|
^
|
Изучаемые вопросы
|
Эксперимент
|
Материалы к уроку
|
Домашнее
задание
|
10
|
Азотсодержащие соединения.
|
1
|
Амины: строение, классификация, номенклатура, получение.
|
Амины. Определение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилированием аммиака, восстановлением нитросоединений (реакция Зинина)
|
Д. Физические свойства метиламина:агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.
|
Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
|
25,упр.1-10 (10класс)
|
1
|
Химические свойства аминов.
|
Строение аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами, алкилирование и ацилирование аминов, взаимное влияние атомов в иолекулах на примере аммиака, алифатических и аромитических аминов.
|
Д. 1. Горение метиламина
2. Взаимодействие анилинеа и метиламина с водой и кислотами
3. Отношение бензола и анилина к бромной воде
4. окрашивание тканей анилиновыми красителями
|
Плакаты (комплект «Орг. Химия»:
Химические свойства аминов
Химические свойства анилина
Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
|
25,упр.1-10 (10класс)
|
1
|
Аминокислоты: состав и строение молекул, номенклатура. Получение
|
Тестирование по теме амины.
Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Получение.
|
|
|
26,упр.1-7(10класс)
|
1
|
Свойства аминокислот.
|
Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот. Получение капрона.
|
Д. 1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот
2. нейтрализация щелочи аминокислотой
3. нейтрализация кислоты аминокислотой.
|
Плакаты (комплект «Орг. Химия»:
Аминокислоты
Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
|
26,упр.1-7(10класс)
|
2
|
Белки как биополимеры. Их биологические функции. Значение белков. Свойства
|
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная, четвертичная структуры белков. Химические свойства белков: денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции и значение белков.
|
Д. Растворение и осаждение белков.
2. Денатурация белков.
3. Качественные реакции на белки
|
Плакаты («Белки и нуклеиновые кислоты»):
Первичная структура белка
Вторичная структура белка
Третичная структура белка
Четвертичная структура белка
Денатурация белка
Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
|
27,упр.1-10(10класс)
|
1
|
Нуклеиновые кислоты
|
|
|
Плакаты («Белки и нуклеиновые кислоты»):
Гетероциклы с атомом азота
Принцип комплиментарности
Нуклеиновые кислоты Учебное электронное издание «Органическая химия» 1CD for Windows
|
|
1
|
Обобщение и систематизация знаний по азотсодержащим соединениям
|
Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.
|
|
|
|
1
|
Контрольная работа №1 по теме «Азотсодержащие соединения».
|
|
|
|
|
1
|
ПР №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»
|
|
|
|
|
7
|
Строение атома.
|
1
|
Атом – сложная частица
|
Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
|
|
Плакат (Комплект «Строение вещества»):
Строение атома
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула (№11)
|
§1, упр.1-4
|
1
|
Состояние электронов в атоме
|
Электронное облако и орбиталь. Формы орабителей. Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях
|
|
Плакат (Комплект «Строение вещества»):
|
§2, упр.2,4-6
|
1
|
Электронные конфигурации атомов химических элементов
|
Электронная конфигурациф атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов по семействам.
|
|
Плакат (Комплект «Строение вещества»):
Модели атомов некоторых элементов
Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
|
§3, упр.1-7
|
1
|
Валентные возможности атомов химических элементов
|
Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных элктронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валнтность» и «степень окисления».
|
|
Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
|
§4, упр.1-7
|
1
|
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома
|
Предпосылки открытия ПЗ: работы предшественников. Личностные качества Д.И. Менделеева. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «Химический элемент». Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева для развития науки
|
|
Учебная таблица Переодическая система Менделеева
Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
|
§5, упр.1-7
|
1
|
Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе
|
Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.
|
|
|
|
1
|
Контрольная работа № 2 «Строение атома»
|
|
|
|
|
11
|
Строение вещства
|
1
|
Химическая связь. Ковалентная, ионная и металлическая.
|
Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Металлическая химическая связьи металлические кристаллические решетки
|
|
Д. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи
Таблицы (комплект «Строение вещества»)
Кристаллы
Химическая связь
Валентность
Степень окисления
|
§6 (не весь), упр.3,4,5
|
1
|
Химическая связь. Межмолекулярные взаимодействия
|
Силы Ван-дер-Ваальса, диполь-дипольное взаимодействие, межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Механизм образования водородной связи и ее значение.
|
|
|
§6 (не весь)
|
1
|
Единая природа химической связи. Проверочная работа.
|
Единая природа химических связей. Ионная связь как предельных случай ковалентной полярной связи: переход одного вида связи в другой; разные виды связей в одном веществе и т.д.
|
|
Учебная таблица Соотношение между различными типами химических связей.
|
§6 , упр.2,6,7
|
1
|
Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул.
|
Гибридизация в молекулах органических и неорганических веществ. Геометрия молекул органических и неорганических веществ
|
|
Д. 1. Модели молекул различной геометричекой конфигурации.
2. Кристаллические решетки алмаза и графита
|
§7 упр.1-4
|
1
|
Теория строения химических соединений
А.М.Бутлерова
|
Предпосылки создания ТСБ. Личностные качества А.М.Бутлерова. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты.
|
|
Д. 1. Модели структурных и пространственных изомеров,
Плакаты (комплект «Строение вещества») :
Изомерия. Часть 1.
Изомерия. Часть 2.
Гомология
|
§9,упр.1-6
|
1
|
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии (семинар)
|
Диалектические основы общности озакона периодичности Д.И.Менделеева и ТСБ в становлении, предсказании и развитии.
|
|
|
|
1
|
Дисперсные системы
|
Понятие о дисперсных сстемах Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, истинные растворы, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Коллоидные и истинные растворы.
|
Д. 1. Коагуляция. Синерезис.
2. Эффект Тиндаля
|
Д. 1. Образцы различных систем с жидкой средой,
2.
|
§8,упр.1-4
|
2
|
Полимеры
|
Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень молимеризации. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, стереорегулярность, кристалличность и аморфность.
|
|
Д. 1. Коллекции пластмасс и волокон. 2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.
3. Модели молекул белков и ДНК
|
§10, упр.1-6
|
1
|
Практическая работа №8 «Определение пластмасс и волокон»
|
|
|
|
|
1
|
Контрольная работа №3 «Строение вещества»
|
|
|
|
|
15
|
Химические реакции
|
|
|
1
|
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
|
Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции.
Реакции аллотропизации и изомеризации. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена. Реакции ОВР и не ОВР. Реакции экзо- и эндо- термические. Реакции обратимые и необратимые. Реакции каталитические и некаталитические. Классификация реакций по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические)
|
Д. 1. Превращение красного фосфора в белый;
2. Получение кислорода из H2O2, KMnO4
3. Реакции идущие с образованием газа, осадка, воды.
|
Плакат («Химические реакции») Классификация химических реакций
|
§11, упр.1-8
|
1
|
Почему идут химические реакции
|
Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия, эко- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
|
Д. Примеры экзо- и эндотермических реакций:
1. горение Mg
2. разложение малахита
3. Растворение нитрата аммония
|
Плакат («Химические реакции») Тепловой эффект химических реакций
|
§12, упр.1-8
|
2
|
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
|
Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы влияющие на скорость реакции. Катализ гомо-, гетерогенный, их механизмы. Ферменты как катализаторы. Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
|
Д. 1. Взаимодействие Zn гранул и порошка с соляной кислотой и уксусной одной и той же концентрации
2. действие температуры на скорость реакции
3. действие катализаторов и ингибиторов на скорость реакции
|
|
§13,упр.1-10
|
1
|
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
|
Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы влияющие на смещение равновесия, Принцип Ле Шателье.
|
Д.1. 2NO2 ↔ N2O4
2. Fe3+ + 3CNS- ↔Fe(CNS)3
|
|
§14, упр.1-8
|
1
|
ПР №2 «Скорость химических реакций, химическое равновесие».
|
|
|
|
|
1
|
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
|
Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнения ОВР: метод электронного баланса. Влияние среды на протекание ОВР. Классификация ОВР. ОВР в органической химии
|
|
|
|
2
|
Электролитическая диссоциация (ЭД)
|
Электролиты и неэлектролиты. ЭД . Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Кислоты, соли и основания всвете представлений об ЭД. Степень электролитической диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов
|
Д. 1. опыт показывающий способность к диссоциации воды, уксусной кислоты, соляной кислоты и этилового спирта.
2. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления
Л. Реакции идущие с образованием осадка, газа или воды с участием органических и неорганических реагентов
|
Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
|
§15 (не весь), упр.1-6,8-11
|
1
|
Водородный показатель
|
Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.
|
Л. Индикаторы и индикаторная бумага и их окраски в различных средах.
2.Определение рН с помощью индикаторной бумаги.
|
Учебное электронное издание «Общая и неорганическая химия» 1CD for Windows
CD Химия 9 класс. Просвещение (№4)
|
§15(весь), упр.6,7
|
2
|
Гидролиз
|
Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводородов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ, в том числе гидролиз солей (3 случая) Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
|
Д. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов.
Л. Гидролиз карбонатов, силикатов, сульфитов щелочных металлов, нитрата цинка.
|
CD Открытая химия 2.6. (№5)
|
§16, упр.1-12
|
1
|
ПР №4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
|
|
|
CD Виртуальная химическая лаборатория 9 класс. (№7)
|
|
1
|
Повторение и обобщение пройденного материала
|
Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе
|
|
|
|
1
|
Контрольная работа №4 «Химические реакции»
|
|
|
|
|
20
|
Вещества и их свойства
|
1
|
Классификация неорганических веществ.
Классификация органических веществ.
|
Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные. Комплексные соли.
Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цеии (алифатические и циклические) и от крмтности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Произсодные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты
|
|
Д. 1. Образцы представителей классов неорганических и органических веществ
2. Коллекции «Минералы и горные породы», «Каменный уголь»
|
§17 (весь), упр.1-8
|
2
|
Металлы
|
Положение металлов в периодической системе и строение их атомов.
Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов, в том числе с природе и жизни организмов.
|
Л. Взаимодействие Mg с Н2О; Mg, Zn, Fe, Cu с HCl, CuSO4 в растворе; Al (или Zn) c NaOH в растворе.
|
Д. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.
2. Коллекция «Металлы»
3. Презентация «Химические свойства металлов»
|
§18 (не весь), упр1-13
|
1
|
Коррозия металлов
|
Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии
|
Д. 1. Электрохимическая коррозия Zn в соляной кислоте в контакте с Cu/
|
1. Коррорзия металлов
2. Способы защиты от коррозии
CD Химия 9 класс. Просвещение (№4)
|
§18 (не весь), упр.14-20
|
2
|
Общие способы получения металлов. Электролиз
|
Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов, его практическое значение
|
Д. Электролиз растворов КI и CuSO4
|
Д. 1. Коллекция «Минералы и горные породы»
Плакат (Комплект «Химические реакции») Электролиз
|
§18 (не весь), упр.21-27
|
1
|
Урок-упражнение по теме «Металлы». Проверочная работа
|
Решение задач и упражнений, комбинированный зачет
|
|
|
Остальные упр.к §18
|
2
|
Неметаллы
|
Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными вещетвами. Восстановительные свойства неметаллов. В реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений неметаллов синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степеней окисления неметалла.
|
Д. 1. Взаимодействие Zn с S, Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2, NaBr c Cl2, NaI c Cl2 в растворе, I2 c этиленом, Р с KClO3.
2. Получение и свойства HCl и NH3
3. Превращение Р →Р2О5 → Н3РО4
4. Взаимодействие СО2 с NaOH
|
Д. Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза
|
§19, упр.1-21
|
1
|
ПР №1 «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств».
|
|
|
|
|
1
|
Урок-упражнение по классу «Неметаллы»
Проврочная работа
|
Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет
|
|
|
|
1
|
ПР №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
|
|
|
|
|
1
|
Кислоты органические и неорганические
|
Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные и кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств азотной и серной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
|
Д.1. Свойства HCl, CH3COO,
2. H2SO4(конц. и разбавл.), HNO3(конц. и разбавл.) c Cu/
3. Реакция серебряного зеркала для НСООН
|
|
§20,упр.1-9
|
1
|
Основания органические и неорганические
|
Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина
|
Д. 1. Взаимодействие NaOH с кислотами, кислотными оксидами (Р2О5), солями (СuSO4 и NH4Cl), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)2)
2. Разложение Cu(OH)2
3. Взаимодействие метиламина с аммиаков, водой и соляной кислотой
|
|
§21, упр.1-7
|
1
|
Амфотерные органические и неорганические соединения
|
Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренной соли (биполярного иона)
|
Д. 1. Получение и амфотерные свойства Fl(OH)3
2. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами
|
|
§22,упр.1-5
|
1
|
ПР №3 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»
|
|
|
|
|
1
|
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
|
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Са и Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного элемента
(Zn). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода).
Единство мира веществ
|
|
Плакаты («Химические реакции»):
Генетическая связь неорганических веществ
Генетическая связь органических веществ
|
§23, упр.1-4
|
1
|
ПР №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»
|
|
|
|
|
1
|
Контрольная работа №5 «Вещества и их свойства»
|
|
|
|
|
4
|
Химия в жизни общества
|
1
|
Химия и производство
|
Лекцрионно-семинарское занятие по плану:
1)химическая промышленность и химические технологии;
2) сырье для химической промышленности;
3) вода в химической промышленности;
4) энергия для химического производства;
5) научные принципы химического производства;
6) защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве;
7) основные стадии химического производства аммиака и метанола;
8) сравнение производства аммиака и метанола
|
|
|
§24, упр.1-7
|
1
|
Химия и сельское хозяйство
|
Лекционно-семинарское занятие по плану:
1) химизация сельского хозяйства и ее направления;
2) растения и почва;
3) удобрения и их классификация;
4) химические средства защиты растений;
5) отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;
6) химизация животноводства
|
|
|
§25,упр.1-5
|
1
|
Химия и экология
|
Лекционно-семинарское занятие по плану:
1) химическое загрязнение окружающей сред;
2) охрана гидросферы от химического загрязнения;
3) охрана почвы от химического загрязнения;
4) охрана атмосферы от химического загрязнения;
5) охрана флоры и фауны от химического загрязнения;
6) биотехнология и генная инженерия
|
|
|
§26,упр.1-9
|
1
|
Химия и повседневная жизнь человека
|
Лекционно-семинарское занятие по плану:
1) домашняя аптечка;
2) моющие и чистящие средства;
3) средства борьбы с бытовыми насекомыми;
Средства личной гигиены и косметики;
Химия и пища;
6) маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов, умение их читать;
7) экология жилища;
8) химия и гигиена человека
|
|
|
§27, упр.1-13
|
|
Итого:
|
67 часов + 1 час резервного времени Контрольных работ – 5 . Практических работ – 8 .
|
