Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), icon

Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень),


1 чел. помогло.

Смотрите также:
Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе: Федерального компонента...
Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. П. Рабочая учебная программа по химии Класс 11...
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)...
Примерная программа среднего (полного) общего образования по Химии (базовый уровень)...
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)...
Учебная программа по геометрии для 10-11 классов на 2009-2010 учебный год...
Рабочая программа по химии для 10 класса среднего (полного) общего образования (базовый уровень...
Рабочая программа по алгебре и началам анализа для 10-11 класса среднего (полного) общего...
Базовый уровень...
Приказ по школе № от 200 г...
Рабочая программа по химии для 11 класса среднего (полного) общего образования (базовый уровень...
Базовый уровень...



скачать
1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.


Статус документа.

Рабочая учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а также на основе учебного материала, представленного в учебниках авторов Гузея Л.С и др. «Химия. 10, 11 класс».

Рабочая учебная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей учебной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая учебная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Рабочая учебная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей школе на базовом уровне, за пределами которого остается возможность выбора учителем вариативной составляющей содержания образования. Тем самым рабочая учебная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в старшей школе на базовом уровне.


^ Структура документа.

Рабочая учебная программа включает следующие разделы:

  1. пояснительную записку;

  2. основное содержание с примерным (в модальности «не менее») распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов;

  3. перечень практических работ по каждой изучаемой теме, в соответствии с решением Городского МО учителей химии г. Североморска.

  4. требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на базовом уровне;

  5. список рекомендуемой учебно-методической литературы;

  6. примеры контрольно-измерительных материалов, позволяющих оценить уровень достижения обучающимися результатов;

  7. календарно-тематическое планирование уроков для 10, 11 классов, изучающих химию на базовом уровне.


^ Общая характеристика учебного предмета.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание рабочей учебной программы базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам:

  1. Методы познания в химии;

  2. Теоретические основы химии;

  3. Неорганическая химия;

  4. Органическая химия;

  5. Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков структурируется по темам, но направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.


Цели.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


^ Место предмета в базисном учебном плане.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Примерная программа рассчитана на 70 учебных часов. Региональный компонент отводит еще 70 часов для изучения данного предмета. Т.о., суммарно выходит 140 учебных часов на изучение учебного предмета «Химия» в старшей школе.


^ Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.

Рабочая учебная программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.


^ 2. СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ.


ТЕМА

Количество часов по примерной программе

^ Количество часов

с учетом регионального компонента

10 класс

11 класс

^ МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ


2

2

_

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ


18

15

3

^ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


13

51

_

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


25

_

62

^ ХИМИЯ И ЖИЗНЬ


5

2

3





^ 3. ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО КАЖДОЙ ИЗУЧАЕМОЙ ТЕМЕ.


КЛАСС

ТЕМА

ТЕМЫ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

10

1. Методы познания в химии




2. Теоретические основы химии




3. VIIA группа периодической системы




4. VI А группа периодической системы

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме:

«VIA группа периодической системы» (получение, собирание и распознавание водорода и кислорода).

5. V А группа периодической системы

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме:

«VA группы периодической системы» (получение, собирание и распознавание аммиака).

6. IV А группа периодической системы




7. III A-IA групп периодической системы

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы главных подгрупп периодической системы».

8. Благородные газы.




9. d-элементы

Практическая работа № 4 по теме: «Получение солей различными способами»

Практическая работа № 5.

Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии.

11

1. Введение в органическую химию




2. Теоретические основы строения органических соединений




3. Алканы

Практическая работа №1 по теме: «Качественное определение углерода и водорода в органических веществах»

4. Алкены

Практическая работа №2 по теме: «Получение этилена и изучение его свойств».

5. Алкадиены




6. Алкины




7. Арены




8. Природные источники углеводородов. Основы их промышленной переработки




9. Галогено - и азотсодержащие производные углеводородов




10. Спирты и фенолы




11. Альдегиды и кетоны




12. Карбоновые кислоты


Практическая работа №3 по теме: «Изучение свойств уксусной кислоты».

13. Сложные эфиры




14. Углеводы




15. Замещенные кислоты. Белки




16. Нуклеиновые кислоты

Практическая работа №4 по теме: «Идентификация органических соединений».

17. Высокомолекулярные вещества

Практическая работа №5 по теме: «Распознавание пластмасс и волокон».

Практическая работа №6 по теме:

«Решение экспериментальных задач по курсу органической химии».



^ 4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ.


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать и понимать:

1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

^ 2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

3. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

^ 4. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.


Уметь:

1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

^ 5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.


^ Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

5. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

6. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

^ 5. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ.


Для обучающихся:

  1. Учебник «Химия. 10 класс». Авторы Гузей Л.С. и др. Изд-во «Дрофа», 2004 г.

  2. Учебник «Химия. 11 класс». Авторы Гузей Л.С. и др. Изд-во «Дрофа», 2004 г.

  3. Крицман В.А. «Книга для чтения по неорганической химии». Изд-во «Просвещение», 1984 г.

Для учителей:

  1. Учебник «Органическая химия. 10-11 класс». Автор Цветков Л.А. Изд-во «Владос», 2003 г.

  2. Демидов В.А. «Химия: практикум. 8-11 класс». Изд-во НЦ ЭНАС, 2003 г.

  3. Воловиков В.Б., Крутецкая Е.Д. «Неорганическая химия: упражнения и задачи». Изд-во А.Кардакова, 2004 г.

  4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии». Изд-во «Новая волна», 2001 г.



^ 6. ПРИМЕРЫ КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ, ПОЗВОЛЯЮЩИХ ОЦЕНИТЬ УРОВЕНЬ ДОСТИЖЕНИЯ ОБУЧАЮЩИМИСЯ РЕЗУЛЬТАТОВ.

Контрольные работы в 10 классе.


^ Контрольное тестирование по теме:

«VII А группа периодической системы».

Вариант 1.

Вариант 2.

1. Что общего в строении атомов галогенов?

А) заряд ядра атомов,

Б) радиус атомов,

В) одинаковое количество электронов на внешнем уровне,

Г) на внешнем электронном уровне недостает одного электрона.

2. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе сверху вниз?

А) возрастают,

Б) не изменяются,

В) уменьшаются.


3. Галогены являются:

а) сильными восстановителями,

б) сильными окислителями,

в) могут быть как окислителями, так и восстановителями.


4. Вид связи в соединениях молекул галогенов простых веществ:

а) КПС

б) КНПС

в) ИС

г) МеС


5. Галогены – простые вещества фтор и йод:

а) газ и твердое вещество,

б) газ и жидкость,

в) жидкость и твердое вещество.

1. Чем отличаются по строению атомы галогенов?

А) заряд ядра атомов,

Б) радиус атомов,

В) одинаковое количество электронов на внешнем уровне,

Г) на внешнем электронном уровне недостает одного электрона.


2. Как изменяется электроотрицательность галогенов сверху вниз?

А) возрастает,

Б) не изменяется,

В) уменьшается.


3. Какие степени окисления могут проявлять галогены в соединениях?

А) 0, Б) +5, В) -1, Г) +7 Д) -2


4. Тип кристаллической решетки галогенов и их соединений:

а) ИКР

б) МКР

в) МеКР

г) АКР


5. Галогены – простые вещества хлор и бром:

а) газ и твердое вещество,

б) газ и жидкость,

в) жидкость и твердое вещество.

6. Осуществить цепочку превращений, дать названия веществам.

Br2 → HBr → NaBr → AgBr

7. Решить уравнение химической реакции методом электронного баланса:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

6. Осуществить цепочку превращений, дать названия веществам.

NaCl→ Cl2 → CuCl2 → Cu(OH)2

7. Решить уравнение химической реакции методом электронного баланса:

KMnO4 + HCl --- MnCl2+ Cl2 + KCl + H2O

8. Решить расчетную задачу.

Какой объём хлора (н.у.) вступит в реакцию с горячим раствором известкового молока массой 12г, содержащего 2% примесей?

8. Решить расчетную задачу.

Какой объем хлора (н.у.) вступит в реакцию с холодным раствором известкового молока массой 12г, содержащего 1% примесей?




^ Контрольное тестирование

по теме «Теоретические основы химии».

Вариант 1.

Вариант 2.

1. Какое количество протонов, нейтронов и электронов в атомах натрия, мышьяка и йода?

2. Каково количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов кальция, фосфора и фтора?

3. Сколько энергетических уровней в атомах кислорода, хлора и азота?

4. Определить вид химической связи и тип кристаллической решетки в оксиде кальция, водороде, железе и оксиде серы (IV).

5. Определить степени окисления химических элементов в соединениях HClO4, Ca(OH)2, H2, FeSO3.


6. Напишите уравнения реакций ионного обмена между следующими парами веществ:

а) серная кислота и гидроксид калия,

б) оксид магния и соляная кислота,

в) цинк и хлорид меди (II).

7. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при изменении температуры с 200С до 800С, если температурный коэффициент реакции γ равен 2?


8. Определите, в какую сторону сместиться химическое равновесие в реакции CO2 + H2O ↔ H2CO3 – Q, если снизить температуру, увеличить концентрацию углекислого газа и снизить давление?

9. Составить уравнение электролиза расплава гидроксида кальция.

10. Какой объем воды потребуется для приготовления 250г. 15% раствора хлорида магния?


1. Какое количество протонов, нейтронов и электронов в атомах кальция, фосфора и брома?

2. Каково количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов калия, мышьяка и селена?

3. Сколько энергетических уровней в атомах серы, фтора и кальция?

4. Определить вид химической связи и тип кристаллической решетки в соляной кислоте, гидроксиде кальция, кислороде и магнии.

5. Определить степени окисления химических элементов в соединениях HClO, AlPO4, Fe, NaOH.

6. Напишите уравнения реакций ионного обмена между следующими парами веществ:

а) серная кислота и железо,

б) оксид серы (VI) и гидроксид натрия,

в) нитрат серебра и хлорид натрия.

7. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при изменении температуры с 1200С до 600С, если температурный коэффициент реакции γ равен 3?


8. Определите, в какую сторону сместиться химическое равновесие в реакции NH3 + H2O ↔ NH4OH + Q, если повысить температуру, увеличить концентрацию аммиака и повысить давление?

9. Составить уравнение электролиза расплава бромида железа (III).

10. Какой объем воды потребуется для приготовления 150г. 30% раствора перманганата калия?





Контрольное тестирование по теме:

«VI А группа периодической системы».

Вариант 1.

Вариант 2.

1. По распространенности в природе 15 место занимает:

а) кислород б) сера

в) водород г) азот.

2. Среди простых веществ газом при комнатной температуре является:

а) кислород б) сера,

в) селен г) теллур.

3. При комнатной температуре вода

а) газообразная,

б) жидкая,

в) твердая,

г) жидкокристаллическая.

4. Основными оксидами являются оксиды …

а) только металлов

б) только неметаллов

в) металлов с высокой валентностью

г) металлов с низкой валентностью.

5. Химическая формула серного газа

а) H2S б) SO2 в) SO3 г) S8

6. Напишите химические формулы:

а) сульфита железа (III)

б) двухводного кристаллогидрата сульфата кальция

в) оксида кальция

г) гидросульфида калия.

7. Какое из перечисленных веществ ядовито:

а) оксид серы (IV) б) оксид серы (VI) в) сероводород г) пероксид водорода.

1. По распространенности в природе 1 место занимает:

а) кислород б) сера

в) водород г) азот.

2. Среди предложенных веществ жидкостью при комнатной температуре является:

а) сера б) сероводород в) оксид серы (IV) г) оксид серы (VI).

3. При комнатной температуре сероводород

а) газообразный,

б) жидкий,

в) твердый,

г) жидкокристаллический.

4. Кислотными оксидами являются оксиды …

а) только металлов,

б) только неметаллов,

в) только неметаллов с высокой валентностью,

г) только неметаллов с низкой валентностью.

5. Химическая формула диоксида серы:

а) H2S б) SO2 в) SO3 г) S8

6. Напишите химические формулы:

а) сульфида алюминия

б) десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия

в) оксида цинка

г) гидросульфита кальция.

7. Какое из перечисленных веществ сиропообразно:

а) оксид серы (IV) б) оксид серы (VI) в) сероводород г) пероксид водорода.

8. Составить уравнения химических реакций:

а) между раствором серной кислоты и оксидом кальция,

б) горения сероводорода,

в) между оксидом серы (IV) и оксидом калия.

9. Решить реакцию методом электронного баланса:

K + H2SO4 → K2SO4 + H2S↑ + H2O

8. Составить уравнения химических реакций:

а) между раствором гидроксида натрия и оксидом серы (VI),

б) между цинком и раствором сернистой к-ты,

в) окисления оксида серы (IV).

9. Решить реакцию методом электронного баланса:

Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2↑ + H2O

10. Решить расчетную задачу. Сколько граммов воды соединится с 14,2 г безводного сульфата натрия при образовании кристаллогидрата Na2SO4·10H2O?

10. Решить расчетную задачу.

Сколько граммов воды выделится при высушивании 25 г кристаллогидрата CuSO4·5H2O?




^ Контрольное тестирование по теме:

«V и IV А группы периодической системы».

Вариант 1.

Вариант 2.

1. Каким может быть строение внешнего энергетического уровня ХЭ IVА группы периодической системы:

а) ns1np4nd0

б) ns2np1nd0

в) ns2np2nd0

г) ns1np3nd0

2. Формула молекулы азота:

N2 O2 NH3 SiO2

3. Формула кремниевой кислоты:

H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SiO3

4. Формула угарного газа:

CO2 CO CH4 MgC2

5. Каково описание физических свойств концентрированной азотной кислоты:

а) жидкость желтого цвета с резким запахом;

б) жидкость желтого цвета без запаха;

в) белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде;

г) желтое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

6. С каким веществом будет реагировать оксид азота (V):

а) оксид серы (VI);

б) угольная кислота;

в) гидроксид натрия;

г) кислород.

7. Скорость адсорбции не зависит от:

а) температуры;

б) давления;

в) наличия катализатора;

г) природы адсорбента.

8. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты равна:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

Приведите решение уравнения реакции.

9. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия карбида кальция с азотной кислотой равна (в ходе реакции образуется ацетилен):

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

Приведите решение уравнения реакции.

10. Решите реакцию взаимодействия серебра и разбавленной азотной кислоты методом электронного баланса.

11. Избытком серной кислоты обработали 1,44 г карбида алюминия, содержащего 2% примесей. Какой газ и в каком объёме выделился?

1. Каким может быть строение внешнего энергетического уровня ХЭ VА группы периодической системы:

а) ns1np3nd0

б) ns2np3nd0

в) ns2np2nd1

г) ns2np2nd0

2. Формула молекулы фосфора:

P4 N2 O2 P2O3

3. Формула фосфорной кислоты:

H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SiO3

4. Формула кремнезема:

Si SiH4 Mg2Si SiO2

5. Каково описание физических свойств молекулярного азота:

а) бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха;

б) желтый газ, без запаха, легче воздуха;

в) бесцветный газ, без запаха, легче воздуха;

г) желтый газ, без запаха, тяжелее воздуха.

6. С каким веществом будет реагировать оксид углерода (II):

а) оксид серы (VI);

б) угольная кислота;

в) гидроксид натрия;

г) кислород.

7. Скорость адсорбции не зависит от:

а) концентрации;

б) площади поверхности;

в) природа адсорбата;

г) природы адсорбента.

8. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия гидрокарбоната кальция и соляной кислоты равна:

а)5; б)6; в)7; г)8.

Приведите решение уравнения реакции.

9. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия силицида магния с азотной кислотой равна (в ходе реакции образуется силан):

а)5; б)6; в)7; г)8.

Приведите решение уравнения реакции.

10. Решите реакцию взаимодействия цинка и концентрированной азотной кислоты методом электронного баланса.

11. Сколько литров углекислого газа требуется для нейтрализации 50 г 10% раствора гидроксида кальция?





Контрольное тестирование по теме:

«I-III А группы периодической системы».

Вариант 1.

Вариант 2.

1. Каким может быть строение внешнего энергетического уровня ХЭ IIА группы периодической системы:

а) ns2np0nd0

б) ns2np1nd0

в) ns1np1nd0

г) ns1np3nd0

2. Формула молекулы гидроксида натрия:

Na Na2O2 NaOH Na2O

3. Формула карбида алюминия:

Al Al2O3 Al(OH)3 Al4C3

4. Плотность какого металла наименьшая:

Li Na K Ca

5. Активнее реагирует с водой:

Na K Mg Ca Al

6. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия сульфита натрия и соляной кислоты равна:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

Приведите решение уравнения реакции.

7. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия алюминия с водой равна:

а)11; б)12; в)13; г)14.

Приведите решение уравнения реакции.


8. Решите цепочку превращения и дайте названия продуктам реакции:

оксид алюминия→алюминий→хлорид алюминия→гидроксид алюминия→оксид алюминия→алюминат натрия.

9. Решите уравнение электролиза расплава сульфата натрия.


10. Решите уравнение электролиза раствора хлорида бария.

11. Какая масса расплава хлорида кальция подвергнется электролизу, если образуется 4 г кальция и это составит 80 % от теоретически возможного выхода?

1. Каким может быть строение внешнего энергетического уровня ХЭ IIIА группы периодической системы:

а) ns1np3nd0

б) ns2np1nd0

в) ns1np2nd0

г) ns2np2nd0

2. Формула молекулы гидроксида алюминия:

Al Al2O3 Al(OH)3 Al4C3

3. Формула пероксида натрия:

Na Na2O2 NaOH Na2O

4. Плотность какого металла наибольшая:

Li Na K Ca

5. Менее активно реагирует с водой:

Na K Mg Ca Al

6. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия оксида алюминия и соляной кислоты равна:

а)11; б)12; в)13; г)14.

Приведите решение уравнения реакции.

7. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с водой равна:

а)5; б)6; в)7; г)8.

Приведите решение уравнения реакции.


8. Решите цепочку превращения и дайте названия продуктам реакции:

натрий→гидроксид натрия→карбонат натрия→гидрокарбонат натрия→углекислый газ→карбонат кальция.

9. Решите уравнение электролиза расплава хлорида железа (III).


10. Решите уравнение электролиза раствора сульфата меди (II).

11. Какая масса расплава бромида бария подвергнется электролизу, если образуется 12 г кальция и это составит 75 % от теоретически возможного выхода?





^ Контрольное тестирование по теме

«VА и IVА группы периодической системы».

Вариант 1.

Вариант 2.

1. Назовите вещества по приведенным формулам: N2, PH3, NH4OH, Si, Na2SiO3.


2. Составьте формулы веществ:

а) оксида азота (I),

б) нитрата кальция,

в) силиката калия,

г) дигидрофосфата натрия,

д) сульфат аммония.


3. Сумма коэффициентов в уравнении окисления аммиака кислородом равна:

а) 17, б) 18, в) 19, г) 20


4. Составить уравнения реакций между веществами, дать названия всем продуктам:

а) хлорид аммония и гидроксид калия,

б) оксид азота (II) и кислород (решить методом электронного баланса)

в) нитрат серебра (I) и фосфат натрия (составить уравнения РИО в 3 видах).


5) Решить задачу.

Какой объем аммиака сгорит в кислороде, если образуется 3 л азота, что составляет 75% от теоретического выхода (н.у.)?

1. Назовите вещества по приведенным формулам: P, NH3, NH4Cl, SiO2, H2SiO3


2. Составьте формулы веществ:

а) оксида азота (III),

б) нитрита магния,

в) силиката натрия,

г) гидрофосфата калия,

д) фосфат аммония.


3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия оксида азота (IV) с гидроксидом калия равна:

а) 7, б) 8, в) 9, г) 10.


4. Составить уравнения реакций между веществами, дать названия всем продуктам:

а) хлорид калия и гидроксид аммония,

б) оксид азота (II) и оксид серы (IV) (решить методом электронного баланса)

в) фосфорная кислота и гидроксид кальция (составить уравнения РИО в 3 видах).


5) Решить задачу.

Какой объем азота, содержащего 5% примесей требуется для реакции с 1,12 л водорода (н.у.)?



^ Контрольные работы в 11 классе.


Контрольная работа №1

по теме «Углеводороды».

Вариант 1

1. Составить структурные формулы предложенных веществ:

а) 2,3,4-триметилпентен-2,

б) 3,3-диметилбутин-1,

в) 3,4-диметил-3-этилгексан.

2. Дать названия веществам по их структурным формулам:

а) б) в)


3. Решить уравнения химических реакций между веществами, дать названия продуктам:

а) этан и хлор,

б) пропен и бромоводород,

в) полимеризация бутадиена-1,3,

г) гидратация ацетилена,

д) гидрирование бензола.

4. Решить расчетную задачу.

Выведите молекулярную формулу углеводорода, если по данным химического анализа известно, что массовая доля углерода в нем 85,7%, а плотность по водороду 28.

Вариант 2

1. Составить структурные формулы предложенных веществ:

а) 4,4-диметилпентин-2,

б) 2,2,3-триметилбутан,

в) 2,4-диметил-4-этилгексен-2.

2. Дать названия веществам по их структурным формулам:

а) б) в)


3. Решить уравнения химических реакций между веществами, дать названия продуктам:

а) этан и азотная кислота,

б) гидратация пропена,

в) гидрирование бутадиена-1,2,

г) полимеризация ацетилена,

д) бромирование бензола в присутствии солей железа (III).

4. Решить расчетную задачу.

Выведите молекулярную формулу углеводорода, если по данным химического анализа известно, что массовая доля углерода в нем 88%, а плотность по водороду 34.




^ Контрольная работа №2

по теме «Спирты и фенолы».

Вариант 1

1. Составить структурные формулы предложенных веществ:

а) 2-метилпентанол-2,

б) бутандиол-1,2,

в) бензолтриол-1,2,3.

2. Решить уравнения химических реакций между веществами, дать названия продуктам, указать условия протекания реакций:

а) между пропанолом-1 и калием,

б) межмолекулярная дегидратация между метанолом и бутанолом-1,

в) этерификация уксусной кислоты и пентанола-1,

г) между глицерином и соляной кислотой,

д) между хлорбензолом и гидроксидом калия,

е) между гидроксидом меди (II) и этандиолом.

^ 3. Решить расчетную задачу.

Какой газ и сколько по объему выделится при взаимодействии 11,5 г. натрия и фенола (н.у.)?

4. Решить расчетную задачу.

Какая масса этиленгликоля образуется из 55 г 1,2-дихлорэтана, содержащего 10% примесей?

Вариант 2

1. Составить структурные формулы предложенных веществ:

а) 1,2-диметилбутанол-2,

б) пентантриол-1,2,4,

в) бензолдиол-1,3.

2. Решить уравнения химических реакций между веществами, дать названия продуктам, указать условия протекания реакций:

а) пропанол-1 и соляная кислота,

б) внутримолекулярная дегидратация пентанола-1,

в) окисление бутанола-1 оксидом меди (II),

г) гидратация 1,2-дихлорэтана,

д) бромирование фенола,

е) между гидроксидом калия и фенолом.

^ 3. Решить расчетную задачу.

Какая масса фенола сгорит, если образуется 2,1 л. углекислого газа (н.у.)?

4. Решить расчетную задачу.

Какая масса фенола, содержащего 5% примесей, вступит в реакцию, если образуется 57,25 г. 2,4,6-тринитрофенола?




^ Контрольная работа №3

по теме: «Альдегиды. Карбоновые кислоты».

Вариант 1


1. Составить формулы следующих соединений:

а) 2,3 – диметилбутаналь, б) 3-метил-3-этилпентаналь,

в) 2-метилпропановая кислота, г) 2,3,5-триметилгексановая кислота.

^ 2. Составить уравнения химических реакций, назвать продукты взаимодействия, указать условия.

а) пропаналь и аммиачный раствор оксида серебра (I),

б) бутаналь и водород,

в) этанол и оксид меди (II),

г) метановая кислота и цинк,

д) карбонат кальция и пропановая кислота,

е) пентановая кислота и пропанол-1.

^ 3. Решить расчетную задачу.

Какая масса оксида калия, содержащего 5% примесей, потребуется для реакции с 50 г пропановой кислоты?


Вариант 2


^ 1. Составить формулы следующих соединений:

а) 3,3-диметилбутаналь, б) 4-метил-2-этилпентаналь,

в) 2,3-диметилбутановая кислота, г) 3,4-диметилпантановая кислота.

^ 2. Составить уравнения химических реакций, назвать продукты взаимодействия, указать условия.

а) этаналь и водород,

б) бутаналь и аммиачный раствор оксида серебра (I),

в) пентанол-1 и оксид меди (II),

г) пропановая кислота и магний,

д) карбонат калия и метановая кислота

е) бутановая кислота и этанол.

^ 3. Решить расчетную задачу.

Какая масса оксида цинка, содержащего 15% примесей, потребуется для реакции с 45 г бутановой кислоты?





^ Задача на дополнительные баллы.

Какая масса гидроксида кальция требуется для полной нейтрализации 40 мл 20% уксусной кислоты, если плотность ее раствора 1,02 г/мл?




^ Контрольная работа №4

по теме «Сложные эфиры. Углеводы. Аминокислоты. Белки».

Вариант 1


^ 1. Составить формулы следующих соединений:

а) этилового эфира пропановой кислоты, б) 3- метил-3-аминобутановой кислоты.

2. Составить уравнения химических реакций, назвать продукты взаимодействия, указать условия.

а) между глюкозой и оксидом серебра (I),

б) между ά-аминоуксусной и ά-аминомасляной кислотой.

^ 3. Решить расчетную задачу.

Какая масса глюкозы подвергнется брожению, если образуется 5 г молочной кислоты и это составляет 75% от теоретически возможного?

4. Опишите строение I и III структур белка.


Вариант 2


1. Составить формулы следующих соединений:

а) метилового эфира бутановой кислоты, б) 2-метил-3-аминопропановой кислоты.

2. Составить уравнения химических реакций, назвать продукты взаимодействия, указать условия.

а) между глюкозой и водородом,

б) между ά-аминопропионовой и ά-аминоуксусной кислотами.

3. Решить расчетную задачу.

Какая масса масляной кислоты образуется в ходе брожения 60 г глюкозы, если практический выход кислоты 60%?

4. Опишите строение II и IV структур белка.





Скачать 341,02 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер341,02 Kb.
ТипРабочая учебная программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  2
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх