Программа учебной дисциплины «Физическая химия» icon

Программа учебной дисциплины «Физическая химия»


Смотрите также:
Обеспеченности дисциплины « Физическая и коллоидная химия» учебной и методической литературой...
Рабочей программы учебной дисциплины физическая химия уровень основной образовательной программ...
Программа дисциплины опд. Ф. 04...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики»...
Рабочая программа дисциплины «физическая химия»...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия»...
Программа дисциплины дпп. Ф. 05 Физическая химия...
Программа дисциплины дпп. Ф. 05 Физическая химия...
Рабочая программа учебной дисциплины ф тпу 1 21...
Рабочая программа дисциплина «физическая химия» Специальность...
Рабочая программа дисциплина «физическая и коллоидная химия» Специальность: 280501 «Технология...
Рабочая программа по дисциплине ен ф08 «Физическая химия»...



Загрузка...
скачать
Программа учебной дисциплины

«Физическая химия»

доцент, к.х.н. Киприанов А.А.

1.Разделы курса:

Раздел I. Однокомпонентные системы.

Глава 1. Газы.

Глава 2. Жидкости.

Глава 3. Твердые тела.

Раздел II. Двухкомпонентные и многокомпонентные системы.

Глава 1. Термодинамическое описание многокомпонентных систем.

Глава 2. Газовые растворы.

Глава 3. Жидкие растворы неэлектролитов.

Глава 4. Гетерогенные системы.

Глава 5. Термодинамическое учение о химическом равновесии.

Глава 6. Растворы электролитов и электрохимические системы.

II. Содержание курса

1. Разделы курса:

Раздел I. Однокомпонентные системы.

Глава 1. Газы.

Глава 2. Жидкости.

Глава 3. Твердые тела.

Раздел II. Двухкомпонентные и многокомпонентные системы.

Глава 1. Термодинамическое описание многокомпонентных систем.

Глава 2. Газовые растворы.

Глава 3. Жидкие растворы неэлектролитов.

Глава 4. Гетерогенные системы.

Глава 5. Термодинамическое учение о химическом равновесии.

Глава 6. Растворы электролитов и электрохимические системы.

2. Темы и краткое содержание

Раздел 1. Однокомпонентные системы.

п.1 Различные агрегатные состояния вещества.

Глава 1. Газы.

§ 1. Идеальный газ. Термодинамические функции идеального газа. Кинетическая теория газов.

§ 2. Реальные газы. Межмолекулярные взаимодействия в реальных газах. Потенциал парного взаимодействия. Уравнения состояния реального газа. Непрерывный переход от жидкого к газообразному состоянию. Условия устойчивости жидкой и газообразной фаз. Критические явления. Теория соответственных состояний. Уравнение состояния в приведенных переменных. Зависимость химического потенциала однокомпонентного газа от давления. Фугитивность и методы ее определения.

Глава 2. Жидкости.

Особенности структуры жидкостей. Жидкокристаллические системы. Теории жидкого состояния.

Глава 3. Твердые тела.

Основные типы кристаллов. Экспериментальные методы исследования структуры кристаллов. Энергия кристаллической решетки. Теплоемкость кристаллов.

Раздел II. Двухкомпонентные и многокомпонентные системы.

Глава 1. Термодинамическое описание многокомпонентных систем.

§ 1. Термодинамические функции и фундаментальные уравнения для многокомпонентных систем. Парциальные молярные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема. Методы расчета парциальных молярных величин. § 2. Функции смешения. Парциальные молярные функции смешения.

Глава 2. Газовые растворы.

§ 1. Термодинамика идеальных газовых смесей. § 2. Смеси реальных газов.

Глава 3. Жидкие растворы неэлектролитов.

§ 1. Развитие представлений о природе растворов.

§ 2. Идеальные растворы. Функции смешения. Закон Рауля. Модель идеального раствора.

§ 3. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. Закон распределения Нернста.

§ 4. Реальные растворы. Активность, коэффициент активности; способы их нормировки. Избыточные термодинамические функции реального раствора.

§ 5. Коллигативные свойства растворов. Методы вычисления активности и коэффициентов активности из экспериментальных данных. Регулярные, атермические растворы.

Глава 4. Гетерогенные системы.

§ 1. Двухкомпонентные двухфазные системы. Общие условия равновесия.

п.1. Общие определения.

п.2. Общие условия равновесия в двухфазных двухкомпонентных системах.

§ 3. Дифференциальное уравнение Ван-дер-Ваальса.

§ 4. Равновесие жидкость - пар в двухкомпонентной системе. Парциальные давления веществ в паре, сосуществующем с раствором. Уравнение Дюгема- Маргулеса. Законы Коновалова. Границы применимости законов Коновалова.

§ 5. Разделение и очистка веществ методами дистилляции и фракционной

перегонки. Ректификация.

§ 6. Равновесие жидкость - жидкость в двухкомпонентных системах.

§ 7. Двухфазное равновесие в системе твердое тело - жидкость.

§ 8. Трехфазное равновесие в двухкомпонентных системах. Общие условия равновесия. Равновесие жидкость-жидкость-пар. Перегонка с водяным паром. Трехфазное равновесие между твердыми и жидкими фазами в двухкомпонентных системах. Физико-химический анализ.

§ 9. Трехкомпонентные системы. Общие условия равновесия. Способы изображения состава. Диаграммы состав-свойство.

Глава 5. Термодинамическое учение о химическом равновесии.

§1. Условия химического равновесия. Химическая переменная. Химическое сродство. Закон действующих масс. Уравнение изотермы-изобары химической

реакции.

§ 2. Зависимость химического равновесия от температуры.

§ 3. Влияние давления на величину константы равновесия.

§ 4. Примеры равновесий химических реакций.

§ 5. Методы расчета химических равновесий.

п.1. Метод комбинирования реакций.

п.2. Химическое равновесие и тепловой закон. Применение Теплового закона Нернста к газовым и гетерогенным реакциям. Расчет равновесий по абсолютным значениям энтропии. Третье начало термодинамики.

Глава 6. Растворы электролитов и электрохимические системы.

§ 1. Растворы электролитов. Первичное описание свойств.

п.1. Экспериментальные доказательства существования ионов в растворах электролитов.

п.2. Основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса.

п.З. Ион-дипольные взаимодействия в растворах электролитов, Взаимодействие электролита с растворителем. Истинные и потенциальные электролиты. Сольватация ионов. Влияние ионов на структуру растворителя.

§ 2. Термодинамические функции сольватации.

§ 3. Энергия сольватации. Теория М.Борна. Развитие теорий сольватации.

§ 4. Термодинамические свойства растворов электролитов.

п.1. Электрохимический потенциал. Химические потенциалы ионов и электролита.

п.2. Выбор стандартного состояния.

§ 5. Ион-ионные взаимодействия в растворах электролитов. Экспериментальное определение коэффициентов активности. Ионная сила раствора.

§ 6. Термодинамические основы теории межионного взаимодействия.

Электростатическая теория сильных электролитов. Модель, вывод основного уравнения, его решение, вывод уравнения для коэффициентов активности. Уравнение Дебая-Хюккеля второго приближения.

§ 7. Неравновесные явления в растворах электролитов.

п. 1. Электропроводность растворов электролитов: удельная, эквивалентная. Определения, зависимость от концентрации.

п.2. Числа переноса и методы их определения: метод Гитторфа, метод движущейся границы.

п.З. Предельная электропроводность ионов. Правило Вальдена -Писаржевского. Зависимость подвижности, электропроводности и чисел переноса от концентрации. Уравнение Дебая-Хюккеля-Онзагера. Правило Кольрауша.

Эффекты Вина, Дебая - Фалькенгагена.

§ 8. Электрохимические системы. Основы электрохимической термодинамики. Равновесие на границе электрод-раствор. Понятия Вольта- , Гальвани - потенциала. Равновесие в электрохимической цепи. Диффузионный потенциал. Окислительно-восстановительные полуреакции и понятие электродного потенциала. Классификация электродов. Классификация электрохимических цепей: физические, химические, концентрационные. Ионоселективные электроды.

1. Рекомендуемая литература (основная)

  1. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии. Т.1, II.// М.:Химия.1965, 1966.

  2. Фролов Ю.Г., Белик В.В. Физическая химия // Учебное пособие для вузов. М.: Химия.1993.

  3. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство // Учебное пособие для вузов. Под ред. Б.П.Никольского. Л.: Химия. 1987.

  4. Смирнова Н.А. Методы статистической термодинамики в физической химии // М.: Высшая школа. 1982.

  5. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика // М.: Химия. 1975.

  6. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов // М.: Химия. 1976.

  7. Примеры и задачи по физической химии. Под ред. А.А.Киприанова, ААПендина, Н.А.Смирновой. СПб., Изд-во. С-Петерб. ун-та, 2006.

  8. Методические указания к работам по физической химии. Под ред. Н.А.Смирновой и др. Л., ЛГУ. 1988.

2. Дополнительная литература

  1. Эткинс П. Физическая химия. Т. I, II.// М.: Мир.1980.

  2. Эткинс П., де Паула Дж. Физическая химия. 4.1. Равновесная термодинамика //М.: Мир. 2007.

  3. Даниэльс Ф., Ольберти Р. Физическая химия // М.: Мир. 1978.

  4. Шахпоронов М.И. Введение в молекулярную теорию растворов // М. 1956.

  5. Коган В.Б. Гетерогенные равновесия //Л.: Химия. 1968.

  6. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия // Учебное пособие для вузов. М.:
    Высшая школа. 1987.




Скачать 181.25 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер181.25 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх