Программа вступительных экзаменов по химии на базе полного общего образования icon

Программа вступительных экзаменов по химии на базе полного общего образования



Смотрите также:
Программа вступительных испытаний по химии для лиц...
Программа вступительных испытаний по истории России на базе среднего (полного) общего...
Программа вступительных испытаний по немецкому языку для лиц...
Программа вступительных испытаний по химии Программа вступительных испытаний по химии для...
Программа вступительных испытаний по математике для лиц...
Программа вступительных испытаний по истории для лиц...
Программа вступительных испытаний по русскому языку (на базе среднего (полного) общего...
Рабочая программа по химии для 11 класса среднего (полного) общего образования...
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)...
Примерная программа среднего (полного) общего образования по Химии (базовый уровень)...
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)...
Программа вступительных испытаний по обществознанию для лиц...



скачать



«Рассмотрено»

на заседании предметной цикловой комиссии химического цикла

Протокол № _____________

от « » 2010 г.

Председатель

Гузаирова Н.П.

Составлена в соответствии с обязательным минимумом содержания среднего (полного) общего образования

Зам. директора по УР

Кузнецова Т.Г.

« » 2010г.




ПРОГРАММА

ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ

ПО ХИМИИ


на базе полного общего образования


^ 2010г.

Пояснительная записка


Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

В основу программы вступительных испытаний положен «Справочник абитуриента. Среднее профессиональное образование в Российской Федерации» изд. «Феникс», Ростов на Дону, 2003г.

Поступающий должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейший естественных наук, лежащих в основе научного понимания природы.

Поступающий должен уметь:

• применять изученные в школе теоретические положения при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их конкретных соединений, раскрывая зависимость свойств веществ от состава и строения;

• решать типовые и комбинированные на их основе расчетные;

• знать свойства важнейших веществ и их применения, понимать научные принципы важнейших химических производств (не углубляясь в детали различной химической аппаратуры);

• комментировать химические реакции, лежащие в основе изученных производств, выявляя при этом способы решения экономических и экологических проблем;

• Уметь связывать свойства веществ с их применением;

• Раскрывать сущность глобальных проблем человечества (сырьевой, энергетической, экологической) и описывать роль химии в решении;

• Выявлять преимущества комплексного пользования сырья.

На вступительном испытании можно пользоваться таблицами: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Относительные молекулярные массы неорганических соединений». При решении расчетных задач можно пользоваться микрокалькулятором.

^ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

Общие указания

Поступающий должен показать знание основных теоретических положений хи­мии как одной из важнейших естественных наук, лежащих в основе научного пони­мания природы.

Поступающий должен уметь:

— применять изученные в школе теоретические положения при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их конкретных соедине­ний, раскрывая зависимость свойств веществ от состава и строения;

— решать типовые и комбинированные на их основе расчетные задачи;

— знать свойства важнейших веществ и их применение, понимать научные прин­ципы важнейших химических производств (не углубляясь в детали устройств различной химической аппаратуры);

— комментировать уравнения реакций, лежащих в основе изученных произ­водств, выявляя при этом способы решения экономических и экологических проблем;

— уметь связывать свойства веществ с их применением;

— определять способы личного поведения в конкретной ситуации, способству­ющие защите окружающей среды;

— раскрывать сущность глобальных проблем человечества (сырьевой, энерге­тической, экологической) и описывать роль химии в их решении;

— выявлять преимущества комплексного использования сырья.

На вступительном испытании можно пользоваться таблицами: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость оснований, кис­лот и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Относи­тельные молекулярные массы неорганических соединений», «Относительные мо­лекулярные массы некоторых органических соединений».

При решении расчетных задач можно пользоваться микрокалькулятором.


^ I. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

Химические элементы. Атомы, молекулы, ионы. Валентность. Химические фор­мулы. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная и молекуляр­ная масса.

Основные классы химических соединений, их химические свойства. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, окисления — восстановления, экзо- и эндотермические. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

^ Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов

Современные представления о строении атомов. Состав атомных ядер. Изото­пы. Порядковый номер элемента — заряд ядра его атомов.

Современная формулировка периодического закона.

Строение электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов. По­нятие об электронном облаке, s- и р-орбиталях, формах электронных облаков, спине. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов. Особенности электронного строения атомов элементов больших перио­дов. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе элементов.

Периодическое изменение свойств химических элементов, простых веществ, соединений элементов (высших оксидов, гидроксидов, водородных соединений).

Характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атома.


^ Химическая связь

Атомная (ковалентная) связь, способы ее образования. Понятие электроотри­цательности химических элементов. Неполярная и полярная атомная связь. Обра­зование частичных зарядов на атомах. Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Понятие степени окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Кристалли­ческие решетки веществ с различными типами химической связи, зависимость свойств веществ от типа решетки.


^ Химические реакции в водных растворах

Молекула воды как электрический диполь. Механизм растворения в воде ве­ществ с ионной и полярной атомной связью.

Тепловые явления при растворении. Электролитическая диссоциация как обра­тимый процесс. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Диссоциа­ция кислот, щелочей, солей. Свойства ионов. Гидролиз солей.

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете представлений об элект­ролитической диссоциации веществ и окислительно-восстановительных процессах.


^ Закономерности химических реакций

Изменение запаса энергии в реагирующей системе. Тепловой эффект реакции. Закон сохранения энергии при химических превращениях. Энергия активации. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализаторе.

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения реагентов, концентрации, температуры, действия катализатора.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Сме­щение химического равновесия изменением концентрации веществ, температуры, давления. Принцип Ле Шателье.

Знание закономерностей течения реакций — основа целенаправленного управ­ления химическими процессами.


^ Основы стехиометрии

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем газа при нормальных условиях. Объемные отношения газов при химических реакциях. Термохимические уравнения. Расчеты по химическим фор­мулам и уравнениям.


^ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Неметаллы IV-VII групп

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Мен­делеева, строение их атомов. Неметаллы — простые вещества: строение, свойства.

Общая характеристика неметаллов главной подгруппы VII группы, строение их атомов. Хлор, нахождение в природе, свойства. Хлороводородная (соляная) кислота и ее свойства. Соли соляной кислоты и их применение. Сравнительная характеристика галогенов.

Общая характеристика неметаллов главной подгруппы VI группы, строение атомов, общие типы соединений. Аллотропия кислорода и серы. Сероводород, его химические свойства, нахождение в природе. Очистка окружающей среды от загрязнения сероводородом и оксидами серы. Химические свойства серной кислоты. Концентрированная серная кислота как окислитель. Соли серной кисло Значение серной кислоты и ее солей.

Общая характеристика неметаллов главной подгруппы V группы, строение их атомов, общие типы соединений. Оксиды азота. Химические свойства оксида азота (II) и оксида азота (IV). Аммиак, электронное строение молекулы. Каталитическое окисление аммиака. Аммиак как основание: присоединение протона при взаимодействии с водой и кислотами. Соли аммония. Азотная кислота, ее окислительные свойства. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Соли азотной кислоты. Применение соединений азота. Круговорот азота в природе. Охрана окружающей среды от

соединений азота.

Фосфорная кислота, ее соли. Важнейшие азотные и фосфорные удобрения Проблема правильного хранения и рационального использования удобрений в сельском хозяйстве.

Общая характеристика химической промышленности, производящей кислоты, основания, соли (удобрения). Промышленное получение аммиака и серной кислоты — важнейших продуктов данной отрасли производства: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления, устройство и действие основных аппаратов. Общие научные принципы химического производства.

Общая характеристика неметаллов главной подгруппы IV группы, строение атомов. Общие типы соединений. Аллотропия. Оксиды углерода, строение их молекул. Восстановительные свойства оксида углерода (II). Соли угольной кислоты. Превращения карбонатов в природе. Основные виды топлива, условия рацион; ного сжигания, охрана атмосферного воздуха от загрязнения.

Оксид кремния (IV), его строение, свойства. Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты. Соединения кремния в природе. Важнейшие строительные материалы: стекло, цемент, бетон, железобетон. Сведения о современных керамических материалах, перспективы их использования.


Металлы

Общая характеристика.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Металлы — простые вещества с металлическим типом связи, их общие физические свойства. Характерные химические свойстве металлов. Электрохимический ряд напряжений. Общие способы получения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Сплавы металлов, понятие о твердых и интерметаллических соединениях. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита металлов от коррозии.

Металлы главных подгрупп.

Общая характеристика металлов главных подгрупп I и II групп, их химические свойства. Оксиды и гидроксиды металлов и их свойства. Негашеная и гашеная из­весть. Временная и постоянная жесткость воды, способы ее устранения.

Общая характеристика металлов главной подгруппы III группы. Алюминий, его химические свойства. Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность. Примене­ние алюминия и его сплавов в современной технике. Электролитическое получе­ние алюминия в промышленности.

Металлы побочных подгрупп.

Общая характеристика переходных элементов. Медь, хром, железо — предста­вители металлов побочных подгрупп. Особенности строения атомов, химические свойства. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли металлов. Окислительные свойства солей хрома в высшей степени окисления. Применение металлов и их сплавов.

Промышленное получение чугуна и стали (доменное и конверторное производ­ство): химические процессы, оптимизация условий их осуществления, основные направления научно-технического прогресса в развитии отрасли. Проблема защи­ты окружающей среды от отходов производства. Фундаментальное значение чер­ной и цветной металлургии.


^ III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теория строения органических соединений

Основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова. Химичес­кое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, одинарные и кратные связи. Гомология, изомерия, функциональные группы в орга­нических соединениях. Зависимость свойств веществ от химического строения. Классификация органических соединений. Основные направления развития тео­рии строения.

Образование одинарных, двойных и тройных углеродных связей в свете пред­ставлений о гибридизации электронных облаков.


Углеводороды

Предельные углеводороды, общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Изоме­рия углеродного скелета. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещен-ных. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле химических элементов или по продуктам сгорания.

Непредельные углеводороды ряда этилена, sp2-гибридизация электронных об­лаков углеродных атомов. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Систематическая номенклатура этиленовых углеводородов. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды; окисле­ние; полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе. Понятие о диеновых углеводородах. Систематическая номенклатура. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в мо­лекуле, sp-гибридизация. Особенности, химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе.

Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы бензола. Хи­мические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрование), при­соединения (водорода, хлора). Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Номенклатура. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и приме- нение бензола и его гомологов. Понятие о ядохимикатах и их использование в сель­ском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы. Взаимосвязь гомологических рядов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попут­ный нефтяной газы, их состав и использование. Нефть, ее состав и свойства. Про­дукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепро­дуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. Коксование каменного угля, продукты коксования. Проблема получения жидкого топлива из угля. Кислородсодержащие соединения.

Спирты: номенклатура и гомологические ряды. Непредельные и ароматические спирты. Химические свойства спиртов. Биологическое действие спиртов и их про­изводных. Фенолы: особенности строения и свойств. Применение спиртов и фено­лов, а также их производных в медицине.

Альдегиды, их классификация. Систематическая номенклатура. Электронное строение карбонильной группы. Способы получения и химические свойства альде­гидов. Реакция конденсации на основе формальдегида: синтез уротропина и фе-нолформальдегидных смол. Кетоны как изомеры по отношению к альдегидам, непредельным спиртам, непредельным эфирам. Применение альдегидов и кетонов для синтеза лекарственных препаратов.

Карбоновые кислоты. Взаимное влияние атомов и функциональных групп в мо­лекулах кислот. Изомерия кислот. Номенклатура. Способы получения, химичес­кие свойства и применение кислот. Использование карбоновых кислот в пищевой и медицинской промышленности.

Эфиры: простые, смешанные и сложные. Эфиры в природе. Жиры. Синтетичес­кие моющие средства, мыла, шампуни. Применение эфиров в парфюмерии, меди­цине и пищевой промышленности.

Углеводы. Классификация (моносахариды, дисахариды и полисахариды). Тау­томерия глюкозы. Углеводы в природе. Особенности строения и химические свой­ства углеводов. Гидролиз и полиэтерификация углеводов. Использование углево­дов в медицине и пищевой промышленности.

Азотсодержащие соединения.

Амины. Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строе­ние, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.

Аминокислоты. Номенклатура. Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соедине­ния. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение аминокислот.

Белки. Нуклеиновые кислоты.

Белки как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтез белков.


Синтетические высокомолекулярные вещества

и полимерные материалы на их основе

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основ­ные методы синтеза высокомолекулярных соединений — полимеризация и поли­конденсация. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от стро­ения.

Термопластичные и термореактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметакрилат.

Проблема синтеза каучука и ее решение. Многообразие видов синтетических каучуков, их специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки.

Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волок­на, их строение, свойства, практическое использование.


Литература


1. Г.И. Шелинский, В.А. Рабинович, В.В. Шелинская. Химия. 8 класс. С- Петербург, СпецЛит, 2002.

2. Г.И.Шелински,Н.М.Юрова,Химия.9 класс. С-Петербург, СпецЛит, 2002.

3. Г.И. Шелинский, В.В. Шелинская. Органическая химия. 10 класс. С.-Петербург, СпецЛит, 1999.

4. Г.Е. Рудзите, Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 класс. М., Астрель, 2003.

5. Н.Е. Кузмнко, В.В. Еремин, В.А. Попков. Химия для школьников старших

классов поступающих в вузы. М., Мир и Образование, 2002.

6. Н.Е. Кузменко, В.В. Еремин, В.А. Попков. Химия. Теория и задачи.

М, Мир Образование, 2002.

7. Химия. Справочник для школьников под редакцией акад. Ю.Д. Третьяков. М., Астель, 2003.

8. А.А. Петров. Универсальный справочник по химии. Школьникам и абитуриентам. М., Лист Нью, 2003.

9. Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн. Неорганическая

химия. 9 класс. М., Просвещение, 1978.

10. Л.А. Цветков. Органическая химия. 10 класс. М., Просвещение, 1985.

11. Н.Л. Глинко. Общая Химия. Л., Химия, 1974.






Скачать 136,45 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер136,45 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх