Рабочая программа по учебному предмету химия для 9 класса 2010/2011 учебный год Объем часов на учебный год 68 icon

Рабочая программа по учебному предмету химия для 9 класса 2010/2011 учебный год Объем часов на учебный год 68


Смотрите также:
Рабочая программа по учебному предмету физика для 9 класса 2011/2012 учебный год Объем часов на...
Рабочая программа по учебному предмету математике для 7 класса на 2010-2011 учебный год...
Календарно-тематический план на 2010 / 2011 учебный год по предмету химия для 9...
Календарно-тематический план на 2010 / 2011 учебный год по предмету химия для 8...
Рабочая программа по учебному предмету «Физика» на 2010-2011 учебный год для 7-9-х классов...
Рабочая программа по русской литературе для 10-го класса на 2011-2012 учебный год...
Рабочая программа по учебному предмету «Информатика и икт» на 2010-2011 учебный год для 8-9-х...
Пояснительная записка к учебному плану...
Паспорт кабинета истории на 2010/2011 учебный год...
Приказ №36 от «1» сентября 2010 г...
Рабочая программа по физике для 11 класса на 2010 2011 учебный год...
Рабочая программа по физике для 10 класса на 2010 2011 учебный год...



Загрузка...
скачать
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № КУПИНСКОГО РАЙОНА


«Утверждаю» «Принята»

Директор школы на заседании МО школы

Пр №

«24» июня 2010 «20» июня 2010


Рабочая программа

по учебному предмету ХИМИЯ

для 9 класса 2010/2011 учебный год

Объем часов на учебный год – 68

количество часов в неделю - 2


составитель:

учитель ФИО


Программа по химии разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования (приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089 , Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии   для 9 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С. Габриелян, 2006,  


Учебник: О.С. Габриелян ХИМИЯ 9 класс


КУПИНО 2011


^ Пояснительная записка

Данная рабочая учебная программа по курсу химии в 9 классе разработана в соответствии со ст. 14п. 5, ст.15 п.1, ст32 п6,7 Закона «Об образовании» Российской Федерации, Уставом школы, Положением об организации образовательного процесса на основной ступени общего среднего образования.

Для разработки учебной программы были использованы следующие документы:

1.      Закон «Об образовании»

2.      Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3.      Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4.      Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5.      Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

7.      Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.


Цели курса:

  • усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Практическая часть курса

Лабораторные опыты

Л.О.№1 «Физические свойства металлов».

Л.О.№2 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»

Л.О.№3 « Ознакомление с образцами природных соединений металлов»

Л.О.№4 « Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей»

Л.О.№5 «Качественные реакции на ионы железа»

Л.О.№6 «Качественная реакция на хлорид – ион

Л.О.№7 «Качественная реакция на сульфат ион»

Л.О.№8 «Распознавание солей аммония»

Л.О.№9 « Получение углекислого газа и его рапознавание»

Л,О,№10 «Качественная реакция на карбонат ион»

Л.О. № 11 «Ознакомление с природными соединениями кремния»

Л.О. №12 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности»

Л.О.№13 «Изготовление моделей молекул углеводородов»

Л.О.№14 «Свойства глицерина»

Л.О.№15 «Свойства глюкозы: с гидроксидом меди и нитратом серебра с аммиаком».


Практические работы


1.Осуществление цепочки химических превращений.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.


Учебно-методический комплект и дополнительная литература

Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие.  М.: Дрофа, 2002.

Габриелян О. С. и др. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы.  М.: Дрофа, 2003.

Ким Е. П. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна.  Саратов: Лицей, 2005.

Некрасова Л. И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна.  Саратов: Лицей, 2004.

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь. – М.: Дрофа, 2006.

Габриеля, О. С. Химия 9 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2006.

Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград, 2003.

Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2004.

Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. – Волгоград: Учитель, 2004.

Ширшина, Н. В. Химия для гуманитариев. – Волгоград: Учитель, 2004.

Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002.

CD- «Химия элементов», «Вещества», «Соли», «Кислоты», «Растворы»

^ В результате изучения химии ученик должен:


знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


^ Учебно – тематическое планирование курса химии


Название темы

Количество часов

практические

Лабораторные

опыты

контрольные

^ Введение. Общая характеристика химических элементов.


4










^ Тема 1 Скорость химических реакций. химическое равновесие


4










^ Тема 2. Металлы


13

3

5

1

Тема 3. Неметаллы.


25

3

7

1

Тема 4. Органические вещества


18




4

1

^ Тема 5. Повторение и обобщение знаний за курс основной школы

3







1




68

6

16

4



^ КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ХИМИЯ 9 КЛАСС (базовый уровень)

2 часа в неделю, всего 68 часов)




п/п

тема

Кол

часов

Инстр.



Цель урока


^ Вводимые знания


Оборудование, эксперимент

Домашнее задание

Дата проведен




  1. ^ Введение. Общая характеристика элементов химических. 5 часов

1

Периодический закон и система химических элементов

1

вводный

Сформулировать П.З. Д.И.Менделеева, раскрыть научный подвиг Менделеева.

Знать все 3 формулировки периодического закона

Разные варианты периодических систем

§1, №1(б)




2

Генетические ряды металлов и неметаллов.

1




Рассмотреть взаимосвязь между металлами и неметаллами

Генетические ряды металлов и неметаллов




§1, №1(а)




3

Химические свойства неорганических веществ.

1




Повторить химические свойства кислот, солей оснований

Уметь составлять уравнения реакций, отражающих химические свойства веществ




§2




4

Амфотерные оксиды, основания.

1




Сформулировать понятие об амфотерности. научить составлять уравнения для амфотерных гидроксидов

Знать классификацию и свойства гидроксидов, давать характеристику амфотерным элементам по плану.




§3




5

Реакции ионного обмене

1



















  1. ^ Металлы. 19 часов

6

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1





Рассмотреть расположение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов


Характеристика металлической связи, электропроводность, электроотрицательность,.


Коллекция из образцов различных металлов, периодическая система,


§ 5.

упр. 1-6





7

Физические свойства металлов

1




Рассмотреть классификацию и физические свойства

Металлическая кристаллическая решетка

Л.О.№1 «Физические свойства металлов».


§6




8

Химические свойства металлов.

1




Повторить и закрепить знания по общим химическим свойствам металлов, рассмотреть взаимодействие металлов с неметаллами и водой, с кислотами и солями.

Должны уметь составлять реакции в ионном виде и с позиции теории ОВР

Л.О.№2 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»


§8




9

Сплавы.

1




Познакомить учащихся с важнейшими сплавами и их свойствами.




Коллекция сплавов

§7




10

Решение задач «Химические свойства металлов»

1



















11

Получение металлов.

1




Познакомить учащихся с природными соединениями металлов, с металлургией и ее видами

Пиро -, гидро-, электрометаллургия, месторождения полезных ископаемых, самородные минеральные руды.

Л.О.№3

« Ознакомление с образцами природных соединений металлов»


§9




12

Коррозия металлов.

1




Рассмотреть классификацию видов коррозии. предложить способы защиты от коррозии.







§ 10




13

Щелочные металлы.

1




Дать общую характеристику щелочным металлам. атомное строение, физические

Основной характер соединений щелочных металлов. Высокая химическая активность.

Образцы щелочных металлов, растворы кислот, вода, ф/ф, стеклянная посуда

§11

упр. 1,2,5




14

Соединения щелочных металлов

1




Химические свойства, важнейшие соединения, применение.







§11




15

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

1




Дать общую характеристику щелочно – земельным металлам,

Плотность оксидной пленки, основной характер соединений.

Магний, кальций, растворы кислот, вода, стеклянная посуда.ф/ф.

§ 12 упр. 2.3.7.




16

Соединения щелочноземельных металлов

1




Рассмотреть основные химические и физические свойства соединений













17

Алюминий.

1




Рассмотреть строение атома. изучить основные физические и химические свойства. амфотерность соединений алюминия.

Написание химических реакций амфотерных соединений

Л.О.№4

« Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей»


§13 упр. 2.5.7.




18

Железо.

1




Рассмотреть электронное строение атома железа, изучит основные физические и химические свойства, познакомить с природными соединениями железа.




Л.О.№5 «Качественные реакции на ионы железа»


§14. упр. 1.5




19

Повторение «Металлы»

1




Повторение, обобщение материала по теме.







§1 -14




20

Осуществление цепочки химических превращений.

1

1,2,3,6,22







Пр.р. №1







21

Получение и свойства соединений металлов.

1

1,2,3,4,5,22







Пр.р .№2







22

Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

1

1,2,3,4,5.22







Пр.р .№3







23

Повторение «Металлы» (самостоятельная работа)

1



















24

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».

1




Проверка знаний учащихся по теме













  1. ^ Неметаллы. 25 часов

25

Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух.

1






Рассмотреть положение неметаллов периодической системе, строение атома, рассмотреть состав воздуха.



Электроотрицательность элементов, аллотропия.



Образцы неметаллов (видеоролик)



§ 15, упр 1.3.4.




26

Характеристика водорода

1




Рассмотреть строение атома, зависимость от строения атома свойств элемента

Двойственное положение в ПСХЭ, химические свойства водорода, получение, применение




§17

упр. 1-4. 7




27

Общая характеристика галогенов.

1

Повторный

Рассмотреть строение их атомов, зависимость от строения атомов свойств элементов




Растворы солей галогенов, раствор нитрата серебра, коллекции природных минералов.

§18

. упр. 1-4. 7




28

Соединения галогенов.

1




Рассмотреть свойства соединений галогенов, изучить качественные реакции.

Качественные реакции на галогенид – ионы, получение галогенов в промышленности и лаборатории.

Л.О.№6 «Качественная реакция на хлорид – ион


§19




29

Получение и применение галогенов и их соединений.

1




Рассмотреть

применение соединений галогенов, природные соединения галогенов и способы получения.




Растворы солей галогенов, раствор нитрата серебра, коллекции природных минералов.

§20




30

Общая характеристика кислорода.

1




Дать общую характеристику халькогенам , рассмотреть роль кислорода в природе, получение и применение кислорода.

Реакции окисления и горения.

Природные соединения содержащие кислород и серу, схеме круговорота кислорода в природе

§21




31

Характеристика серы.

1




Дать основные химические свойства серы , рассмотреть атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы.

Окислительно – восстановительные реакции

Различные модификации серы (видеоролик)

§22

упр. 1-2




32

Соединения серы.

1




Рассмотреть свойства важнейших соединений серы: сероводорода, оксидов серы.




Л.О.№7 «Качественная реакция на сульфат ион»


§23, упр. 3,5




33

Характеристика азота.

1




Повторить и закрепить знания по строению атома и молекулы азота, изучить физические и химические свойства молекулы азота, раскрыть роль азота в природе.

Круговорот азота в природе, инертность молекулы азота.

Схема «Круговорот азота в природе», ряд электроотрицательности элементов

§24

упр. 2.3




34

Аммиак.

1




Рассмотреть строение молекулы, познакомить учащихся с водородной связью и донорно – акцепторным механизмом, изучить свойства аммиака.




Л.О.№8 «Распознавание солей аммония»

§25

упр. 1-6




35

Соли аммония.

1




Рассмотреть физические и химические свойства солей аммония

Качественные реакции на соли аммония.

Кристаллические соли аммония

§26

упр. 1-4




36

Кислородсодержащие соединения азота.

1




Рассмотреть оксиды азота, изучить свойства азотной кислоты, особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами, применение.

Классификация и свойства оксидов

Растворы азотной кислоты, металлы различной активности,

§27

упр. 1-5




37

Соли азотной кислоты.

1




Изучить физические и химические свойства нитратов, дать представление об азотных удобрениях




Образцы нитратов, коллекция азотных удобрений, уголь, сера.

§27

задачи 6,7.




38

Фосфор. Соединения фосфора.

1




Повторить знания о строении атома на примере атома фосфора, уметь применять понятие аллотропия. исходя из строения атома уметь предсказывать химические свойства.

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и примене­ния красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора. Биологическое значение фосфор

Д. 1. Получение белого фосфора из красного. 2. Воспламенение белого фосфора ( видеоролик)

§28




39

Биологическое значение фосфора.

1




Познакомит учащихся с соединениями фосфора, рассмотреть соединения фосфора в природе, роль фосфорных удобрений.

Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.




§28

упр. 4—7




40

Углерод.

1




Рассмотреть строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, продолжать формировать представление о кристаллических решетках. Биологическое значение углерода — это основной эле­мент живой природы

Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций — алмаза и гра­фита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода.

Д. 1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

2. Адсорбция активированным углем растворен­ных или газообразных веществ.

§29

упр. 1—8




41

Оксиды углерода.

1




Рассмотреть строение молекул угарного и углекислого газов, уметь предсказывать химические свойства и получение.

Строение молекул СО и СО2. Их физические и химические свойства. Получение и применение СО и СО2. Их биологическое значение

Л.О.№9 « Получение углекислого газа и его рапознавание»


§30




42

Угольная кислота и её соли.

1




Познакомить и расширить знания учащихся о нахождении углерода в природе.

Углерод в природе. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Л,о,№10 «Качественная реакция на карбонат ион»


§30




43

Кремний и его соединения.

1




Познакомить учащихся с природными соединениями кремния.

Кремний в природе: оксидные, силикатные и алюмосиликатные соединения. Биологическое значение кремния.

Л.О. № 11 «Ознакомление с природными соединениями кремния»

§31




44

Кремний и его соединения.

1




Дать общие представления о силикатной промышленности.

Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в н/х

Л.О. №12 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности»


§31




45

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

1

1,2,4,6,22







Пр.р.№ 4







46

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».

1

1,2,4,5,22







Пр.р.№ 5







47

Получение, собирание и распознавание газов.

1

1,2,3







Пр.р.№ 6







48

Обобщение темы «Неметаллы».

1







Решение задач и упражнений по теме. цепочки переходов, подготовка к контрольной работе




§§15-31




49

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».

1




Проверка ЗУН по теме.













  1. ^ Органические вещества. 17 часов

50

Предмет органической химии.

1




Сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности строения органических веществ. раскрыть основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. раскрыть значение органической химии.

Органическая химия — химия соединений углерода. Вещества органические и неорга­нические. Относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия углеродных соединений. Природные и синтетические орга­нические вещества. Валентность, ее сравнение со степенью окисления. Основные положения теории строения А. М. Бутлерова



Д. Образцы природных и синтетических органических веществ

§32

упр. 1—6




51

Предельные углеводороды.

1




Познакомить ребят с понятием гомологический ряд, гомологи, изомеры, научить ребят давать названия предельным углеводородам.

Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Физические свойства метана. Химические свойства алканов: горение углеводородов, термиче­ское разложение, галогенирование. Применение метана на основе его свойств

Л.О.№13 «Изготовление моделей молекул углеводородов»


§33

упр. 1—6




52

Непредельные углеводороды.

1




Познакомить учащихся с новым классом УВ – алкенами. рассмотреть их свойства, способы получения и применения.

Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изо­мерия. Физические свойства этилена. Получение. Реакции горения. Реакции присоединения: водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь

Д. 1. Модели молекул этилена.

2. Получение этилена. 3. Горение этилена.

4. Взаимодействие его с бромной водой и раство­ром перманганата к

§34, упр. 1—6




53

Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводорода

1




Познакомить учащихся с алгоритмом решения задач на нахождение молекулярной формулы по массовой доле химического элемента







Конспект, задача




54

Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводорода

1




Познакомить учащихся с алгоритмом решения задач на нахождение молекулярной формулы по продуктам сгорания







Конспект, задача




55

Ацетилен, его строение и свойства

1




Познакомить учащихся с гомологическим рядом ацетилена. рассмотреть реакцию Кучерова, и реакцию тримеризации.

Тройная связь. Получение ацетилена карбид­ным способом и его свойства: реакции горения, присоедине­ние хлороводорода и дальней­шая полимеризация в поливинилхлорид. Реакция тримеризации в бензола.

Д. 1. Получение ацетилена из карбида кальция. 2. Горение ацетилена. 3. Взаимодействие С2Н2 с растворами брома и перманганата калия. 4. Изделия из поливинилхлорида

Конспект, задача




56

Ароматические углеводороды.

1




На примере бензола рассмотреть свойства ароматических углеводородов, получение и применение. изучить реакции присоединения и замещения бензола.

Понятие о бензольном кольце. Физические и некоторые химические свойства бензола: реакции замещения с бромом и нитрирования и реакция присоединения хлора. Понятие о пестицидах и их группах. Применение бензола.

Д. 1. Бензол как растворитель.

2. Коллекция пестицидов.

Конспект, задача.




57

Спирты.

1




Познакомить учащихся с классом кислородсодержащих органических веществ – спиртами.

Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов.

Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трех-атомный спирт, их значение. Окисление спиртов в альдегиды

Л.О.№14 «Свойства глицерина»


§35,

упр. 1—5




58

Спирты.

1













§35




59

Альдегиды.

1




Дать понятие об альдегидах на приме­ре уксусного альдегида. выявить отличия от спиртов.

Реакция Кучерова. Применение формальдегида. Качественная реакция на альде­гиды

Д. 1. Образцы формальдегида и ацетальдегида.

2. Формалин.

3. Реакция «серебряного зеркала»

§35




60

Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

1




Дать понятие об одноосновных пре­дельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты.

народнохозяйственное значе­ние. Ацетаты. Жирные кислоты

Д. Типичные кислотные свойства уксусной кисло­ты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)

§36




61

Сложные эфиры. Жиры

1




Познакомить учащихся с реакцией этерификации. научить писать ее без сложностей

Взаимодействие уксусной кисло­ты с этиловым спиртом. Реак­ция этерификации, ее обрати­мость. Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Их применение

Д. Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

§37, упр. 2, 3




62

Аминокислоты.Белки

1




Сформировать представление об аминокислотах как амфотерных органических веществах. ввести понятие пептидной связи.

Аминокислоты как продукты последовательного замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот.

Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

§ 38, упр. 1




63

Углеводы.

1




Познакомить учащихся с углеводами и их классификацией, показать их биологическую роль.

Углеводы. Их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов. Физические свойства и нахождение в природе. Сравнение крахмала и целлюлозы. Их гидролиз. Применение.

Л.О.№15 «свойства глюкозы: с гидроксидом меди и нитратом серебра с аммиаком.


§39

упр. 1, 2, 4




64

Полимеры.

1




Обобщить и повторить реакцию полимеризации и поликонденсации, сформировать представление о пластмассах, волокнах.

Природные, химические и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Волокна и пластмассы.

Д. Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров.

§40

, упр. 1—5




65

Обобщение темы «Органические вещества».

1













§§32-40




66

Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества».

1



















  1. Повторение и обобщение знаний за курс основной школы. 2 часа

67-68

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс.

2
























Скачать 369,63 Kb.
оставить комментарий
О.С. Габриелян
Дата27.09.2011
Размер369,63 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх