Конспект урока химии в 9 классе. Тема «Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. Щелочные металлы» icon

Конспект урока химии в 9 классе. Тема «Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. Щелочные металлы»


7 чел. помогло.
Смотрите также:
Тема: «Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы»...
Урок в 9 классе по теме «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.»...
1. Металлы главной подгруппы первой группы. Электронное строение, поляризующее влияние катионов...
Тема урока: «Щелочные металлы»...
Конспект открытого урока по химии в 9 классе Тема: «Обобщение и систематизация знаний по теме...
Конспект урока в 6 классе по теме: «Водоросли. Общая характеристика водорослей...
План-конспект урока химии с учащимися 9класса Тема урока: «Алюминий металл будущего»...
Образовательная программа по курсу химии 8 11 кл...
Урока Тема урока: Металлы в периодической системе элементов Д. И. Менделеева...
Конспект урока по химии в 8 классе. Тема урока: «Кристаллические решетки»...
Соединения благородных газов...
Реферат по теме: «Подгруппа углерода. Углерод.»...



Загрузка...
скачать
План – конспект

урока химии в 9 классе.

Тема « Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. Щелочные металлы».

Цель урока: дать общую характеристику щелочных металлов. Рассмотреть их атомное строение, основные физические и химические свойства, важнейшие соединения щелочных металлов и их применение.

Задачи урока: 1) закрепить знания учащихся об общих свойствах металлов на примере щелочных металлов, раскрыть особенность их физических и химических свойств;

2) развивать умения работать с справочным материалом, учебником сравнивать, анализировать, делать выводы;

3) воспитывать познавательную активность к химии, умение общаться, организованность, наблюдательность.

^ Тип урока: комбинированный

Применяемые технологии: ИКТ, здоровьесберегающая, технология критического мышления.

Формы учебной деятельности: фронтальная, работа в паре, работа с учебником.

^ Методы обучения: словесный, наглядный, исследовательский.

Оборудование: На столе у учителя: щелочные металлы (литий, натрий, калий), дистиллированная вода, индикатор – фенолфталеин, чашки Петри, пинцет, скальпель.

^ ТСО: ноутбук, проектор, кинофрагмент «Взаимодействие натрия с серой», электронная периодическая система Д.И.Менделеева

Структура урока:

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

II.Изучение нового материала.

  1. Закрепление и повторение изученного материала.

  2. Подведение итогов урока.

  3. Домашнее задание.

Ход урока.

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

1. Фронтальная беседа

Учитель: В чем главные особенности строения атомов металлов?

Ученик: ^ Особенности атомов металлов в том, что имеют большой радиус, на внешнем уровне располагается не более трех электронов.

Учитель: Какие свойства проявляют металлы в химических взаимодействиях и почему?

Ученик: ^ В химических реакциях металлы проявляют восстановительные свойства, т.к. легко отдают электроны с последнего энергетического уровня.

  1. Изучение нового материала.

  1. Вступительное слово учителя



Учитель: Сегодня на уроке мы начинаем изучение наиболее типичных металлов. Цель нашего урока познакомиться с общей характеристикой металлов главной подгруппы первой группы, понять, почему их называют щелочными. Назовите химические элементы, образующие главную подгруппу 1 группы периодической системы Д.И.Менделеева.

Ученик: ^ В главной подгруппе 1 группы расположены элементы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

Учитель: На ваших столах находится таблица: «Общая характеристика щелочных металлов» и задания к ней, в течение урока её необходимо заполнить и проанализировать.

На столах находится таблица: «Общая характеристика щелочных металлов».

металл

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

свойство

^ Распределение электронов по уровням



















^ Степень окисления в соединениях



















^ Величина плотности, г/см3

0,534

0,968

0,8698

1,472

1,873

2,3-2,5

Температура плавления, 0 С



















^ Температура кипения, 0 С



















^ Задания: 1. Зарисуйте схемы строения атомов: лития, натрия, калия. Что общего в строении атомов щелочных металлов?

  1. Сравнив строение атомов щелочных металлов, сделайте вывод: как изменяется радиус атомов от лития к францию и почему?

  2. Сравните плотности щелочных металлов и их температуры плавления. Как изменяются данные параметры от лития к францию?

  3. Как изменяются металлические и восстановительные свойства металлов от лития к францию. Самый сильный восстановитель?

^ 2. Работа с обобщающей таблицей «Щелочные металлы»

Учитель: Выполните первое задание и заполните первую строку в данной вам таблице. Проверим правильность выполнения задания, используя электронную периодическую систему Д.И.Менделеева. Что общего в строении атомов щелочных металлов?

Ученик:^ На внешнем уровне в атомах эти металлов находится по одному электрону.

Учитель: Выполните второе задание. Как изменяется радиус атомов щелочных металлов от лития к францию и почему?

Ученик:^ Число электронных уровней в атомах от лития к францию увеличивается, следовательно, от лития к францию возрастает радиус атомов.

Учитель: Предположите возможную степень окисления этих элементов в соединениях и заполните вторую строку в таблице.

Ученик: Степень окисления в соединениях +1, так как они легко отдают электроны внешнего уровня.

^ 3. Работа с электронной таблицей химических элементов Д.И.Менделеева

Учитель: Проверим наши предположения в электронной таблице Д.И.Менделеева.

4. Изучение физических свойств щелочных металлов с использованием электронной таблицы и текста учебника §10, раздел «Физические свойства»

Учитель: Теперь рассмотрим некоторые физические свойства простых веществ металлов. Перед вами находятся металлы: литий, натрий и калий. Обратите внимание, хранятся эти металлы под слоем керосина. Выполните третье задание, сравнив плотности этих веществ. Как вы думаете, легкие это металлы или тяжелые, мягкие или твердые?

Ученик: Эти металлы легкие и мягкие, т.к. имеют плотность менее 5 г/см3

^ 5. Демонстрационный опыт «Физические свойства лития, натрия, калия»

Учитель: Проверим это. Возьмем пинцетом кусочек лития, натрия, калия разрежем каждый кусочек скальпелем. Что наблюдаете?

^ Учитель демонстрирует

Ученик: Эти металлы легко режутся скальпелем, значит они мягкие. Калий мягче натрия и лития.

Учитель: Воспользуемся электронной таблицей и изучим температуры плавления и кипения этих веществ. Как изменяются эти параметры от лития к францию? Не забывайте заполнить таблицу.

Ученик: ^ От лития к францию температуры плавления и кипения уменьшаются.

Учитель: Попробуем описать все изученные физические свойства щелочных металлов.

^ 6. Обобщение знаний учащихся о физических свойствах щелочных металлов

Ученик: Щелочные металлы – серебристо белого цвета с металлическим блеском, легкие, мягкие, легкоплавкие.

^ 7. Изучение химических свойств щелочных металлов.

Фронтальная беседа

Учитель: Переходим к изучению химических свойств данных металлов и выполним четвертое задание. Как изменяются металлические и восстановительные свойства и почему?

Ученик: ^ Металлические и восстановительные свойства этих металлов усиливаются от лития к францию. Самый сильный восстановитель – франций.

Учитель: С какими веществами могут взаимодействовать эти металлы, предположите возможные химические свойства.

Ученик: Эти металлы взаимодействуют с неметаллами, водой, кислотами, потому что расположены в электрохимическом ряду напряжения металлов левее водорода.

^ 8. Демонстрация кинофрагмента

Учитель: Правильно. Посмотрите небольшой кинофрагмент: «Взаимодействие натрия с серой» и запишите уравнение реакции.

^ Демонстрация кинофрагмента: «Взаимодействие натрия с серой»

Ученик: 2 Na + S = Na2S сульфид натрия

Учитель: Закончите уравнения реакций записанных на доске:

Li + Cl2 = K + S =

^ 9. Демонстрационный опыт «Взаимодействие лития и натрия с водой»

Учитель: Продолжим изучение химических свойств этих металлов. Посмотрим, как взаимодействуют они с водой, что при этом образуется?

^ Учитель демонстрирует опыт взаимодействия лития и натрия с водой.

В чашку Петри нальем небольшое количество дистиллированной воды, опустим на поверхность фильтровальную бумагу, прильем индикатор – фенолфталеин и добавим в одну чашку литий, а в другую – натрий. Что наблюдаете?

Ученик: ^ Литий и натрий двигаясь по поверхности воды взаимодействуют с ней, фенолфталеин стал малиновым.

Учитель: Почему изменилась окраска индикатора?

Ученик: Окраска изменилась потому, что в растворе находится щелочь.

^ 10. Обобщение знаний учащихся о химических свойствах щелочных металлов

Учитель: Так почему литий, натрий, калий и другие металлы этой подгруппа называют щелочными?

Ученик: Эти металлы называют щелочными потому, что при взаимодействии с водой они образуют щелочи.

Учитель: Запишите уравнения реакций взаимодействия лития, натрия, калия с водой.

Ученик: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

  1. Закрепление нового материала.

^ 1. Фронтальная беседа

Учитель: С какими металлами мы сегодня познакомились, назовите их?

Ученик: Мы познакомились со щелочными металлами – литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

Учитель: Почему эти металлы называют щелочными?

Ученик: Эти металлы называют щелочными потому, что при взаимодействии с водой образуют щелочи.

^ 2. Тестовая работа

Учитель: Выполним небольшую тестовую работу. Внимание на экран. Поведем взаимопроверку. Поставим оценки.

Тестовая работа.

  1. Число электронов на внешнем уровне в атомах щелочных металлов:

А – 2 электрона

Б – 1 электрон

В – 3 электрона

2. Степень окисления щелочных металлов в соединениях:

А – (-1)

Б – (+2)

В – (+1)

3. Радиус атомов щелочных металлов от лития к францию:

А – не изменяется

Б – увеличивается

В – уменьшается

4. Металлические и восстановительные свойства щелочных металлов от лития к францию:

А – усиливаются

Б – ослабевают

В – не изменяются

5. К щелочным металлам относятся все металлы в ряду:

А – Mg, Ca, Ba

Б – Li, Na, K

B – B, Al, Ga

Ключ к ответам: 1- Б, 2 – В, 3 – Б, 4 – А, 5 – Б.

Критерии оценок: 0 ошибка – «5», 1 ошибка – «4»,

2 ошибки – «3», 3 и более ошибок – «2»

IV. Подведение итогов.

Учитель: Поднимите руку, кто за тестовую работу получил «5», «4», «3», «2». Молодцы справились с работой хорошо.



  1. Домашнее задание.

§ 11, соединения щелочных металлов изучить самостоятельно, сделать краткий конспект по плану: 1. формула и название соли, 2. применение соли. Упр. 1,2.




Скачать 81.31 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер81.31 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  3
средне
  2
отлично
  10
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх