Дидактические материалы помогут ответить на проблемные вопросы icon

Дидактические материалы помогут ответить на проблемные вопросы



Смотрите также:
Темы вашего учебного проекта...
Эти фильмы поддержат Ваш добрый дух, помогут ответить на жизненно важные вопросы...
Дидактические материалы по литературе...
Методическая литература и дидактические материалы для групп разного возраста...
«Тепловые машины в жизни человека» раскрывает исторические факты создания тепловых двигателей...
Темы вашего учебного проекта...
Загадочные иностранцы...
План работы лаборатории «Информатизационные технологии (методические и дидактические материалы)...
Название проекта...
Название проекта...
Название проекта...
Название проекта...



скачать
Муниципальное общеобразовательное учреждение

Софьинская средняя общеобразовательная школа

им. Е.А. Боратынского

Уметского района Тамбовской области


Учебно-ролевой проект по химии в 11 классе


«Экологические проблемы сернокислого производства»


Автор: Васильева Наталия Михайловна,

учитель химии и биологии


с. Софьинка


Аннотация:

Проект реализуется в рамках курса химии главы «Химия в жизни общества» и рассчитан на учащихся 11-х классов. Проект включает в себя

исследовательский и информационный блоки.

На основе изучения информационных ресурсов учащиеся составляют

опорные конспекты для изучения основ сернокислого производства. Самостоятельные исследования учащихся и приобретённые практические знания, умения и навыки помогут ответить на проблемные вопросы и вопросы учебной темы, научат доступно, наглядно представлять достаточно сложный теоретический материал и связывать его с практической деятельностью человека.

В ходе выполнения проекта у учащихся формируется представление об общих научных принципах химических производств, о решении проблем охраны окружающей среды и роли человеческого фактора в современном производстве.

Дидактические материалы помогут ответить на проблемные вопросы.

Проект включает в себя как занятия в рамках школьного учебного плана по предмету, так и самостоятельную работу школьников во внеурочное время.

Цели:

  • Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме: «Химия в производстве».

  • Подчеркнуть позитивную роль химии в решении социально-экономических задач общества.

  • Создать условия для развития навыков научно-исследовательской работы учащихся, их творческой и деловой активности.

Метод:

метод проектов.

Формы работы:

групповая, коллективная.

Оборудование:

компьютер, мультимедийный проектор, рабочая тетрадь, таблички

на столы с обозначением отдела предприятия, план работы над

проектом.

Дидактический материал:

карточки-задания поискового характера для каждой команды,

рабочие листы.

Межпредметные связи:

история, математика, география, химия, биология, экология.

^ При подготовке к уроку были сформированы группы учащихся, проведена предварительная работа по следующим этапам.


Планирование содержания и этапов учебного проекта

  1. Продумывание учителем темы проекта, выбор учебного раздела в соответствии с программой, определение вида, типа и метода проведения урока.

  2. Выбор возрастной категории учащихся: учащиеся 11 классов.

  3. Определение творческого названия проекта: «Экологические проблемы сернокислого производства».

  4. Формулирование основополагающего вопроса «Что нужно знать о производстве, чтобы разрешить его экологические проблемы?».

  5. Формулирование вопросов учебной темы.

    • Какой способ производства серной кислоты является наиболее перспективным?

    • Как на производстве решается проблема комплексного использования сырья?

    • За счёт чего обеспечивается интенсификация производственных процессов?

    • В чем суть экологических проблем, возникающих на производстве? Каковы пути их решения?

  6. Формулирование дидактических целей проекта.

      • развитие творческого мышления учащихся;

      • умений анализировать изученный материал;

      • формирование навыков самостоятельной исследовательской деятельности школьников, умений увидеть проблему и предложить пути её решения;

      • развитие навыков работы в команде;

      • навыков работы с информационными источниками.

  7. Формирование методических задач.

  • на основе проектирования сернокислого производства сформировать у учащихся представление об общих научных принципах организации химических производств;

  • рассмотреть, как на производстве решается проблема защиты окружающей среды;

  • показать роль человеческого фактора в современном

производстве.

  1. Формулирование проблемы (выбор темы индивидуальных исследований учащихся).

  • История развития производства серной кислоты.

  • Выбор сырья для производства серной кислоты.

  • Химизм и технологическая схема сернокислого

производства.

  • Проблемы защиты окружающей и здоровья человека.

Способы их решения на производстве.

  1. Выдвижение гипотез решения проблемы (гипотезы исследуются как возможные варианты решения проблемы). В ходе исследования она подвергается проверке.

  2. Формирование групп для проведения исследования и определения формы представления результатов. Учащиеся делятся на группы по интересам.

  3. Обсуждение со школьниками возможных источников информации

  4. Обсуждение плана работы учащихся индивидуально или в группах.

  5. Самостоятельная работа учащихся в группах, обсуждение задания

каждого в группе. Поиск группового соглашения.

  1. Самостоятельная работа групп (учитель консультирует, помогает,

направляет, координирует деятельность учащихся).

  1. Подготовка учащимися презентации по отчёту о проделанной

работе.

  1. Защита полученных результатов и выводов.

  2. Оценивание результатов проекта школьниками (рефлексия)

Ход урока

  1. Организационная часть

  2. Основная часть

Девиз урока: «Процесс современного производства обеспечивается чёткой, слаженной работой людей различных специальностей»

Учитель: Здравствуйте. Сегодня мы проведем урок в виде мультимедийной учебно-ролевой игры по теме «Производство серной кислоты». Он потребует от вас знаний, как химии, так и других учебных дисциплин. Цель урока: обобщить и систематизировать знания учащихся по теме: «Химия в производстве»; на примере производства серной кислоты подчеркнуть позитивную роль химии в решении социально-экономических задач общества.

По масштабам производства серная кислота занимает одно из первых мест в мире. Оно составляет свыше 160 млн. тонн в год (на нач. 1990-х гг.).

И это не случайно. Она находит широкое применение в различных отраслях промышленности:

а) целлюлозно-бумажной, пищевой, легкой промышленности (получение крахмала, патоки, отбеливание тканей и др.)

б) цветной и черной металлургии;

в) очистка нефти;

г) производство минеральных удобрений, пластмасс, красителей, искусственных волокон, моющих средств и др.

Недаром серную кислоту называют «хлебом химической промышленности».

Однако сернокислое производство, как и любое другое химическое предприятие имеет отходы. Производство без отходов просто невозможно.

Эти вещества загрязняют окружающую среду, неблагоприятно влияют на здоровье людей.

Что необходимо знать о производстве, чтобы разрешить эти проблемы?

Для разработки гипотезы класс разделился на 4 группы:

1-ая команда «Историки»

2-ая команда «Снабженцы»

3-я команда «Технологи»

4-я команда «Защитники»

Дома вы продумали свою позицию, подобрали аргументы в пользу своего решения. И теперь у вас есть 2 минуты для того, чтобы подготовить свои презентации проектов. Вы можете задавать интересующие вас вопросы после презентации одной из групп, чтобы убедиться, что такое предложение в большей степени решит проблему. Когда все группы представят свои проекты, вы сможете оценить работу каждой из групп.


Презентации проектов учащихся


  1. Заключительная часть

Подведение итогов урока, оценка работы учащихся.

  1. Домашнее задание: § 24.


Информационные ресурсы:

1. О.С. Габриелян. Химия. Учебник для 11 класса. М., Дрофа, 2006.

2. О.С. Габриелян. Химия. Учебник для 9 класса. М., Дрофа, 2003.

3. Б.П. Васильев. Производство серной кислоты // Химия в школе, № 4, 1990.

4. Е.В. Куртова, В.В. Сорокин. Система экологических и химико-технологических понятий в химическом образовании // Химия в школе, №1, 1995.

5. А.Л. Никонов. Материалы к деловым играм по природоохранительной тематике // Химия в школе, №1, 1988.

6. Энциклопедический словарь юного химика М., Педагогика, 1990.

7. Ю.Д. Третьяков. Химия. Справочные материалы. М., Просвещение, 1984.

8. Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. Химия. Учебник для 9 класса. М., Просвещение, 1989.


Приложение 1

Материал презентаций проектов


Команда «Историки».

Тема исследования. История развития производства серной кислоты.

^ Цель работы. Выяснить, какой способ производства серной кислоты

является наиболее перспективным.

Серная кислота известна очень давно. Первые упоминания о серной кислоте принадлежат арабскому алхимику Джабир Ибн Хайяму, жившему в VIII-IX вв. В его трактате «Итог совершенства магистерии», изданном на латинском языке в 1572г. описывается методика получения серной кислоты: «перегони фунт кипрского купороса, полтора фунта селитры, четверть фунта квасцов и получишь воду (кислоту). Эта вода очень хорошо растворяет металлы».

В XVI в. серную кислоту получали сухой перегонкой железного купороса, с тех пор концентрированную серную кислоту стали называть «купоросным маслом».

Первый сернокислый завод был построен в Англии в 1740г. Серную кислоту там получали сжиганием смеси серы и селитры в металлических сосудах. Образующиеся при этом газы – диоксид серы (SO2), диоксид азота (NO2) и оксид азота (NO) направляли в специальные стеклянные сосуды, где происходило их поглощение водой. Получавшаяся при этом серная кислота была низкой концентрации (50-60%).

Впоследствии (в 1746г.) для улавливания газов стали применять свинцовые камеры. Эти газы растворялись в воде, налитой на дно камеры с образованием серной кислоты. Такой способ получения серной кислоты стали называть «камерным способом». Эти сернокислые системы были более производительными. Но у них был один существенный недостаток – выброс с выхлопными газами в атмосферу большого количества оксидов серы и

азота. Это приводило как к загрязнению окружающей среды, так и к удорожанию производства.

В середине XIX в. по предложению французского ученого Ж.Л. Гей-Люсака и английского ученого Дж. Гловера в сернокислые системы, для улавливания оксидов азота и серы из выхлопных газов, были введены башни с насадкой, орошаемые серной кислотой (башня Гей-Люсака и башня Гловера). Это позволило увеличить интенсивность процесса и значительно снизить его себестоимость. Процесс производства кислоты стали называть «башенным». Недостатки башенных систем: получение кислоты сравнительно низкой концентрации (~75%), загрязнение кислоты оксидами азота.

Контактный метод производства серной кислоты, позволяющий получить серную кислоту и олеум (100%-ную кислоту), появился в 1831г., когда английский химик П. Филипс предложил окислять диоксид серы кислородом воздуха при пропускании газовой смеси через расплавленный платиновый катализатор.


Так как башенная кислота получается менее концентрированной, то ее применение ограничено, а транспортировка потребителям значительно дороже (приходится перевозить «даром» 25% воды в кислоте).

Поэтому основным методом получения кислоты в настоящее время является – контактный метод.

В России серная кислота была впервые получена в 1805г. на заводе князя Голицына, а в 1897г. был построен первый контактный сернокислый завод.

Вывод: Наиболее перспективным способом получения серной кислоты является контактный метод. Такое положение определяется следующими преимуществами контактного метода:

- получение продукта в виде чистой концентрированной кислоты, приемлемой для всех потребителей;

- возможность получения олеума (100%-ной кислоты), необходимого для других производств;

- контактная сернокислая система экологически совершеннее башенной системы, т.е. меньше выбросов вредных веществ в атмосферу с выхлопными газами.


Команда «Снабженцы».

Тема исследования. Выбор сырья для производства серной кислоты

^ Цель работы. Выяснить, как на производстве решается проблема

комплексного использования сырья?

Любое производство начинается с сырьевой базы.

Сырьем называют природные материалы (природные ресурсы), используемые в промышленности для получения различных продуктов и ещё не прошедшие промышленной переработки.

В связи с бурным развитием промышленности растет и объём потребления полезных ресурсов. Это приводит к тому, что многие сырьевые источники быстро истощаются, поэтому необходимо решать проблему бережного и рационального использования сырья.

Основными видами сырья для производства серной кислоты являются:

FeS2 – железный колчедан (пирит);

S – элементарная сера;

H2S – сероводород, который содержится в отходящих газах цветной и черной металлургии.

Из какого же сырья лучше производить серную кислоту?

Мы провели анализ по определению содержания серы в этих веществах

- пирит – w(S)=53%

- элементарная сера – w(S)=100%

- сероводород – w(S)=94%

Элементарная сера (S) – один из лучших видов сырья в производстве серной кислоты. При ее сжигании образуется газ с большим содержанием оксида серы (IV), а сам процесс производства проще, чем при других видах сырья. В настоящее время 75% кислоты получают из серы (S).

Однако имеющиеся запасы серы ограничены и истощаются. В то же время огромные количества диоксида серы выбрасываются в атмосферу с


выхлопными газами многих металлургических производств, ТЭЦ, работающих на серных рудах.

При этом сильно загрязняется окружающая среда. Подсчитано, что использование этих газов в производстве серной кислоты позволит экономить запасы серы более чем на 3,5 млн.т. в год, а также энергию и труд людей, примерно 100 млн. рублей, которые ежегодно тратятся на преодоление последствий загрязнений.

Таким образом, проблема комплексного, безотходного использования сырья приобрела сегодня важное хозяйственное значение.

Поэтому большинство заводов переходят на использование пирита в качестве сырья для производства кислоты. Огарок, который образуется при его обжиге, можно использовать для производства чугуна.

Кроме серы и железа, пирит содержит примеси соединений меди, цинка, др. металлов, включая золото и серебро. При организации безотходного производства удается выделить эти металлы, а образующийся шлак использовать для производства разных видов цемента.

Вывод: Пирит FeS2 – сырьё, комплексное использование которого позволяет решить проблему охраны природных ресурсов от истощения и охраны окружающей среды от загрязнения отходами производства.

Основные месторождения пирита (железные руды) находятся в Курской области, около трёхсот месторождений на Урале, в Восточной Сибири, на Алтае.


Команда «Технологи».

Тема исследования. Химизм и технологическая схема сернокислого

производства.

Цель работы. Выяснить, за счёт чего осуществляется интенсификация

производственных процессов.

Чтобы получить серную кислоту из пирита, надо осуществить следующие превращения:

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 .

а) получить диоксид серы (SO2) из пирита;

б) окислить диоксид серы (IV) до оксида серы (VI);

в) получить серную кислоту из оксида серы (VI).

Таким образом, процесс получения серной кислоты из пирита протекает в три стадии.

I стадия – обжиг пирита. Уравнение реакции:

4FeS2 + 11О2 = 2Fe2О3 + 8SO2 +3328 кДж.

Главная задача всех химических производств – увеличение выхода продукта и высокая скорость протекания реакций. Чем быстрее протекает процесс, тем выше его производительность.

Т.к. данная реакция гетерогенная, т.е. в ней участвуют твердые и газообразные вещества, то скорость реакции можно увеличить:

а) повысив концентрацию кислорода;

б) измельчив пирит (при этом увеличивается площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ);


в) поддерживая оптимальную температуру, равную 8000С. Повышать температуру не следует, т.к. при этом частички пирита спекаются и скорость реакции резко падает.

II стадия – окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI). Уравнение реакции:

2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + 198 кДж.

Реакция обратимая, экзотермическая. Условия:

а) чтобы сместить равновесие вправо, т.е. увеличить выход необходимо понизить температуру. Но при низких температурах реакция прекращается. Поэтому оптимальная температура, при которой заметна реакция, равна 4000С;

а) для увеличения скорости реакции используют катализатор, который может работать при низких температурах. Это оксид ванадия (V) V2O5 .

III стадия – получение серной кислоты из оксида серы (VI). Уравнение реакции:

SO3 + Н2О(Н2SO4) = H2SO4 + 132 кДж.

Чтобы получить серную кислоту из оксида серы(IV) нужно поглощать его 98%ной серной кислотой. Триоксид растворяется в кислоте и затем соединяется с водой, которая в ней содержится, образуя серную кислоту.

При длительном насыщении кислоты газообразным оксидом образуется дымящая маслянистая жидкость – олеум.

SO3(г)+ H2SO4(ж) = H2S2O7

Олеум содержит 100%-ную серную кислоту. Реакция гетерогенная (между жидкостью и газом). Поэтому для увеличения скорости реакции надо использовать принцип противотока. Реакция протекает быстро при низких температурах до 300оС.

Обжиг пирита мы предлагаем проводить в специальных печах, цилиндрической формы. Работа таких печей полностью механизирована: измельченный пирит подается в печь сверху по ленточному транспортеру; воздух, обогащенный кислородом, вдувается компрессором снизу. Образуется «кипящий слой», в котором частицы пирита не слеживаются, а хорошо смешиваются с воздухом. Поэтому процесс обжига происходит очень быстро. Оптимальная температура в «кипящем слое» поддерживается с помощью охлаждающих элементов (трубок), в которые подают холодную воду для получения пара. Образующийся водяной пар используют для получения электроэнергии (ТЭЦ) и других целей.

Целесообразно устанавливать реакторы большой мощности (до 300 тыс. тонн в год). С увеличением мощности химических реакторов

увеличивается производительность труда, уменьшаются капиталозатраты на единицу продукции и, следовательно, уменьшается себестоимость продукции.

Прежде чем оксид серы (IV), образующийся при обжиге пирита, попадет в контактный аппарат для окисления в оксид серы (VI), его следует очистить от частиц пыли и водяных паров. Для этого используют:

а) циклон – смесь газов движется по спирали, частицы пыли при этом падают вниз и удаляются;


б) электрофильтр – к металлической сетке подводят ток высокого напряжения (60 000 В) по проволоке. Проволока заряжается «–», а сетка «+». В результате действия сильного электрического поля пылинки приобретают отрицательный заряд, притягиваются к сетке, где теряют заряд и падают в специальный бункер.

в) сушильная башня – газовая смесь поступает в башню снизу, а сверху ее орошают концентрированной серной кислотой, которая поглощает водяные пары. Для увеличения площади поверхности соприкосновения башню заполняют керамическими кольцами.

Окисление оксида серы происходит, когда он проходит между частицами катализатора – оксида ванадия (V). Оксид ванадия нужно расположить в контактном аппарате слоями (ступеньками).

При таком ступенчатом проведении процесса достигается максимально возможная степень окисления диоксида серы.

Серную кислоту из оксида серы (VI) получают в поглотительной башне. Газ подается в башню снизу, 98%-ная серная кислота впрыскивается сверху. Так осуществляется принцип противотока. Поэтому реакция протекает быстро. Для увеличения площади поверхности соприкосновения, башню заполняют керамическими кольцами.

Для поглощения оксида серы (VI) нельзя использовать чистую воду. При высокой температуре вода превращается в пар, который мгновенно реагирует с оксидом серы (VI) и образуется парообразная серная кислота. Она не может полностью поглотиться водой. Выход кислоты становится незначительным, да еще часть кислоты в виде тумана может попасть в атмосферу и стать экологическим загрязнителем.

Выводы: Интенсификация производственных процессов осуществляется за счет:

- создания оптимальных условий для проведения химических реакций;

- непрерывности процесса (единожды запущенная система работает в

течение нескольких лет);

- использования теплоты химических реакций (теплообмен), что также

способствует рациональному использованию энергетических ресурсов.


Команда «Защитники».

Тема исследования. Проблемы защиты окружающей и здоровья

человека. Способы их решения на производстве.

Цель работы. Выяснить, в чем суть экологических проблем,

возникающих в процессе производства серной кислоты.

Предложить способы их решения.

Какими бы совершенными не были современные технологии сернокислого производства, но и здесь есть свои проблемы. Контактное окисление сернистого газа эффективно протекает только при значительной

концентрации SO2 и при отсутствии в газовой смеси каталитических ядов. В то же время дымовые газы содержат относительно небольшую долю сернистого газа (13,5 – 14,5%) и включают широкий набор веществ, отравляющих катализаторы окисления. Здесь могло бы помочь применение в качестве окислителя озона, но он очень дорог. Поэтому до настоящего


времени заводы значительную часть дымовых газов выбрасывают в атмосферу. Чтобы уменьшить эффект локального воздействия сернистого газа на природу, на этих заводах построены очень высокие дымовые трубы. Вредные вещества при этом распределяются по большей территории. Локальная концентрация их становится меньше, но суммарное-то количество не уменьшается. Таким образом, страдают не только промышленные районы, но изменяется экология целых регионов. Недаром среди специалистов бытует поговорка «чем выше труба, тем ниже культура производства».

В настоящее время мировой антропогенный выброс SO2 составляет 140 – 200 млн. тонн в год. Накопление в атмосфере оксида серы ведет к образованию сернистой кислоты и выпадению кислотных дождей.

Кислотные дожди наносят значительный экологический, экономический и эстетический ущерб:

а) вымирание водных организмов из-за повышения кислотности водоемов;

б) гибель растений, неприспособленных к жизни на кислых почвах, вследствие закисления почв;

в) болезни и гибель растений из-за выщелачивания почв – удаления из них кислотными осадками ионов Са2+; Mg2+; Fe3+, а также питательных веществ;

г) перевод иона Al3+ кислой среде в растворимую форму, в результате чего происходит отравление растений алюминием. Попадание Al3+ в водоемы вызывает гибель рыб и нарушение у них репродуктивной функции.

д) рост респираторных и аллергических заболеваний, хронического бронхита, эмфиземы легких, астмы, раковых заболеваний у человека. Поэтому в настоящее время очень остро стоит перед человечеством проблема охраны природы от вредного воздействия производства.

Нами было проведено исследование. Под полиэтиленовую плёнку с отверстиями для воздуха поместили проростки пшеницы (как модель экосистемы). Рядом укрепили пробирку с концентрированной серной кислотой и медной проволокой (имитируется процесс образования кислотных дождей). Наблюдения проводили в течение семи дней. Исследование показало, что диоксид серы оказывает пагубное влияние на растения, вызывая разрушение хлорофилла, о чём свидетельствует пожелтение листьев.

Как быть?

Мы предлагаем следующие способы очистки отходящих газов от SO2:

а) использование дешевых реагентов, которые адсорбируют (поглощают) SO2 или реагирую с ним с образованием безопасных для окружающей среды веществ;

б) применение улавливающих аппаратов (при этом SO2 улавливают и снова в производство).

Выбросы SO2 могут происходить не только на крупных химических комбинатах, где утилизация SO2 будет экономически оправдана, но и на малотоннажных производствах, где выброс SO2 сравнительно мал. В этих случаях весьма эффективным является использование щелочных сточных вод для поглощения SO2 из отходящих газов.


В сернокислом производстве приходится иметь дело с такими веществами, как оксид серы (IV), оксид серы (VI), серная кислота. Эти вещества вредно отражаются на здоровье человека:

а) если в воздухе производственного помещения содержится 0,06 мг/л оксида серы (IV), уже возможно отравление;

б) особенно опасен сернокислый туман, который образуется при взаимодействии оксида серы(VI) с парами воды. При соприкосновении с кожей он вызывает местное омертвление и разрушение тканей – химический ожог. Это объясняется свойствами серной кислоты отнимать воду и обезвоживать ткани. Нельзя допускать превышение сернокислого тумана более 1 мг/ м3.

Как и в любом химическом производстве, здесь не исключается возможность несчастных случаев: утечек, аварий.

Мы предлагаем:

1. Обеспечить высокую степень механизации и автоматизации производства (снизить количество работающих), что способствует охране труда рабочих.

2. Ещё при строительстве предприятия :

а) надежно герметизировать аппаратуру;

б) оборудовать цеха вентиляцией и аппаратами для улавливания вредных веществ;

в) в случае неисправности необходимо проводить своевременные ремонтные работы.

г) в заводских помещениях систематически контролировать содержание газов в воздухе.

В сернокислых цехах должны также применяться меры по индивидуальной защите:

а) каждый работающий здесь должен иметь противогаз;

б) работающие с серной кислотой должны быть в спецодежде, резиновых сапогах и резиновых перчатках. Следует применять защитные очки.

Если произошло отравление газами, пострадавшего следует вынести на свежий воздух или использовать воздух, обогащенный кислородом, и дать для приема внутрь разбавленный раствор питьевой соды NaHCO3.

Если на тело попала серная кислота, ее немедленно надо смыть большим объемом воды. Затем пораженную часть тела надо смочить 5%-ным раствором соды и смазать вазелином.

Выводы: Наилучшими способами снижения вредности производства и охраны окружающей среды являются:

- автоматизация и механизация производства;

- герметизация аппаратов;

- утилизация отходов;

- нейтрализация выбросов в атмосферу.


Приложение 2


Дидактический материал для проекта

«Производство серной кислоты»


Карточка №1


Представьте историческую справку об истории промышленного получения Н2SO4 , дайте краткую характеристику различным способам её получения, отметьте их достоинства и их недостатки, назовите наиболее перспективный способ производства.


Карточка №2


Выберите сырьё для производства H2SO4 , чтоб оно было, по возможности, более выгодным с экономической точки зрения. При этом используйте следующие данные: а) содержание серы в сырье; б) комплексное использование (т.е. применение отходов как вторичных ресурсов).

Укажите наиболее важные месторождения полезных ископаемых, содержащих данное сырьё.

Карточка №3


Приведите примеры реакций, за счёт которых можно получить серную кислоту из пирита. Предложите и обоснуйте оптимальные условия, необходимые для их осуществления.

Охарактеризуйте устройства и принципы работы основных и вспомогательных аппаратов, способствующие созданию необходимого технологического режима производства.


Карточка №4


Покажите взаимосвязь между производством и состоянием окружающей среды. Убедите присутствующих в необходимости бережного отношения к природе. Предложите способы утилизации отходов.

Назовите причины аварийных ситуаций на производстве. Предложите условия их устранения. Составьте инструкцию по технике безопасности для работников предприятий. Назовите правила оказания первой медицинской помощи при отравлениях оксидом серы (IV) и химических ожогах серной кислотой.


Приложение 3

Рабочий лист ученика(цы)___________________________________________________________

Тема урока_______________________________________________________________________

Цель урока

1. Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме: «Химия в производстве».

2. Подчеркнуть позитивную роль химии в решении социально-экономических задач общества.

Конспект урока

  1. Научные принципы организации химического производства серной кислоты




Составляющие

производства

Общие принципы

Частные принципы

1. Способ производства

Выбор наиболее

перспективного способа

Контактный способ

производства

2. Сырьё

Полное и комплексное использования сырья

Циркуляция, создание смежных производств (по переработке отходов)

3. Химизм и технология

Интенсификация производственных

процессов:

  1. Создание оптимальных

условий проведения

реакций.



  1. Использование теплоты

химических реакций.


  1. Принцип

непрерывности



Противоток веществ, увеличение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, использование катализатора, повышение давления, повышение концентрации реагирующих веществ.


Теплообмен, утилизация теплоты реакций.


Механизация и автоматизация производства.

4. Экологические проблемы

Защита окружающей среды и здоровья человека

Автоматизация производства, герметизация аппаратов, утилизация отходов, нейтрализация выбросов в атмосферу.




  1. ^ Алгоритм защиты проекта:

а) цель исследования;

б) результаты исследования решения проблемы;

в) общие выводы____________________________________________________

  1. Сформулируйте вопросы по презентации проектов____________________________________________________________________

  2. Вывод

по проблеме, представленной на уроке_____________________________________________

  1. Рефлексия. Продолжи следующие предложения:

Я узнал(а) на уроке______________________________________________________________


Мне понравилось________________________________________________________________


Я хотел(а) бы изменить___________________________________________________________




Скачать 216,49 Kb.
оставить комментарий
Васильева Наталия Михайловна
Дата27.09.2011
Размер216,49 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх