Методические указания и варианты домашней контрольной работы для студентов 1 курса заочного отделения icon

Методические указания и варианты домашней контрольной работы для студентов 1 курса заочного отделения


Смотрите также:
Методические указания и варианты домашней контрольной работы по дисциплине «хозяйственное право»...
Методические указания по выполнению домашней контрольной работы по дисциплине «Основы...
Методические указания по выполнению домашней контрольной работы для студентов заочного отделения...
Методические указания для студентов 2 курса судомеханического факультета заочного отделения...
Методические указания и задания по выполнению контрольной работы для студентов заочного...
Методические указания по выполнению домашней контрольной работы для студентов дистанционной...
Методические указания и контрольные задания по выполнению домашней контрольной работы №2 для...
Методические указания по выполнению и оформлению контрольной работы. Варианты контрольных работ...
Методические указания к выполнению контрольной работы и курсового проекта для студентов...
Методические указания по изучению дисциплины для студентов заочного отделения...
Программа, методические рекомендации и варианты контрольной работы для студентов заочного...
Методические указания к выполнению контрольного задания №1 для студентов заочного обучения...



Загрузка...
скачать
ХИМИЯ, БИОЛОГИЯ


Методические указания и

варианты домашней контрольной работы

для студентов 1 курса

заочного отделения

Учебным планом заочного отделения предусмотрено выполнение двух домашних контрольных работ по дисциплине химия, биология:

контрольная работа №1 раздел неорганической химии;

контрольная работа №2 состоит из двух дисциплин химия- раздел органическая химия, и дисциплина биология

Контрольная работа - это самостоятельная работа студента с учебной литературой путем ответа на поставленный вопрос.

Контрольная работа должна быть выполнена в установленные учебным графиком сроки по варианту, работа выполняется аккуратно, грамотно, разборчиво, с полями для замечаний на рецензию. В конце контрольной работы следует указать использованную литературу, дату выполнения контрольной работы, поставить свою подпись, оставить 1 - 2 чистых страницы для рецензии преподавателя.

Приступая к выполнению контрольной работы студент должен указать номер вопроса, затем написать его полностью, ответ должен быть конкретным, полным, иллюстрированный примерами (формулами веществ, уравнениями реакций, схемами), в решении задач - полностью написанное решение и дан ответ.

Студент, получивший контрольную работу после проверки, внимательно знакомится с рецензией, с учетом замечаний дорабатывает отдельные вопросы. На зачет и экзамен приходит с доработанной контрольной работой.

Незачтенная контрольная работа возвращается с подробной рецензией, студент исправляет ошибки, затем сдается вместе с незачтенной контрольной работой на поверку преподавателю.

Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, возвращается без проверки.


^ Требования по выполнению

контрольной работы по органической химии:


1) Контрольная работа должна быть выполнена самостоятельно в соответствии с графиком.

2) Работа должна быть написана грамотно, без сокращения слов, соблюдая поля, каждое новое задание выполняется с новой страницы через строку, задание переписывают; объем контрольной работы не должен превышать 15 - 20 страниц.

3) Текст контрольной работы следует иллюстрировать примерами (формулами веществ, уравнением реакций, схемами).

4) В конце контрольной работы необходимо привести список используемой литературы.


Литература:

по дисциплине химия

1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – химия 10 класс. АСТ Астель М.: 2006

2. О.С. Габриелян Химия Дрофа М.: 2006

3. Нечаев. Органическая химия. - м, 1988 г.

4. Потапов В. М., Хомченко Г. П. Химия. - М.: Высшая школа, 1988 г.

5. Шамшин Д. Л. Химия. Учебное пособие.- М.: Высшая школа, 1980 г.

по дисциплине биология

6. А.С. Мамонтова – Общая биология М.: высшая школа, 1988г.

7. Общая биология М.: высшая школа, 2006г.


Выбор варианта контрольной работы:

Вариант контрольной работы выбирается по ниже приведенной таблице по первой букве фамилии.



А

Б

В

Г

Д

Е

Ж

З

И

К

Л

М

Н

О

П

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Р

С

Т

У

Ф

Х

Ц

Ч

Ш

Щ

Э

Ю

Я







1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13









Контрольная работа № 1.


Вариант - 1


Задание 1. Укажите положение в периодической системе, составьте электронную формулу марганца, азота. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl. Ответ поясните. Составьте схемы образования связи, определите к какому элементу смещена общая электронная пара


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение: HI + FеCl3 → I2 + FеCl2 +HСl


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: хлоридом бария и сульфатом меди; гидроксидом меди и соляной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном, и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: NaBr, FeSO4.


Задание 6. Какие аллотропные соединения образуют углерод, какими свойствами обладает оксид углерода (IV)? Напишите химические свойства угольной кислоты.


Задание 7. Какими свойствами обладают щелочные металлы, укажите применение натрия?


Вариант - 2


Задание 1. Укажите положение в периодической системе, составьте электронную формулу: мышьяк, рутений. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Н2, Н3N, K2O. Составьте схему образования связи.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение: HI + H2SO4 → I2 + H2S +H2O


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: гидроксидом кальция и азотной кислотой ; карбонатом натрия и соляной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: MgSO4; Na2CO3.


Задание 6. Какими свойствами обладает азот? Напишите химические свойства азотной кислоты и способы получения, применение соединений азота.


Задание 7. Какими свойствами обладают щелочноземельные металлы, ответ поясните уравнениями реакции. Что такое жесткость воды?


Вариант - 3


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу кальция, серы. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: H3N, O2, AgCl. Ответ поясните. Составьте схему образования связи.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение: SO2+I2 +H2O → HI + H2SO4


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между гидроксидом железа и серной кислотой, карбонатом калия и азотной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: BaS, NaCl.


Задание 6. Какими свойствами обладает фосфор? Напишите химические свойства фосфорной кислоты, способы получения, применение фосфорной кислоты.


Задание 7. Какими свойствами обладает алюминий, укажите применение алюминия?


Вариант - 4


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу углерода, рубидия. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: N2, CuCl2, MnO.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение:

MnS + HNO3конц. → MnSO4+ NO2+H2O


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: карбонатом магния и серной кислотой; хлоридом цинка и фосфатом натрия.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: ZnCl2, Na2SO4.


Задание 6. Какие соединения образует азот? Ответ поясните соответствующими реакциями. Напишите химические свойства соли азотной кислоты.


Задание 7. Какими свойствами обладает железо, укажите применение железа?


Вариант - 5


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу хлора, золота. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях H2O, Cl2, MgS составьте схемы образования молекулы, к какому элементу смещена электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение: HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + H2O


Задание 4. Составьте молекулярное, ионное, сокращенное ионное уравнение между сульфатом никеля и фосфатом калия; карбонатом кальция и азотной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: Mn(NO3)2; K3PO4.


Задание 6. Какими свойствами обладает сера? Укажите ее соединения, напишите свойства серной кислоты, способы получения, применение соединений серы.


Задание 7. Какими свойствами обладает марганец, укажите применение марганца?


Вариант - 6


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу олова, фосфора. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: I2, CH4, CaO. Составьте схемы образования молекул.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение: Na2SO3 +Br2 + H2O → Na2SO4 + HBr


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение в результате которого образуется малодиссоциируемое вещество, осадок.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: K2S, Cr2(SO3)3.


Задание 6. Какими свойствами обладают галогены? Напишите химические свойства соляной кислоты, применение кислоты.


Задание 7. Какими свойствами обладает медь, укажите применение меди?


Вариант - 7


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу серебра, бора. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: H3N, O2, AgCl. Составьте схемы, укажите к какому элементу смещена общая электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение: Zn + HNO3 → ZnNO3 + NO2 + H2O


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: карбонатом магния и серной кислотой; хлоридом цинка и фосфатом натрия.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: AlCl3, LiNO3.


Задание 6. Какими свойствами обладает фтор? Укажите его соединения, напишите свойства фтористой кислоты способы получения, применения.


Задание 7. Какими свойствами обладает цинк, укажите применение цинка?


Вариант - 8


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу железа, кислорода. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl. Составьте схемы, укажите к какому химическому элементу смещена общая электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнении:

Hg (неакт.) + H2SO4(конц.)  …


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение, в результате которого образуется малодиссоциируемое вещество, осадок.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: BaCl2, Rb(NO3)2.


Задание 6. Какие соединения образует азот? Ответ поясните соответствующими реакциями. Напишите химические свойства соли азотной кислоты, применение.


Задание 7. Какими свойствами обладает марганец, укажите применение марганца?


Вариант - 9


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу мышьяка, меди. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях HBr, CO2, FeS, составьте схему образования молекулы, к какому элементу смещена электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнении:

СuCl2+ SO2 + H2O Cu+1 Cl + H Cl + H2SO4


Задание 4. Какие реакции называются реакциями ионного обмена, приведите пример.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: Fe (NO3)2, NaBr.


Задание 6. Какими свойствами обладает углерод? Напишите химические свойства соли угольной кислоты, укажите ее применение.


Задание 7. Какими свойствами обладает железо, укажите применение железа?


Вариант - 10


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу ртути, йода. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях NaF, H2O, N2 , составьте схемы образования молекулы, к какому элементу смещена электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение: Н2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение в результате которого образуется малодиссоциируемое вещество, осадок.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: NaCN, MgSO4.


Задание 6. Какими свойствами обладает хлор? Напишите химические свойства соляной кислоты, способы получения, применение.


Задание 7. Какими свойствами обладает калий, укажите применение калия?


Вариант - 11


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу хлора, хрома. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: K2S, MgCl2, N2. Составьте схемы, укажите к какому элементу смещена электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение:

HgS + HNO3 +HCl → HgCl2 + S + NO2 + H2O


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: хлоридом кальция и кремниевой кислотой; карбонатом натрия и соляной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: ZnSO4, K2SiO3.


Задание 6. Какие аллотропные соединения образуют углерод, какими свойствами обладает оксид углерода (IV)? Напишите химические свойства угольной кислоты, применение кислоты.


Задание 7. Какими свойствами обладают щелочноземельные металлы, ответ поясните уравнениями реакции? Что такое жесткость воды?


Вариант - 12


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу кремния, платины. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: PH3, I2, CuCl2. Составьте схемы, укажите к какому элементу смещена общая электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение:

Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH2 + H2O


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: хлоридом кальция и кремниевой кислотой; карбонатом натрия и соляной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: СH3COOK, Na2SiO3.


Задание 6. Какими свойствами обладает кремний. Напишите химические свойства кремниевой кислоты, применение соединений кремния.


Задание 7. Какими свойствами обладают щелочные металлы, ответ поясните уравнениями реакции? Что такое жесткость воды?


Вариант - 13


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу марганца и стронция. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl. Составьте схему образования связи, укажите к какому химическому элементу смещена электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение:

23 + КМnО4 + Н24 = Nа24 + К24 + МnSО4 + Н2О


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: хлоридом бария и сульфатом меди; гидроксидом меди и соляной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: СuSO4, Na2SO3.


Задание 6. Какие аллотропные соединения образует фосфор, какими свойствами обладает фосфор (IV)? Напишите химические свойства фосфорной кислоты, применение солей фосфорной кислоты.


Задание 7. Какими свойствами обладают щелочные металлы, укажите применение натрия?


Вариант - 14


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу железа, калия. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: H2S, BrCl, Cl2. Ответ поясните. Составьте схему образования связи, укажите к какому элементу смещена электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнение:

H2O+ K2MnO4  KMnO4 + MnO2 + KOH


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: хлоридом кальция и кремниевой кислотой; карбонатом натрия и соляной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: SnСl2, Al2S3.


Задание 6. Какими свойствами обладает водород? Напишите химические свойства водорода, укажите применение.


Задание 7. Какими свойствами обладают щелочноземельные металлы, ответ поясните уравнениями реакции? Что такое жесткость воды?


Вариант - 15


Задание 1. Укажите положение элементов в периодической системе, составьте электронную формулу фосфора и алюминия. Укажите степень окисления и распределите по квантовым ячейкам. Определите химическую природу (металл, неметалл, амфотерность), приведите примеры оксидов, гидроксидов.


Задание 2. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: N2O5, F2, ZnCl2. Составьте схему образования связи, укажите к какому химическому элементу смещена электронная пара.


Задание 3. Составьте окислительно - восстановительный баланс в следующем уравнении: Zn + HNO3(разбавленная ) → …


Задание 4. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: сульфатом алюминия и хлоридом бария; нитратом цинка и фосфорной кислотой.


Задание 5. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном и сокращенном уравнении. Определите среду раствора и значение ph для солей: Fe Cl3, CuSO4.


Задание 6. Какие соединения образует мышьяк, какими свойствами обладает мышьяк? Укажите применения мышьяка.


Задание 7. Какими свойствами обладают щелочные металлы, укажите применение калия?


Задания для домашней контрольной работы № 2.

Вариант № 1.


1. Теория химического строения Бутлерова.


2. Строение, свойства, применение, получение этилена.


3. Сложные эфиры – строение, свойства, применение и получение.


4. Сахарозы – строение, свойства, применение.

5. С → С2Н4 → С2Н2→ С2Н4→X→ С2Н4(ОН)2


6. Какое количество метана сгорит в 12 л водорода?


7.Органические и неорганические вещества входящие в состав клетки.


Вариант № 2.


1. Предельные углеводороды. Метан - его строение, свойства, получение, основные направления применения метана.


2. Непредельные углеводороды; их классификация и строение.


3. Этиленгликоль – строение, свойства, применение и получение.


4. Охарактеризуйте строение молекулы целлюлозы.


5. С → С2Н4 → С2Н2→ С6Н6→ X→ С6Н5ОН.


6. Какое количество ацетилена сгорит в 20 л кислорода?


7. Строение животной клетки.


Вариант № 3.


1. Квантомеханическое представление о строении атома углерода


2. Непредельные углеводороды. Ацетилен – строение, свойства, получение и применение.


3. Глицерин – строение, свойства, применение и получение.


4. Анилин – строение, свойства, применение.


5. С → С2Н2 → СН3-СОН→ СН3СООН→ СН3СООNa.


6. Какое количество пропана сгорит в 30 л кислорода?


7. Деление клетки птроцессами метоза


Вариант № 4.


1. Охарактеризуйте строение органического вещества.


2. Охарактеризуйте строение, свойства и применение галогенопроизводных органических соединений.


3. Метиловый спирт – строение, свойства химические и физические, получение и использование в промышленности.


4. Охарактеризуйте строение молекулы фруктозы, применение и свойства фруктозы.

5. СН4 → С2Н6 → С2Н4→ СН3 – СОН → СН3СООН.



  1. Вычислите массу молекулы уксуснометилового эфира.


7. Индивидуальное развитие организмов. Эмбриональная и постэмбриональная.


Вариант № 5.


1. Охарактеризуйте sp3 гибридизацию атомных орбиталей.


2. Диеновые углеводороды - строение, свойства физические и химические, применение и получение.


3. Получение мыла, применение мыла и синтетических моющихся средств.


4. Глюкоза – строение, свойства, применение.


5. С4Н10 → С4Н6 → С4Н6Сl2→ С4Н10→ С2Н6


6. Определите формулу одноатомного спирта, масса которого равна 32 г.


7. Научные и социально-экономические предпосылки возникновения учения Дарвина


Вариант № 6.


1. Охарактеризуйте sp2 гибридизацию атомных орбиталей.


2. Непредельные углеводороды. Бензол – его строение, свойства, получение и применение.


3. Ацетон – строение, свойства, получение и применение.


4. Азотсодержащие органические вещества – классификация и строение.

5. С → С2Н6 → С4Н10→ С4Н9 Cl→ С4Н8 .


6. Какое количество этилена необходимо взять, чтобы получить 10 л спирта.


7. Вид элементарной эволюционной единицы, критерии вида.


Вариант № 7.


1. Охарактеризовать типы химических реакций в органической химии.


2. Охарактеризуйте процесс перегонки нефти.


3. Уксусный альдегид – строение, свойства, получение и применение.


4. Лактоза – строение, свойство и применение.

5. С3Н6 → С3Н8 → С3Н5Cl3 → С3Н5 (OH)3→ глицерат меди .


6. Какое количество этилена необходимо взять, чтобы получить 10 л спирта.


7. Искусственный отбор, как отражение деятельности человека.


Вариант № 8.


1. Охарактеризуйте sp гибридизацию атомных орбиталей углерода.


2.Толуол - строение, свойства, получение и применение.


3. Этиловый спирт – строение, свойства, получение и применение.


4. Углеводы – классификация и строение и применение.

5. С → СН4 → СН3Сl→ СН3 OH→ уксуснометиловый эфир

6. Какое количество кислорода понадобится для сгорания 25 л бутилена.


7. Естественный отбор.


Вариант № 9.


1. Циклоалканы – строение, свойства, получение и применение.


2. Охарактеризуйте процесс коксования угля и его значение в промышленности.


3. Муравьиная кислота – строение, свойства, получение и применение.


4. Охарактеризуйте строение, свойства и применение глюкозы.

5. С3H8 → С3Н5Cl3→ С3Н5(OH)3→ жир .


6. Сколько граммов уксусной кислоты необходимо взять для получения 140 г ацетата натрия.


7. Генетика наука о закономерностях, наследственности и изменчивости.


Вариант № 10.


1. Этан – строение, свойства, получение и применение.


2. Напишите реакции галогенирования этилена, ацетилена, бензола .


3. Уксусная кислота – строение, свойства и применение.


4. Амины – строение, свойства, применение и получение.

5. С4Н8 → С6Н12→ С6Н6 → С6Н5OH → нитрофинол


6. Какое количество бутанола сгорит в 10 л кислорода.


7.Первый закон Г.Менделя.


Вариант № 11.


1. Напишите все возможные способы получения метана.


2. Ацетилен - строение, свойства, получение и применение.


3. Муравьиный альдегид – строение, свойства и получение и применение.


4. Белки – строение, получение и применение, свойства белков..

5. С2Н6 → С2Н4→С2Н2 → СН3 – С ОН → СН3СООН.

6. Какое количество воды при н.у. вступит в реакцию с 129 г этилена, если этиловый спирт получили 95%.


7. Второй закон Г.Менделя


Вариант № 12.


1. Охарактеризуйте строение органического вещества.


2. Каучук - строение, свойства и применение и получение каучука..


3. Уксусный альдегид – строение, свойства, получение и применение.


4. Амиды – строение, свойства, применение.


5. С4Н10 → С4Н6 → С4Н6Сl2→С4Н10 →СО2

6. Какое количество ацетата свинца получится в реакции между нитратом свинца, взятого 120 г, и уксусной кислотой?


  1. Генетика пола, наследование признаков.



Вариант № 13.


1. Составьте все возможные изомеры гексана и дайте им название по международной номенклатуре.


2. Галогенопроизводные - строение, свойства и применение.


3. Строение, свойства и применение масляной кислоты.


4. Аминокислоты – строение, свойства, получение и применение.


5. Са С2 → С2Н2 → С6Н6→ С6Н12→ С6Н11Cl.


6. Какое количество бутанола сгорит в 10 л кислорода?


7. Значение современной селекции, центры многообразия культурных растений.


Вариант № 14.


1. Напишите все возможные способы получения предельных углеводородов.


2. Бензол - строение, свойства, получение и применение.


3. Кислородсодержащие органические вещества – классификация и строение.


4. Крахмал - строение, свойства и применение.


5. С2Н6 → С4Н10 → С4Н6→ С4Н6Cl2→ С4Н6Cl4.


6. Какое количество пропана сгорит в 30 л кислорода?


7. Деление клетки, мийоз


Вариант № 15.


1. Составьте все возможные изомеры гептана и дайте им название по международной номенклатуре.


2. Этилен - строение, свойства, получение и применение.


3. Оксокислоты - строение, свойства и применение.


4. Лактоза – строение и применение, свойства.

О О

5.НС → СН3СООН → СН3 –С → С2Н5ОН→ С2Н5 – О - Na.

Н О – С2Н5

6. Какое количество этилена необходимо взять, чтобы получить 10 л спирта?


7.Пищевые цепи


Методика решения типовых заданий.

Тема: Строение атома

Атомы различных элементов характеризуются определённым зарядом ядра и равным ему числом электронов, которое находится на определенных энергетических уровнях. Энергетические уровни характеризуются главным квантовым числом n, которое показывает на удаленность электронного слоя от ядра, и запас энергии электронов в этом слое: чем больше значение п, тем больше электронное облако и энергия электрона.

Энергетические уровни состоят из определенного числа уровней: первый уровень — из одного подуровня, второй — двух, третий — из трех и т. д. Подуровень характеризует побочное (или орбитальное) квантовое число I. Оно определяет форму электронного облака и показывает запас энергии электрона в подуровне Подуровни имеют буквенное и числовое обозначение:



В одном подуровне может содержаться несколько электронных облаков (орбиталей) одной и той же формы, но различно расположенных в пространстве. Каждое положение в пространстве электронного облака условно обозначается ячейкой . Число ячеек определяется магнитным квантовым числом mt:

Подуровень s состоит из 1s орбитали и 2 электронов ()

Подуровень p » 8 » 3p орбиталей и 6 электронов ()

Подуровень d » 14 » 5d орбиталей и 10 электронов()

Подуровень f » 32 » 7f орбиталей и 14 электронов()

Число электронов на орбитали определяется четвертым квантовым числом — спиновым (обозначается s). Оно показывает собственное вращение электрона. На орбитали (в квантовой ячейке) может находиться не более двух электронов.


Правилом Хунда, согласно которому, определяв порядок заполнения орбиталей. Орбитали в пределах энергетического подуровня сначала заполняются все по одному электрону, затем их занимают вторые электроны.

На примере марганца покажем написание электронной

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2

и электронно-графических формул

S



p














d






























f






















































n=1

n=2

n=3

n=4




^ Тема: Реакция ионного обмена.

В ионных уравнениях осадок, газ и малодиссоциирующие соединения всегда записываются в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение)

NaCI + AgNo3 = AgCL + NaNO3

Оба реагирующих веществ в водном растворе находятся в виде ионов

Na+ +CL- + Ag+ + NO-3 .Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag+ и СL- , так как образуется малодиссоциирующее соединение(краткое ионное уравнение)

Ag+ + CL- = AgCL

Полное ионное уравнение имеет вид

Na+ + CL- + Ag+ + NO-3 = AgCL +Na+ + NO-3
^

Реакция с образованием газов


Na2S + 2HCL1 = 2NaCL + H2S

Для простоты и удобства напишем сразу уравнение реакции в сокращенной форме:

2H+ +S2- = H2S

если одно из взятых веществ является трудно растворимым в воде (неэлектролит), то формула этого вещества записывается в молекулярной форме:

Ca3P2 + 6HNO3 = 3Ca(NO3)2 + 2PH3

Ca3P2 + 6H+ = 3Ca2 + 2PH3

Реакция с образованием слабых электролитов. Кслабым электролитам относятся вещества со степенью диссоциации меньше 2%, например вода, слабые кислоты, труднорастворимы основания соли и др.

Пример1. Ca(HCO3)2 + 2HBr = CaBr2+2H2O + 2CO2

HCO-3 + H+ = H2O + CO2

Пример2. 2CrOHSO4 +H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2H2O

CrOH2+ + H+ = Cr3+ +H2O


^ Тема: Окислительно-востоновительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Все химические ре­акции подразделяются на два типа, протекающие с изменением или без изменения степени окисления.


Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Существует несколько способов составления уравнений окисли­тельно-восстановительных реакций. Остановимся на методе элект­ронного баланса, основанном на определении общего числа пере­мещающихся электронов. Например,

MnS+HNO3 MnSO4+NO2+H2O

Определяем, атомы каких элементов изменили степень окисления:

S S

Определяем число потерянных электронов и полученных электронов:

Число отдаваемых и присоединяемых электронов должно быть одинаковым:

наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.

Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе пере­носим в уравнение реакции

MnS+8HNO3=MnSO4+8NO2+4H2O

Процесс превращения серы из степени окисления -2 в +6 есть процесс отдачи электронов, т. е. окисления; процесс превраще­ния азота со степенью окисления +5 в +4 — процесс восстанов­ления. Вещество MnS при этом является восстановителем, a HNO3 окислителем


^ Тема: Теория электронной диссоциации

По способности проводить электрический ток в водных раство­рах вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

К электролитам относятся растворы кислот, щелочей, солей. Соли и щелочи проводят ток не только в растворенном состоянии, но и в расплавленном.

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества: спирты, сахар, бензол, некоторые органические кислоты.

Например, если бросить в воду кристаллики СиС12, то в раст­воре появятся положительно заряженные ионы меди Си2+ и отри­цательные ионы хлора С. Опустим в раствор электроды и замкнем цепь. Положительные ионы меди начинают двигаться к отрицатель­но заряженному электроду, отрицательные ионы хлора — к поло­жительному полюсу источника тока. В системе течет ток.

Распад электролита на ионы при растворении его в воде называют электро­литической диссоциацией.

Теория электролитической диссоциации была выдвинута швед­ским ученым С. Аррениусом (1887). В настоящее время диссоциа­ция электролитов объясняется химическим взаимодействием элект­ролитов с растворителями. Электролитическая диссоциация проис­ходит лишь в жидкостях, молекулы которых имеют резко выра­женную полярную связь. К таким жидкостям относятся вода, жид­кий аммиак, пероксид водорода и др.

Сильные электролиты диссоциируют нацело (в одну ступень), слабые — ступенчато.

Основания — электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов О



Если основание содержит в молекуле несколько групп ОН", то может происходить ступенчатая диссоциация:





Сначала отщепляется один гидроксид-ион, а последующие ионы — в сильно разбавленных растворах. Уравнение полной дис­социации имеет следующий вид:



Кислоты — электролиты, диссоциирующие с образованием ка­тионов водорода Н+



Многоосновные слабые кислоты диссоциируют ступенчато:







Различают следующие виды солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные.

^ Средние соли, растворимые в воде, являются сильными элект­ролитами, диссоциирующие с образованием положительных ионов металла и отрицательных ионов кислотного остатка:






Кислые соли — электролиты, содержащие в анионе водород, способный отщепляться в виде иона Н+. Кислые соли рассматри­вают как продукт, получающийся из многоосновных кислот, в ко­торых не все атомы водорода замещены на металл. Диссоциация кислых солей происходит по ступеням, например:








Однако степень электролитической диссоциации уже во второй ступени очень мала, поэтому раствор кислой соли содержит лишь незначительное число ионов водорода.

Основные соли — электролиты, содержащие в катионе одну или несколько гидроксогрупп ОН", способных переходить в состояние ионов ОН" (отщепляться). Основные соли характерны для много­валентных металлов. Основные соли диссоциируют с образованием основных и кислотных остатков:



^ Тема :Реакция ионного обмена.

В ионных уравнениях осадок, газ и мало диссоциирующие соединения всегда записываются в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение)


слабый

сильный

сильный

сильный
NaCI + AgNo3 = AgCL + NaNO3
^

Оба реагирующих веществ в водном растворе находятся в виде ионов


.Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag+ и СL- , так как образуется малодиссоциирующее соединение(краткое ионное уравнение)

Ag+ + CL- = AgCL

Полное ионное уравнение имеет вид :

Na+ + C + Ag+ + = AgCL +Na+ +
^

Реакция с образованием газов


Na2S + 2HCL1 = 2NaCL + H2S

Для простоты и удобства напишем сразу уравнение реакции в сокращенной форме:

2H+ + = H2S

если одно из взятых веществ является трудно растворимым в воде (неэлектролит), то формула этого вещества записывается в молекулярной форме:

Ca3P2 + 6HNO3 = 3Ca(NO3)2 + 2PH3

Ca3P2 + 6H+ = 3Ca2+ + 2PH3

Реакция с образованием слабых электролитов.К слабым электролитам относятся вещества со степенью диссоциации меньше 2%, например вода, слабые кислоты, трудно растворимые основания соли и др.

Пример1. Ca(HCO3)2 + 2HBr = CaBr2+2H2O + 2CO2

HC + H+ = H2O + CO2

Пример2. 2CrOHSO4 +H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2H2O

CrOH2+ + H+ = Cr3+ +H2

Тема :Гидролиз солей

Гидролиз соли — это реакция обмена ионов соли с ионами воды.

При гидролизе смещается равновесие диссоциации воды вслед­ствие связывания одного из ионов в слабый электролит.

При связывании ионов Н+ в растворе накапливаются ионы , реакция среды будет щелочная, а при связывании ионов накапливаются ионы Н+ — среда кислая.

Разберем случаи гидролиза, пользуясь понятиями «слабый» и «сильный» электролит.

I. ^ Соль образована сильным основанием и сильной кислотой (гидролизу не подвергается). При растворении в воде в присутст­вии индикатора лакмуса нитрата калия окраска лакмуса не из­меняется. Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах имеет вид:

KNO3+H2OKOH+HNO3

K= +N+HOH K+ +O +H+ +N

Среда нейтральная, так как ионы Н+ и ОН" не связываются дру­гими зонами в слабый электролит.


П. ^ Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз протекает по аниону). Это имеет место при гидролизе соли . При диссоциации ионы соли и взаимодей­ствуют с ионами Н+ и из воды. При этом ацетат-ионы () связываются с ионами водорода +) в молекулы сла­бого электролита — уксусной кислоты (СН3СООН), а ионы накапливаются в растворе, сообщая ему щелочную реак­цию, так как ионы К+ не могут связать ионы (КОН яв­ляется сильным электролитом).

Уравнения гидролиза соли СН3СООК будут иметь следующий вид:

в молекулярной форме



в ионной форме



в сокращенной ионной форме



^ Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз протекает по катиону). Это имеет место при гидролизе соли NH4C1 (NH4OH — слабое основание, НС1 — сильная кислота), Отбросим ион , так как он с катионом воды дает сильный элей тролит, тогда в сокращенной ионной форме уравнение гидролиза примет следующий вид:



В молекулярной форме:



Ионы OH- связываются в слабый электролит, а ионы H+ накапливаются – среда кислая.

Соль образована основанием и слабой кислотой(гидролиз протекает по катиону аниону). Это имеет место при гидролизе соли CH3COONH4. Запишем уравнение в ионной форме:



Образуется слабое основание и слабая кислота. Степень диссоциация которых приблизительно одинакова. Поэтому при наличии гидролиза среда будет приблизительно нейтральная.


тема: Неметаллы

Общая характеристика неметаллов. Число неметаллов, известных в природе, по сравнению с металлами относительно невелико. Их размещение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева показано в таблице 5.

Из таблицы 5 видно, что элементы - неметаллы в основном расположены в правой верхней части периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Так как в периодах постепенно увеличиваются заряды ядер атомов элементов и уменьшаются атомные радиусы, а в главных подгруппах с увеличением порядков номера элемента атомные радиусы резко возрастают, то становиться понятным, почему атомы неметаллов сильнее притягивают внешние электроны по сравнению с атомами металлов. Таким образом, у неметаллов преобладают окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны. Особо ярко эти свойства важны у неметаллов VII и VI групп главных подгрупп 2-го и 3-го периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Окислительные способности элементов – неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности и увеличиваются в следующем порядке:


Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F




Такая же закономерность в изменении окислительных свойств характерна для соответствующих простых веществ. Ее можно наблюдать в реакциях указанных неметаллов с водородом и металлами. Так, фтор более энергично реагирует с водородом и металлами:





Кислород реагирует менее энергично:





Фор как самый активный неметалл в химических реакциях вообще не проявляет восстановительных свойств, т. е. фтор не способен отдавать электроны.

Кислород же в соединение с фтором () проявляет положительную степень окисления, т. е. может быть восстановителем.

Восстановительные свойства, хотя и в значительно более слабой степени по сравнению с металлами, проявляют и все остальные элементы – неметаллы и соответствующие им простые вещества, причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию:


O, Cl, N, I, S, C, P, H, B, Si


Например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить оксид хлора , в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот, как вам известно (II), при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и проявляет при этом восстановительные свойства:






Еще энергичнее с кислородом реагирует сера:





причем сера примерно в равной степени проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Так, при нагревании паров серы с водородом происходит реакция:





^ Тема :Металлы.

Чистые металлы в твердом состоянии — это кристаллы, в кото­рых частицы вещества расположены в определенном геометричес­ком порядке, образуя кристаллическую решетку, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы и нейтральные атомы, а между ними перемещаются свободные электроны.

Атомы в кристаллической решетке металлов расположены очень близко друг к другу и их внешние электроны могут переме­щаться не только вокруг одного атома, а вокруг многих. Таким об­разом, внешние электроны свободно перемещаются по всему метал­лу» образуя так называемый «электронный газ».

Существование свободных электронов в металлах подтвержда­ется тем, что металлы обладают большой электрической проводи­мостью, при нагревании все металлы испускают поток свободных электронов.

Все металлы, за исключением ртути, при обычных условиях, твердые вещества. В компактном состоянии (в виде пластинки, слитка) для металлов характерен металлический блеск из-за отра­жения света от их поверхности. В тонкоизмельченном состоянии металлический блеск сохраняют только магний и алюминий, по­рошки остальных металлов черного или темно-серого цвета.

Большинство металлов имеют белый серебристый цвет, не прозрачны (так как почти все они в одинаковой мере поглощают лучи длинных и коротких волн света). Цезий и золото — желтого цвета, медь — желто-красного.

В технике металлы принято делить на группы:

по цвету — черные (железо, хром, марганец и их сплавы); цветные — все остальные;

по плотности — легкие — плотность меньше 5 г/см8 (литий, калий, кальций, алюминий и др.); тяжелые — плотность больше 5 г/см3 (олово, свинец, ртуть, железо и др.). Самым легким металлом является литий (пл. 0,53), самым тяжелым — осмий (пл. 22,5);

по температуре плавления — легкоплавкие — т. пл. 350. °С и ниже (свинец 327 °С, олово 232 °С, натрий 98 °С, калий 63 °С, цезий 28 °С и др.); тугоплавкие — т. пл. выше 350 °С (железо 1539 °С, хром 1875 °С). Самый тугоплавкий металл вольфрам, т. пл. 3380 °С. 4

Важными физическими свойствами металлов являются электрическая проводимость и теплопроводность, которые обусловлены наличием во всех металлах свободных электронов.

Наибольшую электрическую проводимость имеет серебро, затем медь, золото, хром, алюминий, магний.

Из механических свойств для металлов характерны пла­стичность, ковкость, тягучесть:

пластичность — это свойство металлов деформироваться без трещин, под действием определенной нагрузки;

ковкость — это свойство металлов деформироваться без трещин под влиянием сжатия при температуре ниже температуры плавле­ния металла;

тягучестьспособность металлов вытягиваться в нить.

Металлы с малой тягучестью хрупки, а металлы с большой тягу­честью устойчивы на разрыв.

Наибольшей пластичностью, ковкостью и тягучестью обладает золото: из него можно изготовить пластинки толщиной 0,003 мм и вытягивать в проволоку, невидимую невооруженным глазом. В наи­меньшей степени этими качествами обладают висмут и марганец.

Общим, присущим исключительно металлам, химическим свой­ством является способность только отдавать электроны, превра­щаясь в свободные, положительно заряженные ионы:



Способность отдавать электроны выражена у металлов по-раз­ному. Мерой прочности связи электронов в атомах является энергия ионизации. Наименьшей энергией ионизации обладают щелочные металлы, поэтому они являются энергичными восстановителями.

Восстановительными свойствами металлов обусловлена их спо­собность вступать в реакции с различными окислителями: неметал­лами, кислотами, солями менее активных металлов.

Названия всех соединений металлов с неметаллами оканчивают­ся на -ид (оксид, хлорид, нитрид, сульфид и т. д.).

1. Металлы взаимодействуют с неметаллами:

а) большинство металлов хорошо реагируют с кислородом, да­вая оксиды:



б) легко соединяются с галогенами, образуя галогениды:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

в) с азотом металлы образуют нитриды:



г ) при определенных условиях металлы взаимодействуют с се­рой, образуя сульфиды:



д ) с водородом взаимодействуют непосредственно только щелоч­ные и щелочно-земельные металлы, образуя гидриды:



П

о степени легкости отдачи электронов в растворах металлы располагают в ряд (ряд стандартных электродных потенциалов)


Усиление окислительных свойств




В этот ряд помещен и водород, потому что это единственный неме­талл, разделяющий с металлами их общее свойство — находиться в водных растворах в виде положительных ионов (хотя и гидратированных).

Металлы в ряду стандартных электродных потенциалов располо­жены по убыванию (ослаблению) их восстановительной способности в растворах или по возрастанию (усилению) окислительной способ­ности их ионов в растворах. В этом ряду каждый предыдущий ме­талл вытесняет из растворов солей все последующие.

Металлы, расположенные в ряду до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной). А щелочные и щелочно­земельные — вытесняют водород даже из воды.

Ряд стандартных электродных потенциалов справедлив для окислительно-восстановительных процессов, происходящих только в водной среде.

2. Важные химические свойства металлов проявляются в их отношении к воде, растворам кислот, щелочам, солям.

Щелочные и щелочно-земельные металлы растворяются в воде с образованием гидроксилов (щелочи):

Са + 2Н2О Са(ОН)2 + H2

Некоторые тяжелые металлы взаимодействуют с водой при нагре­вании с образованием оксида:



При рассмотрении химического взаимодействия металлов с кисло­тами необходимо учитывать концентрацию кислот и активность металла (см. ряд стандартных электродных потенциалов).








Щелочи взаимодействуют только с металлами, проявляющими амфотерные свойства:




Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей:






Скачать 0,49 Mb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер0,49 Mb.
ТипМетодические указания, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх