Программа дополнительного профессионального образования Учебно-методические документы icon

Программа дополнительного профессионального образования Учебно-методические документы



Смотрите также:
Программа дополнительного профессионального образования (усовершенствования) врачей по...
Институт дополнительного профессионального образования...
Программа учебно-методические материалы ижевск 2006...
Программа учебно-методические материалы ижевск 2006 Составитель...
Структурные подразделения дополнительного профессионального образования управление структурными...
Учебно-методический комплекс включает методические указания и контрольные задания для студентов...
Программа по курсу «Переводчик в сфере профессиональной коммуникации» в центре дополнительного...
Программа дополнительного профессионального образования врачей по специальности «косметологиЯ»...
Учебно методический комплекс г тюмень 2006 Печатается по решению Совета Института...
Планирование и организация самостоятельной работы методические указания для студентов...
Программа профессионального дополнительного образования...
Реестр образовательных учреждений и организаций...



скачать
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ




Государственное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования (повышения квалификации) специалистов Московской области


ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ ПОСЛЕДИПЛОМНОГО ОБРАЗОВАНИЯ


Факультет естественно-экологического образования


Кафедра естественно-экологического образования


Решение расчетных задач по химии

в условиях предпрофильной подготовки

и профильного обучения учащихся (72 часа).


Программа дополнительного профессионального образования


^ Учебно-методические документы:

учебный план, учебно-тематический план, учебная программа


Автор: Е.Ю.Смывина

учитель химии

МОУ «СОШ №4»

г. Воскресенска

Московской области


МОСКВА

2008

Государственное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования (повышения квалификации) специалистов Московской области


^ ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ ПОСЛЕДИПЛОМНОГО ОБРАЗОВАНИЯ


«УТВЕРЖДАЮ»

Ректор ПАПО


____________Л.Я.Олиференко


УЧЕБНЫЙ ПЛАН


дополнительной профессиональной образовательной программы


«Решение расчетных задач по химии

в условиях предпрофильной подготовки

и профильного обучения учащихся»


Цель: Повышение уровня теоретической и технологической подготовки учителей химии в условиях поведения итоговой аттестации в форме единого государственного экзамена (ЕГЭ); овладение технологиями и способами решения расчетных задач различного уровня сложности; рассмотрение олимпиадных задач, для поступающих в ВУЗы естественно-научной направленности.

^ Категория слушателей: учителя химии

Срок обучения: 72 часа, 12 недель, 3 месяца

Режим занятий: 6 часов в день, один раз в неделю


№ п/п

Наименование разделов

Всего часов

В том числе

Лекции

Семинары



^ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.

6

3

3



^ РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.

24

12

12



^ ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХРЕАКЦИЙ.

18

9

9



^ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОЦЕССЫ.

12

6

6



^ КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ В ВУЗЫ.

9

-

9



^ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ЕГЭ.

3

-

3




ВСЕГО

72

30

42



Государственное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования (повышения квалификации) специалистов Московской области


^ ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ ПОСЛЕДИПЛОМНОГО ОБРАЗОВАНИЯ


«УТВЕРЖДАЮ»

Проректор ПАПО


____________ В.В.Степакова


УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


дополнительной профессиональной образовательной программы


«Решение расчетных задач по химии

в условиях предпрофильной подготовки

и профильного обучения учащихся»


Цель: Повышение уровня теоретической и технологической подготовки учителей химии в условиях поведения итоговой аттестации в форме единого государственного экзамена (ЕГЭ); овладение технологиями и способами решения расчетных задач различного уровня сложности; рассмотрение олимпиадных задач, для поступающих в ВУЗы естественно-научной направленности.

^ Категория слушателей: учителя химии

Срок обучения: 72 часа, 12 недель, 3 месяца

Форма обучения: очная, с частичным отрывом от работы

Режим занятий: 6 часов в день, один раз в неделю


№ п/п

Наименование разделов,

дисциплин и тем

Всего часов

В том числе

Лекции

Семинары

1.

^ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.

6

3

3

1.1

^ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

3

2

1

1.2

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

3

1

2

2.

^ СМЕСИ. РАСТВОРЫ.

24

12

12

2.1

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ (СОСТАВА) РАСТВОРОВ

6

3

3

2.2

^ «ДВУЛИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА»

3

2

1

2.3

СМЕСИ ВЕЩЕСТВ

6

3

3

2.4

^ ИЗБЫТОК ОДНОГО ИЗ РЕАГЕНТОВ

6

3

3

2.5

«ВНИМАНИЕ! КИСЛАЯ СОЛЬ»

3

1

2

3.

^ ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХРЕАКЦИЙ.

18

9

9

3.1

ТЕРМОХИМИЯ

6

3

3

3.2

^ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

3

1

2

3.3

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

6

3

3

3.4

^ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

3

2

1

4.

^ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОЦЕССЫ.

12

6

6

4.1

^ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

6

3

3

4.2

^ ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ И РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

6

3

3

5.

^ КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ В ВУЗЫ.

9

-

9

5.1

КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ РГМУ

6

-

6

5.2

^ КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ РХТУ

3

-

3

6.

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ЕГЭ.

3

-

3




ВСЕГО

72

30

42



ПРОГРАММА


«Решение расчетных задач по химии

в условиях предпрофильной подготовки

и профильного обучения учащихся»


Пояснительная записка.


Цель программыовладение учителями химии технологиями и способами решения расчетных задач различного уровня сложности; повышение уровня теоретической и технологической подготовки в условиях проведения итоговой аттестации в форме единого государственного экзамена (ЕГЭ)

Содержание программы предлагает рассмотрение:

  • различных способов решения задач базового и повышенного уровня знаний; олимпиадных задач; заданий для поступающих в ВУЗы различной направленности; заданий ЕГЭ;

  • методических аспектов работы учителя по подготовке учащихся к ЕГЭ;

  • применения современных систем и технологий для организации занятий по решению задач;

  • теории решения изобретательских задач (ТРИЗ) (особенности изобретательских задач, способы их решения, методики составления и использования на уроках и элективных курсах).

В ходе курса предполагается разработка дидактического материала обобщающих уроков, факультативных и элективных занятий с использованием графического представления информации для подготовки к ЕГЭ и традиционным экзаменам в вузы; разработка различных видов контроля по образцу ЕГЭ с поэлементным анализом знаний заданий повышенного уровня сложности; рассматривается методика организации проектной деятельности с применением ТРИЗ.

Главенствующее положение при изучении химии пока занимает описательная часть курса, количественные же закономерности рассматриваются нерегулярно, не составляя единства со всем программным материалом. В то же время попытки изучить химические явления, законы и теории без учета количественной стороны явлений приводит к ошибочным представлениям.

Решение химических задач - важная сторона овладения знаниями основ науки химии. Включение задач в учебный процесс позволяет реализовать следующие дидактические принципы обучения:

1) обеспечение самостоятельности и активности учащихся;

2) достижение прочности знаний и умений;

3) осуществление связи обучения с жизнью;

4) реализация политехнического обучения химии, профессиональной ориентации.

Умение решать расчетные задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала.

Задачи повышенной сложности включают различные сочетания теоретического материала, являющегося основой различных видов задач, предусмотренных программой; требует умения логически связывать воедино отдельные химические явления и факты предусматривают знания не только химических, но и физических свойств веществ, вызывают необходимость использовать знания как нескольких разделов химии, так и общих положений физики и математики; стимулируют более углубленное изучение теоретических вопросов и практических знаний химии.

Программа курсовой подготовки учителей химии включает 72 часа лекционных и семинарских занятий и состоит из шести разделов.

Содержание первого, второго, третьего и четвертого разделов дает общее представление о теоретических основах химии, методах и приемах подхода к решению расчетных задач разного уровня сложности по курсам общей, неорганической и органической химии.

Содержание пятого раздела показывает методический подход к решению конкурсных задач в вузы, разбор типичных ошибок и возможные алгебраические способы решения.

Содержание шестого раздела посвящено разбору и подходу к расчетным задачам ЕГЭ.

Это даст возможность учителю творчески подойти к обучению учащихся решению расчетных задач в условиях предпрофильной подготовки и профильного обучения.

Итоговой формой контроля курсовой подготовки учителей химии является разработка различных видов контроля по образцу ЕГЭ согласно госстандартам химического образования для основной, средней, общеобразовательной и профильной школ.


Раздел 1


^ «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ»


Лекция 1.1: «Основные понятия химии».

Теория: Химический элемент. Химическая формула. Молярная масса. Количество вещества. Число частиц. Число Авогадро. Закон постоянства состава вещества. Массовая доля элемента.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление молярной массы вещества по его формуле.

  2. Определение количества вещества по его массе.

  3. Определение массы вещества, если известно его количество.

  4. Определение массы вещества, если известны его объем и плотность.

  5. Определение массовых долей элемента в сложном веществе по его формуле.

  6. Определение простейшей формулы вещества по массовым долям входящих в него элементов.

Семинарское занятие 1. Решение задач.

Примеры задач.

  • Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06х10-22 г. Рассчитайте число атомов в одной молекуле белого фосфора.

  • Определите количество вещество электронов, число протонов и массу нейтронов в образце сульфата железа (П) массой 30,4 г.

  • Определите формулу кристаллогидрата фосфата натрия, если известно, что массовая доля водорода как элемента в нем составляет 6,316%.

  • После прокаливания 60,6 г некоторого карбоната образовалось 48 г оксида металла (П), в котором массовая доля металла составляет 80%, 6,72 л (н.у.) газа и некоторое количество воды. Определите формулу исходной соли.



Лекция 1.2: «Газовые законы».

Теория: Закон Авогадро. Молярный объем газов. Нормальные условия. Уравнение Менделеева-Клайперона. Абсолютная и относительная плотность газов. Молярная масса газовой смеси. Массовая, объемная и мольная доля газа в газовой смеси.

Типы расчетных задач:

  1. Определение количество газообразного вещества, если известен его объем при нормальных условиях.

  2. Приведение объема газа к нормальным условиям.

  3. Определение средней молярной массы газа по его составу.

  4. Определение состава смеси двух газов по ее средней молярной массе.

  5. Определение плотности одного газа по другому.

  6. Определение абсолютной плотности газа при нормальных условиях.

  7. Определение объемной доли газа в газовой смеси, если известны объем газа и объем смеси.

Семинарское занятие 2. Решение задач.

Примеры задач.

  • В каких объемных отношениях находятся в смеси азот и водород, если 11,2 л (н.у.) этой смеси имеют массу 8,8 г.

  • Найти массовые, объемные и мольные доли газов в смеси кислорода и метана, если относительная плотность этой смеси по водороду равна 10.

  • После пропускания смеси 5 л азота и 7 л водорода над железным катализатором объем газовой смеси уменьшился на 2 л. Определите объемный состав и плотность конечной газовой смеси по водороду. Все объемы измерены при одинаковых условиях.

  • *К смеси объемом 7 л, состоящей из углекислого газа и метиламина, добавили 5 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стало 1,942. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.

  • Плотность паров фосфора при 4000С и при давлении 101,3 кПа равна 2,246 г/л. Определите молярную формулу фосфора в этих условиях.



Раздел 2


^ «СМЕСИ. РАСТВОРЫ»


Лекция 2.1: «Способы выражения концентрации (состава) растворов».

Теория: Массовая доля вещества в растворе. Действия над растворами: разбавление, концентрация, сливание двух растворов. Молярная концентрация. Растворимость.

^ Типы расчетных задач:

  1. Определение массовой доли компонента в растворе или в смеси, если известна масса компонента и масса раствора или смеси.

  2. Определение молярной концентрации вещества, если известны его количество и объем раствора.

  3. Определение состава насыщенного раствора, если известно его масса и коэффициент растворимости вещества.

Семинарское занятие 3. Решение задач.

Примеры задач.

  • Сколько г соли необходимо смешать с 450 г воды, чтобы получился 10% раствор?

  • Имеются два раствора аммиака с массовыми долями 25% и 5%. Определите, сколько г каждого раствора следует взять для приготовления 125 г 10% раствора.

  • Колбу, содержащую газообразный хлороводород при н.у., заполнили водой. При этом газ полностью растворился. Определите массовую долю HCl в полученном растворе.

  • Коэффициент растворимости хлорида аммонии при1000С составляет 77 г, а при 00С – 37 г на 100 г воды. Сколько г соли выпадет в осадок при охлаждении 60 г насыщенного при 1000С раствора хлорида аммония до 00С?

  • Коэффициент растворимости хлорида аммония вводе при 150С равен 350 г/л. Определите массовую долю и молярную концентрацию хлорида аммония в насыщенном растворе при данной температуре, если плотность раствора 1,08 г/л.

  • Определите, сколько медного купороса выпало при охлаждении до 00С 34 мл раствора с массовой долей сульфата меди (П) 30% и плотностью 1,3 г/мл, если известно, что растворимость медного купороса при 00С равна 15 г на 100 г воды. Какова массовая доля сульфата меди (П) в оставшемся растворе.1



Лекция 2.2: «Двуличные вещества».

Теория: Кристаллогидраты. Отношение щелочных и щелочно-земельных металлов, их оксидов, кислотных оксидов к воде и водным растворам.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известному количеству исходного вещества.

  2. Определение массовой доли компонента в растворе или в смеси, если известна масса компонента и масса раствора или смеси.

Семинарское занятие 4. Решение задач.

Примеры задач.

  • Какие массы воды и медного купороса необходимо взять для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией сульфата меди (П) 0,9 моль/л и плотностью 1,1 г/мл.

  • Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г оксида калия.

  • В 200 г 20% раствора серной кислоты добавили 16 г оксида серы (VI). Найти массовую долю вещества в полученном растворе.

  • Какую массу натрия надо растворить в воде, чтобы получить 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08?

  • Найти массу оксида серы(VI), которую необходимо растворить в 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,2, чтобы массовая доля кислоты удвоилась.

  • Некоторое количество фосфора сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество растворили в 150 мл воды, получив при этом 10% раствор фосфорной кислоты. Найти массу сожженного фосфора.

  • В избытке кислорода сожгли некоторое количество фосфина. Продукты реакции растворили в 120 г 10% раствора фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты при этом увеличилась на 5%. Найти объем взятого фосфина (н.у.).



Лекция 2.3: «Смеси веществ».

Теория: Свойства органических и неорганических веществ.

Типы расчетных задач:

  1. Определение количество вещества продуктов реакции по известным массам исходных веществ и наоборот.

  2. Определение объемной доли газа в газовой смеси, если известны объем газа и объем смеси.

Семинарское занятие 5. Решение задач.

Примеры задач.

  • *Продукты полного сгорания (в избытке кислорода) 10,08 л (н.у.) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 120 г осадка. Определить объемный состав исходной смеси.

  • *При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропена и пропина образовалось 4,03 г углекислого газа (н.у.). Сколько граммов воды получилось при этом?

  • Определите объем озонированного кислорода с плотностью при н.у. равной 1, 79 г/л, необходимый для сжигания 11,2 л (н.у.) этана.

  • Для нейтрализации смеси этанола и фенола потребовалось 50,13 мл 30% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,33 г/мл. При обработке этой же смеси избытком натрия выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.



Лекция 2.4: «Реакции, в которых один из реагентов взят в избытке».

Теория: Свойства органических и неорганических веществ.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Нахождение состава конечного раствора или конечной смеси.

Семинарское занятие 6. Решение задач.

Примеры задач.

  • К 95,36 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% и плотностью 1,12 г/мл добавили 192 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,5 моль/л и плотностью 1,2 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.

  • К 33 г 0,8% раствора сульфата аммония добавили 20 г 1% раствора гидроксида натрия, после чего аммиак был удален при кипячении. Определите массу 1% раствора соляной кислоты, достаточную для полной нейтрализации полученного раствора.



Лекция 2.5: «Внимание! Образуется кислая соль».

Теория: Взаимодействие щелочей, аммиака и аминов с растворами кислот, щелочей с кислотными оксидами. Переход средних солей в кислые соли и обратно.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Нахождение состава конечного раствора или конечной смеси.

Семинарское занятие 7. Решение задач.

Примеры задач.

  • 8,96 л (н.у.) аммиака пропустили через 98 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 30%. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

  • Определите массу соли, образовавшейся в результате пропускания 5,6 л (н.у.) сероводорода через 400 г 5% раствора гидроксида натрия.

  • К раствору, содержащему 8,94 г карбоната калия, прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Определите состав образовавшихся солей. Найти состав раствора, полученного при обратном смешивании этих же растворов.



Раздел 3


^ «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»


Лекция 3.1: «Термохимия».

Теория: Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Теплота образования вещества. Теплота сгорания вещества. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.

Типы расчетных задач:

  1. Нахождение теплового эффекта реакции по данным исходного вещества или продукта реакции.

  2. Составление термохимического уравнения.

  3. Нахождение массы или объема исходного вещества или продукта реакции по известному количеству выделившегося или поглощенного тепла.

Семинарское занятие 8. Решение задач.

Примеры задач.

  • Сколько теплоты выделится при сжигании 6,2 г фосфора, если теплота образования оксида фосфора (V) равна 1541,7 кДж/моль?

  • При сгорании 18 г алюминия в избытке кислорода выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Определите теплоту образования оксида алюминия и теплоту сгорания алюминия.

  • При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж /моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях?

  • При сгорании 6,4 г фосфина выделилось 236 кДж тепла. Определите теплоту образования фосфина, если теплоты образования воды и оксида фосфора (V) равны соответственно (в кДж/моль): 285,8 и 1492.

  • При сжигании 112 л (н.у.) газовой смеси, состоящей из метана и этина, выделилось 5720 кДж тепла. Определите плотность по водороду газовой смеси, если теплоты сгорания метана и этина равны соответственно 890 и 1300 кДж/моль.



Лекция 3.2: «Химическая кинетика».

Теория: Понятие о скорости гомогенной и гетерогенной реакции. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа.

Типы расчетных задач:

  1. Определение средней скорости реакции по известному количеству вещества, вступившего в реакцию или получившемуся в результате реакции.

  2. Определение мгновенной скорости реакции по известной концентрации исходных веществ.

  3. Расчеты с использованием температурного коэффициента реакции.

Семинарское занятие 9. Решение задач.

Примеры задач.

  • Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией 2NO + O2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?

  • При повышении температуры на каждые 100С скорость некоторой реакции увеличивается в 4 раза. Как изменится скорость этой реакции при увеличении температуры от 20 до 600С?

  • Имеются три свежеприготовленных образца нестабильного вещества А одинаковой массы. При температуре 200С вещество А в образце полностью распадается за 81 сек, при 400С – за 9 сек. За какое время это вещество распадается в третьем образце при температуре 500С?

  • Скорость реакции этерификации уксусной кислоты метанолом в толуольном растворе (плотность раствора 0,9 г/мл), в котором массовая доля кислоты равна 30,3%, спирта – 7,11% при 700С равна ).144 моль/л.мин. Определите молярные концентрации веществ в растворе, если этерификация будет происходить при 500С в течение 45 минут Температурный коэффициент скорости равен 3. Изменением объема раствора пренебречь.

  • *Скорость реакции ферментативного гидролиза сахарозы не зависит от ее концентрации и прямо пропорциональна концентрации фермента. Для экспериментального определения этой скорости 5 мл раствора сахарозы смешали с равным объемом раствора фермента и выдерживали при 250С в течение 30 мин, затем туда добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и нагрели. Выпало 0,27 г осадка. Определите время, необходимое для гидролиза при той же температуре 50% сахарозы, содержащейся в 4,68 кг ее раствора с плотностью 1,04 г/мл и массовой долей 17,1% после добавления 500 мл такого же раствора фермента.



Лекция 3.3: «Химическое равновесие».

Теория: Константа химического равновесия. Принцип смещения химического равновесия – принцип Ле Шателье. Равновесная смесь.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода.

  3. Определение объемов газообразных веществ, вступающих в реакцию с определенным объемом другого газа, и объемоа образующихся при этом газообразных продуктов реакции.

Семинарское занятие 10. Решение задач.

Примеры задач.

  • Смесь азота и водорода с плотностью по водороду равной 3,165 пропустили через контактный аппарат, в результате плотность полученной равновесной газовой смеси стала равна 4,32. определите состав равновесной смеси (в %% по объему).

  • Равновесие реакции H2 + I2  2HI устанавливается при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [H2] = 0,4 моль/л, [I2] = 0,5 моль/л, [HI] = 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода и рассчитайте константу химического равновесия.

  • Исходные концентрации азота и водорода в системе равны соответственно 5 и 6 моль/л. Вычислите равновесные концентрации этих веществ, если равновесная концентрация аммиака 3 моль/л.

  • Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции CO + H2O  CO2 + H2, если исходные концентрации веществ равны [CO] =0,1 моль/л, [H2O] = 0,4 моль/л, а константа равновесия при данной температуре равна 1.



Лекция 3.4: «Равновесие в растворах слабых электролитов».

Теория: Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Степень гидролиза. Произведение растворимости. Константа нестойкости комплексного иона.

^ Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода.

Семинарское занятие 11. Решение задач.

Примеры задач.

  • Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46% водном растворе (плотность раствора 1 г/мл), если суммарная концентрация всех частиц, образованных муравьиной кислотой (молекул и ионов) в растворе равна 0,11 моль/л.

  • Определите суммарную концентрацию и число частиц (молекул и ионов), образующихся при растворении 1,2 г уксусной кислоты в 500 мл воды, если известно, что степень диссоциации уксусной кислоты в этих условиях составляет 2%.. Изменением объема раствора пренебречь.

  • В 2 л азотистой кислоты содержится 0,46 г нитрит-ионов. Рассчитайте исходную концентрацию азотистой кислоты, если степень диссоциации кислоты равна 5%.

  • Произведение растворимости хлорида свинца (П) при 200С равно 2,0*10-5. Вычислите молярную концентрацию хлорида свинца (П) в насыщенном растворе при данной температуре.



Раздел 4


^ «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ»


Лекция 4.1: «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Теория: Химические свойства металлов: взаимодействие металлов с растворами кислот, солей.

Типы расчетных задач:

  1. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, если один из реагентов взят в избытке.

  2. Расчет состава металлической пластинки после выдерживания ее в растворе соли по изменению массы пластинки;

  3. Нахождение состава конечного раствора или конечной смеси.

Семинарское занятие 12. Решение задач.

Примеры задач.

  • Цинковая пластинка массой 80 г была погружена в раствор нитрата свинца (П). Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса свинца осадилась на пластинке?

  • В водный раствор сульфата меди (П) была погружена железная пластинка. Через некоторое время пластинку вынули их раствора. Масса раствора уменьшилась на 4 г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке.

  • В раствор сульфата меди (П) массой 248 г поместили порошок магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28 г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.

  • После погружения медной монеты массой 10 г в раствор нитрата серебра объемом 38 мл, плотностью 1,31 г/мл и массовой долей соли 17% масса нитрата серебра уменьшилась в два раза. Какой стала масса монеты?

  • Цинковая пластинка массой 100 г была погружена в раствор нитрата свинца (П) массой 500 г с массовой долей соли 20%. Определите массу пластинки к моменту времени, когда массовая доля нитрата свинца (П) в растворе уменьшится на 7%.



Лекция 4.2: «Электролиз растворов и расплавов электролитов».

Теория: Электролиз растворов и расплавов солей, щелочей. Электролиз растворов кислот. Законы Фарадея.

Типы расчетных задач:

  1. Определение количество вещества продуктов реакции по известным массам исходных веществ и наоборот.

  2. Нахождение состава конечного раствора или конечной смеси.

  3. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода.

Семинарское занятие 13. Решение задач.

Примеры задач.

  • При электролизе 900 г 3% раствора нитрата натрия на аноде выделилось 90 л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе после окончания электролиза.

  • После электролиза с инертными электродами 500 г водного раствора сульфата меди (П) с массовой долей 16% масса раствора уменьшилась на 16 г. Определите массу меди, выделившейся на катоде, и массовые доли веществ, оставшихся в растворе после электролиза.

  • Электролиз 400 г 8% раствора сульфата меди (П) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.

  • После электролиза 200 г 2% раствора гидроксида натрия массовая доля его увеличилась на 0,44%. Определите количества веществ, выделившихся на катоде и аноде.

  • Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10 А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100 г 24% раствора гидроксида натрия. Найдите первоначальную концентрацию раствора.



Раздел 5


^ «КОНКУРСНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ В ВУЗЫ»

Типичные ошибки при решении комбинированных задач

повышенной сложности, способы их предупреждения,

особенности алгебраических решений.


Семинарское занятие 14. «Конкурсные задачи в РГМУ».

Примеры задач.

  • Определите молярное соотношение атомов металла и кислорода в его оксиде, если теплота сгорания металла до этого оксида вдвое больше теплоты образования этого оксида, а на восстановление оксида до металла требуется в три раза большее количество оксида углерода (П). Ответ поясните.

  • Два их трех нитратов: натрия, серебра и магния, смешали. При прокаливании смеси и оставшегося нитрата получили газовые смеси с одинаковой плотностью. Какие нитраты смешали? Ответ подтвердите расчетом.

  • В два стакана, каждый из которых содержит по 100 г раствора азотной кислоты с массовой долей 12,6%, добавили различные объемы раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 7,37%. В результате получили два раствора, в каждом из которых массовая доля соли составила 5%. Затем эти растворы смешали. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

  • Азотно-водородную смесь пропустили при нагревании над железным катализатором до установления химического равновесия. В результате ее плотность увеличилась на 42,86%. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном при пропускании 20,96 л (н.у.) равновесной газовой смеси через 466,67 мл фосфорной кислоты с массовой долей 5% и плотностью 1,05г/мл.

  • К водному раствору хлорида бария с массовой долей соли 25% добавили некоторое количество кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3*18H2О. в результате массовая доля хлорида бария уменьшилась в 1,25 раз. Определите состав полученного раствора в массовых долях.



Семинарское занятие 15. «Конкурсные задачи в РХТУ».

Примеры задач.

  • При обжиге сульфида некоторого двухвалентного металла выделился газ, который прореагировал без остатка с водным раствором, содержащим 40 г брома. Определите молекулярную массу металла, образующего сульфид. Назвать металл.

  • Сколько мл раствора серной кислоты, содержащего 80% кислоты и имеющего плотность 1,73г/мл, можно приготовить из 200 мл олеума, содержащего 20% оксида серы (VI) и имеющего плотность 1,9 г/мл?

  • К раствору сульфата цинка массой 75 г с массовой долей 15% добавили 0,46 г натрия. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

  • На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 10 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 0,1 и плотностью 1,1 г/мл. При взаимодействии такого же количества смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Определите массовые доли кислот в исходной смеси.



Раздел 6.


Семинарское занятие 16. «Решение расчетных задач ЕГЭ по химии».

Примеры задач.

А 30 В результате реакции, термохимическое уравнение которой поглотилось 15,85 кДж 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна

1) 1,08 г

2) 54 г

3) 5,4 г

4) 10,8 г

В 9 Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна ______г. (Запишите число с точностью до целых).

В 10 Объем воздуха (н.у.) необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен _____л. (Запишите число с точностью до целых).

С 4 Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8% серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

С 5 При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (П) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.


Список рекомендуемой литературы


  1. А.А.Кушнарев «Учимся решать задачи по химии». Руководство для самостоятельной подготовки к экзамену. Москва «Школа-Пресс» 1996.

  2. А.А.Кушнарев «Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов». Москва «Школа-Пресс» 1999. (Библиотека журнала «Химия в школе», 2 полугодие 1999 г.)

  3. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко «Задачи по химии для поступающих в вузы». Москва «Высшая школа» 1993.

  4. Н.Е.Кузьменко, Н.Н.Магдесиева, В.В.Еремин «Задачи по химии для абитуриентов». Курс повышенной сложности с компьютерным приложением. Москва «Просвещение» 1992.

  5. Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков «Начала химии» (т. 1,т 2). Современный курс для поступающих в вузы. Издательство «Экзамен» Москва 2004.

  6. И.Ю.Белавин «Решение задач по химии». Учебное пособие для поступающих в вузы. Москва 2003. (Издание РГМУ).

  7. О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Терин «Химия – 10». Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва «Дрофа» 2001. (Задачи*).

  8. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия – 11». Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва «Дрофа» 2002. (Задачи*).

  9. «Единый государственный экзамен по химии» Демонстрационный вариант 2008. Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации.

  10. «Готовимся к единому государственному экзамену». Химия. О.С.Габриелян, П.В.Решетников, И.Г.Остроумов и др. Москва «Дрофа» 2003.



Учебный, учебно-тематический план и программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры «___» __________ 2008 г., протокол № ___.


Зав. кафедрой

к.б.н., доцент Е.Г.Зверева







Скачать 269,42 Kb.
оставить комментарий
Е.Ю.Смывина
Дата28.09.2011
Размер269,42 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх