№
п/п
|
содержание теоретической части
|
кол-во часов
|
дата
|
содержание практической части
|
|
^
|
1.
|
Химические элементы. Атом, молекула, относительная молекулярная и молярная массы веществ.
|
|
|
1.Решение задач по теме: «Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы по химическим формулам.
|
2.
|
Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества.
|
|
|
2.Решение задач по теме: «Расчет массовой доли химического элемента в соединении».
|
3.
|
Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем.
|
|
|
3.Решение задач по теме: «Вычисления с использованием понятий моль, молярная масса, молярный объем».
|
4.
|
Химические реакции и их признаки. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, окислительно-восстановительные.
|
|
|
Дем.: 1. Опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей. 2.Показ экзо - и эндотермических реакций.
|
5.
|
Классификация неорганических соединений. Химические свойства неорганических соединений и их генетическая связь.
|
|
|
Л/о. № 1. Химические реакции, иллюстрирующие сходство и различие свойств нерастворимого основания и щёлочи, а также амфотерного гидроксида, щелочи и кислоты. Л/о. № 2. Экспериментальное подтверждение химических свойств кислот.
|
6.
|
Растворы. Ионная теория кислот и оснований. Ионные реакции.
|
|
|
|
7.
|
Теория кислотно-основного взаимодействия.
|
|
|
|
8.
|
Протонная теория. Обобщённая теория кислот и оснований. Применение обобщённой теории в химии.
|
|
|
|
9 - 10.
|
Гидролиз солей.
|
|
|
|
11
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные химические понятия»
|
|
|
|
12.
|
^
|
|
|
|
|
^
Строение атома (12 часов)
|
13
|
История открытия периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеевым. Структура периодической системы.
|
|
|
|
14.
|
Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома.
|
|
|
|
15.
|
Строение атома. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Их характеристика. Изотопы.
|
|
|
1.Решение задач по теме: «Расчет числа электронов, протонов, нейтронов в атомах и в ионах химических элементов».
|
16.
|
Электроны. Формы электронных облаков, s-, p-, d-, f- электроны.
|
|
|
|
17.
|
Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям элементов в I – IV периодов.
|
|
|
3.Решение задач по теме: «Размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, составление электронных конфигураций атомов и ионов».
|
18.
|
Валентность и валентные возможности атомов. Степени окисления.
|
|
|
2.Решение задач по теме: «Определение степени окисления, валентности и валентных возможностей атомов по положению в периодической системе».
|
19.
|
Периодичность изменения свойств элементов главных подгрупп: заряд ядра, радиус атома, металлические и неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, сродство к электрону, потенциал ионизации, восстановительные и окислительные свойства.
|
|
|
Дем.: 1.
Образцы натрия, магния, алюминия, углерода, фосфора, серы, галогенов, олова и свинца.
|
20-21
|
Периодичность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов, изменение устойчивости водородных соединений и из кислотно-основных свойств.
|
|
|
Дем.: 2. Образцы оксидов некоторых элементов III периода (натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора и серы), растворение их в воде и испытание растворов индикатором.
|
22.
|
Значение периодического закона для развития науки, техники и диалектического понимания мира.
|
|
|
|
23.
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома»
|
|
|
4.Решение задач по теме: «Нахождение неизвестного элемента в бинарных соединениях по известной массовой доле другого элемента».
|
24.
|
Тематический контроль знаний № 2.
|
|
|
|
|
Тема 3. Химическая связь и строение вещества. (10 часов)
|
25.
|
Структурные частицы вещества: атом, молекула, ион. Виды и механизмы образования химической связи.
|
|
|
Дем.: Модели молекул. Образцы веществ с различным характером связи.
Решение задач по теме: «Определение типа химической связи в соединениях различной природы».
|
26.
|
Ковалентная связь: полярная, неполярная, донорно-акцепторная. Свойства соединений с ковалентной связью.
|
|
|
|
27.
|
Типы гибридизации электронных орбиталей (sp -, sp2-, sp3- гибридизация). Пространственное строение молекул.
|
|
|
Л/о. № 3. Составление моделей молекул галогеноводородов, сероводорода, воды. Решение задач по теме: «Определение типа гибридизации и пространственного строения молекул».
|
28.
|
Характеристика химических связей: длина, энергия, направленность, полярность.
|
|
|
|
29.
|
Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Свойства соединений с данными видами связи.
|
|
|
Дем.: Испытание на электропроводность
дистиллированной воды и водных
растворов сахара, хлорида натрия,
образцов меди, алюминия, графита.
|
30.
|
Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая.
|
|
|
Дем.: Модели кристаллических решёток
хлорида натрия, графита, алмаза, оксида
углерода (IV), меди или других веществ.
|
31.
|
Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки.
|
|
|
Л/о № 4. Изучение отношению к нагреванию
хлорида натрия, оксида кремния (IV),
сахара, йода.
|
32.
|
Решение задач по теме: «Определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций».
|
|
|
|
33
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
|
|
|
|
34
|
^
|
|
|
|
|
Тема 4. Закономерности протекания химических реакций (10 часов).
|
35.
|
Скорость химических реакций.
|
|
|
|
36-37
|
Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура (правило Вант-Гоффа), концентрация (закон действующих масс), поверхность соприкосновения реагентов.
|
|
|
Дем.: Изучение зависимости скорости
химической реакции от:
а) природы реагирующих веществ
(Zn + HCl, Zn + CH3COOH);
б) площади поверхности соприкосновения
( порошок и гранулы Zn + HCl);
в) концентрации и температуры
( CuO + H2SO4(разб. и конц.) при различной t);
г) катализатора
(разложение Н2О2 в присутствии MnO2).
|
38
|
Катализаторы и ингибиторы. Катализ: гомогенный и гетерогенный.
|
|
|
Решение задач по теме: «Расчет теплового эффекта реакции».
|
39
|
Решение задач по теме: «Вычисление изменения скорости реакции от концентрации исходных веществ и от температуры».
|
|
|
|
40
|
Химическое равновесие и условия его смещения.
Принцип Ле-Шателье.
|
|
|
Дем.: Смещение химического равновесия в
системе (NH4CNS + FeCl3) путем
изменения концентрации.
|
41.
|
Решение задач по теме: «Смещение химического равновесия в зависимости от концентрации, температуры, давления».
|
|
|
|
42.
|
Значение знаний закономерностей протекания реакций для целенаправленного управления химическими процессами.
|
|
|
|
43.
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
|
|
|
|
44.
|
Тематический контроль знаний № 4.
|
|
|
|
|
Тема 5. Общие свойства металлов (8 часов).
|
45.
|
Положение металлов и неметаллов в ПС. Особенности строения металлов и неметаллов. Закономерности изменения металлических и неметаллических свойств элементов и их соединений в периодах и группах.
|
|
|
Дем.: Образцы металлов и неметаллов.
|
46.
|
Металлы. Характеристика металлов главных и побочных подгрупп на основании положения в ПС. Металлическая связь и кристаллическая решётка. Нахождение металлов в природе.
|
|
|
Дем.: Модели пространственных решёток
металлов и неметаллов.
|
47.
|
Физические и химические свойства металлов. Сплавы. Понятие о твердых растворах и интерметаллических соединениях. Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
|
|
Л/о. № 5. Сравнение химической активности
металлов и неметаллов.
3.Решение задач по теме: «Решение задач с использованием электрохимического ряда напряжения металлов».
|
48.
|
Основные способы получения металлов. Восстановление оксидов металлов водородом, углеродом, оксидом углерода (II), активными металлами.
|
|
|
|
49.
|
Электролиз – один из важнейших способов получения чистых металлов.
|
|
|
Дем.: Электролиз раствора сульфата меди(II) и
иодида калия.
1.Решение задач по теме: « Составление схем процесса электролиза расплавов и растворов». 2.Решение задач по теме: «Вычисление массы (объема) продукта при электролизе».
|
50.
|
Использование металлов и неметаллов в различных отраслях промышленности, техники, в быту. Типы коррозии и меры предупреждения.
|
|
|
Л/о. № 6. Электрохимическая коррозия меди в
присутствии активных (Zn, Fe) металлов.
|
51.
|
Роль металлов и неметаллов в жизнедеятельности организмов. Основные месторождения металлов и неметаллов в Казахстане.
|
|
|
|
52.
|
^
|
|
|
|
|
Тема 6. Важнейшие s– элементы и их соединения (8 часов).
|
53.
|
Положение s-элементов в ПС. Особенности строения их атомов. Сравнение восстановительных свойств s – элементов.
|
|
|
|
54.
|
Металлы главной подгруппы I группы. Общая характеристика. Натрий и калий. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства простых веществ.
|
|
|
Дем.: Взаимодействие натрия с водой.
1. Решение задач по теме: «Вычисление массы, количества вещества и объема по химическим уравнениям с участием металлов».
|
55.
|
Важнейшие соединения – оксиды, гидроксиды, соли (нитраты, хлориды, сульфаты, карбонаты).
|
|
|
Дем.: Качественные реакции на ионы натрия,
калия и кальция (окрашивание пламени).
Л/о. № 7. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия и калия. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
|
56
|
Применение соединений калия и натрия.
|
|
|
|
57
|
Металлы главной подгруппы II группы. Общая характеристика. Кальций и магний. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства простых веществ.
|
|
|
Дем.: Взаимодействие кальция с водой.
2.Решение задач по теме: «Выполнение упражнений, указывающих на генетическую связь между металлами и их соединениями».
|
58.
|
Важнейшие соединения – оксиды, гидроксиды, соли (нитраты, хлориды, сульфаты, карбонаты). Применение соединений кальция и магния.
|
|
|
Дем.: Сравнение растворимости оксидов и
гидроксидов магния и кальция в воде.
Л/о. № 8. Ознакомление с образцами важнейших солей кальция и магния. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов.
Л/о. № 9. Приготовление известкового молока и
известковой воды, взаимодействие
последней с оксидом углерода (IV).
|
59.
|
Жёсткость воды и способы её устранения.
|
|
|
|
60
|
Тематический контроль знаний № 6.
|
|
|
|
|
Тема 7. Общая характеристика d – элементов (6 часов).
|
61.-62
|
Медь, цинк, хром, железо. Положение в ПС. Особенности строения атомов. Нахождение в природе. Месторождения в Казахстане. Получение. Физические и химические свойства.
|
|
|
|
63.
|
Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды и их особенности.
|
|
|
Дем.: Получение гидроксидов железа (II и III),
меди (II), цинка, хрома (III).
Испытание отношения гидроксидов к
кислотам и щелочам.
Л/о. № 10. Распознавание ионов Cu2+, Fe2+, Fe3+,
Zn2+.
|
64.
|
Соли. Гидролиз солей.
|
|
|
|
65.
|
Изменение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в зависимости от степеней окисления на примере соединений хрома.
|
|
|
Решение задач по теме: «Расчеты по уравнениям реакций с участием металлов».
|
66.
|
Тематический контроль знаний № 7.
|
|
|
|
|
Тема 8. Важнейшие р – элементы и их соединения (14 часов+ 1 ч.).
|
67.
|
Положение p - элементов в ПС. Особенности строения их атомов. Сравнение окислительно-восстановительных свойств. Важнейшие месторождения p – элементов в Казахстане.
|
|
|
Дем.: Образцы простых веществ p – элементов
(алюминий, фосфор, сера, йод).
|
68.
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий. Получение. Физические и химические свойства. Амфотерный характер. Обнаружение Аl3+. Применение алюминия и его сплавов.
|
|
|
Дем. Обнаружение катионов алюминия.
Л/о. № 11. Ознакомление с образцами
алюминия и его сплавами.
|
69.
|
Общая характеристика изменения свойств простых веществ и соединений, образованных неметаллами, в зависимости от строения атомов и положения в ПС.
|
|
|
|
70
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Углерод и кремний. Получение. Аллотропия. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства. Адсорбция и её использование.
|
|
|
Дем.: Поглощение углём растворенных веществ.
|
71.
|
Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение карбонат – и силикат – ионов. Применение углерода, кремния и их соединений.
|
|
|
Дем.: Получение оксида углерода (IV) и
Взаимодействие его с водой и растворами
щелочей.
Изучение устройства и принципа действия
огнетушителя (на модели).
Обнаружение карбонат – анионов.
Л/о. № 12. Ознакомление со свойствами
угольной кислоты.
№ 13. Взаимопревращение карбонатов и
гидрокарбонатов.
№ 14. Ознакомление с образцами
природных силикатов.
№ 15. Ознакомление с видами стёкол.
|
72.
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и фосфор. Нахождение в природе. Получение. Строение молекул. Физические и химические окислительно-восстановительные св - ва.
|
|
|
|
73.
|
Важнейшие соединения: аммиак, оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение нитрат – и фосфат – ионов. Применение азота, фосфора и их соединений.
|
|
|
Дем.: Получение аммиака (взаимодействием
солей аммония со щёлочью), растворение
аммиака в воде.
Получение солей аммония.
Обнаружение нитрат– и фосфат– анионов,
катионов аммония.
Л/о. № 16. Взаимодействие солей аммония с
щелочами.
№ 17. Взаимодействие меди с разбавленной
и концентрированной азотной кислотой.
№ 18. Ознакомление со свойствами
ортофосфорной кислоты, фосфатов.
|
74.
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Получение. Строение молекул. Аллотропные видоизменения. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства.
|
|
|
Дем.: Получение аллотропных видоизменений
серы, исследование её свойств.
Л/о. № 19. Ознакомление с образцами серы и её
природных соединений.
|
75.
|
Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение сульфат – иона. Применение кислорода, серы и их соединений.
|
|
|
Дем.: Обнаружение сульфат- анионов.
Действие разбавленной и концентрированной
серной кислоты на металлы (цинк, медь) и
органические вещества (целлюлоза, сахар).
2.Решение задач по темам: «Расчёты, связанные с приготовлением растворов кислот» и 3.«Вычисления с использованием плотности, массовой доли и молярной концентрации растворов».
|
76.
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Хлор и йод. Получение. Строение молекул. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства.
|
|
|
Дем.: Обесцвечивание хлором окрашенных
веществ.
Л/о. № 20. Действие раствора йода на крахмал.
|
77.
|
Важнейшие соединения: хлороводород и соляная кислота, хлориды. Обнаружение хлорид – иона. Применение хлора, йода и их соединений. Биологическая роль йода.
|
|
|
Дем.: Обнаружение хлорид – анионов.
1.Решение задач по теме: «Вычисления, связанные с использованием плотности, относительной плотности, и молярного объема газов в реакциях с участием p – элементов».
|
78.
|
П/р. № 1. Получение аммиака, изучение свойств водного
раствора аммиака и солей аммония.
|
|
|
П/р. № 1.
|
79.
|
П/р. № 2. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, нитрат-,
карбонат - ионы, катионы аммония и алюминия.
|
|
|
П/р. № 2
|
80
|
П/р. № 3. Решение экспериментальных задач по теме.
|
|
|
П/р. № 3.
|
81
|
Тематический контроль знаний № 8.
|
|
|
|
|
^
Охрана окружающей среды (19 часов).
|
82
|
Общие научные принципы химического производства. Полезные ископаемые как сырьё для химической промышленности Казахстана.
|
|
|
|
83
|
Рациональное использование сырья и энергетических ресурсов. Организация непрерывных, малостадийных и безотходных производств.
|
|
|
|
84.
|
Металлургия. Понятие о рудах металлов (оксиды, сульфиды, карбонаты и т.д.). Важнейшие месторождения металлических руд в Казахстане. Обогащение руды.
|
|
|
|
85
|
Основные промышленные способы получения металлов: пирометаллургия (Fe), электрометаллургия (Al), гидрометаллургия (Cu).
|
|
|
|
86.
|
Сплавы металлов. Состав, строение, свойства (жаростойкие, антикоррозийные). Практическое значение сплавов.
|
|
|
|
87.
|
Получение цветных и черных металлов в Казахстане. Производство чугуна и стали.
|
|
|
Дем.: Модели установок промышленного
получения чугуна, стали и алюминия.
|
88.
|
Электрохимический способ получения алюминия. Вопросы экологии в металлургическом производстве.
|
|
|
|
89
|
Силикатная промышленность Казахстана. Сырьё. Получение стекла.
|
|
|
Дем.: Виды стекла.
|
90.
|
Промышленное получение цемента. Бетон, железобетон. Охрана окружающей среды в силикатной промышленности.
|
|
|
Дем.: Затвердение цемента.
|
91
|
Производство аммиака. Выбор оптимальных условий.
|
|
|
Дем.: Модели установок промышленного
получения аммиака.
|
92.
|
Производство азотной кислоты. Охрана труда и окружающей среды при промышленном получении аммиака и азотной кислоты.
|
|
|
|
93 -94.
|
Производство удобрений. Важнейшие азотные, калийные и фосфорные удобрения.
|
|
|
Дем.: Образцы удобрений.
|
95.
|
Производство удобрений в Казахстане. Проблемы правильного хранения и рационального использования удобрений в сельском хозяйстве.
|
|
|
|
96.
|
Производство серной кислоты в Казахстане. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Охрана окружающей среды и труда при производстве серной кислоты.
|
|
|
Дем.: Модели установок промышленного
получения серной кислоты.
|
97.
|
Решение задач по теме: «Решение задач промышленного и экологического содержания».
|
|
|
|
98-99.
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Технология получения важнейших химических продуктов.
Охрана окружающей среды».
|
|
|
|
100.
|
Тематический контроль знаний № 9.
|
|
|
|
|
Тема 10. Обобщение знаний по неорганической химии (2 часа).
|
101.
|
Значение знаний о периодическом законе и строении вещества для диалектического понимания научной картины мира, развития науки и техники.
|
|
|
|
102.
|
Химическая грамотность и экологическая культура – необходимые условия научно–технического прогресса в Казахстане.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 чел. помогло. 
