«Щелочные металлы» icon

«Щелочные металлы»


5 чел. помогло.
Смотрите также:
Конспект урока химии в 9 классе. Тема «Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы...
Щелочные металлы...
Тема: Щелочные металлы...
Тема урока: «Щелочные металлы»...
Методические рекомендации Предлагаю разработку урока по теме «Щелочные металлы»...
Химически простое тело (или сплав), отличающееся блеском, ковкостью...
Сказка "Хлорид натрия"...
При кажущейся ясности понятия "тяжелые металлы" его значение следует определить более четко...
Схема технологического процесса...
Принято делить химические элементы на металлы и неметаллы с учётом физических и химических...
Благородные Металлы...
Урок-игра «лишее звено.» для учащихся 9 класса по теме «Металлы»...



Загрузка...
скачать
Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа села Красная Горка

муниципального района Нуримановский район

Республики Башкортостан


Урок химии:

Независимое расследование по теме «Щелочные металлы»

(9 класс)


Автор: Романова Эльвира Ильдаровна,

учитель химии.


Независимое расследование

по теме «Щелочные металлы» (9 класс)


Тип урока: урок объяснения нового материала.

^ Вид урока: ролевая игра «Независимое расследование», учитель – организатор учебного процесса, а ученики – исследователи.

Цели урока:

- усвоение учащимися знаний о строении атомов, физических и химических свойствах щелочных металлов, их соединений;

- развитие умений выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы;

- формирование оперативно-контрольных умений;

- развитие познавательного интереса, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах, настойчивости, умения действовать самостоятельно, воспитание культуры умственного труда.


^ Оборудование и реактивы для урока: инструкции для групп, информационные листы, образцы щелочных металлов, вода, чашка Петри, фенолфталеин, соли лития, натрия, калия, фарфоровые чашки, спиртовка, нихромовая проволока, медиапроектор, экран, презентация (на основе учебного курса «1С: Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия. 10-11 класс»), тест


^ Ход урока.

I. Вступительное слово учителя

Учитель: На этом уроке мы поведем разговор о простых веществах – металлах, рассмотрим их с точки зрения разных наук.

В глубокой древности люди обратили внимание на металлы, обладавшие привлекательной двойственностью свойств: им можно было придать любую форму, расплавив на костре, и после этого получить твердые наконечники для стрел и копий, несгибаемые в самом жарком бою. Поэтому вполне естественно, что век каменный уступил место векам медному, бронзовому, железному…

Без металлов немыслим современный уровень земной цивилизации.

^ II. Ориентировочно – мотивационный этап.

На следующем этапе учитель ставит перед учащимися цель урока, обозначает круг исследуемых вопросов и проблем, формулирует задачи изучения темы.

Учитель: Сегодня вы проведете независимое расследование в удивительном мире металлов. Названия трех металлов из тех, которые вы будете изучать, зашифрованы в ребусах

(Информационный объект- презентация, кадр №2, проецируется ребусы с названиями металлов литий, натрий, калий)


? Какие это металлы?

? Дополните эту группу металлов и объясните свой ответ.

? Как называется эта группа элементов?

? Почему эти металлы названы щелочными?

Учащиеся записывают в тетрадях тему урока. В течение занятия по мере поступления сведений оформляют в тетради карту расследования по блокам: «История», «Геология», «Биология», «Физика», «Химия», что способствует формированию культуры учебного труда.

^ III. Операционно- исполнительский этап .

Для получения достоверных и разнообразных сведений о щелочных металлах учитель создает оперативные группы физиков, биологов, геологов, историков химиков. Каждая группа получает инструкцию по проведению расследования (см.Приложение1) Группы работают по инструкции в течение 20 мин. Учащиеся знакомятся с учебной информацией о различных щелочных металлах (см. Приложение 2 «Информационные листы»), принимают самостоятельное решение о ее важности и соответствии цели своего исследования.

По окончании работы группы докладывают о результатах своих изысканий. В это время остальные учащиеся дополняют свои карты расследования новыми данными.

Выступление группы «Историки»

Учащиеся рассказывают об открытии щелочных металлов, учитель предлагает для просмотра презентацию (Информационный объект- презентация, кадр №3,4).

Выступление группы «Геологи»

Группа дает информацию о местах распространения каждого элемента, учитель проецирует кадры (Информационный объект- презентация, кадр №5,6).

Выступление группы «Биологи»

Учащиеся рассказывают о содержании щелочных металлов в живых организмах, учитель проецирует кадры (Информационный объект- презентация, кадр №7).

Выступление группы «Физики»

Учащиеся показывают модель кристаллической решетки щелочных металлов, рассказывают о физических свойствах, учитель демонстрирует набор «Щелочные металлы» и проецирует следующие кадры (Информационный объект- презентация, кадры №8,9).

Учитель: Настало время провести химическую экспертизу предложенных материалов.

Атомы и молекулы могут располагаться в пространстве в самом причудливом порядке, составлять различные структуры, от строения которых решающим образом зависят свойства твердых тел.

? Что общего в строении атомов щелочных металлов?

? Как это отражается на их химических свойствах?

? С какими веществами взаимодействуют щелочные металлы?

Выступление группы «Химики»

Группа дает информацию о химических свойствах щелочных металлов. (Информационный объект- презентация, кадр №10).

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами, с водородом образуя гидриды, с хлором – хлориды, с серой – сульфиды, с азотом – нитриды. При взаимодействий с кислородом литий образует оксид лития Li2O, натрий – пероксид Na2О, калий – надпероксид КО2.

Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода. Учитель показывает демонстрационный эксперимент: взаимодействие натрия с водой (напомнить о правилах ТБ). Учащиеся записывают уравнения реакций к данной схеме, каждая группа с одним металлом. Но химическая активность щелочных металлов неодинакова.

? Как изменяется активность в группе щелочных металлов при переходе от лития к францию? Почему?

Таким образом, характер взаимодействия металлов с водой обусловлен сочетанием их физических свойств, которые, в свою очередь, зависят от строения металлов.

Учитель: А теперь рассмотрим соединения, которые образуют эти металлы

(Информационный объект- презентация, кадр №11). Напишите формулы соединений к данной схеме.

Учащиеся составляют формулы оксидов, гидроксидов, солей щелочных металлов.

Характеризуем свойства этих соединений (Информационный объект- презентация, кадры №12, 13, 14, 15,16)

Далее учащиеся выполняют лабораторную работу по обнаружению ионов калия, лития, натрия (С.Т.Сатбалдина, Р.А.Лидин. Неорганическая химия. Основы органической химии: учебник для 8-9 кл.- М.: Просвещение, 2004,стр.231)

^ IV.Рефлексивно-оценочный этап.

Для закрепления материала учащимся предлагается пройти тестирование.

(Информационный объект- Тест, проецируется на экран). Учащиеся отвечают на вопросы в тетради и проводят самооценку (подсчет баллов)

Далее учитель оценивает работу групп и отдельных учащихся.

Домашнее задание предлагается в двух видах:

- провести повторный «физико-химический анализ» (выучить материал по учебнику)

- исследовательский: написать формулы соединений калия и натрия, которые применяются в быту (поваренная соль, марганцовка, питьевая сода, кристаллическая сода, поташ)

Подведение итогов урока.

Учитель: Природа, частью которых являются щелочные металлы, окружает нас загадками, и попытка их решения принадлежит к величайшей радости жизни.

(Информационный объект- презентация, кадр №17)

Человек рождается на свет,

Чтоб творить, дерзать – и не иначе.

Чтоб оставить в жизни добрый след

И решить все трудные задачи.

Человек рождается на свет…

Для чего? Ищите свой ответ!


Приложение 1.

^ Инструкция проведения «следственного эксперимента» группой физиков

Цель: смоделировать металлическую кристаллическую решетку и показать физические свойства металлов.

Порядок действий

1. «Постройте» металлическую кристаллическую решетку (использовать шаростержневые модели)

2. Объясните физические свойства металлов:

а) электрическую проводимость;

б) теплопроводность;

в) ковкость;

3. Подготовьте устный отчет об особенностях физических свойств щелочных металлов.


Инструкция проведения «дактилоскопического исследования» группой геологов.

Цель: выяснить области распространения щелочных металлов.

Порядок действий

1. Прочитайте тексты.

2. В блоке «Геология» своей карты расследования обозначьте места распространения каждого элемента.

3. Подготовьте устный отчет.


Инструкция проведения «биохимического исследования» группой биологов

Цель: выяснить содержание щелочных металлов в живой природе.

Порядок действий

1. Прочитайте тексты.

2. В блоке «Биология» своей карты расследования внесите сведения о содержании щелочных металлов в живых организмах.

3. Подготовьте устный отчет.


Инструкция составления исторической справки группой историков

Цель: подготовить историческую справку об открытии щелочных металлов.

Порядок действий

1. Прочитайте тексты.

2. Внесите в блок «История» своей карты расследования сведения об открытии щелочных металлов.

3. Подготовьте устный отчет.

Инструкция проведения химической экспертизы группой химиков

Цель: выявить химические свойства щелочных металлов.

Порядок действий

1. Прочитайте текст на стр. 229 (С.Т.Сатбалдина, Р.А.Лидин. Химия 8-9 класс)

2. Внесите в блок «Химия» своей карты расследования сведения о химических свойствах щелочных металлов.

3. Подготовьте письменный отчет, выполнив задание 3 на стр.229


Приложение 2 «Информационные листы»

Литий

Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А.Арфведсоном при анализе минерала петалита. Металл назвали литием, что в переводе с греческого означает «камень». Впервые был получен Г.Дэви в 1818 г. Содержание лития в земной коре – 3,2*10 -3 % от ее массы. Известно около 30 минералов лития, пять из них имеют промышленное значение. Мировое производство этого металла – около 39000 тонн в год; по некоторым оценкам, его запасы составляют 7,3*106 т. В морской воде содержание лития 0,17*10-4 %.

Среднее содержание в организме человека (мышечная, костная ткани, кровь) – 0,67 мг. Суточная потребность организма: 0,1- 2 мг.

Долгое время и литий, и его соединения почти не находили практического применения. Лишь в XX в. их стали использовать в производстве аккумуляторов, в химической промышленности как катализаторы, в металлургии. Сплавы лития легки, прочны, пластичны. Но главная область применения лития сегодня – атомная техника. Литий нашел применение и в медицине: карбонат лития и литиевая соль салициловой кислоты служат средством для растворения мочевой кислоты, выделяющейся при подагре и некоторых других болезнях. Так «безработный» в прошлом веке элемент в наши дни стал необходимым.


Цезий

Цезий был первым элементом, открытым с помощью метода спектрального анализа. В 1860 г немецкие ученые Р.Бунзен и Г.Кирхгоф по синим линиям в спектре обнаружили в воде, взятой из минеральных источников в Баварии, новый химический элемент. Название элемента происходит от латинского слова «цезиус» - «голубой».

По распространению в земной коре цезий достаточно редкий элемент: 3,7*10-4 % по массе. Незначительное количество цезия есть в морской воде – 5*10-6 %. Промышленное значение имеет лишь один из минералов цезия – поллуцит.

Содержится в человеческом организме, суточная потребность составляет 0,004 – 0,03 мг.

Соединения цезия используют довольно широко в оптике, электротехнике, радиолокации, кинотехнике. Металлический цезий чаще всего применяется в исследованиях по физике и химии плазмы. Способность цезия отдавать электрон даже при незначительных воздействиях извне сделала этот металл незаменимым для изготовления фотоэлементов и фотоумножителей.


Натрий

В 1807 английский химик и физик Г.Дэви впервые получил натрий в чистом виде при электролизе едкого натра. Дэви же первый изучил его свойства.

Натрий – самый распространенный в природе щелочной металл, один из самых распространенных в природе элементов – 2,5 % от массы земной коры. Натрий входит в состав гранитов, базальтов, полевых шпатов, множества минералов. Его содержание в морской воде составляет 1,06 %.

Мировое производство поваренной соли – 1,68*107 , карбоната натрия – 2,9*107, металлического натрия – 2*105 т в год, запасы натрия практически не ограничены.

Среднее содержание в организме человека – 100 г. Натрий активно участвует в обмене веществ в живых организмах. Содержится в эритроцитах крови, сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом обмене и поддержании кислотно-щелочного равновесия. Присутствует натрий и в тканях растений. Однако роль этого элемента в жизни растений еще не изучена до конца.

Натрий входит в состав многих лекарственных препаратов. В том числе таких, как питьевая сода, норсульфазол. Многие антибиотики используются в медицинской практике главным образом в виде натриевых солей. Столь же разнообразно применение натрия и его соединений в промышленности. Жидкий натрий служит теплоносителем в атомных реакторах некоторых конструкций. Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий тантал. Используется в качестве катализатора при синтезе каучука и в других органических синтезах.


Калий

Человечество знакомо с калием более полутора веков. В лекции, прочитанной в Лондоне 20 ноября 1807 г, Г.Дэви сообщил, что при электролизе едкого кали он получил «маленькие шарики с сильным металлическим блеском…Некоторые из них сейчас же после своего образования сгорали со взрывом». Это и был калий.

В земной коре содержится 2,5% калия по массе. Калийсодержащих минералов известно несколько сотен, среди них сильвин, карналлит, ортоклаз. Содержится в морской воде – 0,037%. Мировое производство солей калия – 5,1*107, металлического калия – 200 т в год. Запасы огромны.

Важен для всех живых организмов. При недостатке этого элемента замедляется рост растений, желтеют листья, плоды становятся менее сладкими, семена теряют всхожесть.

Калий используют обычно в форме солей. Калийные удобрения – это природные или измененные в процессе химической обработки соли калия. Нитрат калия (калийная селитра) – двойное удобрение и окислитель, компонент дымного пороха; фторид калия важнейший металлургический флюс; перманганат калия (марганцовка) – окислитель и антисептик; хлорат калия (бертолетова соль) применяют в пиротехнике и производстве спичек; карбонат калия (поташ) необходим при варке стекла. Металлический калий употребляется как материал электродов в химических источниках тока, как восстановитель при получении некоторых металлов и как теплоноситель в атомных реакторах.

Содержится в человеческом организме (140г). Суточная потребность организма: 1,4- 7,4 г.


Франций

Часто франций относят к синтезированным элементам, хотя первоначально он был обнаружен в природе (1939). Франций был открыт французской исследова-тельницей М.Перей. Она доказала, что актиний в редких случаях распадается, испуская альфа-частицу. Продуктом альфа-распада актиния и оказался франций.

Все его изотопы неустойчивы, период полураспада наиболее устойчивого из них равен 21, 8 мин. Это один из редчайших элементов. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится около 24,5 г франция. Ничтожные количества франция содержатся в урановых рудах. Чтобы изучить его свойства, ученым приходилось работать с ничтожным количеством элемента. Только в начале 50-х гг. франций удалось получить искусственно в результате облучения тория потоком быстрых протонов.

В организме человека не содержится.


Рубидий

Рубидий был открыт по характерным линиям в длинноволновой области спектра в 1861 г. немецкими учеными Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом. Цвет этих линий определил и название элемента: в переводе с латыни «рубидис» - «темно-красный». В 1863 г. Бунзен получил рубидий в чистом виде.

В земной коре содержится 1,5*10-2 % рубидия. Он не принадлежит к числу редких элементов, но очень рассеян и не образует собственных минералов. Как примесь он входит в минералы калия, цезия и лития. В морской воде 2*10-5 % рубидия.

Рубидий – один из немногих химических элементов, ресурсы и возможности добычи которого больше, чем нынешние потребности в нем. Применяют его (только в виде соединений) весьма ограничено: как катализатор некоторых нефтехимических процессов и при получении стирола и бутадиена – исходных веществ для получения синтетического каучука. Рубидий входит в состав некоторых болеутоляющих лекарственных средств.

Рубидий содержится в морских водорослях, чае, кофе, сахарном тростнике и табаке. Среднее содержание в организме человека – 680 мг. Суточная потребность организма: 1,5 – 6 мг.


Литература

1.Сгибнева Е.П., Скачков А.В. «Современные открытые уроки химии 8-9 классы (Серия «Школа радости»).- Ростов на Дону: издательство «Феникс», 2002.

2. Пинюкова А.Г., Независимое расследование по теме «Щелочные металлы»// Химия в школе.- 2002. - №3. – с.25-30.

3. Шиленков Р.В., Шиленкова Ю.В., Строение атомов, физические и химические свойства, применение щелочных металлов.// Химия в школе.- 2002.-№2.- с.42-44.

4. Мухаметов Г.В., MICRSOFT OFFICE учителю химии // Химия в школе.- 2003.- №4.с.32-36.

5. Мультимедиа учебный курс «1С: Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия 10-11 классы».




Скачать 118.37 Kb.
оставить комментарий
Романова Эльвира Ильдаровна
Дата27.09.2011
Размер118.37 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  8
средне
  1
хорошо
  1
отлично
  8
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх