Элективный курс «Занимательные опыты по химии» Пояснительная записка icon

Элективный курс «Занимательные опыты по химии» Пояснительная записка


2 чел. помогло.
Смотрите также:
Элективный курс «химия в быту и мире профессий» Пояснительная записка...
Пояснительная записка. Аннотация. Элективный курс «История в ячейках таблицы Менделеева»...
Элективный курс «Металлы и цивилизация» Крючкова Н. Н....
Элективный курс. 10 класс...
Пояснительная записка Элективный курс «Графический дизайн»...
Пояснительная записка Элективный курс «Золотая пропорция»...
Элективный курс «Прикладные задачи в алгебре» Пояснительная записка...
Занимательные опыты по химии...
Дорогие ребята, ученики 8 классов, если вас увлекает прекрасный и удивительный мир химии...
Пояснительная записка Данный элективный курс «Азбука подготовки к гиа»...
План проведения мероприятий. Конкурс химических стенгазет на различные темы (8,9,10...
Пояснительная записка. Элективный курс предназначен для учащихся 10 класса...



Загрузка...
скачать
Элективный курс «Занимательные опыты по химии»


Пояснительная записка

Элективный курс «Занимательные опыты», предназначен для учащихся 8-9 rлассов. Он задуман, как путь повышения интереса к химии через экспериментальную работу в виде занимательных, познавательных опытов.

В занимательной химии большое место занимает демонстрация опытов с эффектными результатами выпадения окрашенных осадков, изменения цвета, образования вспышек. Учащимся 8,9 кл. такие опыты очень нравятся. Но основное в них не внешний эффект, а глубокое понимание учащимися происходящих химических явлений. Во многих опытах можно найти и красивое, и интересное, и обучающее. Формирование умений и навыков происходит на фоне развития продуктивной умственной деятельности и в процессе групповой работы. Учащиеся закрепляют навыки анализа, обобщения, учатся известные приемы переносить в новые нестандартные ситуации.

Цели курса:

1.Развитие любознательности.

2.Развитие интереса к химии.

3.Развитие интереса к явлениям окружающей жизни.

4.Обучение умению правильно обращаться с химическими веществами, химической посудой.

Задачи:

1.Совершенствование техники химического эксперимента.

2.Формирование навыков самостоятельного исследования.

3.Развитие творческих способностей.

4.Повторение вопросов неорганической химии.

В результате изучения данного курса учащиеся приобретут следующие

Знания:

- Об элементарных правилах техники безопасности при проведении химического эксперимента.

- О правилах постановки опыта.

- Об умении объяснять результаты опыта.

Умения:

- Обращаться с химической посудой.

- Монтировать простейшие химические установки.

- Сравнивать, выделять главное, делать выводы и обобщения.

- Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами.

Программа рассчитана на 17 часов. 1 час в неделю в любом полугодии.

Тематическое планирование

№п/п

тема занятия

кол.час.

форма зан.

1


2

3-4


5-7

8-9

10-11

12

13


14

15

16-17



Знакомство с лабораторным оборудованием.

Электролитическая диссоциация

Опыт№1 «Изучение электропроводности раствора.

Галогены.

Опыт№1 «Добывание золота»

Опыт№2 «Вспышка с выделением

фиолетового пара» (вода-поджигатель)

Опыт№3 «Крашение хлором в бурый

цвет»

Подгруппа кислорода

Опыт№1 «Искры внутри жидкости»

Опыт№2 «Несгораемый платок»

Опыт№3 «Чудо без чудес»

Опыт№4 «Медь загорается в парах серы»

Опыт№5 «Пламя художник»

Опыт№6 «Вода-зажигает костер»

5 группа главная подгруппа

Опыт№1 «Огненный дождь»

Опыт№2 «Дым без огня»

Опыт№3 «Примерзание стакана»

Опыт№4 «Извержение вулкана»

4-ая группа элементов

Опыт№1 «Ныряющее яйцо»

Опыт№2 «Химические водоросли»

Опыт№3 «Превращение в-ва в студень»

Опыт№4 «Фараоновы змеи»

Металлы и их соединения

Опыт№1 «Отсечение руки»

Опыт№2 «Перо жар-птицы»

Опыт№3 «Растворение магния»

Опыт№4 «Взаимодействие натрия с водой»

Опыт№5 «Огненный фейерверк»

Опыт№6 «Минеральный хамелеон»

Опыт№7 «Горящий снег»

Опыт№8 «Тайнопись»

Опыт№9 «Радуга цветов»

Опыт№10 «Зажигание спиртовки без спичек»

Опыт№11 «Цветные огни»

Подготовка и проведение химического кафе «кислоты»

1


1

2


3

2

2

1


практическая

работа на

каждом

занятии.



Литература.

Для учителя:

1.Увлекательная химия.- Л.Е.Сомин. М.»Просвещение» 1978.

2.Предметная неделя химии в школе.- К.Н.Задорожный.» Феникс»2006.

3.Предметные недели в школе.- Л.М.Брейгер.»Учитель» 2003.

4.Химия вокруг нас. Ю.Н.Кукушкин. М.»Высшая школа» 1992.


Для учеников:

1.Занимательная химия. – Л.Ю.Аликберова.М.»Аст-Пресс». 1999.

2.Чудеса на выбор. – О.Ольгин. М.»Детская литература» 1987.

Содержание

Тема 1. Знакомство с лабораторным оборудованием.

Тема 2.Электролитическая диссоциация.

Реактивы: 15% раствор уксусной кислоты,

концентрированный раствор аммиака.

Ученики исследуют концентрированный раствор аммиака и 15%-ный раствор уксусной кислоты. Ученики видят, что лампочка прибора горит тускло. Оба электролита слабые. Затем оставляем в стакане(0,5л) с раствором уксусной кислоты(0,1л) электроды прибора и медленно приливаем к ней концентрированный раствор аммиака. Свечение лампочки увеличивается.

Тема 3-4. Галогены.

Опыт 1. «Добывание золота»

Реактивы: Ацетат свинца, иодид калия.

В одной колбе с кипящей водой растворяют ацетат свинца, а в другой - иодид калия. Оба раствора сливают в большую колбу, дают смеси остыть и демонстрируют красивые золотистые чешуйки, плавающие в растворе.

Если содержимое колбы слегка подогреть, «золото» исчезнет, растворившись в горячей воде.

Опыт 2. «Вспышка с выделением фиолетового пара»

Реактивы: Кристаллический иод, цинковая пыль.

(Опыт проводят в переносном вытяжном шкафу.) 2г. кристаллического йода растирают в порошок, смешивают с 4г. цинковой пыли. Всю смесь делят на кучки, в каждой из которых делают углубление дном пробирки в виде небольшого кратера. Затем с помощью пипетки наливают в каждый кратер несколько капель воды. Наблюдается активная реакция с разогреванием и выделением фиолетовых паров иода, кое-где видны вспышки.

Опыт 3. «Крашение хлором в бурый цвет»

Реактивы:Раствор бромида калия,склянка с хлором.

Полоску бумаги смачивают раствором бромистого калия и опускают в банку с хлором. Бумага приобретает бурый цвет.

Тема 5-7.Подгруппа кислорода.

Опыт 1. «Искры внутри жидкости»

Реактивы: Конц. серная кислота, этиловый спирт, перманганат калия. В мерный цилиндр наливают 5-6мл. концентрированной серной кислоты. Затем очень осторожно и медленно приливают такое же количество этилового спирта так, чтобы жидкости не перемешивались. Осторожно насыпают в цилиндр небольшие порции перманганата калия. На границе между серной кислотой, находящейся снизу, и слоем спирта, находящимся сверху, появляются искорки горящего спирта.

Опыт 2. «Несгораемый платок»

Реактивы: Силикат натрия, спирт.

Платочек пропитывают раствором силиката натрия, высушивают и аккуратно складывают. Для демонстрации негорючести платочек обливают спиртом и поджигают. Спирт сгорает, а ткань, пропитанная силикатом натрия, остается невредимая.

Опыт 3. «Чудо без чудес».

Реактивы: Перманганат калия, конц. серная кислота, древесные стружки. На дно большой фарфоровой чашки насыпают немного (половина наперстка) растертого в порошок перманганата калия и приливают несколько капель конц. серной кислоты. Происходит реакция с выделением озона. Накрывают смесь сухими древесными стружками. Между пальцами рук помещают тампончики ваты, обильно смоченные этиловым спиртом. Если протянуть руки над чашкой и слегка сжать между пальцами тампончики со спиртом, так, чтобы капли спирта упали на реагирующую смесь веществ, из чашки начнут подниматься языки пламени, которые подожгут сухую древесную стружку. Так демонстрируют самовоспламенение древесных стружек.

При демонстрации опыта можно внести игровой момент, произнося слова «заклинания».

Опыт 4. «Медь загорается в парах серы»

Реактивы:Черенковая сера, медная проволока.

Укрепляют пробирку с кусочками черенковой серы на штативе и сначала. Осторожно прогревают её, потом сильнее - до начала кипения серы. Затем длинным пинцетом опускают в пробирку с кипящей серой тонкую медную проволоку (жилки из электрического шнура). Медная проволока загорается.

Опыт 5. «Пламя-«художник»

Реактивы: 10-20%-ный раствор серной кислоты.

На белом листе плотной бумаги делается надпись или рисунок 10-20%-ным раствором серной кислоты. После высушивания надпись или рисунок на бумаге незаметны. Если теперь лист подержать над пламенем (осторожно) горелки, то через некоторое время на бумаге появляется надпись или рисунок черного цвета. Вместо пламени спиртовки можно использовать эл. лампу или утюг, нагрев которых осуществляется более равномерно и исключает воспламенение бумаги.

Опыт 6. «Вода» зажигает костер»

Реактивы: Перманганат калия, серная кислота, этиловый спирт.

На асбестовую сетку ставится небольшая фарфоровая чашечка с небольшим количеством смеси перманганата калия с серной кислотой. На фарфоровую чашечку и вокруг нее накладывают сухие лучинки, имитирующие костер. Для зажигания полученного костра смачивают кусок ваты «водой» (этиловым спиртом) и выжимают над ним так, чтобы капли попали в чашку.

Спирт (можно брать денатурат) воспламеняется, поджигая лучинки.

Тема 8-9. Элементы 5 группы главной подгруппы.

Опыт 1. «Огненный дождь»

Реактивы:оксид хрома, гидрат аммиака.

В колбу налить 5мл. 25%-ного раствора гидрата аммиака, смочить стенки. Избыток раствора слить и закрыть колбу стеклянной пластиной. Поставить колбу на плитку для более интенсивного образования паров аммиака. В ложечке для сжигания веществ накалить оксид хрома в пламени спиртовки. Открыть колбу с аммиаком, внести нагретый оксид хрома, сбросить его с ложечки. Наблюдается сноп искр- «огненный дождь». Аммиак подвергается каталитическому окислению с образованием воды и бесцветного газа азота.

Опыт 2. «Дым без огня»

Реактивы:конц. соляная кислота, конц. раствор гидроксида аммония. Внутреннюю поверхность дна стеклянной банки смачивают небольшим количеством конц. соляной кислоты. Крышку этой же банки смачивают конц. раствором гидроксида аммония. Накрывают банку крышкой. Образуются мельчайшие частички твердого хлорида аммония в виде белого густого дыма. Банку следует убрать со стола до того, как частички хлорида аммония осядут на стенки банки.

Опыт 3. «Примерзание стакана»

Реактивы: вода, аммиачная селитра.

В тонкостенный стакан налить 200мл. волы и поставить на мокрую дощечку. Потом всыпать в стакан 120г. аммиачной селитры и перемешать стеклянной палочкой. Стакан примерзает.

Опыт 4. «Извержение вулкана»

Реактивы: дихромат аммония, этиловый спирт.

Растереть в чашке 50г. дихромата аммония, высыпать на металлическую пластинку в виде горки. Палочкой сделать углубление и влить в него 1-2мл. этилового спирта. Нагреть стеклянную палочку и притронуться к спирту. Вырывается фонтан искр и масса зеленого цвета- «пепел», который осыпается на пластинку горкой в виде конуса.

Тема 10-11. 4-ая группа элементов.

Опыт 1. «Ныряющее яйцо»

Реактивы: 5%-ный раствор соляной кислоты.

В высокий химический стакан или широкий цилиндр наливают 5%-ный раствор соляной кислоты. Затем в раствор опускают неочищенное куриное яйцо, которое вначале опускается на дно сосуда. Однако через некоторое время на поверхности скорлупы появляются пузырьки углекислого газа (вследствие реакции карбоната кальция скорлупы с соляной кислотой) и увлекают яйцо вверх. На поверхности пузырьки газа лопаются и яйцо вновь «ныряет на дно». Процесс протекает до тех пор, пока не растворится скорлупа.

Примечание. Если яйцо окажется слишком тяжелым, то для увеличения плотности раствора в него следует добавить немного поваренной соли.

Опыт 2. «Химические водоросли»

Реактивы: раствор силиката натрия, хлорид кальция, хлорид кобальта. В стакан налить раствор силиката натрия, на дно стакана бросить кристаллы хлоридов кальция, кобальта. Через несколько секунд в стакане начинают расти кристаллы соответствующих нерастворимых силикатов, напоминающие водоросли.

Опыт 3. «Превращение вещества в студень»

Реактивы: раствор силиката натрия, раствор соляной кислоты.

В химический стакан наливают 100г. раствора силиката натрия (свежего силикатного клея) и прибавляют 5мл. 24%-ного раствора соляной кислоты. Энергично размешивают стеклянной палочкой смесь этих растворов и держат палочку в растворе вертикально. Через 1-2 минуты палочка уже не падает в растворе, потому что жидкость загустела и не выливается из стакана даже при опрокидывании его вверх дном.

Опыт 4. «Фараоновы змеи»

Реактивы: пищевая сода, сахарная пудра.

В миску, стоящую на кирпиче, насыпать горкой песок, пропитанный спиртом. В песке сделать углубление, в которое положить 1г. пищевой соды и 9г. сахарной пудры. После этого поджечь спирт. Сахар плавится и превращается в карамель. Из углубления выползает темно-серая «змея».

Тема 12. Металлы и их соединения.

Опыт 1. «Отсечение руки»

Реактивы: раствор хлорида железа, раствор роданида калия. Руку «пациента» протереть иодом. Потом провести по руке тупой стороной ножа, который вынуть из спирта. На руке появляется след «крови» темно-красного цвета.

Опыт 2. «Перо жар-птицы»

Реактивы: соли натрия, калия,меди, стронция, спирт.

В чашке для выпаривания растворить соли натрия, калия, меди, стронция. Спирт поджечь. Пламя окрашивается в разные цвета.

Опыт 3. «Растворение магния»

Реактивы: магний, хлорид аммония.

В стакан (0,5л.) с холодной водой (0,2л.) насыпаем 3г. порошка магния: магний с водой практически не взаимодействует. Затем приливаем в стакан 50мл. 20%-ного раствора хлорида аммония. Магний начинает бурно реагировать с водой.

Опыт 4. «Взаимодействие натрия с водой»

Реактивы: вода, металлический натрий.

Белый листок фильтровальной бумаги, обильно смачивают его водой и кладут на дно стеклянной банки. Затем помещают на фильтровальную бумагу кусочек металлического натрия (1/2 горошины). Так как бумага обильно смочена водой, то натрий начинает взаимодействовать с ней, но в этом случае движение натрия по поверхности воды, которая покрывает фильтровальную бумагу тонким слоем, затрудняется. Кусочек натрия воспламеняется и горит ярким желтым пламенем.

Опыт 5. «Огненный фейерверк»

Реактивы: пермаганат калия, железо, древесный уголь.

В сухой ступе хорошо перемешивают равные объемы порошков перманганата калия, восстановленного железа и древесного угля. Полученную смесь насыпают в железный тигль, который устанавливают на штативе и сильно нагревают пламенем горелки. Вскоре происходит реакция и из тигля начинается выбрасывание продуктов реакции в виде искр и огненного фейерверка.

Опыт 6. «Минеральный «хамелеон»

Реактивы: перманганат калия, раствор сульфита натрия, раствор щелочи.

В пробирку наливают 3мл. раствора перманганата калия и 1мл. 10%-ного раствора щелочи. К полученной смеси при взбалтывании добавляют 10-15 капель сульфита натрия до появления темно-зеленого цвета. При перемешивании раствор становится синим, затем фиолетовым и, наконец малиновым.

Опыт 7. «Горящий снег»

Реактивы: хлорид кальция, снег.

Вместе со снегом в банку кладут 1-2 кусочка хлорида кальция. После этого к банке подносят горящую лучинку. Снег вспыхивает и горит коптящим пламенем.

Опыт 8. «Тайнопись»

Реактивы: фенолфталеин, щелочь, серная кислота.

а) Надпись заранее выполняем на бумаге фенолфталеином, проявляем щелочью из пульверизатора или ватным тампоном, смоченным ею же.

б) Надпись выполняем конц. серной кислотой на фильтровальной бумаге. Подержав такую надпись над горящей спиртовкой, обнаруживаем, что все буквы обугливаются и выпадают.

Опыт 9. «Радуга цветов»

Реактивы: медный купорос, соляная кислота, азотнокислый никель, сернокислый кобальт, сернокислая медь, азотнокислая медь, едкий натр.

а) В голубой раствор медного купороса доливают соляную кислоту, и раствор становится зеленым.

б) В зеленый раствор азотнокислого никеля доливают соляной кислоты, и смесь становится синей.

в) В розовый раствор сернокислого кобальта доливают зеленого раствора азотнокислого никеля, и окраска смеси исчезает.

г) В зеленый раствор азотнокислой меди доливают нашатырный спирт, и смесь становится синей.

д) В розовый раствор сернокислого кобальта доливают прозрачный раствор едкого натра и смесь становится синей, а при избытке жидкость приобретает бледно-розовый цвет.

е) В голубой раствор сернокислой меди доливают раствор красной кровяной соли, смесь делается коричневой.

ж) В почти бесцветный раствор окисного сернокислого железа приливают красную кровяную соль, и смесь делается темно-синей.

з) В прозрачный раствор сернокислого цинка вливают раствор сероводорода, получается белый осадок.

и) В прозрачный раствор азотнокислого цинка доливают раствор сероводорода, выпадает белый осадок.

Для большего эффекта все стаканы надо ставить на стол в один ряд, стол должен быть покрыт белой бумагой. Сзади поставить белый экран.

Опыт 10. «Зажигание спиртовки без спичек»

Реактивы: перманганат калия, конц. серная кислота.

В фарфоровой чашке готовим окислительную смесь из перманганата калия и конц. серной кислоты. Стеклянную трубочку погружаем в свежеприготовленную окислительную смесь. Коснувшись затем трубочкой фитиля спиртовки, поджигаем его.

Опыт 11. « Цветные огни»

Реактивы: этиловый спирт, хлориды натрия, бария, стронция.

В чистые фарфоровые чашки наливаем по 10мл. этилового спирта. В него добавляем по 2-3г. мелкорастертых хлоридов натрия, бария, стронция. Смеси поджигаем. В каждой чашке цвет пламени характерен для того катиона, который имеется в составе соли. Хлорид натрия- желтый цвет, хлорид бария- зеленый цвет, хлорид стронция - карминово-красный цвет.

Тема 16-17. Подготовка и проведение химического кафе «кислоты».




Скачать 123,97 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер123,97 Kb.
ТипЭлективный курс, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  1
отлично
  3
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх