Тест по химии №1 Инструкция для учащихся icon

Тест по химии №1 Инструкция для учащихся


5 чел. помогло.
Смотрите также:
Программа факультатива по химии для учащихся 11 классов «Решение задач и некоторые вопросы общей...
Контрольный тест по физике в 8 классе за Iполугодие...
Инструкция по прохождению компьютерного тестирования по английскому языку для студентов 2 курса...
Тест по русскому языку №1 Инструкция по выполнению работы...
Программа элективного курса для учащихся 10 классов «решение расчетных задач по химии»...
Модифицированная программа по органической химии (спецкурс для учащихся 10-х классов)...
Приказ № от Принято Районной экспертной комиссией Протокол № от Программа курса по выбору...
Приказ № от 2010 г...
Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса Учитель химии ii-ой квалификационной...
Программа элективного курса по химии «История химии» (11 класс)...
Программа курса «Теоретические основы органической химии» ( для учащихся 10 профильного класса...
Инструкция по проведению теста по курсу «Молекулярная физика»...



Загрузка...
скачать
Тест по химии № 1

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите правильный, по вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. В соединении с водородом значение степени окисления

-2 всегда имеют химические элементы:

1) О, S; 2) S, N; 3) О, С; 4) S, C1.

А2. Три электронных слоя и три электрона во внешнем электронном слое имеют атомы химического элемента, название которого:

1) галлий; 2) фосфор; 3) бор; 4) алюминий.

A3. В ряду элементов натрий - магний- алюминий:

1) увеличивается число электронных слоев в атомах;

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов;

4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.

А4. Химическому элементу, образующему простое вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами, соответствует схема строения атома:

1)+5; 2, 3; 2) +4; 2, 2; 3) +7; 2, 5; 4)+6; 2, 4.

А5. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2, называют:

1) углекислым газом; 2) известняком;

3) угарным газом; 4) угольной кислотой.

А6. Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

1) Cu(OH)2, КОН, H2 S, Al2 O3;

2) Fе(ОН)з, Н2 Si0з, Na 2S, P 2 O 5;

3) Zn(OH)2, CuO, Аl 2 (S04)з, K 2S;

4) Ва(ОН)2, FeCl2, НзРО4, Fe 2 O3.

A7. Соединение с ковалентной неполярной связью образуется между атомами:

1) металлов;

2) разных неметаллов;

3) одинаковых неметаллов;

4) с резко различной электроотрицательностью.

А8. В ковалентных кислородных соединениях, формула которых ЭОз, число общих электронных пар:

1) четыре; 2) три; 3) две; 4) одна.

А9. Атомы химических элементов азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое;

2) одинаковое число электронов в атоме;

3) разную высшую степень окисления;

4) одинаковое число электронных слоев.

А10. Оксид углерода (IV) можно получить при взаимодействии веществ:

1) карбоната кальция и азотной кислоты;

2) карбоната натрия и гидроксида бария;

3) углерода и воды;

4) гидроксида кальция и угольной кислоты,

A11. Соль и водород нельзя получить при взаимодействии веществ:

1) магния и серной кислоты;

2) магния и азотной кислоты;

3) железа и соляной кислоты;

4) цинка и серной кислоты.

А12. При выпечке кондитерских изделий в качестве разрыхлителя теста, а также в медицине при повышенной кислотности желудка применяют:

1) гидрокарбонат кальция; 2) карбонат натрия;

3) гидрокарбонат натрия; 4) карбонат кальция.

А13. Массовая доля серы в сульфате натрия Na 2S0 4 равна:

1) 32,4%; 2) 45,1%; 3) 16,2%; 4) 22,5%.

А14. К реакциям нейтрализации относится реакция, уравнение которой:

1) СаО + Н 2 SO 4=Са SO 42О

2) Ba (NO 3)2+K 2S0 4=BaS0 4+2KN03

3) 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na 2S0 4

4) 2НзР04 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + Н 2О

A15. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии растворов:

1) гидроксида натрия и азотной кислоты;

2) хлорида магния и карбоната натрия;

3) хлорида меди (II) и гидроксида калия;

4) карбоната калия и соляной кислоты.

А16. Взаимодействие гидрида натрия NaH с водой с образованием щелочи и газообразного водорода относится к реакции:

1) окислительно-восстановительной;

2) ионного обмена;

3) нейтрализации;

4) соединения.

А17. С каждым из веществ, формулы которых BaCl2, Си(ОН)2, Fe, будет взаимодействовать:

1) сульфат цинка; 2) нитрат магния;

3) гидроксид натрия; 4) серная кислота.

А18. Газ желто-зеленого цвета, который тяжелее воздуха, ядовит, растворяется в воде и взаимодействует с ней, образуя две кислоты, имеет формулу:

1) SO2,; 2) С12; 3) S0з; 4) NO2.

A19. Схеме превращения S-2_________S0 соответствует уравнение химической реакции:

1) 2Н2 S+O2=2Н 20+2S

2) 2H 2S+30 2 =2H 20+2SO2;,

3) Н2S+РЬ(NOз)2=РЬS+2НNОз

4) 2Na+S=Na 2S

A20. Бром является окислителем в реакции, уравнение которой:

1) AgN03+HBr=AgBr+HN03

2) 2НВг+С12=2НС1+Вг2

3) 2КВг+С12=2КС1+Вг2

4) Н:2 S0з+Вг220=Н 2 S04+2НВг

А21. При взаимодействии 0,4 моль натрия с водой образуется водород объемом:

1) 5,6 л; 2) 22,4 л; 3) 4,48 л; 4) 11,2 л.

А22. Влажная синяя лакмусовая бумага изменит свою окраску на розовую при внесении в сосуд с:

1) углекислым газом; 2) аммиаком;

3) азотом; . 4) водородом.

А23. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется 2,8 л водорода. Масса растворившегося железа:

1) 28 г; 2) 7 г; 3) 14 г; 4) 56 г.

А24. В уравнении реакции обмена между оксидом железа (III) и азотной кислотой коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:

1) 3; 2) 2; 3) 6; 4) 1.

А25. Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:

1) карбоната натрия и азотной кислоты;

2) нитрата меди (II) и хлорида натрия;

3) гидроксида кальция (II) и соляной кислоты;

4) сульфата железа (III) и гидроксида калия.

А26. В растворе одновременно не могут находиться ионы:

1) Zn 2+и NОз -; 2) А13+ и С1-; 3) Ag+ и С1-; 4) Сu2+ и SO 42-.

А27. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и растворами веществ: серная кислота, сульфат меди (II), сульфат алюминия — можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba2++SO4 2--=BaS04 2) 2H++ SO 3 2-= H 2О + SO2 3) Ва2++Si 2- =ВаSiOз 4) Аl3++ЗОН - =Аl(ОH) 3,

А28. С помощью веществ: кислорода, соляной кислоты, гидроксида калия — можно осуществить превращения по схеме:

1) Fe – FeCl2 - Fe(OH)2 - FeO;

2)Fe – Fe 2Оз - FеС1з - Fе(ОН)з;

3) Fе(ОН)з – Fе 2О 3 - FеС1з - Fе(ОН)з;

4) FеС1з - Fе(ОН)з – Fе 20з - Fе.

А29. Наличие ионов бария Ва2+ можно обнаружить с помощью раствора:

1) азотной кислоты; 2) гидроксида калия;

3) хлорида меди; 4) сульфата натрия.

А30. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и:

1) барием; 2) цинком; 3) медью; 4) железом.

А31. Согласно краткому ионному уравнению Cu2+ +20H- = Сu(ОН)2 взаимодействуют электролиты:

1) CuS04 и Fе(ОН)2; 2) Cu 2 SO 3 и NaOH;

3) CuCl 2 и Са(ОН)2; • 4) КОН и Cu 2S.

А32. В процессе превращения N+2—N +4 азот:

1) принимает электроны, восстанавливается;

2) принимает электроны, окисляется;

3) отдает электроны, окисляется;

4) понижает степень окисления, восстанавливается.

А33. Углекислый газ и пары воды образуются при взаимодействии с кислородом вещества, формула которого:

1) H 2S; 2) СS 2; 3) NH3; . 4) CH4.

А34. Во влажном воздухе железные предметы быстро покрываются ржавчиной, потому что железо:

1) вступает в реакцию с углекислым газом;

2) постепенно окисляется кислородом воздуха в присутствии воды;

3) реагирует с азотом, находящимся в воздухе;

4) покрывается плотной и твердой пленкой оксида.

А35. Хлороводород можно получить при взаимодействии веществ:

1) водорода и хлора;

2) растворов хлорида натрия и серной кислоты;

3) хлорида серебра и азотной кислоты;

4) хлорида калия и воды.

А36. Оксид калия будет взаимодействовать с группой веществ:

1) HNO3, NaCI, H 2O; 2) SO2, Са(ОН)2, НС1;

3) Си(ОН)2, H 2S, Ag 2O; 4) P 2O5, H 2O, H 2SO 4.

А37. Вещества, которые проявляют амфотерные свойства, находятся в группе:

1) Са(ОН)2, Ве(ОН)2, А1(ОН)з;

2) Zn(OH)2 , Ва(ОН)2, Mg(OH)2

3) А1(ОН)з, Ве(ОН)2, Zn(OH)2;

4) MgO, CaO, Аl 2Оз.

A38. Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества:

1) вода и оксид углерода (IV);

2) оксид кремния и оксид серы (IV);

3) сульфид калия и хлор;

4) графит и оксид углерода (II).

А39. Соединением, электронная формула которого m + [ : n : ], может быть вещество:

1) хлорид кальция; 2) бромид калия;

3) бромоводород; 4) сульфид натрия.

А40. У химических элементов главных подгрупп периодической системы с возрастанием атомной массы повышаются:

1) металлические свойства, валентность в водородных соединениях, число электронных слоев;

2) число электронных слоев, высшая валентность в оксидах, неметаллические свойства;

3)-заряд ядра атома, металлические свойства, радиус атома;

4) неметаллические свойства, заряд ядра атома, число

электронных слоев.

А41. Разбавленная азотная кислота при комнатной температуре взаимодействует с группой веществ:

1) Сu, AlCl3, HClO; 2) CuSO4, Al, NaзРО4;

3) Nа 2 SiOз, FeCl2, ZnS0 4; 4) Mg, CaCO3, Сu(OH) 2.

A42. Между химическими элементами с порядковыми номерами 3 и 16 образуется связь:

1) металлическая; 2) ионная;

3) ковалентная полярная; 4) ковалентная неполярная.

А43. Карбонат-ионы C0 3 2- в растворе можно обнаружить с помощью:

1) гидроксида кальция; 2) нитрата калия;

3) гидроксида натрия; 4) хлорида лития.

А44. Продуктами реакции между медью и концентрированной серной кислотой являются:

1) сульфат меди (II) и водород;

2) оксид меди (II), оксид серы (IV) и вода;

3) сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода;

4) сульфат меди (II), оксид серы (VI) и вода.

А45. Оксид металла, который взаимодействует и с основанием, и с кислотой, называют:

1) амфотерным; 2) несолеобразующим;

3) основным; 4) кислотным.

А46. Реакция, уравнение которой 4FeS2 +11O2 =8SO2 +2Fe2 O 3, относится к реакции:

1) окисления, необратимой, каталитической, эндотермической;

2) восстановления, необратимой, некаталитической, экзотермической;

3) соединения, обратимой, каталитической, эндотермической;

4) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической.

А47. Для осуществления химических реакций согласно схеме А1С1з - А1(ОН)з - А1(NОз)з можно использовать:

1) гидроксид железа и нитрат меди (II);

2) гидроксид калия и азотную кислоту;

3) гидроксид натрия и нитрат меди (II);

4) гидроксид меди (II) и нитрат натрия.

А48. Процессу ржавления на воздухе изделий из железа соответствует химическое уравнение:

1) 4Fе+30 2; 6Н 20=4Fе(ОН)з

2) ЗFе+20 2=Fез04

3) 2Fе(ОН)з = Fе 20з + ЗН 20

4) Fе(ОН)з+ЗНС1==FеС1з+ЗН 20

А49. Схеме химических превращений веществ:

азотная кислота ^нитрат алюминия — гидроксид алюминия - вода соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами

1) 2А1+6Н 20 = .. 4) Аl 2Оз+бНNOз=...

2) 2А1(NОз)з + 3NaOH = ... 5) А1С1з + 3AgNO3 =..

3) А1(ОН)з = ...

1) 5, 2, 3; 2) 4, 2, 5; 3) 1, 3, 4; 4) 4, 2, 3.

А50. При сливании 200 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты с раствором карбоната натрия выделился газ объемом (н.у.):

  1. 11,2 л; 2) 44,8 л; 3) 4,48 л; 4) 2,24 л.




Скачать 99.44 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер99.44 Kb.
ТипИнструкция, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

хорошо
  2
отлично
  5
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх