Приказ №116/ 1 от «21» августа 2010г. Рабочая программа по химии для 11 класса моу сош с. Березняк Кукморского муниципального района рт icon

Приказ №116/ 1 от «21» августа 2010г. Рабочая программа по химии для 11 класса моу сош с. Березняк Кукморского муниципального района рт


Смотрите также:
Приказ №116/ 1 от «21» августа 2010г. Рабочая программа по химии для 9 класса моу сош с...
Приказ №116/ 1 от «21» августа 2010г. Рабочая программа по химии для 10 класса моу сош с...
Рабочая программа по русскому языку для 10 класса моу сош с...
Рабочая программа по русской литературе для 5 класса моу сош с...
Рабочая программа по русской литературе для 8 класса моу сош с...
Рабочая программа по русской литературе для 10 класса моу сош с...
Рабочая программа по курсу «русская литература» для 10 класса моу ««Шушмабашская средняя...
Приказ №40 о/д от «25»августа 2010г. «1» сентября 2010г. «1» сентября 2010г...
Приказ №284 от «31» августа 2010г...
Приказ №284 от «31» августа 2010г...
Приказ №284 от «31» августа 2010г...
Приказ №284 от «31» августа 2010г...



Загрузка...
скачать

«Согласовано»

Руководитель МО ______/Фахрутдинова Г.М./ Протокол № 1 от «__16__» _августа_2010г.


«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР _____/Мазитова Л.В./ «__20___» августа 2010г.

«Согласовано» Руководитель МОУ СОШ с.Березняк Кукморского муниципального района _____ /Фахрутдинов А.М./

Приказ № 116/_1 от «__21_» августа 2010г.





Рабочая программа

по химии для 11 класса

МОУ СОШ с.Березняк Кукморского муниципального района РТ

Губайдуллина Амина Магесумяновна, учитель I квалификационной категории

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол №1 от 16 августа 2010г.


2010-2011 учебный год

^ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования (Часть ІІ. Среднее (полное) общее образование) и авторской программы И.И.Новошинского. Она определяет содержание базового уровня курса химии. Она определяет содержание базово уровня курса химии и предназначается для использования в 11 классах общеобразовательных школ.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8 – 9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохраняет преемственность в процессе обучения. Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий, понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Курс химии 11 класса обобщает, углубляет, расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природе, получить знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картине мира. Историко-научный материал дает возможность показать учащимся, что развитие науки - многовековая история становления знаний об окружающем мире. Это позволяет раскрыть значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного и общего образования по химии к уровню подготовки выпускников, которые приведены далее.

Программный материал рассчитан на: базовый уровень – 1 час в неделю/ 34 час в год.

В ходе обучения предусмотрены теоретические часы ( уроки изучения нового материала, закрепления ЗУН, систематизации и обобщения), уроки – практикумы ( практические и лабораторные работы), уроки – защиты проектов. Контроль за знаниями учащихся осуществляется при помощи самостоятельных работ, тестовых заданий, контрольных работ.

В учебной деятельности учащихся в рамках реализации личностно-ориентированного и деятельностного подхода широко используются нетрадиционные формы организации уроков, компьютерные технологии, мультимедийные программы, различные источники химической информации.

При составлении тематического планирования учтены следующие особенности методики преподавания химии:

  • Дедуктивное и индуктивное рассмотрение учебного материала;

  • Систематическая постановка и решение на уроке учебных проблем, в том числе межпредметных;

  • Выполнение заданий на сравнение, классифицирование, анализ, синтез, обобщение и т.п., помогающих овладеть логическими умениями;

  • Учет разного уровня подготовки учащихся, различия в их познавательной деятельности;

  • Составление и использование алгоритмов решения задач.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



^ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ДЛЯ 11 КЛАССА

( БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ, 1 ч. в неделю/ 34 ч. в год)

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома (3ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы.

Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронно-графическая формула атома. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

^ Периодический зако и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Современная формулировка периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Демонстрации:

  1. периодическая система элементов

  2. модели электронных облаков разной формы

^ Химическая связь (3 ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Пространственное строение молекул.

^ Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей. Степень окисления. Сравнение валентности и степени окисления.

^ Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. ^ Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Схемы образования ковалентной связи

2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода; нагревание кварца, серы и поваренной соли).

ІІ^ . ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Химические реакции и закономерности их протекания. ( 4 ч.)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

^ Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа), площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы икатализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.

^ Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

Практическая работа № 1. Скорость химической реакции.

Лабораторный опыт 1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Расчетные задачи

1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

^ Растворы. Электролитическая диссоциация. (4 ч.)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах(золи и гели) и их значение.. Истинные растворы.

^ Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

^ Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

^ Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов. Реакции ионного обмена в водном растворе.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля

Лабораторный опыт 2. Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3. Реакции ионного обмена в растворе.

^ Окислительно-восстановительные реакции. (2 ч.)

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

^ Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Электролиз растворов хлорида меди и сульфата натрия или калия.

Лабораторный опыт 4. Окислительно-восстановительные реакции

Расчетные задачи: 1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

^ III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Сложные неорганические вещества (5 ч.)

Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

• основания, классификация, их диссоциация и химические свойства;

• кислоты, классификация, их диссоциация и химические свойства:

• амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

• средние соли, их диссоциация и химические свойства;

• кислые соли, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

• основные соли, номенклатура, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

^ Гидролиз солей. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

3. Гидролиз различных типов солей.

Лабораторный опыт 5. Распознавание оксидов

Практическая работа 2 . Получение и собирание водорода и кислорода

^ Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.

Простые вещества ( 9 ч.)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором.

^ Благородные газы.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.свойства переходных металлов на примере железа.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1 Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.

2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

^ Практическая работа 2 . Получение и собирание водорода и кислорода

Практическая работа 3. Получение и собирание, распознавание углекислого газа.

^ Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по темам «Металлы». «Неметаллы»

Практическая работа 5 Индентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.

^ IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (4 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.

^ Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

^ Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

^ Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Расчетные задачи: Расчет выхода продукта реакции.

Демонстрации:

  1. Схемы круговорота в природе: кислорода, азота, серы, углерода, воды.

  2. Схемы безотходного производства.

  3. слайды о загрязнении воздуха, воды, почвы.

  4. стадии подготовки питьевой воды.



^ ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ СРЕДНЕЙ (ПОЛНОЙ) ШКОЛЫ


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


^ Учебно – тематическое планирование

по химии

Класс : 11

Учитель : Губайдуллина Амина Магесумяновна

Количество часов

Всего : 34 часов; в неделю 1 час

Плановых контрольных уроков 3 часа, практические работы 5 часов

Планирование составлено на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 10-11 классов, рекомендованной письмом МО и науки РФ от 07.07.2005 № 03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского И.И.; Новошинской Н.С., 2004 год

Учебник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.; Химия 10 класс.-М.: Русское слово,2008

Дополнительная литература:

1. Аргишева А.И., Губанова Ю.К..Решаем задачи по химии. Саратов ОАО «Лицей», 2002

2 Архангельская о.В., Жиров А.И. Задачи всероссийских олимпиад по химии. М.:Издательство «Экзамен», 2003

3.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.; Сборник самостоятельных работ по химии. 10 класс. –М. Русское слово, 2007.

4. Суровцева Р.П. Тесты по химии. 10-11кл.: Учебно-метод. Пособие ООО Дрофа, 2002

5. Каверина А.А. Типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов. М.: Национальное образование, 2011


^ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ



п/п

Тема

урока

Колво часов

Тип

урока

Элементы

содержания

Требования

к уровню

подготовки

учащихся

Измерители

Вид контроля

Лабора-

торные

опыты

Эле-

менты

допол-

нительного содержания


























^ I.СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (6 часов)













1

Строение атома. Движение электрона в атома

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный

Состав атома, двойственная природа электрона

Знать модель строения атома, состав атомного ядра, определения изотопов; уметь находить значения протонов, нейтронов, электронов для атомов хим. элементов

1.Элемент, в ядре атома которого содержится 25 протонов – это: а)сера; б) марганец; в)железо; г) кальция.

2. Стр. 6 № 5. (самостоятельная работа)




Атомные орбитали

02.09










2

Электронная формула атома

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция s-, p-, d- элементы

Уметь составлять электронно-графические формулы для атомов хим. элементов

1. Составьте электронные схемы, электронно-графические формулы атомов натрия и серы.

2. В атоме кальция число полностью заполненных энергетических уровней равно: а)1; б)4; в) 3; г) 2. (письменная работа)





Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов

О9.09




3

Структура периодической системы элементов

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный

Современная формулировка Периодического закона, общая характеристика элемента на основе положения в ПСХЭ, предсказание свойств вещества, значение Периодического закона

Знать современную формулировку Периодического закона, структуру периодической системы, характеристику свойств атомов элементов и их соединений, уметь находить зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам, уметь составлять электронные формулы, уметь определять местонахождения элемента в Периодической таблице


.Какова структура ПСХЭ?

2. Как изменяются свойства элементов в группах, периодах?

3. Наибольший радиус имеет атом: а) брома; б) цинка; в) кальция; г) германия (устный опрос







16.09










4

Ковалентная связь, механизмы её образования. Полярная и неполярная ковалентные связи

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный

Механизмы образования ковалентной связи: обменный, донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентные связи. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Степень окисления и валентность химических элементов.

Знать определение хим. связи, ковалентной связи, механизм образования связи, понятие о валентности, валентных электронах, уметь приводить примеры веществ с ковалентным типом связи (полярной и неполярной)



1.Кратность связи в молекуле хлора равна:

а)1; б)4; в) 3; г) ?

2. Изобразите образование иона аммония. Укажите:

а) донора и акцептор электронной пары;

б) степень окисления атома азота и его валентность.

3. Приведите примеры веществ с ковалентной неполярной связью (устный опрос, опрос по карточкам)





Пространственное строение молекул


23.09










5

Ионная связь. Металлическая связь

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Катионы и анионы. Металлическая связь, ее особенности. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Знать определение ионной связи, уметь объяснять сходство и различие ионной связи с ковалентной, знать особенности металлической связи, уметь сравнивать и доказывать единство природы всех видов связи

1.Наиболее выражен характер ионной связи в соединении: а)HBr; б)KI; в)LiCI; г)KCI.

2. Объясните, почему «сухой лёд» при обычной температуре испаряется, а кварц SiO2 - тугоплавок?

3. Для каких веществ характерна металлическая связь? Приведите примеры (устный опрос)




Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров

30.09










6

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

1

Тестирование

Состав атома, двойственная природа электрона, распределение электронов по энергетическим. Современная формулировка Периодического закона уровням. Механизм образования ковалентной связи

Знать строение атома, строение вещества, типы химической связи, уметь составлять электронные формулы атомов, определять тип химической связи, предсказывать свойства веществ на основе строения их


Сборник для самостоятельных работ И.И., Работа 1 (тестирование







07.10



















^ II. Химические процессы ( 10 часов)






















7

Энергетика химической реакции

1

Лекция, объяснительно-иллюстративный

Сущность химической реакции, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения

Знать классификацию неорганических реакций, уметь составлять термохимические уравнения

Стр. 51 № 1,2

(самостоятельная работа)







14.10










8

Скорость реакции

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ и катализаторы. Представления о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы


Знать определение скорости хим. реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, катализ и его использование в промышленности, понятие о ферментах

1. Приведенные пары веществ расположите в порядке увеличения скорости реакции между ними: а) раствор HCI…..и раствор AgNO3…

б) раствор CH3COOH иMg….

в) раствор HCI и Mg…..

г) сера и железо.

2. От чего зависит скорость химической реакции?

3. Чем отличаются ферменты от катализаторов?

(Устный опрос)







21.10










9

Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции»

1

Практическая работа

Рассмотреть факторы, влияющие на скорость реакции

Уметь проводить лабораторные опыты, обращаться с лабораторным оборудованием, веществами

Оформить работу в тетрадях, сделать выводы







28.10










10

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его смещение

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный, эвристический

Обратимые химические реакции, Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смешение химического равновесия.

Принцип Ле Шателье

Знать определение хим. равновесия, условия смещения химического равновесия, уметь определять направленность равновесия при изменении температуры, концентрации, давления

Укажите, как сместится химическое равновесие в реакции:

N2+3Н2-2NH3…………., если повысить давление и понизить температуру. Ответ поясните

(письменная работа)

Лаб. Опыт №1 «Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ»




11.11










11

Химические реакции в водных растворах. Дисперсные системы

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный, эвристический

Понятие о дисперсных системах, их классификация. Истинные растворы

Иметь представления о дисперсных системах, коллоидных растворах, суспензиях, эмульсиях, уметь приводить примеры

Объясните понятия: дисперсные системы, золи, коагуляция, суспензия. Эмульсия. Как классифицируют дисперсные системы?

(Устный опрос)




Понятие о коллоидах и их значение ( золи, гели)

18.11










12

Растворы. Тепловые явления при растворении

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный, эвристический

Образование растворов ( диссоциация, гидратация). Способы выражения концентрации растворов

Знать понятие о растворах, способных выражения концентрации растворов, уметь находить массовую долю растворенного вещества

1.Имея только кристаллы сульфата натрия, экспериментально определите, в какой из трех пробирок с растворами сульфата натрия находится раствор:

а) насыщенный;

б) ненасыщенный;

г) пересыщенный.

2. Решение задач по сборнику по теме «Способы выражения концентрации растворов»

(самостоятельная работа)

Лаб. Опыт № 2 « Тепловые явления при растворении»; лаб. опыт № 3 « Определение характера среды»

Водородный показатель, разрушение кристаллической решетки, диффузия. Молярная концентрация

25.11










13

Электролитическая диссоциация

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный.

Диссоциация электролитов в водных растворах, степень диссоциации, факторы, влияющие на степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Знать понятие об электролитической диссоциации, константе и степени диссоциации

1. Напишите по три примера сильных и слабых электролитов.

2. Напишите диссоциацию серной кислоты.

3. Какие вы знаете индикаторы, для чего они нужны?

Как изменяется окраска лакмуса в кислой, щелочной средах?

( Работа по карточкам)







02.12










14

Реакции ионного обмена в водных растворах

1

Рассказ, беседа, объяснительно-иллюстративный, эвристический

Реакции ионного обмена в водных растворах

Уметь составлять реакции ионного обмена

1. Составьте реакции ионного обмена, где бы в результате реакции выпадал осадок, выделялся газ и образовывался слабый электролит.

2. Что показывает константа диссоциации? Что такое степень диссоциации?

( Письменный опрос)

Лаб. опыт № 4 « Условия одностороннего протекания реакций в растворе»




09.12










15

Реакции с изиенением степеней окисления атомов химических элементов. Применение электролиза

1

Беседа, объяснительно-иллюстративный

Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса

Знать определение ОВР, отличие их от реакций ионного обмена

Стр. 86 №1,2




Электролиз растворов и расплавав

16.12







16

Контрольная работа №1 по теме строение вещества. Химические процессы

1

Контрольная работа




Знать понятия о строении атомов химической связи, химических реакциях ионного иОВ типа, уметь составлять электронные формулы

Сборник самостоятельных работ. Новошинский И.И.. (тестирование)







23.12



















































^ III.Вещества и их свойства (14 часов)













17

Оксиды

1

Семинар

Оксиды. Классификация оксидов, получения,физич. и химич. Свойства

Знать определение оксидов, уметь составлять формулы оксидов, уравнен. Реакции

  1. Составьте формулы:

А)оксиды калия

Б) оксида фосфора(5)

В) оксида магния.

2. Составьте уравнения реакции, по которым можно получить оксиды







13.01







18

Гидроксиды

1

Беседа

Основания, классификация, способы получения, диссоциация и хим. свойства

Знать определения основаниям, способы получения

1.Напишите формулу гидроксида бария и составьте уравнения реакции, подверждающие его хим. св.-ва

2.Как можно получить гидроксид натрия разл. Способами?







20.01







19

Соли

1

Беседа

Средние, кислые, основные соли. Способы получения, диссоциация, химич. свойства

Знать определение всем солям. Уметь составлять уравнения реакции

  1. Что такое средние, кислые, основные соли? Приведите примеры.

  2. Составьте уравнения реакций получения сульфата бария







27.01







20

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

Практикум по решению уравнений

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Уметь решать генетические схемы

Ca CaO Ca(OH)2 CaCI2

C CO2 H2CO3 Na2CO3







03.02







21

Гидролиз солей

1

Беседа, объяснит. иллюстративный

Гидролиз солей.

Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза

Уметь записывать уравнения гидролиза, определять тип гидролиза

  1. Определите тип гидролиза соли сульфата алюминия. Составьте уравнения.

  2. Приведите примеры необратимого гидролиза

Лаб. Опыт №5 «Определение характера среды»




10.02







22

Общий обзор неметаллов

1

Лекция, объяснит. Иллюстративный

Неметаллы, ОВ свойства неметаллов (на примереводорода, кислорода, галогенов и серы)

Уметь по пер. таблице определять местоположеннеметаллов, расписывать электронную формулу, уметь составлять уравнения хим. Реакций

  1. Определите местоположение неметаллов в пер. таблице

  2. 2. Какие свойства могут проявлять атомы серы, хлора?

Лаб. Опыт №6 «знакомство с образцами неметаллов»




17.02







23

Тесты по матер. ЕГЭ






















24.02







24

Практическая работа№2,3

1

Практикум

Получение, собирание, распознавание углекислого газа

Знать способ получения углекислого газа в лаборатории

Проверка практических умений, отчет о работе в тетради







03.03







25

Общая характеристика подгруппы галогенов.

Благородные газы




Лекция, объяснит. Иллюстративный

Общая характеристика подгруппы галогенов.

Благородные газы

Знать характеристику галогенов, благородных газов, уметь анализировать физ. и химич. св.-ва галогенов внутри группы

1.Дайте характер.-ку галогенов: их положен. в пер. табл., физич. и химич. св.ва

2.Перечислите элементы, относящ. К благородным газам.







10.03







26

Общий обзор металлов

1

Лекция

Положен. элементов, образующих простые вещества. Особенности строения их атомов

Уметь по пер. таблице опред. местоположен. металлов, расписывать электронную формулу Ме

определите. Местоположен. металлов в таблице.

Назовите особенности строения натрия, калия, кальция

Лаб. Опыт№7

«знакомство с образцами металлов

Понятиео коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

17.03







27

Способы получения металлов, их физические и химические свойства. Применение

1

Беседа

объяснит. иллюстративный

Общие свойства получения металлов и их физич. и химич. свойства

Знать способы получения металлов в промышленности и в лаборатории. Уметь составлять уравнения химических реакций

1.Напишите уравнения реакций получения железа.

2. Напишите уравнения взаимодействия натрия с водой, серной кислотой, кислородом, хлором

Лаб. опыт№8»Взаимодействие металлов с кислотами»




31.03







28

Ряд напряжения металлов

1

Беседа

объяснит. иллюстративный

Ряд напряжения металлов

Уметь пользоваться рядом напряжения металлов, знать его применение

Определите, возможно ли реакция между медью и сульфатом железа(2), цинком и хлоридом никеля? Почему?







07.04







29

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по темам «Неметаллы и Металлы»

1

Практикум

«Решение экспериментальных задач по темам «Неметаллы и Металлы

Уметь решать экспериментальные задачи, обращаться с лабораторными оборудованием и веществами

Отчет о работе







14.04







30

Практическая работа №5 «Индентификация неорганических соединений»

1

Практикум

Распознавание неорганических веществ

Уметь распознать неорганическое вещество с помпщью характерных реакций, обращаться с лаборатор.оборудованием и ввеществами


Отчет о работе







21.04







31

«Вещества и их свойства»

Контрольная работа № 3


28.04










ІV. Химическая технология и экология ( 3 часа)







32

Общие научные принципы химического производства

Производство серной кислоты контактным способом

1

Лекция

объяснит. иллюстративный

Общие научные принципы химического производства.

Необходимость экологической экспертизы новых технологий

Знать закономерности химичесих реакций. Оборудование, условия производства серной кислоты

1.Какие методы применяют для ускорения процессов;

А)взаимодействия твердого вещества с газом;

Б) растворения газа в жидкости?

Поясните принцип организации безотходного производства.




Расчет выхода продуктов реакции

05.05










33

Охрана атмосферы, гидросферы и почвы

1

Лекция

объяснит. иллюстративный

Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. почвы.Охрана водных ресурсов

Знать о составе атмосферы Земли. Знать о водных ресурсах нашей планеты, круговороте воды в природе

1.Какие зкологически опасные газы могут выбрасываться в атмосферу при работе в промышленных предприятий?

2.Какое значение в природе имеет вода?







12.05










34

Итоговый урок за курс химии

1







Тестовая работа по сборникам ЕГЭ










19.05













Скачать 328.28 Kb.
оставить комментарий
Дата17.10.2011
Размер328.28 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх