Методика подготовки учащихся к ент по химии Рыжова Т. В., учитель химии высшей категории icon

Методика подготовки учащихся к ент по химии Рыжова Т. В., учитель химии высшей категории


Смотрите также:
Урок по химии и географии по теме «Металлургия: история и современность»...
Методика подготовки учащихся 11-х классов к ент по химии...
Пояснительная записка Основной курс химии не позволяет познакомить учащихся со всем...
Пояснительная записка Основной курс химии не позволяет познакомить учащихся со всем...
Учитель химии и биологии высшей категории...
План мероприятий по повышению качества подготовки к ент учащихся 11 классов мо учителей биологии...
Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса Учитель химии ii-ой квалификационной...
Класс Насекомые...
Программа спецкурса для учащихся 9 класса Разработала: Карамова В. С....
Календарный план работы гоу сош №550 на февраль 2011 года №...
Элективный курс Химия в задачах (10 класс)...
Н. К. Карпенко учитель химии высшей квалификационной категории...



Загрузка...
скачать
Методика подготовки учащихся к ЕНТ по химии

Рыжова Т.В., учитель химии высшей категории

Система подготовки учащихся 11 классов к ЕНТ по химии


В современной педагогике одинаково важны как индивидуальный стиль учителя, так и ученика. Следует помнить, что в контексте личностно-ориентированной парадигмы образовательный процесс представляет собой не что иное, как взаимодействие педагога и ученика, направленное на развитие их субъективности.

Знания для человека сегодня приобретают конкретный, прагматичный и продуктивный смысл как источник дохода, защита от поворотов судьбы. Но без труда и напряжения знания не приобретаются. Рыночный мир – это мир жёстких отношений, где выживает сильнейший, лучше подготовленный. И если человек окажется за бортом жизни по вине школы, вряд ли он будет признателен учителю, не требовавшему от него полной отдачи сил за школьной партой.

Но возникает, казалось бы, неразрешимое противоречие, ведь если каждый учитель будет требовать по максимуму, то неминуемо возникнут перегрузки, проявляющиеся как психологическая усталость, что, в конечном счёте, приведёт к снижению работоспособности, утрате желания учиться.

Необходима психологическая подготовка школьников к более продуктивному учению, когда в качестве аргументации используются рыночные реалии и требования. Другого пути практически нет. Вероятно, у меня найдутся оппоненты, но я за то, что интенсивность работы на уроках следует повышать, конечно, не вдруг и не сразу. Но постепенно вырабатывать учебную тренированность, привычку долго и напряжённо работать, которые, сформировавшись, повысят продуктивность познавательного труда, необходимо.

Психологи считают, что человек усваивает 10% того, что слышит, 50% того, что видит, и около 90% того, что делает сам. И это подтверждает истина, изречённая Конфуцием: «Я слышу, и я забываю; я вижу, и я запоминаю; я делаю, и я понимаю».

Отсюда вывод: использование зрительных опор, схем, опорных конспектов, тестов на уроках – необходимость.

При подготовке учащихся к ЕНТ использую сборники тестов с 2004 года. Классифицирую все вопросы по темам, начиная с темы «Первоначальные химические понятия» и заканчивая темой «Азотсодержащие органические вещества». Темы разбила по вариантам. В каждом варианте по 30 вопросов. По тестам приучаю работать с 8 класса. В 9 классе после каждой темы провожу тематическое тестирование. И нахожу время для тестирования по всему ранее изученному материалу.

Мною разработаны тесты в 25 вариантах, что:

1/ дисциплинирует детей;

2/ исключается возможность списать;

3/ малая вероятная возможность помощи кому-то со стороны соседей, т.к. время ограничено, а вопросов – 30.

4/ оцениваю по шкале нынешней.

Время на проверку уходит не слишком много, т.к. есть все ключи ответов. Анализ тематических ошибок провожу на ИЧ, куда собираются практически все учащиеся. И на все вопросы даю ответы. Заведены паки по подготовке к ПГК. У каждого в этой папке все тесты по темам (а их 20!). Нынешним 9-ти классникам (кто будет сдавать химию через 2 года) повезло больше, чем нынешним 11-ти классникам – подготовятся лучше.

^ Остановлюсь на темах, вызывающих достаточно вопросов.

Тема «Растворы»

Времени на изучение темы отводится мало, а вопросов в тестах много.

Задача 1. Масса фосфорного ангидрида, которую необходимо добавить к 500 г 64%-ного раствора фосфорной кислоты для того, чтобы после нагревания получить 100%-ную фосфорную кислоту.

Решение:






Пусть 2О5) = Х моль

Х моль 2Х моль

Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4

М=142г/моль М=98 г/моль

m(Р2О5)=142X m(Н3РО4)=(98∙2X)


Составляем уравнение:

1 = ; откуда Х – 3,33 моль (Р2О5), а m (Р2О5) = (142 ∙3.33)= 473 г.

Задача 2. В 4%-ный раствор гидроксида натрия массой 188 г положили 2,28 г натрия. Массовая доля гидроксида натрия будет составлять …

Решение




= 0,1 моль = 0,05 моль

m = 2,28 г m = 4 г m = 0,1 г

Na + НОН → NaОН + 0,5Н2

М=23г/моль М=40 г/моль М=2 г/моль

m (Na)=2.28 г m(NaОН ) = 4г m(Н2)= 0,1г

Составляем уравнение:

; откуда


Задача 3. В 1 л воды (ρ= 1/мл) растворили 300 л хлороводорода при н.у. Массовая доля поученного раствора соляной кислоты равна…

Решение






Задача 4. Из 400мл 28%-ного раствора сульфата меди (II) (ρ=1,19 г/мл) выпал осадок CuSO4∙5H2O массой 50 г. Массовая доля CuSO4 в оставшемся растворе равна …


CuSO4 ∙ 5H2O → CuSO4

М=160 + 90 = 250 г/моль

Решение




(CuSO4) в кристаллогидрате равна




Задача 5.

а) Массовая доля раствора сульфата железа (II), полученного при растворении 27,8 г железного купороса FeSO4 ∙ 7H2O в 250 мл воды равна:

Решение






б) Объём воды (в мл), в котором надо растворить 161 г Na2SO4 ∙ 10H2O для приготовления 5%-ного раствора сульфата натрия равен…

Решение

Na2SO4 ∙ 10H2O + H2O → Na2SO4

М=142 + 180 = 322 г/моль

0,05 = ; Х=1250 мл (H2O)

При объяснении темы «Подгруппа углерода» решаем задачу (тест 2006 года)


^ Если при взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 134,4 л газов (н.у.), то масса вступившего в реакцию углерода равна…


= 2 моль ( = 6 моль)

С + 2Н2SO4 (конц) → CO2↑ + 2SO2↑ + 2Н2O

М=12г/моль

m (С) = 12 г/моль ∙ 2моль = 24 г.


Согласитесь, что некоторые вопросы тестов выходят за рамки школьной программы, поэтому при изучении новой темы приходится включать вопросы, выходящие за рамки школьной программы.

Не знаю как Вы, но я работаю с тестовым материалом во время объяснения нового материала.

Предлагаю 2 задачи и несколько вопросов из теста по теме «Скорость химической реакции…»


При изучении темы «Пниктогены»:

Задача 1. Плотность по водороду газовой смеси (с учетом водяного пара), образовавшейся при прокаливании карбоната аммония равна …

Решение

X моль 2X моль X моль X моль

(NH4)2СO3 2NH3↑ + CO2↑ + Н2O

M (ср) =

М(ср)= D ∙ М(Н2); D=

А при изучении темы «Халькогены» задачу 2 (2005 год вариант 17 №25)

Смесь кислорода и диоксида серы имеет плотность по водороду 20, объёмная доля (%) диоксида серы в смеси составляет:

Решение

X моль У моль

2 ( O2 + SO2) = 1 моль


m2 (O2 + SO2 ) = 40 г

М=32г/моль М=64г/моль

М смеси = 20∙ 2г/моль = 40 г/моль , коль смеси приняли за 1 моль, то m смеси = 40 г Составляем систему уравнений:



Х + У = 1

32Х + 64У = 40


решив уравнение, находим, что У=0,25,


Тема «Скорость химической реакции…»

Когда говорю об условиях, влияющих на скорость химической реакции, делаю акцент для веществ в жидком и газообразном состояниях

  1. Учитываются ли коэффициенты в уравнениях реакции, в расчётах, связанных со скоростью реакции?

А) да, все коэффициенты

B) нет

С) да, все коэффициенты в правой части уравнения реакции

D) да, все коэффициенты в левой части уравнения реакции

Е) только те коэффициенты реагентов (или продуктов реакции), которые находятся в газообразном или жидком агрегатном состоянии.

  1. Увеличение концентрации хлора в 3 раза в реакции H2 + CI2 = 2HCI приводит к: А) увеличению скорости реакции в 3 раза

B) уменьшению скорости реакции в 3 раза

С) увеличению скорости реакции в 6 раз

D) уменьшению скорости реакции в 6 раз

Е) увеличению скорости реакции в 9 раз

  1. Уменьшение концентрации водорода в 2 раза, в реакции N2 + 3H2 = 2NH3, приводит к:

А) увеличению скорости реакции в 2 раза B) уменьшению скорости реакции в 3 раза

С) уменьшению скорости реакции в 6 раз

D) уменьшению скорости реакции в 8 раз

Е) увеличению скорости реакции в 6 раз

  1. Как изменится скорость реакции А2(г) + В2(г) → 2 АВ(г), если концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза?

А) не изменится

B) возрастёт в 3 раза

С) возрастёт в 6 раз

D) возрастёт в 9 раз

Е) убывает в 6 раз

Реакции обратимы и необратимые:

  1. Обратимо происходит процесс

А) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

B) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

С) H2 + Ag2O = 2Ag + H2O

D) 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2

Е) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2

  1. Необратимой будет реакция между

А) оксидом серы (IV) и кислородом

B) оксидом азота (II) и кислородом

С) оксидом углерода (II) и кислородом

D) водородом и кислородом

Е) магнием и кислородом

Реакции гомогенные и гетерогенные:

  1. Гетерогенной будет реакция между (t = 200С) А) азотом и кислородом

B) углеродом и кислородом

С) хлором и водородом

D) фтором и кислородом

Е) водородом и кислородом

  1. Какая система гетерогенная

А) 2HBr = H2 + Br2

B) 4H2O + 3 Fe = 4H2 + Fe3O4

С) N2O4 = 2NO2

D) 2CO + O2 = 2CO2

Е) N2 + 3H2 2NH3

Температурный коэффициент, изменение скорости химической реакции:

  1. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 300С скорость реакции возрастёт в 64 раза? А) 2 B) 3 С) 4 D) 5 Е) 6

  2. Скорость реакции А(г ) + 3В(г) АВ3 увеличится в 1000 раз при увеличении концентрации вещества В … А) в 20 раз B) в 10 раз С) в 5 раз D) в 25 раз Е) в 15 раз


Правило Ле-Шателье. О смещении химического равновесия:

  1. Сместит равновесие вправо в реакции: С(к) + СО 2СО(г) – Q А) повышение температуры и давления

B) понижение температуры и давления

С)понижение давления и повышение температуры

D) понижение температуры и повышение давления

Е) повышение концентрации СО

  1. Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции N2 + 3H2 2NH3 + Q?

А) увеличение давления в системе

B) повышение температуры

С) понижение концентрации водорода

D) понижение давления в системе

Е) понижение концентрации азота

Вызывают затруднения окислительно-восстановительные реакции. Подсчет коэффициентов в левой части уравнения, в правой, сумма всех коэффициентов, сумма коэффициентов в полном ионном или сокращенном ионном уравнениях. Приведу реакции нескольких ОВР:

  1. а) KCIO3 + HCI→ KCI + CI2 + H2O б) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 →Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O в) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

При изучении темы «Арены», в частности, толуола. Говорю о строении молекулы, напоминаю о типе гибридизации, т.е в – СН3 (sp3), все остальные в sp2 –гибридном состоянии. Обращаю внимание на число (15)

Одним словом, для того, чтобы набрать максимальное количество баллов, о котором мечтают все, недостаточно заниматься «натаскиванием», нужно учить программный материал – систематически и качественно. Тогда и эти сложные вопросы станут полегче.




Скачать 84.15 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер84.15 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх