Тема: Водородные соединения неметаллов icon

Тема: Водородные соединения неметаллов


3 чел. помогло.
Смотрите также:
Тема урока: Важнейшие классы бинарных соединений...
Николай Фёдорович Фёдоров проект соединения церквей печатается по...
Задачи: а Обучающие: Рассмотреть положение элементов-неметаллов в Периодической системе и...
«Комплексные соединения» курса «Общая и неорганическая химия»...
Сера. Соединения серы...
Лекции
Тема урока : Комплексные соединения...
Из 107 элементов Периодической системы элементов Д. И...
Тема «Кислородные соединения углерода и кремния»...
Основные виды соединений стальных конструкций. Вопросы: Сварные соединения...
Сварка горячим газом...
План лекции: Классификация гетероциклических соединений...



Учитель химии Сухина З.А.

Тема: Водородные соединения неметаллов.

Цель:

  1. Обобщить знания учащихся о закономерностях изменения свойств водородных соединений неметаллов в периодах и группах в зависимости от их строения.

  2. Проанализировать строение и свойства летучих водородных соединений неметаллов в зависимости от их положения в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева.

  3. Отработка навыков работы в группах, развитие коммуникативных навыков, умения делать выводы, анализировать и обобщать.


Оборудование:

  1. Видеофильм «Неметаллы»;

  2. оборудование для получения аммиака;

  3. гидроксид кальция;

  4. хлорид аммония;

  5. индикаторы;

  6. схема «характеристика водородных соединений»;

  7. инструктивные карточки для учащихся (работа в группах);

  8. схемы слов для мозгового штурма.


План урока:

  1. Организационный момент – 1 мин.

  2. Блиц опрос – 5 мин.

  3. Мозговой штурм – 2-3 мин.

  4. Изучение нового материала – 35 мин (работа в группах).

  5. Обобщение темы и домашнее задание – 5 мин.


Мы продолжаем изучать раздел «Неметаллы». Нами рассмотрены различные группы неметаллов, их свойства, особенности строения, кислородные соединения неметаллов.

Чтобы узнать о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке предлагаю вам слова - из каждого слова возьмите по одному слогу или по два и поставьте их в такой последовательности, чтобы получилось название вещества:

а) металл + банан (метан)

б) сирень + ландыш (силан)

в) ворона + дама (вода)

г) фосфат + вина (фосфин)

д) лампа + мина + бак (аммиак)

е) фторид + повод + борода (фтороводород)

Чем похожи вещества, формулы которых приведены на доске?

, , , , , .

Итак тема сегодняшнего урока:

«Водородные соединения неметаллов».

Целью этого урока является изучение строения и свойств водородных соединений неметаллов, зависимость свойств от их положения в периодической системе химических элементов.


Фронтальная беседа:

  1. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов.

  2. Как измеряется радиусы атомов элементов в периоде и группе? От чего это зависит?

  3. Как называется ЭО элементов в периоде и в группе?

  4. Какой вид связи осуществляется в соединениях неметаллов с водородом?

  5. Дать определение ковалентной полярной химической связи.


Чтобы проанализировать как изменяются свойства летучих водородных соединений неметаллов, предлагаю провести независимое расследование по изучению строения и свойств определенных водородных соединений, а затем сделать выводы.


Запись на доске схемы.

















— преобладание основных свойств;


— амфотерные свойства;


— преобладание кислотных свойств.


Работа в группах по инструктивным карточкам.

Инструктивная карточка № 1.

Метан и силен.

Цель: Рассмотрите строение метана и силана, особенности их свойств.

^ Порядок действий:

  1. Строение молекулы метана.

а) определите тип химической связи, изобразите механизм образования химической связи в молекуле метана;

б) составьте электронную и структурную формулы метана;

в) охарактеризуйте пространственное строение метана;

г) исчерпаны ли валентные возможности атома углерода в молекуле метана;

д) метан (н.у.) устойчив на воздухе, а силан воспламеняется. Почему?


  1. Химические свойства метана.

а) отношение к воде;

б) взаимодействие с галогенами, азотной и серной кислотами. Составьте УХР этих взаимодействий.

в) отношение к нагреванию без доступа кислорода воздуха. Составьте УХР разложения метана.

г) взаимодействие и с кислородом. Составьте УХР горения метана и силана. Чем отличаются реакции взаимодействия с кислородом метана и силена?


Инструктивная карточка № 2.

Аммиак и фосфин.

^ Цель: Изучить строение и свойства водородных соединений азота и фосфора.

Порядок действий:

  1. Строение молекул аммиака и фосфина.

а) определите тип химической связи в молекулах и . Какой тип кристаллической решетки имеют вещества?

б) опишите физические свойства этих соединений.

в) составьте электронную формулу аммиака, охарактеризуйте пространственное строение аммиака.

  1. Химические свойства аммиака.

а) отношение аммиака к воде и кислотам. Составьте УХР этих взаимодействий.

б) окислительно – восстановительные свойства аммиака. Составьте УХР следующих взаимодействий:

- взаимодействие с кислородом при различных условиях;

- взаимодействие с оксидом меди (II);

- хлор и бром энергично окисляют аммиак до азота.

Чем в этих ОВР выступает аммиак?

Вывод обоснуйте.

Демонстрация: Получение аммиака и растворение его в воде.


^ Инструктивная карточка № 3.

Вода.

Цель: Изучить строение молекулы воды и ее свойства.

Порядок действий:

  1. Строение воды

а) Составьте электронную и структурную формулы молекулы воды;

б) Каково пространственное строение молекулы воды?

в) Исчерпаны ли валентные возможности воды?

г) Физические свойства воды.

  1. Химические свойства воды.

а) отношение воды к неорганическим веществам:

- металлам;

- неметаллам;

- кислотным и основным оксидам;

- солям.

Составить возможные УХР.

б) отношение к органическим веществам:

- непредельным углеводородам;

- сложным эфирам (жирам);

- углеводам;

- белкам.

Составьте возможные УХР.

в) окислительно-восстановительные свойства воды:

- взаимодействие воды с натрием, углем.


^ Инструктивная карточка № 4.

Сероводород.

Цель: Изучить строение и свойства сероводорода.

Порядок действий:

  1. Строение молекулы сероводорода:

а) Составьте электронную и структурную формулы молекулы .

б) Особенности пространственного строения молекулы сероводорода.

  1. Физические и химические свойства сероводорода:

а) особенности физических свойств;

б) химические свойства:

- кислотно-основные (приведите примеры УХР, где сероводород проявляет кислотные свойства);

- окислительно-восстановительные свойства.

Составить УХР горения в кислороде. Закончите УХР взаимодействия сероводорода с раствором перманганата калия в кислой среде (уравнять методом полуреакций).


^ Инструктивная карточка № 5.

Галогеноводороды.

Цель: Рассмотреть строение и свойства галогеноводородов.

Порядок действий:

  1. На примере хлороводорода рассмотрите электронное строение молекулы. Изобразите электронную и структурную формулы молекулы хлороводорода.

  2. Как изменяется сила кислот в ряду ? Почему?

  3. Химические свойства галогеноводородов на примере .

- Какими свойствами обладают водные растворы галогеноводородов? Приведите примеры кислотно-основных свойств . Составьте возможные УХР.

- охарактеризуйте отношение водородных соединений галогенов к органическим веществам:

а) алкенам;

б) алкинам;

в) аминам;

г) аминокислотам.

Составьте возможные УХР взаимодействия с органическими веществами.

Демонстрация: видеофильма «Получение хлороводорода и растворение его в воде».


Обобщение и подведение итогов темы учителем, используя схему на магнитной доске.


длина связи Э-Н уменьшается



степень диссоциации

увеличивается

длина связи Э-Н увеличивается








В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах увеличивается. Чем это можно объяснить? Процесс взаимодействия сероводорода с водой можно выразить так:



У атома фтора положительный заряд ядра (+9) больше, чем у атома кислорода (+8), поэтому атом фтора сильнее отталкивает от себя ионы водорода, нежели атомы кислорода.

Таким образом, от молекул в водном растворе отщепляются ионы водорода, т.е. фтороводород проявляет кислотные свойства.

Этому процессу способствует и другое обстоятельство. Атом кислорода имеет на внешнем энергетическом уровне не поделенную электронную пару, а ион водорода – свободную орбиталь. Вследствие этого между ними образуется дополнительная ковалентная связь по акцепторному механизму.

При растворении аммиака происходит противоположный процесс.



У атома кислорода положительный заряд ядра (+8) больше, нежели у атома азота (+7).Поэтому атом кислорода сильнее, чем атом азота отталкивает от себя ион водорода. К тому же атом азота имеет не поделенную электронную пару, а ион водорода – свободную орбиталь. По этой причине между ними возникает ковалентная связь по акцепторному механизму и образуются ионы и , раствор приобретает основные свойства.

Общий вывод:

  1. В периодах с увеличением зарядов ядер атомов элементов в водных растворах кислотные свойства летучих водородных соединений усиливаются.

  2. В главных подгруппах с увеличением зарядов атомных ядер размеры радиусов атомов соответствующих элементов увеличиваются, поэтому отрицательно заряженные ионы все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода , облегчается процесс их отщепления, и кислотные свойства усиливаются.


Д/з §17 с.65-67

Составить диаграмму Венна (признаки сходства и различия водородных соединений металлов и неметаллов)

Задача: Продукты взаимодействия 5 л водорода (н.у.) и 4,48 л хлора (н.у.) растворили в 85,4 мл воды. Какова массовая доля растворимого вещества в растворе? Какое количество вещества метиламина может прореагировать с полученным раствором?


Список литературы:

  1. Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис «Основы общей химии 11 кл.», 1999г.

  2. А.С. Егоров «Химия. Пособие – репетитор для поступающих в вузы», Ростов- на – Дону, 2003г.

  3. М.В. Горский «Обучение основам общей химии», Москва, «Просвещение», 1991г.

  4. С.С. Бердоносов «Введение в неорганическую химию», Москва, 1995г.

  5. И.М. Зудина «Неорганическая химия. Пособие для абитуриентов и старшеклассников», Москва, 1996г.




Скачать 80.48 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер80.48 Kb.
ТипПлан урока, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  4
не очень плохо
  1
средне
  1
отлично
  5
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх