Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов ( 2 часа в неделю) Контрольных работ-3 icon

Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов ( 2 часа в неделю) Контрольных работ-3



Смотрите также:
Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов ( 2 часа в неделю) Контрольных работ-4...
Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка Рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка по литературе Класс...
Пояснительная записка Рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка Рассчитана на 34 часа (1 час в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка Рассчитана на 34 часа (1 час в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка 7 класс Данная рабочая программа рассчитана на 68 часов (из расчёта 2...
Пояснительная записка 136 часов (2 часа в неделю) (8 класс 68 часов, 9 класс 68 часов)...
Рабочие программы по обществознанию (6-11 классы). Пояснительная записка...
Пояснительная записка Рабочая программа по русскому языку для 2 класса разработана в...
Н. Д. Угринович Пояснительная записка...



скачать
Пояснительная записка


Рассчитана на 68 часов ( 2 часа в неделю)

Контрольных работ-3

Практических работ- 4

Резервное время-1

Форма итоговой аттестации- контрольная работа, тесты.

Учебно- методический комплект:

  1. Примерная программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Авт.- сост. В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин, А. А. Дроздов, В. И. Теренин :- Москва: Дрофа, 2008.

  2. Еремин В, В, Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений /В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин.- М.: ООО «Издательство Оникс»; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2007.

  3. Радецкий А. М. Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова.- М. Просвещение, 2005.

  4. Брейгер Л. М. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты/ Л. М. Брейгер.- Волгоград: учитель, 2006



Дополнительная литература:


  1. Брейгер Л. М. химия.уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы/ Л. М. Брейгер.= Волгоград: Учитель, 2006.

  2. Савин Г. А, Олимпиадные задания по неогранической химии. 9-10 классы/ Г. А. Савин.- Волгоград: Учитель, 2007. Брейгер Л. М. методические пособие по химии для учащихся 9 класса ( ответы на экзаменационные вопросы)\ Л. М. Брейгер.- Волгоград: Учитель, 2005

  3. Химия в школе: науч.- метод. Журн.- М.: российская академия образовапния, изд-во « Центрохимпресс».- 2005-2007.

  4. Кушнарев А. А. экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, решениями. 8-9 классы/ А. А. Кушнарев- М.: Школьная пресса, 2002.

  5. Еремин В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко.- М.: ООО « Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.


При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:


- урок изучения новых знаний УИНЗ

-урок закрепления знаний УЗЗ

- комбинированный урок КУ

- урок обобщения и систематизации знаний УОИСЗ

- урок контроля УК

- дидактический материал ДМ

- упражнение упр.

- страница с.

- периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева ПС

- контрольная работа к/р

практическая работа п/р

^ Тема 1. Стехиометрия. Количественные соотношения в химии. (12 часов)

Моль- единица количества вещества. Молярная масса. Вывод простейшей формулы вещества. Расчеты по уравнениям реакций. Молярная концентрация. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Относительная плотность газов. Расчеты по уравнениям реакций, если одно вещество дано в избытке. Тепловые эффекты химических реакций.


^ Тема 2. Электролитическая диссоциация. (9 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, солей. Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Водородный показатель. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Гидролиз солей.

Демонстрации:

  1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

  2. Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты.

  3. Компакт-диск «Химия.9 класс» (Электролитическая диссоциация).



Лабораторный работы:

  1. Изучение электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле.

  2. Определение кислотности среды универсальным индикатором.

  3. Реакции обмена в растворах электролитов.

  4. Гидролиз солей

Практическое занятие:

Экспериментальное решение задач по теме: «ТЭД»


Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции (7 часов).

Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс. Типичные окислители и восстановители. Определение продуктов окислительно-восстановительных реакций. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Электролиз расплавов и растворов. Практически важные окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации:

Плакат «Окислительно-восстановительные реакции»

^ Лабораторные работы:

1.окислительно-восстановительные реакции


Тема 4. Галогены. (6часов).

Общая характеристика галогенов. Хлор -химический элемент. Физические свойства хлора. Получение хлора в лаборатории. Химические свойства хлора. Кислородные соединения хлора. Применение хлора. Получение

соляной кислоты. Фтор, бром. Йод и их соединения


Демонстрации:

1. Получение хлора в лаборатории.

2. Горение сурьмы, меди и фосфора в хлоре.

3. Горение водорода в хлоре.

4. Отбеливание ткани хлором.

5. Получение хлороводорода в лаборатории.

6. растворение хлороводорода в воде.

Лабораторные работы:

1.Получение хлора и изучение его свойств.

2.Свойства брома, йода и их солей.


Практическое занятие:

  1. Экспериментальное решение задач по теме «Галогены»



Тема.5. Халькогены(7 часов).

Общая характеристика халькогенов. Озон-аллотропная модификация кислорода. Скорость химической реакции. Пероксид водорода. Сера-химический элемент. Сера –простое вещество. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Серный ангидрид и серная кислота.

Демонстрации:

  1. Горение серы в кислороде и в воздухе.

  2. Модель молекулы пероксида водорода.

  3. Получение сероводорода в лаборатории и горение его на воздухе.

  4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром.


Лабораторные работы:

  1. изучение факторов, влияющих на скорость химической реакции.

  2. Изучение свойств серной кислоты и ее солей.


Практическое занятие:

Решение экспериментальных задач по теме: « Халькогены»


^ Тема 6. Элементы подгруппы азота( 10 часов).

Общая характеристика подгруппы. Азот -химический элемент. Азот -простое вещество. Аммиак. Получение и применение аммиака. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Химическое равновесие. Фосфор- химический элемент. Фосфор -простое вещество. Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты. Минеральные удобрения.

Демонстрации:

  1. Плакат «Производство аммиака»

  2. Получение оксида азота(2) взаимодействием меди с 30%-ной азотной кислотой.

  3. Воспламенение при контакте с дымящей азотной кислотой.

  4. Разложение хлорида аммония при нагревании.

  5. Образцы минеральных удобрений.


Лабораторная работа:

  1. Изучение свойств водного раствора аммиака.

  2. Свойства солей аммония.

  3. Изучение свойств минеральных удобрений.


Практическое занятие:

  1. Получение аммиака и изучение его свойств.

  2. Экспериментальное решение задач по теме: «Элементы подгруппы азота»


Тема 7. Углерод и кремний. (6 часов)

Углерод -химический элемент. углерод – простое вещество. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Угарный газ. Углекислый газ. Угольная кислота и карбонаты. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(4). Кремниевая кислота. Силикаты. Силикатная промышленность.

Демонстрации:

  1. Модель строения алмаза, графита.

  2. Сухая перегонка древесины.

  3. Компакт-диск «Углерод и его соединения»

  4. Получение углекислого газа в аппарате Киппа.

  5. Коллекция 2Стекло и изделия из стекла»

Лабораторная работы:

  1. Качественная реакция на карбонат-ион.

  2. Изучение свойств растворов среднего и кислого карбонатов натрия.

  3. Испытание раствора силиката натрия индикатором.

  4. Ознакомление с образцами природных силикатов.

Практическое занятие:

Получение углекислого газа и изучение его свойств.


^ Тема.8. основы органической химии (5 часов)

Многообразие и классификация органических веществ Особенности строения органических веществ. Углеводороды. Природные источники углеводородов. Краткие сведения о полимерах. Спирты. Углеводы. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры. Аминокислоты. Белки.


Демонстрации:

1. модели и образцы некоторых органических веществ.

2. Компакт-диск «Органическая химия»

3. компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды»

4. Компакт-диск «Сложные органические соединения в повседневной жизни»

5. получение этилена и его взаимодействие с бромной водой.

Лабораторные опыты:

  1. Качественная реакция на многоатомные спирты.

  2. Изучение свойств уксусной кислоты.


Тема 9. Общие свойства металлов.(5 часов)

Общие свойства элементов-металлов. Физические свойства металлов. Сплавы.

Химические свойства металлов. Получение и применение металлов.

Демонстрации:

1. компакт-диск «Химия 9 класс» (металлы )

2. периодическая система Д. И. Менделеева.

Лабораторная работа:

  1. Ознакомление с физическими свойствами металлов.

  2. Ознакомление со свойствами сплавов.

Развернутый тематический план

9 класс

Глава 1. Стехиометрия. Количественные соотношения в химии.( 12 часов)



п/п

Тема урока

Количество

часов

Тип урока

Обязательные элементы содержания

Химический эксперимент

(оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители

(вид контроля)

Д/З

1.

Моль-единица количества вещества.

Молярная масса.

1

УИНЗ

Количество вещества, моль число Авогадро, расчеты по формулам, молярная масса,

Демонстрация некоторых веществ (Ме, Неме, их соединений) количеством 1 моль.

-плакат «Количественные величины в химии»

Знать определение количества вещества, моль числа Авогадро, молярной массы. Формулы для расчета.

Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот. Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот.

Текущий опрос. Работа с дм: А.М.Радецкий, работа 6, с.10, или по ДМ: Л.М. Брейгер, с. 20-21.

1, 2 упр.4,5,6,

2.-3.

Вывод простейшей формулы вещества

2

УИНЗ

Количество вещества, моль, расчеты по формулам, молярная масса.




Уметь решать задачи на выведение молекулярной формулы соединения.

Работа с карточками

3, упр. 1-5, с.16

4.

Расчеты по уравнениям реакций

1

УИНЗ

Количество вещества, моль число Авогадро, расчеты по формулам, молярная мас




Уметь делать расчеты по уравнениям реакций.

Текущий опрос.

4,упр. 3-5,



Развернутый тематический план

Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии (1 часа)





п/п

Тема урока

Количество часов

Тип урока

Обязательные элементы содержания

Химический элемент (оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители (вид контроля)

Д/З

1.

Введение. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.

1



КУ

Химический элемент, простое вещество, оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли

Демонстрации:

-ПС;

-плакат «Классификация веществ»

Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение; взаимосвязь закона с охранения массы веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.

Уметь различать «химический элемент» и «простое вещество»






1,2,упр. 1-3


Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. (3 часа)



2

Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов.

1

КУ

Структура периодической системы., периодический закон, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, -элементы, электронные и графические формулы

Демонстрация:

-периодическая ситема химических элементов Д. И. Менделеева;

- таблицы по строению атомов.

Знать структуру ПС, определение периодического закона, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях подуровнях, значение периодического закона.

Уметь различать понятия «Электронное облако» и «орбиталь», характеризовать

-электроны, определять максимальное число электронов на уровне, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов № 1-№38., составлять электронные и графические формулы, характеризовать химические элементы по положению в ПС и строение атома.

Текущий опрос. У3пр. 4-7, задачи 1,2, с. 7

3 , записи в тетерадях





3

Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

1

КУ

Лантаноиды, актиноиды.




Знать положение актиноидов и лантаноидов в ПС. Уметь доказывать двойственное положение водорода в ПС.

Текущий опрос.

4 читать.




4

Валентность и валентные возможности атомов.


1

КУ

Валентность валентные возможности атомов., атом в возбужденном состоянии, различные механизмы образования ковалентной связи, свободная орбиталь, неподеленная электронная пара, периодическое изменение радиусов атомов химических элементов с возрастанием зарядов их ядер.

Демонстрация:

- комплект таблиц «Электронные оболочки атомов»

Знать определение валентности в свете строения атомов, валентные возможности атомов элементов 2 –го периода.

Уметь объяснять причину высшей валентности атомов, определять валентность элементов при образовании химической связи по донарно-акцепторному механизму, с оставлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов химических элементов в возбужденном и невозбужденном состоянии.

Текущий опрос. Упр. 11, 13, 15, с. 22

5, с. 19-22,






Тема 3. Строение вещества. (9 часов)



5-6

Основные виды химической связи, механизмы их образования.

2

КУ

Виды химической связи: ковалентая (неполярная, полярная), водородная, ионная, металлическая общие электронные пары, донор, акцептор.

Демонстрации:

-таблицы «Химическая связь»

Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их образования. Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи, объяснять механизм образования донарно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи.

Упр. 16, см.22, с/р по теме 2.

6, записи по тетрадям упр. 2,3,с. 41,

7

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

1

КУ

Молекулы линейного и углового строения. –гибридизация, -гибридизация, -гибридизация.




Знать виды пространственного строения молекул.

Текущий опрос.

7, упр5-6, с.41

8-11.

Типы кристаллических решеток. Причины многообразия (дисперсные системы –обзорно)

4

КУ

Длина, энергия,, направленность, насыщаемость химической связи, виды кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.

Демонстрация:

- модели кристаллических решеток

Знать основные характеристики химической связи, типы химической связи, типы кристаллических решеток.

Уметь доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов, определять тип кристаллической решетки.

Упр. 1, с.41

7, 8, упр. 6,8,с. 41; по тетради

12.

Практическая работа 1. приготовление растворов с заданной молярной концентрацией. Инструкция по ТБ.

1

УЗЗ

Закрепление теоретических и практических навыков.

Практическая работа

Уметь решать практические расчетные задачи, правильно проводить эксперимент, соблюдая правила техники безопасности

п/р №1, 1, 2. вариант,




13.

Решение расчетных задач по теме « Молярная концентрация»

1

УИНЗ

Понятие молярной коцентрации




Уметь решать расчетные задачи.




По тетради.



Тема 4. Химические реакции (22часов)


14-16

Классификация

химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.

3

КУ

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, по изменению степени окисления, обратимости, участию катализатора, тепловому эффекту, наличию поверхности раздела фаз, термохимические уравнения.

Демонстрация плаката «Тепловой эффект химических реакций»

Знать признаки и классификации химических реакций.

Уметь классифицировать предложенные химические реакции или приводить примеры различных типов химических реакций, решать задачи на тепловой эффект.

Упр. 7, с.41.

11, упр 3, 4, задача 2, с.48

17-18


Скорость химических реакций. Катализ.


2



КУ



Скорость гомогенных реакций, скорость гетерогенных реакций, закон действия масс, катализ, активные молекулы, катализатор, ингибитор.


Демонстрация:

- влияние на скорость химической реакции:

-концентрации;

- поверхности соприкосновения реагирующих веществ;

- температуры;

-катализатор.


Уметь решать практические расчетные задачи, правильно проводить эксперимент, соблюдая правила техники безопасности


Упр. 5-8, задача 1, с.48

12, упр,5,6, с.62, задача 1.2, с.68

19.

Практическая работа №2. Инструктаж по ТБ


1

УЗЗ

Закрепление теоретических и практических навыков

Практическая работа

Уметь решать практические расчетные задачи, правильно проводить эксперимент, соблюдая правила техники









20-21

Химическое равновесие. Принцип Ле- Шателье

2

КУ

Химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле- Шателье), константа равновесия.




Знать определение состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье, определение обратимых и необратимых реакций. Уметь объяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шателье, записывать константу равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.

Упр. 1-4, с, 62

13,14, (обзорно), упр. 8, 12, с.63.

22-23.

Производство серной кислоты контактным способом.



2

КУ


Получение оксида серы гидратацией.


Демонстрация плаката производство серной кислоты



Знать получение оксида серы (4), очистку и окисление. Уметь объяснять получение серной кислоты охрана окружающей среды.


Упр. 7,10, 11, с.63

Повторить 1-14 параграфы, подготовиться к контрольной работе


24-25

Решение задач

2

УИНЗ

Решение задач разного типа



Уметь решать задачи разного типа

Работа по карточкам

задачи


26-28


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации


3

КУ УОИСЗ

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая реакция, катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кристаллогидраты, степень электролитической диссоциации.




Знать определение электролитов и неэлектролитов, элетролитическая диссоциация, определение «кристаллогидратов», степень электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион и анион, прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

Фронтальный опрос. Работа с карточками.Упр. 7,10, 11, с.63

15,16, упр. 1-6, с. 68









29-31

Реакции ионного обмена



3

КУ

Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимость и необратимость реакций.


Лабораторные опыты :-реакции обмена между электролитами;- качественная реакция на ионы


Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные работы.






Повторить 1-14 параграфы, подготовиться к контрольной работе

32-35


.Обобщение и ситематизация знаний по темам 1-4.

3




Химический элемент, простые и сложные вещества, классификация неорганических веществ, структура ПС, строение атомов, строение электронных оболочек атомов, валентность, валентные возможности атомов, типы химической связи и типы кристаллических решеток, классификация химических реакций, скорость химических реакций, химическое равновесие.


Лабораторные опыты из п/Р №2, с. 76, №1, 2, 4.


Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем 1-4, в ходе выполнения тренировочных заданий.







36

Контрольная работа

1

УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем 1-4




Уметь применять ЗУН, полученные при изучении тем 1-4, в ходе выполнения к/р









Тема 5. Неметаллы (16 часов)


37--40

Общая характеристика неметаллов


4

УИНЗ

Неметаллы, характеристика элементов и простых веществ, ковалентная связь, кристаллические решетки (атомная, молекулярная), физические и химические свойства простых веществ неметаллов

Демонстрации:

-образцы металлов;

-модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита.

Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов.

Уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПС и строению атомов, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.




30, упр. 2, 2 с.138

41-42

Водородные соединения неметаллов.

2

КУ

Летучие водородные соединения, их кислотно-основные свойства

Демонстрации:

- растворение аммиака и хлороводорода в воде,

Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений. Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций

Упр. 1,3, 4, с.132

32, упр. 12, с.138

43-45

Оксиды неметаллов

3

КУ

Оксиды неметаллов: солеобразующие и несолеобразующие, кислотные; физические и химические свойства оксидов.

Демонстрация плакатов оксидов.

Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.

Уметь составлять формулы оксидов химических элементов неметаллов 1-4 периодов ПС, определять в них вид химической связи, тип кристаллической решетки, прогнозировать исходя из этого физические и химические свойства, объяснять причины изменения свойств в периодах и группах, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

Упр. 11. с. 138

31с. 128-129, упр. 6, с.138

46-48

Кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислот

3

КУ

Кислородсодержащие кислоты, концентрированная , разбавленная, азотная и серная кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.

Демонстрации:

-взаимодействие концентрированной серной, концентрированной и разбавленной азотной кислот с медью.

Уметь составлять формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот, образованных неметаллами 2-3 периодов, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки, характеризовать

Химические свойства кислот, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, характеризовать окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Упр. 5,7, задача 2. С.138

31, с.130-134, упр.9,10, 13 (б),с.138. подготовиться к контрольной работе №5, 1.2 вариант, практическая работа №6

49-50

Практическая работа №1 «Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов»

2

УЗЗ

Свойства кислот, расчеты по уравнению, получение газов и их идентификация.

Практическая работа

Уметь решать практические расчетные задачи, получать, собирать, распознавать газы, правильно проводить эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Практическая работа№5, 1.2.вар.

п\р №6

1 вар (1,2),

2 вар 91,2), с.145-147




51-52

Решение задач

2

УИНЗ

Решение задач




Научиться решать задачи самостоятельно









Тема 6. Металлы. элементы, металлическая связь ,металлическая кристаллическая решетка (14 часов)


53-54

Общая характеристика металлов

2

УИНЗ

Металлы, элементы, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка аллы, элементы, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка

- Демонстрация образцов металлов, их оксидов, некоторых солей

Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.

Уметь характеризовать химические элементы металлы по положению в ПС и строению атомов, характеризовать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.




С.77-79, упр. 4,с. 88, упр.6, с.98

55-56

Металлы главных подгрупп ПС

2

КУ

Металлы главных подгрупп, соединения металлов (оксиды, основания, соли), амфотерность алюминия и его соединения

Демонстрация:

-образцы металлов, их оксидов, некоторых солей;

-взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой;

Знать характеристику металлов главных подгрупп ПС, исходя из положения в ПС и строения атомов.

Уметь объяснять изменение свойств простых веществ металлов, а также их соединений (оксидов,гидроксидов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы ПС, характеризовать химические свойства простых веществ металлов (главных подгрупп 1-3 групп), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Упр. 1-3, с.88

21, табл. 13. С.116,упр. 5,7, з.1, с.98

57-59

Металлы побочных подгрупп ПС Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, гидроксидов железа, меди. хрома

3

УИНЗ, КУ

Металлы побочных групп, д-элементы.

Демонстрации:

-образцы меди, железа, хрома, их соединений;

- взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная);

-взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами;

Знать характеристику химических элементов побочных подгрупп(железа, хрома, меди) по положению в ПС и строению атомов, характеристику простых веществ металлов побочных подгрупп (меди, железа, хрома) важнейшие степени окисления меди, хрома, железа в их соединениях ( оксидах, гидроксидах).

Уметь характеризовать физические и химические свойства металлов в сравнении с металлами главных подгрупп, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, прогнозировать химические свойства соединений металлов (железа, меди, хрома) по степени окисления и характеризовать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

Упр. 1-4, 9(а), с.97-98

22,23,26,27, табл.14, с.117, упр.3.8,11,178, задача 5, с.118

60-62


Общие способы получения металлов. Сплавы.

2

КУ

Металлургия, пирометаллургия, алюминотермия, электролиз

Образцы сплавов и изделий из них

Знать общие способы получения металлов. уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов, записывать уравнения реакций электролиза растворов и расплавов.

Упр.1,2,7,10,12,16, с.118

19, упр. 5,7,задача 2, с.88-89

63-64

Обобщение и систематизация знаний по темам 5 и6. Практикум (гидролиз органических и неорганических соединений-обзорно)

2

УОИСЗ

Неметаллы, водородные соединения, оксиды, кислородсодержащие кислоты, металлы главных и побочных подгрупп, их соединения, гидролиз органических и неорганических соединений.




Уметь применять полученные знания при изучении тем знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий.

Упр. 6,17,18, задачи 3.5, с.118

Подготовиться к п/р №3, с.144

65

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

1

УЗЗ

Химические свойства металлов и их соединений

Практическая работа

Уметь проводить химический эксперимент по изучению химических свойств металлов и их соединений, соблюдая правила техники безопасности

Практическая работа

Повторить 19, 21-23, 26-27,29,, 30-32, подготовиться к контрольной работе

66

Контрольная работа по темам 5 и 6.

1

УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем 5 и 6.




Уметь применять ЗУН, полученные при изучении тем 5и6, при выполнении контрольной работы









Тема 7. Химия и жизнь.( 2 часа)


67

Бытовая химическая грамотность. Химическое загрязнение окружающей среды

1

УОИСЗ

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания, бытовая химия, лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия, способы защиты окружающей среды




Знать правила выбора продуктов питания, правильное использование средств бытовой химии, лекарственных препаратов. Знать о последствиях загрязнения окружающей среды и способах ее защиты.




34, подготовить рефераты


68

Итоговая контрольная работа

1

УК

Закрепление и контроль ЗУН, полученных за курс 11 класса.




Уметь применять ЗУН, полученные при изучении всего курса 11 класса










Скачать 311,56 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер311,56 Kb.
ТипПояснительная записка, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх