Программа аудиторных занятий по курсу “Физическая химия” в разделе “Фазовые равновесия” Методические указания для студентов 2 курса химического факультета icon

Программа аудиторных занятий по курсу “Физическая химия” в разделе “Фазовые равновесия” Методические указания для студентов 2 курса химического факультета


Смотрите также:
Учебно-методический комплекс по дисциплине «Физическая культура» для химического факультета...
Методические указания к лабораторным работам «спектральный анализ»...
Рабочая программа дисциплины «физическая химия»...
Программа курса «физическая и коллоидная химия» для студентов 2-го курса географического...
Методические указания и планы семинарских занятий по курсу «Международная экономика» для...
Электронное методическое пособие по физической химии для самостоятельной работы студентов...
Методические указания к проведению практических занятий для студентов 3 курса педиатрического...
Курс лекций по физической химии Учебно-методическое пособие...
Учебно-методический комплекс по дисциплине «Физическая культура» для химического факультета...
Методические указания к лабораторным работам по теме "Изучение равновесия гомогенной химической...
Методические указания по изучению английского языка на 1 курсе...
Методические указания и контрольные задания №3 и №4 по курсу теория электрических цепей для...



Загрузка...
скачать

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
им. А.М. ГОРЬКОГО



Правило фаз Гиббса и фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах

Программа аудиторных занятий по курсу “Физическая химия” в разделе
“Фазовые равновесия”

Методические указания для студентов 2 курса химического факультета.


Екатеринбург 2005



Методические указания подготовлены кафедрой физической химии при финансовой поддержке фонда CRDF (США), грант № REC 005.


Методические указания утверждены учебно-методической комиссией химического факультета 18 апреля 2005 г (протокол №30).


Составители:

к.х.н., доц. Филонова Елена Александровна,

д.х.н., проф. Петров Александр Николаевич.

Уральский государственный университет, 2005

^ Программа семинарских занятий по теме
“Правило фаз Гиббса и фазовые равновесия” (4 час).



Семинар 1 (2 час).

Тема: правило фаз Гиббса, уравнение Клаузиуса-Клапейрона.

Цель: освоение студентами теоретических и практических знаний условий использования и применение формул Гиббса и Клаузиуса-Клапейрона, овладение навыками анализа фазовых диаграмм однокомпонентных систем.


  1. Укажите точно условия, при которых справедлива формула F + f = k + 2, где F – число фаз, f – число степеней свободы и n – число компонентов в системе.

Ответ: формула действительна для систем, находящихся в равновесии, в которых могут изменяться концентрация фаз и два других свойства (две независимых переменных).


  1. Объясните, почему система KCl – NaCl – H2O должна рассматриваться как трёхкомпонентная, тогда как система KCl – NaBr – H2O должна считаться четырёхкомпонентной.

Ответ: Число компонент k = числу возможных компонентов (составляющих) N – число независимых уравнений Е, связывающих их концентрации, мольные доли и т.д. Каждое независимое химическое равновесие, включающее составляющие, описывается одним уравнением. Условие, что раствор электронейтрален, также может быть описано одним уравнением, если рассматривать ионы как составляющие. Таким образом,

В системе KCl – NaCl – H2O: N = 3 (KCl, NaCl, H2O), E =0 , k = N – E = 3-0=3.

В системе KCl – NaBr – H2O: N = 5 (KCl, NaBr, NaCl, KBr, H2O), E =1  (KCl + NaBrNaCl + KBr), n = N – E = 5-1=4.


  1. Для каждой из следующих систем установите число компонентов:

    1. NH4Cl(крист), NH4+(aq), Cl-(aq), H2O(ж), H3O+(aq), H2O(г), NH3(г), OH-(aq), NH4OH(aq);

    2. NaCl(крист), KCl(крист), Na+(aq), Cl-(aq), H2O(ж), H2O(г);

    3. CaCl26H2O(крист), Ca2+(aq), Cl-(aq), H2O(ж), H2O(г);

    4. NH4Cl(крист), NH3(г), HCl(г), где парциальное давление NH3 всегда равно парциальному давлению HCl, как в случае, когда весь газ образует сублимированный NH4Cl(крист);

    5. NH4Cl(крист), NH3(г), HCl(г), где парциальное давление NH3 не обязательно равно парциальному давлению HCl.

Ответ:

a) N = 8 (NH4Cl, NH4+, Cl-, H2O, H3O+, NH3, OH-, NH4OH);

E = 5: условие электронейтральности;

NH4Cl  NH4++Cl-

NH3+H2O  NH4++OH-

NH3+H2O  NH4OH

2H2OH3O++OH-

k = N-E = 8-5=3.

b) N = 6 (NaCl, KCl, K+, Na+, Cl-, H2O)

E = 3: условие электронейтральности;

NaCl  Na++Cl-

KCl  K++Cl-

k = N-E = 6-3=3.

c) N = 4 (CaCl26H2O, Ca2+, Cl-, H2O)

E = 2: условие электронейтральности;

CaCl26H2O  Ca2++2 Cl-+6H2O

k = N-E = 4-2=2.

d) N = 3 (NH4Cl, HCl, NH3);

E = 2: P(NH3) = P(HCl);

NH4Cl  NH3+HCl

k = N-E = 3-2=1.

e) N = 3 (NH4Cl, HCl, NH3);

E = 1: NH4Cl  NH3+HCl;

k = N-E = 3-1=2.


  1. Почему ошибочно применение формулы к фазовому превращению алмаз графит?




Ответ:

При выводе данной формулы сделаны предположения, что одной из фаз является идеальный газ и что мольный объём одной из фаз незначителен по сравнению с мольным объёмом другой фазы. Ни одно из этих предположений не справедливо для перехода алмаз-графит.


  1. Приведена фазовая диаграмма “давление-температура” для углерода.

а) определите давление, необходимое для превращения графита в алмаз при 2000К.

b) какая фаза будет плотнее (графит или алмаз) при любых температуре и давлении?

с) если эта диаграмма правильна, то при каких температуре и давлении графит и расплавленный углерод будут иметь одинаковую плотность?



Ответ:

  1. примерно 60 кБар;

  2. алмаз;

  3. при 70 кБар и 4700К.




  1. Докажите, что на диаграмме “давление - температура” линия равновесия жидкость – пар (L – V) в однокомпонентной системе всегда должна иметь положительный наклон.

Ответ:



Sпар>Sж и Vпар>Vж, поэтому .


  1. Согласно рисунку, покажите соотношение величин удельной энтропии s и удельного объёма v для фаз вблизи тройной точки 1-2-3.



Ответ:

s2>s3>s1; v2>v3>v1.


  1. Простое вещество Х существует в трёх твёрдых аллотропных модификациях 1, 2 и 3, соответственно. Вблизи тройной точки 1-2-3 s2>s3>s1; v3>v1>v2. Начертите схематично линии, отвечающие двухфазному равновесию вблизи тройной точки 1 2 3, на диаграмме, согласующиеся с приведёнными данными.

Ответ:



  1. Покажите, что на основании знака наклона можно указать 8, и только 8, возможных уникальных расположений линий раздела двух фаз вблизи тройной точки на однокомпонентной диаграмме “давление - температура”. Изобразите их графически.

Ответ:

Наклон каждой линии должен быть по величине положительным (+) или отрицательным (-). Обозначим три фазы 1, 2 и 3 и произведём возможные перестановки знаков следующим образом:

линия равновесия 1-2 + + + - + - - -

линия равновесия 2-3 + + - + - + - -

линия равновесия 1-3 + - + + - - + -

Всего таких перестановок получается восемь. Ниже приведены 3 типичные диаграммы.








Индивидуальные задания на дом.

    1. Давление пара жидкого кальция при 1233 К равна 4 мм.рт.ст., а при 1261К – 6 мм.рт.ст. Найти скрытую теплоту парообразования.

    2. Давления пара жидкого теллура при 671 и 578 С соответственно равны 1.8610-2 и 4.410-3атм. Найти молекулярную теплоту испарения в этом температурном интервале.

    3. Плотности хрома в твёрдом и жидком состоянии в точке плавления соответственно равны 6.6 и 6.3 г/мл, температура плавления хрома 1615 С. Величина для этой температуры 220 атм/град. Найти теплоту плавления хрома.

    4. Давления пара эфира при 10 и 20 С соответственно равны 291.8 и 442.4 мм.рт.ст. Вычислить скрытую теплоту парообразования эфира.

    5. Скрытая теплота возгонки льда при 0 С равна 684 кал/г, удельный объём насыщенного пара 205 л/г. Пренебрегая удельным объёмом льда, найти значение величины мм/град при 0С.

    6. Температура плавления кадмия 320 С, скрытая теплота плавления 13.7 кал/г. Удельный вес твёрдого и жидкого кадмия соответственно равен 8.366 и 7.989 г/мл. Вычислить, на сколько повысится температура плавления кадмия при увеличении давления от 1 до 100 атм.

    7. Давление пара воды при 99.5 С равно 746.52 мм.рт.ст., а при 100.5 С – 773.69 мм.рт.ст. Удельный объём насыщенного пара при 100 С равен 1.658 л/г, плотность жидкой воды 1 г/мл. Найти теплоту испарения при 100 С.

    8. Давления пара спирта при 70 и 80 С соответственно равны 540.9 и 811.8 мм.рт.ст. Подсчитать удельную теплоту испарения.

    9. Давления пара йода при 55 и 45 С соответственно равны 3.084 и 1.498 мм.рт.ст. Найти скрытую теплоту возгонки йода в этом интервале температур.

    10. Превращение NH4NO3 при 32 С из ромбической в ромбоэдрическую форму сопровождается поглощением 5.02 кал/г, плотность при этом уменьшается с 1.72 до 1.66 г/мл. Найти величину .


Семинар 2 (2 час.)

Тема: фазовые диаграммы двухкомпонентных систем.

Цель: овладение студентами навыков анализа и построения диаграмм состояния бинарных систем, освоение основ термического анализа.


  1. Изобразите схематически:

а) фазовую диаграмму “состав-температура” бинарной системы А-В, имеющей одну эвтектическую точку, одну перитектическую точку (соответствующую инконгруентному плавлению соединения АВ) и не имеющей твёрдого раствора. Обозначьте все области; б) фазовую диаграмму “состав-температура” бинарной системы А-В, имеющей газовую фазу и две частично смешивающиеся жидкие фазы. Примите, что в системе нет твёрдых фаз. Обозначьте все области.

Ответ:

а) б)




  1. Система, состоящая из четырёххлористого углерода (С) и диоксана (D), имеет две эвтектические точки: при 5.2 мол.% D и –24.7 С и при 49.5 мол.% D и –20.2С. Имеется одно бинарное соединение C2D с конгруентной точкой плавления –18.2 С. Температура плавления чистого С –22.7 С, температура плавления чистого D 11.8С. Постройте фазовую диаграмму “состав-температура” этой системы, приняв, что твёрдые растворы не образуются.

Ответ:



  1. Обозначьте на диаграмме области. Проведите кривые охлаждения для составов х1, х2 и х3 от температуры ti до температуры tj. Каким будет максимальный вес чистого D, полученного кристаллизацией 150 г расплавленной смеси, содержащей 90 вес.% D.

Ответ:





  1. Используя приведённые данные, постройте диаграмму для системы NaCl (S) – вода (W). Примите, что твёрдые растворы не образуются. Обозначьте все области.

Температура замерзания, С

Состав насыщенного раствора, вес. % NaCl
^

Твёрдая фаза


0

0

W

-0.4

0.69

W

-0.8

1.35

W

-2.86

4.7

W

-3.42

5.53

W

-6.6

9.90

W

-9.25

13.0

W

-12.7

16.7

W

-16.66

20.0

W

-21.12 (эвтектика)

23.1

W+S2 W

-14

24.6

S2 W

0.1(перитектика)

26.3

S2 W+S

10.0

26.34

S

15.0

26.34

S

20.0

26.4

S

30.0

26.52

S

40.0

26.67

S

60.0

27.07

S

80.0

27.55

S

100.0

28.15

S

Ответ:



  1. Следующие данные получены для температуры замерзания смесей этиленгликоля (К) и воды (W): Постройте диаграмму “состав-температура”, приняв, что твёрдые растворы не образуются. Обозначьте все области. Какой состав смеси К и W, не замерзающей при -10С? Какого состава наиболее низко замерзающую смесь можно приготовить?

Температура замерзания, С

Состав раствора, мол. % К
^

Твёрдая фаза


0

0

W

-14.1

10.5

W

-20.9

14.1

W

-28.3

18.1

W

-41.8

24.9

W

-51.2

28.0

W+K2W

-49.6

31.8

K2W

-49.6

34.1

K2W

-58.6

44.0

K2W

-63.3

47.5

K2W+3K2W

-54.6

50.2

3K2W

-40.7

60.9

3K2W

-49.4

66.0

3K2W+K

-45.3

67.8

K

-36.4

75.3

K

-22.4

90.1

K

-12.8

100

K

Ответ:



9 мол.% этиленгликоля

47.5 мол.% этиленгликоля.


  1. Укажите ошибки или противоречия, которые наблюдаются на диаграмме. Диаграмма содержит 0 или 1 ошибку. Покажите, как должна выглядеть правильная диаграмма.



Ответ:

Вместо



должно быть

или


7. Постройте для системы Au-Pb фазовую диаграмму “температура – ат.%”. Обозначьте все области. Эвтектическая точка (AuPb2 + Pb) 215 C; 84 ат.% Pb. Твёрдых растворов система не образует.



Au


Pb

Температура плавления, С

1063

327

Инконгруентная точка плавления, С

Au2Pb

418

AuPb2


254

Ат. % Pb в жидкости

44

71

Ответ:




  1. А и В образуют два твёрдых соединения. А2В плавится при 800 С, АВ2 разлагается при 700 С на твёрдый В и жидкую фазу. Температуры плавления А и В, 500 и 1000С, соответственно. Твёрдые растворы соединения не образуют. Постройте для системы А-В фазовую диаграмму “температура – мольная доля”. Обозначьте все области.

Ответ:



  1. Изобразите схематически диаграмму состояния двухкомпонентной системы А-В, для которой характерно:

а) образование двух химических соединений постоянного состава А4В и АВ3, плавящихся инконгруентно таким образом, что перитектические равновесия можно представить соответственно схемами А4Втвтв+L; АВ3А4Втв+L, где тв – граничный твёрдый раствор на основе компонента А;

б) существование граничного твёрдого раствора  на основе компонента В, перитектически плавящегося по схеме АВ3тв+L;

в) соединение АВ3 вблизи температуры своего плавления претерпевает полиморфное превращение АВ3(1)АВ3(2);

г) нанесите на рисунок три фигуративные точки, соответствующие однофазному расплаву с х = 0.2; 0.6; 0.9, и из них постройте кривые охлаждения.


Индивидуальные задания на дом.

  1. На основании данных “состав-температура” выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния для системы Si – Mg. Определить на диаграмме точку химического соединения и по составу найти его формулу.

Состав, вес. % Mg

0

27

42

55

63

85

96

100

Температура

1408

1200

950

1050

1100

900

645

660




  1. На основании данных “состав-температура” выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния для системы BaSiO3 – CaSiO3.

Состав, вес. % BaSiO3

0

20

48

52

60

70

72

80

90

100

Температура


1540

1575

1350

1320

1310

1275

1265

1350

1500

1605

Определить тип полученной диаграммы. При какой температуре начнёт отвердевать плав, содержащий 60% BaSiO3. При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых выпавших кристаллов?


  1. На основании данных “состав-температура” выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния для системы Ni – Mg. Определить на диаграмме точку химического соединения и по составу установить его формулу.

Состав, вес. % Ni

0

10

34

45

82

85

95

100

Температура

651

620

512

770

1145

1082

1300

1452


4. На основании данных “состав-температура” выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния для системы Al – Mg. Определить тип полученной диаграммы. При какой температуре начнёт отвердевать плав, содержащий 45% Mg. При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых выпавших кристаллов?

Состав, вес. % Mg

0

20

35

55

67

84

100

Температура

660

535

455

463

441

550

651




  1. На основании данных “состав-температура” выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния для системы Ni – Al. Определить на диаграмме точку химического соединения и по составу установить его формулу.

Состав, вес. % Al

0

16

32

40

58

65

73

50

100

Температура

1450

1370

1640

1600

1130

1070

835

630

655




  1. Построить диаграмму плавкости для системы, образованной CaSiO3 и CaAl2O4. Они образуют химическое соединение – геленит Ca2Al2SiO7 с температурой плавления 1590 С при содержании 58.3% CaAl2O4. В системе имеются две эвтектики: при 21.7% CaAl2O4 с температурой плавления 1316 С и при 80.8% CaAl2O4 с температурой плавления 1500 С. Температура плавления CaSiO3 равна 1540 С, а CaAl2O4 - 1600С. Определить, при какой температуре начнёт отвердевать плав, содержащий 70% CaAl2O4. При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых выпавших кристаллов? Определить, при какой температуре начнёт плавиться сплав, содержащий 40% CaAl2O4. При какой температуре он расплавится полностью? Каков состав первых капель плава?




  1. На основании следующих данных построить диаграмму состояния для системы Cu – Ni: температура плавления меди 1083 С, температура плавления никеля 1452С. При температуре 1200 С из расплава состава 22% никеля и 78% меди выпадают первые кристаллы, содержащие 41% никеля и 59% меди, а при температуре 1300 С из расплава, содержащего 44% никеля и 56% меди, выпадают первые кристаллы, содержащие 68% никеля и 32% меди. Определить тип полученной диаграммы. При какой температуре и какого состава выпадут кристаллы, если охлаждать плав, содержащий а) 30% Ni; б) 60% Ni.




  1. На основании данных “состав-температура” выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния для системы SiO2 – Al2O3. Определить тип полученной диаграммы. В каком физическом состоянии находятся системы, содержащие 10, 30, 70, 94, 98% SiO2 при 1700 С? Что произойдёт с этими системами, если их: а) охладить до 1540 С; б) нагреть до 1850 С.

Состав, вес. % SiO2

0

25

35

50

70

85

94

96

100




Температура

2050

1950

1850

1800

1750

1700

1545

1650

1710




  1. На основании данных “состав-температура” выпадения первого кристалла построить диаграмму состояния для системы Mg – Sn. Определить на диаграмме точку химического соединения и по составу установить его формулу.

Состав, вес. % Sn

0

20

39

55

72

85

98

100




Температура

651

600

565

700

785

500

210

232




  1. На основании следующих данных построить диаграмму состояния для системы Au – Pt: температура плавления Au 1063 С, температура плавления Pt 1769С. При температуре 1300 С из плава, содержащего 21% Pt и 79% Au выпадают первые кристаллы состава 61% Pt и 39% Au, а при температуре 1500 С из сплава, содержащего 47% Pt и 53% Au, выпадают первые кристаллы состава 83% никеля и 17% Au. Определить тип полученной диаграммы. При какой температуре и какого состава выпадают кристаллы, если охлаждать плав, содержащий а) 30% Pt; б) 70% Pt.

^ Вопросы к коллоквиуму “Гетерогенное равновесие”

  1. Условия термодинамического равновесия гетерогенных систем. Понятия: фаза, составляющие вещества, число компонентов. Правило фаз Гиббса.

  2. Уравнение фазовых переходов первого рода (уравнение Клаузиуса-Клапейрона). Его анализ для конкретных фазовых переходов. Однокомпонентные системы, диаграмма состояния воды, серы, фосфора.

  3. Диаграммы равновесия жидкость-пар в бинарных системах. Законы Коновалова. Азеотропные растворы. Правило рычага. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Перегонка с водяным паром. Общие сведения о двухкомпонентных системах. Примеры диаграмм состояния: простого эвтектического типа, с образованием химических соединений, плавящихся конгруентно и инконгруентно.

  4. Общие сведения о физико-химическом анализе систем. Принципы соответствия и непрерывности. Сингулярные точки. Дальтониды и бертоллиды.

  5. Диаграммы состояния систем с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твёрдом соcтоянии: перитектодное и эвтектоидное превращения в твёрдых растворах. Неограниченная растворимость компонентов.

  6. Трёхкомпонентные системы, их анализ по правилу фаз. Способы изображения составов тройных систем с помощью треугольников Гиббса и Розебома. Примеры простейших диаграмм состояния тройных систем.

^ Пример варианта контрольного теста к коллоквиуму
“Гетерогенные равновесия”


1

Какие фазы и какого состава находятся в равновесии, если система, состоящая из 60% CH3COOH, нагрета до 107?








1

Жидкость, содержащая 67% CH3COOH, и пар, содержащий 50% CH3COOH.

2

Жидкость, содержащая 50% CH3COOH, и пар, содержащий 67% CH3COOH.

3

Жидкость, содержащая 60% CH3COOH, и пар, содержащий 60% CH3COOH.

4

Жидкость, содержащая 55% CH3COOH, и пар, содержащий 65% CH3COOH.

2

Укажите температуры начала и конца конденсации системы, содержащей 20% H2O. Каков состав первых капель жидкости в начале конденсации.




1

102.1 и 101.2

31% CH3COOH

2

113.1 и 110.6

12% H2O

3

110.6 и 113.1

32% H2O

4

102.1 и 102.1

12% CH3COOH

3

Сколько степеней свободы имеет система, содержащая 100% H2O при 100. Какие параметры можно менять, не нарушая фазового равновесия в этой системе?




1

0. Ни один параметр менять нельзя.

2

1. Можно менять только температуру.

3

1. Можно менять или температуру, или концентрацию.

4

2. Можно менять и температуру, и концентрацию.

4

Каков характер отклонений от закона Рауля для этой системы?




1

Отклонения нет. Система подчиняется закону Рауля.

2

До 60% СН3СООН – отрицательное отклонение, при более высоких концентрациях – положительное.

3

Отрицательное отклонение.


4


Положительное отклонение.

5

Сколько степеней свободы имеет система при температуре плавления чистого компонента?




1

1

2

3

3

2

4

0

6

Как зависит температура полиморфного превращения от давления?




1

С повышением давления температура полиморфного превращения возрастает (dP/dT>0).

2

Температура фазового перехода мало изменяется с давлением, может как возрастать, так и понижаться.

3

Необходимы данные зависимостей Н, , от температуры.

4

С повышением давления температура полиморфного превращения понижается (dP/dT<0).

7

Приведите полное название диаграммы.







1

Диаграмма состояния бинарной системы, компоненты которой полностью взаимно растворимы в жидком состоянии и ограниченно растворимы в твёрдом состоянии.

2

Диаграмма состояния бинарной системы, компоненты которой полностью взаимно растворимых в жидком и твёрдом состояниях.

3

Диаграмма состояния бинарной системы, компоненты которой имеют ограниченную взаимную растворимость в жидком состоянии.

4

Диаграмма состояния бинарной системы, компоненты которой образуют неустойчивое химическое соединение в твёрдом состоянии.

8

Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенными точками 1, 2, 3, 4?




1

Т.1: жидкость, содержащая 30% Pb.

Т.2: жидкость + тв. р-р .

Т.3: тв. висмут + тв. свинец + эвтектика.

Т.4: тв. р-р. .

2

Т.1: жидкость, содержащая 30% Pb.

Т.2: жидкость + тв. р-р .

Т.3: тв. р-р  + тв. р-р. .

Т.4: тв. р-р. .

3

Т.1: жидкость, содержащая 30% Bi.

Т.2: жидкость + висмут.

Т.3: тв. р-р  + тв. р-р. .

Т.4: тв. р-р.  + тв. свинец.

4

Т.1: жидкость, содержащая 30% Pb.

Т.2: тв. р-р + тв. р-р. .

Т.3: эвтектика.

Т.4: тв. р-р. .

9

Определите число степеней свободы в точках 1, 2, 3, 4.




1

Т.1. 2.

Т.2. 1.

Т.3. 1.

Т.4. 2.

2

Т.1. 2.

Т.2. 1.

Т.3. 2.

Т.4. 2.

3

Т.1. 1.

Т.2. 1.

Т.3. 1.

Т.4. 2.

4

Т.1. 1.

Т.2. 1.

Т.3. 2.

Т.4. 1.

10

При какой температуре начнётся и при какой закончится плавление системы, содержащей 95% свинца? Каков состав первых капель жидкости?




1

112, 250, 42% свинца.

2

50, 250, 75% свинца.

3

60, 250, 80% свинца.

4

250, 340, 25% свинца.

11

Что называется термическим анализом?




1

Метод, в основе которого лежит изучение зависимости между значениями физического свойства равновесной системы и факторами, определяющими равновесие.

2

Метод, применяемый для построения диаграмм плавкости. Основан на измерении температуры охлаждаемой (или нагреваемой) смеси.

3

Метод расчёта зависимости давления паров от температуры.

4

Способ определения температур, при которых существует равновесие между твёрдыми и жидкими фазами.

12

Что называется составляющим веществом системы?




1

Вещество, концентрация которого в системе может быть выбрана произвольно без изменения числа фаз системы.

2

Индивидуальное химическое вещество, которое может быть выделено из системы простыми препаративными методами и существовать вне её самостоятельно.

3

Гомогенная часть системы, одинаковая во всех точках по составу и по всем химическим и физическим свойствам.

4

Вещество, концентрация которого в системе не может быть выбрана произвольно без изменения числа фаз системы.



Литература


  1. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М.: Мир. 1978.

  2. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высшая школа. 1988.

  3. Эткинс П. Физическая химия. М.: Мир. 1980.

  4. Краснов К.С. и др. Физическая химия. М.: Высшая школа. 2001. Ч.2.

  5. Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа. М., 1976.

  6. Древинг В.П. Правило фаз. М., 1954.

  7. Коган В.В. Гетерогенные равновесия Л., 1968.

  8. Краткий справочник физико-химических величин. Под. ред. Равделя А.А., Пономарёвой А.М. М., 1983.




Скачать 315,44 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер315,44 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх