Календарно-тематическое планирование программного материала по химии для 10 класс icon

Календарно-тематическое планирование программного материала по химии для 10 класс


1 чел. помогло.
Смотрите также:
Календарно-тематическое планирование по химии утвержден приказом по школе № от календарно...
Календарно-тематическое планирование и методические рекомендации для учащихся и родителей по...
Календарно-тематическое планирование для 10 класс...
Календарно-тематическое планирование для 9 класс...
Календарно-тематическое планирование учебного материала по географии и обж на 2007/08...
Календарно-тематическое планирование 10 класс Пояснительная записка...
Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе...
Календарно-тематическое планирование Литература 7 класс 2009-2010 учебный год моу новопокровская...
Календарно-тематическое планирование Литература 6 класс 2009-2010 учебный год моу новопокровская...
Тематическое планирование курса химии для 9класс...
Календарно-тематическое планирование уроков английского языка для 6-го гимназического класс...
Календарно-тематическое планирование Календарно-тематическое планирование (математика) 10 класс...



Загрузка...
скачать
Примерное календарно-тематическое планирование программного материала по химии для 10 класса

естественно-математического направления на 200-- - 200--- уч. год. (3 часа в неделю, всего 102 часа)



п/п

содержание теоретической части

кол-во часов

дата

содержание практической части




^ Тема 1. Основные химические понятия (12 часов)

1.

Химические элементы. Атом, молекула, относительная молекулярная и молярная массы веществ.







1.Решение задач по теме: «Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы по химическим формулам.

2.

Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества.







2.Решение задач по теме: «Расчет массовой доли химического элемента в соединении».

3.

Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем.







3.Решение задач по теме: «Вычисления с использованием понятий моль, молярная масса, молярный объем».

4.

Химические реакции и их признаки. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, окислительно-восстановительные.







Дем.: 1. Опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей. 2.Показ экзо - и эндотермических реакций.

5.

Классификация неорганических соединений. Химические свойства неорганических соединений и их генетическая связь.







Л/о. № 1. Химические реакции, иллюстрирующие сходство и различие свойств нерастворимого основания и щёлочи, а также амфотерного гидроксида, щелочи и кислоты. Л/о. № 2. Экспериментальное подтверждение химических свойств кислот.

6.

Растворы. Ионная теория кислот и оснований. Ионные реакции.










7.

Теория кислотно-основного взаимодействия.










8.

Протонная теория. Обобщённая теория кислот и оснований. Применение обобщённой теории в химии.










9 - 10.

Гидролиз солей.










11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные химические понятия»










12.

^ Тематический контроль знаний № 1













^ Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома (12 часов)

13

История открытия периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеевым. Структура периодической системы.










14.

Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома.










15.

Строение атома. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Их характеристика. Изотопы.







1.Решение задач по теме: «Расчет числа электронов, протонов, нейтронов в атомах и в ионах химических элементов».

16.

Электроны. Формы электронных облаков, s-, p-, d-, f- электроны.










17.

Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям элементов в I – IV периодов.







3.Решение задач по теме: «Размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, составление электронных конфигураций атомов и ионов».

18.

Валентность и валентные возможности атомов. Степени окисления.







2.Решение задач по теме: «Определение степени окисления, валентности и валентных возможностей атомов по положению в периодической системе».

19.

Периодичность изменения свойств элементов главных подгрупп: заряд ядра, радиус атома, металлические и неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, сродство к электрону, потенциал ионизации, восстановительные и окислительные свойства.







Дем.: 1.

Образцы натрия, магния, алюминия, углерода, фосфора, серы, галогенов, олова и свинца.

20-21

Периодичность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов, изменение устойчивости водородных соединений и из кислотно-основных свойств.







Дем.: 2. Образцы оксидов некоторых элементов III периода (натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора и серы), растворение их в воде и испытание растворов индикатором.

22.

Значение периодического закона для развития науки, техники и диалектического понимания мира.










23.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома»







4.Решение задач по теме: «Нахождение неизвестного элемента в бинарных соединениях по известной массовой доле другого элемента».

24.

Тематический контроль знаний № 2.













Тема 3. Химическая связь и строение вещества. (10 часов)

25.

Структурные частицы вещества: атом, молекула, ион. Виды и механизмы образования химической связи.







Дем.: Модели молекул. Образцы веществ с различным характером связи.

Решение задач по теме: «Определение типа химической связи в соединениях различной природы».

26.

Ковалентная связь: полярная, неполярная, донорно-акцепторная. Свойства соединений с ковалентной связью.










27.

Типы гибридизации электронных орбиталей (sp -, sp2-, sp3- гибридизация). Пространственное строение молекул.







Л/о. № 3. Составление моделей молекул галогеноводородов, сероводорода, воды. Решение задач по теме: «Определение типа гибридизации и пространственного строения молекул».

28.

Характеристика химических связей: длина, энергия, направленность, полярность.










29.

Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Свойства соединений с данными видами связи.







Дем.: Испытание на электропроводность

дистиллированной воды и водных

растворов сахара, хлорида натрия,

образцов меди, алюминия, графита.

30.

Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая.







Дем.: Модели кристаллических решёток

хлорида натрия, графита, алмаза, оксида

углерода (IV), меди или других веществ.

31.

Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки.







Л/о № 4. Изучение отношению к нагреванию

хлорида натрия, оксида кремния (IV),

сахара, йода.

32.

Решение задач по теме: «Определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций».










33

Обобщение и систематизация знаний по теме










34

^ Тематический контроль знаний № 3.













Тема 4. Закономерности протекания химических реакций (10 часов).

35.

Скорость химических реакций.










36-37

Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура (правило Вант-Гоффа), концентрация (закон действующих масс), поверхность соприкосновения реагентов.







Дем.: Изучение зависимости скорости

химической реакции от:

а) природы реагирующих веществ

(Zn + HCl, Zn + CH3COOH);

б) площади поверхности соприкосновения

( порошок и гранулы Zn + HCl);

в) концентрации и температуры

( CuO + H2SO4(разб. и конц.) при различной t);

г) катализатора

(разложение Н2О2 в присутствии MnO2).

38

Катализаторы и ингибиторы. Катализ: гомогенный и гетерогенный.







Решение задач по теме: «Расчет теплового эффекта реакции».

39

Решение задач по теме: «Вычисление изменения скорости реакции от концентрации исходных веществ и от температуры».










40

Химическое равновесие и условия его смещения.

Принцип Ле-Шателье.







Дем.: Смещение химического равновесия в

системе (NH4CNS + FeCl3) путем

изменения концентрации.

41.

Решение задач по теме: «Смещение химического равновесия в зависимости от концентрации, температуры, давления».










42.

Значение знаний закономерностей протекания реакций для целенаправленного управления химическими процессами.










43.

Обобщение и систематизация знаний по теме










44.

Тематический контроль знаний № 4.













Тема 5. Общие свойства металлов (8 часов).

45.

Положение металлов и неметаллов в ПС. Особенности строения металлов и неметаллов. Закономерности изменения металлических и неметаллических свойств элементов и их соединений в периодах и группах.







Дем.: Образцы металлов и неметаллов.

46.

Металлы. Характеристика металлов главных и побочных подгрупп на основании положения в ПС. Металлическая связь и кристаллическая решётка. Нахождение металлов в природе.







Дем.: Модели пространственных решёток

металлов и неметаллов.


47.

Физические и химические свойства металлов. Сплавы. Понятие о твердых растворах и интерметаллических соединениях. Электрохимический ряд напряжений металлов.







Л/о. № 5. Сравнение химической активности

металлов и неметаллов.

3.Решение задач по теме: «Решение задач с использованием электрохимического ряда напряжения металлов».

48.

Основные способы получения металлов. Восстановление оксидов металлов водородом, углеродом, оксидом углерода (II), активными металлами.










49.

Электролиз – один из важнейших способов получения чистых металлов.







Дем.: Электролиз раствора сульфата меди(II) и

иодида калия.

1.Решение задач по теме: « Составление схем процесса электролиза расплавов и растворов». 2.Решение задач по теме: «Вычисление массы (объема) продукта при электролизе».

50.

Использование металлов и неметаллов в различных отраслях промышленности, техники, в быту. Типы коррозии и меры предупреждения.







Л/о. № 6. Электрохимическая коррозия меди в

присутствии активных (Zn, Fe) металлов.

51.

Роль металлов и неметаллов в жизнедеятельности организмов. Основные месторождения металлов и неметаллов в Казахстане.










52.

^ Тематический контроль знаний № 5













Тема 6. Важнейшие s– элементы и их соединения (8 часов).

53.

Положение s-элементов в ПС. Особенности строения их атомов. Сравнение восстановительных свойств s – элементов.










54.

Металлы главной подгруппы I группы. Общая характеристика. Натрий и калий. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства простых веществ.







Дем.: Взаимодействие натрия с водой.

1. Решение задач по теме: «Вычисление массы, количества вещества и объема по химическим уравнениям с участием металлов».

55.

Важнейшие соединения – оксиды, гидроксиды, соли (нитраты, хлориды, сульфаты, карбонаты).







Дем.: Качественные реакции на ионы натрия,

калия и кальция (окрашивание пламени).

Л/о. № 7. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия и калия. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

56

Применение соединений калия и натрия.










57

Металлы главной подгруппы II группы. Общая характеристика. Кальций и магний. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства простых веществ.







Дем.: Взаимодействие кальция с водой.

2.Решение задач по теме: «Выполнение упражнений, указывающих на генетическую связь между металлами и их соединениями».

58.

Важнейшие соединения – оксиды, гидроксиды, соли (нитраты, хлориды, сульфаты, карбонаты). Применение соединений кальция и магния.







Дем.: Сравнение растворимости оксидов и

гидроксидов магния и кальция в воде.

Л/о. № 8. Ознакомление с образцами важнейших солей кальция и магния. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов.

Л/о. № 9. Приготовление известкового молока и

известковой воды, взаимодействие

последней с оксидом углерода (IV).

59.

Жёсткость воды и способы её устранения.










60

Тематический контроль знаний № 6.













Тема 7. Общая характеристика d – элементов (6 часов).

61.-62

Медь, цинк, хром, железо. Положение в ПС. Особенности строения атомов. Нахождение в природе. Месторождения в Казахстане. Получение. Физические и химические свойства.










63.

Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды и их особенности.







Дем.: Получение гидроксидов железа (II и III),

меди (II), цинка, хрома (III).

Испытание отношения гидроксидов к

кислотам и щелочам.

Л/о. № 10. Распознавание ионов Cu2+, Fe2+, Fe3+,

Zn2+.

64.

Соли. Гидролиз солей.










65.

Изменение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в зависимости от степеней окисления на примере соединений хрома.







Решение задач по теме: «Расчеты по уравнениям реакций с участием металлов».

66.

Тематический контроль знаний № 7.













Тема 8. Важнейшие р – элементы и их соединения (14 часов+ 1 ч.).

67.

Положение p - элементов в ПС. Особенности строения их атомов. Сравнение окислительно-восстановительных свойств. Важнейшие месторождения p – элементов в Казахстане.







Дем.: Образцы простых веществ p – элементов

(алюминий, фосфор, сера, йод).

68.

Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий. Получение. Физические и химические свойства. Амфотерный характер. Обнаружение Аl3+. Применение алюминия и его сплавов.







Дем. Обнаружение катионов алюминия.

Л/о. № 11. Ознакомление с образцами

алюминия и его сплавами.

69.

Общая характеристика изменения свойств простых веществ и соединений, образованных неметаллами, в зависимости от строения атомов и положения в ПС.










70

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Углерод и кремний. Получение. Аллотропия. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства. Адсорбция и её использование.







Дем.: Поглощение углём растворенных веществ.

71.

Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение карбонат – и силикат – ионов. Применение углерода, кремния и их соединений.







Дем.: Получение оксида углерода (IV) и

Взаимодействие его с водой и растворами

щелочей.

Изучение устройства и принципа действия

огнетушителя (на модели).

Обнаружение карбонат – анионов.

Л/о. № 12. Ознакомление со свойствами

угольной кислоты.

№ 13. Взаимопревращение карбонатов и

гидрокарбонатов.

№ 14. Ознакомление с образцами

природных силикатов.

№ 15. Ознакомление с видами стёкол.

72.

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и фосфор. Нахождение в природе. Получение. Строение молекул. Физические и химические окислительно-восстановительные св - ва.










73.

Важнейшие соединения: аммиак, оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение нитрат – и фосфат – ионов. Применение азота, фосфора и их соединений.







Дем.: Получение аммиака (взаимодействием

солей аммония со щёлочью), растворение

аммиака в воде.

Получение солей аммония.

Обнаружение нитрат– и фосфат– анионов,

катионов аммония.

Л/о. № 16. Взаимодействие солей аммония с

щелочами.

№ 17. Взаимодействие меди с разбавленной

и концентрированной азотной кислотой.

№ 18. Ознакомление со свойствами

ортофосфорной кислоты, фосфатов.

74.

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Получение. Строение молекул. Аллотропные видоизменения. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства.







Дем.: Получение аллотропных видоизменений

серы, исследование её свойств.

Л/о. № 19. Ознакомление с образцами серы и её

природных соединений.

75.

Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение сульфат – иона. Применение кислорода, серы и их соединений.







Дем.: Обнаружение сульфат- анионов.

Действие разбавленной и концентрированной

серной кислоты на металлы (цинк, медь) и

органические вещества (целлюлоза, сахар).

2.Решение задач по темам: «Расчёты, связанные с приготовлением растворов кислот» и 3.«Вычисления с использованием плотности, массовой доли и молярной концентрации растворов».

76.

Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Хлор и йод. Получение. Строение молекул. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства.







Дем.: Обесцвечивание хлором окрашенных

веществ.

Л/о. № 20. Действие раствора йода на крахмал.

77.

Важнейшие соединения: хлороводород и соляная кислота, хлориды. Обнаружение хлорид – иона. Применение хлора, йода и их соединений. Биологическая роль йода.







Дем.: Обнаружение хлорид – анионов.

1.Решение задач по теме: «Вычисления, связанные с использованием плотности, относительной плотности, и молярного объема газов в реакциях с участием p – элементов».

78.

П/р. № 1. Получение аммиака, изучение свойств водного

раствора аммиака и солей аммония.







П/р. № 1.

79.

П/р. № 2. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, нитрат-,

карбонат - ионы, катионы аммония и алюминия.







П/р. № 2

80

П/р. № 3. Решение экспериментальных задач по теме.







П/р. № 3.

81

Тематический контроль знаний № 8.













^ Тема 9. Технология получения важнейших химических продуктов.

Охрана окружающей среды (19 часов).

82

Общие научные принципы химического производства. Полезные ископаемые как сырьё для химической промышленности Казахстана.










83

Рациональное использование сырья и энергетических ресурсов. Организация непрерывных, малостадийных и безотходных производств.










84.

Металлургия. Понятие о рудах металлов (оксиды, сульфиды, карбонаты и т.д.). Важнейшие месторождения металлических руд в Казахстане. Обогащение руды.










85

Основные промышленные способы получения металлов: пирометаллургия (Fe), электрометаллургия (Al), гидрометаллургия (Cu).










86.

Сплавы металлов. Состав, строение, свойства (жаростойкие, антикоррозийные). Практическое значение сплавов.










87.

Получение цветных и черных металлов в Казахстане. Производство чугуна и стали.







Дем.: Модели установок промышленного

получения чугуна, стали и алюминия.

88.

Электрохимический способ получения алюминия. Вопросы экологии в металлургическом производстве.










89

Силикатная промышленность Казахстана. Сырьё. Получение стекла.









Дем.: Виды стекла.

90.

Промышленное получение цемента. Бетон, железобетон. Охрана окружающей среды в силикатной промышленности.







Дем.: Затвердение цемента.

91

Производство аммиака. Выбор оптимальных условий.







Дем.: Модели установок промышленного

получения аммиака.

92.

Производство азотной кислоты. Охрана труда и окружающей среды при промышленном получении аммиака и азотной кислоты.










93 -94.

Производство удобрений. Важнейшие азотные, калийные и фосфорные удобрения.







Дем.: Образцы удобрений.

95.

Производство удобрений в Казахстане. Проблемы правильного хранения и рационального использования удобрений в сельском хозяйстве.










96.

Производство серной кислоты в Казахстане. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Охрана окружающей среды и труда при производстве серной кислоты.







Дем.: Модели установок промышленного

получения серной кислоты.

97.

Решение задач по теме: «Решение задач промышленного и экологического содержания».










98-99.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Технология получения важнейших химических продуктов.

Охрана окружающей среды».










100.

Тематический контроль знаний № 9.













Тема 10. Обобщение знаний по неорганической химии (2 часа).

101.

Значение знаний о периодическом законе и строении вещества для диалектического понимания научной картины мира, развития науки и техники.










102.

Химическая грамотность и экологическая культура – необходимые условия научно–технического прогресса в Казахстане.



























Скачать 240,67 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер240,67 Kb.
ТипКалендарно-тематическое планирование, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  2
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх