Учебного материала по химии для 9 класса icon

Учебного материала по химии для 9 класса


Смотрите также:
Учебного материала курса «Химии» для 9 класса...
Учебного материала по литературе для 8 класса...
Задачи: реализация единства веществ природы, их генетической связи...
Учебник посвящен изучению первоначальных основ химии...
Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса Учитель химии ii-ой квалификационной...
Рабочая программа по химии для 8 класса Составитель...
Программа элективного курса по химии для учащихся 10 класса название курса...
Программа элективного курса по химии для учащихся 11 класса название курса...
Рабочая программа учебного курса по химии для 10 класса Учитель Кузнецова Инна Николаевна...
Приказ № от Принято Районной экспертной комиссией Протокол № от Программа курса по выбору...
Рабочая программа учебного курса по общей химии для 11 класса 2010-201...
Рабочая программа учебного курса по неорганической химии для 9 класса 2010-201...



Загрузка...
скачать


Тематическое планирование учебного материала по химии для 9 класса

(из расчета 2 часа в неделю)

( по учебнику О.С.Габриелян)



Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

ИКТ, эксперимент.

Домашнее задание

^ Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)

1-2

Введение. Общая характеристика химических элементов.

Характеристика ХЭ - металла на основании его положения в периодической табл. Д.И.Менделеева.

Комбинированный урок

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы

Знать: формулировку периодического закона.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов.

Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева, простые вещества Ме и неМе, ряд ЭО,растворы азотной кислоты, гидроксида меди, медь, оксида кальция

ИКТ Игра по ПСХЭ.

§ 1. упр 1(а), (б). 2,3,6,7

3

Виды химической связи.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Строение молекул. Химическая связь.

Знать: определение понятий - химическая связь, ион, ионная связь.

Уметь: определять тип химической связи в соединении.

ИКТ. Природа химической связи.

Записи в тетрадях

4

Классификация неорганических веществ.


Комбинированный урок

Основные классы неорганических соединений

Уметь: определять принадлежность вещества к классу, называть их, составлять формулы

Знать: качественную реакцию на распознавание щелочей. кислот


ИКТ. Классификация неорганических веществ (интерактивный плакат)

5

Характеристика ХЭ по кислотно – основным свойствам. Амфотерность.

Сформулировать понятие об амфотерности. научить составлять уравнения для амфотерных гидроксидов.

Знать классификацию и свойства гидроксидов, давать характеристику амфотерным элементам по плану.

Растворы кислот, щелочей, солей амфотерных элементов.

ИКТ. Амфотерность.

§ 2. упр. 2,3

6

Периодический закон и периодическая система ХЭ Д.И.Менделеева.

Сформулировать П.з Д.И.Менделеева, раскрыть научный подвиг Менделеева.

Знать все 3 формулировки периодического закона

Разные варианты периодических систем

ИКТ.

Д.И. Менднлеев.

§ 3 упр.2-4 письменно

5-8 устно

7

ОВР.

Оксилительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.

Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

ИКТ. ОВР

Записи в тетрадях

8

Составление окислительно – восстановительных реакций.




9

Обобщение и систематизация знаний по теме.











10

^ Контрольная работа №1













^ Тема 2. Металлы (18 ч)

11

Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов.

Комбинированный урок

Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов.

Знать: Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием металлов, решать расчетные задачи.

Коллекция металлов

ИКТ. Металлы

§ 4,5,6

упр.1-6

12

Химические свойства металлов.

Урок - лекция

Химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР..

§ 8

упр.1,3,5.

13

Решение задач по теме: «Химические свойства металлов».

Урок - упражнение

§ 8

упр.2.7

14

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

^ Практическая работа №1




Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

^ Практическая работа №1




15

Коррозия металлов

Комбинированный урок

Понятие о коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии.

Знать: виды коррозии и способы защиты от нее.

Фильм «Коррозия металлов»

§ 10

упр.1.2

16

Получение металлов

Комбинированный урок

Металлы в природе. Руды. Пиро-, гидро- и электрометаллургия, микробиологическая металлургия

^ Знать: основные способы получения металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций получения металлов.

Коллекция руд черных и цветных металлов.

Фрагмент Производство Стали.

§ 9

упр.1.4.6

17

Сплавы.

Комбинированный урок

Характеристика сплавов, их свойства и значение.

Знать виды сплавов.

Коллекция металлов и сплавов

ИКТ Сплавы.

§ 7

упр.1-3

18.19

Щелочные металлы

Соединения щелочных металлов

Комбинированный урок

Строение атомов щелочных металлов. Свойства щелочных металлов: взаимодействие их с водородом, серой, водой, особенности взаимодействия с кислородом

Оксиды, гидроксиды, соли (сода, поташ, глауберова соль, поваренная соль). Биологическая роль ионов натрия и калия. Открытие щелочных металлов (историческая справка)

^ Знать: свойства щелочных металлов и их соединенй.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочных металлов

Взаимодействие лития и натрия с водой, серой.

Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов

ИКТ. Щелочные Металлы.

§ 11

упр.1-2

§ 11

упр.3-5

20,21


Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Соединения щелочноземельных металлов

Комбинированный урок

Опорный конспект по магнию.

Сравнительная характеристика строение атомов. Свойства металлов: взаимодействие их с серой, водой, с кислородом, оксидами металлов

Оксиды, гидроксиды, разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка)

^ Знать: свойства щелочно-земельных металлов и их соединенй.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочно-земельных металлов

Фильм «Горение магния». Взаимодействие кальция с водой, серой.

Изучение свойств негашеной и гашенной извести

§ 12

упр.1,6,9

§ 12

упр.5,8

22

Алюминий

Комбинированный урок

Строение атома алюминия и сравнение его с бромом. Алюминий – простое вещество, его физические свойства и применение. Химические свойства : взаимодействие с кислородом неметаллами, кислотами, щелочами и солями.

Алюмотермия.

^ Знать: свойства алюминия.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием алюминия

Коллекция изделий из алюминия.

ИКТ. Алюминий.

§ 13

упр.5,7


23

Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

Соединения алюминия

Комбинированный урок

Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия.

Алюминий в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозем. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир). Хлорид и сульфат алюминия. Открытие алюминия.

^ Знать: амфотерность.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений

Получение и свойства гидроксида алюминия.

Коллекция образцов природных соединений алюминия

ИКТ Амфотерность.

§ 13

упр.6

24

Получение и свойства соединений металлов.

^ Практическая работа №2




Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

^ Практическая работа №2




25

Железо

Комбинированный урок

Строение атома железа, степени его окисления. железо– простое вещество, его физические свойства и применение. Химические свойства : взаимодействие с кислородом . хлором, серой, кислотами, водяными парами, солями.

Железо в природе: оксидные и сульфидные руды.





Опыты, показывающие отношение железа к конц. Серной и азотной кислотам. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

ИКТ. Железо.


§ 14 (до соединений железа)

упр.4,5,6

26

Генетический ряд Fe2+

и Fe3+

Комбинированный урок

Соединения железа со степенью окисления +2:

Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe

Основный характер оксида и гидроксида железа (II). Качественная реакция на ион Fe2+

Соединения железа со степенью окисления +3:

Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe

Основный характер оксида и гидроксида железа (III). Качественная реакция на ион Fe3+




Качественная реакция на ион Fe2+

Получение Fe(OH)2 и доказательство его основного характера, окисление его в Fe(OH)3

Качественная реакция на ион Fe3+

Получение Fe(OH)3 и изучение его свойств.

ИКТ Железо.

§ 14

упр.2,8

27

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

^ Практическая работа №3

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

^ Практическая работа №3




28

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.




Уметь: решать расчетные задачи по химическим уравнениям, на основе знаний о химических свойствах металлов и их соединений.

^ ИКТ Металлы игра.




29

Контрольная работа №2 по теме : «Металлы»


Урок контроля













^ Тема 3. Неметаллы (27часов)

30

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

Комбинированный урок

Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Кислород и озон. Состав воздуха.

Знать: Положение неметаллов в периодической системе. Физические свойства неметаллов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием неметаллов, решать расчетные задачи.

Коллекция образцов неметаллов.

ИКТ Неметаллы.

§ 15

упр.3,4

31

Водород




^ Знать: положение водорода в ПСХЭ, хим свойства водорода




§ 17

упр.2,3,4

32

Галогены

Урок объяснения нового материала

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Химические свойства галогенов, закономерности изменения свойств от фтора к иоду. Открытие галогенов.

^ Знать: Строение атомов галогенов, химические свойства галогенов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений галогенов.

Образцы галогенов простых веществ.

ИКТ. Хлор.

§ 18

упр.4,5,6

33,34

Соединения галогенов. Получение галогенов.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Комбинированный урок

Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Фториды, бромиды, иодиды. Природные соединения галогенов.

Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Их значение.

Фильм Фтор.

Получение и изучение свойств HCl.

Образцы зубной пасты, изделия из тефлона, образцы фотобумаги и пленки,, препараты иода.

§ 19

упр.2-4

§ 20

упр.1,2

35

Кислород.




^ Знать: положение кислорода в ПСХЭ, хим свойства кислорода

ИКТ кислород

§ 21

упр.1,2

36

Сера

Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды.

Урок объяснения нового материала

Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы.

Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород: физические свойства, биологические аспекты действия, горение , восстановительная способность. Сульфиды.

^ Знать: Строение атома серы, химические свойства серы.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений серы.

^ Фильм Сера и ее соединения.

Различные модификации серы (видеоролик)

Свойства серы.

Образцы природных соединений серы и ее соединений. Качественная реакция на сульфид ион.

§ 22

Упр1-3

37

Оксиды серы. Сернистая кислота и ее соли.

Комбинированный урок

Получение и свойства оксидов серы.

Сернистая кислота и ее соли.

^ Знать:, химические свойства оксидов серы.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений серы.

Качественная реакция на сульфит ион.

§ 23

упр.3,5


38,39

Серная кислота

Соли серной кислоты.

Комбинированный урок

Характеристика свойств серной кислоты с точки зрения ТЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты.

Производство серной кислоты.

Реактив на серную кислоту и ее соли

^ Знать: Строение серной кислоты, химические свойства кислоты.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием серной кислоты.

^ Икт производство серной кислоты.

Изучение свойств серной кислоты.

Распознание сульфатов.

§ 23, упр.4,7


40

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

^ Практическая работа № 4




Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.







41

Азот

Комбинированный урок

Опорный конспект азот

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства. Биологическое значение азота.

^ Знать: Строение атома азота, химические свойства азота.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений азота.

ИКТ Азот (от артомон)

§ 24упр.2-4


42,43

Аммиак

Соли аммония

Урок объяснения нового материала

Опорный конспект аммиак

Строение молекулы аммиака водородная связь.

Физические свойства, получение и распознавание аммиака.

Химические свойства: образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму, восстановительные свойства аммиака.

Состав, получение, физические, химические свойства и применение солей аммония.

^ Знать: Строение аммиака, химические свойства аммиака.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием аммиака.

Получение, собирание и распознание аммиака, его взаимодействие с хлороводородом.

Качественная реакция на ион NH4+

ИКТ Производство аммиака(swf)

§ 25

упр.7,8

§ 26

упр.1,4,5


44

Азотная кислота и ее свойства

Комбинированный урок

Оксиды азота. Азотная кислота и ее свойства: взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью.

^ Знать: Строение азотной кислоты, химические свойства кислоты.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием азотной кислоты.

Взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью

§ 27

упр.4,6


45

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения

Комбинированный урок

Нитраты и их свойства.

Качественное обнаружение нитрат и нитрит ионов

§ 27

упр.2


46

Фосфор

Комбинированный урок

Строение атома фосфора. Аллотропия. Химические свойства

^ Знать: Строение атома фосфора, химические свойства фосфора.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений фосфора.

ИКТ. Фосфор

§ 28

упр.1-3


47

Соединения фосфора

Комбинированный урок

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Открытие фосфора

Качественная реакция на фосфат ион

§ 28

упр.5,6


48

Углерод

Комбинированный урок

Строение атома углерода. Аллотропия. Химические свойства биологическое значение углерода

^ Знать: Строение атома углерода, химические свойства углерода.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений углерода.

Фильм Адсорбция.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция.

§ 29

упр.2,6,8


49

Оксиды углерода

Урок объяснения нового материала

Физические и химические свойства оксидов углерода, их биологическое значение.




ИКТ Оксиды углерода.

Получение, распознавание и изучение свойств углекислого газа.

§ 30,

упр.3,6,7


50

Угольная кислота и ее соли




Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды.




Качественная реакция на карбонат ион.

§ 30

упр.4,5


51

Экспериментальные задачи по теме : « подгруппы углерода и азота»

^ Практическая работа №5




Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.







52

Получение, собирание и распознание газов.

^ Практическая работа № 6










53

Кремний

Комбинированный урок

Строение атома кремния. Кремний в природе. Соединения кремния: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты. Силикагель. Биологическое значение кремния.

Знать: Строение атома кремния, химические свойства кремния и его соединентй.

ИКТ. Кремний.

Коллекция природных соединений кремния.

§ 31,

упр.3,4


54

Силикатная промышленность.

Семинар

Производство стекла, фарфора, цемента.

Знать: Производство стекла, фарфора, цемента.

ИКТ Силикатная промышленность.

Коллекция изделий из стекла, фарфора, керамики.

§ 31

упр.5,6


55

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.




Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.




Задание в тетрадях

56

^ Контрольная работа №2.


Урок контроля













57

Анализ контрольной работы.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.




Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.







^ Тема 5. Органические вещества (10 часов)

58

Предмет органической химии. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова.

Урок объяснения нового материала

Опорный конспект теория Бутлерова.

Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Структурные формулы. Значение органической химии.




Природные и синтетические вещества.

§ 32

упр.1,6


59

Предельные углеводороды

Комбинированный урок

Изомерия, изомеры. Гомологи. Номенклатура алканов. Свойства алканов: горение, замещение, термическое расщепление, дегидрирование.




Шаростержневые и масштабные модели алканов.

§ 33

упр.4


60

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Комбинированный урок

Гомологический ряд алкенов. Двойная связь. Свойства алкенов: горение, реакции присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды.




Модели молекул этилена.

§ 34

упр.1,3


61

Спирты.

Комбинированный урок

Метиловый, этиловый спирты, этиленгликоль, глицерин.




Качественная реакция на многоатомные спирты.

§ 35

упр.1,2,4,5


62

Альдегиды.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

Комбинированный урок

Формальдегид, ацетальдегид. Качественная реакция на альдегиды.

Муравьиная и уксусная кислоты.




ИКТ альдегиды.Реакция серебряного зеркала.

§ 36

упр.1,2,3


63

Жиры

Комбинированный урок

Реакция этерификации

Животные и растительные жиры. Мыла. Моносахариды, дисахариды. Полисахариды. Биологическая роль углеводов.







§ 37

упр.1,2


64

Аминокислоты.

Белки

Комбинированный урок

Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами.

Пептидная связь. Состав, строение и распознавание белков. Биологическая роль белков.




ИКТ.Цветные реакции на белки.

§ 38


65

Углеводы.




Свойства углеводов.







§ 39 упр.1,2


66

Полимеры




Основные понятия химии вмс







§ 40 упр.1,2


67

Обобщение и систематизация знаний по теме 5.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.




Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.




Задание в тетрадях

68

Контрольная работа №3.


Урок контроля


















Сикорская О.Э.




Скачать 236,28 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер236,28 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх