Методическая разработка бинарного урока icon

Методическая разработка бинарного урока


Смотрите также:
Методическая разработка библиотечного урока «Симфония урока»...
Методическая разработка урока «Властитель слабый и лукавый…»...
Разработка урока по географии по теме "Гидросфера"...
Разработка урока по географии по теме "Экологические проблемы в биосфере"...
Методическая разработка урока в 9 классе по теме «Книги»...
Муниципальный конкурс методических разработок, посвящённый 1070-летию г. Углича...
Методическая разработка урока по истории России на основе краеведческого материала...
План урока: Что такое конфликт? Модель конфликта...
Методическая разработка урока по теме: «Животноводство»...
Первый всероссийский конкурс «Конкурс педагогических достижений» № Методическая разработка...
Методическая разработка microsoft...
Задачи урока: Изучить население Пермского региона по плану: национальный состав...



Загрузка...
скачать


Федеральное агентство по образованию РФ

ФГОУ СПО Комсомольский – на – Амуре

Техникум информационных технологий и сервиса


МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА БИНАРНОГО УРОКА

Тема: « ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ»


Составил: Владыченко Г.А.


2006 г.


Тема: Электролиз солей.


Тип урока: Бинарный урок на основе систематизации и обобщения знаний студентов по

химии и физике в разделе «Способы получения металлов».


Познавательная цель: Познакомить студентов с явлением электролиза солей,

Систематизировать знания по теме «Способы получения

металлов».


^ Развивающая цель: Показать взаимосвязь между активностью металлов и способами

их получения.


Воспитательная цель: Установление межпредметных связей в области химии и

физики по вопросам получения металлов, развитию

металлургического производства в нашем регионе.


Оборудование: прибор для проведения электролиза

Таблица «Растворимости солей»

Таблица «Электрохимический ряд напряжения металлов»

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева


^ ХОД ЗАНЯТИЯ



Содержание


Обоснование методических приемов


Время выполнения




  1. Организационный Ознакомить студентов с темой, 5-8 мин

Момент определить цели занятия.



  1. Ход занятия

Этап 1 – Опрос ^ 1.Индивидуальная работа по карточкам 20 мин.

2.Коллективная работа у доски.


3.Анализ результата работы по карточкам.


Этап 2 – Изложение ^ 1.Обобщение знаний студентов о 35 мин.

нового способах получения металлов.

материала

2.Проведение опыта «Электролиз водного

раствора сульфата меди».

^ 3.Объяснение химических процессов

происходящих на электродах.


4.Объяснение физических процессов

происходящих на электродах.


^ 5.Объяснение взаимосвязи между

активностью металла и способом

его получения.


Этап 3 – Закрепление 1.Выступление студентов по теме 20 мин.

материала «Древние способы получения металлов».


^ 2.Заполнение таблицы «Способы

Получения металлов».


Этап 4 – Выводы по 1.Подведение итогов. 5 мин.

занятию Достижение целей занятия.


^ Сценарий проведения занятия.


  1. Организационный момент.


Педагог: Здравствуйте. На сегодняшнем занятии мы познакомимся с одним из способов получения металлов – электролизом раствора солей. Этот способ получения металлов мы рассмотрим с точки зрения 2-х наук – химии и физики. Нам необходимы будут Ваши знания по следующим вопросам:

- нахождение металлов в природе;

- известные Вам способы получения металлов;

- особенности протекания окислительно-восстановительных реакций;


Тема: Электролиз солей.

Цели занятия:

Познавательная: Познакомить студентов с явлением электролиза солей и

Систематизировать знания по теме «Способы получения

Металлов».


Развивающая: Показать взаимосвязь между активностью металла и способом его

Получения.


Воспитательная: Установление межпредметных связей химии и физики по

Вопросам получения металлов, развитию металлургического

Производства в нашем регионе.


^ Ход занятия

Этап 1 – Опрос

Этап 2 – Изложение нового материала

Этап 3 – Закрепление материала

Этап 4 – Выводы по занятию


Этап 1.


1.1.Индивидуальная работа по карточкам.

Предложенные задания дана студентам, которые слабо справились с предыдущей работой. Содержание задания:

1.Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций


1.2.Коллективная работа у доски.

На предыдущем занятии мы рассматривали способы получения металлов и все эти реакции относятся к окислительно-восстановительным. Давайте распишем несколько уравнений реакций получения металлов из их оксидов


А теперь убедимся, что во всех этих реакциях происходит окислительно-восстановительный процесс


Таким образом, мы еще раз вспомнили следующие способы получения металлов:

- восстановление металла из оксида углеродом;

- обжиг сульфидов:

- восстановление из оксида более активным металлом;


    1. Анализ работы по карточкам



Металлы во многих случаях восстановители, т.к. отдают свои валентные электроны.

Кислород, хлор – окислители. Проверьте правильность написания уравнений реакций.


^ Этап 2 – Изложение нового материала.

2.1. На предыдущих занятиях мы познакомились с Вами со способами получения металлов.Все эти химические процессы относятся к окислительно-восстановительным реакциям. Конечный продукт этих реакций – восстановленный в чистом виде металл.

Давайте посмотрим, какие металлы можно получить известными нам способами

  1. Металлы получаемые из оксидов


Это металлы с невысокой активностью.

  1. Металлы получаемые при обжиге сульфидов



Это металлы с невысокой активностью.

Вспомним нахождение металлов в природе. Самые активные металлы (1 и 2 гр.) встречаются в виде солей. Поэтому, такие металлы как натрий, калий, литий, магний нельзя получить известными нам способами.

Для получения активных металлов существует еще один способ получения металлов – электролиз расплава солей. Хотя, в процессе знакомства с этим способом мы убедимся, что малоактивные металлы можно получать этим способом.

    1. Поставим опыт получения меди из раствора сульфата меди в результате электролиза.

    2. Объяснение химических процессов происходящих при электролизе.

Чтобы разобраться в химических процессах,происходящих на электродах, вспомним активность металлов и особенность кислотных остатков.

А) Активные металлы находятся в 1 и 2 группах Периодической системы Д.И.Менделеева. Это литий, калий, натрий, магний и т.д.

Б) Малоактивные металлы находятся в 3 группе и в больших периодах. Это свинец, олово, медь, железо и т.д.

В) Кислотные остатки,входящие в состав солее, бывают:

- кислородсодержащие

- безкислородные

Г) Давайте не забывать воду, т.к.соль находится в растворе воды.

Исходя из этого, существует 4 типа солей.

А) Соль образована малоактивным металлом и кислородсодержащим кислотным остатком.


Б) Соль образована малоактивным металлом и бескислородным кислотным остатком.


В) Соль образована сильным металлом и кислородсодержащим кислотным остатком.


Г) Соль образована сильным металлом и безкислородным кислотным остатком.


Электролиз – это способ получения металлов из расплавов или растворов солее, протекающий на электродах при пропускании постоянного тока.

Возникает вопрос, можно ли подсчитать количество металла, выделенного на катоде.

    1. Обратимся к процессу электролиза на основе физических законов.

( выступление Рехтина О.Е.)


Этап 3 – Закрепление материала

3.1. Жизнь человека на протяжении многих веков сопровождают металлы. Человек украшал себя металлами, изготовлял орудия труда и предметы быта. В средние века было известно только 7 металлов. Это число соотносилось с числом известных тогда планет:

Солнце (золото)

Луна ( серебро)

Юпитер ( олово)

Марс ( железо)

Меркурий ( ртуть)

Сатурн (свинец)

Венера ( медь)

В ХХ веке известно было более 80 металлов. И человек на протяжении всей истории своего развития искал способы получения металлов из недр Земли.

3.2. Выступления студентов с сообщениями о древних способах получения металлов.

( выступления прилагаются)

3.3. Итогом сегодняшней работы станет заполнение таблицы по способам получения металлов из природных соединений.


Природные Соединения Металлов


Способы

получения

металлов



Уравнения реакций






восстановление

углеродом


обжиг сульфидов


электролиз

расплава


электролиз р-ра


раскопки





Этап -4 Подведение итогов.

В заключении хочу еще раз подчеркнуть, что активные металлы мы можем получить электролизом расплавом солей. Малоактивные металлы можно получить:

- электролизом раствора солей

- обжигом сульфидов

- восстановлением углеродом

Благородные металлы можно найти в земной коре.

Очень активные металлы получают в результате химических реакций, и выделить их в чистом виде часто не удается.






Скачать 78.2 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер78.2 Kb.
ТипМетодическая разработка, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх