Практикум по неорганической химии. 9 класс icon

Практикум по неорганической химии. 9 класс


Смотрите также:
Задачи: сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии...
Рабочая учебная программа факультет №1 Неорганической химии и технологии Кафедра неорганической...
Рабочая учебная программа факультет Высший химический колледж ран кафедра неорганической химии...
Краткие сведения о преподавателе...
Деятельность российских ученых в проблемных и рабочих группах кодата...
Рабочая учебная программа факультет №1 Неорганической химии и технологии Кафедра неорганической...
Программа элективного курса по химии «Решение основных типов расчётных задач по общей и...
В. И. Вернадского Институт общей и неорганической химии им...
Рабочая учебная программа факультет №3 Химического машиностроения и кибернетики...
Учебное пособие по химии халькогенов второе в серии...
Рабочей программы учебной дисциплины неорганическая химия уровень основной образовательной...
V. свойства органических соединений...



Загрузка...
скачать
Практикум по неорганической химии.


9 класс


Химический практикум II


Свойства соединений неметаллов


Практическая работа № 4.

Тема: « Получение соляной кислоты и изучение её свойств»

Цель: Получить соляную кислоту и изучить её свойства.

Оборудование и реактивы: металлический штатив с лапкой, две пробирки, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, лопаточка, влажный тампон; раствор серной кислоты (1:1), хлорид натрия, индикатор, нитрат серебра (1%).


Инструкция к выполнению практической работы.


Поместите в сухую пробирку две лопаточки хлорида натрия и прилейте 4-5 капель раствора серной кислоты. К пробирке присоедините газоотводную трубку, её конец должен быть погружён в пробирку с 1мл воды, в которую опускают кусочек лакмусовой бумажки. Проследите за тем, чтобы конец газоотводной трубки был на расстоянии нескольких миллилитров от поверхности воды (ни в коем случае не погружайте её в воду! Почему?). Пробирку, в которую будет поступать хлороводород, прикройте влажным ватным тампоном (почему?).

Смесь слабо нагрейте и, когда изменится окраска лакмусовой бумажки, прекратите нагревание (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой). Вынув тампон и лакмусовую бумажку, прилейте к жидкости 2-3 капли нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнения происходящих реакций, наблюдаемых при получении соляной кислоты.


^ Химические свойства соляной кислоты


Оборудование и реактивы: спиртовка, четыре пробирки; раствор соляной кислоты (1:3), цинк, оксид меди (II), гидроксид натрия, карбонат натрия.


Экспериментальные задачи


Для решения задач используйте малые количества веществ: 5-10 капель раствора, одну лопаточку твёрдого вещества.

1. Получите из цинка хлорид цинка, какой газ при этом выделяется. Запишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса.

2. Исследуйте, как реагирует соляная кислота с оксидом меди. Полученный раствор немного нагрейте. Что наблюдаете?

3. Наберите 8-10 капель раствора гидроксида натрия в пробирку и проведите их нейтрализацию (в присутствии индикатора) раствором соляной кислоты.

4. К раствору карбоната натрия добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнения проведённых вами реакций в молекулярном и ионном виде.

^ Составьте отчёт о работе. Сделайте вывод.

Приведите в порядок рабочее место.


Практическая работа № 5.(9 класс)

Тема: «Получение аммиака и изучение его свойств»

Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

Оборудование и реактивы: спиртовка, металлический штатив, пробка с газоотводной трубкой, лопаточка, фарфоровая чашечка, стеклянная палочка, 5 пробирок, ватный тампон, кристаллизатор, наполненный наполовину водой, фенолфталеиновая бумажка; хлорид аммония, гидроксид кальция, раствор аммиака (1%), раствор серной кислоты (1:5), растворы сульфатов цинка и алюминия (W = 0,5), раствор соляной кислоты (1:3).

^ Инструкция к выполнению практической работы.

Повторите по учебнику вопросы: получение и свойства аммиака, аммиачной воды и солей аммония. После этого приступайте к работе.

Опыт №1. Получение аммиака.

Соберите прибор для получения аммиака.

В фарфоровую чашечку насыпьте четыре лопаточки хлорида аммония и две лопаточки гидроксида кальция. Смесь перемешайте лопаточкой и насыпьте в сухую пробирку. Закройте её пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки со смесью). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака и отверстие её закройте ватным тампоном.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция слегка прогрейте (2-3 движениями пламени), а затем нагревайте в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную раствором соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков химический состав образующихся твёрдых частиц (дыма)? Напишите уравнение реакции.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, осторожно снимите с газоотводной трубки, держа её вверх дном (конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты).

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Снова закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда.

Ответьте на вопросы

1. Почему пробирку со смесью веществ для получения аммиака нужно укреплять в лапке штатива наклонно с приподнятым дном?

2. Почему аммиак собирают в перевёрнутую вверх дном пробирку? Какие ещё газы можно собирать таким способом?

3. Как доказать, что в водном растворе аммиака содержатся гидроксид-ионы?

С полученным водным раствором аммиака проделайте следующие опыты.

Изучение свойств водного раствора аммиака

Опыт № 1. В пробирку налейте 2-3мл водного раствора аммиака и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Каков цвет раствора? Нагрейте этот раствор до кипения. Как изменится окраска раствора? Чем вызвано это изменение?

Опыт № 2. Налейте в пробирку 2-3мл водного раствора аммиака. Добавьте 2-3 капли фенолфталеина и приливайте по каплям раствор серной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Почему исчезла окраска? Напишите ионные уравнения реакции.

Опыт № 3. В пробирку налейте 2-3мл водного раствора сульфата алюминия (хлорида алюминия, сульфата цинка) и добавьте 1-2 капли раствора аммиака до помутнения. Испытайте, растворяется ли полученный амфотерный гидроксид в избытке раствора аммиака. Напишите полное и сокращённое ионные уравнения реакций.

^ Составьте отчёт о работе. Сделайте вывод.

Приведите в порядок рабочее место.

Практическая работа № 6.(9 класс)

Тема: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Цель: Получить и собрать оксид углерода (IV), провести его качественное подтверждение, определить по характерным реакциям карбонаты.

Оборудование и реактивы: пробирка с газоотводной трубкой, стакан объёмом 50мл, спиртовка, лучинка, 3 пробирки, кусочки мрамора; раствор соляной кислоты (1:1), известковая вода, Растворы карбоната натрия и гидроксида натрия (W=0,5), фенолфталеин.

^ Инструкция к выполнению практической работы.

При подготовке к работе повторите вопросы: получение и свойства оксида углерода(IV), угольная кислота и её соли, распознавание углекислого газа и карбонатов.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Соберите прибор для получения оксида углерода (IV) из пробирки и газоотводной трубки. В пробирку внесите несколько кусочков мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты.

Опыт №1. Соберите оксид углерода (IV) и докажите его наличие в сосуде.

Опыт № 2. Пропустите оксид углерода (IV) в пробирку с 1-2мл известковой воды. Что наблюдаете? Теперь продолжайте пропускать газ в эту пробирку до образования прозрачного раствора. Как объяснить растворение осадка?

Составьте уравнения происходящих реакций.

Опыт № 3. Опустите трубку в пробирку с 2-3мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса. Что наблюдаете?

Опыт № 4. В 1мл воды внесите каплю раствора гидроксида натрия и каплю фенолфталеина. В раствор пропускайте оксид углерода (IV) до исчезновения окраски.

Ответьте на вопросы

1. Что происходит, если на мрамор действуют соляной кислотой?

2. Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение осадка.

3. Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду?

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Распознавание карбонатов.

В трёх пробирках под номерами находятся растворы веществ: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия. Определите в какой пробирке какое вещество.

Рассуждения по анализу содержания задачи и её решению следует записать в таблицу.


Вещество

Реактив

Ba2+

H+

№ пробирки

NaCl










Na2CO3










Na2SO4











Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

При практическом выполнении задачи необходимо помнить следующее:

1. Нельзя проводить реакции в пробирках, в которых даны исследуемые вещества. Нужно помнить, что часто приходится пользоваться несколькими реактивами при установлении одного и того же вещества.

^ 2. Для распознавания берётся проба раствора исследуемого вещества с помощью пипетки (примерно 5 капель).

Сделайте вывод о проделанной работе. Уберите рабочее место.

^ Практическая работа № 7 (9 класс)


Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота»


Цель: Закрепить умения по распознаванию нитратов и солей аммония.

Оборудование: хлорид аммония, сульфат аммония, сульфат меди, нитрат бария, оксид меди, раствор азотной кислоты (1:2), гидроксид натрия, хлорид бария, нитрат серебра, хлорид натрия, хлорид алюминия, пробирки с удобрениями(аммофос, аммиачная селитра, сульфат калия).

^ Ход работы

Инструкция к проведению опытов.

Для решения предложенных задач следует повторить тему « Азот», особенно вопросы: азотная кислота и её соли, аммиак и соли аммония. Продумайте решение каждой задачи. При анализе задачи на распознавание веществ целесообразно вначале обдумать план её решения, отразив его в виде таблицы, написать все уравнения реакций, выбрать наиболее рациональный путь решения задачи. Только после этого приступайте к работе.


Задача 1. Докажите опытным путём, что: а) в состав хлорида аммония входят ионы аммония и хлорид- ионы, б) в состав сульфата аммония входят ионы аммония и сульфат-ионы.


Реактивы

AgNO3

BaCl2

NaOH (нагрев.)

NH4Cl

+



+

(NH4)2SO4



+

+

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.


Задача 2. Вам выданы образцы следующих удобрений: аммофос, аммиачная селитра и сульфат калия. С помощью характерных реакций определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.


Удобрения

BaCl2

AlCl3

Номер пробирки

NH4H2PO4

+

+




NH4NO3








К2SO4

+







При решении указанной экспериментальной задачи можно пользоваться таблицей «Распознавание удобрений». Необходимо приготовить растворы удобрений, брать пробу каждого удобрения в отдельности на один и тот же реактив, чтобы можно было сравнивать между собой удобрения.

Задача 3. Получите нитрат меди (II) двумя способами, используя для этого реакции обмена.

Опыт № 1. К сульфату меди (II) добавьте раствор нитрата бария. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт № 2. К оксиду меди (II) прилейте раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Задача 4. Проведите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями:


H+ + OH → H2O

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Ag+ + Cl→ Ag Cl↓


^ Практикум по неорганической химии.


9 класс


Химический практикум I


Свойства металлов и их соединений


Практическая работа № 1


Тема: Осуществление цепочки химических превращений


Цель: Провести реакции для соответствующих химических превращений.


Оборудование: карбонат магния, раствор соляной кислоты (1: 3), гидроксид натрия, раствор серной кислоты (1:5), сульфат меди, спиртовка, чашечка для выпаривания, держатель, спички.


^ Ход работы


Инструкция к выполнению практической работы.


Проведите анализ задач, данных в практической работе, и предложите план их решения. При необходимости обратитесь к учебнику.


Вариант 1.


MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4

Опыт 1.

К карбонату магния прилейте соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2.

К полученному раствору добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 3.

К полученному осадку прилейте серную кислоту. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.


Вариант 2.


CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO→ CuCl2


Проведите реакции, в которых осуществляются записанные химические превращения. Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.

^ Составьте отчёт о проделанной работе.

Приведите в порядок рабочее место.


Практическая работа № 2. (9 класс)

Тема: Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Цель: С помощью качественных реакций определить каждое из предложенных веществ, получить вещества в две-три стадии.

Оборудование: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия, хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид натрия, раствор соляной кислоты(1:3) и серной кислоты(1:5).

^ Ход работы.

Инструкция к выполнению практической работы.

Повторите тему «Металлы», особенно вопросы: химические свойства металлов и их соединений. Продумайте решение задач, составьте уравнения соответствующих реакций, выберите наиболее оптимальный путь выполнения заданий и после этого приступайте к работе.

Задача 1.

В выданных вам трёх пробирках находятся: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Реактивы

H+

Ba2+

Ag+

№ пробирки

Na2SO4



+






CaCO3

+








KCl





+





^ При практическом выполнении задачи необходимо помнить следующее:

1. Нельзя проводить реакции в пробирках, в которых даны исследуемые вещества. Нужно помнить, что часто приходится пользоваться несколькими реактивами при установлении одного и того же вещества.

2. Для распознавания берётся проба веществ в небольших количествах (примерно 5 капель).

Задача 2.

Получение гидроксидов железа, взаимодействие их с кислотами.

Оборудование и реактивы: 2 пробирки; растворы хлорида железа (II и III) , гидроксид натрия (W=0,5), раствор соляной(1:3) или серной(1:5) кислоты.

Опыт 1.

В одну пробирку налейте 1-2мл раствора соли железа(II), в другую – раствора соли железа(III). К растворам обеих солей добавьте по 1-2мл щелочи. Каков цвет образовавшихся осадков? Составьте ионные уравнения реакций получения гидроксидов железа (II) и (III) .

Опыт 2.

К полученным гидроксидам железа прибавьте по 1-2мл раствора соляной или серной кислоты, встряхивая при этом содержимое пробирок. Что наблюдаете? Составьте ионные уравнения реакций гидроксидов железа с кислотой.

Задача 3. Качественные реакции на двух - трёхзарядные ионы железа.

Опыт 3. К 4-5 каплям раствора хлорида железа (III) добавьте 1-2 капли роданида калия. Как изменилась окраска раствора?

К нескольким каплям раствора хлорида железа (II) добавьте 1-2 капли раствора красной кровяной соли. Какого цвета выпавший осадок?


FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → KFe+3[Fe+2(CN)6] + KCl

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe+3[Fe+2(CN)6] + KCl


^ Составьте отчёт о проделанной работе.

Приведите в порядок рабочее место.

Практическая работа № 3. (9 класс)


Тема: Качественные реакции на ионы металлов.


Цель: Исследовать характерные свойства металлов и их соединений.


Оборудование: раствор хлорида алюминия, гидроксида натрия (W=0,5), раствор соляной кислоты (1:3), серной (1:5) кислоты, спиртовка, кусочки железа, хлорид железа (II), хлорид железа (III), растворы роданида калия, красной кровяной соли, сульфат меди(II).


^ Ход работы.

Инструкция к выполнению практической работы.


Задача 1. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств.

Задание: Исследуйте характерные свойства гидроксида алюминия, отличающие его от других гидроксидов.

В две пробирки внесите по 1-2ил хлорида алюминия и не более 3 капель гидроксида натрия. К образовавшемуся студенистому осадку в одной пробирке прилейте 1-2 капли соляной кислоты и содержимое пробирки встряхните до полного растворения осадка.

К студенистому осадку во второй пробирке приливайте по каплям гидроксид натрия, каждый раз встряхивая содержимое пробирки, пока не произойдёт растворение осадка.

Составьте уравнения реакций получения гидроксида алюминия и взаимодействия его с кислотой и щёлочью. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде. Объясните результаты.

^ Задача № 2. Железо и его соединения.

Опыт 1.Взаимодействие железа с кислотами.

В пробирку опустите 2-3 кусочка железа, прилейте к нему 1мл раствора соляной кислоты и растительного масла слоем 2-3 мл. Смесь нагрейте в течение 1-2мин, после чего раствор испытайте на наличие в нем ионов Fe2+. Запишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах. Укажите, какова роль растительного масла в реакции.

Опыт 2.Получение гидроксидов железа.

В одну пробирку налейте 1-2мл раствора соли железа (II), в другую – раствора соли железа (III). К растворам обеих солей добавьте по 3-4 капли щелочи. Каков цвет образовавшихся осадков? Составьте уравнения реакций получения гидроксидов железа (II) и (III) в молекулярной и ионной формах.

Опыт 3.Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами.

К полученным гидроксидам железа прибавьте по 2-3 капли раствора соляной кислоты, встряхивая при этом содержимое пробирок. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

^ Задача № 3. Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами.

Опыт 1.

В пробирку опустите 2-3 кусочка железа. Прилейте 1-2мл раствора сульфата меди(II). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса.

Опыт 2.

В пробирку опустите 2-3 кусочка железа. Прилейте 1-2мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса.

Опыт 3.

В пробирку налейте 1-2мл раствора хлорида железа(II) и добавьте к нему 3-4 капли раствора гидроксида натрия. К полученному осадку прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

^ Сделайте отчет о проделанной работе.

Приведите в порядок рабочее место.

Практикум по неорганической химии

8 класс

Химический практикум I


Практическая работа № 2

Тема: « Признаки химических реакций»

Цель: Выяснить признаки химических реакций.

Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, пробирки, держатель, лучинка, химический стакан; медная проволока, раствор соляной кислоты (1:3), раствор серной кислоты (1:5), мрамор, раствор сульфата натрия, раствор хлорида бария, железный гвоздь, раствор хлорида меди.

^ Ход работы.

Инструкция к выполнению практической работы.

Повторите вопросы: Физические и химические явления, правила техники безопасности, химическое оборудование и обращение с ним.

^ Опыт 1.

Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

Зажгите спиртовку. Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите её в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с неё образовавшийся чёрный налёт на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный черный налёт в пробирку и прилейте в неё раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете?

Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите её тип. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции и запишите её уравнение.

^ Опыт 2.

Взаимодействие мрамора с кислотой.

Положите в небольшой стакан 1-2 кусочка мрамора. Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Стакан прикройте картоном. Через 1 минуту внесите в него зажженную лучину. Что наблюдаете? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите её тип.

^ Опыт 3.

Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

В пробирку налейте 2мл раствора сульфата натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите её тип.

^ Опыт 4.

Реакция замещения меди в растворе хлорида меди (II) железом.

В пробирку налейте 1,5мл раствора хлорида меди (II). Рассмотрите его цвет. Погрузите в раствор железный гвоздь. Через минуту извлеките гвоздь из раствора, обратите внимание на ту часть, которая находилась в растворе, и снова опустите его. Окончательный вывод о продуктах реакции сделайте через 5мин, сравнивая цвет полученного раствора с исходным.

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида меди (II)с железом, учитывая, что при этом образуется хлорид железа (II).

^ Оформите отчет о проделанной работе. Сделайте вывод.

Приведите в порядок рабочее место.


Практическая работа № 3 (8 класс)


Тема: «Получение водорода и изучение его свойств»


Цель: Получить водород и определить его свойства.


Оборудование и реактивы: металлический штатив, спиртовка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, стеклянная пластинка; гранулированный цинк, раствор соляной кислоты (1:3), порошок оксида меди(II).


^ Инструкция к выполнению практической работы.

Повторите по учебнику вопросы: получение водорода в лаборатории, его физические и химические свойства.

^ Ход работы


Опыт 1.

Получение водорода действием кислот на металлы.

В пробирку поместите 2-3 гранулы цинка и прилейте 2мл раствора соляной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и наденьте на неё ещё одну пробирку кверху дном. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом.

Проверьте водород на «чистоту». Для этого плавно приподнимите пробирку с водородом и, держа её вверх дном, закройте пальцем. Пробирку поднесите в горизонтальном положении к пламени и откройте её. Сгорание чистого водорода сопровождается слабым хлопком. Только убедившись в чистоте водорода, его можно поджечь. Составьте уравнение реакции и укажите её тип.


^ Опыт 2.

Горение водорода.

Подожгите водород, выделяющийся из изогнутой газоотводной трубки и опустите её конец в химический стакан. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции и укажите её тип.


^ Опыт 3.

Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Соберите прибор для получения водорода: положите в пробирку 4-5 гранул цинка, прилейте 3-4мл раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите прибор в штативе. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с оксидом меди (II) так, чтобы её конец был над веществом.

Пробирку с оксидом меди нагрейте пламенем спиртовки в том месте, где находится вещество. Что вы наблюдаете на стенках пробирки и на поверхности кристаллов оксида меди (II)?

После появления красного налёта нагревание прекратите, пробирку с трубки не снимайте до полного её охлаждения.

Слейте с цинка раствор кислоты в чистую пробирку, одну-две капли его поместите на стеклянную пластинку и выпарьте. Пластинку держите высоко над пламенем, а не в пламени во избежание её растрескивания.

Прекратите выпаривание, как только появятся первые кристаллы.

Составьте уравнения реакций и укажите их типы.

^ Составьте отчет о проделанной работе.

Приведите в порядок рабочее место.


Практическая работа № 4 (8 класс)


Тема: Получение и свойства кислорода.


Цель: Познакомиться со способами собирания кислорода и его свойством поддерживать горение.


Оборудование и реактивы: металлический штатив, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, лучина, пробирки, вата; перманганат калия, сера, уголёк.


^ Ход работы


Инструкция к выполнению практической работы.

Повторите по учебнику физические и химические свойства кислорода, получение его в лаборатории.


^ Опыт 1.

Получение и собирание кислорода.


Перманганат калия поместите в сухую пробирку. У её отверстия положите комок ваты, который будет задерживать твёрдые частицы. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите прибор в лапке штатива. Газоотводную трубку опустите в химический стакан так, чтобы конец её доходил до дна.

Прогрейте сначала всю пробирку с перманганатом калия, а затем нагревайте только то место, где находится вещество. Через некоторое время проверьте тлеющей лучинкой заполнение химического стакана кислородом.


^ Опыт 2.

Горение в кислороде угля.


Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в пламени. Затем ложечку с тлеющим углём внесите в сосуд с кислородом и наблюдайте за происходящим. Когда горение прекратится, влейте в сосуд немного известковой воды и взболтайте. Почему происходит помутнение? Запишите уравнение реакции горения угля


^ Опыт 3.

Горение в кислороде серы.

В железную ложечку положите кусочек серы и подожгите его в пламени. Наблюдайте, как сера горит на воздухе. Затем поместите горящую серу в сосуд с кислородом. Как изменилось пламя? Почему? Запишите уравнение реакции горения серы.


^ Оформите отчет о проделанной работе.


Приведите в порядок рабочее место.


Практическая работа № 5 (8 класс)


Тема: Приготовление раствора соли с определённой массовой долей растворённого вещества.


^ Цель: Приготовить раствор соли заданной концентрации.


Оборудование: стакан объёмом 50мл, стеклянная палочка, весы с разновесами, стеклянная лопаточка, мерный цилиндр, соль, вода.


^ Инструкция к выполнению практической работы.


При выполнении работы придерживайтесь следующей последовательности:

1. Произведите расчёты: определите какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора, указанного в условии задачи.


W(соли) ═ m(соли) / m(р-ра)


m(р-ра) ═ m(cоли) + m(воды)


2. Отвесьте соль и поместите её в стакан. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объём воды и вылейте в стакан. Содержимое перемешайте палочкой.

3. В отчёте приведите расчеты, последовательность ваших действий.

Задача 1.

Приготовьте 20гр водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5%.


Задача 2.

Приготовьте 25гр водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 4%.


Задача 3.

Приготовьте 10гр водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 10%.


Ответьте на вопросы:


1. Какой раствор называется насыщенным, ненасыщенным?

2. Что называется растворимостью вещества?

3. Что называется массовой долей растворённого вещества?


Рассчитайте, сколько молекул соли содержится в полученном растворе, используя известные вам соотношения:


N(мол.соли) = NAn(соли)


n(соли) = m(соли) / М(соли)


Где А - постоянная Авогадро.


Приведите в порядок рабочее место.


Практикум по неорганической химии

8 класс

Химический практикум II


Практическая работа № 6


Тема: Ионные реакции

Цель: Закрепить умения распознавать вещества, с помощью качественных реакций на ионы.

Оборудование и реактивы: Пробирки, индикатор; растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата алюминия, хлорид бария, нитрат серебра, раствор соляной кислоты.

^ Ход работы.


Задача 1.

Распознавание солей соляной кислоты нитратом серебра.

В пробирку внесите 3-5 капель раствора хлорида натрия. К содержимому пробирки прибавьте 1 каплю нитрата серебра. Обратите внимание на внешний вид осадка.

Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.


Задача 2.

Распознавание карбонатов.

В пробирку налейте 1-2мл раствора карбоната натрия. Прилейте к нему соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.


Задача 3.

Распознавание сульфат - ионов.

Налейте в пробирку раствор сульфата натрия. Прибавьте к нему раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.


^ Экспериментальная задача.

В трех пробирках под номерами даны растворы веществ: сульфат магния, хлорид калия, карбонат калия. Установите, в какой пробирке какая соль.

Вначале на исследуемые соли действуем кислотой и устанавливаем карбонат калия по выделению газа, затем к другим солям прибавляем соль бария. При этом определяем сульфат-ион, подтверждать наличие хлорид-иона в хлориде нецелесообразно, так как уже два вещества твердо установлены.


Вещество

Реактив

Ba2+

H+

№ пробирки

MgSO4

K2CO3

KCl

BaSO4

BaCO3





CO2







Прочерк ставят в том случае, если не образуется и не выделяется осадок и газ.

Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

При практическом выполнении задачи необходимо помнить следующее:

1. Нельзя проводить реакции в пробирках, в которых даны исследуемые вещества. Нужно помнить, что часто приходится пользоваться несколькими реактивами при установлении одного и того же вещества.

2. Для распознавания берется небольшая проба исследуемого вещества.

^ Сделать вывод о проделанной работе.

Привести в порядок рабочее место.

Практическая работа № 7 (8 класс)


Тема: Условия протекания химических реакций до конца.


^ Цель: Выяснить при каких условиях реакции ионного обмена идут до конца.


Оборудование: пробирки, растворы хлорида меди(II), хлорида (сульфата) железа(III), карбоната натрия, гидроксида натрия(С= 0.5моль/л), раствор соляной кислоты(1:3), раствор серной кислоты(1:5), раствор нитрата натрия.


Инструкция к выполнению практической работы.


Повторить тему: « Реакции ионного обмена». При выполнении опытов воспользуйтесь таблицей « Растворимость оснований, солей и кислот в воде».


^ Ход работы


Опыт 1.

В пробирку внесите 5 капель раствора хлорида меди(II) и прибавьте 5 капель раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.


Опыт 2.

В пробирку налейте 1мл раствора карбоната натрия и прибавьте 3-4 капли раствора соляной кислоты. Содержимое пробирки взболтайте. Что наблюдаете? Составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.


Опыт 3.

В пробирку внесите 7-8 капель раствора гидроксида натрия и одну каплю фенолфталеина. Какая окраска раствора? Прибавьте 1-2капли серной кислоты. Объясните, почему исчезает окраска раствора. Составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций.


Опыт 4.

В пробирку внесите 3-4 капли раствора хлорида железа(III) и прибавьте столько же капель раствора нитрата натрия. Наблюдается ли реакция? Составьте полное ионное уравнение реакции. Можно ли сущность этой реакции выразить сокращенным ионным уравнением?


^ Сделайте вывод о проделанной работе.

Приведите в порядок рабочее место.


Практическая работа 8 (8 класс)


Тема: Свойства кислот, оснований, солей


Цель: Ознакомиться со свойствами кислот, оснований и солей


Инструкция по выполнению практической работы

Повторите свойства кислот, оснований, солей и оксидов.


Опыт 1. Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой.

На дно сухой пробирки поместите немного порошка оксида меди (II) и прилейте 5 капель раствора серной кислоты. Содержимое пробирки взболтайте. Какого цвета образуется раствор? Если реакция не наблюдается, нагрейте слегка пробирку. Каплю полученного раствора поместите на предметное стекло и нагрейте до выделения первых голубых кристаллов.

Напишите уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Оборудование и реактивы: металлический штатив с кольцом, спиртовка, держатель, воронка, фарфоровая чашечка, пробирка, фильтровальная бумага, раствор серной кислоты(1:10), порошок оксида меди.


^ Опыт 2. Получение нерастворимых в воде оснований.

Оборудование и реактивы: пробирка, держатель, спиртовка, чашечка для выпаривания; раствор сульфата меди(^ II), раствор гидроксида натрия (С=0,5моль/л), раствор соляной кислоты(1:3).

В пробирку налейте 1-3мл раствора сульфата меди(II) и прилейте 1-2 капли гидроксида натрия. Что наблюдаете? Отфильтруйте свежеосажденный гидроксид меди. Поместите гидроксид меди в чашечку для выпаривания и нагрейте его. Что наблюдаете? К порошку черного цвета добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.


^ Опыт 3. Взаимодействие щелочей с кислотами (реакция нейтрализации)

Оборудование и реактивы: пробирка, раствор гидроксида натрия( С=0,5моль/л), раствор соляной кислоты(1:9).

В пробирку внесите 5 капель раствора гидроксида натрия и каплю фенолфталеина. Какого цвета получился раствор? К раствору добавьте каплю раствора соляной кислоты. Если не произошло обесцвечивания, добавляйте еще по каплям кислоту.

Составьте уравнение проделанной реакции в молекулярном и ионном виде.


Опыт 4. Взаимодействие солей друг с другом.

Оборудование и реактивы: пробирка, раствор хлорида бария, раствор сульфата натрия.

В пробирку налейте 1-3мл раствора сульфата натрия. Добавьте к нему 1-2 капли раствора хлорида бария. Что наблюдаете?

Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Приведите в порядок рабочее место.




Скачать 240,97 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер240,97 Kb.
ТипИнструкция, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  2
отлично
  5
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх