Конспект урока «Теория электролитической диссоциации» icon

Конспект урока «Теория электролитической диссоциации»


3 чел. помогло.
Смотрите также:
Контрольная работа 2...
Тема №1 «Теория электролитической диссоциации»...
Лекция 3 Теория электролитической диссоциации...
Урок усвоения новых знаний в 8 классе по теме «Электролитическая диссоциация»...
Урока по теме : «Сведения о растворах...
Методическая разработка урока-семинара «Электролитическая диссоциация» (11 класс)...
Открытый урок
Свойства растворов электролитов. Закон...
Свойства растворов электролитов. Закон...
Жизнь и деятельность Сванте Аррениуса...
«Основные положения теории электролитической диссоциации»...
Тесты на закрепление изученного. Ход урока...



Загрузка...
скачать
Конспект урока

«Теория электролитической диссоциации»

(урок на основе проблемно-исследовательской технологии).


Тема урока: Гидролиз солей.

Тип урока: Изучение нового материала.

Форма урока: Проблемно-исследовательская.

Цели урока:

- cформировать у учащихся понятие гидролиза солей, научить составлять уравнения по данной теме;

- развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту

- прививать интерес к науке.

Оборудование: Учебник, учебные принадлежности, таблица (техника безопасности)

Реактивы:

Растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия, индикаторы – лакмус, фенолфталеин.

Таблица сильных и слабых электролитов. кодоскоп., компьютерный терминал, дискета с презентациями поэтапного показа схем проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результата.


План урока

  1. Изучение нового материала .

  • Постановка целей и задач урока

  • Понятие степени электролитической диссоциации.

  • Таблица сильных и слабых электролитов.

  • Работа индикаторов в различных средах.

  1. Выполнение работы по заполнению таблицы.

  2. Выполнение эксперимента (изменение цвета индикаторов в растворах солей).

  3. Схема эксперимента и выводы из опыта.

  4. Доказательство через уравнение реакции.

  5. Определение понятия «Гидролиз солей».

  6. Выполнение упражнений.

  7. Значение гидролиза в природе и практической деятельности

человека.

  1. Домашнее задание.


Ход урока

I этап урока – подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта.


Содержание урока

Формы и методы работы учителя

Виды деятельности учащихся

  1. Опорные вопросы:

  • Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

Фронтальный опрос в форме беседы.

Устные ответы на вопросы учителя.

  • Что показывает степень электролитической диссоциации?

  • Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?

  • Какие вы знаете индикаторы?

Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов.


На экране терминала показываем цвета индикаторов в различных средах.

Объяснение формулы у доски.

Запись на доске и в тетради.

Ученик проделывает опыт.

Делается вывод о том, какие ионы отвечают за цвет индикаторов.

2. Подготовка таблицы для заполнения данными хода эксперимента.

Таблица 1 заранее нарисована на доске.

Построение таблицы в тетради.

3. Проведение эксперимента учащимися под руководством учителя

Вместе с учащимися заносит результаты наблюдений в таблицу на доске.

Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водных растворах солей.


II этап урока – проблемная задача. Обсуждение в парах и группах класса. Ответ формулируется учащимися.


Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают самостоятельно вывод, что соли имеют кислую и щелочную реакцию.

Учитель задает вопросы:

  1. Какие ионы окрашивают лакмус в красный цвет?

  2. Какие ионы отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?

  3. Есть ли эти ионы в солях?

  4. Является ли вода электролитом?

  5. На какие ионы диссоциирует вода?

Учащиеся должны догадаться, что они исследовали водные растворы солей.

Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов. Записывают в графу «Какие ионы» в следующей таблице:


Формула соли

Лакмус

Фенолфталеин

Реакция

Какие ионы

AlCl3

красный

_

кислая

H+>

Na2CO3

синий

малиновый

щелочная

ОН->

NaCl

фиолетовый

_

нейтральная

Н+=ОН-


III этап урока – самостоятельный поиск информации в таблице, составление упрощенной схемы гидролиза солей, вывод и определение понятия гидролиза по схеме


На этом этапе урока учитель демонстрирует упрощенную схему на экране терминала с заранее созданными слайдами; если техническое оснащение не позволяет, то показ возможно осуществить на кодоскопе.


AICI3


Al(OH)3 HCl

слабое основание сильная кислота

[ОН]- < [Н]+

^ Кислая реакция


Учащиеся делают вывод и записывают определение, используя данную схему.


Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, т.к. в растворе избыток ионов водорода.


Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы.

Na2CO3




NaOH H2CO3

сильное основание слабая кислота

[OH]- > [H]+

^ Щелочная реакция


Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, т.к. в растворе избыток гидроксид-ионов.


Далее учитель просит ребят самостоятельно составить аналогичную схему для хлорида натрия.


IV этап урока – формирование решения проблемы, обсуждение в группах и фронтальные ответы.


Учитель обращает внимание учащихся на то, что взаимодействие ионов соли с ионами воды приводит к наличию в растворах солей избытка ионов водорода или гидроксид-ионов.

Делается вывод, что гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой: «гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Затем составляется уравнение диссоциации соли и воды, с помощью которых доказывается получение избытка ионов водорода и гидроксид-ионов.

AlCl3 Al3++3Cl-


H2O H++OH-


Al3++3Cl-+H2O AlOH2++3Cl-+H+


Al3++H2O AlOH2++H+


Избыток ионов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.


Na2CO3 2Na++CO32-


H2O H++OH-




2Na++CO32-+H2O 2Na++HCO3-+OH-


CO32-+H2O HCO3-+OH-


Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.


V этап урока – закрепление изученного материала.


1. На экран терминала (или кодоскопа) проецируется задание:

Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей:


^ I вариант II вариант

а)нитрата цинка а) карбоната калия

б)сульфата калия б)сульфата натрия

в)сульфида натрия в)нитрата бария


  • Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей.

  • Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.




  1. Затем на экран проецируются правильные ответы на эти вопросы, а учащимся предлагается поменяться с соседом тетрадями, проверить задание и выставить друг другу оценки (или проверить и самим себе поставить оценку).

  2. Учитель просит поднять правую руку тех учащихся, которые получили «5» и «4», и левую руку, которые получили «3».

  3. Объективность поставленных оценок проверяется учителем после урока при проверке домашнего задания.


VI этап урока – подведение итогов.


Беседа учителя с учащимися.

Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза для человека, касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров, мыла, крахмала, целлюлозы, которые учащиеся подробно будут изучать в 10 классе.

Подводится контроль результатов работы учащихся на уроке с аргументацией поставленных оценок: пояснением активности их работы, правильности ответов и уровня сложности задания.


Домашнее задание.

§ 24

Пользуясь следующей таблицей, приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакцию, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.


^ Слабые и сильные электролиты


Степень электролитической диссоциации

Основания

Кислоты

Соли

Сильные α>30%

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2

HCl, H2SO4, HNO3, HlO3, Hl, HBr, HClO4, HBrO3, HClO3

Все растворимые соли: хлориды, бромиды, йодиды. Сульфаты, сульфиты, сульфиды щелочных металлов и аммония, нитраты всех металлов

Электролиты средней силы 3%<α<30%




H3PO4, H2SO3




Слабые α<3%

NH4OH и все труднорастворимые гидроксиды: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2 , Mn(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, Sn(OH)2 , Al(OH)3, Co(OH)2 , Pb(OH)2

H2CO3, H2S, HCN, HClO, HClO2, H3BO3, H3PO3, H2SiO3, H3AsO4, H2SnO4





Дополнительные материалы к уроку


О значении и применении гидролиза


Гидролизу подвергаются всем хорошо известные органические вещества. Происходит это под действием биологических катализаторов – ферментов. В организме человека под действием следующих ферментов происходит гидролиз:

амилаза фермент крахмала

целлюлаза фермент целлюлозы

протеаза фермент белка


Продукты гидролиза жира всасываются ворсинками кишечника, а затем в организме образуется жир, но уже свойственный данному организму. Потоками крови жиры переносятся в другие органы и ткани организма, где накапливаются или снова гидролизуются и постепенно окисляются до углекислого газа или воды.

В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.

В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.

Продукты гидролиза целлюлозы – это бумага, хлопчатобумажные ткани.




Скачать 82,46 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер82,46 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  2
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх