№ п/п | содержание теоретической части | кол-во часов | дата | содержание практической части |
| ^ |
1. | Химические элементы. Атом, молекула, относительная молекулярная и молярная массы веществ. |
|
| 1.Решение задач по теме: «Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы по химическим формулам. |
2. | Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества. |
|
| 2.Решение задач по теме: «Расчет массовой доли химического элемента в соединении». |
3. | Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем. |
|
| 3.Решение задач по теме: «Вычисления с использованием понятий моль, молярная масса, молярный объем». |
4. | Химические реакции и их признаки. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, окислительно-восстановительные. |
|
| Дем.: 1. Опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей. 2.Показ экзо - и эндотермических реакций. |
5. | Классификация неорганических соединений. Химические свойства неорганических соединений и их генетическая связь. |
|
| Л/о. № 1. Химические реакции, иллюстрирующие сходство и различие свойств нерастворимого основания и щёлочи, а также амфотерного гидроксида, щелочи и кислоты. Л/о. № 2. Экспериментальное подтверждение химических свойств кислот. |
6. | Растворы. Ионная теория кислот и оснований. Ионные реакции. |
|
|
|
7. | Теория кислотно-основного взаимодействия. |
|
|
|
8. | Протонная теория. Обобщённая теория кислот и оснований. Применение обобщённой теории в химии. |
|
|
|
9 - 10. | Гидролиз солей. |
|
|
|
11 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные химические понятия» |
|
|
|
12. | ^ |
|
|
|
| ^ Строение атома (12 часов) |
13 | История открытия периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеевым. Структура периодической системы. |
|
|
|
14. | Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. |
|
|
|
15. | Строение атома. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Их характеристика. Изотопы. |
|
| 1.Решение задач по теме: «Расчет числа электронов, протонов, нейтронов в атомах и в ионах химических элементов». |
16. | Электроны. Формы электронных облаков, s-, p-, d-, f- электроны. |
|
|
|
17. | Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям элементов в I – IV периодов. |
|
| 3.Решение задач по теме: «Размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, составление электронных конфигураций атомов и ионов». |
18. | Валентность и валентные возможности атомов. Степени окисления. |
|
| 2.Решение задач по теме: «Определение степени окисления, валентности и валентных возможностей атомов по положению в периодической системе». |
19. | Периодичность изменения свойств элементов главных подгрупп: заряд ядра, радиус атома, металлические и неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, сродство к электрону, потенциал ионизации, восстановительные и окислительные свойства. |
|
| Дем.: 1. Образцы натрия, магния, алюминия, углерода, фосфора, серы, галогенов, олова и свинца. |
20-21 | Периодичность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов, изменение устойчивости водородных соединений и из кислотно-основных свойств. |
|
| Дем.: 2. Образцы оксидов некоторых элементов III периода (натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора и серы), растворение их в воде и испытание растворов индикатором. |
22. | Значение периодического закона для развития науки, техники и диалектического понимания мира. |
|
|
|
23. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» |
|
| 4.Решение задач по теме: «Нахождение неизвестного элемента в бинарных соединениях по известной массовой доле другого элемента». |
24. | Тематический контроль знаний № 2. |
|
|
|
| Тема 3. Химическая связь и строение вещества. (10 часов) |
25. | Структурные частицы вещества: атом, молекула, ион. Виды и механизмы образования химической связи. |
|
| Дем.: Модели молекул. Образцы веществ с различным характером связи. Решение задач по теме: «Определение типа химической связи в соединениях различной природы». |
26. | Ковалентная связь: полярная, неполярная, донорно-акцепторная. Свойства соединений с ковалентной связью. |
|
|
|
27. | Типы гибридизации электронных орбиталей (sp -, sp2-, sp3- гибридизация). Пространственное строение молекул. |
|
| Л/о. № 3. Составление моделей молекул галогеноводородов, сероводорода, воды. Решение задач по теме: «Определение типа гибридизации и пространственного строения молекул». |
28. | Характеристика химических связей: длина, энергия, направленность, полярность. |
|
|
|
29. | Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Свойства соединений с данными видами связи. |
|
| Дем.: Испытание на электропроводность дистиллированной воды и водных растворов сахара, хлорида натрия, образцов меди, алюминия, графита. |
30. | Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая. |
|
| Дем.: Модели кристаллических решёток хлорида натрия, графита, алмаза, оксида углерода (IV), меди или других веществ. |
31. | Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки. |
|
| Л/о № 4. Изучение отношению к нагреванию хлорида натрия, оксида кремния (IV), сахара, йода. |
32. | Решение задач по теме: «Определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций». |
|
|
|
33 | Обобщение и систематизация знаний по теме |
|
|
|
34 | ^ |
|
|
|
| Тема 4. Закономерности протекания химических реакций (10 часов). |
35. | Скорость химических реакций. |
|
|
|
36-37 | Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура (правило Вант-Гоффа), концентрация (закон действующих масс), поверхность соприкосновения реагентов. |
|
| Дем.: Изучение зависимости скорости химической реакции от: а) природы реагирующих веществ (Zn + HCl, Zn + CH3COOH); б) площади поверхности соприкосновения ( порошок и гранулы Zn + HCl); в) концентрации и температуры ( CuO + H2SO4(разб. и конц.) при различной t); г) катализатора (разложение Н2О2 в присутствии MnO2). |
38 | Катализаторы и ингибиторы. Катализ: гомогенный и гетерогенный. |
|
| Решение задач по теме: «Расчет теплового эффекта реакции». |
39 | Решение задач по теме: «Вычисление изменения скорости реакции от концентрации исходных веществ и от температуры». |
|
|
|
40 | Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле-Шателье. |
|
| Дем.: Смещение химического равновесия в системе (NH4CNS + FeCl3) путем изменения концентрации. |
41. | Решение задач по теме: «Смещение химического равновесия в зависимости от концентрации, температуры, давления». |
|
|
|
42. | Значение знаний закономерностей протекания реакций для целенаправленного управления химическими процессами. |
|
|
|
43. | Обобщение и систематизация знаний по теме |
|
|
|
44. | Тематический контроль знаний № 4. |
|
|
|
| Тема 5. Общие свойства металлов (8 часов). |
45. | Положение металлов и неметаллов в ПС. Особенности строения металлов и неметаллов. Закономерности изменения металлических и неметаллических свойств элементов и их соединений в периодах и группах. |
|
| Дем.: Образцы металлов и неметаллов. |
46. | Металлы. Характеристика металлов главных и побочных подгрупп на основании положения в ПС. Металлическая связь и кристаллическая решётка. Нахождение металлов в природе. |
|
| Дем.: Модели пространственных решёток металлов и неметаллов.
|
47. | Физические и химические свойства металлов. Сплавы. Понятие о твердых растворах и интерметаллических соединениях. Электрохимический ряд напряжений металлов. |
|
| Л/о. № 5. Сравнение химической активности металлов и неметаллов. 3.Решение задач по теме: «Решение задач с использованием электрохимического ряда напряжения металлов». |
48. | Основные способы получения металлов. Восстановление оксидов металлов водородом, углеродом, оксидом углерода (II), активными металлами. |
|
|
|
49. | Электролиз – один из важнейших способов получения чистых металлов. |
|
| Дем.: Электролиз раствора сульфата меди(II) и иодида калия. 1.Решение задач по теме: « Составление схем процесса электролиза расплавов и растворов». 2.Решение задач по теме: «Вычисление массы (объема) продукта при электролизе». |
50. | Использование металлов и неметаллов в различных отраслях промышленности, техники, в быту. Типы коррозии и меры предупреждения. |
|
| Л/о. № 6. Электрохимическая коррозия меди в присутствии активных (Zn, Fe) металлов. |
51. | Роль металлов и неметаллов в жизнедеятельности организмов. Основные месторождения металлов и неметаллов в Казахстане. |
|
|
|
52. | ^ |
|
|
|
| Тема 6. Важнейшие s– элементы и их соединения (8 часов). |
53. | Положение s-элементов в ПС. Особенности строения их атомов. Сравнение восстановительных свойств s – элементов. |
|
|
|
54. | Металлы главной подгруппы I группы. Общая характеристика. Натрий и калий. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства простых веществ. |
|
| Дем.: Взаимодействие натрия с водой. 1. Решение задач по теме: «Вычисление массы, количества вещества и объема по химическим уравнениям с участием металлов». |
55. | Важнейшие соединения – оксиды, гидроксиды, соли (нитраты, хлориды, сульфаты, карбонаты). |
|
| Дем.: Качественные реакции на ионы натрия, калия и кальция (окрашивание пламени). Л/о. № 7. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия и калия. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. |
56 | Применение соединений калия и натрия. |
|
|
|
57 | Металлы главной подгруппы II группы. Общая характеристика. Кальций и магний. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства простых веществ. |
|
| Дем.: Взаимодействие кальция с водой. 2.Решение задач по теме: «Выполнение упражнений, указывающих на генетическую связь между металлами и их соединениями». |
58. | Важнейшие соединения – оксиды, гидроксиды, соли (нитраты, хлориды, сульфаты, карбонаты). Применение соединений кальция и магния. |
|
| Дем.: Сравнение растворимости оксидов и гидроксидов магния и кальция в воде. Л/о. № 8. Ознакомление с образцами важнейших солей кальция и магния. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов. Л/о. № 9. Приготовление известкового молока и известковой воды, взаимодействие последней с оксидом углерода (IV). |
59. | Жёсткость воды и способы её устранения. |
|
|
|
60 | Тематический контроль знаний № 6. |
|
|
|
| Тема 7. Общая характеристика d – элементов (6 часов). |
61.-62 | Медь, цинк, хром, железо. Положение в ПС. Особенности строения атомов. Нахождение в природе. Месторождения в Казахстане. Получение. Физические и химические свойства. |
|
|
|
63. | Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды и их особенности. |
|
| Дем.: Получение гидроксидов железа (II и III), меди (II), цинка, хрома (III). Испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам. Л/о. № 10. Распознавание ионов Cu2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+. |
64. | Соли. Гидролиз солей. |
|
|
|
65. | Изменение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в зависимости от степеней окисления на примере соединений хрома. |
|
| Решение задач по теме: «Расчеты по уравнениям реакций с участием металлов». |
66. | Тематический контроль знаний № 7. |
|
|
|
| Тема 8. Важнейшие р – элементы и их соединения (14 часов+ 1 ч.). |
67. | Положение p - элементов в ПС. Особенности строения их атомов. Сравнение окислительно-восстановительных свойств. Важнейшие месторождения p – элементов в Казахстане. |
|
| Дем.: Образцы простых веществ p – элементов (алюминий, фосфор, сера, йод). |
68. | Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий. Получение. Физические и химические свойства. Амфотерный характер. Обнаружение Аl3+. Применение алюминия и его сплавов. |
|
| Дем. Обнаружение катионов алюминия. Л/о. № 11. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавами. |
69. | Общая характеристика изменения свойств простых веществ и соединений, образованных неметаллами, в зависимости от строения атомов и положения в ПС. |
|
|
|
70 | Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Углерод и кремний. Получение. Аллотропия. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства. Адсорбция и её использование. |
|
| Дем.: Поглощение углём растворенных веществ. |
71. | Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение карбонат – и силикат – ионов. Применение углерода, кремния и их соединений. |
|
| Дем.: Получение оксида углерода (IV) и Взаимодействие его с водой и растворами щелочей. Изучение устройства и принципа действия огнетушителя (на модели). Обнаружение карбонат – анионов. Л/о. № 12. Ознакомление со свойствами угольной кислоты. № 13. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов. № 14. Ознакомление с образцами природных силикатов. № 15. Ознакомление с видами стёкол. |
72. | Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и фосфор. Нахождение в природе. Получение. Строение молекул. Физические и химические окислительно-восстановительные св - ва. |
|
|
|
73. | Важнейшие соединения: аммиак, оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение нитрат – и фосфат – ионов. Применение азота, фосфора и их соединений. |
|
| Дем.: Получение аммиака (взаимодействием солей аммония со щёлочью), растворение аммиака в воде. Получение солей аммония. Обнаружение нитрат– и фосфат– анионов, катионов аммония. Л/о. № 16. Взаимодействие солей аммония с щелочами. № 17. Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. № 18. Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты, фосфатов. |
74. | Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Получение. Строение молекул. Аллотропные видоизменения. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства. |
|
| Дем.: Получение аллотропных видоизменений серы, исследование её свойств. Л/о. № 19. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. |
75. | Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли. Обнаружение сульфат – иона. Применение кислорода, серы и их соединений. |
|
| Дем.: Обнаружение сульфат- анионов. Действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические вещества (целлюлоза, сахар). 2.Решение задач по темам: «Расчёты, связанные с приготовлением растворов кислот» и 3.«Вычисления с использованием плотности, массовой доли и молярной концентрации растворов». |
76. | Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Хлор и йод. Получение. Строение молекул. Физические и химические окислительно-восстановительные свойства. |
|
| Дем.: Обесцвечивание хлором окрашенных веществ. Л/о. № 20. Действие раствора йода на крахмал. |
77. | Важнейшие соединения: хлороводород и соляная кислота, хлориды. Обнаружение хлорид – иона. Применение хлора, йода и их соединений. Биологическая роль йода. |
|
| Дем.: Обнаружение хлорид – анионов. 1.Решение задач по теме: «Вычисления, связанные с использованием плотности, относительной плотности, и молярного объема газов в реакциях с участием p – элементов». |
78. | П/р. № 1. Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония. |
|
| П/р. № 1. |
79. | П/р. № 2. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, нитрат-, карбонат - ионы, катионы аммония и алюминия. |
|
| П/р. № 2 |
80 | П/р. № 3. Решение экспериментальных задач по теме. |
|
| П/р. № 3. |
81 | Тематический контроль знаний № 8. |
|
|
|
| ^ Охрана окружающей среды (19 часов). |
82 | Общие научные принципы химического производства. Полезные ископаемые как сырьё для химической промышленности Казахстана. |
|
|
|
83 | Рациональное использование сырья и энергетических ресурсов. Организация непрерывных, малостадийных и безотходных производств. |
|
|
|
84. | Металлургия. Понятие о рудах металлов (оксиды, сульфиды, карбонаты и т.д.). Важнейшие месторождения металлических руд в Казахстане. Обогащение руды. |
|
|
|
85 | Основные промышленные способы получения металлов: пирометаллургия (Fe), электрометаллургия (Al), гидрометаллургия (Cu). |
|
|
|
86. | Сплавы металлов. Состав, строение, свойства (жаростойкие, антикоррозийные). Практическое значение сплавов. |
|
|
|
87. | Получение цветных и черных металлов в Казахстане. Производство чугуна и стали. |
|
| Дем.: Модели установок промышленного получения чугуна, стали и алюминия. |
88. | Электрохимический способ получения алюминия. Вопросы экологии в металлургическом производстве. |
|
|
|
89 | Силикатная промышленность Казахстана. Сырьё. Получение стекла. |
|
| Дем.: Виды стекла. |
90. | Промышленное получение цемента. Бетон, железобетон. Охрана окружающей среды в силикатной промышленности. |
|
| Дем.: Затвердение цемента. |
91 | Производство аммиака. Выбор оптимальных условий. |
|
| Дем.: Модели установок промышленного получения аммиака. |
92. | Производство азотной кислоты. Охрана труда и окружающей среды при промышленном получении аммиака и азотной кислоты. |
|
|
|
93 -94. | Производство удобрений. Важнейшие азотные, калийные и фосфорные удобрения. |
|
| Дем.: Образцы удобрений. |
95. | Производство удобрений в Казахстане. Проблемы правильного хранения и рационального использования удобрений в сельском хозяйстве. |
|
|
|
96. | Производство серной кислоты в Казахстане. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Охрана окружающей среды и труда при производстве серной кислоты. |
|
| Дем.: Модели установок промышленного получения серной кислоты. |
97. | Решение задач по теме: «Решение задач промышленного и экологического содержания». |
|
|
|
98-99. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Технология получения важнейших химических продуктов. Охрана окружающей среды». |
|
|
|
100. | Тематический контроль знаний № 9. |
|
|
|
| Тема 10. Обобщение знаний по неорганической химии (2 часа). |
101. | Значение знаний о периодическом законе и строении вещества для диалектического понимания научной картины мира, развития науки и техники. |
|
|
|
102. | Химическая грамотность и экологическая культура – необходимые условия научно–технического прогресса в Казахстане. |
|
|
|
|
|
|
|
|