




Практическая работа. Теория строения органических соединений. Решение задач: Составление структурные формулы на все виды изомерии. Классификация органических соединений. Решение задач: Определение класса вещества по структурной, а также определение массовой доли элемента в органических соединений, и определение формулы по результатам анализа.

12







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: Определение класса вещества по структурной, а также определение массовой доли элемента в органических соединений, и определение формулы по результатам анализа.

6




1.2. Предельные углеводороды

Гомологический ряд алканов.

Химические свойства алканов.

Применение и способы получения алканов.

Циклоалканы.

2

3

3

3

1





Лабораторные опыты. Техника безопасности. Получение метана и изучение его свойств: горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия. Обнаружене состава хлорпроизводных алканов.

2




^ Практическая работа. Алканы. Решение задач по уравнениям химических реакций.


4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: по уравнениям химических реакций.

6




1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды

Гомологический ряд алкенов.

Химические свойства алкенов.

Применение и способы получения алкенов.

Алкадиены.

^ Основные понятия химии высокомолекулярных соединений

2

2

2

1

1

1




Лабораторные опыты. Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси). Знакомство с высокомолекулярными соединениями: полиэтилен, полипропилен.

2







^ Практическая работа. Основы номенклатуры органических соединений. Решение задач: Построение структурной формулы по названию и название вещества по структурной формуле. Основы номенклатуры органических соединений. Алкены, Решение задач по уравнениям химической реакции, когда одно из веществ дано в растворе.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: по уравнениям химической реакции, когда одно из веществ дано в растворе.

6




1.4. Ацетиленовые углеводороды

Гомологический ряд алкинов.

Получение алкинов.

Химические свойства и применение алкинов.

2

2

3

3




Практическая работа. Реакции органических соединений. Решение задач на определения типа реакции и составление несложных реакции; по уравнению химических реакций. (В частность, найти объём воздуха необходимого для сгорания орг. вещества).

Решение задач на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания Решение задач по химическим уравнениям, когда дана смесь веществ и известна объёмная доля веществ в смеси.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания, задач по химическим уравнениям, когда дана смесь веществ и известна объёмная доля веществ в смеси.

6




1.5. Ароматические углеводороды

Гомологический ряд аренов.

Химические свойства аренов.

Применение и получение аренов.

2

2

3

3




Лабораторные работы Отношения бензола к бромной и йодной воде и раствору перманганата калия.

2







^ Практические работы. Решение задач: Генетическая связь между классами органических соединений. (Осуществите превращения).

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: Решение задач: Генетическая связь между классами органических соединений. (Осуществите превращения).

5




1.6. Природные источники углеводородов

Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти.

Природный и попутный нефтяной газ.

Каменный уголь.

Экологические аспекты

3

1


1

1

1




Практическая работа. Семинар: Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества. Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка докладов к семинару.

5




1.7. Гидроксильные соединения

Строение и классификация спиртов.

Химические свойства алканолов.

Способы получения спиртов.

Отдельные представители алканолов. Метанол. Этанол

Многоатомные спирты.

Фенол. Химические свойства и строение. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

3

2

3

3

2

2

3




Лабораторные опыты. Изучение растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов различного строения хромовой смесью. Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

2







^ Практическая работа.

Спирты. Решение задач на определение формулы вещества по уравнению химической реакции.

Фенол. Решение задач на определение массовой доли выхода вещества от теоретически возможного и массовую долю вещества в смеси.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач на определение формулы вещества по уравнению химической реакции, на определение массовой доли выхода вещества от теоретически возможного и массовую долю вещества в смеси.

5




1.8. Альдегиды и кетоны

Гомологические ряды альдегидов и кетонов.

Химические свойства альдегидов и кетонов.

Применение и получение карбонильных соединений.

3

1

2

2





Лабораторные опыты. Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой. Распознавание раствора ацетона и формалина. Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди(II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

2







^ Практическая работа. Решение комбинированных задач.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

5




1.9. Карбоновые кислоты и их производные

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение.

Сложные эфиры.

Жиры.

^ Соли карбоновых кислот

3

1

2

2

2

1

1




Лабораторные опыты. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

2







^ Практическая работа. Решение комбинированных задач.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

2




1.10. Углеводы

Понятие об углеводах.

Моносахариды.

Дисахариды.

Полисахариды

3

1

2

2

2




Лабораторные опыты. Кислотный гидролиз сахарозы. Знакомство с образцами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие иода на крахмал.

2







^ Практическая работа. Решение комбинированных задач.

3







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

5




1.11. Амины, аминокислоты, белки

Классификация и изомерия аминов.

Химические свойства аминов

Применение и получение аминов.

Аминокислоты.

Белки.

3

2

2

2

1

1




Лабораторные опыты. Растворение белков в воде и их коагуляция. Цветные реакции белков. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

2







^ Практическая работа. Решение комбинированных задач.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

5




1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

Нуклеиновые кислоты. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

4

2




Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач

5




1.13. Биологически активные соединения

Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства.


4

1




Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач

5







^ Лабораторные опыты. Идентификация органических веществ

6




Раздел 2.

Общая и неорганическая химия







2.1. Химия – наука о веществах

Состав вещества.

Измерение вещества.

Агрегатные состояния вещества: Смеси веществ.

3

2

2

1




Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач

5




2.2. Строение атома

Атом – сложная частица.

Состав атомного ядра

Электронная оболочка атомов.

4

2

2

2




Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач

5




2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Открытие Периодического закона.

Периодический закон и строение атома.

3

1

2




Практическая работа. Строение атома. Решение задач: полная характеристика элемента по ПС.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

5




2.4. Строение вещества

Понятие о химической связи.

Ковалентная химическая связь.

Ионная химическая связь.

Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь.

Комплексообразование.

4


2

2

2

2

1




Практическая работа. Решение задач: Химическая связь.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

2




2.5. Полимеры

Неорганические полимеры.

Органические полимеры.


2




2.6. Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Значение дисперсных систем.


2




2.7. Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Вероятность протекания химических реакций.

Скорость химических реакций.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.


2

1

2

2

2




Лабораторные опыты. Получение кислорода разложением пероксида водорода и(или) перманганата калия. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

2







^ Практическая работа. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на неё. Решение задач: Вычисление скорости химической реакции, и её зависимость от температуры (уравнение Вант-Гоффа). Химическое равновесие и факторы влияющие на него. Решение задач: смещение химического равновесия (принцип Ле- Шателье).

6




2.8. Растворы

Понятие о растворах.

Теория электролитической диссоциации.

Гидролиз.

4

2

2

2




Лабораторные опыты. Характер диссоциации различных гидроксидов. Приготовление растворов различных видов концентрации. Гидролиз неорганических соединений.



4







^ Практическая работа. Решение задач. Различные примеры. Выражения концентрации растворов. Гидролиз. Решение задач: уравнения реакций гидролиза, определение рН среды.

3







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: Выражения концентрации растворов. Гидролиз, уравнения реакций гидролиза, определение рН среды.

5




2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции.
^

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Метод электронного баланса.

Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.


Химические источники тока.

Электролиз.

4

3

2

2

3

2

3




Лабораторные опыты. Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

2







^ Практическая работа. ОВР. Решение задач: Составление электронного баланса. Электролиз. Решение задач: Электролиз расплавов и растворов.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: Составление электронного баланса.

5




2.10. Классификация веществ. Простые вещества

Классификация неорганических веществ.

Металлы.

Коррозия металлов.

Общие способы получения металлов.

Неметаллы.

2

2

2

1

2

2




Практическая работа. Решение задач:

2







^ Лабораторные опыты. Получение и свойства кислорода. Получение и свойства водорода. Свойства металлов.

2




2.11. Основные классы неорганических и органических соединений

Водородные соединения неметаллов.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот.

Кислоты органические и неорганические.

Основания органические и неорганические.

Амфотерные органические и неорганические соединения.

Соли.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

4

1

2

2

2

2

2

3




Лабораторные опыты. Получение и свойства углекислого газа. Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди(II) и хлоридом аммония). Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости. Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства. Качественные реакции на ионы.

4







^ Практическая работа. Генетическая связь между классами веществ. (Осуществите превращения). Составление уравнений химических реакций. Расчётные задачи по химическому уравнении: когда вещества даны в растворах, когда одно из веществ находиться в избытке.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Расчётные задачи по химическому уравнении: когда вещества даны в растворах, когда одно из веществ находиться в избытке.

5




2.12. Химия элементов

Водород.

Вода.

Элементы IА-группы.

Элементы IIА-группы.

Алюминий.

Углерод и кремний

Галогены.

Халькогены.

Элементы VА-группы.

Элементы IVА-группы.

d-Элементы

.

4

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2




Лабораторная работа. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, с солями и кислотами.

3







^ Практическая работа.

Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов.

4







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач по химическим уравнениям.

2




2.13. Химия в жизни общества

Химия и производство. Химия в сельском хозяйстве. Химия и экология. Химия и повседневная жизнь человека.

2

1




Практическая работа. Конференция: Развитие сахарной промышленности в России; СПИД и его профилактика. Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка докладов к конференции.

5







^ Резервного времени на лекции

10




1.– ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2.– репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)


В программе курсивом выделен материал, который при изучении контролю не подлежит.
^

3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины


3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии, лаборатории.

Оборудование учебного кабинета: таблицы, демонстрационное оборудование, модели кристаллических решеток .

Технические средства обучения: компьютер, интерактивная доска или экран, проектор, выход в интернет.

^

3.2. Информационное обеспечение обучения


Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы:


Основные источники:

1. Габриелян О.С. Химия. Химия в тестах,задачах и упражнениях. Изд. ОИЦ «Академия»., 2009.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Изд. ОИЦ «Академия»., 2009.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии. Изд. ОИЦ «Академия»., 2009.


Дополнительные источники:

  1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

  2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

  3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

  4. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.

  5. Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.

  6. Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

  7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

  8. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.

  9. Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

  10. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.



^

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических и лабораторных занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.





^ Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:



  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать/понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

  • основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;



перечисляются все знания и умения, указанные в п.4. паспорта примерной программы



Самостоятельные


и контрольные


работы,


индивидуальные


задания.

Зачёт.


Результаты переносятся из паспорта примерной программы. Перечень форм контроля следует конкретизировать с учетом специфики обучения по примерной программе учебной дисциплины.


Разработчики:

колледж ВлГУ ассистент Н.Д. Почаева_____

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)

Эксперты:


_____________________ ______________________ ________________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)


____________________ ___________________ _________________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)





Скачать 326,2 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер326,2 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

хорошо
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх