Методические указания Часть Iдля выполнения самостоятельной работы студентами специальностей 260202 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий» icon

Методические указания Часть Iдля выполнения самостоятельной работы студентами специальностей 260202 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий»


6 чел. помогло.
Смотрите также:
Методические указания для выполнения самостоятельной работы студентами специальностей 260202...
Рабочая программа дисциплины «Технология хлеба...
Методические указания к выполнению технологического раздела в проектировании кондитерского...
Отчёт о самообследовании основной образовательной программы по специальности 260202 «Технология...
Методические указания к выполнению курсовой работы для студентов специальности 26 02 02...
Рабочая программа дисциплины Экология для специальностей...
Методические указания к курсовой работе для студентов очной и заочной форм обучения...
Отчет о самообследовании основной образовательной программы по специальности (направлению)...
«Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования (в пищевой промышленности)»...
Методические рекомендации и контрольные задания по дисциплине «Технологическое оборудование...
Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Микробиология молока и молочных...
Рабочая программа дисциплины «детали машин и основы конструирования» для специальностей 270100...



Загрузка...
страницы: 1   2   3   4
вернуться в начало
скачать

Пример:

8. Вычислите массовые доли минерала магнетита Fe3O4 и пустой породы в железной руде, если из образца этой руды массой 500 г получили железо массой 200 г.


Дано: m(руды)=500 г, m(Fe)=200 г.

______________________________

ω(Fe3O4)=? ω(пустой породы)=?


Решение. 8.1. Вычисляем количество вещества железа, полученного из руды:





8.2. Из формулы магнетита Fe3O4 следует:





8.3. Вычисляем массу магнетита, содержащегося в образце руды:


m(Fe3O4)=n(Fe3O4)∙M(Fe3O4); m(Fe3O4)=1,19 моль∙232 г≈276 г.


8.4. Массовая доля магнетита в руде составляет:





8.5. Масса пустой породы в руде равна:


m(пустой породы)=m(руды)–m(Fe3О4);

m(пустой породы)=(500–276)г=224 г.


8.6. Рассчитываем массовую долю пустой породы в руде:







Пример:

9. Марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II) с инертными электродами. Определите массу марганца, который будет получен, если на аноде выделится кислород объемом 56 л (нормальные условия). Учтите, что массовая доля выхода кислорода составляет 100%, а металла — 80%.


Дано: V(О2)=56 л, η(О2)=100%, η(Mn)=80%.

______________________________________

m(Mn)=?


Решение. 9.1. Вычисляем количество вещества кислорода, полученного при электролизе:





9.2. Составляем уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора сульфата марганца (II) с инертными электродами. На катоде восстанавливаются ионы марганца (II) (восстановлением воды можно пренебречь), на аноде окисляются молекулы воды:




+2

катод (–) Mn+2e =Mn 2

+

анод (+) 2Н2О–4e =4Н+О2 1

_____________________________

2+ электролиз +

2Mn+2Н2О → 2Mn+4Н+О2


или


электролиз

2MnSО4+2Н2О → 2Mn+2H2SO4+O2.


9.3. Из уравнения реакции следует, что

n(Mn)=2n(O2); n(Mn)=2 ∙2,5 моль=5 моль.


9.4. Рассчитываем массу марганца, который образовался бы при количественном (100%-ном) выходе металла:


m(Mn)=n(Mn) ∙M(Mn); m(Mn)=5 моль ∙55 г/моль=275 г.


9.5. Учитывая массовую долю выхода металла, находим массу реально полученного марганца:





Задания для самостоятельного выполнения (выполнение в тетради)


89. Медная руда содержит минерал малахит CuCO3-Cu(OH)2 (массовая доля 7%). Вычислите массу меди, которая может быть получена из образца такой руды массой 300 г.

90. Из образца титановой руды массой 250 г получили титан массой 40 г. Руда содержит титан в составе минерала ильменита FeTiO3 - Рассчитайте массовые доли ильменита и пустой породы в руде.

91. Вольфрам получают, восстанавливая оксид вольфрама (VI) водородом. Вычислите объем водорода, приведенный к нормальным условиям, который потребуется для восстановления концентрата вольфрамовой руды массой 200 кг (массовая доля WO3 в концентрате равна 92,8%).

92. Для получения никеля используют реакцию восстановления оксида никеля (II) углеродом (NiO+C= =Ni+CO). Определите массу угля, который необходимо взять для получения никеля массой 295 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92%. Учтите, что для реакции нужен двукратный избыток углерода.

93. Из медной руды массой 8 т получили технический металл массой 325 кг (массовая доля меди 98,46%). Определите массовую долю халькозина Cu2S в руде, если других медьсодержащих компонентов в ней нет.

94. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах реакций, которые лежат в основе процессов получения металлов:


а) V2O5+Ca→V2CaO;

б) TiCl4+Mg→Ti+MgCl2;

в) Fe2O3+CO→Fe+CO2;

г) Cr2O3+Al→Al2O3+Cr.


95. Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия, а для получения чистого железа используют электролиз водного раствора сульфата железа (II). Напишите уравнения реакций, протекающих при этих процессах.

96. Медь получают электролизом водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами. При этом на аноде выделился кислород объемом 448 л (нормальные условия). Рассчитайте массу меди, полученной на катоде.

97. При электролизе расплава хлорида кальция на аноде был получен хлор объемом 112 л (нормальные условия), а на катоде — кальций массой 180 г. Считая, что массовая доля выхода хлора равна 100%, определите массовую долю выхода кальция.

98. Медную руду, которая содержит минерал CuCO3>Cu(OH)2 (массовая доля 5%), обработали раствором серной кислоты. В полученный раствор внесли металлическое железо. Вычислите массу меди, которая может быть выделена из руды массой 666 кг. Рассчитайте массу железа, которое требуется для осуществления процесса. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

99. Для получения чистого никеля применяют метод электролиза водного раствора сульфата никеля (II) с инертными электродами. В процессе электролиза на аноде был собран кислород объемом 8,96 м3 (условия нормальные, массовая доля выхода 100%). Рассчитайте массу никеля, который образуется на катоде, если массовая доля выхода металла равна 75%.

100. Рассчитайте массовую долю меди в ее рудах, одна из которых содержит минерал халькопирит CuFeS3 (массовая доля 6%), а другая — минерал ковелин CuS (массовая доля 4,5%). Вычислите массу меди, которую можно выделить из образца каждой руды массой 100 кг.

101. Олово получают, восстанавливая углем минерал касситерит (SnO2+2C=Sn+2CO). При восстановлении концентрата оловянной руды массой 1 т получено олово массой 630 кг. Рассчитайте массовую долю касситерита в концентрате оловянной руды.

102. При восстановлении углем при высокой температуре смеси карбоната цинка ZnCO3 и оксида цинка ZnO (масса смеси 53 кг) получен цинк массой 39 кг. Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси.

103. Медная руда содержит минералы куприт Сu2О, тенорит СuО и пустую породу (массовая доля пустой породы 80%). Из образца такой руды массой 20 кг выделили металлическую медь массой 3,328 кг. Вычислите массовые доли куприта и тенорита в руде.


Рекомендуемая литература


Основная


1.Ю.М. Ерохин. Химия: Учебник для средних учебных профессиональных заведений. –М.: Мастерство, 2002. –384 с.

2.И.Г. Хомченко. Общая химия. –М.: Оникс, 2006. –460 с.


Дополнительная


1.М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. Химия. –Санкт-Петербург, 2000. –472 с.

2.А.С. Егоров. Химия. –Ростов-на-Дону: «Феникс», 2000. –767 с.

3.Р.А. Лидин, В.А. Молочко. Химия. –М.: Дрофа, 2001. –М.: Дрофа, 2001. –574 с.


Оглавление


Предисловие……………………………………………………...…3

Тема 1. Атом. Строение атома. Периодический

закон .И.Менделеева………………………………………………..4

Тема 2. Молекулы и химическая связь………………………..…13

Тема 3. Химические реакции…………………………….……….16

3.1.Химические реакции……………………………………….…16

3.2. Окислительно-восстановительные реакции……………...…29

Тема 4.Щелочные металлы. Щелочно-земельные

металлы.……………………………………….......................…….41

Список литературы……………………………………………….62


УЧЕБНОЕ ИЗДАНИЕ


ХИМИЯ


Методические указания

для выполнения самостоятельной работы студентами

Часть I


Составители:

Путинцева Ольга Викторовна,

Панова Лариса Иосифовна





Скачать 0,73 Mb.
оставить комментарий
страница4/4
Дата28.09.2011
Размер0,73 Mb.
ТипМетодические указания, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3   4
плохо
  8
хорошо
  4
отлично
  4
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх