Рабочая программа по химии для 11 класса среднего (полного) общего образования icon

Рабочая программа по химии для 11 класса среднего (полного) общего образования



Смотрите также:
Рабочая программа по химии для 10 класса среднего (полного) общего образования (базовый уровень...
Рабочая программа по химии для 11 класса среднего (полного) общего образования (базовый уровень...
Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе: Федерального компонента...
Рабочая программа по химии для 9 класса общеобразовательных учреждений...
Рабочая программа по химии для 8 класса общеобразовательных учреждений...
Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного...
Рабочая программа по геометрии для 10-11 класса...
Рабочая программа Учебного курса по обществознанию Для 10 класса...
Рабочая программа по алгебре и началам анализа для 10-11 класса среднего (полного) общего...
Рабочая программа казьминой Светланы Муратовны по физике для 10 класса Пояснительная записка...
Рабочая программа по экономике для 10 класса (среднего (полного) общего образования )...
Рабочая программа по экономике для 10 класса (среднего (полного) общего образования )...



скачать
Муниципальное образовательное учреждение

Гимназия имени А.Л.Кекина г.Ростова Ярославской области


Рассмотрена Утверждена

На заседании кафедры Приказ по гимназии №

протокол № от «___» ___________ 201 г.

от «___» ___________ 201 г.







Рабочая программа


по химии

для 11 класса

среднего (полного) общего образования

(профильный уровень).


Смирнова Т.Ю.


2010 г.


Пояснительная записка.

Данная программа составлена на основе программы среднего (полного) общего образования по химии. Профильный уровень. (сборник нормативных документов. Химия./ Сост. О.С.Габриелян. – 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. – 78).


Исходными документами для составления рабочей программы являются:

  • федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года № 1089;

  • примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;

  • Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004.

  • федеральный перечень учебников, утвержденных приказом от 7 декабря 2005 г. № 302, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования;

  • требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.



^ Профильный уровень


Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего об­разования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины ми­ра;

  • овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и хи­мические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; про­водить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осу­ществлять поиск химической информации и оценивать ее досто­верность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творче­ских способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противо­речивых путей развития идей, теорий и концепций современной
    химии;

  • воспитание убежденности в том, что химия — мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

  • применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явле­ний, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора про­фессии, связанной с химией.



В авторскую программу внесены следующие изменения:


1.Увеличено число часов на изучение тем:


- тема 2 «Строение вещества» вместо 15 часов – 20 часов, т.к. включена практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон». Вводятся дополнительные уроки по решению расчетных задач (за счет резервного времени);


- тема 3 «Химические реакции» вместо 21 часа - 25 часов, т.к. включены практические работы №1,№2, №4. Вводится дополнительный урок по решению задач и выполнению упражнений по термохимии и кинетике;


- тема 4»Вещества и их свойства» вместо 33 часов – 36 часов, т.к. включены практические работы №3,№5, №6,№7;


- тема 6 «Химия и повседневная жизнь» вместо 9 часов 12 часов, т.к. включены уроки по решению задач и выполнению упражнений курса общей химии, проводится итоговый зачет по курсу общей химии (за счет резервного времени).


2. Исключена тема 5 (8 часов)

Практические работы темы 5 «Химический практикум» перенесены в соответствующие темы курса. Нумерация практических и лабораторных работ сквозная и не соответствует нумерации в авторской программе и учебнике.


3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 3 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 3-4 часа в неделю.


^ 11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)
(3 ч в неделю; всего 102 ч,
из них 5ч - резервное время)


Т е м а 1

Строение атома (9 ч)

Атом - с ложная частиц а. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм час­тиц микромира,

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые чис­ла. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных обо­лочек атомов. Электронные конфигурации ато­мов элементов. Принцип Паули: и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов эле­ментов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов хими­ческих элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном: состояниях. Другие факторы, определяющие ва­лентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбита-лей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

IIериодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материа­ла, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Мейепа); съезд химиков в Карл­сруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодическо­го закона. Первая формулировка, периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диаго­нальная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изото­пы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука-Ноэ­ли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и стро­ение атома. Физический смысл порядкового номе­ра элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том чис­ле больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодиче­ского закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.


Тема 2

^ Строение вещества. (15 ч)

Xимическая связь. Единая природа химической связи. Ионная хими­ческая связь и .ионные кристаллические решет­ки, Ковалентная химическая связь и ее класси­фикация: по механизму образования (обменный и донорно -акцепторный), по электроотрицатель­ности (полярная и неполярная), по способу пере­крывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полу­торная). Полярность связи и полярность молеку­лы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Ме­таллическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Ме­ханизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной по­лярной связи; переход одного вида связи в дру­гой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия м о л е к у л. sp3--Гибридизация у алканов, во­ды, аммиака, алмаза; «р2-гибридизация у соедине­ний бора, алкенов, аренов, диенов и: графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «моно­мер», «полимер», «макромолекула», «структур­ное звено», «степень полимеризации», «молеку­лярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма, мак­ромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и не­органические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристал­лический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и моле­кулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения хичических соединений А. М. Б у т л е р о в а. Предпосылки создания теории строения химических соеди­нений: работы предшественников (Ж.Б.Дюма, Ф.Велер, Ш.Ф.Жерар, Ф.А.Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные ка­чества А. М. Бутлерова.

Основные положения теории химического стро­ения органических соединений и современной те­ории строения. Изомерия в органической и неор­ганической химии. Взаимное влияние атомов в мо­лекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития, теории стро­ения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного стро­ения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бут­лерова в становлении (работы предшественни­ков, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы - Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсионная среда и дис­персная фаза. Типы дисперсных систем и их зна­чение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эф­фект Тиндаля. Коагуляция. Молеку­лярные и истинные растворы. Способы выраже­ния концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты, по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля компонентов смеси:. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических ре­шеток веществ с различным типом связей. Моде­ли: молекул различной геометрии. Модели крис­таллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространствен­ной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красно­го, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем: с жидкой средой. Ко­агуляция, Эффект Тиндаля.

^ Лабораторные опыты. 1, Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

2. Ознакомление с образ­цами органических и неорганических полимеров.


Тема 3

^ Химические реакции (21 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, иду­щие без изменения качественного состава ве­ществ: аллотропизация, изомеризация и полиме­ризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и обра­зующихся веществ (разложения, соединения, за­мещения, обмена); по изменении:) степеней: окис­ления элементов (окислительно-восстановитель­ные реакции и неокислительно-восстановитель­ные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикаль­ные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, элек­трохимические, термохимические), Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реак­ций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект химических реакций. Термохими­ческие уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И, Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. По­нятие о скорости, реакции. Скорость гомо- и: гете­рогенной реакции. Энергия активации. Элемен­тарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реаги­рующих веществ; температура (закон: Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими ка­тализаторами. Ферментативный катализ, его ме­ханизм. Ингибиторы и каталитические яды. За­висимость скорости реакций от поверхности со­прикосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических рeакций. X и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е. Поня­тие о химическом равновесии. Равновесные кон­центрации. Динамичность химического равнове­сия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давле­ние и температура. Принцип Ле Шателье.

Э л е к т р о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я. Электролиты и неэлектролиты. Электролитиче­ская диссоциация. Механизм диссоциации ве­ществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, со­ли, основания в свете электролитической диссоци­ации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его кон­центрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протека­ющие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

В о д о р о д н ы й п о к а з а т е л ь. Диссоци­ация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биоло­гических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, слож­ных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его зна­чение. Гидролиз неорганических веществ. Гид­ролиз солей — три случая. Ступенчатый гид­ролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохими­ческим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определениие рН раствора заданной молярной концентра­ции. 4. Расчет средней скорости реакции по кон­центрациям реагирующих веществ. 5. Вычисле­ния с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».

6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям: и определение исходных концен­траций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида во­дорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соля­ной и уксусной кислот; реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа и воды; свойства металлов;
окисление альдегида в кислоту и спирта в альде­гид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калий­ной селитры, известняка или мела) и экзотермические на. примере реакций соединения (обесцве­чивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимо­действие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных
концентрациях соляной кислоты; разложение пе­роксида водорода с помощью оксида марган­ца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «ки­пящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS ?- Fe (CNS)3; омыление .жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов
серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных
средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов, Гидролиз карбонатов, сульфатов, сили­катов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислоро­да разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование инди­каторной бумаги для определения рН слюны, же­лудочного сока и других соков организма челове­ка. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Т е м а 4

^ Вещества и их свойства (33 ч)

К л а с с и ф и к а ц и я н е о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в. Простые и сложные вещества. Окси­ды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гид­роксиды). Кислоты, их классификация, Основа­ния, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

К л а с с и ф и к а ц и я о р г а н и: ч е с к и х в е щ е с т в. Углеводороды и классификация ве­ществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологи­ческий ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

М е т а л л ы. Положение металлов в периоди­ческой системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства метал­лов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстанови­тельные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водоро­дом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Зна­чение металлов в природе и в жизни организмов.

К о р р о з и я м е т а л л о в. Понятие «корро­зия металлов». Химическая коррозия. Электро­химическая коррозия. Способы защиты метал­лов от коррозии.

О б щ и е с п о с о б ы п о л у ч е н и я мета л л о в, Металлы в природе. Металлургия и ее ви­ды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Элект­ролиз расплавов и растворов соединений метал­лов и его практическое значение.

П е р е х о д н ы е м е т а л л ы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахожде­ние в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Н емет а л л ы. Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, стро­ение их атомов. Электроотрицательность. Инерт­ные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства; взаимо­действие с металлами, водородом, менее электро­отрицательными неметаллами, некоторыми слож­ными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными: веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получе­ние их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свой­ства. Отношение к воде. Изменение кислотно-ос­новных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметал­лов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с метал­лами, с основными оксидами, с амфотерными ок­сидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концент­рированной серной и азотной кислот. Особеннос­ти свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а и и ч е с к и е. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и не­органических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч е с кие сое д и: нения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелоча­ми. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя: сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие амино­кислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образова­ние внутренней соли: (биполярного иона).

Генетическая связь м е ж д у к л а с с а м и о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с оединен и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды метал­ла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и: кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генети­ческая связь в органической химии (для: соедине­ний, содержащих два атома углерода в моле­куле). Единство мира веществ.

^ Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного веще­ства, если известен практический выход и мас­совая доля его от теоретически возможного. 8. Вычисления по химическим уравнениям ре­акций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газо­образного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. На­хождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комби­нированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представите­лей классов. Коллекция «Классификация орга­нических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток ме­таллов. Коллекция металлов с разными физичес­кими свойствами. Взаимодействие: а) лития, нат­рия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия, с серой;

д) алюминия с иодом; е) железа с раство­ром медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависи­мости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Кол­лекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графи­та. Аллотропия фосфора» серы, кислорода. Взаи­модействие: а) водорода с кислородом б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом: г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной во­ды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кис­лот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для му­равьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метилами­на. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Сu → СиО → CuSO4 → Cu(OН)2 → СuО → Сu; С2НеОН → С2Н4 →С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганиче­ских веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной
(разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом, меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.


Тема 5

Химический практикум (10 ч)

1, Получение, собирание и распознавание га­зов и изучение их свойств. 2. Скорость химиче­ских реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений, 4. Решение экспериментальных за­дач по теме «Гидролиз». 5. Решение эксперимен­тальных задач по неорганической химии.

6. Решение экспериментальных задач по орга­нической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических ве­ществ, 8. Распознавание пластмасс и волокон.


Т е м а 6

Химия и общество (9 ч)

Х и м и я и п р о и з в о д с т в о. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в хими­ческой, промышленности. Энергия для химиче­ского производства. Научные принципы химиче­ского производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

X и м и я и сельское х о з я й с т в о. Хими­зация сельского хозяйства и ее направления. Рас­тения и почва, почвенный поглощающий комп­лекс (ПИК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. От­рицательные последствия применения пестици­дов и борьба с ними. Химизация животновод­ства.

X и м и я и э к о л о г и я. Химическое загряз­нение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры, и фа­уны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

X и м и я и п о в с е д н е в н а я ж и з н ь ч е л о в е к а. Домашняя аптечка. Моющие и чистя­щие средства. Средства борьбы с бытовыми насе­комыми. Средства личной гигиены и косметики.

Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика че­ловека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пес­тицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой хи­мии.

^ Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с кол­лекцией удобрений и пестицидов, 15. Ознакомле­ние с образцами средств бытовой химии и лекар­ственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.


^ ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотро­пия, нуклиды и изотопы, атомные s-, р-, f-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоци­ация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия,
    индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии, закон сохранения массы веществ, пери­одический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, за­кон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения орга­нических соединений (включая стереохимию), химическую кине­тику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этилен-гликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусствен­ные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие сред­ства;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международ­ной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, заряд иона, тип химической связи, пространственное стро­ение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изоме­ры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам ор­ганических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической хи­мии;

  • характеризовать ś-, р- и d-элементы по их положению в периоди­ческой системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соеди­нений; строение и свойства органических соединений (углеводо­родов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кис­лот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образо­ванных им веществ от положения в периодической системе Д. И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химиче­ской связи; зависимость скорости химической реакции от различ­ных факторов, реакционной способности органических соедине­ний от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важней­ших неорганических и органических веществ; получению конк­ретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реак­ций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресур­сов Интернета); использовать компьютерные технологии для об­работки и передачи информации и ее представления в различных формах;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечест­вом, — экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на произ­водстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материа­лов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.



Учебно - методический комплект:


1. О.С.Габриелян, Лысова Г.Г. Химия. 11 кл. Профильны уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа.

2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2ч. – М.: Дрофа.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. – М.: Дрофа.

4. Химия. 11 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С., Лысовой Г.Г. «Химия. 11 класс. Профильный уровень» ∕ О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.: Дрофа.

5. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа.

6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа.

7. Габриелян О.С. Методические рекомендации по использованию учебника Габриеляна О.С., Лысовой Г.Г. «Химия. 11» при изучении химии на базовом и профильном уровне. – М.: Дрофа.

8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химический эксперимент в школе. 11 кл. – М.: Дрофа.


^ Тематический план





№.



Тема




Форма организации учебной работы



Всего

часов


Лабораторные опыты


Практические работы


Контрольные

работы


1.


Строение атома








1


9


2.


Строение вещества


2


1


1


20


3.


Химические реакции


6


3


1


25


4.

Вещества и их свойства


3


4


1


36


5.


Химия в жизни общества


3





1(зачет)


12




Всего:



14


8


5


102



^ Поурочное календарное планирование

(по учебнику О.С.Габриеляна и др. М.: Дрофа, 2008

3 часа в неделю – 102ч., профильный уровень.

Сроки изучения тем даны ориентировочно)




Тема урока


Изучаемые вопросы


Эксперимент


Домашнее

задание


Тема 1. Строение атома (9 часов) (01.09. – 23.09)

1.Атом – сложная частица.

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.




§1, в. 1-4

2-3.Состояние электрона в атоме.

Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Квантовые числа.




§2, в.1-7

4.Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского. Электронно-графические формулы атомов элементов.




§3, в. 1-7.

5.Валентные возможности атомов химических элементов.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов, наличием неподеленных электронных пар и наличием свободных орбиталей. Понятие «валентность» и «степень окисления».




§4, в. 1-7.

6-7. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Предпосылки открытия Периодического закона. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Вторая и третья формулировки Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки.




§5, в. 1-7.

8. Обобщение знаний по теме «Строение атома» .

Выполнение упражнений, тестов, заданий.




Повторить

§§1-5

9. Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».











Тема 2. Строение вещества (20 часов) (24.09 – 17.11)

1-4(10-13).Химическая связь. Единая природа химической связи.

Типы кристаллических решеток.

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Ковалентная химическая связь и её классификация. Атомные и молекулярные кристаллические решётки. Водородная связь. Механизм её образования. Единая природа химической связи.

Д.1. Модели кристаллических решёток веществ с различным типом химической связи.

§ 6 с.45-47,

с.52-57

в.1,2,4,6

5(14).Свойства ковалентной связи.

Длина связи, энергия связи, насыщаемость, поляризуемость, направленность.




§6 с.47-52

в.3,5,7

6-7(15-16). Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.

śρ - гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; śρ – гибридизация у алкенов, Аренов, диенов, графита и соединений бора; śρ – гибридизация у алкинов, карбина и соединений бериллия. Геометрия неорганических и органических веществ.

Д.2. Модели молекул различной геометрической конфигурации.

Д.3. Кристаллические решётки алмаза и графита.

§ 7

в. 1-4.

8-9(17-18).Теория химического строения соединений А.М.Бутлерова.

Предпосылки создания ТХС. Основные положения ТХС. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТХС. Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности закона периодичности Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова.

Д.4. Модели структурных и пространственных изомеров.

§8, в. 1-6.


10-12(19-21).

Полимеры органические и неорганические. Важнейшие полимеры.

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr. Способы получения полимеров: реакция полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность.

Д.5. Коллекция пластмасс и волокон.

Д.6. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.

Д.7.Модели молекул белков, ДНК.

Л.О.1. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

§9, в. 1-6.


Подг. к пр. р. № 1(8)

с. 406

13(22).Практическая работа №1. «Распознавание пластмасс и волокон».

Определение пластмасс: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида, полистирола, полиметилметакрилата; волокон: лавсана, капрона.

П.Р.1

§6-9

14-15(23-24)

Дисперсные системы и растворы.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, суспензии, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи. Гели.

Д.8. Образцы различных систем с жидкой средой.

Л.О.2. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

§ 10, в. 1-4

16-18(25-27)Решение задач, связанные с понятиями «массовая доля», «объёмная доля» компонентов смеси, молярная концентрация растворов.

Расчеты по химическим формулам. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля», «объёмная доля» компонентов смеси, молярная концентрация растворов.




§ 10, в.5,6

Задание по тетради

19(28) Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы.




§§ 6-10

20(29).Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»











Тема 3. Химические реакции (25 часов) (18.11. – 29.01.)

1-3(30-32). Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие химической реакции; её отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Гомо- и гетерогенные реакции. Обратимые и необратимые. Каталитические реакции. Радикальные и ионные реакции. Фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические.

Д.9. Модели бутана и изобутана.

Д.10. Дегидратация этилового спирта.

Д.11. Свойства уксусной кислоты.

Д.12. Свойства металлов.

Д.13. Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.

Л.О.3. Получение О2 из Н2О2, КМnО4.

Л.О.4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.


§11, в. 1-8.

Подг. к пр. р. № 2

С.396

4(33).Практическая работа №2 по теме «Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств».

Получение СО2, Н2, О2.

Получение аммиака и хлороводорода.


П.Р.2.

§11, задание по тетради


.

5-6(34- 35).

Возможность протекания химических реакций.

Тепловой эффект химических реакций.

Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Гесса. Энтропия. Возможность протекания химических реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Д.14. Примеры экзо- и эндотермических реакций:

-Взаимодействие серной кислоты с водой, горение магния,

-Разложение гидроксида меди (II) или малахита,

-Электролиз раствора сульфата меди (II),

-Получение углекислого газа.

§12, в. 1-8.

7-8(36-37).Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Понятие скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакций. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы, Гомо- и гетерогенный катализ, их механизмы. Ферменты. Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Д.15. Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария, натрия с водой и этанолом, тиосульфата натрия и серной кислоты при разных температурах и концентрациях серной кислоты.

Д.16.Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов.

Д.17.Взаимодействие цинка (порошок и гранулы) с соляной кислотой и др.

§13 ( искл. С.144-148),

в. 1-10.


9(38). Катализ.

Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты – биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды.




§13

с.144-148

10-11(39-40).

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье




§ 14, в. 1 – 8.


12-13(41-42). Решение задач и упражнений

Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия.




Задание по тетради

Подг. к пр. р.№ 3

С. 397

14(43).Практическая работа №3 по теме «Скорость химических реакций, химическое равновесие».

Влияние на скорость реакций температуры, концентрации реагирующих веществ, катализатора, площади соприкосновения.

П.Р.3.

§§11 - 13

15-17(44-46). Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии.




лекция по тетради, задание по тетради

18-19(47- 48).

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД. Степень электролитической диссоциации и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов.

^ Д.17.Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Д.18.Сравнение свойств растворов: серной и сернистой кислот, муравьиной и уксусной кислот, гидроксидов лития, натрия и калия.

Л.О.5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды с участием органических и неорганических электролитов.


§ 15 (искл.

с. 162-164),

в. 1-5, 8-11.



20(49).Водородный показатель.

Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель – рН. Среды растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

^ Л.О.6. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах.

Л.О.7. Индикаторная бумага и её использование для определения среды слюны, желудочного сока и др. соков организма человека.

§15 (с. 162-164), в. 6, 7.

21(50).Гидролиз.

Гидролиз неорганических веществ, в том числе гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Практическое применение гидролиза.

Л.О.8. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов, нитрата цинка.

§16, в. 3,4,5,6,8,9.

Подг. к пр.

р № 4

С.401

22(51).Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз»




П.Р.4.

Повторить

§§ 11 – 13.

23-24(52-53).

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».

Решение задач, упражнений, тестов.




Повторить

§§ 11 – 16.

Задание по тетради

25(54).Контрольная работа по теме «Химические реакции».











Тема 4. Вещества и их свойства (36 часов) (30.01-30.04)

1-2(55-56).

Классификация неорганических веществ.

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащиекислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые и основные. Комплексные соли.

^ Д.19. Образцы представителей классов неорганических веществ. Коллекция «Минеральные и горные породы».

Л.О.9. Получение Гидроксидов: меди (2), магния, железа (2), алюминия, железа (3), цинка.

§17

(до с. 194).

Задание по тетради

3-4(57-58).

Классификация органических веществ.

Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Д.20. Коллекция «Нефть», «Каменный уголь». Образцы твёрдых, жидких и газообразных органических веществ.

§17

(с. 194-204), в. 1 – 8.

Подг. к пр. р. № 5

С.403

5(59).Практическая работа № 5 по тема «Решение экспериментальных задач по органической химии»




П.Р.5.

§17, задание по тетради

6-7(60-61).Металлы.


.

Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества - металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства). Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов.



Д.21. Образцы металлов, модели кристаллических решёток металлов.

Д.22. Взаимодействие натрия с водой.

Л.О.10. Взаимодействие магния с водой; магния, цинка, железа и меди с соляной кислотой; железа с раствором сульфата меди(2); алюминия с раствором гидроксида натрия.


§18

(до с. 225,

с.240-261),

в. 5-13.

8(62). Коррозия металлов



Понятие «коррозия». Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.



Д.23. -«Образцы» изделий, подвергшихся коррозии.

- Электрохимическая коррозия цинка при контакте с медью в соляной кислоте.

- Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия.

Л.О.11. Исследование эффективности различных металлических покрытий для защиты от коррозии.


§18

( с.225-231),

в. 14 – 20.



9-10(63-64). Общие способы получения металлов.

Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение.

Д.24. -Коллекция «Минералы и горные породы».

- Электролиз растворов хлорида натрия, сульфата меди (II).

§18

(с.231-240),

в. 21 – 27.

11-13(65-67). Обобщение и повторение материала по теме «Металлы».

Решение задач, упражнений, выполнение тестов, заданий, комбинированный зачет.




Повторить §§ 17, 18,

в.28,29,

в.31,32,33

14-16(68-70). Неметаллы.

Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов (окислительные свойства). Восстановительные свойства в реакциях со фтором, кислородом, веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов. Строение молекул и кристаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородсодержащие кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметаллов.


Д.25-Модели кристаллических решёток йода, графита, алмаза.

- Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия.

- Получение и свойства хлороводорода и аммиака.

§ 19, в.1-21.

17-19(71-73). Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».

Решение задач и упражнений, выполнение тестов. Комбинированный зачёт.




Повторить

§ 19.

Подг. к пр. р. № 6

С.402

20(74).Практическая работа № 6 по теме «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».




П.Р.6.

§ 19.

Задание по тетради

21-23(75-77). Кислоты органические и неорганические.

Кислоты в свете протолитической теории. Сопряжённые кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот. Особенности свойств конц. серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Д.26.- Свойства соляной, разб. Серной и уксусной кислот.

- Взаимодействие конц. серной и азотной кислот с медью.

- Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.

§ 20,

в. 1 – 9.

24-26(78-80).

Основания органические и неорганические.

Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Д.27. – Взаимодействие гидроксида натрия с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными гидроксидами.

- Разложение гидроксида меди (II).

-Взаимодействие аммиака с водой и соляной кислотой. Аналогично для метиламина.

§21,

в. 1 – 7.

27-28(81-82).

Амфотерные органические и неорганические соединения.

Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Д.28. –Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

- Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

§ 22,

в. 1 – 5.

Подг. к пр. р. № 7

С.399

29(83). Практическая работа № 7 по теме «Сравнение свойств органических и неорганических соединений».




П.Р.7.

§§20-22

30-32(84-86).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической и неорганической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и фосфора), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды органических веществ. Единство мира веществ.

Д.29. Практическое осуществление переходов:

Са→СаО→Са(ОН)2→Са3(РО4)2

С→СО2→Н2СО3

СаСО3

Сu→CuO→CuSO4

Cu(OH)2→CuO→Cu

Д.30.

С2Н5ОН→С2Н4

С2Н4Вr2

§ 23,

в. 1 – 4.

Подг. к пр. р. № 8

С.405

33(87). Пратическая работа №8 по теме «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ».




П.Р.8.

§23

задание по тетради

34-35(88-89). Обобщение и повторение материала по теме «Вещества и их свойства».

Решение задач и упражнений, выполнение тестов и заданий по теме.




Повторить

§§ 17 -23.

36(90).Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».











Тема 5 Химия и общество (12 часов) (02.05.-25.05)

1-2(91-92).Химия и производство.

Лекционно-семинарские занятия по плану:

1)химическая промышленность и химические технологии;

2)сырьё для химической промышленности;

3)вода в химической промышленности;

4)энергия для химического производства;

5)научные принципы производства;

6)защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве;

7)основные стадии химического производства (аммиак, метанол);

8)сравнение производства аммиака и метанола.

Д.31. Модели производства серной кислоты и аммиака.

§ 24,

в. 1 – 6.

3-4(93-94).Химия и сельское хозяйство.

Лекционно-семинарские занятия по плану:

1)химизация сельского хозяйства и её направления;

2)растения и почва;

3)удобрения и классификация;

4)химические средства защиты растений;

5)отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;

6)химизация животноводства.

Л.О.12. Коллекция удобрений и пестицидов.

§ 25,

в. 1 – 10.

5-6(95-96).Химия и экология.

Лекционно-семинарские занятия по плану:

1)химическое загрязнение окружающей среды;

2)охрана гидросферы от химического загрязнения;

3)охрана почвы от химического загрязнения;

4)охрана атмосферы от химического загрязнения;

5)охрана флоры и фауны от химического загрязнения;

6)биотехнология и генная инженерия.




§ 26,

в. 1 – 8.

7-9(97-99). Химия и повседневная жизнь человека.

Лекционно-семинарские занятия по плану:

1)домашняя аптека;

2)моющие и чистящие средства;

3)средства борьбы с бытовыми насекомыми;

4)средства личной гигиены и косметики;

5)химия и пища;

6)маркировка пищевых и гигиенических продуктов, умение их читать;

7)экология жилища;

8)химия и гигиена человека.

Л.О.13 -14.

Ознакомле­ние с образцами средств бытовой химии и лекар­ственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.


§27,

в. 1 – 13.



10-11(100-101). Систематизация и обобщение знаний по курсу.

Основные понятия курса общей химии




Задание по тетради

12(102).Итоговый зачет

Основные понятия курса общей химии









Примерная тематика рефератов (докладов, презентаций)


  1. Перспективы развития химии

  2. Из истории химии

  3. Что мы знаем о веществе?

  4. Химия: польза или вред (результаты социологического опроса)

  5. Жизнь – взаимодействие между молекулами

  6. Памятники истории и архитектуры в промышленных городах

  7. Химия и искусство

  8. Металлы в искусстве

  9. Химия и литература. Точки соприкосновения

  10. Химия и экология

  11. Городская река

  12. Нитраты в продуктах питания

  13. Загрязнения атмосферного воздуха

  14. Бытовые отходы

  15. Городская свалка

  16. Курение как фактор загрязнения атмосферного воздуха

  17. Химия вокруг нас

  18. Все о пище с точки зрения химика

  19. Соединения серы и селена в косметике

  20. Химическая завивка и обесцвечивание волос

  21. Химические материалы для создания искусственных органов

  22. Химические вещества – строительные материалы

  23. Большая стирка

  24. Химия на кухне

  25. Красители в повседневной жизни

  26. Обыкновенное чудо (домашние эксперименты)

  27. Углекислый газ в школе

  28. Шумовое загрязнение в районе

  29. Химия и наркотические вещества

  30. Пищевые добавки: за и против

  31. Химия и военное дело

  32. Реклама: достоверность с позиции химии

  33. Химия и цвет

  34. Новинки фармакологии

  35. Химическая промышленность и химические технологии.

  36. Сырье для химической промышленности.

  37. Вода в химической промышленности. Водоохранные мероприятия.

  38. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве.

  39. Химическое загрязнение окружающей среды.

  40. Охрана гидросферы от химического загрязнения.

  41. Охрана атмосферы от химического загрязнения.

  42. Охрана почвы от химического загрязнения.

  43. Биотехнология и генная инженерия.

  44. Домашняя аптека.

  45. Моющие и чистящие средства.

  46. Средства личной гигиены и косметики.

  47. Экология жилища.

  48. Химия и генетика человека.










Скачать 464,57 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер464,57 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх