Тема: Водородные соединения неметаллов
3 чел. помогло. Тема: Водородные соединения неметаллов. Цель:
Оборудование:
План урока:
Мы продолжаем изучать раздел «Неметаллы». Нами рассмотрены различные группы неметаллов, их свойства, особенности строения, кислородные соединения неметаллов. Чтобы узнать о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке предлагаю вам слова - из каждого слова возьмите по одному слогу или по два и поставьте их в такой последовательности, чтобы получилось название вещества: а) металл + банан (метан) б) сирень + ландыш (силан) в) ворона + дама (вода) г) фосфат + вина (фосфин) д) лампа + мина + бак (аммиак) е) фторид + повод + борода (фтороводород) Чем похожи вещества, формулы которых приведены на доске?  ,  ,  ,  ,  ,  .Итак тема сегодняшнего урока: «Водородные соединения неметаллов». Целью этого урока является изучение строения и свойств водородных соединений неметаллов, зависимость свойств от их положения в периодической системе химических элементов. Фронтальная беседа:
Чтобы проанализировать как изменяются свойства летучих водородных соединений неметаллов, предлагаю провести независимое расследование по изучению строения и свойств определенных водородных соединений, а затем сделать выводы. Запись на доске схемы.             — преобладание основных свойств; — амфотерные свойства; — преобладание кислотных свойств.Работа в группах по инструктивным карточкам. Инструктивная карточка № 1. Метан и силен. Цель: Рассмотрите строение метана и силана, особенности их свойств. ^
а) определите тип химической связи, изобразите механизм образования химической связи в молекуле метана; б) составьте электронную и структурную формулы метана; в) охарактеризуйте пространственное строение метана; г) исчерпаны ли валентные возможности атома углерода в молекуле метана; д) метан (н.у.) устойчив на воздухе, а силан воспламеняется. Почему?
а) отношение к воде; б) взаимодействие с галогенами, азотной и серной кислотами. Составьте УХР этих взаимодействий. в) отношение к нагреванию без доступа кислорода воздуха. Составьте УХР разложения метана. г) взаимодействие и с кислородом. Составьте УХР горения метана и силана. Чем отличаются реакции взаимодействия с кислородом метана и силена?Инструктивная карточка № 2. Аммиак и фосфин. ^ Изучить строение и свойства водородных соединений азота и фосфора. Порядок действий:
а) определите тип химической связи в молекулах и . Какой тип кристаллической решетки имеют вещества?б) опишите физические свойства этих соединений. в) составьте электронную формулу аммиака, охарактеризуйте пространственное строение аммиака.
а) отношение аммиака к воде и кислотам. Составьте УХР этих взаимодействий. б) окислительно – восстановительные свойства аммиака. Составьте УХР следующих взаимодействий: - взаимодействие с кислородом при различных условиях; - взаимодействие с оксидом меди (II); - хлор и бром энергично окисляют аммиак до азота. Чем в этих ОВР выступает аммиак? Вывод обоснуйте. Демонстрация: Получение аммиака и растворение его в воде. ^ Вода. Цель: Изучить строение молекулы воды и ее свойства. Порядок действий:
а) Составьте электронную и структурную формулы молекулы воды; б) Каково пространственное строение молекулы воды? в) Исчерпаны ли валентные возможности воды? г) Физические свойства воды.
а) отношение воды к неорганическим веществам: - металлам; - неметаллам; - кислотным и основным оксидам; - солям. Составить возможные УХР. б) отношение к органическим веществам: - непредельным углеводородам; - сложным эфирам (жирам); - углеводам; - белкам. Составьте возможные УХР. в) окислительно-восстановительные свойства воды: - взаимодействие воды с натрием, углем. ^ Сероводород. Цель: Изучить строение и свойства сероводорода. Порядок действий:
а) Составьте электронную и структурную формулы молекулы .б) Особенности пространственного строения молекулы сероводорода.
а) особенности физических свойств; б) химические свойства: - кислотно-основные (приведите примеры УХР, где сероводород проявляет кислотные свойства); - окислительно-восстановительные свойства. Составить УХР горения в кислороде. Закончите УХР взаимодействия сероводорода с раствором перманганата калия в кислой среде (уравнять методом полуреакций).^ Галогеноводороды. Цель: Рассмотреть строение и свойства галогеноводородов. Порядок действий:
- Какими свойствами обладают водные растворы галогеноводородов? Приведите примеры кислотно-основных свойств . Составьте возможные УХР.- охарактеризуйте отношение водородных соединений галогенов к органическим веществам: а) алкенам; б) алкинам; в) аминам; г) аминокислотам. Составьте возможные УХР взаимодействия с органическими веществами.Демонстрация: видеофильма «Получение хлороводорода и растворение его в воде». Обобщение и подведение итогов темы учителем, используя схему на магнитной доске. д   лина связи Э-Н уменьшается степень диссоциации увеличивается длина связи Э-Н увеличиваетсяВ периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах увеличивается. Чем это можно объяснить? Процесс взаимодействия сероводорода с водой можно выразить так:  У атома фтора положительный заряд ядра (+9) больше, чем у атома кислорода (+8), поэтому атом фтора сильнее отталкивает от себя ионы водорода, нежели атомы кислорода. Таким образом, от молекул  в водном растворе отщепляются ионы водорода, т.е. фтороводород проявляет кислотные свойства.Этому процессу способствует и другое обстоятельство. Атом кислорода имеет на внешнем энергетическом уровне не поделенную электронную пару, а ион водорода – свободную орбиталь. Вследствие этого между ними образуется дополнительная ковалентная связь по акцепторному механизму. При растворении аммиака происходит противоположный процесс.  У атома кислорода положительный заряд ядра (+8) больше, нежели у атома азота (+7).Поэтому атом кислорода сильнее, чем атом азота отталкивает от себя ион водорода. К тому же атом азота имеет не поделенную электронную пару, а ион водорода – свободную орбиталь. По этой причине между ними возникает ковалентная связь по акцепторному механизму и образуются ионы  и  , раствор приобретает основные свойства.Общий вывод:
Д/з §17 с.65-67 Составить диаграмму Венна (признаки сходства и различия водородных соединений металлов и неметаллов) Задача: Продукты взаимодействия 5 л водорода (н.у.) и 4,48 л хлора (н.у.) растворили в 85,4 мл воды. Какова массовая доля растворимого вещества в растворе? Какое количество вещества метиламина может прореагировать с полученным раствором? Список литературы:
|
? Почему?
все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода 
, облегчается процесс их отщепления, и кислотные свойства усиливаются.
плохо
4не очень плохо
1средне
1отлично
5 Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
