Методические указания для выполнения самостоятельной работы студентами специальностей 260202 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий» icon

Методические указания для выполнения самостоятельной работы студентами специальностей 260202 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий»


3 чел. помогло.
Смотрите также:
Методические указания Часть Iдля выполнения самостоятельной работы студентами специальностей...
Рабочая программа дисциплины «Технология хлеба...
Методические указания к выполнению технологического раздела в проектировании кондитерского...
Отчёт о самообследовании основной образовательной программы по специальности 260202 «Технология...
Рабочая программа дисциплины Экология для специальностей...
Методические указания к выполнению курсовой работы для студентов специальности 26 02 02...
Методические указания к курсовой работе для студентов очной и заочной форм обучения...
Методические рекомендации и контрольные задания по дисциплине «Технологическое оборудование...
Отчет о самообследовании основной образовательной программы по специальности (направлению)...
«Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования (в пищевой промышленности)»...
Рабочая программа дисциплины «детали машин и основы конструирования» для специальностей 270100...
Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Микробиология молока и молочных...



Загрузка...
страницы: 1   2   3   4
вернуться в начало
скачать
^

Таблица 6

Окрашивание перла солями различных катионов





В восстановительном

пламени

В окислительном пламени

Катионы

Бледно-зеленое

Бледно-зеленое

Cr3+

Красно-коричневое

Зеленое

Cu2+

Зеленое

Желтое

Fe2+, Fe3+

Серая

Бесцветная, малохарактерная

Рb2+




    1. ^ Действие едкой щелочи , гидроокиси калия КОН или натрия NаОН часто позволяет открыть присутствие того или иного иона по цвету выпавшего осадка и по растворимости его в избытке гидроокиси калия или натрия. К 3-5 каплям анализируемого раствора прибавляют по каплям раствор едкой щелочи. По цвету выпавшего осадка и способности его растворяться в избытке раствора щелочи определяют, какой ион присутствует в растворе.


Таблица 7


Действие едкой щелочи на исследуемый раствор


Цвет осадка

Растворимость осадка

в избытке щелочи

Катион




Белый

Растворим

Pb2+




Белый, буреет

Нерастьворим

Fe2+




Красно-бурый

Нерастворим

3+




Бледно-зеленый

Нерастворим

Cu2+




Осадка нет

-

Са2+,Nа+,NН4+





Если в растворе присутствует катион аммония, то при добавлении гидроокисей натрия или каллия выделяется газ аммиак: NH4+ + OH-=NH3 + H2O.

Осадок Cu(OH)2 растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди [Cu(NH3)]2+ и раствор окрашивается в интенсивный синий цвет.

Результаты предварительных испытаний должны быть непременно подтверждены систематическим анализом.

^

3. Систематический анализ катионов



Анализ целесообразно начинать с обнаружения катионов: наличие некоторых из них свидетельствует об отсутствии ряда анионов и тем самым облегчает работу. Например, если в растворе обнаружеа Ва2+, а вещество растворилось в воде, то это позволяет сделать заключение, что в растворе отсутствует анион SO42-.

    1. ^ Открытие аналитических групп катионов

Задача открытия аналитических групп в данном сучае облегчается тем, что анализу подвергается нормальная средняя соль,растворимая в воде. Это означает, что в растворе присутствует один ( по качеству) катион и один анион.Поэтому схему последовательности открытия аналитических групп значительно упрощается и для каждой реакцииможно брать новую порцию анализируемого раствора (2-3капли) и прибалять1-2капли требуемого реактива. Открытие начинают от катионов четвертой аналитическо группы, затем третьей,второй и делают заключение о присутствии какионов первой аналитической группы.

^ 3.1.1 Открытие катионов четвертой аналитической группы, начинаем открытие с обнаружением катионов подгруппы серебра

Анализируемый раствор + HClнаблюдаемый внешний эффект, вывод.

Если белый осадок не образовался, то катион подгруппы серебра отсутствует. В нашем случае отсутствует катион Pb2+.

Для обнаружения катиона подгруппы меди через этот раствор следует пропустить сероводород т.е.

^ Анализируемый раствор + HCl +H2S → наблюдаемый внешний эффект, вывод.

Если не образовался черный осадок, катионов подгруппы меди нет. В нашем случае нет катиона Cu2+.

^ 3.1.2 Открытие катионов третьей аналитической группы

Анализируемый р-р + NH4OH+NH4Cl+(NH4)2S → наблюдаемый внешний эффект,вывод.

Если не образовалось осадков или белого , или грязно-зеленого, или черного цвета, это означает, что в растворе отсутствуют катионы третьей аналитической группы. В нашем случае это катионы Fe2+ и Fe3+.

^ 3.1.3 Открытие катионов второй аналитической группы

Анализируемый р-р +NН4ОН+NН4 Cl+ (NH4 )2СО3 наблюдаемый внешний эффект,вывод.

Если не образовался осадок белого цвета, то в растворе отсутствуют катионы второй аналитической группы. В нашем случае Cа2+.


      1. ^ Вывод о наличии в растворе катионов первой алитической группы можно сделать тогда, когда не обнаружены катионы четвертой, третьей и второй аналитических групп.




    1. ^ Выполнение характерных реакций катионов

Если при систематическом анализе катионов обнаружены катионы нескольких групп, то их разделяют с помощью групповых реактивов. Осадки отделяют центрифугированием и после растворения их открывают катионы соответствующей группы. Если же исследуемое вещество содержит только одну соль, то, определив группу, к которой относится катион анализируемой соли, проводят в определенной последовательности в отдельных порциях раствора характерные реакции на катионы данной группы.
^

4. Систематический анализ анионов



Анионы разделены на три аналитические группы по характеру взаимодействия их с групповыми реактивами хлоридом бария BaCl2 и нитратом серебра AgNO3.С помощью этих реактивов можно только лишь обнаружить аналитическую группу, к которой принадлежит анион, а разделить группы нельзя.


Таблица 8


Классификация анионов


Аналитическая группа

Анионы

группы

Характеристика

группы

Групповой

реактив




Первая

Clхлорид-ион

Brбромид-ион

J- -иодид-ион

Sсульфид-ион

Серебряные соли мало

растворимыв воде и в HNO3

AgNO3 в

притсутствии

HNO3





Вторая

SO42—сульфат-ион

PO43—фосфат-ион

SO32-сульфит-ион

СО32—карбонат-ион

и др.

Бариевые

соли мало

растворимыв воде,но растворяются

в разбавленной

HNO3

за

исключением

BaSO4

BaCl2 в

нейтральной и

слабощелочной

среде



Третья

NO3- -нитрат-ион

NO2нитрит-ион

Вариевые и

серебряные

соли растворимы

в воде

Группового

реактива нет




Анализ анионов начинаем с открытия аналитической группы, к которой они принадлежат. Для этого в две пробирки наливаем раствор и реактивы в следующем порядке:

Анализируемый раствор + HNO3 + AgNO3 → наблюдаемый внешний эффект.

Анализируемый растволр + BaCl2 → наблюдаемый внешний эффект.

Пользуясь материалом таблицы 4 сделать вывод о том, к какой аналитической группе принадлежит анион. Выполнить характерные реакции на анион.

Обнаружив катион и анион , назвать вещество, предложенное для анализа.


Пример 1 Выполнить анализ предложенной нормальной средней соли, назвать ее.

Выполнение.Исходя из того, что средние соли диссоциируют на катион металла или аммония и анион кислотный остаток, делаем выцвод, что в соли присутствует один (по качеству) катион и один анион.

Учитывая, что нами изучены характерные реакции катионов Na+, NH4+(первая аналитическая группа катионов);Са2+(вторая ан. группа); Fe2+и Fe3+(третья ан.группа) и Cu2+, Pb2+(четвертая ан. группа) и анионов Cl-, SO42- и NO3-, предложенные для анализа норомальные средние соли могут состоять только из этих ионов, например, NaCl , (NH4)2SO4 , FeCl3, FeSO4, CuSO4, Ca(NO3)2 и другие.


    1. Вещество кристаллическое белого цвета. По виду кристаллов можно сделать заключение, что оно малогигроскопично. Запаха нет.

Вывод: эта соль не является солью катионов Cu2+, Fe2+ и Fe3+.


    1. Пламя окрашиваетя в ярко-желтый цвет.

Вывод: в составе соли может присутствовать катион Na+.


    1. Вещество достаточно хорошо растворяется в воде. Раствор безцветный. Среда раствора – нейтральная.

Вывод: с учетом окраски пламени и того обстоятельства, что соль не подвергается гидролизу, можно сделать предположение, что преложена для анализа соль Na+., т.к. соли свинца и аммония подвегаются гидролизу и с анионами Cl-, SO42-и NO3-образуют соли, среда растворов которых кислая. Са2+ окрашивает пламя в кирпич-

но-красный цвет.


    1. При добавлении к нескольким каплям анализируемого раствора гидроокиси натрия осадок не образуется, аммиак не выделяется.

Вывсд: в составе соли нет катионов свинца, аммония чьи соли белого цвета. Можно предположить и осутствие кальция, ориентируясь на окраску пламени.

Окончательный вывод нам позволит сделать систематический анализ.


    1. Открытие аналитической группы катиона

1.5.1 Анализируемый раствор + HCl → осадка нет. Вывод: нет катиона Pd2+.

1.5.2 Анализируемый р-р+HCl + H2S → осадка нет. Вывод: нет катиона Cu2+.

1.5.3 Анализируемый р-р+NH4ОН+(NH4)2S → осадка нет. Вывод: нет Fe2+и Fe3+.

1.5.4 Анализируемый раствор+NH4OH+(NH4)2CO3 → осадка нет. Вывод: нет Са2+.

Вывод: в составе соли находится катион первой аналитической группы Na+.


    1. Характерная реакция на катион натрия.

Дигидроантимонат калия на холоду, в нейтральном или слабощелочном растворе, при отсутствии катионов NH4+ и Mg2+образует с Na+ белый кристаллический осадок NaH2SbO4 , растворимый в горячей воде и частично в щелочах:


NaCl + KH2SbO4 → NaH2SbO4¯ + KCl,

Na+ + Cl- + K+ + H2SbO4- → NaH2SbO4¯ + K+ + Cl-,

Na+ + H2SbO4- → NaH2SbO4¯.


    1. Анализ анионов начинаем с определения аналитической группы анионов, которой они проинадлежат:

Анализируемый раствор + HNO3 + AgNO3 → белый творожистый осадок.

Анализируемый раствор + BаCl2 → осадка нет.

Пользуясь таблицей 4, делаем вывод, что анион принадлежит первой аналитической группе. Это хлорид-ион.

    1. Выполняем характерную реакцию с AgNO3 , исследуем растворимость осадка AgCl:


NaCl + AgNO3 AgCl¯ + NaNO3,

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl¯ + Na+ + NO3-,

Ag+ + Cl- → AgCl¯.

^

Хлорид серебра растворяется аммиаке. При этом образуется комплексная соль


[Ag(NH3)2]Cl, растворимая в воде:


AgCl¯ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O.


При добавлении к раствору аммиаката серебра азотной кислоты комплекс разрушается и вновь образуется осадок AgCl, раствор мутнеет:


[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl¯ + 2NH4NO3.


Окончательный вывод по результатам анализа: в растворе обнаружены катион Na+ и анион Сl-. Значит для анализа была дана соль NaCl.

Вопросы для самоконтроля:


  1. К предварительным испытаниям относятся…

  2. Систематический метод анализа заключается в том, что...

  3. Голубая окраска кристаллов и раствора вещества указывает на присутствие...
  4. ^

    Зеленое окрашивание перла в восстановительном пламени и желтое в


окислительном указывает на присутствие в растворе катионов.

  1. Если к раствору прилили соляную кислоту и образовался белый осадок, то...

  2. При анализе анионов с AgNO3 и BaCl2 осадков нет, значит анионы относятся к...

  3. Составьте схему анализа, в результате которого открыли соли:

а) NH4NO3; б) Fe2(SO4)3; в) CaCl2.

Какие внешние эффекты вы должны были наблюдать при этом?


Изучив характерные реакции катионов и анионов на лабораторных работах и материал темы «Анализ неизвестного вещества, нормальной средней соли, растворимой в воде», студенты должны знать:

  • виды предварительных испытаний;

  • последовательность систематического анализа катионов, анионов отдельных групп;

  • ход определения аналитической группы, к которой относятся катионы, анионы;

  • характерные реакции изучавшихся катионов, анионов, их внешние эффекты и порядок выполнения реакции;

уметь:

  • предложить схему анализа нормальной средней соли;

  • сделать выводы по наблюдаемым эффектам;

  • пользоваться таблицами прилагаемыми к анализу;

  • сделать вывод, сопоставляя наблюдаемые эффекты с содержанием соответствующих таблиц.



^ СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ


  1. Алексеев В.Н. Количественный анализ. Издание 4-е, перераб. – М.: Химия, 1972. –504 с.

  2. Алимарин И.П., Ушаков Н.Н. Справочное пособие по аналитической химии. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1977. – 104 с.

  3. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. Серия «Учебники для вузов. Специальная литература». –СПб.: Лань, 2000. – 480 с.

  4. Попадич И.А. Аналитическая химия: Учебное пособие для техникумов. – М.: Химия, 1989. –240 с.

  5. Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учебник для с.-х. вузов, изд. 4-е , испр. и доп. – М.: Высшая школа, 1977. – 462 с.

  6. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия: Учебник для техникумов, изд. 3-е , испр. и доп. – М.: Высшая школа, 1979. –384 с.



ОГЛАВЛЕНИЕ


Предисловие 3

1. Периодический закон и периодическая система

Д.И. Менделеева в свете учения о строении

атома 4

1.1.Периодический закон Д.И. Менделеева 4

1.2.Изменение свойств элементов в периодах

и группах с увеличением порядкового

номера 6

1.3.Физический смысл порядкового

номера элементов. Современная

формулировка периодического закона. 7

1.4.Структура периодической системы

Д.И. Менделеева. 8

2. Строение атома. Электронные формулы s–, p–, d–элементов первого – четвертого периодов периодической системы Д.И. Менделеева 12

2.1.Состав атомных ядер 12

2.2.Квантовые числа электронов в атоме 13

2.3.Порядок заполнения электронных орбиталей 16

2.4.Электронные формулы 18

3. Растворы электролитов 21

3.1.Теория электролитической диссоциации 22

3.2.Сильные и слабые электролиты Степень электролитической диссоциации 22

3.3.Диссоциация кислот, оснований и солей 25

4. Произведение растворимости трудно растворимых

веществ 31

4.1.Гетерогенные равновесия.

Понятие о произведении растворимости 31

4.2.Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита по его

растворимости 33

4.3.Вычисление растворимости электролита в воде по известному произведению растворимости 35

5. Концентрация ионов водорода в воде 39

5.1.Диссоциация воды. Водородный и

гидроксильный показатели 39

5.2.Определение рН раствора в ходе анализа 44

5.3.Буферные растворы 45

6. Гидролиз солей 51

6.1.Взаимодействие ионов солей с водой 51

6.2.Типы гидролиза солей 52

6.3.Степень и константа гидролиза 55

6.4.Гидролиз солей в аналитической химии 57

6.5.Смещение равновесия гидролиза 58

7. Анализ неизвестного вещества, нормальной средней

соли, растворимой в воде 60

7.1.Предварительные наблюдения. Растворение

сухого вещества 60

7.2.Предварительные испытания 61

7.3. Систематический анализ катионов 63

7.4.Систематический анализ анионов 64

Список литературы 70


УЧЕБНОЕ ИЗДАНИЕ


АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Методические указания


Составитель:

Абрамова Галина Афанасьевна




Скачать 0,94 Mb.
оставить комментарий
страница4/4
Дата27.09.2011
Размер0,94 Mb.
ТипМетодические указания, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3   4
средне
  1
отлично
  6
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх