Рабочая программа по химии для 11 класса среднего (полного) общего образования (базовый уровень icon

Рабочая программа по химии для 11 класса среднего (полного) общего образования (базовый уровень


Смотрите также:
Рабочая программа по химии для 10 класса среднего (полного) общего образования (базовый уровень...
Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе: Федерального компонента...
Рабочая программа по алгебре и началам анализа для 10-11 класса среднего (полного) общего...
Задачи: реализация единства веществ природы, их генетической связи...
Рабочая программа по биологии для 10 класса среднего (полного) общего образования (базовый...
Рабочая программа по химии для 11 класса среднего (полного) общего образования...
Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного...
Рабочей программы курса физики 11 класса базовый уровень, (2 часа в неделю, всего 68 часов)...
Рабочей программы курса физики 10 класса базовый уровень, (2 часа в неделю, всего 68 часов)...
Рабочая программа по экономике для 10 класса (среднего (полного) общего образования )...
Рабочая программа по экономике для 10 класса (среднего (полного) общего образования )...
Рабочая программа по литературе для 10 класса среднего (полного) общего образования (базовый...



Загрузка...
скачать
Муниципальное образовательное учреждение

Гимназия имени А.Л.Кекина г.Ростова Ярославской области


Рассмотрена Утверждена

На заседании кафедры Приказ по гимназии №

протокол № от «___» ___________ 200 г.

от «___» ___________ 200 г.






Рабочая программа


по химии

для 11 класса

среднего (полного) общего образования

(базовый уровень).


Смирнова Т.Ю.


2010 г.


Пояснительная записка.


Данная программа составлена на основе программы среднего (полного) общего образования по химии. Базовый уровень. (сборник нормативных документов. Химия./ Сост. О.С.Габриелян. – 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. – 78).

Исходными документами для составления рабочей программы являются:


  • федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года № 1089;

  • примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;

  • Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004.

  • федеральный перечень учебников, утвержденных приказом от 7 декабря 2005 г. № 302, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования;

  • требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.



^ Базовый уровень

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образо­вания направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объясне­ния разнообразных химических явлений и свойств веществ, оцен­ки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способ­ностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни сов­ременного общества, необходимости химически грамотного отно­шения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


В авторскую программу внесены следующие изменения:


1. Увеличено количество часов на изучение темы №4 «Вещества и их свойства» с 9 часов до 13 часов, так как эта тема содержит наиболее важные и большие по объёму вопросы курса химии. Тема «Вещества и их свойства» является ключевой в курсе химии средней школы.


2. Сокращено число часов на изучение темы №2 «Строение вещества» с 14 часов до 10 часов, так как исключены: раздел «Полимеры», который изучался в 10 классе; «Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного» - задачи такого типа отсутствуют в Обязательном минимуме содержания основных образовательных программ; также исключены некоторые демонстрационные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1-2часа в неделю.

^ ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицатель­ность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитиче­ская диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,изомерия,гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искус­ственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международ­ной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окисли­тель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганиче­ских и органических соединений; строение и химические свойст­ва изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металличе­ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важней­ших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с ис­пользованием различных источников (научно-популярных изда­ний, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использо­вать компьютерные технологии для обработки и передачи хими­ческой информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

^ ОБЩАЯ ХИМИЯ

(1 ч в неделю, всего 34 ч)

Тема 1

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)

Основные сведения о строении атома.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях: s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов,

IIериодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закон а.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины, изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и: периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов. Д. И. Мен­делеева.

^ Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2

Строение вещества (14 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

IIолимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение,

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы: кислотные дожди, парниковый эффект; и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значения и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем: в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая: (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде-лий из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия» природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных, состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия: из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Тема 3

Химические реакции (8ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и: органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой: эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции: горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры,

площади поверхности соприкосновения к ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства, на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы, Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно- восстановительные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях, Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих, с образовани­ем: осадка» газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом, Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие, цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и катализы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Т е м а 4. Вещества и их свойства (9 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми» оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей; средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и- медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; 6} неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.


Учебно - методический комплект:


1. Химия. 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений ∕ О.С.Габриелян, Лысова Г.Г. – М.: Дрофа.

2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2ч. – М.: Дрофа.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. – М.: Дрофа.

4. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С., Лысовой Г.Г. «Химия» ∕ О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.: Дрофа.

5. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа.

6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа.

7. Габриелян О.С. Методические рекомендации по использованию учебника Габриеляна О.С., Лысовой Г.Г. «Химия. 11» при изучении химии на базовом и профильном уровне. – М.: Дрофа.

8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа.

9. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 11 класс. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа.


^ Тематический план





№.



Тема




Форма организации учебной работы



Всего

часов


Лабораторные опыты


Практические работы


Контрольные работы


1.


Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева











3


2.


Строение вещества


2


1




10



3


Химические реакции



1






1


8


4


Вещества и их свойства


10


1


1


13


Всего


13


2


2


34



^ Поурочное календарное планирование

(по учебнику О.С.Габриеляна и др. М.: Дрофа, 2008

1 час в неделю –34ч., базовый уровень.

Сроки изучения тем даны ориентировочно)



Номер и тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Домашнее задание

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3 часа)

(01.09. – 19.09.)

1.Строение атома. Электронная оболочка.


Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны.




§ 1,

В. 1,2,3,4.


2. Орбитали ś и ρ.

Электронное облако и орбиталь. Формы электронных облаков. Энергетические уровни и подуровни.




§ 1,

В.5,6,7,8

3.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.


Периодический закон и строение атома. Формулировки Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Значение Периодического закона и Периодической системы.

Д.1.Различные формы периодиче­ской системы химических элементов. Д. И. Мен­делеева.


§ 2.

В.1-5,7.

Тема 2. Строение вещества (10 часов)

(20.09 – 05.12)

1(4).Ионная химическая связь.

Ионная связь. Анионы, катионы. Ионные кристаллические решётки.

Д.2.Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия.


§ 3

в.3-5,7,9.

2-3(5-6). Ковалентная химическая связь.

Полярная и неполярная ковалентная химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решётки. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

^ Д.3. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Д.4. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца).

§4

В.1-4

В.7,8.

4(7).Металлическая химическая связь.

Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решётки.




§ 5

в.1-5

5(8). Водородная химическая связь. Единая природа химических связей.

Водородная связь межмолекулярная и молекулярная. Единая природа химических связей.

Л.О.1.Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

§6

В.1-4

6(9). Состав веществ. Причины многообразия веществ. Смеси.

Качественный и количественный состав веществ. Аллотропия. Изомерия. Массовая и объёмная доля компонента в смеси.




§12,

В.1,2,5,8,9.

7(10).Газообразное состояние вещества.

Особенности строения газов. Молярный объём газов. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.




§8

В.1,3,4,11,12Подг. к пр. р. 1 с.214

8(11). Практическая работа «1 по теме «Получение газов и изучение их свойств»




П.Р.1.

С. 214.

9(12).Жидкое и твердое состояние вещества. Растворы.

Понятие о растворах. Качественные и количественные характеристики растворов: насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный растворы; разбавленный и концентрированный растворы; молярная концентрация, массовая доля растворённого вещества.

Л.О.2. Ознакомление с минеральны­ми водами.

§ 9,10

В.7,8 с.87

В.2,3 с.94

В.6,7,12 с.111

10(13).Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Золи и гели. Их использование.

Д.5.Об­разцы различных дисперсных систем эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

§ 11,

в.1,2,5,6

Тема 3. Химические реакции (8 часов)

(06.12- 13.02.)

1(14).

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Понятие о химической реакции. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена; окислительно-восстановительные реакции; гомо- и гетерогенные реакции; экзо- и эндотермические реакции; обратимые реакции; каталитические реакции. Тепловой эффект реакций. Термохимические уравнения.




§ 13, 14

В.3,4 с.117

В.1,2,7-9

с. 126

2(15).Скорость химических реакций.

Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Катализаторы.

Д.6. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Д.7.Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Д.8 Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

§ 15,

в.1,3,4,5,10, 11


3(16).Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.




§ 16,

В.3-6.


4(17).Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления. Опорные понятия теории ОВР. Метод электронного баланса.

Д.9.Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие, цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

§ 19

В. 1-4

5(18).Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания в свете представлений ТЭД. Свойства растворов электролитов.

Д.10.Приме­ры необратимых реакций, идущих, с образовани­ем: осадка» газа или воды. Д.11.Взаимодействие лития и натрия с водой.

Д.12.Образцы кристаллогидратов Д.13.Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Д.14.Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора

Задание по тетради

6(19).Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов.

Понятие «гидролиз». Гидролиз солей. Гидролиз органических веществ: сложных эфиров, углеводов, белков. Его значение, практическое применение.

Д.15.Гидролиз кар­бида кальция. Д.16.Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка.

Л.О.3. Раз­личные случаи гидролиза солей.

§ 18,

В.3,7,8

7(20).Обобщение и систематизация материала по общей химии.

Решение задач, упражнений, выполнение тестов, подготовка к контрольной работе.




§§ 13-19

Задание по тетради.

8(21).Контрольная работа №1 по темам»Строение вещества», «Химические реакции.










Тема 4. Вещества и их свойства (13 часов)

(14.02.- 25.05)

1(22).Классификация и номенклатура неорганических соединений.

Простые и сложные вещества.


Л.О.4. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Л.О.5.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Л.О.6. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и катализы сырого картофеля. Д.20.Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком.

Задание по тетради

2-3(23-24).Металлы и их свойства.

Положение металлов в Периодической системе и строение атомов. Особенности строение металлов. Общие физические свойства металлов, химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.

Д.21.Коллекция образцов металлов.

Д.22.

Взаимодействие железа с серой. Д.23.Горение магния и алюминия в кислороде.

Д.24.

Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Д.25.

Взаимодействие цинка с уксусной кислотой.

§ 20

В.2-5

4(25).Неметаллы и их свойства.

Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Неметаллы – простые вещества. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Благородные газы. Общая характеристика галогенов.

Д.26.Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).

Д.27.Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Д.28.Гашение соды уксусом. Д.29.Качественные реакции на катионы и анионы.


§ 21

В.3-7

5(26). Оксиды.

Номенклатура. Классификация: солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, кислотные и амфотерные оксиды, их свойства.

Л.О.7. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами.

Задание по тетради

6(27).Кислоты.

Классификация кислот. Общие свойства кислот.

Л.О.8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Л.О.9.Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Л.О.10.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

§ 22,

в.4-8

7(28).Основания.

Классификация оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства аммиака, как представителя бескислородного основания.

Л.О.11. . Получение и свойства нерастворимых основа­ний.

§ 23,

В.4-8

8(29).Соли.

Номенклатура солей. Свойства. Применение.

Л.О.12. . Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

§24

В. 3,5

9(30). Генетическая связь между классами соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Единство мира веществ.

Л.О.13. . Ознакомление с коллекциями:

-ме­таллов; неметаллов; кислот; оснований; минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.


§ 25

В.3-5,7.


10(31).Обобщение и систематизация знаний о неорганических веществах.

Выполнение тестов, упражнений, заданий.




§§20-25

Задание по тетради.

Подг. к пр. работе 2 с.216

11(32).Практическая работа №2 по теме «Идентификация неорганических веществ».




П.Р.2.

С. 216

§§20-25


12(33).Контрольная работа №2 по теме «Неорганические соединения».










13(34). Анализ контрольной работы №2. Обобщение и систематизация знаний по курсу общей химии.











Примерные темы рефератов (презентаций, докладов)


  1. Из истории химии

  2. Ткани: прошлое и настоящее

  3. Сказания об одном веществе

  4. Химия: польза или вред (результаты социологического опроса)

  5. Химия и виртуальный мир

  6. Вещества на Земле и в космосе

  7. История открытия химического элемента №…

  8. От алхимии к современной химии

  9. Памятники истории и архитектуры в промышленных городах

  10. Химия и искусство

  11. Металлы в искусстве

  12. Химия и литература. Точки соприкосновения

  13. Химия и экология

  14. Городская река

  15. Нитраты в продуктах питания

  16. Загрязнения атмосферного воздуха

  17. Бытовые отходы

  18. Городская свалка

  19. Курение как фактор загрязнения атмосферного воздуха

  20. Экология жилища и здоровья человека

  21. Химики о секретах красоты

  22. Химия вокруг нас

  23. Все о пище с точки зрения химика

  24. Мир запахов

  25. Вещества в моем доме

  26. Домашняя аптечка

  27. Керамика

  28. Домашняя химчистка

  29. Большая стирка

  30. Химия на кухне

  31. Красители в повседневной жизни

  32. Самая лучшая зубная паста

  33. Самый лучший стиральный порошок

  34. Шумовое загрязнение в районе

  35. Химия и наркотические вещества

  36. Пищевые добавки: за и против

  37. Химия и военное дело

  38. Реклама: достоверность с позиции химии

  39. Химия и цвет

  40. Новинки фармакологии

  41. Химия против терроризма

  42. Все о сладком с точки зрения химии




Скачать 305,3 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер305,3 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  2
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх