Конспект лекций по дисциплине: «Естествознание» Разработал преподаватель icon

Конспект лекций по дисциплине: «Естествознание» Разработал преподаватель


86 чел. помогло.
Смотрите также:
Конспект лекций по дисциплине: “Общая электротехника с основами электронники” Разработал...
Конспект лекций Конспект лекций по дисциплине "Организационное поведение"...
Курс лекций разработал : преподаватель-стажер кафедры «Экономика и организация производства»...
Опорный конспект лекций по дисциплине правовое регулирование маркетинговой деятельности...
Конспект лекций по дисциплине «Автоматизированный электропривод»...
Краткий конспект лекций по дисциплине “ Особенности бухгалтерского учета в других отраслях”...
Конспект лекций по дисциплине информационные технологии на транспорте Нижний Новгород...
Конспект лекций по дисциплине «восстановление деталей и повторное использование материалов» для...
Конспект лекций по дисциплине «психология и педагогика» омск 2005...
Конспект лекций Издательство: Эксмо, 2007 г.; 160 стр. Серия: Экзамен в кармане...
Конспект лекций по дисциплине «сетевые технологии» (дополненная версия) для студентов...
Конспект лекций по учебной дисциплине “Теоретические основы защиты окружающей среды”...



Загрузка...
страницы: 1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   21
вернуться в начало
скачать
^

Основы молекулярно-кинетической теории



Молекулярная физика - наука, занимающаяся изучением макроскопических свойств физических систем.

Молекулярная физика является статистической теорией, т. е. теорией, которая рассматривает поведение систем, состоящих из огромного числа частиц (атомов, молекул), на основе вероятностных моделей. Она стремится на основе статистического подхода установить связь между экспериментально измеренными макроскопическими величинами (давление, объем, температура и т.д.) и микроскопическими характеристиками частиц, входящих в состав системы (масса, импульс, энергия и т.д.).


^ Молекулярно-кинетическая теория

МКТ - называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химических веществ.

В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения:

1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов

2. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы, которые могут взаимодействовать между собой.

3. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.


Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений молекулярно-кинетической теории о беспорядочном движении атомов и молекул является броуновское движение. Это тепловое движение мельчайших микроскопических частиц, взвешенных в жидкости или газе. Оно было открыто английским ботаником Р. Броуном в 1827 г. Броуновские частицы движутся под влиянием беспорядочных ударов молекул. Из-за хаотического теплового движения молекул эти удары никогда не уравновешивают друг друга. В результате скорость броуновской частицы беспорядочно меняется по модулю и направлению, а ее траектория представляет собой сложную зигзагообразную кривую. Теория броуновского движения была создана А. Эйнштейном в 1905 г. Экспериментально теория Эйнштейна была подтверждена в опытах французского физика Ж. Перрена, проведенных в 1908–1911 гг.

Постоянное хаотичное движение молекул вещества проявляется также в другом легко наблюдаемом явлении – диффузии. Диффузией называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга. Наиболее быстро процесс протекает в газе, если он неоднороден по составу. Диффузия приводит к образованию однородной смеси независимо от плотности компонентов. Так, если в двух частях сосуда, разделенных перегородкой, находятся кислород O2 и водород H2, то после удаления перегородки начинается процесс взаимопроникновения газов друг в друга, приводящий к образованию взрывоопасной смеси – гремучего газа. Этот процесс идет и в том случае, когда легкий газ (водород) находится в верхней половине сосуда, а более тяжелый (кислород) – в нижней.

Значительно медленнее протекают подобные процессы в жидкостях. Взаимопроникновение двух разнородных жидкостей друг в друга, растворение твердых веществ в жидкостях (например, сахара в воде) и образование однородных растворов – примеры диффузионных процессов в жидкостях.

В реальных условиях диффузия в жидкостях и газах маскируется более быстрыми процессами перемешивания, например, из-за возникновения конвекционных потоков.

Наиболее медленно процесс диффузии протекает в твердых телах. Однако, опыты показывают, что при контакте хорошо очищенных поверхностей двух металлов через длительное время в каждом из них обнаруживается атомы другого металла.

^ Диффузия и броуновское движение – родственные явления. Взаимопроникновение соприкасающихся веществ друг в друга и беспорядочное движение мельчайших частиц, взвешенных в жидкости или газе, происходят вследствие хаотичного теплового движения молекул.

В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров. Силы взаимодействия между молекулами на таких больших расстояниях малы, и каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда. Среднее расстояние между молекулами воздуха при нормальных условиях порядка 10–8 м, т. е. в десятки раз превышает размер молекул. Слабое взаимодействие между молекулами объясняет способность газов расширяться и заполнять весь объем сосуда.

^ Идеальный газ

Для установления законов поведения макроскопических систем, состоящих из огромного числа частиц, в молекулярной физике используются различные модели вещества, например, модели идеального газа.

Идеальный газ – газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии взаимодействия.

Предельную температуру, при которой давление идеального газа обращается в нуль при фиксированной м объеме или объем идеального газа стремится к нулю при неизменном давлении называют абсолютным нулем.

Английский ученый Кельвин ввел абсолютную шкалу температуры. Нулевая температура по шкале Кельвина соответствует абсолютному нулю, а каждая единица температуры по этой шкале равна градусу по шкале Цельсия. Т = t + 273

Температура – мера средней кинетической энергии молекул. Е = (3/2)·kT

Средняя кинетическая энергия хаотического поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре.

^ Уравнение состояния идеального газа:

РV = (m\M)· R T

R – универсальная газовая постоянная численно равна – 8,31 Дж/(моль·К)

Уравнение идеального газа связывает между собой три макроскопических параметра – давление, температуру и объем


^ Масса молекул. Количество вещества

Единица количества вещества называется молем (моль).

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 12 г вещества углерода.

Таким образом, в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NА: NА = 6,02·1023 моль–1.

Постоянная Авогадро – одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории.

Количество вещества ν определяется как отношение числа N частиц (молекул) вещества к постоянной Авогадро NА: ν = N/ NА

Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M.

Молярная масса выражается в килограммах на моль (г/моль). Для веществ, молекулы которых состоят из одного атома, часто используется термин атомная масса.

За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C Она называется атомной единицей массы (а. е. м.): 1 а. е. м. = 1,66·10–27 кг.

Относительная атомная масса – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1 а.е.м. ^ Аr = m(атома)/1 а.е.м.

Значения относительных атомных масс указаны в таблице Д.М.Менделеева.

Относительная молекулярная масса – безразмерная величина, находится как сумма относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекул.

Мr(H2SO4) = 1·2 + 32 = 16·4 = 98

Относительная молекулярная масса численно совпадает с относительной молекулярной. Мr(H2SO4) = М(H2SO4) = 98 г/моль

Абсолютная масса молекулы – равна произведению молярной массы, умноженной на количество моль вещества: m = M· ν


^ Задачи

1. Определите относительную молекулярную массу веществ, молекулярные формулы которых: N2O5 , K2CO3, Zn(NO3)2, CaCO3

Мr(N2O5) = 14·2 + 16·5 = 108

Мr(K2CO3) = 39·2 + 12 = 16·3 = 138

Мr(Zn(NO3)2 = 65 + (14 + 16·3) ·2 = 189

Мr(CaCO3 ) = 40 + 12 + 12·3 = 100


2. Заполнить таблицу, определив неизвестные величины:

Формула вещества

Молярная масса, М (г/моль)

Абсолютная масса молекулы, m (г.)

Количество вещества, ν

(1/моль)

Число частиц,

N

О2

32

32·4 = 128

4

4·6,02·1023 = 24·1023

SO2

64

32

32/64 = 0,5

0,5·6,02·1023 = 3·6,02·1023

NH3

17

17·2 = 34

2

12·1023


3. Плотность воздуха при нормальных условиях ( t0 = 00 C и атмосферном давлении Р0 = 101325 Па.) равна 1,29 кг/м3. Найдите среднюю молярную массу воздуха.

Решение: Уравнение состояния идеального газа:

РV = (m\M)· R T Отсюда находим молярную массу: М = mRTo =

V Р0

= ρ0 R Т0 / Р0 = 1,29·8,31·273/101325 = 0,029 кг/моль





оставить комментарий
страница8/21
Солнышкова И.В
Дата27.09.2011
Размер1,2 Mb.
ТипКонспект, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   21
плохо
  42
не очень плохо
  10
средне
  20
хорошо
  23
отлично
  128
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх