Элективный курс 9 класс Подготовила учитель химии: Ермакова Е. В icon

Элективный курс 9 класс Подготовила учитель химии: Ермакова Е. В


1 чел. помогло.
Смотрите также:
Элективный курс 10 11 класс Подготовила учитель химии: Ермакова Е. В...
Элективный курс строение и свойства органических веществ 10 класс 34 часа Автор: учитель химии...
Элективный курс Химия в задачах (10 класс)...
Программа элективного курса по химии «История химии» (11 класс)...
Элективный курс (11 класс) Составитель...
Элективный курс «Занимательные опыты по химии» Пояснительная записка...
Элективный курс «Мир химии» (9 класс) Курс разработан...
Элективный курс «Химия и здоровье». Сучкова И. А., учитель химии школы №53 г. Томска...
Элективный курс «Металлы и цивилизация» Крючкова Н. Н....
Элективный курс по химии 10-11 класс для профильного обучения...
Элективный курс Естественные экосистемы 11 класс...
Элективный курс. 10 класс...



Загрузка...
скачать
Муниципальная общеобразовательная средняя школа № 34




УТВЕРЖДЕНО:

Методическим советом

МСОШ № 34

протокол №

от « » 2007г.


« Проведем расследование»

(элективный курс)

9 класс


Подготовила учитель химии:

Ермакова Е.В.


Муниципальная общеобразовательная средняя школа № 34

г. Нижневартовск

2007 год




Пояснительная записка

Программа элективного курса предназначена для предпрофильной подготовки учащихся 9-х классов и рассчитана на 17 часов. Содержание учебного материала программы соответствует целям и задачам предпрофильного обучения и обладает новизной для учащихся.

Элективный курс по химии в 9-х классах призван развивать интерес к этой удивительной науке, формировать научное мировоззрение, расширять кругозор учащихся. Кроме того, курс направлен на удовлетворение познавательных интересов учащихся в области химических проблем экологии, валеологии, поэтому он будет полезен многим учащимся.

Привлечение дополнительной информации межпредметного характера о значении химии в различных областях народного хозяйства, в быту, а также в решении проблемы сохранения и укрепления здоровья позволяет заинтересовать школьников практической химией, повысить их познавательную активность, расширить знания о глобальных проблемах, развить аналитические способности.

Содержание элективного курса направлено на развитие экологической культуры учащихся, ответственного отношения к природе, обоснования необходимости вести нормальный образ жизни, чтобы сохранить здоровье каждого человека и всего общества.

Изучение курса будет способствовать реализации общекультурного компонента содержания химического образования, т.к. предусматривает формирование целостного представления о мире и месте человека в нем, воспитание культуры поведения в мире веществ и химических превращений.

Актуальность предлагаемого элективного курса обусловлена значимостью рассматриваемых экологических и валеологических представлений и проблем, которые ставит перед нами сама жизнь.

Этот элективный курс дает возможность учителю и учащимся заниматься самостоятельной познавательной и практической деятельностью по вопросам здоровья и охраны окружающей среды.

Образовательный курс расширяет и углубляет базовый компонент, обеспечивает необходимой информацией интеграцию химического, биологического, географического характера.

Курс позволит полнее учесть интересы и профессиональные намерения старшеклассников, следовательно, сделать обучение более интересным, соответственно получить более высокие результаты.

Основные цели элективного курса:

1. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показ значения химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

3. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

4. Развитие личности учащихся средствами данного курса.

5. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

Задачи курса:

1. Формировать у учащихся сознание необходимости заботиться о своем здоровье;

2. Учить учащихся правильно оценивать экологическую обстановку, сформировать активную жизненную позицию по вопросам защиты окружающей среды.

3. Развивать у учащихся специальные умения и навыки обращения с веществами, научить выполнять несложные исследования, соблюдая правила техники безопасности.

4. Расширить кругозор учащихся.

5. Развивать у учащихся общеучебные умения и навыки: работать с научно-популярной и справочной литературой, сравнивать, выделять главное, обобщать, систематизировать материал, делать выводы.

6. Развить у учащихся самостоятельность и творчество при решении практических задач.

7. Использовать и развить межпредметные связи химии с биологией, физикой, географией, математикой.

Требования к усвоению учебного материала учащимися в результате изучения программы элективного курса.

Учащиеся должны иметь представление о:

• качественном и количественном составе воздуха;

• проблемах загрязнения воздушного и водного бассейнов (причины, источники, пути сохранения чистоты);

• нормировании качества питьевой воды;

• проблемах пресной воды (запасы, получение, экономия, рациональное использование);

• проблемах загрязнения мирового океана нефтью и нефтепродуктами, основные способы очистки водоемов от нефтяного загрязнения;

• экологических проблемах местного значения;

• роли химии в решении экологических проблем.

Учащиеся должны уметь:

• составлять схему круговорота воды в природе, обосновывать его роль в сохранении природного равновесия, анализировать причины и последствия его нарушения;

• оценивать состояние воздушной и водной сред, сопоставляя фактические данные и нормы качества;

• бережно относиться к воде, экономно ее расходовать;

• применять простейшие методы очистки питьевой воды;

• использовать дополнительный информационный материал по изучению местных экологических проблем;

• вести себя в природной среде в соответствии с экологическими требованиями;

Предполагается, что учащиеся вместе с учителем будут обсуждать и исследовать эти жизненно важные аспекты с экологических и валеологических позиций. Особое внимание следует уделить изучению воздействий вредных веществ на организм человека и способам защиты от этих воздействий.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Выполнение его формирует у учащихся навыки работы с веществами, практические умения и навыки, необходимые каждому гражданину. Кроме того, химический эксперимент выступает в роли источника знаний и формирует научную картину мира. Практические работы по своему содержанию приближены к жизни, т.к. предполагается исследовать жизненно важные объекты: воздух, воду.

Формы организации учебной деятельности в рамках элективного курса: лекции с элементами беседы, семинары, дискуссии, практические работы исследовательского характера, конференции по проблемам защиты окружающей среды и валеологии, ролевые и познавательные игры.


Учебно-тематический план


п/п

Наименование темы

Количество часов

^ Вид работы

Образовательный продукт

Всего

Теория

Прак

тика


1

Введение. Понятие о биосфере как среде жизни человека. Глобальные проблемы экологии, связанные с хозяйственной деятельностью человека: кислотные дожди, уменьшение озонового слоя планеты, загрязнения природы тяжелыми металлами, нефтепродуктами


1ч.


1ч.



 

 Опорный конспект



^ Тема 1. Атмосфера. Воздух, которым мы дышим

5ч.



1ч.



4ч.








2



Атмосфера. Состав воздуха. Основные виды загрязнений воздуха и их источники.

Увеличение концентрации углекислого газа и метана в атмосфере. Парниковый эффект и его последствия. Озоновый слой. Трансформация кислорода в озон. Защитная роль озонового слоя на Земле, его значение для жизни и возможные последствия истощения


1ч.




1ч.



Беседа, дискуссия

Диаграмма «Состав воздуха», таблица «Виды загрязнений»


3.

Практическая работа 1.

Определение состава вдыхаемого и выдыхаемого воздуха. Состав воздуха в кабинете химии, школе, микрорайоне. Состав воздуха после урока, перед уроком…

4ч.




4ч.

 Проведение практической работы

 Отчет о проделанной работе.




^ Тема 2. Гидросфера. Вода, которую мы пьем









7ч.







4.

Гидросфера. Распределение вод гидросферы. Kруговорот воды в природе, его значение в сохранении природного равновесия. Вода – универсальный растворитель. Химический состав природных вод. Жесткость воды

2ч.



1ч.



1ч.

Беседа. Практическая работа

Анализ данных о составе питьевой воды г. Нижневартовска, работа с документами, тезисы.

Отчет о практической работе

9.

Санитария питьевой воды. Понятие о ПДK веществ в водных стоках. Охрана природных вод: законодательство, международное сотрудничество.

Практическая
работа 2. Анализ водопроводной и технической воды. Сравнение чистой и загрязненной воды по параметрам: запах, цвет, прозрачность, рН, наличие осадка после отстаивания, пригодность для использования. Анализ питьевой воды, которую пьют учащиеся школ.

6ч.

1ч.


5ч.

Урок-экскурсия

Экскурсия на водоочистительную станцию




Водоочистительные станции. Методы, применяемые для очистки воды, их эффективность

1ч.





1ч.

Практическая работа

Отчет о практической работе»

10.

Чему мы научились

1ч.







Подведение итогов. Пресс-конференция




11.

Конкурс «Я знаю о воде такое…»









Игровая программа.







Всего часов

17ч















Содержание программы

I. Введение.  


II. Экология атмосферы

Химическое загрязнение. Загрязнение атмосферы «подвижными» источниками (автотранспорт, самолеты, ракетоносители, шумы).

Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Влияние загрязнения атмосферы на человека, растительный и животный мир. Изменение состава воздуха в здании школы в течение дня.

Лабораторная работа «Состав воздуха в здании школы в разное время ».

Презентация: «Проблемы питьевой воды».


^ III. Химия и гидросфера.

Вода — удивительное вещество. Строение воды. Физические и химические свойства воды. Многоликая вода. Вода -  как растворитель. Среда водных растворов. Вода — вещество номер один на планете Земля.

Вода в жизни людей. Природные воды. Питьевая вода. Загрязнение воды.

Проблема очистки воды.

Это интересно знать: вода полезная и не очень; вода в мире, традициях, ритуалах; давно ли люди моются; вода и наше здоровье; для желудка главное — вода; что мы пьем? Любопытные цифры.

Презентация «Вода - основа жизни». Водная хартия. Вода (60 добрых дел).

Экологическая музыка.

Лабораторная работа «Самоочищение воды в естественных условиях».


^ Практикум «Царица-водица»

Взрыв гремучей смеси. Вулкан. Бумажная кастрюля. Расширение воды. Поверхностное натяжение. Выделение и поглощение тепла при растворении. Кристаллизация. Электропроводимость. Пламя на воде. Сжигание магния.

Круговорот воды в природе. Связь гидросферы с атмосферой, с литосферой и с биосферой. Проблема пресной воды на Земле.


^ Практикум «Исследование качества питьевой воды»

Органолептические показатели воды (содержание взвешенных частиц, цвет, прозрачность, запах).

Определение качества воды методом химического анализа (водородный показатель (рН), жесткость).

Определение карбонатной жесткости воды. Определение аммиака и ионов аммония. Определение хлоридов и сульфатов. Определение нитратов и нитритов. Определение остаточного хлора в водопроводной воде. Качественное обнаружение катионов тяжелых металлов. Обнаружение фенолов. Методы очистки воды в быту.


^ IV . Внеклассная работа

Исследовательские работы:

· Бесценные водные ресурсы.

· Минеральная вода.

Создание буклетов:

· «Вода в природе»;

· «Какая она, вода?»;

· «Экология водных ресурсов»;

· «Экология атмосферы»;

выпуск бюллетеней:

· «Экология атмосферы»;

· «Операция чистая вода»;

· «Экология водных ресурсов»;

· «Водная хартия»;

· «Поэтическое вдохновение» (Стихи, загадки, викторины, кроссворды и т. д.)


^ Игры в экологическом образовании

В экологическом образовании приоритетным методами считаются методы игрового активного обучения. Различают три группы игры:

1. игры, вводящие в суть проблемы охраны природы;

2. игры, инициирующие творческую активность учащихся в области поиска конкретных решений экологической проблемы;

3. игры, позволяющие получить практические навыки по изучению и оценки экологического состояния местности, моделированию экологического благополучия данной территории, проведению экологической экспертизы, коллективному обсуждению проблемы и путей ее решения (в приложении приведены примеры).


Приложение

Учебный эксперимент в экологизированном курсе химии

Демонстрационный опыт 1. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.

Опыт служит иллюстрацией части круговорота углерода в природе, связанной с его изъятием из общего цикла. Происходит связывание газа CO2

в недоступные для живых организмов карбонаты.

^ Демонстрационный опыт 2. Действие кислот на карбонаты.

В опыте используют скорлупу куриного яйца, на которую действуют раствором соляной кислоты. С помощью известковой или баритовой воды доказывают выделение в реакции углекислого газа. Опыт иллюстрирует факт снижения численности птиц в районах выпадения кислотных дождей.

^ Демонстрационный опыт 3. Способы очистки воды от нефтяного загрязнения.

Для очистки воды от нефтяного загрязнения используют различные адсорбенты: пробковую крошку, опилки, измельченный пенопласт, жгуты из пеньки. В обсуждении затрагивают проблему загрязнения Мирового океана нефтью и нефтепродуктами, а также различные способы очистки поверхности воды от этих соединений.

^ Игры в экологическом образовании

Игра 1. «Экологическая экспертиза».

В классе формируют группы по 5—6 учащихся. Каждая группа получает одинаковый по содержанию текст об экологическом состоянии конкретной местности и анализирует его только в рамках указанного для нее направления: 1-группа – состояние воздуха в кабинетах школы в разное время проведения учебного процесса; 2-ая группа — воздух и состояние атмосферы; 3-я группа — вода; 4-ая группа — состояние флоры; 5-ая группа — состояние фауны. Затем от каждой группы зачитывается част

Игра 1. «Экологическая экспертиза».

В классе формируют группы по 5—6 учащихся. Каждая группа получает одинаковый по содержанию текст о  составе воздуха или воды в конкретное время в здании школы.и анализирует его только в рамках указанного для нее направления: 1-ая группа — состав воздуха в разное время проведения учебного процесса в учебных кабинетах. 2-ая группа — состав воздуха в разное время проведения учебного процесса в коридора и рекриациях шкльного здания.; 3-ая группа — воздух и состояние атмосферы; 4-я группа — вода; 5-группа – состав питьевой воды. Затем от каждой группы зачитывается часть текста, которая отражает конкретное направление.

Задание состоит в том, что все участники игры должны определить какой состав воздуха и воды должен быть во время учебного дня в школе

Игра 2. «История погибшего озера».

Ученикам предлагается ситуация: на берегу озера расположено химическое предприятие (указывается какое), деятельность которого привела к гибели этого природного объекта.

Задание 1. Восстановите последовательную цепь событий, начиная с того момента, когда озеро было живым, и заканчивая его гибелью.

Задание 2. предложите меры по восстановлению мертвого озера, если известно, что источники, питающие его, остались живыми (мелкие лесные ручьи, подземные грунтовые воды).

Игра 3. «Найди ошибку».

Команды (4—5 учащихся) получают схему производства. В схеме допущены ошибки (технологические, химические, нарушение техники безопасности), из-за которых нанесен ущерб окружающей природной среде или здоровья человека. За отведенное время команды должны найти эти ошибки, указать пути их устранения и способы ликвидации последствий загрязнения из числа тех, что перечислены на листе задания. Выигрывает команда, быстрее всех справившаяся с заданием.

^ Лабораторные работы в экологизированном курсе химии

Тема: Определение физических показателей качества воды.

Точность анализа воды во многом зависит от правильного отбора пробы. Отбирают пробы в склянки с резиновой или притертыми пробками, которые предварительно ополаскивают исследуемой водой. Помещая на хранение, пробу консервируют хлороформом (2 мл на 1л воды). Перед анализом в случае необходимости проводят предварительную подготовку пробы: удаляют взвешенные вещества (фильтрованием, центрифугированием, отстаиванием), концентрируют на ионитовых фильтрах или упариванием в фарфоровых чашках.

Оценивая качество воды, в первую очередь учитывают такие важные физические показатели, как температура, цветность, запах, вкус, прозрачность, мутность.

1. Определение температуры воды.

В водопроводных и насосных установках температуру определяют, погружая термометр в струю стекающей воды. При отдельных определениях термометр помещают на 3—5 мин в большой сосуд с водой. Температурные пределы питьевой воды 7—120 С.

2. Определение цветности воды.

Цветность природных вод обусловлена наличием прежде всего гуматов железа (железных солей гуминовых кислот). Повышенной цветностью обладает вода рек, имеющих болотный тип питания (реки северных областей). Оценивают цветность в градусах платиново-кобальтовой шкалы. Согласно ГОСТ 2874—54 («Вода питьевая»), цветность не должна быть более 20, (в отдельных случаях по согласованию с органами санитарного надзора допускается цветность до 35).

Качественную оценку цветности производят, сравнивая ее с дистиллированной водой. Для этого в стаканы из бесцветного стекла наливают отдельно исследуемую воду и дистиллированную. На фоне белого листа бумаги при дневном освещении воду рассматривают сверху и сбоку. На основании этого оценивают цветность, т. е. указывают наблюдаемый цвет (слабо-желтый, бурый и т. д.). При отсутствии окраски вода считается бесцветной. Количественно цветность определяют по платиново-кобальтовой или бихромат-кобальтовой шкале.

А) Определение цветности воды по платиново-кобальтовой шкале.

Платиново-кобальтовую шкалу готовят следующим образом. В 200 мл дистиллированной воды растворяют 1,245г хлороплатината калия K2(PtCl6) и 1,01г хлористого кобальта CoCl2. 6H2O. Прибавляют 100 мл концентрированной соляной кислоты (пл. 1,19). Доводят водой до 1л. Цветность такого раствора соответствует 500 градусам. Рабочую шкалу готовят, прибавляя в цилиндры разное количество основного раствора и разбавляя его до 100 мл дистиллированной водой. Основной раствор в темном месте может сохраняться год, разбавленные — 2—3 месяца.

Ход работы. 100 мл исследуемой воды налить в цилиндр. Сравнить ее окраску с окраской растворов шкалы на белом фоне при рассматривании сверху.

Б) Определение цветности воды по бихроматкобальтовой шкале.

В небольшом объеме дистиллированной воды растворяют в отдельной посуде 0,0875 г бихромата калия K2Cr2O7 и 2,0г сульфата кобальта CoSO4. H 2O. Растворы солей смешивают, прибавляют 1 мл концентрированной серной кислоты (пл. 1,84) и доводят дистиллированной водой до 1л.

1 мл основного раствора соответствует 5 градусам. Для приготовления шкалы смешивают основной раствор с раствором, содержащим 1 мл серной кислоты.. (пл 1,84) в 1л, доводя общий объем раствора до 100 мл. Например, для приготовления раствора серной кислоты.

Для определения применяют бесцветные цилиндры диаметром 30 мм и высотой 350 мм. Мутную воду предварительно отфильтровывают.

3. Определение запаха воды.

Запахи в воде могут быть связаны с жизнедеятельностью водных организмов (высших водных растений, водорослей и др.), а так же появиться при их отмирании. Это естественные запахи. Бывает и так, что в водоем попадают производственные сточные воды с примесями определенного запаха (фенолы, формальдегид, хлоропроизводные бензола и др.). Это искусственные запахи.

В начале дают качественную характеристику запаха по соответствующим признакам (болотный, землистый, гнилостный, рыбный, ароматический и. т. и.). Силу запаха оценивают по пятибалльной шкале (табл. 1).

Таблица 1.

Запах (вкус)

Интенсивность

Оценка в баллах

Отсутствует

Не ощущается

0

Очень слабый

Обнаруживается только опытным исследователем.

1

Слабый

Обнаруживается потребителем в том случае, если обратить его внимание.

2

Заметный

Легко обнаруживается потребителем.

3

Отчетливый

Вода не пригодна для питья.

4

Очень сильный

Вода не пригодна для питья.

5

Ход работы. В колбу с притертой пробкой налить исследуемую воду (2/3 объема) и сильно встряхивать в закрытом состоянии. Затем открыть и сразу же отметить характер и интенсивность запаха. Согласно ГОСТ 2874—54, интенсивность запаха воды при 200С не должна превышать 2 баллов.

4. Определение вкуса воды.

Различный вкус воды может быть обусловлен присутствием химических соединений (хлористого натрия, солей железа, марганца, магния и др.), а также продуктами жизнедеятельности водных организмов. ГОСТ 3354—46 определены четыре вида вкуса: горький, сладкий, кислый, соленый. Остальные вкусовые ощущение характеризуются как привкусы. Количественно интенсивность вкуса определяют по той же шкале, что и запах (см. табл. 1).

Воду, безопасную в санитарном отношении, исследуют в сыром виде, в других случаях- после кипячения и последующего охлаждения до 18—200 С. Нельзя пробовать загрязненную воду. Для определения характера и интенсивности вкуса 10—15 мл исследуемой воды набирают в рот и держат 10—15 сек, не проглатывая. Интенсивность вкуса питьевой воды, согласно ГОСТ 2874—54, не должна превышать 2 баллов (см. табл. 1).

5. Определение прозрачности воды.

Наличие в природной воде грубодиспергированных примесей обусловливает ее мутность. Часто в качестве косвенного показателя используют характеристику, обратную мутности, прозрачность. Существует два метода определения прозрачности воды: 1)по кресту и 2) по шрифту.

1)Прозрачность по кресту определяют в водоеме или при контроле качества очистки воды на очистных сооружениях. Находят предельную высоту столба воды. Через который просматривается рисунок черного креста на белом фоне с толщиной линий 1 мм и четырех черных кружочков диаметром 1 мм. Определяют в бесцветном цилиндре высотой 350 см, на дне которого находится фарфоровая пластинка с рисунком креста. Нижняя часть цилиндра освещена лампой в 300 Вт. Питьевая вода должна иметь прозрачность по кресту не менее 300 см.

2)Определение прозрачности по шрифту основано на нахождении максимальной высоты столба воды, через который можно прочитать стандартный шрифт (приложение 1). Определяют в бесцветных цилиндрах диаметром 3,0- 3,5 см и высотой 60 см с градуировкой через каждый сантиметр. Стандартный шрифт подкладывают под цилиндр на расстоянии 4 см от дна. Исследуемую воду наливают в цилиндр и, изменяя количество воды, определяют предельную высоту столба (в см), при которой можно прочитать шрифт. Согласно ГОСТ 2814—54, прозрачность питьевой воды по шрифту должна быть не менее 30 см.

6. Определение мутности воды.

Поверхностные воды обычно имеют повышенную мутность из-за грубодиспергированных неорганических и органических примесей. Наибольшая мутность наблюдается в период паводка, достигая нескольких тысяч миллиграммов на литр. Согласно ГОСТ 2874—54, для питьевой воды допускается мутность 2 мг*л-1.

Определить мутность воды можно весовым методом, визуальным мутномером, фотоэлектронным тиндалеметром и фотоэлектрическим колориметром.

Весовой метод. 500- 1000 мл мутной воды профильтровать через плотный фильтр (диаметр 9—11 см), предварительно высушенный при 1050 С 1,5—2ч и взвешенный в закрытом бюксе на аналитических весах. После фильтрования фильтр с осадком перенести в тот же бюкс, высушить при 105—1100С 1,5—2ч, охладить в эксикаторе и взвесить на аналитических весах в закрытом бюксе. Содержание взвешенных веществ в исследуемой воде рассчитать по формуле:

(g1 — g2). 1000

Q = -------------------. мг/л-1,

V

где, Q-содержание взвешенных веществ в воде, мг/л-1; g1-вес бокса с просушенным фильтром после фильтрования воды, г; g2-вес бокса с просушенным фильтром до фильтрования, г; V — объем профильтрованной воды, мл.

7. Определение плотности воды.

Плотность чистой воды зависит от температуры. При 150С она равна 0,99913 г/см3, при 200 С-0,99823. Плотность природных и сточных вод зависит так же и от растворенных соединений. Обычно плотность воды близка к единице.

Плотность воды с точностью до третьего десятичного знака можно определить ареометром. Исследуемую воду налить в цилиндр на 100 мл. Осторожно опустить в нее ареометр. Уровень воды должен оказаться в пределах шкалы ареометра. Если шкала ареометра будет выше или ниже уровня воды, то следует заменить ареометр на другой из набора. Показание шкалы ареометра на уровне поверхности воды соответствует ее плотности при данной температуре.


Примерные темы творческих работ


  1. Химические вещества вокруг нас.

  2. Агрегатное состояние вещества.

  3. История химии – история открытий.

  4. Химия не «химичит», а целенаправленно создает.

  5. Лауреаты Нобелевской премии в области химии.

  6. Изготовление динамических моделей к урокам.

  7. «И химия и жизнь!» (Экологические аспекты химических производств).

  8. «Химия польза или вред?».

  9. Быт или не быт?

  10. Химическое чародейство.

11. Живем в окружении химических веществ.

12. События в мире веществ – химические реакции.


Литература


1. Алексиновский В. Н. Занимательные опыты по химии. – М: просвещение, 1990г.

2. Балаев И. И. Домашний эксперимент по химии М: просвещение, 1997г.

3. Балязин С. А. Практикум по неорганической химии. – М: просвещение, 1993г.

4. О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2001. – 224с.

5. О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2001. – 224с.

6. А.С. Егоров. Пособие – репетитор для поступающих в вузы.: Ростов н / Д. – «Феникс», 2000. – 768с.

7. Э. Гроссе, Х. Вайсмантель. Химия для любознательных. Л.: «Химия», 1980. – 345с.


Перечень цифровых ресурсов и программных средств:

При подготовке и проведении занятия используются информационные и иллюстративные материалы следующих интернет-ресурсов (если нет возможности пользоваться Интернетом на занятии в режиме “реального времени”, то учитель предварительно копирует интернет-странички):

http:// www.alhimik.ru/

http:// www.en.edu.ru/

http:// www.chemistry.narod.ru/

http:// chemistry.r2.ru/

http:// www.chemexperiment.narod.ru/index.html

В памяти компьютера также находятся индивидуальные задания с необходимыми ссылками или по усмотрению учителя они выдаются в печатном виде.

Для проведения занятий могут использоваться материалы компакт-дисков: “Открытая химия” (Физикон); “Химия: базовый курс. 8-9 класс” (Лаборатории систем мультимедиа, МарГТУ); “Химия: виртуальная лаборатория. 8-11 класс” (Лаборатории систем мультимедиа, МарГТУ); Программные средства: Microsoft Power Point, Microsoft Word, Microsoft Excel, Microsoft Office используются учителем для подготовки материалов к занятиям; используются учащимися при самостоятельной работе и в домашней работе при подготовке презентаций, сайтов, творческих работ.




Скачать 216.96 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер216.96 Kb.
ТипЭлективный курс, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

средне
  1
отлично
  2
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх