Рабочая программа учебной дисциплины химия Для специальности 230115 «Программирование в компьютерных системах» icon

Рабочая программа учебной дисциплины химия Для специальности 230115 «Программирование в компьютерных системах»


Смотрите также:
Рабочая программа учебной дисциплины математика для специальности 230115 «Программирование в...
Рабочая программа учебной дисциплины русский язык Для специальности 230115 «Программирование в...
Рабочая программа учебной дисциплины химия Для специальности 280104 «Пожарная безопасность»...
Примерная программа профессионального модуля разработка и администрирование баз данных 2010 г...
Рабочая программа учебной дисциплины «Архитектура вычислительных систем и компьютерных сетей»...
Рабочая программа учебной дисциплины химия 2011г...
Рабочая программа дисциплина ‹‹Неорганическая химия›› дн. Ф. 1 Направление 020100 Химия...
Рабочая программа учебной дисциплины визуальное программирование Для специальности (направления)...
Программа дисциплины опд. Ф...
Программа дисциплины опд ф. 12...
Рабочая программа учебной дисциплины тсау ф тпу 1-21/01...
Рабочая программа по курсу «математика» (наименование дисциплины) для специальности 020101...



Загрузка...
скачать
Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение

высшего профессиональого образования

«Владимирский государственный университет имени

Александра Григорьевича и Николая Григорьевича Столетовых» (ВлГУ)

Колледж инновационных технологий и предпринимательства ВлГУ


УТВЕРЖДАЮ

Первый проректор

________________В.Г. Прокошев

«_____»______________2011 г.


рабочая ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


Химия


Для специальности 230115 «Программирование в компьютерных системах»


2011г.

Рабочая программа учебной дисциплины Химия разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования технического профиля

230115 «Программирование в компьютерных системах»


Организация-разработчик: колледж ВлГУ.


Разработчики:

^ Курнавина Г. Н, к.т.н. доцент колледжа.

Ф.И.О., ученая степень, звание, должность


Рекомендована Экспертным советом по профессиональному образованию Федерального государственного учреждения Федерального института развития образования (ФГУ ФИРО)

Заключение Экспертного совета №____________ от «____»__________20__ г.

номер


©

©

©

©

©

СОДЕРЖАНИЕ





стр.
  1. ^

    ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ





4
  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


8.
  1. ^

    условия реализации учебной дисциплины


16
  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины


18



1. паспорт рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

________________________ХИМИЯ___________________________

название дисциплины


1.1. Область применения программы:

Программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальностям СПО.


140448 «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и

электромеханического оборудования»

151901 «Технология машиностроения»

210413 «Радиоаппаратостроение»

230115 «Программирование в компьютерных системах»

270101 «Архитектура»


^ 1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:


Общеобразовательный цикл.


1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

Примерная программа ориентирована на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



знать/понимать:

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

  • основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;


уметь:

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


^ 1.4. Количество часов на освоение программы учебной дисциплины:


максимальной учебной нагрузки обучающегося -117 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося – 78 часов.


^ 2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы


Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

117

^ Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78

в том числе:




лекции

39

лабораторные занятия

39

Самостоятельная работа учащихся (всего)

в том числе: внеаудиторная самостоятельная работа

39

Итоговая аттестация в форме:

Контрольной работы и дифференцированного зачета




2.3. Тематический план учебной дисциплины __________ХИМИЯ_____________________________


наименование

^ Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лекции и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся.

^ Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1.

Органическая химия



















Тема 1.1.

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

^ Содержание учебного материала (лекции)

Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Классификация органических соединений и реакций

Основы номенклатуры органических веществ.

^ Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва.


1




1

2

3

3

1




Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: Определение класса вещества по структурной, а также определение массовой доли элемента в органических соединений, и определение формулы по результатам анализа.

2




1.2. Предельные углеводороды

Гомологический ряд алканов.

Химические свойства алканов.

Применение и способы получения алканов.

Циклоалканы.

1

3

3

3

1





Лабораторные опыты. Техника безопасности. Получение метана и изучение его свойств: горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия. Обнаружене состава хлорпроизводных алканов.

2









^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: по уравнениям химических реакций.

2




1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды

Гомологический ряд алкенов.

Химические свойства алкенов.

Применение и способы получения алкенов.

Алкадиены.

^ Основные понятия химии высокомолекулярных соединений

2

2

2

1

1

1




Лабораторные опыты. Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси). Знакомство с высокомолекулярными соединениями: полиэтилен, полипропилен.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: по уравнениям химической реакции, когда одно из веществ дано в растворе.

2




1.4. Ацетиленовые углеводороды

Гомологический ряд алкинов.

Получение алкинов.

Химические свойства и применение алкинов.

1

2

3

3




Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания, задач по химическим уравнениям, когда дана смесь веществ и известна объёмная доля веществ в смеси.

2




1.5. Ароматические углеводороды

Гомологический ряд аренов.

Химические свойства аренов.

Применение и получение аренов.

1

2

3

3




Лабораторные работы Отношения бензола к бромной и йодной воде и раствору перманганата калия.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: Генетическая связь между классами органических соединений. (Осуществите превращения).

2




1.6. Природные источники углеводородов

Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти.

Природный и попутный нефтяной газ.

Каменный уголь.

Экологические аспекты

1

1


1

1

1




Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка докладов к семинару.

2




1.7. Гидроксильные соединения

Строение и классификация спиртов.

Химические свойства алканолов.

Способы получения спиртов.

Отдельные представители алканолов. Метанол. Этанол

Многоатомные спирты.

Фенол. Химические свойства и строение. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

2

2

3

3

2

2

3




Лабораторные опыты. Изучение растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов различного строения хромовой смесью. Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

1




1.8. Альдегиды и кетоны

Гомологические ряды альдегидов и кетонов.

Химические свойства альдегидов и кетонов.

Применение и получение карбонильных соединений.

1

1

2

2





Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач на определение формулы вещества по уравнению химической реакции, на определение массовой доли выхода вещества от теоретически возможного и массовую долю вещества в смеси.

2







^ Лабораторные опыты. Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой. Распознавание раствора ацетона и формалина. Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди(II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

1




1.9. Карбоновые кислоты и их производные

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот.

Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение.

Сложные эфиры.

Жиры.

^ Соли карбоновых кислот

2

1

2

2

2

1

1




Лабораторные опыты. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

3







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

2




1.10. Углеводы

Понятие об углеводах.

Моносахариды.

Дисахариды.

Полисахариды

1

1

2

2

2




Лабораторные опыты. Кислотный гидролиз сахарозы. Знакомство с образцами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие иода на крахмал.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

2




1.11. Амины, аминокислоты, белки

Классификация и изомерия аминов.

Химические свойства аминов

Применение и получение аминов.

Аминокислоты.

Белки.

2

2

2

2

1

1




Лабораторные опыты. Растворение белков в воде и их коагуляция. Цветные реакции белков. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

2




1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

Нуклеиновые кислоты. Азотсодержащие гетероциклические соединения.

1

1

1.13. Биологически активные соединения

Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства.


1

1




Лабораторные опыты. Идентификация органических веществ

6




Раздел 2.

Общая и неорганическая химия







2.1. Химия – наука о веществах

Состав вещества.

Измерение вещества.

Агрегатные состояния вещества: Смеси веществ.

1

2

2

1

2.2. Строение атома

Атом – сложная частица.

Состав атомного ядра

Электронная оболочка атомов.

1

2

2

2

2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Открытие Периодического закона.

Периодический закон и строение атома.

1

1

2




Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

3




2.4. Строение вещества

Понятие о химической связи.

Ковалентная химическая связь.

Ионная химическая связь.

Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь.

Комплексообразование.

2


2

2

2

2

1




Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

2




2.5. Полимеры

Неорганические полимеры.

Органические полимеры.


1




2.6. Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Значение дисперсных систем.


1

1

2.7. Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Вероятность протекания химических реакций.

Скорость химических реакций.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.


2

1

2

2

2




Лабораторные опыты. Получение кислорода разложением пероксида водорода и(или) перманганата калия. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач.

2




2.8. Растворы

Понятие о растворах.

Теория электролитической диссоциации.

Гидролиз.

2

2

2

2




Лабораторные опыты. Характер диссоциации различных гидроксидов. Приготовление растворов различных видов концентрации. Гидролиз неорганических соединений.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: Выражения концентрации растворов. Гидролиз, уравнения реакций гидролиза, определение рН среды.

2




2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции.
^

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Метод электронного баланса.

Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.


Химические источники тока.

Электролиз.

2

3

2

2

3

2

3




Лабораторные опыты. Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: Составление электронного баланса.

2




2.10. Классификация веществ. Простые вещества

Классификация неорганических веществ.

Металлы.

Коррозия металлов.

Общие способы получения металлов.

Неметаллы.

2

2

2

1

2

2




Лабораторные опыты. Получение и свойства кислорода. Получение и свойства водорода. Свойства металлов.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение задач: По химическим уравнениям

2




2.11. Основные классы неорганических и органических соединений

Водородные соединения неметаллов.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот.

Кислоты органические и неорганические.

Основания органические и неорганические.

Амфотерные органические и неорганические соединения.

Соли.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

2

1

2

2

2

2

2

3




Лабораторные опыты. Получение и свойства углекислого газа. Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди(II) и хлоридом аммония). Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости. Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства. Качественные реакции на ионы.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Расчётные задачи по химическому уравнении: когда вещества даны в растворах, когда одно из веществ находиться в избытке.

2




2.12. Химия элементов

Водород.

Вода.

Элементы IА-группы.

Элементы IIА-группы.

Алюминий.

Углерод и кремний

Галогены.

Халькогены.

Элементы VА-группы.

Элементы IVА-группы.

d-Элементы

.

4

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2




Лабораторная работа. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, с солями и кислотами.

2







^ Самостоятельная работа обучающихся. Решение комбинированных задач по химическим уравнениям.

2




2.13. Химия в жизни общества

^ Химия и производство. Химия в сельском хозяйстве. Химия и экология. Химия и повседневная жизнь человека.

1

1




Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка докладов к конференции «химия в жизни общества»

2







^ Резервного времени на лекции

6




1.– ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2.– репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)


В программе курсивом выделен материал, который при изучении контролю не подлежит.
^

3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины


3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии, лаборатории.

Оборудование учебного кабинета: таблицы, демонстрационное оборудование, модели кристаллических решеток .

Технические средства обучения: компьютер, интерактивная доска или экран, проектор, выход в интернет.

^

3.2. Информационное обеспечение обучения


Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы:


Основные источники:

1. Габриелян О.С. Химия. Химия в тестах,задачах и упражнениях. Изд. ОИЦ «Академия»., 2009.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. Изд. ОИЦ «Академия»., 2009.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии. Изд. ОИЦ «Академия»., 2009.


^

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических и лабораторных занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.





^ Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:



  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать/понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

  • основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;



перечисляются все знания и умения, указанные в п.4. паспорта примерной программы



Самостоятельные


и контрольные


работы,


индивидуальные


задания.

Зачёт.


Результаты переносятся из паспорта примерной программы. Перечень форм контроля следует конкретизировать с учетом специфики обучения по примерной программе учебной дисциплины.


Разработчики:

колледж ВлГУ доцент Г. Н. Курнавина _____

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)

Эксперты:


_____________________ ______________________ ________________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)


____________________ ___________________ _________________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)


_____________________________________________________________________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)


_____________________________________________________________________________

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)





Скачать 277,23 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер277,23 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх