Рекомендации для учителей химии, биологии, работающих в 11-х классах школ города Костаная, по подготовке учащихся к ент в 2008 2009 учебном году г. Костанай, 2008 г icon

Рекомендации для учителей химии, биологии, работающих в 11-х классах школ города Костаная, по подготовке учащихся к ент в 2008 2009 учебном году г. Костанай, 2008 г


1 чел. помогло.
Смотрите также:
Программа пленарное заседание анализ состояния физико-математического образования и качества...
Программа пленарное заседание анализ состояния физико-математического образования и качества...
«Қостанай қаласы әкімдігінің білім бөлімі» мемлекеттік мекемесі...
Программа секция учителей математики голубева Елена Александровна...
План тематической подготовки учащихся по ент по предмету физика 4 Тематические тесты 5...
О преподавании биологии в 2008/2009 учебном году...
План мероприятий по повышению качества подготовки к ент учащихся 11 классов мо учителей биологии...
Примерные рекомендации по организации работы методических объединений учителей географии в...
Рекомендации педагогам по психологической подготовке к ент. Ент...
Анализ методической работы шмо математиков и информатика мо учителей математики и информатики в...
Анализ работы мо учителей математики за 2008-2009 учебный год...
Программа секция учителей математики голубева Елена Александровна...



«ҚОСТАНАЙ ҚАЛАСЫ ӘКІМДІГІНІҢ БІЛІМ БӨЛІМІ»

МЕМЛЕКЕТТІК МЕКЕМЕСІ


«ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ АКИМАТА ГОРОДА КОСТАНАЯ»





Рекомендации

для учителей химии, биологии, работающих в 11-х классах школ города Костаная, по подготовке учащихся к ЕНТ в 2008 – 2009 учебном году


г. Костанай, 2008 г.





Сборник «Рекомендации для учителей химии, биологии, работающих в 11-х классах школ города Костаная, по подготовке учащихся к ЕНТ в 2008–2009 учебном году».

2008 г., г. Костанай, отдел образования акимата города Костаная


Сборник «Рекомендации для учителей химии, биологии, работающих в 11-х классах школ города Костаная, по подготовке учащихся к ЕНТ в 2008–2009 учебном году» содержит рекомендации по подготовке учащихся к ЕНТ на основе тематического повторения программного материала изученных курсов биологии и химии, организации коррекционной работы по «западающим» темам.


^

© городской методический кабинет







СОДЕРЖАНИЕ







стр.

1

Подготовка учащихся к ЕНТ…………………………………

4

2

Рекомендации по подготовке учащихся к ЕНТ по химии

5










2.1

Тематическое повторение программного материала курса неорганической химии.

6

2.2

Тематическое повторение программного материала курса органической химии….

10










3

Рекомендации по подготовке учащихся к ЕНТ по биологии













3.1

Рекомендации по подготовке учащихся к ЕНТ по биологии………………………

15

3.2

Тематическое повторение программного материала курса биологии……………..

16










4

Примерная схема анализа итогов тематического тестирования……………….

18





















Подготовка учащихся к ЕНТ.

^ 1.Предварительное тестирование.

2.Систематическое повторение.

Подготовительная работа.

1.Внутришкольный мониторинг. Условия подготовки. Выявить образовательные ценности выпускников и их планы на продолжение образования.

2.Выявить уровень фактической предметной подготовки учащихся насколько он соответствует их притязаниям.

3.Прогнозы выпускников и учителей-предметников. Выявить динамику их согласованности на протяжении учебного года.

4.Условия, которые должны быть обеспечены в школе.

Задачи, решаемые в школе:

1.Диагностика уровня подготовки учащихся (9класс).

2.Организационное обеспечение подготовки к ЕНТ.

-разработка системы внутришкольного мониторинга развития обученности учащихся.

-периодичность тематического тестирования. Сроки контрольного тестирования.

-освоение единых оценочных эталонов

-проведение контрольных срезов в соответствии с разработанной системой.

-формирование единой информационной базы.

-выявление целевых групп по подготовке к ЕНТ.

-распределение учебного времени в соответствии с траекторией целевых групп.

-обеспечение системы стимулов.

Методическое обеспечение.

1.Определение перечня необходимых знаний по каждому разделу, теме.

2.Подготовка дидактического материала всех уровней.

3.Подготовка календарно-тематического плана работы групп.

4.Составление плана-графика предметных тестов.

5.Выявление уровня подготовки в классах, группах на основе полученных результатов.

6.Выявление типологии пробелов.

7.Разработка корректирующих методик.

8.создание условий для освоения выпускниками навыков адекватной самооценки.

Социально-педагогическое сопровождение.

1.Выявление планов профессионального самоопределения учащихся (9 класс).

2.Распределение учащихся по группам подготовки в зависимости от приоритетов

(10 кл., 11 кл.).

3.Определение группы риска по каждому из предметов.

4.Помощь учащимся в профессиональном самоопределении (9кл.).

5.Информирование родителей об уровне подготовки учащихся их склонностях и интересах.


Рекомендации по подготовке учащихся к ЕНТ по химии.


Бойко Л.В., учитель химии гимназии им.А.М.Горького

1.Организовать повторение с начала учебного года по темам с использованием банка тестовых заданий за несколько лет.

2. Закрепление и изучение нового материала по предмету также, используя банк тестовых заданий за несколько лет по изучаемым темам.

3. Обсуждение вместе с учителем ЗТФ (задания тестовой формы) повышенной сложности.

Важно в работе по подготовке к ЕНТ, обратить внимание на такие темы как:

  • химическая кинетика: задачи на ЗДМ, вычисление молекулярной массы полимера, или определение степени полимеризации.

  • строение атома: расчет числа протонов, нейтронов, в ионах и молекулах. Нахождение компонентов смеси по числу электронов.

  • задачи на смеси по определению m, v, ν компонентов.

  • на выработку у учащихся ускоренных способов решения задач по относительной плотности УВ и принадлежности УВ к определенному классу органических веществ.

  • обратить внимание на решение задач на кристаллогидраты, олеум.

  • решение генетических цепочек превращений с несколькими неизвестными.

  • решению задач на нахождение массы пластинки (тема «Металлы»), задачи на тему «Электролиз».

  • подбор стехиометрических коэффициентов в ОВР.

  • свойства пероксида водорода как окислителя.


^ При подготовке учащихся к ЕНТ учителю важно обратить внимание на:

- разнообразие задач по теме «Относительная плотность газов» на содержание заданий, например: во сколько раз один газ легче или тяжелее другого, или какой газ легче или тяжелее.

-решение задач на избыток;

-расчеты по формуле вещества (ν, m, v, ρ, N);

-расчеты по уравнению ν, m, v вещества;

-расчетные задачи на нахождение неизвестного металла по уравнению реакции и по формуле оксида;

-цепочки превращений веществ – генетическая связь основных классов неорганических веществ;

-номенклатура неорганических веществ;

-расчеты, связанные с подсчетом числа ионов при диссоциации одной, двух и более молекул электролита;

-расчеты, связанные с подсчетом суммы индексов по формуле вещества.

^ Обратить внимание на задания повышенного уровня сложности, связанные с:

-решением задач на смеси;

-с участием олеума;

-нахождение формул изомеров углеводородов по массовой доле элементов и относительной плотности вещества;

-задания на смещение химического равновесия и скорость химических реакций;

-определение среды при электролизе водных растворов солей;

-задачи с участием сплавов металлов и составлением последовательных реакций при расчетах;

-по теме «гидролиз солей» и т.д.


^ Подготовка выпускников к ЕНТ.

Тематическое повторение программного материала курса неорганической химии.

Рыжова А.В., руководитель

городского методического

объединения учителей химии


Тема

Обратить внимание на следующие задания

1. Первоначальные химические понятия

1. Объём порции углекислого газа (н.у.), содержащий 3,01∙1023 молекул равен…

2.В 11,7 г гидроксида алюминия содержится число молекул…

3.Масса гидроксида алюминия, содержащего 3,01∙1023 атомов кислорода равна …

4.Число атомов в 5,6 л при н.у. озона равна …

2. Основные классы неорганических соединений. Т.Э.Д. Гидролиз.

1. Смесь, состоящая из 2 моль оксида цинка, 2 моль оксида бериллия и 2 моль оксида натрия обработали раствором гидроксида натрия. Масса затраченного гидроксида натрия равна …

2. Формула амфотерного гидроксида – это: а) Cr(OH)3 б) B(OH)3 в) NO2OH г) P(OH)3 д) AsO(OH)3

3. Замедлить гидролиз сульфата натрия можно с помощью: а) гидроксида алюминия б) соляной кислоты в) азотной кислоты г) гидроксида натрия д)дистиллированной воды.

4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении полного гидролиза сульфата меди (II) равна…

5. Даны вещества: H2O, CaO, BeO, HCI, NaOH, CaCO3. Оксид, который прореагирует с большим числом данных веществ – это: а) MgO б) ZnO в) BaO г) CaO д) FeO

6. Даны соли 1. Na2SO3 2. FeCI2 3. K2S 4. AI2S3 5. Ca3(PO4)2 6. CrSO4 7. Li2SO3. Номера солей, образующих щелочную среду в результате гидролиза, представлены в ряду А) 3 5 7 В) 1 4 6 С) 2 4 6 D) 2 3 7 Е) 1 3 7.


3. Растворы

1. 10 г кристаллогидрата сульфата меди (II) CuSO4 ∙ 5H2O нагрели, при этом произошла частичная потеря воды. Формула полученного кристаллогидрата, если его масса равна 7,87 г…

2. Масса фосфорного ангидрида, которую необходимо добавить к 500 г 64%-ного раствора фосфорной кислоты для того, чтобы после нагревания получить 100%-ную фосфорную кислоту…

3. В 4%-ный раствор гидроксида натрия массой 188 г положили 2,28 г натрия. Массовая доля гидроксида натрия будет составлять …

4. В 1 л воды (ρ= 1/мл) растворили 300 л хлороводорода при н.у. Массовая доля поученного раствора соляной кислоты равна…

5. Из 400мл 28%-ного раствора сульфата меди (II) (ρ=1,19 г/мл) выпал осадок CuSO4∙5H2O массой 50 г. Массовая доля CuSO4 в оставшемся растворе равна …

6. Массовая доля раствора сульфата железа (II), полученного при растворении 27,8 г железного купороса FeSO4 ∙ 7H2O в 250 мл воды равна:

7. Объём воды (в мл), в котором надо растворить 161 г Na2SO4 ∙ 10H2O для приготовления 5%-ного раствора сульфата натрия равен…

4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна…

2. Химическая связь в NaCIO4

3. В молекуле воды кислород находится в состоянии гибридизации …

4. Число в оксиде фосфора (V) равно…

5. Число в метафосфорной кислоте равно ..

6. Число Р – О связей в дигидроортофосфате кальция равно…

7. Даны: а) MgCI2 б) H 2 в) HCIO г) NaCIO4 д) KCIO3 . Ряд свойств с окислительно-восстановительной двойственностью …

8. Устойчивость водородных соединений в ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te – H2Po: А) сначала повышается, а потом понижается В) не изменяется С) повышается D) понижается Е) сначала понижается, а потом повышается.

9. Сумма коэффициентов в кратном ионном уравнении взаимодействия Na + HNO3(оч.разб) →NaNO3 + NH4NO3 + H2O равна A) 33 B) 32 C) 30 D) 31 E) 29

10. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия KCIO3 + HCI→ KCI + CI2 + H2O

11. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 →Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

12. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +


5. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

1. Направление, в котором смещается равновесие в реакции

2CI2 + 2H2O → 4HCI + O2, если концентрацию хлора уменьшить с 0,3 до 0,1 моль/л, а концентрацию кислорода с 0,4 до 0,1 моль/л, это: а) вправо б) влево в) не сместится г) в обоих направлениях д) к исходным веществам.

2. Учитываются ли коэффициенты в уравнениях реакции, в расчётах, связанных со скоростью реакции? А) да, все коэффициенты B) нет С) да, все коэффициенты в правой части уравнения реакции D) да, все коэффициенты в левой части уравнения реакции Е) только те коэффициенты реагентов (или продуктов реакции), которые находятся в газообразном или жидком агрегатном состоянии.

3. Увеличение концентрации хлора в 3 раза в реакции H2 + CI2 = 2HCI приводит к: А) увеличению скорости реакции в 3 раза B) уменьшению скорости реакции в 3 раза С) увеличению скорости реакции в 6 раз D) уменьшению скорости реакции в 6 раз Е) увеличению скорости реакции в 9 раз

4. Уменьшение концентрации водорода в 2 раза, в реакции N2 + 3H2 = 2NH3, приводит к: А) увеличению скорости реакции в 2 раза B) уменьшению скорости реакции в 3 раза С) уменьшению скорости реакции в 6 раз D) уменьшению скорости реакции в 8 раз Е) увеличению скорости реакции в 6 раз

5. Как изменится скорость реакции А2(г) + В2(г) → 2 АВ(г), если концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза? А) не изменится B) возрастёт в 3 раза С) возрастёт в 6 раз D) возрастёт в 9 раз Е) убывает в 6 раз

6. Обратимо происходит процесс А) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O B) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O С) H2 + Ag2O = 2Ag + H2O D) 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2 Е) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2

7. Необратимой будет реакция между А) оксидом серы (IV) и кислородом B) оксидом азота (II) и кислородом С) оксидом углерода (II) и кислородом D) водородом и кислородом Е) магнием и кислородом

8. Гетерогенной будет реакция между (t = 200С) А) азотом и кислородом B) углеродом и кислородом С) хлором и водородом D) фтором и кислородом Е) водородом и кислородом

9. Какая система гетерогенная А) 2HBr = H2 + Br2 B) 4H2O + 3 Fe = 4H2 + Fe3O4 С) N2O4 = 2NO2 D) 2CO + O2 = 2CO2 Е) N2 + 3H2 2NH3

10. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 300С скорость реакции возрастёт в 64 раза? А) 2 B) 3 С) 4 D) 5 Е) 11. Скорость реакции А(г ) + 3В(г) АВ3 увеличится в 1000 раз при увеличении концентрации вещества В … А) в 20 раз B) в 10 раз С) в 5 раз D) в 25 раз Е) в 15 раз

12. Сместит равновесие вправо в реакции: С(к) + СО 2СО(г) – Q

А) повышение температуры и давления B) понижение температуры и давления С)понижение давления и повышение температуры D) понижение температуры и повышение давления Е) повышение концентрации СО

13. Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции N2 + 3H2 2NH3 + Q? А) увеличение давления в системе B) повышение температуры С) понижение концентрации водорода D) понижение давления в системе Е) понижение концентрации азота


6. Металлы. Электролиз.

1. Электролизом раствора нельзя получить металл А) Cu В) Ca С) Sn D) Pb Е) Fe

2. В схеме превращений AgAg2OAgNO3Ag2OAg стадиями невозможных превращений будут A) 1,4 B) 1,2 C) 2,3 D) 3,4 E) 1,3

3. В схеме превращений FeCI2 X1 X2 Fe2O3 веществами X1 и X2 могут быть: A) X1 - Fe2(CO3)3 X2 - FeSO4 B) X1 - Fe(OH)2 X2 - Fe(OH)3 C) X1 - Fe(NO3)3 X2 - Fe2SO4 D) X1 - FeO X2 - FeCI2

4. В схеме превращений Fe A Б В Г веществами А, В, Г являются: …

5. Русский металлург, горный инженер, который изобрёл способ закалки стальных изделий в струе сжатого воздуха, - это: A) Д.Чернов B) П.Аносов C) И.Кнунянц D) А.Данилевский E) И.Андреев.

6. Только водород будет выделяться при электролизе водного раствора соли: а) CuCI2 б) LiNO3 в) CuSO4 г) HgCI2 д) Cu(NO3)2


7. Неметаллы

1. В растворе хлорида калия, с молярной концентрацией 2 моль/л, при степени диссоциации 80%, содержится атомов калия…

2. Смесь кислорода и диоксида серы имеет плотность по водороду 20. Объёмная доля диоксида серы в смеси равна …

3. Плотность по водороду газовой смеси (с учетом водяного пара), образовавшейся при прокаливании карбоната аммония равна…

4. Через озонатор пропущен кислород объёмом 100 л (н.у.) и в озон превратилось 20% кислорода. Объём, занимаемый озонированным кислородом равен…



^ Тематическое повторение программного материала курса органической химии.

Рыжова А.В., руководитель

городского методического

объединения учителей химии


Тема

Обратить внимание на следующие задания

1. Алканы

1. При дегидрировании бутана объёмом 10 л (н.у.) выделилось 20 л водорода. Установить молекулярную формулу образовавшегося продукта:

А) С4Н6 В) С4Н8 С) С3Н8 D) С3Н6 Е) С3Н4

2. Какое название правильно отражает строение данного вещества?

С2Н5 Br

│ │

Br – CH2 – CH – C – C – CH – CH3

│ │ │ │

CH3 Br Br CH3 А) тетрабром-диметил-этилгексан В) 2-метил-3,3-дибром-4-бром-4-этил-5-метил-6-бром С) 1,3,4,4-тетрабром-2,5-диметил-3-этилгексан

D) 5-метил-3этил-4,4-дибромпентан.


2 . Алкены

1. Присоединяя молекулу воды, пропилен образует… А) пропанол-1 В) пропан C) пропаналь D) пропанол -2

Е) пропановую кислоту

2. Межклассовые изомеры А) алканы и алкены В) алкены и алкины C) алкины и арены

D) алканы и арены Е) циклоалканы и алкены

3. Гибридизация sp2 присутствует в А) MgCI2 и C2H4 В) AIBr3 и C2H4 C) SiH4 и C2H6

D) H2O и C2H2 Е) H3N и C2H4

4. Сколько структурных звеньев входит в макромолекулу поливинилхлорида с молекулярной массой 350000 А) 5700 В) 5200 С) 5600 D) 5250 Е) 5300

5. Трифторпропен СF3 – СН = СН2 участвовал в реакции с хлороводородом. Какой при этом образуется продукт А) реакция не идёт В) СF3 – СНCI – CH3 С) CF3 - CH2 – CH2CI

D) могут образоваться три продукта Е) CF3 – CH2 – CH2Br

6.Одинаковое число π – связей присутствует в А) С2Н4 и О3 В) С2Н4 и СО С) С2Н4 и О2 D) С2Н4 и N2 Е) С2Н4 и C2H2

7. Алкен, который взаимодействует с галогеноводородом без правила Марковникова, - это: А) бутен – 2 В) 2 – метилбутен-1 в) пропен D) пентен-1

Е) бутен – 1.

8. Чтобы превратить 2-хлорбутан в бутен-2 надо подействовать на него:

А) спиртовым раствором КОН В) цинком в) натрием D) водным раствором КОН Е) магнием


3. Алкины

1. Вещество, участвующее в реакции Кучерова: А) никель, водород В) этен, вода С) ацетилен, вода, сульфат ртути D) бром, перманганат калия Е) оксид серебра, аммиачный раствор

2. Реакция М. Г. Кучерова – это




А) СH3 – C – H+H2 CH3 – CH2 – OH




В) H2C=CH2 + HOH CH3 – CH2OH




С) CH3 – C – H+Ag2O CH3 – C – OH+2Ag


D) 2CH3Br + 2Na CH3 – CH3+ 2NaBr




Е) HC = CH + HOH  CH3 – C – H

4. Арены

1. Ароматический углеводород, содержащий непредельный радикал в боковой цепи, применяется как мономер в синтезе полимеров: А) стирол В) крезол С) бензол D) толуол Е) гексан

2. Веществом, взаимодействующим с бензолом, по схеме: бензол кумол является:

А) пропан В) ацетон С) пропилен D) кислород Е) фенол

3. Число σ – связей в молекуле толуола равно: А) 12 В) 14 С) 15 D) 13 Е) 11

3. Вещество «А» образуется в результате превращений: С6Н12 ХУ толуолА: А) фенол В) бензол С) хлорбензол D) бензойная кислота Е) циклогексан

4. В схеме превращений СН2=СН2 Х1 Х2 Х3 Х4Х5 образуется конечный продукт Х5: А) 1-бром-2-метилпропан В) 2-бромбутан

С) 2-бром-2-метилпропан D) 3-бромбутан Е) 1-бромбутан

5. Дана схема превращений: С СН4 С2Н2 С6Н6 СН4 . На какой из стадий реакция невозможна? А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) все не идут

6. В толуоле атомы углерода находятся в состоянии гибридизации: А) sp3 В) sp2 С) sp D) sp3 и sp2 Е) sp2 и sp.

8. Наибольший индуктивный эффект имеет: А) СН3 В) ССI3 С) СН2F D) СНF2 Е) СF3

9. Ксилол и бензол по массе различаются на: А) 14 В) 16 С) 18 D) 20 Е) 28


5. Спирты. Фенолы.

1. В схеме превращений С2Н5ОН Х1 Х2 Х3 Х4 Х5 образуется конечный продукт Х5 :

А) этилен В) уксусная кислота С) пропанол D) этанол Е) этан

2. Третичный спирт – это: А) 2-метилбутанол-1 (2-метил-1-бутанол) В) бутанол-2 (2-бутанол) С) 2-метилбутанол-2 (2-метил-2-бутанол) D) гексанол-1 (1-гексанол) Е) 2,3-диметилбутанол-1 (2,3-диметил-1-бутанол)

3. В схеме превращений СН3-СН2CI Х1 Х2Х3Х4Х5 образуется конечный продукт Х5 :

А) этиловый эфир муравьиной кислоты В) этилацетат

С) диэтиловый эфир

D) этиловый эфир метановой кислоты

Е) этиловый эфир пропионовой кислоты

4. Каким веществом необходимо подействовать на

1,2,3-трихлорпропан, чтобы получить глицерин? А) С3Н6 В) Н2О С) НBr D) Na Е) СН3СООН

5. В каких объёмных отношениях взаимодействуют этанол и воздух при горении?

А) 1:15 В) 1:7,5 С) 1:3 D) 1:6 Е) 1:4

6. Промышленный способ получения метилового спирта

А) Н Н

│ │

Н – С – Н +Н – С- ОН

│ │

Н Н

В) СН3СI + HOH CH3OH + HCI

С) через перегонку древесины

D) СО + 2Н2 СН3ОН

Е) СН3Вr + NaOH CH3OH + NaBr

6.Альдегиды

1. По схеме: СаС2 С2Н2СН3-С-Н СН3-С-ОНСН3-С-О-С2Н5 11 ║ ║ ║

О О О если выход по реакции Кучерова составляет 75%, то для получения 66 г уксусного альдегида потребуется исходный газ (при н.у.) объёмом (л):

А) 44,8 В) 67,2 С) 11,2 D) 89,6 Е) 22,4

2. Тип гибридизации атома углерода в альдегидной группе: А) s2p2 В) sp3 С) s3p D) sp Е) sp2

3. Альдегид, формула которого приведена СН3-СН-СОН



С2Н5 называется: А) 2-метилбутаналь В) 3-этилпропаналь С) 2-пропилбутаналь D) 2-метилпентаналь

Е) 3-метилпентаналь

4. Преимущество способа получения альдегидов по реакции 2 СН2 = СН2 + О2 2 СН3СОН: А) дешёвое сырьё и высокая производительность (98 %) В) быстрая реакция С) без применения катализатора D) дешёвый катализатор, и реакция идёт при высокой температуре Е) высокое давление, реакция идёт при низкой температуре


5. Дана схема превращений С2Н2Х1 А Б

С2Н2 Х2 Х3 А Название вещества А и Б: А) хлорвинил, полихлорвинил В) стирол, полистирол С) бутадиен, полибутадиен D) пропилен, полипропилен Е) хлорвинилацетат, полихлорвинилацетат

7. Карбоновые кислоты

1. Назовите по систематической номенклатуре карбоновую кислоту строения: СН3 – СН - СООН



С2Н5 А) 2-этилбутановая В) 2-метилбутановая С) 2-этилпропионовая D) 2-диметилпропановая Е) 2-метилпропионовая.

2. Особенность муравьиной кислоты в отличие от других карбоновых кислот заключается в том, что в её молекуле содержатся: А) две гидроксильные группы

В) две карбонильные группы

С) и карбоксильная, и гидроксильная группы

D) две карбоксильные группы

Е) и карбоксильная, и карбонильная группы.

3. Дана схема: СН4 НСОН СН3ОН СН3СООСН3 . Для протекания третьей реакции нужны реактивы и условия реакции: А) О2, t0C, В) Н2О, t0C С) О2, кат, t0C D) СН3СООH, H2SO4(конц.), t0C Е) Н2, Ni, t0C

4. Укажите, при помощи каких реакций получают уксусную кислоту в промышленности: А) СН ≡ СН СН3СОH

В) С2Н4 СН3СОH СН3СООH

С) С2Н4 + СН3СОH

D) 2СН3-СН2-СН2-СН3 4 СН3СООH

Е) НСОН НСООН

5. Как по систематической номенклатуре называется щавелевая кислота?

А) бензойная В) пропандиовая С) октадециловая

D) этандиовая Е) бутандиовая

6.Изменение агрегатного состояния с жидкого на твёрдое происходит у:

А) капроновой кислоты

В) валериановой кислоты

С) энантовой кислоты

D) пеларгоновой кислоты

Е) масляной кислоты

7. Определите правильную последовательность добавления реагентов СН4 НСООН НСОО - С2Н5 НСООNa НСООН

А) О2, С2Н5ОН, NaOH, Н2SO4 В) О2, С2Н5CI, Н2О, Н2СО3 С) Ag2O, С2Н5ОН, NaOH, Н2SO4 D) О2, С2Н5CI, NaCI, H2SiO3 , Е) О2, СН3СООН , Н2О, НCI.

8. В схеме превращений веществами Х и У могут быть: СН3 СОН СН3 СООН СН2^ CI СООН: А) Х - У – СI2 В) Х – H2 У - СI2 С) Х - У - HCI

D) Х - H2 У - HCI Е) Х - O2 У - КCI


9. Вещества Х, У и Z в схеме превращений

СН4 С2Н2 СН3 СОН Х

С2Н6 С2Н5CI У Z Х это:

А) этанол, муравьиная кислота

В) метанол, муравьиная кислота, метилфлрмиат

С) пропанол, уксусная кислота, пропилацетат

D) уксусная кислота, этанол, этилацетат

Е) масляная кислота, метанол, метилбутират

8. Сложные эфиры. Жиры.

1. Французский учёный, установивший состав жиров и положивший начало эре освещения стеариновыми свечами, - это: А) Шеврель В) Байер С) Бертло D) Кекуле Е) Фишер


2. Название жира, формула которого Н2С – О – СО – С17Н31



НС – О – СО – С17Н31



Н2С – О – СО – С17Н31 А) триглицерид олеиновой кислоты

В) триглицерид пальмитиновой кислоты

С) триглицерид стеариновой кислоты

D) триглицерид линолевой кислоты

Е) триглицерид акриловой кислоты

3. Массовая доля углерода (в %) в диглицериде пальмитиновой кислоты:

А) 64,7% В) 68,3 % С) 73,9 % D) 75,8 % Е) 71,9 %

4.Для получения 1 кг мыла, которое содержит стеарат натрия с массовой долей 61,2 % нужна стеариновая кислота массой: А) 568 г В) 603 г С) 928 г D) 370 г Е) 1136 г

9. Углеводы

1. Для осуществления 2-ой стадии реакции в превращении Сахароза глюкоза глюконовая кислота требуется вещество:

А) NaOH В) Cu(OH)2 С) Ca(OH)2 D) Ba(OH)2 Е) KOH

10. Азотсодержащие органические соединения

1. При взаимодействии трёх аминокислот друг с другом образуется число пептидных связей равных: А) 1 В) 0 С) 4 D) 2 Е) 3

2.Молекулярная масса α –амино-β –метилмасляной кислоты: А) 131 В) 85 С) 117 D) 98 Е) 125

3. Теорию строения белковой молекулы в 1888 году предложил: А) Ф.Крик В) А.Данилевский С) Н.Зинин D) Л.Полинг Е) Д.Уотсон

4.Дана следующая схема. В какой стадии можно осуществить реакцию Зинина Метан нитрометан метиламин солянокислый метиламин

А) 1,3 В) 2 С) 1 D) 3 Е) никакой

5. Дана следующая схема. В какой стадии можно осуществить реакцию Зинина Метан нитрометан метиламин солянокислый метиламин

А) 1,3 В) 2 С) 1 D) 3 Е) никакой

6. Назовите вещества В и Е в следующей схеме: этан А Б В Г хлоруксусная кислота Д Е

А) уксусная кислота, дипептид

В) этаналь, этиловый эфир аланина

С) ацетальдегид, глицилаланин

D) этаналь, солянокислый аланин

Е) метан, аланин


^ Рекомендации по подготовке учащихся к ЕНТ по биологии


Кириченко И.Г., учитель биологии СШ№1


Цель:

  • повышение качества, эффективности и продуктивности образования.

  • развитие личности конкурентно-способной, стремящейся к саморазвитию.


Задачи:

  • организация качественной подготовки учащихся к внешней оценке качества обучения

через ЕНТ;

  • повышение профессионализма и творчества учителя;

  • обеспечение условий для реализации современных требований к образованию;

  • развитие мыслительной деятельности учащихся;

  • обеспечение использования современных информационных технологий;

  • совершенствование контрольно-измерительных материалов – тестов;

  • дать учащимся прочные и глубокие знания.


Рекомендации:

  1. Учителям необходимо разработать индивидуальный план работы по подготовке к ЕНТ.

  2. Регулярно проводить пробное тестирование и мониторинг всех промежуточных тестирований.

  3. Разрабатывать измерители обученности по отдельным темам вызывающим наибольшие затруднения у учащихся.

  4. При подготовке к ЕНТ использовать современные образовательные технологии: электронные носители, программные тестеры в кабинетах информатики, мультимедийные программы.

  5. Оформление классных уголков с информацией по ЕНТ: советами, памятками, рекомендациями.

  6. Организовать консультации и дополнительные занятия по повторению основных разделов курса биологии.

  7. Регулярно проводить анализ допущенных ошибок, после проведения пробных ЕНТ.

  8. Регулярно проводить отслеживание результатов тестирования, с целью выявления типичных ошибок.

  9. На заседаниях ШМО рассматривать вопросы с педагогами среднего и старшего звена по определению наиболее проблемных тем, мер по повышению качества подготовки к ЕНТ.

  10. Регулярно использовать тесты на текущих и контрольных уроках, применяя различные виды тестовых заданий.

  11. Делать выборку тестовых заданий по темам из сборников ЕНТ.

  12. Научить учащихся выявлять апелляционные вопросы.

  13. Ознакомить учащихся с правилами проведения ЕНТ и процедурой проведения апелляции.



^ Тематическое повторение программного материала курса биологии


Кириченко И.Г., учитель биологии СШ№1

Перечень тем и вопросов, где учащиеся наиболее часто допускают ошибки во время тестирования по биологии.




темы

обратить внимание на следующие вопросы:

1.

Ткани растений.

Строение, функции тканей, их месторасположение.

2.

Корень. Почва. Обработка почвы.

Примеры корней у растений, типов корневых систем.

3.

Стебель, лист.

Типы побегов, расположение листьев на стебле. Видоизменения стебля, листа. Примеры.

4.

Цветок.

Однодомные, двудомные растения. Соцветия. Примеры ветроопыляемых и насекомоопыляемых растений.

5.

Плоды.

Классификация плодов, примеры.

6.

Систематика растений.

Споровые и семенные. Отличительные признаки отделов, семейств. Представители. Цикл развития: гаметофит, спорофит.

7.

Бактерии. Вирусы.

Признаки строения. Заболевания, относящиеся к бактериальным и вирусным.

8.

Грибы.

Строение мицелия. Классификация и представители. Грибы паразиты.

9.

Лишайники.

Классификация и представители.

10.

Животные.

Отличительные признаки одноклеточных и многоклеточных.

11.

Кишечнополостные.

Дифференцировка клеток. Представители сцифоидных, коралловые полипы.

12.

Тип Плоские черви.

Особенности строения. Представители. Цикл развития.

13.

Тип Круглые черви.

Строение. Представители, пути заражения.

14.

Тип Кольчатые черви.

Крупнейшие ароморфозы. Представители многощетинковых.

15.

Тип Моллюски.

Строение. Представители классов.

16.

Тип Членистоногие.

Сравнительный анализ органов и систем рака, паука, насекомого. Представители отрядов. Жизненный цикл, стадии развития.

17.

Тип Хордовые.

Сравнительный анализ органов и систем характерных представителей классов. Крупнейшие ароморфозы. Систематика хордовых.

18.

Человек. Ткани организма.

Разновидности тканей и расположение. Функции.

19.

Скелет человека.

Состав, типы соединения костей. Основные отделы скелета.

20.

Мышцы.

Разновидности. Функции. Расположение.

21.

Кровь. Органы кровообращения.

Состав крови. Свертывание. Иммунитет. Строение сердца и сосудов.

Круги кровообращения. Заболевания с-с системы.

22.

Органы дыхания.

Строение и функции. Заболевания.

23.

Пищеварение.

Строение и функции органов. Ферменты. Заболевания.

24.

Эндокринная система.

Гормоны и заболевания.

25.

Нервная система.

Нейрон. Функции спинного мозга. Отделы головного мозга и их функции. Безусловные и условные рефлексы. ВНД.

26.

Анализаторы.

Строение зрительного, слухового анализатора. Нарушения зрения и слуха.

27.

Общая биология.

Уровни жизни и свойства живого.

28.

Цитология.

Строение клетки, сравнительный анализ прокариот и эукариот. Химический состав. Биосинтез белка, фотосинтез. Этапы энергетического обмена.

29.

Размножение и развитие.

Деление клетки, фазы. Онтогенез. Зародышевые листки, стадии онтогенеза.

30.

Генетика.

Законы Г.Менделя. Решение задач. Виды взаимодействия генов. Термины.

31.

Селекция.

Методы. Породы животных и сорта растений.

32.

Эволюция.

Ученые. Критерии вида. Макроэволюция основные направления. Гомологичные и аналогичные органы.

33.

Антропогенез.

Стадии антропогенеза.


Успешная подготовка учащихся к ЕНТ и высокие результаты возможны только при систематической работе учителя по организации повторения теоретической базы курса биологии и регулярной работе с тестовыми заданиями.


^ Руководителю ШМО

Примерная схема анализа итогов тематического тестирования

(при подготовке к ЕНТ по биологии и химии)

Цель:

-определение проблемного поля в усвоении программного материала курса биологии и химии;

-определение перечня необходимых знаний по каждому разделу, теме для повышения качества подготовки учащихся к ЕНТ;

-отслеживание результативности деятельности педагогов, направленной на повышение качественных показателей учебно-воспитательного процесса, развитие учащихся;

-оценивание результативности деятельности педагогов по подготовке выпускников к сдаче Единого национального тестирования.

Схема анализа:

1.Название учреждения образования

2.Предмет.

3.Ф.И.О. педагога, категория, стаж работы.

4.Количество учащихся 11-х классов, принявших участие в тематическом тестировании по предмету.

5.Результаты тематического тестирования в сравнении с качеством знаний и успеваемостью учащихся: (согласно приложения 1, 2)

6.Анализ усвоения элементов содержания программного материала по предмету в разрезе определенной для тестирования темы.

7.Система педагогической деятельности учителя по повышению качества усвоения программного материала при подготовке учащихся к ЕНТ (эффективные приемы, методы обучении, формы организации познавательной деятельности и т.д.) в урочное и внеурочное время.

8.Коррекционная работа по устранению пробелов в знаниях учащихся. Результаты проведенной коррекционной работы

9.Причины повышения или понижения качества знаний учащихся (по тестируемому предмету в разрезе определенной для тестирования темы) по итогам тематического тестирования.

10.Факторы, снижающие качество подготовки учащихся к ЕНТ

11.Выводы и рекомендации по итогам тематического тестирования.

Приложение 1

Результаты тематического тестирования № __ по биологии (химии)

школа

предмет

Ф.И.О.

учителя

Название темы

ФИ уч-ся

тематическое тестирование

№1

оценка за ___ четверть

ожидаемый результат на ЕНТ

типичные ошибки по содержанию программного материала данной темы (по каждому ученику)

кол-во

баллов

оценка

кол-во баллов

оценка



































Приложение 2

Результаты тематического тестирования № __ по биологии (химии)

школа

предмет

Ф.И.О.

учителя

всего уч-ся

(кол-во уч-ся, принимавших участие в тестировании)

средний балл

% качества






















































Скачать 300.3 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер300.3 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх