2. Электролиз расплава соли активного металла и кислородосодержащей кислоты icon

2. Электролиз расплава соли активного металла и кислородосодержащей кислоты


2 чел. помогло.
Смотрите также:
Программа вступительных испытаний по химии Направление 050100. 68 Педагогическое образование...
Наномодификатор как инструмент генной инженерии структурного состояния расплава чугуна...
Лекция Нуклеиновые кислоты. Атф...
Тема урока Кол-во часов...
Интернет- ресурсы...
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов...
1 Электролиз расплавов...
Урок сказка «Приключение Серной Кислоты»...
Реферат по физике на тему: Дережинского Сергея «а» класс...
Нашего урока «Эл ток в жидкостях. Электролиз»...
«добыча и использование поваренной соли»...
Лабораторная работа № Тема: Гидролиз солей...



Загрузка...
скачать
Электролиз

Электролиз расплавов.

1. Электролиз расплава соли активного металла и бескислородной кислоты

NaCl ↔ Na+ + Cl

K (катод) (-): Na+ + 1e = Na0

A (анод) (+): Cl — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2

Итог: 2NaCl → (электролиз) 2Na + Cl2

2. Электролиз расплава соли активного металла и кислородосодержащей кислоты

Na2SO4↔2Na++SO42−

K (-): 2Na+ +2e =2Na0

A (+): 2SO42− −4e =2SO3+O2

Итог: 2Na2SO4 → (электролиз) 4Na + 2SO3 + O2

3. Электролиз расплава гидроксида активного металла

NaOH ↔ Na+ + OH

K (-): Na+ +1e =Na0

A (+): 4OH −4e =2H2O + O2

Итог: 4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H2O + O2

Соединения других металлов (менее активных и неактивных) подвергаются электролизу так же.

^ Электролиз растворов

1) Соединения активных металлов

1. Электролиз раствора соли активного металла и бескислородной кислоты

NaCl ↔ Na+ + Cl

K (-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A (+): Cl — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2

Итог: 2NaCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2NaOH

2. Электролиз раствора соли активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na2SO4↔2Na++SO42−

K (-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A (+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+

Итог: 2H2O (электролиз) → H2 + O2

3. Электролиз гидроксида активного металла

NaOH ↔ Na+ + OH

K (-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A (+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

Итог: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

^ 2) Соединения менее активных металлов

1. Электролиз соли менее активного металла и бескислородной кислоты

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl

K (-): Zn2+ + 2e = Zn0

A (+): 2Cl — 2e = 2Cl0

Итог: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2

2. Электролиз соли менее активного металла и кислородсодержащей кислоты

ZnSO4 ↔ Zn2++SO42−

K (-): Zn2+ + 2e = Zn0

A (+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

Итог: 2ZnSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Zn + 2H2SO4 + O2

3. Электролиз гидроксида невозможен, т.к. эти соединения нерастворимы.

3) Соединения неактивных металлов подвергаются электролизу так же.


^ Мнемонические правила.

Катион – положительный ион, Анион – отрицательный ион.

Для двух девчат подарков груз

Ион взвалил себе на спину:

Для Кати он несет свой плюс,

Для Ани он несет свой минус.


У анода анионы окисляются.

На катоде катионы восстанавливаются.


КАТод — КАТионы (ионы у катода)

АНод — АНионы (ионы у анода)


Катионы активных металлов

Катионы менее активных металлов

Катионы неактивных металлов

Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Be2+, Al3+

Mn2+, Cr3+, Zn2+, Ga3+, Fe2+, Cd2+, In3+, Tl+, Co2+, Ni2+, Mo4+, Sn2+, Pb2+

Bi3+, Cu2+, Ag+, Hg2+, Pd3+, Pt2+, Au3+

Тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением водорода

В водном растворе восстанавливаются металл (при малой концентрации катионов в растворе — металл и водород)

Легко разряжаются и восстанавливается только металл



Анионы кислородсодержащих кислот

Гидроксид-ионы; анионы бескислородных кислот (кроме F)

PO43−, CO32−, SO42−, NO3, NO2, ClO4

OH, Cl, Br, I, S2−

Тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением кислорода

Легко разряжаются




Скачать 63,17 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер63,17 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  2
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх