Конспект лекций по дисциплине: «Естествознание» Разработал преподаватель icon

Конспект лекций по дисциплине: «Естествознание» Разработал преподаватель


86 чел. помогло.
Смотрите также:
Конспект лекций по дисциплине: “Общая электротехника с основами электронники” Разработал...
Конспект лекций Конспект лекций по дисциплине "Организационное поведение"...
Курс лекций разработал : преподаватель-стажер кафедры «Экономика и организация производства»...
Опорный конспект лекций по дисциплине правовое регулирование маркетинговой деятельности...
Конспект лекций по дисциплине «Автоматизированный электропривод»...
Краткий конспект лекций по дисциплине “ Особенности бухгалтерского учета в других отраслях”...
Конспект лекций по дисциплине информационные технологии на транспорте Нижний Новгород...
Конспект лекций по дисциплине «восстановление деталей и повторное использование материалов» для...
Конспект лекций по дисциплине «психология и педагогика» омск 2005...
Конспект лекций Издательство: Эксмо, 2007 г.; 160 стр. Серия: Экзамен в кармане...
Конспект лекций по дисциплине «сетевые технологии» (дополненная версия) для студентов...
Конспект лекций по учебной дисциплине “Теоретические основы защиты окружающей среды”...



Загрузка...
страницы: 1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   21
вернуться в начало
скачать
^

Строение атома и атомного ядра. Изотопы в природе.



В основе классической химии лежит философская концепция атомизма, которая была сформулирована еще в античной философии Левкиппом, Демокритом и Эпикуром. Суть атомизма заключается в понимании вещества как совокупности мельчайших, неделимых частиц – атомов. Атомы находятся в непрерывном движении, благодаря которому они могут взаимодействовать друг с другом. Все многообразие мира есть результат взаимодействия атомов. Вплоть до конца 19 века в естествознании господствовало представление о том, что атом – это наименьшая частица вещества, предел делимости материи. Только наука 20 века показала, что элементарными частицами являются отнюдь не атомы.

В 1921 году английский физик Э.Резерфорд предложил планетарную модель атома.

^ Основные положения планетарной модели атома Э.Резефорда

  1. Атом имеет форму шара, в центре которого находится ядро.

  2. Ядро имеет очень маленький размер (диаметр атома ~10-10 м., диаметр ядра

~10-15 м.)

  1. Ядро имеет положительный заряд.

  2. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре, так как масса электронов ничтожно мала

  3. Вокруг ядра движутся электроны.

  4. Электроны движутся вокруг ядра, как планеты вокруг солнца.

В 1913 году Г.Мозли (Англия) установил, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе.

Атом – это электронейтральная частица, поэтому положительный заряд ядра численно равен сумме отрицательных зарядов всех электронов, или числу электронов (т.к. заряд электрона равен -1).

Порядковый Заряд Число

Номер = Ядра = электронов

элемента атома в атоме

В 1932 году Д.Д.Иваненко (СССР) и В.Гейзенберг (Германия) независимо друг от друга предложили протонно-нейтронную теорию строения ядер атомов.

Согласно этой теории, ядра атомов состоят из положительно заряженных частиц – протонов и нейтральной частиц – нейтронов. Протоны и нейтроны называются нуклонами (от латинского слова «nucleus» - ядро).

Электроны, протоны и нейтроны являются элементарными частицами, из которых состоит атом.

^ Характеристика элементарных частиц

Частица

Обозначение

Заряд

Абсолютная масса, кг

Относительная масса, а.е.м.

Электрон

ē

-1

9,11·10-31

1/1840

Протон

р

+1

1,67·10-27

1

Нейтрон

n

0

1,67·10-27

1


Число электронов и число протонов совпадает с порядковым номером элемента. Число нейтронов находится как разность между атомной массой элемента и порядковым номером элемента в таблице Д.И.Менделеева.

Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом атома и обозначается буквой

А = р + n

Атомы одного элемента, которые имеют разные атомные массы, но одинаковый заряд ядра называются изотопами.

В природе все элементы представлены смесью различных изотопов, например элемент водород имеет три изотопа:

Н (протий) Д (дейтерий) Т (тритий)

1 протон 1 протон 1 протон

Нейтронов нет 1 нейтрон 2 нейтрона

Относительная атомная масса элемента Аr, которая указана в периодической системе – это средняя величина массовых чисел природных изотопов этого элемента с учетом процентного содержания каждого изотопа.

Аr (Сl) = (35·75,5 + 37·25,5)/ 100 = 35,5 (а.е.м.)

Химические свойства всех изотопов одного элемента одинаковые, значит, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

^ Заряд ядра – главная характеристика элемента.


Задачи


1. Чему равен заряд ядра и число электронов в атомах следующих элементов:

С, S, Cu, Ba, Ag?

Решение: заряд ядра совпадает с числом электронов и совпадает с порядковым номером элемента, следовательно, С имеет заряд ядра +6, электронов – 6;

^ S – заряд ядра +16, число электронов – 16;

Cu – заряд ядра +29, число электронов – 29.

2. Назовите элемент, в ядре атома которого содержится: 11 протонов, 26 протонов, 54 протона?

Решение: число протонов совпадает с порядковым номером элемента, следовательно по таблице Д.И.Менделеева можно определить, что 11 протонов имеет ядро атома Na; 26 протонов ядро атома Fe ; 54 протона ядро атома Xe/

3. Чему равно число нейтронов в атомах следующих изотопов: 15 7N, 119 50Sn,

235 92U ?

Решение: число нейтронов находится как разность между атомной массой и порядковым номером элемента, следовательно: n = Ar – z

Для изотопа 15 7N: n = Ar – z = 15 – 7 = 8

119 50Sn: n = Ar – z = 119 – 50 = 69

235 92U: n = Ar – z = 235 – 92 = 143

4. Медь имеет два изотопа: 63 29Cu и 65 29Cu. Содержание первого изотопа равно 73%, второго – 27%. Вычислите относительную атомную массу меди.

Решение:

Аr (Сu) = (63·73 + 65·27)/100 = 63.5 (а.е.м.)

5. Ядро атома некоторого элемента содержит 16 нейтронов, число электронов атоме равно 15. Назовите элемент, изотопом которого является данный атом.

Решение: Сумма нейтронов и протонов равна массовому числу атома и относительной атомной массе элемента, поэтому: Ar = р + n, т.к. число протонов совпадает с числом электронов, то Ar = 16 + 15 = 31. По таблице Д.И.Менделеева находим элемент с такой относительной атомной массой, это фосфор- Р.






оставить комментарий
страница14/21
Солнышкова И.В
Дата27.09.2011
Размер1,2 Mb.
ТипКонспект, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   21
плохо
  42
не очень плохо
  10
средне
  20
хорошо
  23
отлично
  128
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх