Рабочая программа по общей химии для специальности: 040100-лечебное дело icon

Рабочая программа по общей химии для специальности: 040100-лечебное дело


Смотрите также:
Рабочая программа по производственной практике «помощник врача скорой и неотложной помощи по...
Рабочая программа по производственной практике «помощник врача скорой и неотложной помощи по...
Рабочая программа по производственной практике «помощник фельдшера скорой и неотложной помощи...
Рабочая программа по производственной практике «помощник фельдшера скорой и неотложной помощи по...
Рабочая программа по производственной практике «помощник фельдшера скорой и неотложной помощи по...
Рабочая программа учебной дисциплины биология для специальности: 060101 «Лечебное дело»...
Рабочая учебная программа по физической культуре для специальности 040100 лечебное дело...
Рабочая учебная программа по общей хирургии для специальности 1-79 01 01 «Лечебное дело»...
Примерная программа дисциплины общественное здоровье и здравоохранение для студентов...
Рабочая программа по эндокринологии для специальности 060101 ( 040100) лечебное дело...
Программа по дисциплине хирургические болезни детского возраста для специальности 040100...
Рабочая программа по дисциплине: история Отечества для специальности, 060101 Лечебное дело...



Загрузка...
скачать
ГОУ ВПО «КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФЕДЕРАЛЬНОГО АГЕНТСТВА ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬНОМУ РАЗВИТИЮ РФ


“УТВЕРЖДАЮ”

Председатель ЦКМС профессор А.С.Созинов

_____________________

“___” ____________2006 г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



по ОБЩЕЙ ХИМИИ

для специальности: 040100-лечебное дело


Факультет - лечебно-профилактический

Кафедра - общей и органической химии


Форма обучения - очная

Курс- 1-й

Семестр- 1 и 2-й

Лекции- 32 (16 ч 1 семестр, 16 ч 2 семестр)

Лабораторные занятия- 70 ч (34 ч 1 семестр, 36 ч 2 семестр)

Самостоятельная работа – 28 ч (15 ч 1 семестр, 13 ч. 2 семестр)

Экзамен 2-й семестр

Всего часов 130 ч (65 ч 1 семестр, 65 ч 2 семестр)


2006 г.


Рабочая программа составлена с учетом требований Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности 040100-лечебное дело в соответствии с учебным планом и на основании типовой программы по дисциплине, утвержденной 21 февраля 2002 г., г. Москва


Разработчики программы: ______________ проф. Никитина Л.Е.

______________ проф. Тимербаев В.Н.

______________ ст.преп. Галеева С.И


Рабочая программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры общей и органической химии _______________ 2006 г.


Заведующий кафедрой _______________________ профессор Никитина Л.Е.

(подпись)


“СОГЛАСОВАНО”


Председатель ПМК терапевтических дисциплин


_________________________________________________ Ослопов В.Н.

(дата, подпись)


Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании № 8 предметно-методической комиссии естественнонаучных и медико-биологических дисциплин 15 июня 2006 г


Председатель ___________________________________________(Л.Е.Никитина)

( подпись)


^ 1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ. ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ


    1. Цель преподавания дисциплины


Цель преподавания: научить студентов пониманию физико-химической сущности и механизма химических и биологических процессов на молекулярном уровне, с которыми приходится встречаться в медицинской практике, более тесное увязывание преподавания химии с задачами профессиональной подготовки врачей широкого профиля.


^ 1.2. Задачи изучения дисциплины

Познакомить студентов с основными методами получения химической информации в области общей и неорганической химии. Студенты приобретают знания по современной биоэнергетике, по связи между калорийностью пищи и выполняемой человеком работой. Раскрывается роль растворов в процессе усвоения пищи и выведение из организма продуктов жизнедеятельности. Законы Генри и Сеченова являются основой для клинического рассмотрения вопросов растворения кислорода, азота, углекислого газа и других газов в крови в процессе дыхания. Усваиваются законы, лежащие в основе явлений осмоса и диализа: перенос вещества через биологические мембраны, явления гемолиза и плазмолиза. Современная теория растворов электролитов служит научной основой для освоения электролитного баланса человеческого организма. Вводятся понятия рН, константа и степень гидролиза, буферная емкость, обсуждаются методы количественных расчетов, связанных с этими величинами. Раскрывается роль окислительно-восстановительных реакций в жизнедеятельности живых организмов. В разделе кинетики химических реакций обсуждаются специфические особенности кинетики биохимических реакций и биокатализа. При рассмотрении периодического закона Д.И.Менделеева излагается необходимость прогнозирования физиологических, токсикологических, фармакологических свойств различных соединений, исходя из строения образующих их атомов, характера химической связи между ними и положения соответствующих элементов в периодической системе. При рассмотрении комплексных соединений раскрываются свойства ряда биологически активных комплексов металлов, играющих большую роль в процессах жизнедеятельности (металлоферменты, металлопротеины). При рассмотрении биогенных элементов уделяется внимание студентов на их роль в радиодиагностике и радиотерапии, в приготовлении лекарственных составов, роли микроэлементов в жизнедеятельности организма.

1.3. Перечень знаний и умений, приобретаемых студентами по завершении
дисциплины.

1.Уметь готовить растворы с известной концентрацией.

2. Уметь проводить расчеты калорийности продуктов по термохимическим
уравнениям.

3. Уметь рассчитывать константы скоростей реакций при изучении кинетики

4. Уметь проводить расчеты рН и рОН при гидролизе солей и буферных растворов и систем организма

5. Уметь самостоятельно определять концентрацию кислот, оснований, катионов металлов и т.д. методами обьемного анализа (нейтрализации, оксидиметрии, комплексонометрии).

  1. Уметь проводить расчеты молекулярной массы веществ криометрическим методом и по осмотическому давлению

  2. Уметь объяснять явления катализа, стадий гетерогенного катализа с позиций участия ферментов в биохимических процессах организма.


^ 1. 4. Перечень дисциплин с указанием разделов (тем), усвоение которых необходимо студентам для успешного изучения общей химии:

  1. Курс химии средней общеобразовательной школ.

Для успешного изучения курса общей химии необходимо знание всех разделов школьного курса химии.

2. Медицинская и биологическая физика.

Для изучения общей химии студентам необходимо освоить следующие темы:

Математическая обработка измерений, элементы математической статистики, генеральная совокупность и выборка.

3. Биология.

Для изучения общей химии студентам необходимо освоить следующую тему:

Организация потоков веществ, энергии и информации в клетке.


^ 2.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.


2.1. Лекционный курс (I семестр)


№ п/п

Тема лекций и их содержание

Количество час.

1.

Химическое равновесие. Константа равновесия Термодинамика Химического равновесия. Уравнение изотермы реакции Принцип Ле-Шателье. Стандартное состояние живых организмов и их

отличие от равновесного. Химическая кинетика, её предмет и основные понятия. Закон действующих масс. Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации и уравнение Аррениуса. Молекулярность и порядок реакции.

2

2

Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ Ферментативный катализ. Зависимость скорости реакции от Концентрации фермента и субстрата. Уравнение Михаэлиса-Ментена. Роль катализатора в жизнедеятельности живых организмов и особенности кинетики ферментативных реакций. Стадии гетерогенного катализа

2

3.


Растворы и их роль в жизнедеятельности организма Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика и механизм Образования растворов. Растворимость и её зависимость от Различных факторов. Произведение растворимости. Гетерогенные равновесия в жизнедеятельности организмов. Условия образования и растворения осадков. Газовые законы Дальтона, Генри и Сеченова. Растворы неэлектролитов и их коллигативные свойства. Осмос и осмотическое давление. Роль в биологических процессах. Плазмолиз и гемолиз. Законы Раупя. Эбулиоскопия и криоскопия

2

4


Растворы электролитов, их роль в жизнедеятельности. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели. Кислотность различных биологических жидкостей в Норме и патологии. Классификация электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Закон разведения Оствальда.


2

5.

Гидролиз солей и его роль в биологических системах. Буферные растворы механизм буферного действия. Буферная Сила и буферная ёмкость. Буферные системы организма и Кислотно-щелочное равновесие.


2

6.


Методы получения химической информации. Качественный и Количественный анализ. Основы объёмного анализа. Прямое и Обратное титрование. Кривые титрования. Индикаторы в объёмном анализе, теория индикаторов Выбор индикаторов. Расчёты и ошибки в объёмном анализе. Метод нейтрализации.

2

7.

Комплексные соединения Строение и классификация комплексных соединений, названия комплексов Координационная теория Вернера. Внутрикомплексные соединения ( хелаты ).Биологически активные комплексные соединения. Металлоферменты и их роль в жизнедеятельности организма. Комплексонометрия, ее особенности и применение в медицинской практике.

2

8

Закономерности распределения биогенных элементов no S-, р-, d-, f- блокам периодической системы. Ионные формы Na, К, Са, Мg - основа ионного гомеостаза организма. Роль химических форм Mn, Fe, Си, Со, Mg в жизнедеятельности организма. Биологическая роль и применение в медицине биогенных Р-элементов (P,O,S,N,H,галогены).

2




Всего:

16 часов


^ 2.1. Лекционный курс ( II семестр)




п\п

Тема лекций и их содержание

Кол-во часов

1.


Введение. Предмет и задачи физической химии как науки. Разделы дисциплины, история ее развития. Значение физической и коллоидной химии для медицины.

Возникновение потенциалов на границе проводников l и II рода. Электродный, диффузионный, мембранный и окислительно- восстановительный потенциалы. Уравнения Нернста и Петерса




2

2.


Электроды в гальванических цепях (водородный, хлорсеребряный, хингидронный электроды). Работа гальванических элементов, их классификация.

Электрохимические методы анализа. Ионоселективные электроды (стеклянный электрод). Потенциометрический метод измерения рН растворов, потенциометрическое титрование. Использование электрохимических методов анализа в медицине

2

3.


Адсорбция на поверхности твердого тела, силы ее обеспечивающие, разновидности адсорбции. Количественные закономерности адсорбции на твердой поверхности - уравнения и изотермы адсорбции Лэнгмюра, Фрейндлиха, изотерма БЭТ. Адсорбция ионов (избирательная и ионообменная).

Адсорбция на поверхности жидкости. Изотерма поверхностного натяжения, поверхностная активность, уравнение Гиббса. Природа поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществ. Правило Дюкло-Траубе. Структура адсорбционного слоя на поверхности жидкости


2

4.


Развитие представлений о коллоидном состоянии вещества. Классификация дисперсных и коллоидных систем.

Методы получения коллоидных систем - условия их проведения, значение для медицины. Методы очищения коллоидных растворов - диализ, ультрафильтрация, их применение в биотехнологии, использование искусственной почки.

2

5


Молекулярно-кинетические явления в коллоидных системах: броуновское движение частиц, диффузия, осмотическое давление, вязкость, седиментационное равновесие.

Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние света в коллоидных системах, его механизм, уравнение Рэлея. Оптические методы исследования коллоидных систем (ультрамикроскопия, нефелометрия). Использование нефелометрии и турбидиметрии в медико-биологических исследованиях.


2

6.


Строение лиофобных коллоидных частиц. Струкгура двойного электрического слоя частиц. Электротермодинамический и электрокинетический потенциалы. Электрокинетические явления -электрофорез и электроосмос. Использование электрофореза в биотехнологии и в медицинской практике

Агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных систем. Коагуляция частиц, ее молекулярно-кинетический механизм. Закономерности и механизм коагуляции частиц под действием электролитов. Значение коагуляции коллоидных частиц в медицине.


2

7.


Микрогетерогенные (грубодисперсные) системы, их природа и разновидности. Получение, физико-химические свойства и значение в медицине аэрозолей, порошков, суспензий, эмульсий и пен.

Высокомолекулярные соединения, их химическая природа и значение в жизнедеятельности opганизма. Классификация ВМС и способы образования. Структура макромолекул, фазовые и агрегатные состояние полимеров.

2

8.


Растворы полимеров. Механизм растворения и набухания ВМС. Аномальная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Осмотическое давление растворов ВМС, значение онкотического давления плазмы крови. Устойчивость растворов ВМС, ее факторы. Заряд и изоэлектрическое состояние полиамфолитов. Высаливание полимеров, использование в биотехнологии. Коацервация и ее биологическое значение. Коллоидная защита.


2




Всего

16 часов


^ 2.2. Лабораторные занятия (I семестр)




Тема и содержание занятия

Количество час.


1.

Вводное занятие. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Семинар: свойства растворов электролитов. Степень и константа диссоциации (ионизации) слабого электролита. Закон разведения Оствальда. Общие положения теории сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила растворов.

3

2

Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели, гидролиз солей. Решение задач . Лабораторная работа «гидролиз солей»


3

3.

Буферные растворы и буферная емкость. Расчет рН в буферных растворах. Буферные системы организма. Решение задач. Тестированный контроль. Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Лабораторная работа.

3

4

Семинар: коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант - Гоффа. Решение задач. Тестированный контроль по модулю: «Учение о растворах»

3

5.

Лабораторная работа: Метод нейтрализации. 1) Приготовление, титрованного раствора соды.2) определение молярной концентрации эквивалента и титра раствора серной кислоты. 3 ) определение временной жесткости воды


3

6.

Семинар: комплексные соединения. Лабораторная работа по комппексонометрии. : 1) определение общей жёсткости воды трилоном Б, 2) определение ионов кальция в воде, 3) составление сводной таблицы «Анализ водопроводной воды».


3.

7.

Окислительно-восстановительные реакции. Ионно-электронный метод подбора коэффициентов (метод полуреакций). Основные понятия оксидиметрии.


3

8

Лабораторная работа: Метод перманганатометрии. 1) Установление титра и молярной концентрации эквивалента раствора перманганата калия, 2) определение процентной концентрации раствора пероксида водорода.


3

9.

Лабораторная работа: Йодометрия: 1) установление концентрации рабочего раствора тиосульфата натрия по стандартному раствору оксалата натрия, 2) определение концентрации раствора йода. Контрольная работа по модулю «Объемный анализ»


3

10

Химическая кинетика. Лабораторная работа: изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций. 1) влияние концентрации, 2) влияние температуры 3) влияние катализатора

3



11.

Химическое равновесие. Лабораторная работа: химическое равновесие и его смещение при изменении внешних условий. Тестированный контроль по модулю : «Общие закономерности протекания химических реакций».

4




Всего:

34 часа


^ 2.2. Лабораторные занятия (II семестр)




п/п

Наименование тем и их содержание

Количество час

1.

Введение в курс практических занятий по физической и коллоидной химии. Порядок оформления лабораторной работы и сдачи отчета. Потенциалы на границе проводников I и II рода. Pабота гальванических цепей. Компенсационный метод измерения ЭДС. Лабораторная работа "Измерение редокс-потенциалов хингидронного электрода. Расчеты рН растворов.

3 ч

2

Электрохимические методы анализа: потенциометрический метод измерения рН и потенциометрическое титpoвание. Лабораторная работа "Измерение рН растворов рН-метром

3 ч

3

Контрольное занятие по теме “Электрохимия"


3 ч

4

Адсорбция на поверхности жидкости. Лабораторная работа "Сталагмометрическое определение величины адсорбции и размера молекул бутилового спирта".

3 ч

5

Коллоидные системы, их природа, разновидности, получение и очищение, молекулярно-кинетические и оптические свойства. Лабораторная работа "Получение коллоидных растворов различными методами и их очищение диализом".

З ч

6

Строение лиофобных коллоидных частиц. Электрокинетические явления в коллоидных системах. Лабораторная работа "Определение знака заряда коллоидных частиц краски конго и гидроксида железа методом капиллярного поднятия

З ч

7

Агрегативно-кинетическая устойчивость коллоидных систем, Лабораторная работа "Определение порогов коагуляции различных электролитов и доказательство правила Шульце-Гарди".

З ч

8

Контрольное занятие по темам "Поверхностные явления. Лиофобные коллоидные системы".

З ч

9

Микрогетерогенные системы. Свойства аэрозолей, порошков, суспензий, эмульсий и пен. Лабораторная работа ''Получение эмульсий, определение их типа, обращение фаз эмульсий. Получение и разрушение пен пеногасителями".

З ч

10

Высокомолекулярные соединения, их химическая природа и значение. Свойства растворов ВМС. Лабораторная работа "Высаливание казеина различными электролитами и установление лиотропного ряда ионов. Определение изоэлектрической точки казеина н защитного числа желатины"

З ч


11

Контрольное занятие по темам "Микрогетерогенные системы", "Полуколлоиды". Высокомолекулярные соединения".

З ч


12

Зачетное занятие. Подведение итогов. Выставление рейтинговых оценок. Оформление зачета

3 ч




Всего:

36 часов




    1. Самостоятельная работа (I семестр)






Название

Краткое содержание

Кол-во часов

Форма контроля

Методическое обеспечения

1

2


3

4


5


6

Химическая термодинамика


Строение атома

Строение вещества


Способы выражения концентрации растворов.

Основные понятия объемного анализа

Термохимические законы Гесса

Предмет и задачи бионеорганической химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования. Химическая термодинамика, как теоретическая база биоэнергетики. Термодинамические системы. Функции состояния. Биологические системы, их характеристика. Первое начало термодинамики. Термохимия, законы термохимии. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов. Калорийность пищевых продуктов. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы.


Периодическая система и периодический закон Д И Менделеева. Квантово- механическая теория строения атомов. Характеристика энергетического состоянии электрона атоме системой квантовых чисел Основы теории гибридизации.

Типы химических связей. Водородная связь и межмолекулярное Взаимодействие, их роль в биохимических процессах. Общая характеристика химических элементов и их соединений. Химия S-элементов. Химия р-элементов. Химия d-элементов Биогенные элементы. Учение В.И Вернадского о биосфере, макро- и микро- элементы в организме человека. Человек и биосфера. Связь эндемических заболеваний с особенностями биогеохимических провинций


Способы выражения концентрации растворов: молярная концентрация С ( X ), моляльная концентрация - В (X) . молярная концентрация эквивалента - С (1/z X) .


Объёмный анализ. Классификация методов объёмного анализа. Кривые титрования метода нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы. Теория индикаторов. Расчеты в объемном анализе.

Энтальпия образования и сгорания. Закон Гесса и его следствия. Термохимические процессы и расчёты Калорийность пищевых продуктов. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов. Критерии возможности и направления химических и биохимических реакций


2

2


2

3


3


3


Всего:

15 часов

Письменный контроль. Экзамен

Письменный контроль. Экзамен


Письменный контроль. Экзамен

Письменный контроль. Экзамен


Письменный контроль. Экзамен


Письменный контроль. Экзамен



[1]. Стр.10-40

[2]. стр.6-42

[3]* стр. 52-62

[1]. Стр.141-152

[2] стр.166-188

Лекция*(рукопись)

[1]. Стр.164-179

[2] стр.193-215

Лекция*(рукопись)


[1]. Стр.42-53

[2] стр.93-102

[3]* стр. 4-13


[4] стр.162-172

[5] стр. 4-20

[1]. Стр.20-32

[2] стр.16-22

[3]* стр. 52-62





2.3.Самостоятельная работа (II семестр)





Название
Краткое содержание

Кол-во часов

Форма контроля

Метод обеспечения


1


2


3

4



Электропроводность растворов.

Кондуктометрические методы анализа. Значение электро-проводности раство-ров в медицине.

Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации уксусной кислоты.

Свободная поверхностная энергия и причины адсорбции.

Характерные осо-бенности адсорбции


на твердой повер-хности.

Хроматография.

Использование адсорбции в практической медицине

Системы с самопроизвольным мицелообразованием

Гели и студни

.



Удельная и эквивалентная электропроводность растворов, ее изменение с разведением раствора. Электрическая подвижность ионов. Закон Кольрауша.

Кондуктометрическое определение физико-химических параметров растворов электролитов.

Электропроводность тканей opганизма, ее механизм и использование в диагностике и физиотерапевтическом лечении.

Измерение электропроводности растворов уксусной кислоты разной концентрации и расчеты ее степени и константы диссоциации


Молекулярное давление, поверхностное натяжение и свободная энергия поверхности. Классификация поверхностных явлений.

Принцип и механизм хроматографии. Классификация хроматографических методов по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз и техническому исполнению. Использование хроматографии в медико-биологических исследованиях.

Адсорбционная терапия, гемосорбция.

Самостоятельная лабораторная работа: Уста-новление физической природы адсорбции красителя бисмарк-браун на угле. Установление динамического характера адсорбции иода на крахмале. Хроматографическое разделение голубого декстрана и рибофлавина методом гель-фильтрации» Cтpyктypa молекул и свойства растворов коллоидных ПАВ. Явление солюбилиэации. Значение коллоидных ПАВ в организме и их применение в медицине. Сталогмометрическое определение критической концентрации мицеллообразоания олеата калия


Способы и условия гелеобразования, влияние различных факторов. Свойства гелей и студней: тиксотропия, синерезис. Явления гелеообразования в организме и их значение.




4


4


4

1


Всего: 13 час




Письменный контроль, экзамен


Письменный контроль, экзамен


Письменный контроль, экзамен

Экзамен



В.Н.Тимербаев. Основы биофизической химии. Казань:КГМУ, 2005, стр. 8-20


В.Н.Тимербаев, С.В.Ки-селев Руководство к лабораторным занятиям по биофизической химии. Казань:КГМУ, 2001, стр.4-9

В.Н.Тимербаев. Основы биофизической химии. Казань: КГМУ, 2005, стр. 51-55, 68-72


В.Н.Тимербаев, С.В.Киселев. Руководство к лабораторным занятиям по биофизической химии. Казань: КГМУ, 2001, стр. 20-22, 28-30

В.Н.Тимербаев. Основы биофизической химии. Казань: КГМУ, 2005, стр. 73-80

В.Н.Тимербаев, С.В.Киселев. Руководство к лабораторным занятиям по биофизической химии. Казань: КГМУ, 2001, стр. 42-44

Ю.А.Ершов, В.А.Поп-ков и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М., ВШ. стр. 543-545



1. Ершов Ю.А., Попков В. А. и др. Общая химия - М.: Высшая школа, 1993.

2. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М. Высшая
школа, 1989.

  1. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии. Ч.1 Под
    ред. Никитиной Л.Е., Казань, 2005

  2. Селезнев К.А. Аналитическая химия. ВШ., Москва 1963

  3. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии. Ч.II Под
    ред. Никитиной Л.Е., Казань, 2006

* - сайт кафедры WWW Kazan. RU.



  1. ^ УЧЕБНО- МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.


3.1.Основная литература

I. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

Учебник для медицинских вузов/ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др;

Под ред. Ю.А.Ершова. М.: ВШ, 1993. 560 с.

2.Ленский А.С., Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М. Высшая школа, 1989.

3.Глинка Н Л Задачи и упражнения по общей и неорганической химии - Л.: Химия, 1980

^ 3.2 Дополнительная литература

1. Оленин С.С., Фадеев Г.И. Неорганическая химия М., 1979

  1. Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М.1973

  2. Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии. Под ред. Кульбе Ф.Я., II Химии, 1976

  3. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия: Учебник для студентов
    медицинских вузов. М.: Геотар-Мед, 2ОО1.-З84с.

  4. Захарченко В.Н. Коллоидная химия. М.: ВШ, 1989.-238с.

  5. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. Спб.:
    Химиздат. 2000 , 768с

^ 3.3. Учебно-методическая литература

Методические пособия, разработанные на кафедре общей и органической химии:

  1. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии. Ч.1* Под ред. Никитиной Л.Е., Казань 2005

  2. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по общей химии. Ч.2*

Под ред. Никитиной Л.Е., Казань 2006

3. Тимербаев В.Н. Основы биофизической химии. Избранные лекции: Учебное пособие для медицинских ВУЗов - Казань: Издат. КГМУ.-2005.-114 с.

4. Киселев С.В. Тимербаев В.Н. Руководство к лабораторным занятиям по
биофизической химии: Учебное пособие для студентов медицинских
университетов. Казань: KTMУ. 2001.-51с.

* - сайт кафедры WWW Kazan. RU.

^ 3.4. Перечень наглядных пособий, используемых в процессе обучения

1.Имеется набор диапозитивов и слайдов.

2.Плакаты, таблицы, схемы,

3.На лекциях демонстрируются химические опыты.
^ 3.5. Техническое обеспечение дисциплины

На кафедре имеются и используются в учебном процессе: компьютеры, кодоскопы, диапроекторы, ЛЭТИ.


3.6. Учебно-лабораторное оборудование и аппаратура.

Термометры лабораторные, мерная посуда, штативы с держателями, штативы для пробирок, генераторы электрических импульсов Г15, проволочные реохорды, кондуктометрические ячейки, низкоомные телефоны, магазины сопротивлений выключатели, переключатели, выпрямители переменного тока, нормальные элементы Вестона, гальванометры, электроды стеклянные и хлорсеребряные, рН-метры рН-340, криоскопы с термометрами Бекмана, изотермические калориметры, сталагмометры, вискозиметры Отсвальда, рефрактометры, микроскопы, торсионные весы, электроплитки, увеличительные лупы. Секундомеры, микрокалькуляторы "Электроника" БЗ-36, таблицы логарифмов,справочники физико-химических величин.


5. ^ МАТЕРИАЛЫ ПО ИНТЕГРАЦИИ ПРЕПОДАВАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ С ДРУГИМИ ДИСЦИПЛИНАМИ СПЕЦИАЛЬНОСТИ


Наименование дисциплин, изучение которых опирается на данную дисциплину

Кафедра

Предложения об изменениях в пропорциях материала порядка изложения и т.д.

Принятое решение (протокол №, дата) кафедрой, разработавшей программу

Дисциплины медико-теоретического (физколлоидная химия, биология, биохимия, биофизика, физиология, фармакология) и клинического профиля (патфизиология, гигиена, токсикология, урология, терапия, анестезиология, физиотерапия, реаниматология, хирургия и др)

Соответствующие кафедры медико-теоретического клинического профиля




Признать рабочую программу как соответствующую программе по общей и неорганической химии для студентов медицинских факультетов мед. вузов. Решение принято на заседании ПМК по ест-научным дисц. Протокол №3 от 15 мая 2006г.




Скачать 288,98 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер288,98 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх