Методические указания и контрольные задания красноярск 2009 удк 546/(076. 1) icon

Методические указания и контрольные задания красноярск 2009 удк 546/(076. 1)


4 чел. помогло.
Смотрите также:
Методические указания и контрольные задания по английскому языку орёл 2009...
Рабочая программа...
Методические указания...
Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения Специальность...
Экзамен 8 семестры Диф зачет (курсовой проект) 9 семестр удк 66...
Методические указания и контрольные задания для студентов 5 курса заочного отделения...
Методические указания к изучению курса и контрольные задания (для студентов строительных...
Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения и экстерната...
Методические указания и контрольные задания по курсу антенны и устройства свч для студентов...
Методические указания Задания предназначены для студентов 2-го и 3-го курсов заочного отделения...
Программа, контрольные задания и методические указания к изучению учебной дисциплины...
Рабочая программа методические указания к изучению курса задания на контрольные работы...



Загрузка...
страницы:   1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13
скачать


Федеральное агентство по образованию

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Сибирский федеральный университет»


ХИМИЯ


МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ


Красноярск 2009


УДК 546/(076.1)

Г52


Г52 Химия. Методические указания и контрольные задания: для студентов заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей высших учебных заведений /Сост. Е. В. Грачева, В. Е. Лопатин, Л. В. Фоменко. Красноярск: СФУ, 2009. 120 с.


^ Рекомендуется для студентов заочного факультета, обучающимся по дистанционным технологиям


Печатается по решению Редакционно-издательского совета университета


© СФУ, 2009


ВВЕДЕНИЕ


Инженер любой специальности должен обладать достаточными знаниями в области химии. Изучение курса химии способствует развитию логического химического мышления, позволяет получить современное научное представление о материи и формах ее движения, о веществе как одном из видов движущейся материи, о механизме превращения химических соединений. Необходимо прочно усвоить основные законы и теории химии и овладеть техникой химических расчетов, выработать навыки самостоятельного выполнения химических экспериментов и обобщения наблюдаемых фактов. Знание химии необходимо для успешного изучения последующих общенаучных и специальных дисциплин.

Основной вид учебных занятий студентов-заочников – самостоятельная работа над учебными материалами. По курсу химии она слагается из следующих элементов: изучение материала по учебникам и учебным пособиям; выполнение контрольных заданий; выполнение лабораторного практикума; индивидуальные консультации; посещение лекций; сдача зачета по лабораторному практикуму; сдача экзамена по всему курсу.

^ Работа с книгой. Изучать курс рекомендуется по темам, предварительно ознакомившись с содержанием каждой из них. (Расположение материала курса в программе не всегда совпадает с расположением его в учебнике). Изучая курс, обращайтесь и к предметному указателю в конце книги. При первом чтении не задерживайтесь на математических выводах, составлении уравнения реакций: старайтесь получить общее представление об излагаемых вопросах, а также отмечайте трудные или неясные места. Внимательно прочитайте текст, выделенный шрифтом. При повторном изучении темы усвойте все теоретические положения, математические зависимости и их выводы, а также принципы составления уравнения реакций. Вникайте в сущность того или иного вопроса и не пытайтесь запомнить отдельные факты и явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала. Чтобы лучше запомнить и усвоить изучаемый материал, надо обязательно иметь рабочую тетрадь. В тетерадь вносить формулировки законов и основных понятий химии, новые незнакомые термины и названия, формулы и уравнения реакций и т. п. Во всех случаях, когда материал поддается систематизации, составляйте графики, схемы, диаграммы, таблицы. Они очень облегчают запоминание и уменьшают объем конспектируемого материала. Пока тот или иной раздел не усвоен, переходить к изучению новых разделов не следует. Краткий конспект курса будет полезен при повторении материала в период подготовки к экзамену. Изучение курса должно обязательно сопровождаться выполнением упражнений и решением задач. Решение задач – один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления теоретического материала.

^ Контрольные задания. В процессе изучения курса химии студент должен выполнить одну или две контрольные работы. К выполнению контрольной работы можно приступить только тогда, когда будет изучена определенная часть курса и тщательно разобраны решения примеров.

Решение задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется, например, когда нужно составить электронную формулу атома, написать уравнение реакции и т. п. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы привести список использованной литературы с указанием года издания. Работа должна быть датирована, подписана студентом и представлена в университет на рецензирование.

Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента и выслать на рецензию вместе с незачтенной работой. Исправление следует выполнить в конце тетради, а не в рецензированном тексте. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается.

^ Лабораторные занятия. Для глубокого изучения химии как науки, основанной на эксперименте, необходимо выполнить лабораторные работы. Студенты, выполняют их в период экзаменационной сессии.

Консультации. Если у студента возникают затруднения при изучении курса, следует обращаться за консультацией к преподавателю, рецензирующему контрольные работы.

Лекции. В помощь студентам читаются лекции по важнейшим разделам курса. Студентам, не имеющим возможности слушать лекции одновременно с изучением курса по книге, лекции читаются в период экзаменационной сессии.

Зачет. Выполнив лабораторный практикум, студенты сдают зачет по лабораторной тетради, в которой отмечены преподавателем все выполненные работы. Для сдачи зачета необходимо уметь изложить ход работы, составлять уравнения реакций, объяснять результаты выполненных опытов и делать выводы.

Экзамен. К сдаче экзамена допускаются студенты с зачтенными контрольными работами и с зачетом по лабораторному практикуму. Экзаменатору студенты предъявляют зачетную книжку, направление на экзамен и зачтенные контрольные работы.

^ КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ


Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого билета (шифра). Например, номер студенческого билета 712135, две последние цифры 35, им соответствует вариант контрольного задания 35. Если выполняется одна контрольная работа, задачи выбираются через одну в двух контрольных заданиях.


^ КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 1


Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов
простых и сложных веществ. Закон эквивалентов



Пример 1.

0,075 г металла вытесняет из раствора соли никеля 0,183 г никеля, а из раствора кислоты – 70 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите молярные массы эквивалентов металла и никеля.

Решение.

Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть эквивалентна одному иону водорода в обменных или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Масса одного эквивалента называется молярной массой эквивалента. Задачу решают по закону эквивалентов: «Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов (объемам)»:

m1 : m2 = Мэкв.1 : Мэкв.2.

В условии задачи количество выделившегося водорода дано в объемных единицах. Поэтому в выражении закона эквивалентов масса и молярная масса эквивалента газа заменяются объемом и молярным объемом эквивалента:

= .

Молярный объем эквивалента атома водорода (объем, занимаемый молярной массой эквивалента газа при нормальных условиях):

22,4 : 2 = 11,2 л/моль.

Рассчитываем молярную массу эквивалента металла:

= , Мэкв.(M) = = 12 г/моль.

Зная молярную массу эквивалента металла, по закону эквивалентов можно определить молярную массу эквивалента никеля:

= , = ,

Мэкв.(Ni) = = 29,35 г/моль.


Пример 2.

При сгорании трёхвалентного металла в количестве 23,48 г было получено 44,40 г его оксида. Какой металл был сожжен? Определите массу оксида.

Решение.

Чтобы определить, какой металл был сожжен, рассчитаем молярную массу его эквивалента по закону эквивалентов:

= , Мэкв.(М) = = 9 г/моль.

Молярная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль, а массу соединившегося с металлом кислорода определяем из соотношения:

m(Me2O3) = m(M) + m(O2), m(O2) = 44,40 – 23,48 = 20,92 г.

Из формулы A(M) = Мэкв.(M) · n рассчитываем атомную массу металла:

AM = 9 · 3 = 27 г.

По Периодической системе Д. И. Менделеева определяем, что металл с атомной массой 27 – алюминий. Формула оксида алюминия Al2O3. Его молярная масса эквивалента:

Мэкв.(Al2O3) = Мэкв.(Al) + Мэкв.(O2);

Мэкв.(Al2O3) = 9 + 8 = 17 г/моль.

Пример 3.

Определите молярные массы эквивалентов кислот и гидроксидов в реакциях:

1. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

2. 2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O.

3. Al(OH)3 + 3NaCl = AlCl3 + 3NaOH.

4. Zn(OH)2 + NaCl = ZnOHCl + NaOH.

Решение.

Молярные массы эквивалентов сложных веществ могут иметь различные значения (в зависимости от реакции, в которую они вступают).

Молярные массы эквивалента кислоты, а также гидроксида металла равны их молекулярной массе, деленной на количество атомов водорода или на количество OH групп соответственно, замещенных в данной реакции другими атомами или ионами.

В первой реакции в молекуле серной кислоты 2 атома водорода замещаются на металл, во второй – 1 атом водорода фосфорной кислоты замещается на металл, поэтому

Мэкв.(H2SO4) = = ,

Мэкв.(H2SO4) = 49 г/моль.

Мэкв.3PO4) = = ,

Мэкв.(H3PO4) = 98 г/моль.


В третьей и четвертой реакциях замещаются на хлорид- ионы три и один гидроксид-иона и молярные массы эквивалентов гидроксидов металлов соответственно равны:


Мэкв.[Al(OH)3] = = = 26 г/моль,


Мэкв.[Zn(OH)2] = = = 99,4 г/моль.

Пример 4.

На реакцию с 13,61 г дигидрофосфата калия израсходовано 5,61 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента дигидрофосфата калия и напишите уравнения реакции.

Решение.

Молярную массу эквивалента дигидрофосфата калия можно рассчитать по закону эквивалентов:

= ,

Мэкв.(KH2PO4) = .

Молярная масса эквивалента гидроксида калия рассчитывается из соотношения (пример 1.3):

Мэкв.(KOH) = = = 56,1 г/моль,

Мэкв.(KH2PO4) = = 136,1 г/моль.

Чтобы написать уравнения реакции, необходимо рассчитать число молей дигидрофосфата калия, вступивших в реакцию. Для этого разделим молекулярную массу дигидрофосфата калия на его молярную массу эквивалента:

= =1 моль.

Уравнение реакции имеет вид

KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O.


Задания


1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr.

2. Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите мольную и атомную массу металла, молярную массу эквивалента оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 32,5 г/моль.

4. Из 1,35 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 9 г/моль.

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, мольную массу и атомную массу этого элемента.

6. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %. Вычислите молярную массу эквивалента и стехиометрическую валентность марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.

7. Выразите в молях: а) 6,021022 молекул С2Н2; б) 1,801014 атомов N2;
в) 3,011023 молекул NH3. Чему равна мольная масса указанных веществ?

8. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

10. 3,04 г некоторого металла вытесняют 0,252 г водорода, 26,965 г серебра и 15,885 г меди из соединений этих элементов. Вычислите молярные массы эквивалентов указанных металлов. Ответ: 12,16 г/моль, 107,86 г/моль, 63,54 г/моль.

11. Оксид металла содержит 28,57 % кислорода, а его фторид 48,72 % фтора. Вычислите молярные массы эквивалента металла и фтора. ^ Ответ: 20,0 г/моль, 19,0 г/моль.

12. Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксохлорид; в) трихлорид. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) дигидроксонитрата висмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

14. Вещество содержит 38,0 % серы и мышьяк. Молярная масса эквивалента серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и стехиометрическую валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) гидроксодихлорида алюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НСl и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.

16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса металла?

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквивалента, мольную массу и атомную массу металла.

18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды. Ответ: 2,010–23 г, 3,110–27 г.

19. Какой объем при н. у. занимает молярная масса эквивалента кислорода? Вычислите мольную и атомную массу двухвалентного металла, если на окисление 6,34 г этого металла пошло 0,68 л кислорода (н. у.).

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РОз израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты. Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.


Строение атома


Пример 1.

Определите количество протонов и нейтронов в ядре атома платины.

Решение.

Символ ядра атома обозначается символом соответствующего элемента. Слева вверху над символом указывается массовое число (А), слева внизу  заряд атома (Z), численно равный порядковому номеру элемента.

Известно, что ядро атома состоит из положительно заряженных протонов (p) и не обладающих электрическим зарядом нейтронов (n). Массовое число атома и есть сумма протонов и нейтронов. Число протонов равно порядковому номеру элемента (т. е. его положительному заряду), тогда количество нейтронов находим по разности между массовым числом и порядковым номером элемента: A  Z = N.

Для платины с зарядом ядра 78 число протонов равно 78, а число нейтронов рассчитываем по разности атомной массы и заряда ядра атома:

195  78 = 117. Pt (78 p, 117 n).

Пример 2.

При бомбардировке нейтронами изотопов B и Mn выделяется частица и образуются изотопы Li и V. Составьте в полной и сокращенной формах уравнения протекающих ядерных реакций.

Решение.

При записи уравнения ядерной реакции в левой части пишут вступающие в реакцию ядра, в правой  продукты реакции. При этом следует учитывать законы сохранения заряда и массы частиц. Массы электронов и позитронов не учитываются. Уравнения ядерных реакций:

1. B + n = Li + He,

2. Mn + n = V + He.

Суммы массовых чисел и зарядов в левой и правой частях равны:


1. 10 + 1 = 7 + 4, 5 + 0 = 3 + 2,

2. 55 + 1 = 52 + 4, 25 + 0 = 23 + 2.

При сокращенной записи уравнения вначале указывают символ исходного ядра, в скобках пишут бомбардирующую частицу и образующуюся частицу, а за скобками  символ получающегося ядра:

1. B (n, ) Li,

2. Mn (n, ) V.

Пример 3.

Электрон в атоме характеризуется набором квантовых чисел: n = 3, l = 1, ml = 0. Какая форма записи отражает энергетическое состояние электрона?

Решение.

Математический аппарат квантовой химии (волновой механики) разработан на принципах корпускулярно-волнового дуализма частиц микромира и неопределенности Гейзенберга. Энергетическое состояние каждого электрона в атоме определяется решением волнового уравнения Шредингера Hψ = Eψ, где Н-оператор Гамильтона, ψ-волновая функция электрона, Е-полная энергия электрона в атоме. Волновая ψ функция не имеет физического смысла, это чисто математическое уравнение. Не любое волновое уравнение пригодно для применения в уравнении Шредингера. На волновую ψ-функцию электрона в атоме налагаются определенные условия. Решая уравнение Шредингера, находят зависимость волновой функции от координат ψ = f(x, y, z).В этом случае квадрат абсолютной величины |ψ|2 , вычисленной для определенной координаты времени пространства, пропорционален вероятности обнаружить частицу в этой точке и в указанное время. Величину |ψ|2 называют плотностью вероятности, а величина |ψ|2 dV-вероятность нахождения электрона в объеме пространства dV, окружающее атомное ядро. Объем пространства dV получил название электронного облака или орбитали. Следствием решения уравнения Шредингера являются три квантовых числа, характеризующих поведение электрона в атоме. Квантовые числа принимают следующие значения:

n = 1, 2, 3, 4, …∞;

l = 0, 1 ,2, 3, … (n  1);

ml = 0, 1, 2, … l;

Главное квантовое число n характеризует энергию электрона, т. е. расположение электрона на том или ином энергетическом уровне. При n = 3 электрон находится на третьем энергетическом уровне. При записи электронной формулы главное квантовое число пишется цифрой.

Орбитальное квантовое число l характеризует энергию электрона на энергетическом подуровне, определяет значение орбитального момента количества движения электрона и форму электронного облака. Орбитальное квантовое число при записи электронной формулы пишется буквой. При l = 0, s-подуровень; l = 1, p-подуровень; l = 2, d-подуровень; l = 3, f-подуровень. Соответственно электроны этих подуровней называются s-, p-, d-, f-электронами. По условию задачи l = 1, это p-электрон.

Магнитное квантовое число ml определяет количество магнитных моментов в соответствии с симметрией атомных орбиталей, а следовательно их пространственную ориентацию в магнитном поле и принимает значения от –l через 0 до +l, т.е. (2l + 1) значений.

s-состоянию (l = 0) отвечает всегда только одна орбиталь; p-состоянию
(l = 1)  три орбитали с одинаковой энергией; d-состоянию (l = 2)  пять орбиталей и f-состоянию (l = 3)  семь орбиталей с одинаковой энергией. В условии задачи l = 1, этому состоянию отвечают три орбитали: px, py, pz, соответственно координатным осям.

Итак, запись, отражающая энергетическое состояние электрона при n = 3,
l = 1, ml = 0, будет иметь вид 3pz.

Три квантовых числа характеризуют состояние электрона в атоме. Они определяют энергию электрона, размер и форму атомной орбитали. Элементарные частицы имеют собственный момент количества движения, связанный с внутренней степенью свободы частицы (spin – вращение). Поскольку спин является моментом количества движения, он обладает общими свойствами квантово-механического момента. Электрон имеет полуцелый спин: ms = +1/2 и ms = –1/2. Спиновой момент количества движения имеет любой электрона и это квантовое число не связано с движением электрона относительно ядра в атоме. При переходе электрона с одного квантового уровня или подуровня на другие уровни или подуровни меняются значения квантовых чисел, соответственно меняется состояние электрона в атоме.


Пример 4.

Какой энергетический подуровень заполняется электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p и почему?

Решение.

Заполнение электронами энергетических уровней и подуровней подчиняется принципу «минимума энергии», т. е. вначале заполняются орбитали с меньшей энергией. Энергетическое состояние электрона характеризуется главным и орбитальным квантовыми числами и заполнение орбиталей происходит в последовательности увеличения их суммы (n + l). Для 5s-орбитали эта сумма равна 5 + 0 = 5, а для 4d-орбитали 4 + 2 = 6. Поэтому 5s- орбиталь заполняется электронами раньше.

Если сумма главного и орбитального квантовых чисел для двух орбиталей одинакова, то раньше заполняется та, у которой меньше значение главного квантового числа. Так, для 6s- и 5d-орбиталей эти суммы одинаковы (6 + 0 = 6 и 5 + 1 = 6), поэтому, вначале заполняется 5p-орбиталь, а потом 6s. Под семейством понимают ряд атомов элементов, у которых заполняется или заполнился однотипный валентный подуровень.


Задания


21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

22. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

23. Какое максимальное число электронов может занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему?

24. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

26. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. У последнего происходит провал одного 4s-электрона на
3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

27. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5d или 6s; 7s или 6р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

29. В чем сущность -, - и +-радиоактивного распада? Изотоп какого элемента получится в результате последовательного излучения 4- и 2-частиц с атомным ядром 238U?

30. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

31. Какую радиоактивность называют искусственной? Изотоп какого элемента образуется в результате ядерной реакции, происходящей при бомбардировке ядер атомов 27Аl протонами, если при этом поглощается один протон и выделяется одна -частица? Составьте уравнение этой ядерной реакции.

32. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

33. Изотоп какого элемента образуется в результате ядерной реакции, происходящей при бомбардировке ядер атомов 54Fe -частицами, если при этом поглощается одна -частица и выделяется один нейтрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции.

34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят название s-, р-, d- и f-элементов? Приведите примеры.

35. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

36. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s- и
р-элементов? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 46, учитывая, что, находясь в пятом периоде, атомы этого элемента на пятом энергетическом уровне не содержат ни одного электрона.

37. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

38. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и
f-орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p- и d-электронов в атоме кобальта?

39. В чем заключается принцип запрета Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7 или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного
5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?


^ Периодическая система элементов Д. И. Менделеева


Пример 1.

Составьте электронные формулы атомов элементов № 20 и № 53. На каких энергетических уровнях и подуровнях находятся валентные электроны?

Решение.

Порядковый номер элемента, равный заряду ядра атома, указывает число электронов в структуре атома. Согласно принципу «минимума энергии» (см. пример 2.4) заполнение электронами энергетических уровней и подуровней идет в следующем порядке:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, (5d1), 4f14, 5d2 10, 6p6, 7s2, (6d1 2), 5f14, 6d3 10, 7p.

Цифрой указывается значение главного квантового числа n – энергетический уровень, буквой  значение орбитального квантового числа l  энергетический подуровень. Индекс справа вверху показывает число электронов на данном подуровне. Суммарное число индексов должно совпадать с числом электронов в атоме, т. е. с его порядковым номером. При записи электронной формулы используют только главное и орбитальное квантовые числа.

Электронные формулы атомов элементов № 20 и № 53 имеют вид:

№ 20 (Ca)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 ,

№ 53 (I)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5.

Валентные электроны в атоме расположены на последнем энергетическом уровне и на заполняющемся подуровне. У Ca это 4s2, у I  5s2 5p5. Поскольку в атоме кальция последним заполняется электронами s-подуровень, то он относится к семейству s-элементов, а I  к семейству p-элементов.


Пример 2.

Определите, каким элементам соответствуют приведенные электронные структуры:

а) …. 4s2 3d6,

б) …. 6s2 5d1 4f7,

в) …. 5s2 4d10 5p2?

Решение.

В электронной формуле главное квантовое число n (пишется цифрой) определяет энергетический уровень и совпадает с номером периода в периодической таблице Д. И. Менделеева. Число валентных электронов (электроны последнего энергетического уровня) равно номеру группы, в котором находится элемент.

В примере 2а n = 4, следовательно, элемент находится в четвертом периоде. Число валентных электронов (показатель степени в электронной формуле) равно
2 + 6 = 8, т. е. элемент расположен в восьмой группе  это железо.

В примере 2б n = 6, элемент шестого период, в атоме заполняется электронами f-подуровень (7) при частично заполненном d-подуровне (1). Один электрон на d-подуровне имеет лантан № 57, за ним в таблице расположены лантаноиды (№ 5871, f-элементы) и семь электронов на f-подуровне у гадолиния.

В примере 2в n = 5, элемент пятого периода. Валентные электроны 2 + 2 = 4, т. е. это элемент четвертой группы  олово.


Пример 3.

Заряды ядер элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, а свойства простых веществ повторяются периодически. Как это объяснить?

Решение.

Д. И. Менделеев заметил, что свойства элементов периодически повторяются с возрастанием значений их массовых чисел. Он расположил открытые к тому времени 63 элемента в порядке увеличения их атомных масс с учетом химических и физических свойств. Менделеев считал, что открытый им периодический закон является отражением глубоких закономерностей во внутреннем строении вещества, он констатировал факт периодических изменений свойств элементов, но причины периодичности не знал.

Дальнейшее изучение строения атома показало, что свойства веществ зависят от заряда ядра атомов, и элементы можно систематизировать, основываясь на их электронной структуре. Свойства простых веществ и их соединений зависят от периодически повторяющейся электронной конфигурации валентного подуровня атомов элемента. Потому «электронные аналоги» являются также и «химическими аналогами».

Распишем электронные формулы атомов элементов главных подгрупп второй и седьмой групп.

Элементы второй группы имеют общую электронную формулу валентных электронов ns2. Распишем их электронные формулы:

Be 1s2 2s2,

Mg 1s2 2s2 2p6 3s2,

Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2,

Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2.

У элементов седьмой группы общая электронная формула валентных электронов ns2 np5, а полные электронные формулы имеют вид:

F 1s2 2s2 2p5 ,

Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ,

Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ,

I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 .

Итак, электронные структуры атомов периодически повторяются у элементов одной группы, поэтому периодически повторяются и их свойства, так как они зависят в основном от электронной конфигурации валентных электронов. Элементы одной группы имеют общие свойства, но есть и отличия. Это можно объяснить тем, что хотя атомы и имеют одинаковую электронную структуру валентных электронов, но эти электроны расположены на разном расстоянии от ядра, сила притяжения их к ядру при переходе от периода к периоду ослабевает, атомный радиус увеличивается, валентные электроны становятся более подвижными, что отражается на свойствах веществ.

Задания


41. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: мета и ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окислении. Изобразите структурные формулы этих соединений.

42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность элементов во втором и третьем периодах, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?

44. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте брутто формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы этих соединений.

45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

46. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

47. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

48. Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления.

49. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

51. У какого из p-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

52. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос; какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Сd(ОН)2 или Sr(OH)2?

53. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте электронным строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.

54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

56. К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон поступает на 4f- и 5f-орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств?

57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда, как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить?

58. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

60. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.


^ Химическая связь и строение молекул.
Конденсированное состояние вещества



Пример 1.

Исходя из теории ковалентной связи, изобразите в виде валентных схем строение молекул: HCl, H2O, NH3.

Решение.

Согласно методу валентных связей (метод ВС), ковалентная связь образуется путем перекрывания электронных облаков неспаренных электронов. Эта связь двухэлектронная, двуцентровая.

Выпишем валентные электроны атомов, образующих указанные молекулы, и распределим их по орбиталям:


H 1s1,

Cl 2s2 2p5,

O 2s2 2p4,

N 2s2 2p3.


При образовании молекулы HCl происходит перекрывание неспаренных s-электрона атома водорода и p-электрона атома хлора:



В молекуле воды перекрываются два неспаренных p-электрона атома кислорода и два s-электрона атомов водорода:



И, наконец, в молекуле аммиака три неспаренных p-электрона атома азота перекрываются с тремя s-электронами атомов водорода:

Н

.

Во всех трех случаях у атомов при обобществлении электронов происходит достройка внешнего энергетического уровня до устойчивой двухэлектронной (ге

лиевой) конфигурации у атомов водорода или восьмиэлектронной (неоновой) у атомов кислорода и азота.


Пример 2.

Почему энергия двойной связи С = С (613,2 кДж) не равна удвоенному значению энергии одинарной связи С  С (348,6 кДж)?

Решение.

Энергия связи в значительной мере зависит от способа перекрывания электронных облаков при образовании связи. Если перекрывание орбиталей двух атомов происходит в направлении оси симметрии (максимальная площадь перекрывания), то химическая относится к типу -связи. Если область перекрывания электронных облаков перпендикулярна линии связи (боковое перекрывание), то это -связь. Поэтому - и -связи неравноценны по энергии, прочнее -связь.


  



s–s s–p p–p


  



p–p p–d d–d


Следовательно атомы не могут образовывать между собой более одной
-связи. Ординарная -связь СС в молекуле этана имеет энергию 348,6 кДж. Энергия -связи оценивается величиной в 264,6 кДж, поэтому энергия двойной связи С=С не равна удвоенному значению ординарной связи СС.


Пример 3.

Как изменяется полярность связи и прочность молекул в ряду HF, HCl, HBr, HI?

Решение.

Если ковалентная связь образована при взаимодействии разных атомов, то электронное облако связи всегда смещается к атому с большей относительной электроотрицательностью и связь становится полярной, т. е. полярность связи зависит от разности электроотрицательностей атомов. Чем больше разность относительных электроотрицательностей, тем полярнее связь. Элементы F, Cl, Br, I находятся в одной группе периодической системы Д. И. Менделеева. В группе электроотрицательность сверху вниз падает, значит, самый электроотрицательный элемент  фтор и поэтому связь в молекуле HF будет самой полярной.

Приведенные в условии задачи молекулы двухатомны, и прочность их определяется прочностью связи водород-галоген. Прочность же связи при прочих равных условиях зависит от длины связи, т. е. от радиуса атома галогена. По группе сверху вниз радиусы атомов галогенов увеличиваются, длина связи галогена с водородом растет, и энергия связи соответственно уменьшается, так как чем длиннее связь, тем она менее прочна.


Пример 4.

Какие химические связи имеются в ионах [NH4]+, [BF4]?

Решение.

Напишем валентные электроны взаимодействующих атомов:


N 2s2 2p3,

B 2s2 2p1,

F 2s2 2p5,

H 1s1.


При образовании молекулы аммиака (см. пример 3.1) атом азота не исчерпал все валентные возможности, так как у него осталась свободной одна пара электронов. При взаимодействии с ионом водорода H+, имеющего незанятую 1s-орбиталь, образуется ещё одна ковалентная связь:

NH3 + H+ [NH4]+.

Такая ковалентная связь, когда атом-комплексообразователь (азот) предоставляет для образования связи пару электронов, а атом-лиганд  (водород) свободную орбиталь, называется дативной.

Для образования молекулы BF3 атом бора переходит в возбужденное состояние с тремя неспаренными электронами:

B 2s2 2p1 B* 2s1 2p2.

Три образующихся гибридных облака (sp2-гибридизация) перекрываются с тремя p-облаками трех атомов фтора и получается молекула BF3. Но у атома бора остается свободная орбиталь, а у иона фтора имеются свободные электронные пары (F0 + 1 = F) Поэтому в ионе [BF4] четвертая ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму:


BF3 + F [BF4].


Атом бора  комплексообразователь дает для связи пустую орбиталь (акцептор), а ион фтора  лиганд, дает пару электронов (донор).

Итак, в ионах [NH4]+ и [BF4] четыре ковалентные связи образованы разными способами:

а) одноэлектронный 1:1,

б) дативный 2:0,

в) донорно-акцепторный 0:2.

Первая цифра указывает число электронов комплексообразователя, вторая  лиганда.

Все четыре связи в катионе аммония и в тетрафторборат анионе одинаковы по энергии, длине и другим параметрам, т. е. это не новый тип связи, а разные механизмы образования одной ковалентной связи.


Задания


61. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?

62. Какая ковалентная связь называется -связью? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул N2, H2O, HJ. Какие из них являются диполями?

63. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах [Cu(NH3)4]2+ и SbF4? Укажите донор и акцептор.

64. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое – СН4?

65. Какая ковалентная связь называется -связью и какая -связью? Приведите атомно-орбитальную схему образования тройной связи в молекуле N2.

66. Сколько неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях атома хлора? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равны валентности атома хлора, обусловленная неспаренными электронами?

67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеет атом серы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна переменная валентность атома серы, обусловленная неспаренными электронами?

68. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HJ имеет наибольший момент диполя? Почему?

69. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид, углерода, цинк – имеют указанные структуры?

70. Приведите структурные формулы строения молекул Сl2, H2S, ССl4, H2O. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H2S и H2O (валентные углы равны 92о и 104о соответственно)?

71. Чем отличается структура кристаллов NаСl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

72. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами, каких веществ, она образуется? Почему Н2O и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

73. Какая химическая связь называется ионной? Механизм ее образования. Какие свойства ионной связи отличают её от ковалентной? Приведите два примера растворов ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

74. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов в соединениях СН4, СН3^ ОН, НСООН, СО2.

75. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?

76. Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [Zn(NH3)4]2+. Укажите донор и акцептор. Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

77. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3?

78. Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы O2 по методу молекулярных орбиталей (МО).

79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу МО. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях, определите порядок связи и молекуле F2

80. Как метод молекулярных орбиталей объясняет большую энергию диссоциации молекулы азота? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу МО, определите порядок связи. Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях?


^ Энергетика химических процессов
(термохимические расчеты)



Пример 1.

Вычислите энтальпию образования хлорида меди, если известно, что при образовании 8,10 г этой соли выделилось 13,39 кДж тепла.

Решение.





оставить комментарий
страница1/13
Дата27.09.2011
Размер1.9 Mb.
ТипМетодические указания, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13
плохо
  2
не очень плохо
  1
средне
  2
хорошо
  2
отлично
  9
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх