О. С. Аранская // Химия в школе. 2004. № С. 70-72 icon

О. С. Аранская // Химия в школе. 2004. № С. 70-72


1 чел. помогло.
Смотрите также:
О. С. Аранская // Химия в школе. 2004. № С. 70-72...
История химии в биография...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики»...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия»...
Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению «Химия»...
Рабочая учебная программа утверждена на заседании кафедры неорганической химии " " 2009 г....
Углубленный курс. 3 Химия 10 Органическая химия 10 -11 класс 4 химия...
Методические рекомендации Предлагаю разработку урока по теме «Щелочные металлы»...
Тематическое планирование курса «Химия», 10 класс...
Рабочая программа дисциплина «химия» Специальность: 100101. 65 «Сервис»...
Лекционный курс Химия 9 класс Москва 2004...
Приказ Снежной Королевы //74. 200. 58 Весёлое Новогодие. Мн., 2004. С. 12-21...



Загрузка...
страницы: 1   2   3   4   5
вернуться в начало
скачать
^

Учебно-тематический план







Название темы

Кол-во

часов

Вид занятия

1.

Введение. Входная диагностика.

2

Тестирование

2.

Основные физические и химические величины.

2

Лекция. Беседа

3.

Основные типы расчетных задач.

4

Лекция

4.

Различные способы решения задач.

4

Лекция. Семинар.

5.

Расчеты по химическим формулам.

4

Решение задач

6.

Вычисления по уравнениям химических реакций

6

Практикум по решению задач

7.

Задачи на растворы.

Кристаллогидраты.

6

Лекция.

Опорный конспект

8.

Вывод формул химических соединений различными способами.

4

Алгоритмы.

Решение задач

9.

Задачи с использованием газовых законов.

6

Лекция. Задачи. Опорный конспект

10.

Термохимические расчеты. Закон Гесса.

4

Решение задач

11.

Законы электролиза.

3

Лекция.

Решение задач

12.

Задачи на смеси.

6

Лекция. Алгоритмы

13.

Решение задач с использованием понятия «эквивалент».

3

Лекция.

Решение задач

14.

Комбинированные задачи.

6

Решение задач.

Практикум

15.

Олимпиадные задачи.

6

Решение задач

16.

Итоговое занятие.

2

Зачет.




Итого:

68





^ Содержание изучаемого курса


Тема № 1. Введение. Входная диагностика (2 ч.).

Цели и задачи спецкурса. Структура. Входная диагностика (см. приложение).

Тема № 2. Основные физические и химические величины (2 ч).

Моль как количество вещества. Атомная и молекулярная масса. Постоянная Авогадро. Масса. Объем. Плотность.

Тема № 3. Основные типы расчетных задач (4 ч.).

Классификация расчетных задач. Основные требования к оформлению расчетных задач.

Тема № 4. Различные способы решения задач (4 ч.).

Понятие «доля». Массовая доля. Объемная доля. Метод пропорции. Графический метод решения задач. Алгебраический метод. Метод приведения к единице. Решение задач через систему уравнений.

Тема № 5. Расчеты по химическим формулам (4 ч.).

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента; соотношения масс элементов.

Тема № 6. Вычисления по уравнениям химических реакций (6ч.). Практикум.

Вычисление количества вещества, массы, объема вещества по известному количеству вещества, массе, объему другого вещества. Задачи на избыток и недостаток. Нахождение количества вещества, массы, объема вещества, если известно вещество, содержащие примеси. Задачи на выход продукта.

Тема № 7. Задачи на растворы. Кристаллогидраты (6 ч.).

Массовая доля растворенного вещества. Правило смешения. Правило креста. Молярная концентрация. Переход от одной концентрации к другой. Кристаллогидраты. Определение массовой доли вещества в растворе при растворении кристаллогидрата. Определение формулы кристаллогидрата.

Тема № 8. Вывод формул химических соединений различными способами (4 ч.).

Вывод формул веществ по массовым долям элементов. Вывод формул веществ на основе относительной плотности газов, массе 1 л газа при н.у. Вывод формул веществ по продуктам сгорания.

Тема № 9. Задачи с использованием газовых законов (6 ч.).

Закон Авогадро, закон Гей-Люссака и Бойля-Мариотта. Уравнение Менделеева-Клайперона. Нормальные условия.

Тема № 10. Термохимические расчеты. Закон Гесса (4 ч.).

Вычисление теплового эффекта химической реакции. Термохимические законы. Теплота сгорания. Теплота образования. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. Закон Гесса. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема № 11. Законы электролиза (3 ч.).

Электролиз расплавов и растворов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Законы электролиза. Решение задач на применение законов электролиза.

Тема № 12. Задачи на смеси (6 ч.).

Определение состава исходной смеси через систему уравнений.

Тема № 13.Решение задач с использованием понятия «эквивалент»

(3 ч.).

Эквивалент. Молярная концентрация эквивалента. Количество вещества эквивалента. Титр. Нормальная концентрация.

Тема № 14. Комбинированные задачи (6 ч.).

Практикум по решению задач. Самостоятельная работа.

Тема № 15. Олимпиадные задачи (6 ч.).

Решение олимпиадных задач.

Тема № 16. Итоговое занятие (2 ч.).

Проведение зачета по изученному курсу

^ Методические рекомендации

Данный элективный курс химии предусматривает лекционно-семинарскую работу, практикумы по решению задач.

По окончании каждого занятия учащиеся получают домашнее задание, которое включает несколько теоретических вопросов и расчетные задачи.

Уровень усвоения разделов курса оценивается с помощью небольших контрольных работ, срезов тестов. Результаты их выполнения после проверки учителем обсуждается на семинаре.

Итоговое занятие проводится в форме зачета, на котором могут быть представлены:

- подбор задач по различным темам с решением;

- зачет по решению задач;

- выполнение тестов ЕГЭ (часть С).

Для проведения данного курса желательно использовать компьютер (СД диски), справочники, задачники, пособия для поступающих в ВУЗы.

Перечень ключевых слов

  • Концентрированные растворы

  • Избыток и недостаток

  • Масса

  • Массовая доля

  • Моль

  • Молярная масса вещества

  • Молярный объем

  • Молярная концентрация

  • Относительная атомная масса элемента

  • Относительная молекулярная масса вещества

  • Относительная плотность

  • Объемная доля

  • Пропорция

  • Практический выход продукта

  • Примеси

  • Система алгебраических уравнений

  • Смешивание растворов

  • Теплота химической реакции

  • Тепловой эффект химической реакции

  • Термохимические уравнения

  • Теоретический выход продукта

  • Экзотермическая реакция

  • Эндотермическая реакция

Диагностический материал

  1. Входная диагностика

Цель: Проверить уровень знаний учащихся на данный момент (в начале занятий элективного курса).

  1. Вычислите объем, который займут 16 г кислорода.

  2. Найдите массу 1 молекулы азота.

  3. Сколько атомов серы содержится в 64 г ?

  4. Какой объем воздуха потребуется для сгорания 10 л ацетилена?

  5. Определите объем газовой смеси после взаимодействия 10 л водорода и 20 л хлора.

  6. Найдите объем углекислого газа, выделившегося при действии 200 мл 5% раствора соляной кислоты (ρ = 1,01 г/мл) на 10 г карбоната кальция.

  7. Найдите массу осадка, полученного при сливании 100 г 5% раствора карбоната натрия и 150 г 10% раствора хлорида кальция.

  8. Какой объем сернистого газа выделится при обжиге 2 т пирита FeS2, содержащего 10% примесей, если выход сернистого газа составляет 68%.

  9. Дана цепочка превращений:

СаС2 → ? → С6Н6 → ? → С6Н52

Найдите массу анилина, полученного из карбида кальция, содержащего 2% примесей, если выход продукта на каждой стадии составляет 80%.

  1. Определите массовую долю сульфата меди (II), полученного при растворении 10 г медного купороса CuSО4 · 5H2O в 120 г воды.

2.Зачетное занятие.

Решение олимпиадных задач.

  1. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

  2. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8% раствора серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

  3. Для хлорирования смеси железа и меди массой 6 г затрачен газообразный хлор объемом 2,8 л (н.у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

  4. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведете молекулярную формулу альдегида.

Литература для учащихся

1. Габриелян, О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы. /О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа. - 2004.- 160с.

2. Гара, Н.Н. Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс основной школы. 9 класс. /Н.Н.Гара, Н.И.Габрусева – М.: Дрофа. - 1999. – 48 с.

3. Гара, Н.Н. Химия. Задачи и упражнения. 8-9 кл.: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений./Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: Дрофа. - 2002. – 224 с.

4. Гольдфарб, Я.Л. Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учебное пособие для общеобразовательных учебных заведений./Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.В.Додонов. – М.: Дрофа. - 2002. – 272 с.

5.Лидин, Р.А. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы./Р.А.Лидин, Л.Ю.Аликберова.–М.:АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002. – 512 с.

6. Новошинский, И.И. Типы химических задач и способы их решения: учебное пособие для учащихся 8 – 11 классов и абитуриентов. - /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – Краснодар: Советская Кубань. – 1999. - 112 с.

7.Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./И.Г.Хомченко. – М.: Новая Волна. - 1996. – 221 с.

8.Хомченко, Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы./Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко. – М.: Новая Волна. - 1996. – 303 с.

Литература для учителя

1. Аргишева, А.И. Решаем задачи по химии. /А.И.Аргишева, Ю.К.Губанова. – Саратов: Лицей. - 2002. – 384 с.

2.Борздун, Л.А. Решение расчетных задач в курсе химии средней школы./Л.А.Борздун.– Кемерово. - 1996. – 59 с.

3. Гудкова, А.С. 500 задач по химии: Пособие для учащихся. /А.С.Гудкова, К.М.Ефремова, М.М.Магдесиева, Н.В.Мельчакова. – М.: Просвещение. - 1981. – 159 с.

4. Ковальчукова, О.В. Учись решать задачи по химии./О.В.Ковальчукова. – М.: “Поматур”. - 1999.- 175 с.

5.Кузьменко, Н.Е. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы./Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин. - М.: Дрофа. - 1999.-560с.

6. Лидин, Р.А. Химия. 8-9 классы: Учебное пособие./Р.А.Лидин, Е.Е.Якимова, Н.А.Вотинова. – М.: Дрофа, 2000. – 192 с.

7.Магдесиева, Н.Н. Учись решать задачи по химии: Книга для учащихся./Н.Н.Магдесиева, Н.Е.Кузьменко. – М.: Просвещение, 1986. -160 с.

8.Новошинский, И.И. Типы химических задач и способы их решения: учебное пособие для учащихся 8 – 11 классов и абитуриентов. - /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – Краснодар: Советская Кубань. – 1999. - 112 с.

9. Радецкий, А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: Пособие для учителя./А.М.Радецкий. – М.: Просвещение. - 2001. - 208 с.

10. Смирнова, Л.М. Сборник задач по общей и неорганической химии. 8-11 классы. /Л.М.Смирнова, П.А.Жуков. – СПб.: “Паритет”. - 2000. – 128 с.

11. Штемплер, Г.И. Методика решения расчетных задач по химии: 8-11 классы: Пособие для учителя. /Г.И.Штемплер.– М.: Просвещение. - 2001. –

207 с.





Скачать 0.73 Mb.
оставить комментарий
страница5/5
Дата28.09.2011
Размер0.73 Mb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3   4   5
плохо
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх