Самостоятельная работа по маршрутному листу. Самопроверка icon

Самостоятельная работа по маршрутному листу. Самопроверка


Смотрите также:
" интеллектуальное пятиборье" Структура...
Методические рекомендации по срс самостоятельная работа...
Методические рекомендации по срс самостоятельная работа...
Самостоятельная работа № 6...
Самостоятельная работа студентов самостоятельная работа студентов над содержанием курса...
Самостоятельная работа студентов под руководством преподавателя Самостоятельная работа студентов...
Самостоятельная работа студентов под руководством преподавателя Самостоятельная работа студентов...
Самостоятельная работа студентов по «картографии с основами топографии»...
Самостоятельная работа высшая форма учебной деятельности Самостоятельная работа как учебная...
Тематический план и график прохождения курсаи график прохождения курса 5 Самостоятельная работа...
Самостоятельная работа студентов под руководством преподавателя Самостоятельная работа студентов...
Контролируемая самостоятельная работа...



Загрузка...
скачать
КОСТИЧАНУ Т.Н

учитель химии высшей категории


Урок химии

8 класс

Технология модульного интерактивного обучения (ТМИО)

Модуль №7 « Химическая связь. Строение вещества»

Семинарское занятие №1 «Электроотрицательность»

Задачи:

  • Определение понятий: «электроотрицательность» , «относительная электроотрицательность», формирование умения анализировать изменение ЭО химических элементов внутри периода и группы, сравнивать ЭО атомов различных химических элементов.

  • Развитие умения делать выводы на основе изученного материала, умения работать с учебником и дополнительной литературой.

  • Формирование навыков коммуникативного общения, навыков научной организации труда.

Формы, методы работы: работа в микрогруппах (в парах), беседа, самостоятельная работа, взаимо и самоконтроль.

Оборудование: Маршрутные листы, контрольные листы ответов, таблица «Относительные электроотрицательности химических элементов», справочная литература, опорный конспект по теме, учебник.

ХОД УРОКА

  1. Организационный этап.

  2. Входной контроль (взаимопроверка по материалам опорного конспекта)

  3. Рефлексия этапа взаимопроверки

  4. Целеполагание.

  5. Самостоятельная работа по маршрутному листу.

  6. Самопроверка.

  7. Подведение итогов. Рефлексия.

  8. Завершающий этап урока


МОДУЛЬ№ 7.Семинарское занятие №1. Электроотрицательность химических элементов.

Маршрутный лист____________________________________________



уч-го элемента


Учебный материал с указанием действий

Рекомендации
по выполнению заданий

УЭ-0

По окончанию работы на занятии вы должны:

  • Знать определения понятий: «электроотрицательность» , «относительная электроотрицательность»

  • Уметь анализировать изменение ЭО химических элементов внутри периода и группы.

  • Уметь сравнивать ЭО атомов различных химических элементов.

Уметь определять к какому атому будут смещаться электроны при образовании бинарных соединений





УЭ-1

^ Цель: усвоение понятий «электроотрицательность» , «относительная электроотрицательность»

Задание 1: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЙ «ЭО», «ОЭО» - работа с опорным конспектом и текстом учебника.


^ Задание 2(А): Используя таблицу 34 собери «команду»




(В) Проанализируйте составы обеих команд: команда 1 - …………………..

команда II ……………………


Изучение по ОК и материалу учебника (стр. 166-167)


Учебник стр. 167


УЭ-2

Цель: Научиться анализировать изменение ЭО химических элементов внутри периода и группы, сравнивать ЭО атомов различных химических элементов.

^ Задание 1(А): Закончите предложения:

  • Относительная электроотрицательность химических элементов в периодах слева направо …………………………………………………..

  • Относительная электроотрицательность химических элементов в главных подгруппах сверху вниз …………………………………………………..

  • Самым электроотрицательным химическим элементом является …………

  • За единицу электроотрицательности условно принята …………………….

……………………………………………………..

  • При химических реакциях электроны от атомов с ………………………. электроотрицательностью переходят к атомам с ……………………….. электроотрицательностью.



^ Задание 2(В): Не пользуясь таблицей электроотрицательностей, а только руководствуясь положением химических элементов в периодической таблице, расположите перечисленные элементы в порядке возрастания электроотрицательности их атомов:


а) O, P, S …………………….. б)Mg, Si, Al …………………………..


в) S, Cl, Br ……………………… г) C, Si, N ……………………………




Просмотрите ОК и материал учебника (стр166-167)


Используйте таблицу «Периодическая система химических элементов»



УЭ-3

Цель: научиться определять к какому атому будут смещаться электроны при образовании бинарных соединений


^ Задание 1 (А): С помощью знаков >или < покажите, у какого элемента электроотрицательность имеет большее значение:

H Cl S O Na Cl Cu O


O F Mg Al


^ Задание 2 (В): Укажите к какому элементу сместятся электроны при образовании соединения:

NH3; HCl; P2O5; CH4.

Задание 3(С): Объясните причину большей электроотрицательности одного из химических элементов в паре, если известны заряды их атомных ядер:

а) +14 и +17………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

б) +7 и +15 ………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



Подчеркните выбранный вами элемент.

УЭ-4

Контроль Получите у учителя лист ответов и оцените проделанную Вами на уроке работу


уч-го элемента

№ задания

Максимально возможное число баллов

Набранные баллы

УЭ-1

















УЭ-2

















УЭ-3

























ИТОГО













УЭ-5

Цель: закрепить полученные на уроке знания.

Д/з стр 166-168, ОК

Рабочая тетрадь : стр 114 № 5(а),6, 7,8 письменно




УЭ-6

Рефлексия.

1.При изучении материала ты помогал другим или тебе помогали?

__________________________________________________________________________

2.Что вызвало наибольшую трудность:

а) изучение правил;

б) применение этих правил, работа с периодической системой химических элементов.

Почему?___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

3.Как ты оцениваешь полученные сегодня знания?

___________________________________________________________________________


Твои ответы помогут учителю при составлении следующих маршрутных листов, а тебе правильно организовывать свою трудовую деятельность.

Спасибо.



Вы успешно выполнили программу семинарского занятия! Желаю успехов в дальнейшем изучении химии.


МОДУЛЬ№ 7.Семинарское занятие №1. Электроотрицательность химических элементов.

КОНТРОЛЬНЫЙ ЛИСТ



уч-го элемента


Учебный материал

УЭ-1

Задание 2(А):

I. ЭО< 2 II ЭО>2

1. Na 1. S

2. Zn 2. F

3. Ca 3. O

4. Mg 4. Cl

5.K 5. I


(В) Проанализируйте составы обеих команд: команда 1 – МЕТАЛЛЫ; команда II НЕМЕТАЛЛЫ.

УЭ-2

Задание 1(А): Закончите предложения:

  • Относительная электроотрицательность химических элементов в периодах слева направо …ВОЗРАСТАЕТ (УВЕЛИЧИВАЕТСЯ)………………..

  • Относительная электроотрицательность химических элементов в главных подгруппах сверху вниз УБЫВАЕТ (УМЕНЬШАЕТСЯ)…………………………..

  • Самым электроотрицательным химическим элементом является ФТОР

  • За единицу электроотрицательности условно принята ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЛИТИЯ.

  • При химических реакциях электроны от атомов с МЕНЬШЕЙ. электроотрицательностью переходят к атомам с БОЛЬШЕЙ электроотрицательностью.



^ Задание 2(В):

а) P, S, O. б)Mg, Al, Si. в) S, Br, Cl. г) Si, C, N.

УЭ-3

Задание 1 (А):

H < Cl S < O Na < Cl Cu< O

O < F Mg< Al


Задание 2 (В): NH3; HCl; P2O5; CH4.

Задание 3(С): а) +14 и +17 Это элементы кремний и хлор. ЭО хлора больше электроотрицательности кремния, так как ОЭ химических элементов в периодах слева направо увеличивается ( атом хлора, находясь в одном периоде с атомом кремния, имеет больший заряд ядра, а следовательно сильнее притягивает электроны).

б) +7 и +15 Это элементы азот и фосфор. ЭО азота больше электроотрицательности фосфора, так как ОЭ химических элементов в главных подгруппах сверху вниз уменьшается (атом фосфора , находясь в одной подгруппе с атомом азота, имеет большее число электронных оболочек , а следовательно его ядро слабее притягивает электроны).

УЭ-4

К

О

Н

Т

Р

О

Л

Ь




уч-го элемента

№ задания

Максимально возможное число баллов

УЭ-1



10 (1 балл за каждый правильный ответ)



5

УЭ-2



7(1 балл за каждый правильный ответ)



8 (2 балла за правильный составленный ряд)

УЭ-3



6 (1 балл за каждый правильный ответ)



8(2 балла за каждый правильный ответ)



10 (5 баллов за каждый правильный ответ)

ИТОГО

54 балла







Скачать 90.99 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер90.99 Kb.
ТипСамостоятельная работа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх