Решение. Находим молярную массу оксида фосфора (V) icon

Решение. Находим молярную массу оксида фосфора (V)


72 чел. помогло.
Смотрите также:
Тема урока: «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора»...
Некоторые типичные задачи по курсу «Термодинамика» и их решения...
Нарушение обмена кальция, фосфора, магния...
«Способ получения нанокристаллов оксида алюминия»...
Эффективное решение...
Задачи из начал Евклида Решение задач Ссылки на информационные источники Заключение...
П. И. Сладков Солитонная модель электрона, протона и нейтрона...
Контрольная работа №3...
Результаты работы крупномасштабных сооружений биологической очистки от соединений азота и...
Решение от 26. 03. 2009г. №74, решение от 21. 04. 2010г., решение от 24. 11. 2010г. №287...
Удаление фосфора и аммония из сточной воды в сооружениях с повышенными дозами активного ила...
Напишите электронную и графическую формулу элемента №17 и формулы его водородного соединения...



страницы:   1   2   3   4   5   6   7

Государственное образовательное учреждение


высшего профессионального образования


«ПЕТЕРБУРГСКИЙ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ»

________________________________________________________________

Кафедра «Инженерная химия и естествознание»


ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО ИНЖЕНЕРНОЙ ХИМИИ



Для самостоятельной работы студентов


Часть 1


САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

2006

Тема 1

Основные законы химии



Примеры наиболее важных расчетных задач


  1. ^ Расчеты по формулам

Пример 1. Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора (V).

Решение. Находим молярную массу оксида фосфора (V):

М(Р2О5) = 2А(Р) + 5А(О) = 2·31 + 5·16 = 142 г/моль.

Вычисляем массовую долю фосфора в данном оксиде:

ω(Р) = 2А(Р)/М(Р2О5) = 2·31/142 = 0,437 или 43,7%.

Ответ: ω(Р) = 43,7%.

Пример 2. Вычислите массу серной кислоты количеством вещества 5 моль.

Решение. ν = m/M, где ν – количество вещества, моль; m – масса вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль. Отсюда: m = ν·M.

M(H2SO4) = 98 г/моль; ν = 5 моль; m(H2SO4) = 5·98 = 490 г.

Ответ: m(H2SO4) = 490 г.

Пример 3. Определите число структурных единиц в воде массой 36 г.

Решение. Вычисляем молярную массу воды: М(Н2О) = 1·2 + 16·1 = 18 г/моль.

Определяем количество вещества: ν = m/M, ν = 36/18 = 2 моль.

Находим число молекул, зная, что моль вещества содержит 6,02·1023 молекул:

N = ν ·NA = 2·6,02·1023 = 12,04·1023 = 1,204·1024.

Ответ: N = 1,204·1024.

Пример 4. Рассчитайте относительную плотность оксида серы(IV) по воздуху.

Решение. D = M(SO2)/M(воздуха), где D – относительная плотность оксида серы(IV) по воздуху, M(SO2) – молярная масса оксида серы, М(воздуха) – средняя молярная масса воздуха; М(воздуха) = 29 г/моль, M(SO2) = 64 г/моль;

D = 64 : 29 = 2,2.

Ответ: D = 2,2.

Пример 5. Вычислите объем оксида углерода (IV), взятого количеством вещества 3 моль.

Решение. ν = V/VM, где

ν - количество вещества, моль; V – объем газа (н.у.), л; VM – молярный объем газа, при н.у. VM = 22,4 л. Отсюда: V = ν VM. V(CO2) = 3·22,4 = 67,2 л.

Ответ: V(CO2) = 67,2 л.

Пример 6. Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.

Решение. ν = V/VM, ν = 28/22,4 = 1,25 моль.

ν = m/M, m = ν·M, m = 1,25· 32 = 40 г.

Ответ: m = 40 г.

Пример 7. В 235 г воды растворили 15 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе?

Решение. 1. Находим массу раствора: mраствора = 235 + 15 = 250 (г).

2. Находим массовую долю хлорида натрия в растворе:

ω(NaCl) = m(NaCl)/mраствора = 15/250 = 0,06 или 6%.

Ответ: ω(NaCl) = 6%.


2. Расчеты по уравнениям химических реакций

Пример 8. Какая масса осадка получится при взаимодействии 0,2 моль хлорида калия с избытком раствора нитрата серебра?

Решение. Составляем уравнение реакции:

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3.

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль KCl получается 1 моль осадка AgCl, а, значит, из 0,2 моль KCl получится 0,2 моль осадка AgCl. Находим массу осадка AgCl, если молярная масса AgCl равна 143,5 г/моль:

m(AgCl) = ν·M = 0,2·143,5 = 28,7 г.

Ответ: m(AgCl) = 28,7 г.

Пример 9. Через раствор, содержащий 330 г азотной кислоты, пропустили 85 г аммиака. Какова масса образовавшейся соли?

Решение. В задачах такого типа вначале находят, полностью ли прореагировали вещества, т.е. какое вещество – в избытке. Расчет продукта реакции производят по веществу, полностью вступившему в реакцию.

Находим количество вещества азотной кислоты и аммиака: ν = m/M.

ν (NH3) = 85/17 = 5 моль (М(NH3) = 17 г/моль).

ν (HNO3) = 330/63 = 5,24 моль (М(HNO3) = 63 г/моль).

Составляем уравнение реакции: NH3 + HNO3 = NH4NO3.

По уравнению реакции: 1 моль NH3 взаимодействует с 1 моль HNO3, а, значит, 5 моль NH3 – с 5 моль HNO3. Следовательно, азотная кислота – в избытке и расчет надо вести по аммиаку.

ν (NH3) = ν (NH4NO3) = 5 моль, m (NH4NO3) = νM (NH4NO3) = 5·80 = 400 г.

Ответ: m (NH4NO3) = 400 г.

Пример 10. Какую массу (кг) силиката натрия можно получить при сплавлении оксида кремния (IV) с 64,2 кг соды, массовая доля примесей в которой составляет 5%?

Решение. SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2.

Находим массу карбоната натрия в соде:

ω(Na2CO3) = mчист. (Na2CO3)/mобщ. (Na2CO3);

mчист. (Na2CO3) = ω(Na2CO3)· mобщ. (Na2CO3);

mчист. (Na2CO3) = 0,95·64,2 = 61 кг.

ν (Na2CO3) = m/M, ν (Na2CO3) = 61000/ 106 = 575,5 моль (106 г/моль – молярная масса Na2CO3).

Из уравнения реакции следует, что получится такое же количество вещества силиката натрия.

m(Na2SiO3) = νM(Na2SiO3) = 575,5·122 = 70207 г = 70,2 кг.


^ 3. Вывод химической формулы вещества

Пример 11. Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит: С – 40,0%, Н – 6,7%, О - 53,3%. 300 см3 паров вещества имеют массу при н.у. 0,8 г.

Решение. В общем виде формулу можно представить так: CxHyOz.

На основе закона постоянства состава можно записать:

12x : y : 16z = 40,0 : 6,7 : 53,3, отсюда

x : y : z = 40,0/12 : 6,7 : 53,3/16; т.е. x : y : z = 3,33 : 6,7 : 3,33.

Далее отношение дробных чисел заменяется отношением целых чисел (меньшее принимается за единицу): x : y : z = 1 : 2 : 1.

Следовательно, простейшая формула вещества СН2О.

Для нахождения истинной формулы вещества надо молярную массу простейшей формулы сопоставить с молярной массой данного вещества.

Из данных задачи находим молярную массу искомого вещества:

М(CxHyOz) = 0,8·22,4/0,3 = 60 г/моль. М(СН2О) = 30 г/моль.

Находим отношение этих двух величин: М(CxHyOz)/ М(СН2О) = 60/30 = 2.

Значит, для нахождения истинной формулы вещества надо состав простейшей формулы увеличить в 2 раза. Таким образом, истинная формула вещества будет С2Н4О2.

Ответ: формула вещества С2Н4О2.

Пример 12. При сжигании 5,6 л газа было получено 16,8 л СО2 и 13,5 г Н2О. 1 л газа имеет массу при н.у. 1,875 г. Какова молекулярная формула газа?

Решение. Образование оксида углерода (IV) при сгорании вещества указывает на наличие в нем атомов углерода. Находим массу углерода в 16,8 л СО2:

12 : 22,4 = m(C) : 16,8, m(C) = 12 · 16,8/ 22,4 = 9 г.

Образование воды в продуктах сгорания вещества свидетельствует о наличии в нем атомов водорода. Находим массу водорода в 13,5 г Н2О:

2 : 18 = m(H) : 13,5, m(H) = 2·13,5/18 = 1,5 г.

Окончательный качественный состав устанавливаем путем проверки наличия в нем кислорода. Для этого находим массу 5,6 л газа:

m(газа) = ρV = 1,875·5,6 = 10,5 г.

Масса углерода и водорода (по предыдущим расчетам) равна: 9+1,5=10,5 г.

Отсюда делаем вывод, что вещество состоит только из атомов углерода и водорода.

Находим простейшую формулу газа:

12x : y = 9 : 1,5

x : y = 0,75 : 1,5

x : y = 1 : 2

Простейшая формула газа – СН2.

Молярная масса газа: М(газа) = 1,875·22,4 = 42 г/моль. М(СН2) = 14 г/моль.

М(СxHy) : M(CH2) = 42 : 14 = 3.

Отсюда истинная формула газа С3Н6.

Ответ: формула газа С3Н6.


^ 4. Расчеты по смесям веществ

Пример 13. Определите массовую долю (%) меди в смеси с железом и алюминием, при хлорировании которой израсходован хлор объемом 8,96 л (н.у.). При взаимодействии такой же навески смеси с соляной кислотой затрачен раствор, содержащий 18,25 г НСl; при действии на такую навеску раствора щелочи израсходован гидроксид натрия массой 2 г.

Решение.

а) Из данных трех металлов (Al, Fe, Cu) только алюминий взаимодействует с раствором щелочи, поэтому можно вычислить массу алюминия в смеси:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

ν(NaOH) =m/M = 2/40 = 0,05 моль, М(NaOH) = 40 г/моль.

Из уравнения реакции следует, что 0,05 моль NaOH реагирует с таким же количеством вещества Al, т.е. ν(Al) = 0,05моль.

m(Al) = νM(Al) = 0,05·27 = 1,35 г.

б) Только алюминий и железо реагируют с раствором соляной кислоты. Можно вычислить количество вещества HCl, прореагировавшего с алюминием, а затем – по оставшемуся количеству вещества HCl – массу железа, содержащуюся в смеси. ν(HCl) =m/M = 18,25/36,5 = 0,5 моль, где M(HCl) = 36,5 г/моль.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

По уравнению реакции:

2 моль Al - 6 моль HCl

0,05 моль Al - x моль HCl

x = 0,05·6/2 = 0,15 моль.

ν(HCl) = 0,5 – 0,15 = 0,35 моль - такое количество вещества HCl вступит в реакцию с железом: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2. По уравнению реакции:

1 моль Fe - 2 моль HCl

x моль Fe - 0,35 моль HCl

x = 1·0,35/2 = 0,175 моль.

m(Fe) = νM(Fe) = 0,175·56 = 9,8 г.

в) Все металлы взаимодействуют с хлором.

ν(Cl2) = V/VM = 8,96/22,4 = 0,4 моль.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3, по уравнению реакции:

2 моль Al - 3 моль Cl2

0,05 моль Al - x моль Cl2

х = 0,05·3/2 = 0,075 моль

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, по уравнению реакции

2 моль Fe - 3 моль Cl2

0,175 моль Fe - y моль Cl2

у = 0,175·3/2 = 0,2625 моль

Определяем количество вещества хлора, вступившего в реакцию с медью:

ν = 0,4 – 0,075 – 0,2625 = 0,0625 моль

Cu + Cl2 = CuCl2

Из уравнения реакции следует, что 0,0625 моль Cl2 реагирует с таким же количеством вещества Cu, т.е. ν(Cu) = 0,0625 моль.

m(Cu) = νM(Cu) = 0,0625·64 = 4,0 г.

г) Вычисляем массовую долю меди в смеси.

m(смеси) = m(Al) + m(Fe) + m(Cu) = 1,35 + 9,8 + 4,0 = 15,15 г.

ω(Cu) = m(Cu)/m(смеси) = 4,0/15,15 = 0,264 или 26,4%.

Ответ: ω(Cu) = 26,4%.

Пример 14. При восстановлении водородом смеси оксидов железа (II) и (III) массой 37 г получено железо массой 28 г. Рассчитайте массовую долю каждого из оксидов в смеси.

Решение. Составляем уравнения протекающих реакций:

1) FeO + H2 = Fe + H2O

2) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

M(FeO) = 72 г/моль; M(Fe2O3) = 160 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль.

Обозначим количество вещества FeO в смеси через х, а Fe2O3 – через у:

ν(FeO) = x моль, ν(Fe2O3) = у моль.

Тогда в реакции (1) железа образуется х моль, а в реакции (2) – 2у моль:

ν(Fe) = х + 2у.

Составляем систему уравнений:

ν(FeO) M(FeO) + ν(Fe2O3) M(Fe2O3) = m(смеси)

ν(Fe) М(Fe) = m(Fe)


72х + 160у = 37

56(х + 2у) = 28


Решив систему уравнений, получаем х = 0,375 моль, у = 0,0625 моль.

Находим массу FeO и Fe2O3 :

m(FeO) = ν(FeO) M(FeO) = 0,375·72 = 27 г;

m(Fe2O3) = ν(Fe2O3) M(Fe2O3) = 0,0625·160 = 10 г.

Вычисляем массовую долю каждого оксида в смеси:

ω(FeO) = 27/37 = 0,73 или 73%.

ω(Fe2O3) = 10/37 = 0,27 или 27%.


^ 5. Расчеты по закону эквивалентов.

Пример 15. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна молярная масса эквивалента магния?

Решение. По закону эквивалентов: m1/m2 = mЭ1/mЭ2, где m1 и m2 –массы взаимодействующих веществ, mЭ1 и mЭ2 – молярные массы эквивалентов этих веществ. Подставляем данные: 6/(9,945-6) = mЭ(Mg)/8, Отсюда

mЭ(Mg) = 6·8/3,945 = 12,2 г/моль ( 8 г/моль – молярная масса эквивалента кислорода).

Ответ: mЭ(Mg) = 12,2 г/моль.


Пример 16. Вычислите молярную массу эквивалента KHSO4 в следующих реакциях:

KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl + HCl (1)

KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O (2)

Решение. Значение эквивалента вещества зависит от того, в какой конкретной реакции участвует это вещество.

Молярная масса эквивалента основания может быть вычислена как частное от деления молярной массы основания на его кислотность, определяемую числом вступающих в реакцию гидроксильных групп.

Для вычисления молярной массы эквивалента кислоты необходимо молярную массу кислоты разделить на ее основность, которая определяется числом атомов водорода, замещающихся на атомы металла.

Для того чтобы вычислить молярную массу эквивалента соли, надо молярную массу соли разделить на произведение числа атомов металла в молекуле соли на его степень окисления.

В реакции (1) 1 моль KHSO4 взаимодействует с 1 моль BaCl2, а эквивалент KHSO4 – c эквивалентом BaCl2. Молярная масса эквивалента BaCl2 равна половине его молярной массы, следовательно, молярная масса эквивалента KHSO4 равна половине его молярной массы:

mЭ(KHSO4) = ½ M(KHSO4) = 136/2 = 68 г/моль.

В реакции (2) 1 моль KHSO4 взаимодействует с 1 моль КОН, а эквивалент KHSO4 – с эквивалентом КОН. Молярная масса эквивалента КОН равна его молярной массе, а, значит, молярная масса эквивалента KHSO4 равна его молярной массе, т.е. 136 г/моль.

Пример 17. На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовано 0,535 г HNO3. вычислить молярную массу эквивалента щелочи.

Решение. Молярная масса эквивалента HNO3 равна ее молярной массе 63 г/моль. В соответствии с законом эквивалентов:

m(щелочи)/m(HNO3) = mЭ(щелочи)/mЭ(HNO3);

mЭ(щелочи) = 0,728·63/0,535 = 85,7 г/моль.

Ответ: mЭ(щелочи) = 85,7 г/моль.


Задания

Вариант 1.1.

1. Сколько граммов оксида ртути потребуется для полу­чения 10 моль кислорода?

2. Даны 40 мл газа при температуре 70С и давлении 96 кПа. При каком давлении объем газа достигнет 60 мл, если температура возросла до 170С?

3. Определить молярные массы газов, если:

а) 0,29 л газа при температуре 27 °С и давлении 1,064 105 Па имеют массу 0,32 г;

б) 1,56 л газа при температуре 27° С и давлении 1,037 105 Па имеют массу 2,86 г.

4. Вычислить молярную массу эквивалента олова, если при нагревании 0,92 г его в токе кислорода образуется 1,17 г оксида олова.

5. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента.

6. Определить массу сульфида железа, которая получится при нагревании 7 г железа с 7 г серы.

7. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu(NO3)2.


Вариант 1.2.

1. В какой массе азота содержится 1024 молекул? Определите массу (в граммах) 3 молей атомов и 3 молей азота.

2. Какой объем при Р = 1,013 105 Па и Т == О °С займет 1 кг смеси газов, имеющих состав [в % (масс.)]: 20% NO: 40% N2 и 40% CO2.

3. Вычислите объем кислорода (н. у.), образующегося при разложении 2 моль воды.

4. Вычислить молярную массу эквивалента олова, если при восстановлении 1,17 г оксида олова водо­родом получено 0,16 г воды.

5. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РН3, Н2О, HBr.

6. Воспламенилась смесь, состоящая из 4 мл водорода и 4 мл кислорода. Какой газ был в избытке? Каков его объем?

7. При прокаливании 2,94 г кристаллогидрата хлорида кальция выде­лилось 1,45 г воды. Составить формулу данного кристаллогидрата.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Ва → ВаО → BaCl2 → Ba(NO3)2 → BaSO4.

Вариант 1.3.

1. Сколько молей составляют: а) 0,8 кг СuО, б) 212 кг Na2CO3, в) 8 г NaOH?

2. В закрытом баллоне находится газ под давлением в 405,2 кПа. Какую часть газа следует выпустить из баллона, чтобы давление в нем достигло 152 кПа?

3. Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы при температуре 9500С, если плотность их по воздуху равна 2,2; б) паров сурьмы при 20000С, если плотность их по водороду равна 60,88?

4. Вычислить молярную массу эквивалента магния, если при нагревании в токе кислорода масса его увеличилась на 66,7 %.

5. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения этих реакций и определите количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента.

  1. Для реакции взяли 22 г сульфида железа и соляную кислоту. Сколько литров сероводорода выделится при н.у. в результате реакции?

  2. Определите простейшую формулу соединения алюминия с углеродом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет 75%.

  3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Zn → K2ZnO2; S → H2SO3.



Вариант 1.4.

1. Сколько молей кислорода образуется при разложении 490 г КС1О3?

2. Какой объем кислорода, взятого при 300 °С и давлении 5,06 105 Па, израсходован на сгорание 10 кг каменного угля до образования СО2, если в угле содержалось 94% С? Какой объем при тех же условиях займет полученный диоксид углерода?

3. В баллоне емкостью 25 л находится при 150С водород под давлением 810,4 кПа. Вычислить массу водорода.

4.Вычислить молярную массу эквивалента марганца, если при восстановлении 2,17 г оксида марганца алюминием получилось 1,7 г оксида алюминия Al2О3.

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Cr(OH)3 в реакциях:

А) Cr(OH)3 + HCl = Cr(OH)2Cl + H2O;

Б) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)2 + 3H2O.

6.Сколько граммов 100 %-й азотной кислоты потребуется для растворения 39 г гидроксида алюминия?

7.Найти простейшую формулу соединения, содержащего 24,7% К; 34,8% Mn, 40,5% О.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: NH3 → HNO3; Cu → CuS.

Вариант 1.5.

1. Сколько граммов кислорода потребуется для сжига­ния 2 моль магния?

2. Определить процентное содержание примесей в техническом сульфиде железа, если при взаимодействии 5 г его с кислотой выделилось 0,8 л серо­водорода при температуре 39 °С и давлении 1,617 105 Па.

3. При каком давлении масса одного литра кислорода составит 1 г?

4. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 9 г/моль?

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов KHSO4 и Cu(OH)Cl в реакциях:

KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl + HCl;

Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + H2O.

6.К I л раствора хлорида калия добавили раствор нитрата серебра. Масса полученного осадка равна 28,7 г. Определите, сколько граммов хлорида калия содержалось в исходном растворе.

7. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 →ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO.


Вариант 1.6.

1. Сколько граммов цинка и серной кислоты надо взять для получения 4 моль водорода?

2. Определить процентное содержание карбоната кальция в известняке, если при прокаливании 1 г этого известняка получено 0,225 л диоксида угле­рода при О °С и 0,904 105 Па. Считать, что в известняке нет карбонатов других металлов, кроме кальция.

3. Баллон емкостью 10 л содержит при 270С моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.

4. Баллон емкостью 10 л содержит при 270С моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов KHSO4 и Cu(OH)Cl в реакциях:

KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O;

Cu(OH)Cl + H2S = CuS + HCl + H2O.

6. Сколько килограммов негашеной извести получится при прокаливании 1 т известняка, содержащего 20% примесей?

7. Соединение содержит 75,76% As и 24,24% О. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Найти истинную формулу соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: NaCl → HCl → Cl2 → NaClO3.


Вариант 1.7.

1. В каком количестве хлорида натрия содержится столь­ко же натрия, сколько его находится в 5 моль Na2S04; в 2моль NaN03?

2. В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было полу­чено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению:

СаО + ЗС == СаС2+ СО

Определить процентное содержание примесей в оксиде кальция и теоретический объем оксида углерода при температуре 546 °С и давлении 1,013 106 Па.

3. При какой температуре 2 л углекислого газа будут весить 2,2 г, если давление равно 1 атм?

4.Написать формулу соединения сурьмы: а) с серой, б) с кислородом, если известно, что атомная масса сурьмы равна 121,8, молярная масса эквивалента ее 40,6 г/моль, атомная масса серы 32, молярная масса эквивалента ее 16 г/моль.

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента Н2СО3 в реакциях образования: а) карбоната; б) гидрокарбоната.

6.Сколько граммов сульфата меди образуется при растворении 20 г оксида меди в растворе, содержащем 100 г серной кислоты?

7. Соединение содержит 24,26% С, 71,62% Сl и 4,12% Н. Плотность по водороду 49,1. Найти истинную формулу соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Cd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4.


Вариант 1.8.

1. Сколько граммов серы содержится в 2 моль сульфата железа (II)?

2. Какой объем при Р = 1,013 105 Па и Т == О °С займет 1 кг смеси газов, имеющих состав [в % (масс.)]: 20% C2Н2; 40%'CН4 и 40% СО.

3. При н.у. масса 0,5 л газа равна 1,806 г. Определите плотность газа по диоксиду углерода СО2 и метану СН4, а также молекулярную массу газа.

4. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента кислот и оснований в следующих реакциях:

a) HNO3 + Вi(OH)3 = Вi(OH)2NO3 + H2O

б) H2S + NaOH = NaHS + H2O.

6. К раствору, содержащему 1 г азотной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1 г гидроксида калия. Какую реакцию имеет полученный раствор?

7. Соединение содержит 46,15% углерода, остальное – азот. Плотность по воздуху равна 1,79. Найти истинную формулу соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: NaHCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3.

Вариант 1.9.

1.Сколько граммов кислорода требуется для окисления 1 моль: а) алюминия, б) цинка, в) магния?

2. Сколько нужно взять карбоната кальция, чтобы полученным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон вместимостью 40 л при температуре 15 °С и давлении 1,013 106 Па.

3. Плотность газа по воздуху равна 2,562. Вычислите массу 1 л газа при н.у.

4. В какой массе NaOH содержится такое же количество эквивалентов, что и в 140 г КОН.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента кислот и оснований в следующих реакциях:

а) 3H2SO4+ 2А1(ОН)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

б) Н3PO4+ Са(ОН)2= СаНР04 + 2H2O

6. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% СаСО3, потребуется для получения 7,0 тонн негашеной извести?

7. Соединение бора с фтором содержит 84,04% F. Плотность по воздуху 2,34. Найти истинную формулу.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl.


Вариант 1.10.

1.Определить: а) число молей суль­фата алюминия в 34,2 г его; б) число молей воды в 1 л при 4 °С и 1,013 105 Па.

2.При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 00С и давлении, равном 93,3 кПа?

3. Масса колбы с воздухом равна 63,872 г. После замещения воздуха газом масса колбы оказалась равной 64,182 г. Вместимость колбы 470 мл, температура 150С, давление 102,66 кПа. Рассчитайте относительную плотность газа по воздуху и его молярную массу.

4. В каком количестве Cr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента кислот и оснований в следующих реакциях:

а) 2НС1 + Bi(OH)3= BiOHCI2+ 2H2O

б) ЗСа(ОН)2+ 2H3PO4= Са3(PO4)2 + 6H2O

6. Сколько граммов 30 % раствора азотной кислоты потребуется для растворения 40 г оксида меди?

7. Соединение водорода с мышьяком содержит 3,85% Н. Плотность по воздуху 2,7. Найти истинную формулу.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: KBr → Br2 → HBr → NaBr → AgBr.


Вариант 1.11.

1. Выразить в молях и в граммах: а) 6,02 1021 молекул ацетилена С2Н2;

б) 2,00 1023 молекул фосгена COCl2.

2. В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 00С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона?

3. При прокаливании некоторого количества нитрата свинца (II) масса его уменьшилась на 2,16 г. Определить массу в граммах и число молей взятой соли и объемы полученных кислорода и диоксида азота при нормальных усло­виях.

4. К раствору, содержащему 1 г соляной кислоты, прибавили раствор, содержащий 1г гидроксида натрия. Будет ли полученный раствор нейтральным, кислым или щелочным? Ответ подтвердите расчетом.

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа(Ш) с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Определите количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.

6.Железная пластинка массой 18 г опущена в раствор сульфата меди (II). Когда она покрылась медью, масса ее ста­ла 20 г. Сколько граммов железа перешло в раствор?

7. Найти простейшую и истинную формулу газа, имеющего следующий состав: 82,76% С; 17,24% Н. Плотность по воздуху равна 2,01.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Sn → SnCl2 → Sn(OH)Cl → Sn(OH)2 → Sn(NO3)2.


Вариант 1.12.

1. Одинаково ли число молекул: а) в 1 г водорода и в 1 г кислорода;

б) в 1 моль водорода и в 1 моль кислорода?

2. Плотность газов по воздуху равна: а) 0,9; б) 2,45.Определить массу 1 л каждого газа.

3. Определить процентное содержание примесей в техническом сульфиде железа, если при взаимодействии 5 г его с кислотой выделилось 0,8 л серо­водорода при температуре 39 °С и давлении 1,617 105 Па.

4. Сколько эквивалентов цинка вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 2,8 л водорода при н.у.?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов гидроксида хрома(Ш) в реакциях образования: а) трихлорида хрома; б) дихлорида гидроксохрома; в) хлорида дигидроксохрома.

6. 10 г сплава меди с алюминием обработали избытком гидроксида калия. При этом выделилось 5,6 л водорода. Ка­ковы массовые доли (в %) компонентов сплава?

7. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: S → FeS → H2S → KHS.


Вариант 1.13.

1. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р4 массой 24 г?

2. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 15,2 МПа, равна 170С. Предельное давление для баллона 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения?

3. В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было полу­чено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению:

СаО + ЗС == СаС2+ СО

Определить процентное содержание примесей в оксиде кальция и теоретический объем оксида углерода при температуре 546 °С и давлении 1,013 106 Па.

4. Молярная масса эквивалента металла равна 56 г/моль. Сколько мл кислорода (н.у.) образуется при разложении 1,28 г оксида этого металла?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов H2SO4 и Cu(OH)2 в реакциях:

a) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;

б) Cu(OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O.

6. При взаимодействии 10 г двухвалентного металла с водой выделилось 0.5 г водорода. Определите, какой взят металл.

7. Вещество содержит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3.


Вариант 1.14.

1.В каком количестве вещества оксида серы (IV) содержится такое же число атомов серы, что и в пирите FeS2 массой 24 г?

2.Давление воздуха в автомобильной шине равно 3,0399·105Па при 150С. Как изменится давление в шине при нагревании ее до 600С от трения при движении автомобиля? Объем считать постоянным.

3.Масса 1 л газа при 210С и 96,26 кПа равна 2,52 г. Рассчитайте относительную плотность газа по водороду и его молярную массу.

4. Металл массой 0,50 г вытеснил из раствора кислоты 198 мл водорода, собранного и измеренного над водой при 250С и 745 мм рт. ст. Давление насыщенного водяного пара равно 23,5 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов H2SO4 и Cu(OH)2 в реакциях:

А) H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O;

Б) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

6. При прокаливании на воздухе 5 кг пирита получено 5,12 кг оксида серы(IV). Определите чистоту пирита.

7. Найти простейшую формулу соединения, содержащего 25,48% меди, 12,82% серы, 25,64% кислорода и 36,06% воды.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: P → P4O10 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.


Вариант 1.15.

1. Определите количество вещества атомарного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40.4 г.

2. Давление газа в закрытом сосуде при 120С равно 100 кПа. Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 300С?

3. Рассчитайте молярную массу газа, если масса 1 мл его равна 1,96 мг (условия нормальные).

4. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов кислоты и основания в реакциях:

а) Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н2О;

б) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O.

6. Дано 100 г 100 %-ной азотной кислоты. Определите массу раствора после взаимодействия азотной кислоты с 6,4 г меди, если при реакции выделяется оксид азота(IV).

7. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3.


Вариант 1.16.

1. Сколько структурных единиц содержится в молекулярном иоде массой 50,8 г?

2. При давлении 98,7 кПа и температуре 910С некоторое количество газа занимает объем 608 мл. Найти объем газа при н.у.

3. Рассчитайте массу 10 л азота при нормальных условиях.

4. Какую навеску алюминия растворили в кислоте, если объем выделившегося водорода при Т=291 К и давлении водорода, равном 734 мм рт. ст., равен 113 мл?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Na2O; NaOH; Na3PO4.

6. Определите массовые доли оксида железа(III) и ок­сида меди(II) в смеси, если при восстановлении 31,9 г ее во­дородом образовались 9 г воды.

7. При полном сжигании 2,66 г некоторого вещества получилось 1,54 г СО2 и 4,48 г SO2. Найти простейшую формулу вещества.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeCl3.


Вариант 1.17.

1. Вычислить массу хлорида кальция количеством вещества 1,25 моль.

2. Масса колбы емкостью 293 мл с воздухом при 190С и давлении 766 мм рт.ст. равна 52,48 г; масса той же колбы с наполняющим ее неизвестным газом при тех же температуре и давлении равна 52,91 г. Вычислить молярную массу газа.

3. Какой объем займут 6,02·1020 молекул газа при температуре 1270С и давлении 4 атм?

4. Определить эквивалентный объем азота (при н.у.).

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Al; Al2O3; Al(OH)3; Al2(SO4)3.

6. Смешали 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 20% (ρ=1,14 г/см3) и 400 г раствора хлорида бария с массовой долей BaCl2 5,2%. Вычислите массу выпавшего осадка.

7. При сжигании 0,24 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,27 г воды и 168 мл азота (при 00С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1.1. Какова истинная формула соединения?

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3.


Вариант 1.18.

1. Определите массу сульфата алюминия количеством вещества 0,2 моль.

2. Объем резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м3, давление в ней 5,0665·105 Па. Определите массу воздуха, находящегося в камере, при 200С.

3. Сколько молекул и сколько молей содержится при н.у. в 1 м3 газа?

4. Смешивают раствор едкого натра, содержащий 8 г NaOH в литре, с раствором соляной кислоты, содержащей 24 г HCl в литре. В каком объемном отношении нужно взять растворы, чтобы произошла полная нейтрализация?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов SO2; H2SO4; Fe2(SO4)3.

6. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешении раствора массой 200 г с массовой долей серной кислоты 12% и раствора массой 100 г с массовой долей гидроксида натрия 8%?

7. Соединение серы с фтором содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения в форме газа, измеренного при 70С и 98,64 кПа равна 0,51. Какова истинная формула соединения?

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaNO3 → NaNO2.


Вариант 1.19.

1. Какое количество вещества содержится в карбонате натрия массой

5,3 г?

2. Рассчитайте молекулярную массу газа, если 7·10-3 кг его при 200С и 0,253·105 Па занимают объем 22,18·10-3 м3.

3.Какой объем займут при н.у. 0,5 моль, а) кислорода, б) азота, в)оксида углерода (IV)?

4.Одно и то же количество металла соединяется с 4,8 г кислорода и 48 г одного из галогенов. Какой это галоген?

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов NO2; HNO3; Cu(NO3)2.

6.При растворении в серной кислоте 2,5г сплава цинка с магнием выделилось 1,3л водорода при температуре 260С и давлении 1,2 ·105 Па. Определите массовые доли (в %) компонентов сплава.

7.Соединение содержит 37,2% углерода, 7,8% водорода и 54,9% хлора. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,22. Определите истинную формулу этого соединения.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Al → Al2(SO4)3 → NaH2AlO3 → AlCl3.


Вариант 1.20.

1.Какой объем займет при н. у. смесь из 1,5 моль водорода и 0,5 моль кислорода?

2. Газ (н.у.) занимает объем 1 м3. при какой температуре объем газа утроится, если давление газа не меняется?

3. Вычислить массу 1 м3 воздуха при 170С и давлении 83,2 кПа.

4.При сгорании 5,4 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл?

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов P2O5; H3PO4; Ca3(PO4)2.

6.При прокаливании 8,69 г смеси карбонатов кальция и стронция получено 5,39 г твердого остатка. Определите мас­совые доли (в %) карбонатов кальция и стронция в смеси.

7.Соединение бора с фтором содержит 84,0;% F.Плотность по воздуху 2,34. Найти истинную формулу.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: K → KOH → KHCO3 → KCl.


Вариант 1.21.

1. В каком количестве хлорида кальция содержится столь­ко же кальция, сколько его находится в 3 моль СаS04; в 4 моль Сa(N03)2?

2. При 270С и давлении 720 мм рт.ст. объем газа равен 5 л. Какой объем займет это же количество газа при 390С и давлении 104 кПа?

3. Какой объем займет при н. у. смесь из 0,2 моль кислорода, 0,5 моль озона и 0,3 моль гелия?

4. 71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов SiO2; H4SiO4; Na2SiO3.

6. При взаимодействии 1,4.8 г смеси карбоната и гидро­карбоната кальция с серной кислотой образовались 14,5 г сульфата кальция. Определите массовые доли компонентов в смеси.

7. Соединение водорода с мышьяком содержит 3,85% Н. Плотность по воздуху 2.7. Найти истинную формулу.

8. Составьте уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.


Вариант 1.22.

1. В каком количестве сероводорода содержится столько же серы, сколько ее находится в 2 моль оксида серы (VI); в 5 моль сульфата натрия?

2. Какое давление будет производить 1 моль любого газа, занимающий объем 1 л, при температуре а) 00С; б) 270С?

3. Смешаны 40 л водорода с 20 л азота. Сколько молекул водорода приходится в этой смеси на одну молекулу азота?

4. Найдите отношение между эквивалентными массами серы в следующих ее соединениях: SО2. SО3, Н2 S.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов MgO; Mg(OH)2; MgCl2.

6. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 20 г, прилили раствор, содержащий хлорид натрия массой 5,85 г. Вычислите массу осадка, если выход продукта составил 98%.

7. Фторид водорода содержит 95% F. При некоторой температуре плотность его пара по водороду равна 20. Какова истинная формула фторида водорода?

8. С какими из перечисленных ниже веществ бедут реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составьте уравнения реакций.


Вариант 1.23.

1.Определить число молей магния в 0,486 г магния.

2.Вычислите объем 0,1 кг газовой смеси состава 3СО+2СО2 при 500С и давлении 98600 Па.

3.Определите молекулярную массу газа, если масса одного л его при н. у. 2,86 г?

4.В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой молярная масса эквивалента последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия? Составьте уравнение реакции.

5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Cl2O7; HClO4 ; AlCl3.

6.Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г SiO2. Вычислить содержание кремния в анализируемом чугуне.

7. Некоторое соединение содержит 54,50% углерода, 36,3% кислорода, остальное – водород. Плотность по воздуху 3,04. Найти истинную формулу.

8. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cd(OH)2, P2O5? Составьте уравнения реакций.


Вариант 1.24.

1.Определите молекулярную массу газа, если масса его 500 мл при н. у. равна 0,625 г.

2. При 70С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -330С?

3. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

4. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 210С и давлении 104,5 кПа. Найти молярную массу эквивалента металла.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Cu2O; Cu(OH)2; CuSO4.

6. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л Н2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния содержалось в образце?

7. Соединение углерода с водородом содержит 92,26% углерода, остальное – водород. 0,195 г этого соединения занимают при 270С и 101,3 кПа объем, равный 61,5 мл. Какова истинная формула соединения?

8. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.


Вариант 1.25.

1. Какое количество вещества содержится в ортофосфорной кислоте массой 4,9 г?

2. Определите давление 0,05 кг этилена в сосуде объемом 10 л при -20С.

3. Плотность газа по воздуху равна 2,562. Вычислите массу 1 л газа при н.у.

4. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты, если известно, что 2 г ее содержат 0,1 г водорода, способного замещаться металлом.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Ca(OH)2; H3AsO4; Ca3(AsO4)2.

6. К раствору, содержащему 0,20 моль FeCl3, прибавили 0,24 моль NaOH. Сколько молей Fe(OH)3 образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl3 осталось в оастворе?

7. При нагревании 1,225 г некоторого вещества выделилось 0,336 г хлорида калия. Определите формулу этого вещества.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить следующие вещества: а) сульфид свинца; б) сульфат бария; в) ортофосфат серебра; г) нитрат меди(П).


Вариант 1.26.

1. Определите массу сульфата магния количеством вещества 2,2 моль.

2. В закрытом баллоне емкостью 40 л находится 77 г СО2. Давление в баллоне 106,6 кПа. Вычислить температуру газа.

3. При н.у. масса 0.5 л газа равна 1,806 г. Определите плотность газа по диоксиду углерода СО2 метану СН4, а также молекулярную массу газа.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов бора в следующих соединениях: BF3; H3BO3; Na2B4O7.

6. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав исходной смеси.

7. Определите молекулярную формулу оксида хлора, если при разложении 0,1 л этого оксида получилось 0,1 л кислорода и 0,05 л хлора (н.у.). Относительная плотность этого оксида хлора по воздуху равна 2,34.

8. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, N2, Cl2, CH4, SO2, NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.


Вариант 1.27.

1. Какое количество вещества содержится в гидрокарбонате кальция массой 8,1 г?

2. При 150С давление в баллоне с кислородом равно 91,2·102 кПа. При какой температуре оно станет равным 101,33·102 кПа.

3. Сколько молекул СО2 получится при сгорании 4·10-3 г углерода?

4. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов SO3; H2S; (NH4)2S.

6. Какой объем водорода (н.у.) надо затратить для восстановления 125 г МоО3 до металла?

7. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,352 г СО2 и 0,144 г Н2О. После превращения всего брома в бромид серебра было получено 1,504 г AgBr. Молекулярная масса вещества равна 188. Найдите истинную формулу этого вещества.

8. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить следующие вещества: а) ортофосфат кальция; б) нитрат бария; в) сероводород; г) оксид кальция.


Вариант 1.28.

1. Определите массу нитрата алюминия количеством вещества 0,6 моль.

2. При какой температуре 2 л углекислого газа будут весить 2,2 г, если давление равно 1 атм?

3. В какой массе азота содержится 1024 молекул?

4.Определить эквивалентную массу металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, собранного над водой при температуре 17 °С и давлении 1,017 106 Па. Давление водяного пара при 17 °С равно 0,193 106 Па. 5.Определить количество вещества эквивалента и молярные массы эквивалентов Ag2O; AgBr; Na2S2O3.

6.Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3)2·3H2O, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.

7. Определите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, зная, что при сжигании 0,145 г его получено 0.33 г СО2 и 0,135 г Н2О. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 29.

8. Составьте уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Cs2O, HgO, Bi2O3.


Вариант 1.29.

1. Какое количество вещества содержится в оксиде углерода(IV) массой

4,4 г?

2. Газ (н.у.) занимает объем 1 м3 . При какой температуре объем газа увеличится в 3 раза, если давление газа не меняется?

3. Масса 0,001 м3 газа при нормальных условиях равна 0,0021 кг. Определить молярную массу газа и его плотность по воздуху.

4. Какие объемы займут при нормальных условиях массы одного экви­валента кислорода и одного эквивалента водорода?

5. Определить количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

6. При сжигании 3,00 г антрацита получили 5,30 л СО2, измеренного при н.у. Сколько процентов углерода содержит антрацит?

7. Определить простейшую формулу кислоты, содержащей 2,3% водорода, 55,7% иода и 42,1% кислорода.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe → FeCl2.


Вариант 1.30.

1. Сколько молей составляют 66 г оксида углерода(IV)?

2. Даны 8 л газа при температуре -230С. При какой температуре объем газа станет равным 10 л, если давление останется неизменным?

3. 0,111 г некоторого газа заняли объем 26 мл при температуре 170С и давлении 104 кПа. Вычислить молярную массу газа.

4. Определить эквивалентную массу металла, если навеска 0,0350 г этого технического металла, имеющего 20% примесей (не взаимодействующих с кисло­той), выделила из кислоты 11,9 мл водорода, собранного над водой при тем­пературе 170С и давлении 1,03 105 Па. Давление водяного пара при 17оC равно 0,193 106 Па.

5. Определить количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента СО2 в реакциях образования с раствором NaOH: a) NaHCO3, б) Na2CO3.

6. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.

7.Найти простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% Na, 11,3% С и 45,3% О.

8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2.


Тема 2




Скачать 1,94 Mb.
оставить комментарий
страница1/7
Дата28.09.2011
Размер1,94 Mb.
ТипРешение, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3   4   5   6   7
плохо
  87
не очень плохо
  7
средне
  15
хорошо
  21
отлично
  65
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2014
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх