Рабочая программа учебного курса химии 9 класс 68 icon

Рабочая программа учебного курса химии 9 класс 68


Смотрите также:
Пояснительная записка рабочая программа учебного курса по химии для 10 11 классов разработана на...
Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. П. Рабочая учебная программа по химии Класс 8,9...
Рабочая программа учебного курса химии «Неорганическая химия» 8 класс...
Пояснительная записка 8 класс Рабочая программа курса химии...
Пояснительная записка 136 часов (2 часа в неделю) (8 класс 68 часов, 9 класс 68 часов)...
Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса Учитель химии ii-ой квалификационной...
Рабочая программа Учебного курса «Химия» 10 класс...
Рабочая программа основного общего образования курса химии...
Рабочая программа по химии (с элементами экологии) 9 класс...
Приказ № от рабочая программа учебного курса химии в 11 классе (профильный уровень)...
Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса Учитель: Кузнецова Инна Николаевна...
Рабочая программа учебного курса по химии для 10 класса Учитель Кузнецова Инна Николаевна...



Загрузка...
скачать
Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Скрипачниковская основная общеобразовательная школа №16»



«Утверждаю»

Директор МОУСООШ №16

________________________

Т.В.Булич

от «_____» сентября 2009 года

«Согласовано»

Зам. директора по УВР

____________

А.В.Мандрицына

от «_____» сентября 2009 года


«Рассмотрено»

На заседании Методического совета школы

Протокол №___

от «_____» сентября 2009 года

руководитель МС:

А.В.Мандрицына



^ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса химии 9 класс
68 часов (2 ч. в неделю)


учителя химии В.А. Мандрик


2009-2010 учебный год

Тематическое планирование курса химии для 9класса (базовый уровень)

Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника О.С.Габриелян «Химия 9 класс»,

^ Автор: Стесякова М.В.


Пояснительная записка

Настоящий календарно-тематический план разработан на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна (Дрофа 2005 г.). Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации. Программа авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.
Календарно-тематический     план     ориентирован     на     использование учебника О.С.Габриелян  «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2006.  Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования и науки Российской Федерации»,  а также дополнительных пособий

для учителя: 1.О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия 9 класс. Настольная книга для учителя», Дрофа. М., 2006;
2. О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова «Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8-9 классы», М.: Дрофа, 2005;
3.О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов «Изучаем химию в 9 классе: Дидактические материалы», М.: Блик плюс, 2004;
4.О.С.Габриелян, Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. «Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2006.

 для учащихся :
Энциклопедический словарь юного химика . (Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.)-М.:Педагогика , 1990.
И.Г.Хомченко «сборник задач и упражнений по химии»(для средней школы) Москва,: Новая волна, 1999.
Настоящий календарно-тематический план  рассчитан на 2часа в неделю на протяжении учебного года, т.е.68 часов в год, в том числе 4 часа для проведения контрольных работ по следующим темам: «Вводный контроль», «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения» и 6 часов для проведения практических работ: « Осуществление цепочки химических превращений металлов», «Получение и свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода», «Получение, собирание и распознавание газов». Также программа предусматривает проведение лабораторных опытов в темах: «Металлы», «Неметаллы» и «Органические соединения» и проектную работу учащихся по темам, предложенным учителем. Предусмотренные в курсе химии основной школы темы-модули «Химия и экология», «Химия и сельское хозяйство» и «Химия и экология» в предлагаемой рабочей программе исключены.

Согласно учебному плану, рабочая программа предусматривает следующий вариант организации процесса обучения:
количество часов - 68 часа, в неделю - 2 час, практических работ - 6, плановых  - контрольных уроков  - 4.

Календарно-тематический    план предусматривает разные  варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса. В частности:
   • в 9 классе (базовый уровень) дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.
         Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:
- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11. ООО «Кирилл и Мефодий».

 

^ Требования к уровню подготовки учащихся 9  класса (базовый уровень)
В результате изучения химии ученик должен
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
^ Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
В календарно-тематическом плане планируемые результаты продвинутого уровня  усвоения знаний выделены курсивом. П.С.Х.Э. – Периодическая система химических элементов


^ КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН



п/п

Система уроков
(тема урока, Д.З.)

Дата проведения

Содержание темы
Базовая программа


^ Планируемые результаты обучения и уровень освоения

Содержание
учебно-познавательной
деятельности


^ Информационно методическое обеспечение

Повторение основных вопросов курса химии 8-го класса и введение в курс 9-го класса. (6ч.) Цель: Дать план общей характеристики элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента-металла, неметалла. Повторить на основании этого сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами соединений. Дать понятие об амфотерности. Раскрыть научное и мировоззренческое значение Периодического закона. Познакомить с решением задач на долю выхода продукта реакции.

1-3

(3)

^ Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Д.з. §1 упр. 1-3; §2 упр.1-3

1-я неделя сентября

Классификация химических элементов.
Хим. элементы главных  подгрупп  П.С.Х.Э.  Д..И. Менделеева.

^ Уметь объяснять  физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в П.С.Х.Э. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов.
^ Уметь составлять генетические ряды: металла, неметалла и переходного элемента.
Уметь характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атома.

^ Проблемное изложение. Самостоятельная работа.


ПСХИ
Получение и характерные свойства основного и кислотного окислов; основания и кислоты.

4

(1)

Периодический закон и система
элементов Д. И. Менделеева.
Д.з. §3 упр. 1-3

2-я неделя сентября

Периодический  закон и периодическая  система хим. элементов Д.И.Менделеева.


^ Знать формулировку Периодического закона и Периодической системы Д.И.Менделеева, значение ПЗ и ПС предсказания Д.И.Менделеева для германия, скандия, галлия.

Объяснительно-иллюстративная. Опрос.

Периодическая таблица.

5-6

(2)

^ Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
окисления-восстановления.
Вводный контроль. Д.з. §35-43 ( по 8 кл.)

3-я неделя сентября

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
окисления-восстановления.
Вводный контроль.

^ Знать определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД. Уметь записывать уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР.

Поисковая. Самостоятельная работа.

1) Таблица «Механизм диссоциации в-в»
2) Карточки – задания разного уровня сложности.

Металлы (21 ч) Цель: Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов(металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку). Обобщить и расширить сведения учащихся о физических свойствах металлов и их классификации. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.

7

(1)

^ Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Д.з. §4 упр. 1-3; § 5 упр. 1-3; § 6.

4-я неделя сентября

Характеристика химических элементов-металлов в П.С.Х.Э. Строение атомов.

Уметь находить Ме в П.С.Х.И,
уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические 
св-ва в связи со строением кристаллической решетки.

Объяснительно-иллюстративная. Упр. 4

Д: Коллекция образцов металлов.
Таблица: «Металлическая связь».

8-9

(2)

Химические свойства металлов. Д.з. §8 упр. 1, 3,

4,5-я неделя сентября

Свойства простых веществ (металлов).

Уметь записывать уравнения р. (ок-вос) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности.

Объяснительно-иллюстративная. Упр.2

Д: Взаимодействие металлов с неМе, H2O, кислотами, солями.
Схема, опорный конспект «Химия».

10-11

(2)

^ Коррозия металлов.
Сплавы. Решение задач на избыток одного из реагирующих веществ.
Д.з. §7 упр. 1-3; §10 упр. 2, 6,

1-я неделя октября

Коррозия металлов.
Сплавы: чёрные и цветные.
Решение расчетных задач на избыток.

^ Знать определение коррозии металлов, объяснять процессы,
происходящие при коррозии.
Знать представителей важнейших сплавов и их значение.  

Поисковая. Проверочная работа по химическим свойствам металлов.

1 Коллекция сплавов
2 Таблица «Коррозия металлов»
Доклады, Рефераты.

12

(1)

Металлы в природе.
Общие способы получения металлов.
Д.з. §9 упр. 1-6

2-я неделя октября

Металлы. Общие способы  получения металлов.

Знать основные способы получения металлов в промышленности.

Объяснительно-иллюстративная. Опрос.

Коллекция руд металлов.

13

(1)

Общая характеристика элементов I A группы
Щелочные металлы.
Д.з. §11 до соединений щелочных металлов
упр. 1-2

2-я неделя октября


Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева: натрий, калий.

Уметь давать характеристику щелочного металла по плану. Записывать уравнения реакций (ок-вос) химических свойств. в сравнении (в группе) с другими металлами.

Объяснительно-иллюстративная. Самостоятельная работа.

Д: 1 Образцы щелочных Ме 2 Взаимод. Na с H2O, кислородом, хлором.
Опорный конспект «Щелочные металлы и их соединения».

14

(1)

Соединения щелочных металлов. Д.з. §11 до конца
упр 3-5

3-я неделя октября

Соединения щелочных металлов.

Знать важнейших представителей соединений щелочных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений.
Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Объяснительно-иллюстративная. Задания разного уровня сложности.

Д: Распознавание солей K+ и Na+ по окраске пламени
Карточки, задания.

15

(1)

Общая характеристика элементов IIA группы. Д.з. §12 до соединений
упр 1,6,9*2,3

3-я неделя октября

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева: кальций, магний. Соединения щелочноземельных металлов.

Уметь давать характеристику щелочноземельных металлов по плану, уметь записывать уравнения реакций (ок-вос)
Хим. свойства кальция, магния.

Поисковая. Самостоятельная работа.

Образцы щелочноземельных Ме, взаимод с H2O, O2, неметаллами.

16-17

(2)

^ Соединения щелочноземельных
Металлов. Решение задач на определение выхода продукта реакции.
  Д.з. §12до конца упр 5,8

4-я неделя октября

Соединения щелочноземельных металлов.

Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений. Знать способы смягчения воды
Уметь решать задачи на проценты.

Поисковая. Задания разного уровня сложности.

Образцы природных соединений кальция.
Свойства негашеной извести
Карточки, задания.

18

(1)

Алюминий, его физические и химические свойства. Д.з. §13 до соединений
упр 3,4,5

2-я неделя ноября

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева: алюминий.

^ Уметь давать характеристику элемента алюминия, объяснять наличие переходных свойств.
Уметь записывать уравнения реакций алюминия с H2O, NaOH, кислотой.

Объяснительно-иллюстративная. Самостоятельная работа.

Коллекция изделий из алюминия и его сплавов
Взаимодействие алюминия с различными кислотами, щелочами и солями.

19

(1)

Соединения алюминия. Д.з. §13 до конца упр 2,


2-я неделя ноября

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.

Уметь записывать уравнения реакций алюминия, оксида и гидроксида с кислотой и щелочью.

Поисковая. Задания разного уровня сложности.

Д: Получение AL(OH)3 и его амфотерность
Карточки, задания.

20

(1)

Железо, его физические и химические свойства. Д.з. §14 упр 4-6


3-я неделя ноября

Железо-элемент  побочной подгруппы 8 группы.

Уметь объяснять строение атома железа, уметь записывать уравнения реакции хим. свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.

Объяснительно-иллюстративная. Самостоятельная работа.

Образцы сплавов железа. Д. Хим. свойства железа.

21-22

(2)

Генетические ряды Fe2+, Fe3+. Д.з. §14 до конца упр. 2.3



3,4-я неделя ноября

Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.

^ Знать химические свойства соединений железа (II) и (III). Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+   с помощью качественных реакций. Уметь осуществлять цепочки превращений.

Объяснительно-иллюстративная. Задания разного уровня сложности.

Д. Получение и свойства гидроксидов железа (II) и (III)
Качественные реакции на  Fe2+, Fe3+ Карточки задания.

23

(1)

Практическая работа №1. Д.з. Пр.р. №1 стр.70
№ 4 стр. 71.

4-я неделя ноября

«Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки хим. превращений.

Поисковая.




24

(1)

Практическая  работа №2. Д.з. Пр.р. №2

1-я неделя декабря

«Получение и свойства соединений металлов».

Уметь экспериментально доказывать свойства соединений металлов.

Поисковая.




25

(1)

Практическая  работа №3. Д.з. Пр.р. №3

1-я неделя декабря

«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Предлагать на практике способы получения и распознавания веществ.

Поисковая.




26

(1)

^ Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов».

2-я неделя декабря




Знать строение атомов металлических элементов. Химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений.

Поисковая. Карточки, задачи разного уровня сложности.




27

(1)

Контрольная работа № 1.

2-я неделя декабря

«Химия металлов».

Неметаллы (26 ч)
Цель: Используя антитезу (противоположность, противопоставление) с металлами, рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов, вспомнить ряд электроотрицательности. Повторить понятие аллотропии и кристаллическое строение неметаллов, а следовательно, рассмотреть их физические и химические свойства. Показать роль неметаллов в неживой и живой природе. Дать понятие о микро- и макроэлементах, раскрыть их роль в жизнедеятельности организмов. Показать народнохозяйственное значение соединений неметаллов.

28

(1)

Общая характеристика неметаллов. Д.з. §15 упр 1-6

3-я неделя декабря



Свойства простых веществ (неметаллов).

^ Уметь давать характеристику элементам неметаллам на основании их положения в П.С.Х.И. Знать основные соединения, физические свойства.

Объяснительно-иллюстративная. Самостоятельная работа.

Модели  кристаллических решёток алмаза, графита, таблица, схема «Состав воздуха».

29

(1)

Водород. Д.з. §17 упр..2-4


3-я неделя декабря

Водород, его свойства.
Получение и применение.

Уметь характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь  составлять уравнения  реакций (ок-вос) химических свойств водорода.

Поисковая. Самостоятельная работа.

Получение водорода взаимодействием
активных металлов с кислотами.

30

(1)

Общая характеристика галогенов. Д.з. §17 упр 1-8
§19 упр 1-2

4-я неделя декабря

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов, их степени окисления.

Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях.
На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с Ме; солями.

Поисковая. Самостоятельная работа.

Образцы галогенов.
Д. 1) галогены с натрием, алюминием
2) Вытеснение хлором брома и йода из растворов их солей.

31

(1)

^ Соединение галогенов.  Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Д.з. §18 упр 1-7

4-я неделя декабря


Галогеноводородные кислоты и  их соли.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.

Объяснительно-иллюстративная. Проверочная работа.

Опорный конспект по теме "Галогены". Компьютерная поддержка программа "Галогены".

32

(1)

Кислород. Д.з. §20, упр2 - 6,

3-я неделя января

Кислород, его свойства.
Получение и применение.

^ Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения.

Поисковая. Упр. 1

Опорный конспект по теме "Кислород" Д: 1)получение О2 2)горение S, P, Ft, CH4 в кислороде.

33

(1)

Сера, её  физические и химические  свойства. Д.з. §21-22 с.100,упр 1, 2, 3  

3-я неделя января

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева: сера. Строение атома серы.

^ Уметь характеризовать химический элемент серу по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атома.
Уметь записывать уравнения реакций с  Ме и кислородом, *другими неМе, знать физические и химические свойства H2S.

Поисковая. Самостоятельная работа.

Образцы природных соединений серы. Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

34

(1)

Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота. Соли серной кислоты. Д.з. §22 до конца, упр1 -3,
упр 4 - 6,

4-я неделя января

Оксиды   серы (IV и VI), серная, сернистая и сероводородная кислоты  и их  соли.

^ Знать и уметь записывать хим. св-ва оксидов -как кислотных оксидов, уметь записывать уравнения реакций хим. свойств серной кислоты разбавленной и концентрированной, получение в промышленности, качественные реакции на SO42-.

Поисковая. Задания разного уровня сложности.

Демонстрация хим. Свойств Н24 и качеств. р. на SO42-. Образцы сульфатов.

35

(1)

Практическая  работа №4. Д.з. Пр.р. №4

4-я неделя января

«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Уметь доказывать качественный состав серной кислоты, практически  доказывать химические свойства, проводить качественные реакции на ионы Cl-, J-, SO42-,S2-, осуществлять превращения.

Поисковая.




36

(1)

Азот и его свойства. Д.з. §23, упр 1 - 5

5-я неделя января



Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева:  азот.

Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях.

Поисковая. Самостоятельная работа.

Компьютерная программа "Азот. Оксиды азота".Дидактический материал "Азот и его соединения.

37-38

(2)

Аммиак. Соли аммония. Д.з. §24-25, упр 25, 56 с. 116, упр 1-6

1-я неделя февраля


Аммиак и его   свойства. Соли аммония.

Знать строение молекулы, основные химические свойства аммиака, гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония.

Объяснительно-иллюстративная. Опрос.

Компьютерная программа "Азот. Оксиды азота".

39

(1)

Практическая  работа №5. Д.з. Пр.р. №5

1-я неделя февраля

«Получение, собирание и распознавание газов».

Уметь получать аммиак в лаборатории и доказывать его наличие. ^ Качественно доказывать наличие катионов NH4+ и OH- ионов.

Поисковая.




40

(1)

Решение расчетных задач.

2-я неделя февраля




Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Поисковая. Карточки, задания разного уровня сложности.

Компьютерная программа "Азот. Оксиды азота".

41-42

(2)

Азотная кислота и её соли. Оксиды азота. Д.з. §26, ynp.2,4-7

2,3-я неделя февраля

Азотная  кислота и её
свойства. Соли
азотной кислоты.

Знать основные химические свойства HNO3(взаимодействие с металлами и неметаллами), уметь приводить примеры азотных удобрений.

Поисковая. упр 1.

Азот и его взаимодействие HNO3  с Ме, качественное определение ионов NO3.

43-44

(2)

Фосфор и его соединения. Д.з. §27,ynp. 1-5

3,4-я неделя февраля

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева: фосфор. Соединения фосфора: оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и её соли.

Знать электронное строение атома фосфора, аллотропные видоизменения фосфора, хищнические свойства кислотных оксидов и фосфорной кислоты. Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена.

Объяснительно-иллюстративная. Самостоятельная работа.

^ Таблица «Круговорот азота и фосфора в природе».

45

(1)

Углерод, его физические и химические свойства. Д.з. §28 упр. 1-5 зд. 14.3, 14.6, 14.9



4-я неделя февраля

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: углерод. Алмаз, графит- аллотропные видоизменения.

Знать аллотропные видоизменения углерода, химические свойства. Уметь записывать окислительно — восстановительные реакции углерода с O2, Me, H2, оксидами металлов.

Объяснительно-иллюстративная. Самостоятельная работа.

Компьютерная программа «Углерод и его соединения».

46

(1)

Оксиды углерода. Физические и хим. свойства в сравнении. Топливо. Д.з. §29 до с.136 упр. 1-3

1-я неделя марта



Оксиды углерода: угарный и углекислый газ.

Уметь записывать уравнения реакций СО с кислородом, оксидами металлов, СО2 с водой и щелочами, получение.

Поисковая. Проверочная работа.

Получение, собирание и распознавание СО.

47

(1)

^ Угольная кислота и её соли. Д.з. §29 до конца.

1-я неделя марта

Угольная кислота и её соли.

^ Знать важнейшие свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на соли угольной кислоты. Уметь распознавать карбонаты с помощью качественных реакций.

Объяснительно-иллюстративная. Задания разного уровня сложности.

Демонстрация: качественная реакция на ион CO2-

48

(1)

Практическая  работа № 6. Д.з. Пр.р. №6

2-я неделя марта

«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Знать устройство прибора для получения газов, уметь им пользоваться, уметь определять карбонат – ион.

Поисковая.




49

(1)

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Д.з. §30 упр.4 упр. 1,2

2-я неделя марта

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева: кремний. Кремниевая кислота и её соли.

^ Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях. Знать свойства, применение кремния и оксида кремния.

Поисковая. Самостоятельная работа.

СД - «Кирилл и Мефодий».

50

(1)

Решение расчетных задач.

3-я неделя марта





Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Поисковая. Карточки, задания разного уровня сложности.




51-52

(2)

^ Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

3,4-я неделя марта

Осуществление переходов, решение задач и выполнение упражнений.

Знать: электронное строение атомов серы, азота, фосфора, углерода. Химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния(IV), кремниевой кислоты.

Поисковая. Задания разного уровня сложности.




53

(1)

Контрольная работа №3.

1-я неделя апреля

« Неметаллы».

^ Органические соединения (15ч.)
Цель: Дать понятие о предмете органической химии. Показать особенности органических веществ в сравнении с неорганическими. Сформировать понятие о валентности в сравнении со степенью окисления. Раскрыть основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Сравнить её значение для органической химии с теорией периодичности Д.И.Менделеева для неорганической химии. Познакомить с гомологическими рядами органических веществ, их свойствами и строением. Показать их биологическую роль и народнохозяйственное значение.

54

(1)

Предмет органической химии. Многообразие органических соединение. Д.з. §32 упр 2-3

2-я неделя апреля

Органические  вещества. Причины  многообразия  углеродных  соединений.

Знать особенности органических соединений, классификацию и химическое строение. ^ Знать основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова.

Объяснительно-иллюстративная. Упр. 1

Схема
классификации органических соединений.

55-56

(2)

Углеводороды. Предельные и непредельные.
Ацетилен. Бензол.
Д.з. §33-34 упр.4 -6

2.3-я неделя апреля



Органические  вещества. Предельные органические  вещества: метан.
Непредельные  углеводороды: этилен.
Реакция горения присоединения водорода,  галогена, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена.

Уметь называть представителей разных классов углеводородов, записывать структурные формулы важнейших представителей, изомеров, гомологов. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.
Уметь характеризовать химические свойства  органических соединений.

Поисковая. Самостоятельная работа.

Модели молекул. Таблицы «строение углеводом». Компьютерная поддержка.

57

(1)

Природные источники углеводородов. Переработка нефти. Д.з. §35

3-я неделя апреля


Природные источники углеводородов. Переработка нефти.

Знать природные источники углеводородов, состав нефти, её перегонку.

Объяснительно-иллюстративная. Опрос.

^ Таблица «Переработка нефти».

58-59

(2)

Кислородсодер­жащие соединения. Д.з. §36-38. Упр.1,3. с. 172

4-я неделя апреля



Органические  вещества. Спирты: метанол, этанол, их физиологическое действие. Понятие о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации.

Знать представителей кислородсодержащих органических соединений: образование водородной связи. Знать о ядовитости спиртов.

Объяснительно-иллюстративная. Самостоятельная работа.

Компьютерная поддержка, «Опорные конспекты».

60

(1)

Углеводы. Д.з. §41 упр.1,2,5,6.

5-я неделя апреля

Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства.
Глюкоза, её свойства и значение.

Знать представителей углеводов и их значение в природе и жизни человека.

Объяснительно-иллюстративная. Тест.

CD - «Кирилл и Мефодий».

61

(1)

Понятие  об  аминокислотах и белках. Реакции  поликонденсации Белки. Д.з. §40 упр.3 с.189.

1-я неделя мая

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

Знать основные функции белков в живом организме, их значения и условия разрушения или денатурации.

Объяснительно-иллюстративная. Опрос.

Модели молекул белков.

62-63

(2)

Обобщение знаний. Контрольная работа № 4 за курс органической химии.

1,2-я неделя мая





Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений.







64-68

(5)

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

2,4-я неделя мая







Скачать 350,99 Kb.
оставить комментарий
О.С.Габриеляна
Дата27.09.2011
Размер350,99 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

хорошо
  1
отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх