Тематическое планирование уроков химии для учащихся 11 класс icon

Тематическое планирование уроков химии для учащихся 11 класс


Смотрите также:
Календарно-тематическое планирование по химии утвержден приказом по школе № от календарно...
Тематическое планирование уроков химии в 8-11 классах 6...
Тематическое планирование уроков химии 9 класс...
Календарно-тематическое планирование уроков русского языка. (Экстернат) Учитель Васильева Л. Р...
Блочно-модульное тематическое планирование курса химии 10-го класса П...
Тематическое планирование по курсу химии для дистанционного обучения 11 класс...
Календарно-тематическое планирование уроков геометрии в 10 класс. Учитель: Жиляева В. А...
Календарно-тематическое планирование уроков алгебры и начал анализа в 10 классе. Класс: 10...
Тематическое планирование по предмету «Литература» для 7 класс...
Тематическое планирование уроков литературы 9 класс...
Тематическое и поурочное планирование по химии. Кучебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». №...
Календарно-тематическое планирование уроков русского я зыка Учитель Иванова М. В. Класс...



Загрузка...
скачать
Календарно - тематическое планирование уроков химии

для учащихся 11 классов

(для классов естественно-математического профиля)


Количество часов на год 68

В неделю 2

Количество контрольных работ 5

Количество практических работ 8


Планирование составлено на основе :

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. . Химия 11 класс: Методическое пособие, - 2002г.

  1. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: В 2 ч./ О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. 2003.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия 10 класс: Методическое пособие, - 2001г.


Учебники:

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. . Химия. 11 класс: Учебн. для общеобразоват. учреждений. 2004.

  2. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: Учебн. для общеобразоват. учреждений. Под редакцией В.И.Теренина.







^ Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Материалы к уроку

Домашнее

задание

10

Азотсодержащие соединения.

1


Амины: строение, классификация, номенклатура, получение.

Амины. Определение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилированием аммиака, восстановлением нитросоединений (реакция Зинина)

Д. Физические свойства метиламина:агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.

Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows


25,упр.1-10 (10класс)


1


Химические свойства аминов.


Строение аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами, алкилирование и ацилирование аминов, взаимное влияние атомов в иолекулах на примере аммиака, алифатических и аромитических аминов.

Д. 1. Горение метиламина

2. Взаимодействие анилинеа и метиламина с водой и кислотами

3. Отношение бензола и анилина к бромной воде

4. окрашивание тканей анилиновыми красителями

Плакаты (комплект «Орг. Химия»:

  • Химические свойства аминов

  • Химические свойства анилина

  • Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows




25,упр.1-10 (10класс)


1

Аминокислоты: состав и строение молекул, номенклатура. Получение

Тестирование по теме амины.

Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Получение.







26,упр.1-7(10класс)

1


Свойства аминокислот.


Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот. Получение капрона.

Д. 1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот

2. нейтрализация щелочи аминокислотой

3. нейтрализация кислоты аминокислотой.

Плакаты (комплект «Орг. Химия»:

  • Аминокислоты

  • Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows




26,упр.1-7(10класс)

2

Белки как биополимеры. Их биологические функции. Значение белков. Свойства

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная, четвертичная структуры белков. Химические свойства белков: денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции и значение белков.

Д. Растворение и осаждение белков.

2. Денатурация белков.

3. Качественные реакции на белки

Плакаты («Белки и нуклеиновые кислоты»):

Первичная структура белка

Вторичная структура белка

Третичная структура белка

Четвертичная структура белка

Денатурация белка

  • Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows




27,упр.1-10(10класс)


1

Нуклеиновые кислоты







Плакаты («Белки и нуклеиновые кислоты»):

  • Гетероциклы с атомом азота

  • Принцип комплиментарности

  • Нуклеиновые кислоты Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows







1

Обобщение и систематизация знаний по азотсодержащим соединениям

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.










1

Контрольная работа №1 по теме «Азотсодержащие соединения».













1


ПР №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»













7

Строение атома.

1

Атом – сложная частица

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.




Плакат (Комплект «Строение вещества»):

  • Строение атома

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула (№11)




§1, упр.1-4

1

Состояние электронов в атоме

Электронное облако и орбиталь. Формы орабителей. Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях




Плакат (Комплект «Строение вещества»):

  • Электронная орбиталь

§2, упр.2,4-6

1

Электронные конфигурации атомов химических элементов

Электронная конфигурациф атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов по семействам.




Плакат (Комплект «Строение вещества»):

  • Модели атомов некоторых элементов

  • Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows




§3, упр.1-7


1

Валентные возможности атомов химических элементов

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных элктронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валнтность» и «степень окисления».




  • Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows




§4, упр.1-7


1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Предпосылки открытия ПЗ: работы предшественников. Личностные качества Д.И. Менделеева. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «Химический элемент». Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева для развития науки




Учебная таблица Переодическая система Менделеева

  • Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows




§5, упр.1-7

1

Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.










1

Контрольная работа № 2 «Строение атома»













11

Строение вещства

1

Химическая связь. Ковалентная, ионная и металлическая.

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Металлическая химическая связьи металлические кристаллические решетки




Д. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи

Таблицы (комплект «Строение вещества»)

  • Кристаллы

  • Химическая связь

  • Валентность

  • Степень окисления

§6 (не весь), упр.3,4,5


1

Химическая связь. Межмолекулярные взаимодействия

Силы Ван-дер-Ваальса, диполь-дипольное взаимодействие, межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм образования водородной связи и ее значение.







§6 (не весь)

1

Единая природа химической связи. Проверочная работа.

Единая природа химических связей. Ионная связь как предельных случай ковалентной полярной связи: переход одного вида связи в другой; разные виды связей в одном веществе и т.д.




Учебная таблица Соотношение между различными типами химических связей.

§6 , упр.2,6,7


1

Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.


Гибридизация в молекулах органических и неорганических веществ. Геометрия молекул органических и неорганических веществ




Д. 1. Модели молекул различной геометричекой конфигурации.

2. Кристаллические решетки алмаза и графита



§7 упр.1-4


1

Теория строения химических соединений

А.М.Бутлерова

Предпосылки создания ТСБ. Личностные качества А.М.Бутлерова. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты.




Д. 1. Модели структурных и пространственных изомеров,

Плакаты (комплект «Строение вещества») :

  • Изомерия. Часть 1.

  • Изомерия. Часть 2.

  • Гомология




§9,упр.1-6


1

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии (семинар)

Диалектические основы общности озакона периодичности Д.И.Менделеева и ТСБ в становлении, предсказании и развитии.










1

Дисперсные системы

Понятие о дисперсных сстемах Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Коллоидные и истинные растворы.

Д. 1. Коагуляция. Синерезис.

2. Эффект Тиндаля

Д. 1. Образцы различных систем с жидкой средой,

2.

§8,упр.1-4


2

Полимеры

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень молимеризации. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, стереорегулярность, кристалличность и аморфность.




Д. 1. Коллекции пластмасс и волокон. 2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.

3. Модели молекул белков и ДНК

§10, упр.1-6



1

Практическая работа №8 «Определение пластмасс и волокон»













1

Контрольная работа №3 «Строение вещества»














15

Химические реакции







1

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии


Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции.

Реакции аллотропизации и изомеризации. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена. Реакции ОВР и не ОВР. Реакции экзо- и эндо- термические. Реакции обратимые и необратимые. Реакции каталитические и некаталитические. Классификация реакций по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические)

Д. 1. Превращение красного фосфора в белый;

2. Получение кислорода из H2O2, KMnO4

3. Реакции идущие с образованием газа, осадка, воды.

Плакат («Химические реакции») Классификация химических реакций



§11, упр.1-8


1

Почему идут химические реакции


Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, эко- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций:

1. горение Mg

2. разложение малахита

3. Растворение нитрата аммония

Плакат («Химические реакции») Тепловой эффект химических реакций


§12, упр.1-8


2

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций


Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы влияющие на скорость реакции. Катализ гомо-, гетерогенный, их механизмы. Ферменты как катализаторы. Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

Д. 1. Взаимодействие Zn гранул и порошка с соляной кислотой и уксусной одной и той же концентрации

2. действие температуры на скорость реакции

3. действие катализаторов и ингибиторов на скорость реакции




§13,упр.1-10


1

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы влияющие на смещение равновесия, Принцип Ле Шателье.

Д.1. 2NO2 ↔ N2O4

2. Fe3+ + 3CNS- ↔Fe(CNS)3




§14, упр.1-8


1

ПР №2 «Скорость химических реакций, химическое равновесие».














1

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)


Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнения ОВР: метод электронного баланса. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии










2

Электролитическая диссоциация (ЭД)


Электролиты и неэлектролиты. ЭД . Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания всвете представлений об ЭД. Степень электролитической диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов

Д. 1. опыт показывающий способность к диссоциации воды, уксусной кислоты, соляной кислоты и этилового спирта.

2. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления

Л. Реакции идущие с образованием осадка, газа или воды с участием органических и неорганических реагентов

  • Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows




§15 (не весь), упр.1-6,8-11


1

Водородный показатель


Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.

Л. Индикаторы и индикаторная бумага и их окраски в различных средах.

2.Определение рН с помощью индикаторной бумаги.

  • Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows

  • CD Химия 9 класс. Просвещение (№4)




§15(весь), упр.6,7


2

Гидролиз


Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводородов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ, в том числе гидролиз солей (3 случая) Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Д. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов.

Л. Гидролиз карбонатов, силикатов, сульфитов щелочных металлов, нитрата цинка.

CD Открытая химия 2.6. (№5)

§16, упр.1-12


1

ПР №4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»








CD Виртуальная химическая лаборатория 9 класс. (№7)




1

Повторение и обобщение пройденного материала

Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе










1

Контрольная работа №4 «Химические реакции»













20

Вещества и их свойства

1

Классификация неорганических веществ.

Классификация органических веществ.


Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные. Комплексные соли.

Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цеии (алифатические и циклические) и от крмтности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Произсодные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты




Д. 1. Образцы представителей классов неорганических и органических веществ

2. Коллекции «Минералы и горные породы», «Каменный уголь»


§17 (весь), упр.1-8


2

Металлы


Положение металлов в периодической системе и строение их атомов.

Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов, в том числе с природе и жизни организмов.

Л. Взаимодействие Mg с Н2О; Mg, Zn, Fe, Cu с HCl, CuSO4 в растворе; Al (или Zn) c NaOH в растворе.

Д. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.

2. Коллекция «Металлы»

3. Презентация «Химические свойства металлов»

§18 (не весь), упр1-13


1

Коррозия металлов


Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии

Д. 1. Электрохимическая коррозия Zn в соляной кислоте в контакте с Cu/

  • Д. таблицы

1. Коррорзия металлов

2. Способы защиты от коррозии

  • CD Химия 9 класс. Просвещение (№4)




§18 (не весь), упр.14-20


2

Общие способы получения металлов. Электролиз


Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение

Д. Электролиз растворов КI и CuSO4

Д. 1. Коллекция «Минералы и горные породы»

Плакат (Комплект «Химические реакции») Электролиз


§18 (не весь), упр.21-27


1

Урок-упражнение по теме «Металлы». Проверочная работа


Решение задач и упражнений, комбинированный зачет







Остальные упр.к §18


2

Неметаллы


Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными вещетвами. Восстановительные свойства неметаллов. В реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степеней окисления неметалла.

Д. 1. Взаимодействие Zn с S, Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2, NaBr c Cl2, NaI c Cl2 в растворе, I2 c этиленом, Р с KClO3.

2. Получение и свойства HCl и NH3

3. Превращение Р →Р2О5 → Н3РО4

4. Взаимодействие СО2 с NaOH

Д. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза

§19, упр.1-21


1

ПР №1 «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств».













1

Урок-упражнение по классу «Неметаллы»

Проврочная работа

Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет










1

ПР №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»













1

Кислоты органические и неорганические


Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные и кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств азотной и серной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Д.1. Свойства HCl, CH3COO,

2. H2SO4(конц. и разбавл.), HNO3(конц. и разбавл.) c Cu/

3. Реакция серебряного зеркала для НСООН




§20,упр.1-9


1

Основания органические и неорганические


Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина

Д. 1. Взаимодействие NaOH с кислотами, кислотными оксидами (Р2О5), солями (СuSO4 и NH4Cl), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)2)

2. Разложение Cu(OH)2

3. Взаимодействие метиламина с аммиаков, водой и соляной кислотой




§21, упр.1-7


1

Амфотерные органические и неорганические соединения


Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренной соли (биполярного иона)

Д. 1. Получение и амфотерные свойства Fl(OH)3

2. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами




§22,упр.1-5


1

ПР №3 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»














1

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений


Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Са и Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного элемента

(Zn). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода).

Единство мира веществ




Плакаты («Химические реакции»):

  • Генетическая связь неорганических веществ

  • Генетическая связь органических веществ

§23, упр.1-4


1

ПР №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»














1

Контрольная работа №5 «Вещества и их свойства»














4

Химия в жизни общества

1

Химия и производство


Лекцрионно-семинарское занятие по плану:

1)химическая промышленность и химические технологии;

2) сырье для химической промышленности;

3) вода в химической промышленности;

4) энергия для химического производства;

5) научные принципы химического производства;

6) защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве;

7) основные стадии химического производства аммиака и метанола;

8) сравнение производства аммиака и метанола







§24, упр.1-7


1

Химия и сельское хозяйство


Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) химизация сельского хозяйства и ее направления;

2) растения и почва;

3) удобрения и их классификация;

4) химические средства защиты растений;

5) отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;

6) химизация животноводства







§25,упр.1-5


1

Химия и экология


Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) химическое загрязнение окружающей сред;

2) охрана гидросферы от химического загрязнения;

3) охрана почвы от химического загрязнения;

4) охрана атмосферы от химического загрязнения;

5) охрана флоры и фауны от химического загрязнения;

6) биотехнология и генная инженерия







§26,упр.1-9


1

Химия и повседневная жизнь человека


Лекционно-семинарское занятие по плану:

1) домашняя аптечка;

2) моющие и чистящие средства;

3) средства борьбы с бытовыми насекомыми;

Средства личной гигиены и косметики;

Химия и пища;

6) маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов, умение их читать;

7) экология жилища;

8) химия и гигиена человека







§27, упр.1-13






Итого:


67 часов + 1 час резервного времени Контрольных работ – 5 . Практических работ – 8 .




Скачать 254,85 Kb.
оставить комментарий
В.И.Теренина
Дата27.09.2011
Размер254,85 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх