Реферат отчет: 8 стр icon

Реферат отчет: 8 стр


Загрузка...
скачать




Некоммерческая организация «Ассоциация московских вузов»

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Московский государственный университет дизайна и технологии»


Научно-образовательный материал


«Варианты заданий для второй олимпиады «Юный химик»

(29 мая 2010 г.)


Состав научно-образовательного коллектива:

Ракитянский В.И., декан факультета ХТ и ПЭ, к.т.н., доц.

Бычкова И.Н., зам. декана факультета ХТ и ПЭ, доц. кафедры «Органическая химия», к.т.н., доц.

Карпухин А.А., зав. кафедрой «Физическая и коллоидная химия»,

д.т.н., проф.

Полухина Л.М., проф. кафедры «Физическая и коллоидная химия»,

д.т.н., проф.


МОСКВА 2010 г.

РЕФЕРАТ


Отчет: 8 стр.


Ключевые слова: химия, химические задачи, уравнения химических реакций, химическая технология, биотехнология, кожа, мех, пластические массы. Эластомеры, изделия из кожи, парфюмерно-косметические продукты, безопасность, окружающая среда.


Объектом исследования является химия как одна из дисциплин, учитываемых по результатам ЕГЭ при поступлении на факультет химических технологий и промышленной экологии Московского государственного университета дизайна и технологии.

Цель работы – повышение уровня подготовленности и адаптации учащихся средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ, участию в олимпиадах по химии и ранней профессиональной ориентации по направлениям обучения на факультете химических технологий и промышленной экологии.

Проведение консультативных и практических занятий по дисциплине «Химия» позволяет учащимся средних учебных заведений освоить приемы и методы решения задач, тестовых заданий и тем самым повысить уровень компетенции в области: технологии переработки пластических масс и эластомеров, технологии жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов, технологии кожи и меха, безопасности технологических процессов и производств, инженерной защиты окружающей среды.


^ ТЕСТЫ


Строение вещества. Химическая связь.


1. Составьте электронные схемы строения молекул. В какой молекуле связь ковалентная полярная: а) СI2 ; б) H2 ; в) HCI ; г) NaCI.

2. В каком веществе образуется металлическая связь? а) NH3 ; б) CO2 ;

в) H2 O ; г) Fe .

3. В какой из данных молекул полярность связи выше? а) НСI ; б) HJ ;

в) HBr ; г) HF .

4. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей? а) J ; б) C ; в) Si ; г) Р ; д) N.

5. Число сигма связей в молекуле ортофосфорной кислоты……

6. Укажите соответствие: высшая степень окисления - химический символ

а) + 4; 1. P

б) + 5; 2. S

в) + 6; 3. AI

г) + 7; 4. CI

5. Si

7. Какой из указанных элементов образует летучее соединение с водородом?

а) Cr ; б) Si ; в) Mo ; г) W .

8. Геометрическая форма молекулы метана СН4:

а) угловая? б) треугольная; в) пирамидальная; г) тетраэдрическая.

9. Составьте графическое изображение молекулы вещества дигидрофосфата железа (Ш) и укажите число связей Р – О.

10. Что изменяется при образовании хлорида аммония

NH3 + HCI = NH4CI

а) степень окисления; б) валентность атома азота; в) степень окисления и валентность атома азота.


^ ТЕСТЫ


Строение вещества. Периодическая система элементов.


1. Атомный номер элемента показывает;

а) число элементарных частиц в атоме;

б) число нуклонов в атоме;

в) число нейтронов в атоме;

г) число протонов в атоме.

2. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризуют:

а) главное квантовое число; б) побочное квантовое число; в) магнитное квантовое число; г) спиновое квантовое число.

3. Напишите электронные структуры и электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами; Z=6; 10; 15.

4. Какова структура четвертого энергетического уровня атома мышьяка;

а) 4 s2; б) 4s24p4; в) 4s2 4p3; г) 4p3.

5. Линейную формулу имеет молекула: а) Н2О; б) Н2 S; в) ВеСI2;

г) OF2

6. Наименьший радиус имеет атом: а) 50 Sn; б) 33 As; в) 16 S; г) 15 P.

7. Полярной молекулой являются : а) СО2 ; б) СН4 ; в) NН3 ; г) Ne .

8. Какой тип кристаллической решетки характерен для соединений S-металлов с р-элементами, имеющими большую электроотрицательность;

а) металлическая; б) ионная; в) атомная; г) молекулярная.

9. Определите число нейтронов в ядре изотопа атома хлора с массовым числом 37.

10) Общей формуле ЭО3 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:

а) 3s2 3p1

б) 4s2

в) 5s25p4

г) 2s22p4


^ ТЕСТЫ


Основные понятия и законы химии


1. Понятия Определения

а) Химическое уравнение- это….. 1. Выражение химической реакции

б) Коэффициент - это…. посредством химических формул

в) Индекс – это…. 2. Число атомов данного элемента

в молекуле.

3. Число, обозначающее число молекул.

4. Число количества вещества принимающего

участие в химической реакции.

2. Выпишите названия простых и сложных веществ из следующего перечня:

поваренная соль, ртуть, кислород, железо, дистиллированная вода, медь, аммиак, серная кислота, кремний.

Простые вещества Сложные вещества

3. Какова массовая доля магния в оксиде магния? а) 40%, б) 60%, в) 100%,

г) 20%

4. 60 г гидроксида натрия соответствует: а) 0,1 моль, б) 1 моль, в)1,5 моля,

г) 10 молей

5. В каком соединении валентность серы равна V1 ?

а) Н2S, б) SO2, в)AI2S3, г) SO3

6. Степень окисления фосфора в соединении Са3(РО4)2 равна:

а) +3, б) -1, в) -3, г) +5, д) +1

7. Укажите аллотропное видоизменение углерода:

а) карбид алюминия, б) алмаз, в) фосген, сажа, фуллерен, оксид углерода.

8. Вычислите молярную массу газа 1 л которого при н.у. имеет массу 1,25 г?

а) 1,25 г/моль, б) 14 г/моль, в) 7 г/моль, г) 28 г/моль, д) 3,5 г/моль.

9. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна эквивалентная масса магния?

а) 12,4 г/моль, б) 24,8 г/моль, в) 20,4 г/моль, г) 6,2 г/моль

10. Рассчитайте относительную плотность кислорода по воздуху?

а) 16, б) 32, в) 8, г) 64


ТЕСТЫ


Химические реакции


1. Даны уравнения химических реакций, вставьте недостающие коэффициенты:

1….NaCI = 2Na + CI2 а) 5

2.4 Na + O2 = …. Na2O б) 4

3. Fe2 O3 + …. AI = AI2O3 + 2Fe в) 3

4. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + ….Н2О г) 2

д) 1

2. К какому типу относится каждая химическая реакция?

1. Mg + 2HCI = MgCI2 + H2↑ а) реакция соединения

2. C + O2 = CO2 ↑ б) реакция разложения

3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O в) реакция замещения

4. Са(ОН)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O г) реакция обмена

3.Исходные вещества Продукты реакций

1. Ca(OH)2 + CO2 = а) CaCO3 ↓ + H2

2. CaCO3 + CO2 + H2O = б) Ca(HCO3)2

3.2Са(ОН)2 + 2 CI2 = в) СаСО3 ↓+ Н2O + CO2

4. Са(HCO3)2 = г) Ca(CIO)2 + CaCI2 + 2H2O

4. Ионы Формулы веществ

1. AI +3 и SO4-2 а) BaCI2

2. Mg +2 и CIO4-1 б) AI2(SO4)3

3. Ba +2 и OH -1 в) Ba(OH)2

4. Ba +2 и CI -1 г) Ba(NO3)2

д) AI(OH)3

е) Mg(CIO4 )2

5.Даны уравнения химических реакций:

а) 2NaCI + Pb(NO3 )2 = PbCI2 + 2NaNO3

б) 2NaCI = 2Na + CI2

в) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O

г) CaO + CO2 = CaCO3

д) Са + CI2 = CaCI2

Какие реакции относятся к реакциям ионного обмена, а какие к окислительно-восстановительным?

6.Закончите уравнения следующих реакций, вписав недостающие вещества?

а) 2H3PO4 + 3 Mg = …. + 3Н2

б) CO2 + …. = CaCO3↓ + H2O

в) Na2CO3 + …. = CaCO3 ↓ + 2NaCI

г)….С03-2 = H2О + СО2

7. Сокращенное ионное уравнение Ag + + CI - = AgCI ↓

а). AgNO3 с CI2

б). AgNO3 с NaCI

в). AgNO3 с HCIO

г). AgNO3 с HCIO4

8. Будут ли кислоты HCI и H3PO4 вступать в реакцию со следующими веществами:Zn, CI2, Na2O, AI2O3, SO2, CO2, Cu, MgO, H2O, Ar. Напишите соответствующие уравнения реакций.


^ 9. Уравнения химических реакций Условия протекания химических реакций

1) CuO + 2HCI = CuCI2 + H2 O а) избыток кислорода

2) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 б) нагревание, давление,

3) N2 + 3H2 = 2NH3 катализатор.

4) 2KCIO3 = 2KCI + 3O2 в) нагревание.

г) катализатор, нагревание.

д) условия обычные.

10. С помощью каких реакций можно осуществить превращение по схеме:

NaCI → HCI → CI2 → ZnCI2. Напишите уравнения реакций.


ТЕСТЫ


Растворы, Концентрация. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.


1. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды

а) 20%, б) 40% , в) 10%. г) 80 %.

2. Смешали 200 г раствора с массовой. долей растворенного вещества 1% и

50 г с массовой долей 4%. Вычислите массовую долю полученного раствора?

а) 0,8%, б) 1,6%, в) 4,6 %. г) 2,4%.

3. Какие ионы совместно могут находиться в растворе:

а) Na + и ОН -; б) Zn +2 и ОН -; в) AI +3 и ОН-; г) Cu + и ОН- .

4.Какие из приведенных солей повергаются гидролизу?

а) KCI. б) Na2SO4. в) ZnCI2. г) Ba(NO3)2

5. Какую реакцию среды имеет раствор фосфата калия?

а) кислую; б) щелочную, в) нейтральную.

6. С помощью какого вещества можно перевести AIOHCI2 в среднюю соль?

а) NaOH, б) NaCI, в) AI(OH)3, г) HCI.

7 Какую размерность имеет концентрация, выраженная в массовых долях:

а) г/л, б) моль/л, в) %, г) г/мл.

8. К какому классу относится вещество, водный раствор которого хорошо проводит ток и не изменяет фиолетовую окраску лакмуса?

а) кислота, б)оксид, в) соль, г) гидроксид

9. Как влияет температура на гидролиз:

а) ослабляет, б) усиливает, в) не влияет.

10. При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов:

а) СН3COONa, б) Na2CO3, в) FеCI3, г) AI2(SO4)3




Скачать 77,23 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер77,23 Kb.
ТипРеферат, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх