Пояснительная записка 136 часов (2 часа в неделю) (8 класс 68 часов, 9 класс 68 часов) icon

Пояснительная записка 136 часов (2 часа в неделю) (8 класс 68 часов, 9 класс 68 часов)


Смотрите также:
Н. Д. Угринович Пояснительная записка...
Рабочая программа казьминой Светланы Муратовны по информатике для 8-9 классов Пояснительная...
«Информатика и икт»...
«Информатика и икт»...
«Информатика и икт»...
Рабочая программа по экономике ( базовый уровень) 10- 11...
Рабочая учебная программа основного общего образования....
Рабочие программы по обществознанию (6-11 классы). Пояснительная записка...
Пояснительная записка Классы: 10, 11 Количество часов в неделю...
Приказ № от 2011 г. Рабочая программа по географии 8-9 класс...
Программа География. Материки и океаны (7 класс, 68 часов) Пояснительная записка...
Пояснительная записка 68 часов: 34 часов 10 класс, 34 часов 11 класс...



Загрузка...
скачать
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


136 часов (2 часа в неделю)

(8 класс – 68 часов, 9 класс – 68 часов)


Рабочая программа составлена на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для обучающихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян). Рабочая программа рассчитана на 136 учебных часов.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет обучающимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: теория и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 – 9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2000; Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2001.


^ ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ


В результате изучения химии обучающиеся должны:

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



^

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА





  1. класс (68 ч, 2 ч в неделю)



Введение (4 ч)

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.


Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 – 20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

^

Тема 2. Простые вещества (7 ч)


Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использование понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

^ Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


^ Тема 3 Соединения химических элементов (11 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной доли компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого веществ и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

^

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 ч)


Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка вещества, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция),

^ Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

^

Тема 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч)



1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (16 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты. Их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация основания и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах. Их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Тема 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов. (2 ч)

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач.


^ Обобщение и повторение по курсу «Химия – 8» (2 ч)

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.


^

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА





  1. КЛАСС (68 ч, 2 ч в неделю)



Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)


Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

^ Лабораторный опыт 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Тема 1. Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3. Качественные реакции на Fe+2 и Fe+3. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3.

^

Тема 2. Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (2 ч)


  1. Осуществление цепочки превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.



^

Тема 3. Неметаллы (22 ч)


Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И, Менделеева. Особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметаличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе Д.И, Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества. Их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

^

Тема 4. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)


4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

^

Тема 5 Органические соединения (12 ч)


Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединени. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки. Их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекулы метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


^ Календарно-тематическое планирование

«Химия 8 класс»


недели



урока в неделю

Тема урока

Примечание

(ОУ, ПР)

1

1

Предмет химии. Краткий очерк истории химии. Основоположники отечественной химии.




2

Вещества. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.




2

1

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.




2

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчеты по химической формуле вещества.




3

1

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.




2

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.




4

1

Строение электронных оболочек атомов.




2

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.




5

1

Ионная химическая связь




2

Ковалентная химическая связь.




6

1

Ковалентная полярная химическая связь.




2

Металлическая химическая связь.




7

1

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов».

ОУ

2

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

КР № 1

8

1

Простые вещества – металлы, общие физические свойства металлов.




2

Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия.




9

1

Количество вещества. Молярная масса




2

Молярный объем газов. Закон Авогадро




10

1

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».




2

Урок обобщения и систематизации знаний по теме «Простые вещества»

ОУ

11

1

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».

КР № 2

2

Степень окисления.




12

1

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды, летучие водородные соединения. ЛО «Знакомство с образцами веществ разных классов».

ЛО № 1

2

Основания: состав, названия, классификация




13

1

Кислоты: состав, название, классификация




2

Соли – как производные кислот и оснований




14

1

Кристаллические решетки.




2

Чистые вещества и смеси. ЛО «Разделение смесей».

ЛО № 2

15

1

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).




2

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.




16

1

ПР «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

ПР № 1

2

ПР «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

ПР № 2

17

1

ПР «Анализ почвы и воды».

ПР № 3

2

Урок обобщения и систематизации знаний по теме «Соединения химических элементов»

ОУ

18

1

Контрольная работа «Соединение химических элементов»

КР № 3

2

Физические явления в химии. ЛО «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге»

ЛО № 3

19

1

ПР «Наблюдение за горящей свечой».

ПР № 4

2

Химические реакции. Признаки химических реакций ЛО «Окисление меди в пламени спиртовки или горелки». «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа»

ЛО № 4, 5

20

1

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.




2

ПР «Признаки химических реакций».

ПР № 5

21

1

Расчеты по химическим уравнениям




2

Реакции разложения




22

1

Реакции соединения ЛО «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты».

ЛО № 6

2

Реакции замещения ЛО «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом».

ЛО № 7

23

1

Реакции обмена




2

Типы химических реакций на примере свойств воды




24

1

Урок обобщения и систематизации знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

ОУ

2

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами».

КР № 4

25

1

Растворение. Растворимость веществ в воде.




2

Электролитическая диссоциация.




26

1

Основные положения электролитической диссоциации.




2

Ионные уравнения.




27

1

Упражнения в составлении ионных реакций




2

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. ЛО «Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)».

ЛО № 8

28

1

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства ЛО «Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия)». «Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)»

ЛО № 9, 10

2

Оксиды, их классификация и свойства. ЛО «Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)». «Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа)»

ЛО № 11,12

29

1

Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства.




2

Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства. ЛО «Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II))».

ЛО № 13

30

1

Генетическая связь между классами веществ.




2

ПР «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

ПР № 6

31

1

Окислительно-восстановительные реакции.




2

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакциях




32

1

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций




2

ПР «Решение экспериментальных задач».

ПР № 7

33

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»

ОУ

2

Контрольная работа «Свойства растворов электролитов»

КР № 5

34

1

Обобщение и систематизация знаний по курсу «Химия 8 класс»

ОУ

2

Обобщение и систематизация знаний по курсу «Химия 8 класс»

ОУ



.


^ Календарно-тематическое планирование

«Химия 9 класс»


недели



урока в неделю

Тема урока

Примечание

(ОУ, ПР, КР)

1

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева




2

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева




2

1

Переходные элементы. ЛО «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»

ЛО № 1

2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева




3

1

Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления




2

Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления




4

1

Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. ЛО «Ознакомление с образцами металлов».

ЛО № 2

2

Химические свойства металлов ЛО «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей».

ЛО № 3

5

1

Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение. ЛО «Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа».

ЛО № 4

2

Металлы в природе. Общие способы их получения.




6

1

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.




2

Соединения щелочных металлов




7

1

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы




2

Соединения щелочноземельных металлов




8

1

Алюминий, его физические и химические свойства. ЛО «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей».

ЛО № 5

2

Соединения алюминия




9

1

Железо, его физические и химические свойства ЛО «Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3»

ЛО № 6

2

Генетические ряды железа (II) и железа (III)




10

1

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по теме «Химия металлов»

ОУ

2

Решение задач на определение выхода продукта реакции



11

1

Контрольная работа по теме «Металлы»

КР № 1

2

ПР «Осуществление цепочки превращений металлов». «Получение и свойства соединений металлов»

ПР № 1, 2

12

1

ПР «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

ПР № 3

2

Общая характеристика неметаллов




13

1

Водород, его свойства. Получение и применение.




2

Общая характеристика галогенов ЛО «Качественная реакция на хлорид-ион»

ЛО № 7

14

1

Важнейшие соединения галогенов




2

Кислород, его свойства. Получение и применение




15

1

Сера, ее физические и химические свойства.




2

Оксиды серы (IV и VI). Серная кислота и ее соли. ЛО «Качественная реакция на сульфат-ион»

ЛО № 8

16

1

Азот и его свойства




2

Аммиак и его свойства




17

1

Соли аммония, их свойства ЛО «Распознавание солей аммония»

ЛО № 9

2

Азотная кислота и ее свойства




18

1

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.




2

Фосфор, его физические и химические свойства




19

1

Соединения фосфора




2

Углерод, его физические и химические свойства




20

1

Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств ЛО «Получение углекислого газа и его распознавание»

ЛО № 10

2

Угольная кислота и ее соли ЛО «Качественная реакция на карбонат-ион»

ЛО № 11

21

1

Кремний, его физические и химические свойства.




2

Силикатная промышленность ЛО «Ознакомление с природными силикатами» ЛО «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности».

ЛО № 12, 13

22

1

Решение расчетных задач




2

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия неметаллов»

ОУ

23

1

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

КР № 2

2

ПР Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

ПР № 4

24

1

ПР «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

ПР № 5

2

ПР «Получение, собирание и распознавание газов».

ПР№ 6

25

1

Предмет органической химии. Строение атома углерода




2

Предельные углеводороды – метан и этан ЛО «Изготовление моделей молекул углеводородов»

ЛО № 14

26

1

Непредельные углеводороды – этилен




2

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин ЛО «Свойства глицерина».

ЛО № 15

27

1

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты




2

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах




28

1

Жиры. Физические и химические свойства




2

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации




29

1

Понятие об углеводах ЛО «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании» ЛО «Взаимодействие крахмала с иодом»

ЛО № 16, 17

2

Полимеры




30

1

Обобщение знаний по теме «Органические соединения»

ОУ

2

Контрольная работа «Органические соединения»

КР № 3

31

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме «Металлы»

ОУ

2

Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме «Металлы»

ОУ

32

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме «Неметаллы»

ОУ

2

Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме «Неметаллы»

ОУ

33

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы по теме «Органические соединения»

ОУ

2

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

ОУ

34

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

ОУ

2

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

ОУ



^
Учебно-методический комплект




  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2000 – 206с.

  2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2001 – 222с.

  3. Габриелян О.С. Яшукова А.В. «Химия. Рабочая тетрадь». 8 класс. – М.: Дрофа, 2003 – 176 с.

  4. Габриелян О.С. Яшукова А.В. «Химия. Рабочая тетрадь». 9 класс. – М.: Дрофа, 2003 – 176 с.

  5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002 – 416 с.

  6. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003 – 400 с.

  7. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2005 – 160 с.

  8. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006 – 176 с.

  9. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. – М.: Дрофа, 2005 – 304 с.

  10. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл.- М.: Дрофа, 2005 – 352 с.

  11. CD «Химия» 8 класс

  12. CD «Виртуальная химическая лаборатория» 8 класс

  13. CD «Виртуальная химическая лаборатория» 9 класс

  14. CD КИМ «Уроки химии» 8 класс

  15. CD КИМ «Уроки химии» 9 класс



^ РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО

на заседании ШМО зам. директора

учителей по УВР естественно-математического цикла Ларькина Е. К._______ Протокол № ____________ «___»__________2008г.

От «___»___________2008г. ________/____________


МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 2

поселка ЗАГОРЯНСКИЙ

ЩЕЛКОВСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА

МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ


УТВЕРЖДАЮ

Директор МОУ СОШ № 2

п. Загорянский

Булахтина А.Б._________

«___»___________2008г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


ПО
ХИМИИ


8 – 9 классы


Учитель Ольшевская Елена Владимировна


Поселок Загорянский

2008 г




Скачать 397,21 Kb.
оставить комментарий
О.С. Габриелян
Дата28.09.2011
Размер397,21 Kb.
ТипПояснительная записка, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх