| ^ | Изучаемые вопросы | Эксперимент | Материалы к уроку | Домашнее задание |
10 | Азотсодержащие соединения. |
1
| Амины: строение, классификация, номенклатура, получение. | Амины. Определение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилированием аммиака, восстановлением нитросоединений (реакция Зинина) | Д. Физические свойства метиламина:агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде. | Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
| 25,упр.1-10 (10класс)
|
1
| Химические свойства аминов.
| Строение аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами, алкилирование и ацилирование аминов, взаимное влияние атомов в иолекулах на примере аммиака, алифатических и аромитических аминов. | Д. 1. Горение метиламина 2. Взаимодействие анилинеа и метиламина с водой и кислотами 3. Отношение бензола и анилина к бромной воде 4. окрашивание тканей анилиновыми красителями | Плакаты (комплект «Орг. Химия»: Химические свойства аминов Химические свойства анилина Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
| 25,упр.1-10 (10класс)
|
1 | Аминокислоты: состав и строение молекул, номенклатура. Получение | Тестирование по теме амины. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Получение. |
|
| 26,упр.1-7(10класс) |
1
| Свойства аминокислот.
| Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот. Получение капрона. | Д. 1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот 2. нейтрализация щелочи аминокислотой 3. нейтрализация кислоты аминокислотой. | Плакаты (комплект «Орг. Химия»: Аминокислоты Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
| 26,упр.1-7(10класс) |
2 | Белки как биополимеры. Их биологические функции. Значение белков. Свойства | Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная, четвертичная структуры белков. Химические свойства белков: денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции и значение белков. | Д. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков. 3. Качественные реакции на белки | Плакаты («Белки и нуклеиновые кислоты»): Первичная структура белка Вторичная структура белка Третичная структура белка Четвертичная структура белка Денатурация белка Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
| 27,упр.1-10(10класс)
|
1 | Нуклеиновые кислоты |
|
| Плакаты («Белки и нуклеиновые кислоты»): Гетероциклы с атомом азота Принцип комплиментарности Нуклеиновые кислоты Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
|
|
1 | Обобщение и систематизация знаний по азотсодержащим соединениям | Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе. |
|
|
|
1 | Контрольная работа №1 по теме «Азотсодержащие соединения». |
|
|
|
|
1
| ПР №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии» |
|
|
|
|
7 | Строение атома. |
1 | Атом – сложная частица | Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. |
| Плакат (Комплект «Строение вещества»): Строение атома Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула (№11)
| §1, упр.1-4 |
1 | Состояние электронов в атоме | Электронное облако и орбиталь. Формы орабителей. Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях |
| Плакат (Комплект «Строение вещества»): | §2, упр.2,4-6 |
1 | Электронные конфигурации атомов химических элементов | Электронная конфигурациф атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов по семействам. |
| Плакат (Комплект «Строение вещества»): Модели атомов некоторых элементов Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
| §3, упр.1-7
|
1 | Валентные возможности атомов химических элементов | Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных элктронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валнтность» и «степень окисления». |
| Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
| §4, упр.1-7
|
1 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома | Предпосылки открытия ПЗ: работы предшественников. Личностные качества Д.И. Менделеева. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «Химический элемент». Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева для развития науки |
| Учебная таблица Переодическая система Менделеева Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
| §5, упр.1-7 |
1 | Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе | Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе. |
|
|
|
1 | Контрольная работа № 2 «Строение атома» |
|
|
|
|
11 | Строение вещства |
1 | Химическая связь. Ковалентная, ионная и металлическая. | Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Металлическая химическая связьи металлические кристаллические решетки |
| Д. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи Таблицы (комплект «Строение вещества») Кристаллы Химическая связь Валентность Степень окисления | §6 (не весь), упр.3,4,5
|
1 | Химическая связь. Межмолекулярные взаимодействия | Силы Ван-дер-Ваальса, диполь-дипольное взаимодействие, межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм образования водородной связи и ее значение. |
|
| §6 (не весь) |
1 | Единая природа химической связи. Проверочная работа. | Единая природа химических связей. Ионная связь как предельных случай ковалентной полярной связи: переход одного вида связи в другой; разные виды связей в одном веществе и т.д. |
| Учебная таблица Соотношение между различными типами химических связей. | §6 , упр.2,6,7
|
1 | Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.
| Гибридизация в молекулах органических и неорганических веществ. Геометрия молекул органических и неорганических веществ |
| Д. 1. Модели молекул различной геометричекой конфигурации. 2. Кристаллические решетки алмаза и графита
| §7 упр.1-4
|
1 | Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова | Предпосылки создания ТСБ. Личностные качества А.М.Бутлерова. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты. |
| Д. 1. Модели структурных и пространственных изомеров, Плакаты (комплект «Строение вещества») : Изомерия. Часть 1. Изомерия. Часть 2. Гомология
| §9,упр.1-6
|
1 | Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии (семинар) | Диалектические основы общности озакона периодичности Д.И.Менделеева и ТСБ в становлении, предсказании и развитии. |
|
|
|
1 | Дисперсные системы | Понятие о дисперсных сстемах Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Коллоидные и истинные растворы. | Д. 1. Коагуляция. Синерезис. 2. Эффект Тиндаля | Д. 1. Образцы различных систем с жидкой средой, 2. | §8,упр.1-4
|
2 | Полимеры | Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень молимеризации. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, стереорегулярность, кристалличность и аморфность. |
| Д. 1. Коллекции пластмасс и волокон. 2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. 3. Модели молекул белков и ДНК | §10, упр.1-6
|
1 | Практическая работа №8 «Определение пластмасс и волокон» |
|
|
|
|
1 | Контрольная работа №3 «Строение вещества»
|
|
|
|
|
15 | Химические реакции |
|
|
1 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
| Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена. Реакции ОВР и не ОВР. Реакции экзо- и эндо- термические. Реакции обратимые и необратимые. Реакции каталитические и некаталитические. Классификация реакций по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические) | Д. 1. Превращение красного фосфора в белый; 2. Получение кислорода из H2O2, KMnO4 3. Реакции идущие с образованием газа, осадка, воды. | Плакат («Химические реакции») Классификация химических реакций
| §11, упр.1-8
|
1 | Почему идут химические реакции
| Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, эко- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии. | Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций: 1. горение Mg 2. разложение малахита 3. Растворение нитрата аммония | Плакат («Химические реакции») Тепловой эффект химических реакций
| §12, упр.1-8
|
2 | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
| Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы влияющие на скорость реакции. Катализ гомо-, гетерогенный, их механизмы. Ферменты как катализаторы. Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ | Д. 1. Взаимодействие Zn гранул и порошка с соляной кислотой и уксусной одной и той же концентрации 2. действие температуры на скорость реакции 3. действие катализаторов и ингибиторов на скорость реакции |
| §13,упр.1-10
|
1 | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы влияющие на смещение равновесия, Принцип Ле Шателье. | Д.1. 2NO2 ↔ N2O4 2. Fe3+ + 3CNS- ↔Fe(CNS)3 |
| §14, упр.1-8
|
1 | ПР №2 «Скорость химических реакций, химическое равновесие».
|
|
|
|
|
1 | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
| Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнения ОВР: метод электронного баланса. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии |
|
|
|
2 | Электролитическая диссоциация (ЭД)
| Электролиты и неэлектролиты. ЭД . Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания всвете представлений об ЭД. Степень электролитической диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов | Д. 1. опыт показывающий способность к диссоциации воды, уксусной кислоты, соляной кислоты и этилового спирта. 2. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления Л. Реакции идущие с образованием осадка, газа или воды с участием органических и неорганических реагентов | Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
| §15 (не весь), упр.1-6,8-11
|
1 | Водородный показатель
| Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы. | Л. Индикаторы и индикаторная бумага и их окраски в различных средах. 2.Определение рН с помощью индикаторной бумаги. | Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows CD Химия 9 класс. Просвещение (№4)
| §15(весь), упр.6,7
|
2 | Гидролиз
| Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводородов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ, в том числе гидролиз солей (3 случая) Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. | Д. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов. Л. Гидролиз карбонатов, силикатов, сульфитов щелочных металлов, нитрата цинка. | CD Открытая химия 2.6. (№5) | §16, упр.1-12
|
1 | ПР №4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
|
|
| CD Виртуальная химическая лаборатория 9 класс. (№7) |
|
1 | Повторение и обобщение пройденного материала | Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе |
|
|
|
1 | Контрольная работа №4 «Химические реакции» |
|
|
|
|
20 | Вещества и их свойства |
1 | Классификация неорганических веществ. Классификация органических веществ.
| Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные. Комплексные соли. Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цеии (алифатические и циклические) и от крмтности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Произсодные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты |
| Д. 1. Образцы представителей классов неорганических и органических веществ 2. Коллекции «Минералы и горные породы», «Каменный уголь»
| §17 (весь), упр.1-8
|
2 | Металлы
| Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов, в том числе с природе и жизни организмов. | Л. Взаимодействие Mg с Н2О; Mg, Zn, Fe, Cu с HCl, CuSO4 в растворе; Al (или Zn) c NaOH в растворе. | Д. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов. 2. Коллекция «Металлы» 3. Презентация «Химические свойства металлов» | §18 (не весь), упр1-13
|
1 | Коррозия металлов
| Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии | Д. 1. Электрохимическая коррозия Zn в соляной кислоте в контакте с Cu/ | 1. Коррорзия металлов 2. Способы защиты от коррозии CD Химия 9 класс. Просвещение (№4)
| §18 (не весь), упр.14-20
|
2 | Общие способы получения металлов. Электролиз
| Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение | Д. Электролиз растворов КI и CuSO4 | Д. 1. Коллекция «Минералы и горные породы» Плакат (Комплект «Химические реакции») Электролиз
| §18 (не весь), упр.21-27
|
1 | Урок-упражнение по теме «Металлы». Проверочная работа
| Решение задач и упражнений, комбинированный зачет |
|
| Остальные упр.к §18
|
2 | Неметаллы
| Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными вещетвами. Восстановительные свойства неметаллов. В реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степеней окисления неметалла. | Д. 1. Взаимодействие Zn с S, Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2, NaBr c Cl2, NaI c Cl2 в растворе, I2 c этиленом, Р с KClO3. 2. Получение и свойства HCl и NH3 3. Превращение Р →Р2О5 → Н3РО4 4. Взаимодействие СО2 с NaOH | Д. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза | §19, упр.1-21
|
1 | ПР №1 «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств». |
|
|
|
|
1 | Урок-упражнение по классу «Неметаллы» Проврочная работа | Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет |
|
|
|
1 | ПР №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» |
|
|
|
|
1 | Кислоты органические и неорганические
| Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные и кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств азотной и серной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. | Д.1. Свойства HCl, CH3COO, 2. H2SO4(конц. и разбавл.), HNO3(конц. и разбавл.) c Cu/ 3. Реакция серебряного зеркала для НСООН |
| §20,упр.1-9
|
1 | Основания органические и неорганические
| Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина | Д. 1. Взаимодействие NaOH с кислотами, кислотными оксидами (Р2О5), солями (СuSO4 и NH4Cl), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)2) 2. Разложение Cu(OH)2 3. Взаимодействие метиламина с аммиаков, водой и соляной кислотой |
| §21, упр.1-7
|
1 | Амфотерные органические и неорганические соединения
| Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренной соли (биполярного иона) | Д. 1. Получение и амфотерные свойства Fl(OH)3 2. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами |
| §22,упр.1-5
|
1 | ПР №3 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»
|
|
|
|
|
1 | Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
| Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Са и Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ |
| Плакаты («Химические реакции»): Генетическая связь неорганических веществ Генетическая связь органических веществ | §23, упр.1-4
|
1 | ПР №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»
|
|
|
|
|
1 | Контрольная работа №5 «Вещества и их свойства»
|
|
|
|
|
4 | Химия в жизни общества |
1 | Химия и производство
| Лекцрионно-семинарское занятие по плану: 1)химическая промышленность и химические технологии; 2) сырье для химической промышленности; 3) вода в химической промышленности; 4) энергия для химического производства; 5) научные принципы химического производства; 6) защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве; 7) основные стадии химического производства аммиака и метанола; 8) сравнение производства аммиака и метанола |
|
| §24, упр.1-7
|
1 | Химия и сельское хозяйство
| Лекционно-семинарское занятие по плану: 1) химизация сельского хозяйства и ее направления; 2) растения и почва; 3) удобрения и их классификация; 4) химические средства защиты растений; 5) отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними; 6) химизация животноводства |
|
| §25,упр.1-5
|
1 | Химия и экология
| Лекционно-семинарское занятие по плану: 1) химическое загрязнение окружающей сред; 2) охрана гидросферы от химического загрязнения; 3) охрана почвы от химического загрязнения; 4) охрана атмосферы от химического загрязнения; 5) охрана флоры и фауны от химического загрязнения; 6) биотехнология и генная инженерия |
|
| §26,упр.1-9
|
1 | Химия и повседневная жизнь человека
| Лекционно-семинарское занятие по плану: 1) домашняя аптечка; 2) моющие и чистящие средства; 3) средства борьбы с бытовыми насекомыми; Средства личной гигиены и косметики; Химия и пища; 6) маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов, умение их читать; 7) экология жилища; 8) химия и гигиена человека |
|
| §27, упр.1-13
|
|
Итого: |
67 часов + 1 час резервного времени Контрольных работ – 5 . Практических работ – 8 . |