Рабочая программа дисциплина «химия» Специальность: 100101. 65 «Сервис» icon

Рабочая программа дисциплина «химия» Специальность: 100101. 65 «Сервис»


Смотрите также:
Методические рекомендации для преподавателя дисциплина Гидравлика Специальность 100101 «Сервис»...
Рабочая программа дисциплина дс. 03 «Системы жизнеобеспечения» Специальность 100101. 65 «Сервис»...
Учебно-методический комплекс Специальность: 100101 Сервис Москва 2010...
Рабочая программа дисциплина «Гидравлика» Специальность 100101 «Сервис»...
Рабочая программа дисциплина дс. 01 «Экотехника» Специальность 100101. 65 «Сервис»...
Рабочая программа дисциплина теплотехника специальность 100101 Сервис...
Рабочая программа дисциплина ен. Р...
Рабочая программа дисциплина «История науки и техники» Специальность 090103 Организация и...
Рабочая программа дисциплина гсэ. В...
Рабочая программа дисциплина: сд. Ф...
Рабочая программа дисциплина: сд. Ф...
Программа государственного экзамена по специальности 100101. 65 «сервис» специализации 100101...



Загрузка...
скачать
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ


ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА»

ФГОУВПО «РГУТиС»


ОБЩЕУНИВЕРСИТЕТСКАЯ КАФЕДРА

Кафедра «Естественнонаучные дисциплины»


УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебной работе,

д.э.н., профессор

________________________Новикова Н.Г.

«_____»_______________________200__г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Дисциплина «ХИМИЯ»

Специальность: 100101.65 «Сервис»


Москва 2009г.


Рабочая программа составлена на основании примерной программы дисциплины «Химия»


Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры

«Естественнонаучные дисциплины»

Протокол № ________ «__»___2009г.


Зав. кафедрой _____________________________/ д.т.н., проф. Е.А. Лукашев/


Рабочая программа рекомендована Научно-методической секцией

Общеуниверситетской кафедры

Протокол № ________ «____»_______________200_г.


Председатель

Научно-методической секции


Рабочая программа одобрена Учебно-методическим советом ФГОУВПО «РГУТиС»


Протокол № ________ «____»_______________200_г.


Ученый секретарь

Научно-методического совета Юрчикова Е.В. к.и.н, доцент


Рабочую программу разработал:


Доцент кафедры «Естественнонаучные дисциплины»


_________________ / к.х.н. Т.И.Гусарова/


^ 1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ.

Изучение курса «Химия» является составной частью общеобразовательной подготовки студентов специальности 100101 «Сервис» по фундаментальным наукам естественного направления. В соответствии с требованиями примерной программы дисциплины «Химия» настоящая рабочая программа ставит своей целью на основе полученных в средней школе химических знаний дальнейшее углубление современных представлений в области химии.

Программа рассчитана на 190 часов и предусматривает изучение основных разделов общей химии, включая теоретические основы химии, обзор химии элементов и их важнейших соединений, а также важнейшие элементы органической химии. Изучение теоретических вопросов программы дополнено выполнением лабораторных работ, развивающих у студента необходимые навыки работы с химическими веществами. Самостоятельная работа студента предусматривает подготовку к лабораторным работам, выполнение контрольных работ и контрольных домашних заданий.

В результате теоретического изучения дисциплины и практической работы в лаборатории студент должен изучить основные понятия и законы химии, свойства важнейших классов неорганических и органических соединений, их роль, в частности, в сфере деятельности будущего специалиста. Овладеть приемами работы в химической лаборатории, приобрести навыки обращения с химическими реактивами. Научиться решать задачи и проводить расчеты с применением количественных законов химии.

^ 2. ОБЪЕМ И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

2.1.Распределение рабочего времени по семестрам, видам занятий и контроля.


Вид занятий и контроля

Дневная форма

Заочная форма

Всего часов

190

190

Лекции

34

12

Лабораторные работы

34

12

Всего аудиторных занятий

68

24

Самостоятельная работа студента

122

166

Контрольные работы



+

Зачет






Экзамен

1 семестр

1семестр
^ 2.2. Тематический план.



п/п

Наименование темы

Количество часов

Аудиторные занятия




Лекции

Лабораторные

работы

Самостоятельная

работа

1

2

3

4

5

1

Введение

1




4

2

Основные понятия химии

1

2

4

3

Строение атома

2




8

4

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

1

2

6

5

Химическая связь

1

2

7

6

Классификация и номенклатура химических соединений

1

2

5

7

Химический процесс. Количественные соотношения в химии

2

4

8

8

Основные закономерности протекания химических реакций

3

2

8

9

Растворы и их свойства

6

4

20

10

Теория электролитической диссоциации

6

2

8

11

Окислительно-восстановительные процессы

4

6

10

12

Аналитическая химия

2

2

10

13

Теория химического строения соединений углерода

1




4

14

Химия ковалентных соединений углерода

5

6

20

Итого:

34

34

122


^ 3. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

3.1. Основное содержание учебной дисциплины.




Название темы

Краткое содержание

1

2

3

1

Введение

Представление о материи и формах ее существования. Химия как наука о веществах и их превращениях. Место химии в системе естественных наук. Проблемы и особенности современной химии. Роль химии в охране окружающей среды.

2

^ Основные понятия химии

Химический элемент, атом, молекула, ион, радикал. Простое вещество. Различие понятий простое вещество и химический элемент. Получение, свойства простых веществ. Нахождение элементов в природе.

3

^ Строение атома

Теории строения атома Резерфорда и Бора и их недостатки. Квантово-механическая модель строения атома. Корпускулярно-волновой дуализм микрообъектов. Волновые свойства электрона. Представление об электронном облаке и способах его изображения. Квантовые числа как параметры, определяющие состояние электрона в атоме. Принцип неопределенности Гейзенберга. Строение многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правило Хунда и Клечковского. Символическая и графическая формы записи электронной конфигурации атома.

4

^ Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Общая характеристика химических элементов и их соединений

Современная формулировка периодического закона. Понятия: периодический закон, периодическая система и периодическая таблица. Связь электронного строения атома с положением элемента в периодической системе. Принцип Паули, как главная причина периодичности. Структура периодической системы, периоды, группы и подгруппы. Элементы s-, p-, d- и f-семейств. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Закономерности их изменений в пределах периодов, главных и побочных подгрупп.

5

^ Химическая связь

Основные условия образования химической связи. Основные характеристики связи: энергия, длина, валентный угол, полярность и кратность связи. Основные типы химической связи, метод валентных связей. Ковалентная связь, принцип ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, полярность. Валентность атомов. Гибридизация атомных орбиталей, ее типы и геометрия молекул. Кратность связей σ и π связи. Метод молекулярных орбиталей и его основные положения. Ионная связь, механизм образования. Свойства и область применения. Химическая связь в комплексных соединениях. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь и ее природа. Влияние водородной связи на свойства веществ. Химическая связь в твердом веществе. Типы кристаллических решеток. Неорганические полимеры.




1

2

3

6

Классификация и номенклатура химических соединений

Химические соединения и принципы классификации по характеру связи. Ионные соединения. Степень окисления элемента и номенклатура ионных соединений. Простые вещества, их классификация, явление аллотропии и ее виды. Классификация неорганических соединений по составу и свойствам: оксиды, кислоты, основания, соли, комплексные соединения. Характеристика каждого класса по составу и в рамках теории электролитической диссоциации. Комплексные соединения. Классификация по природе комплексного иона и лигандов.

7

^ Химический процесс. Количественные соотношения в химии

Моль – единица количества вещества. Относительные атомные и молекулярные массы. Число Авогадро. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам. Закон сохранения массы и энергии. Уравнение Энштейна. Закон постоянства состава. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и следствие из него. Молярный объем газа. Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Химические реакции и их классификация. Уравнения реакций и стехиометрические расчеты.

8

Основные закономерности протекания химических реакций

^ Понятие системы, ее параметры и классификация. Энтальпия как функция состояния. Тепловой эффект реакция. Внутренняя энергия. Термохимические уравнения. Энетальпия образования химических соединений. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Энтропия как функция состояния системы. Энергия Гиббса. Влияние энтальпии и энтропии на направление протекания химических реакций. Определение возможности самопроизвольного процесса. Кинетика химических процессов. Скорость реакции и влияющие на неё факторы. Закон действующих масс. Закон Вант-Гоффа. Катализ и катализаторы, их влияние на скорость реакции. Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое равновесие. Его количественная и качественная характеристики. Константа равновесия. Смещение равновесия при изменении внешних условий. Принцип Ле Шателье.

9

Растворы и их свойства. Коллоидные растворы и их строение.

Механизм процесса растворения, физическая и химическая теории растворов. Концентрация растворов и способы ее выражения. Свойства растворов неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Поверхностные явления и адсорбция. Дисперсные системы. Свойства и применение коллоидных растворов.




1

2

3

10

^ Теория электролитической диссоциации

Растворы электролитов и их свойства. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации и влияющие на нее факторы. Сильные электролиты и особенности их диссоциации. Слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов и ее физический смысл. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов и факторы, влияющие на нее. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение кислотности среды. Протолитическое равновесие. Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации. Равновесие в растворе амфотерного гидроксила и его смещение. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза и влияющие на них факторы. Классификация различных типов гидролиза. Диссоциация комплексных соединений и ее особенности. Константа диссоциации и константа нестойкости. Равновесие в растворах комплексных соединений. Равновесие в растворах труднорастворимых соединений. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Реакции в растворах электролитов. Ионные реакции обмена.

11

Окислительно-восстановительные процессы

^ Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Методы составления реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций. Классификация реакций. Роль среды в протекании реакций. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Электродные потенциалы, ЭДС, стандартные потенциалы. Уравнение Нернста. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов солей. Катодный и анодный процессы. Законы Фарадея. Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Виды коррозии. Методы защиты от коррозии.

12

Аналитическая химия

Качественный и количественный анализ химических соединений. Физико-химические и физические методы анализа. ^ Идентификация соединений.

13

Углерод. Теория химического строения соединений углерода

Строение атома углерода. Гибридизация. Теория химического строения органических соединений Бутлерова.

14

Химия ковалентных соединений углерода

Классификация и номенклатура основных классов органических соединений: углеводородов, ароматических соединений, кислородсодержащих соединений, азотсодержащих соединений. Взаимные переходы классов органических соединений.

15

^ Природные химические соединения. Использование химических соединений в технологиях сервиса.

Химические свойства материалов, применяемых при приготовлении и эксплуатации изделий сервиса.

^ 3.2. Перечень лабораторных занятий.



п\п

Наименование темы занятия

Цель занятия

Время проведения занятий

1

2

3

4

1

Техника безопасности при работе в химической лаборатории.

Ознакомление с правилами работы в химической лаборатории, мерами предосторожности, оказанием первой помощи.

0,5

2

Знакомство с техникой лабораторных работ.

Работа с лабораторной и мерной посудой, лабораторным оборудованием. Оформление лабораторного журнала.

0,5

3

Свойства элементов и их соединений в связи с положением элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

Изучение изменения свойств элементов в пределах периода, главных подгруппах. Сравнение свойств элементов главной и побочной подгруппы II-ой группы.

2

4

Основные классы неорганических соединений.

Получения и свойства оксидов. Получение и свойства гидроксидов. Получение и свойства солей.

1

5

Оценка полярности молекул по коэффициенту преломления жидкости с помощью рефрактометра.

Оценка наличия или отсутствия дипольного момента у молекул различных веществ и объяснение полученных данных с точки зрения строения молекул.

2

6

Скорость химических реакций.

Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, зависимости скорости реакции от температуры. Влияние катализатора на скорость реакции, влияния концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

2




1

2

3

4

7

Растворы

Определение нормальности кислоты по раствору щёлочи известной нормальности (титрование).

3

7.1

Определение концентрации веществ

Определение концентрации вещества по плотности его раствора.

1

7.2

Приготовление растворов заданной концентрации

Приготовление растворов заданной процентной концентрации. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.

2

8

Электролитическая диссоциация

Электропроводность растворов. Степень диссоциации.

1

9

Ионные реакции обмена. Гидролиз солей.

Образование малорастворимых веществ. Образование слабых кислот и оснований. Реакция нейтрализации. Образование летучих продуктов. Реакция среды растворов различных солей. Полный гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. Влияние температуры на степень гидролиза соли. Влияние разбавления на степень гидролиза.

4

10

Константа растворимости. Растворимость.

Приготовление насыщенного раствора бихромата калия. Приготовление пересыщенных растворов тиосульфата натрия, ацетата натрия.

2

11

Окислительно-восстановительные реакции

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Реакции диспропорционирования.

1

12

Основы электрохимии.

Ряд стандартных потенциалов металлов. Сравнение активности металлов. Гальванические элементы. Влияние образовавшейся гальванической пары на скорость коррозии металла. Защитные свойства металлических покрытий.

2

13

Электролиз

Электролиз растворов йодистого калия, сульфата натрия, сульфата меди. Электролиз с растворимым анодом. Электролиз раствора серной кислоты с медным анодом.

2

14

Аналитическая химия

Качественные реакции на ионы. Окрашивание пламени. Идентификация соединений

2

15

Алифатические углеводороды. Алканы, алкены, алкины.

Получение метана, этилена, ацетилена и изучение их свойств.

2

16

Кислородсодержащие соединения. Спирты и карбонильные соединения

Изучение прочности R-ОН связи. Окисление этилового спирта. Получение диэтилового эфира. Взаимодействие глицерина с гидратом окиси меди. Бромирование фенола.

2

17

Азотсодержащие соединения.

Синтез и изучение свойств нитрометана. Действие азотистой кислоты на первичные амины.

2


^ 4. КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ И ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ, ПОЛУЧЕННЫХ В РЕЗУЛЬТАТЕ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА.

4.1. Во время проведения лабораторных занятий студенты дневной формы обучения с помощью тестов и упражнений разбирают теоретический материал, решают задачи по теме занятия. Кроме того, студенты в I семестре выполняют 5, а во II семестре 3 контрольных заданий.

4.2. Проведение зачёта.

Не предусмотрен.

4.3. Проведение экзамена.

Экзаменационный билет состоит из трёх вопросов. Первый вопрос касается знаний теоретического материала. А второй и третий являются задачами, которые могут быть решены при знании химических свойств различных классов соединений.

Примерный перечень вопросов:

  1. Строение атома. Состояние электрона в атоме. Двойственная природа электрона. Принцип неопределенности Гейзенберга. Атомные орбитали, их формы. Квантовые числа, как параметры, определяющие состояние электрона в атоме.

  2. Строение многоэлектронного атома. Составление электронной конфигурации атомов с учетом принципа минимальной энергии (правила Клечковского), правила Гунда, Клечковского, принцип Паули. Электронная конфигурация атома, катиона, аниона. Приведите примеры.

  3. Периодический закон Д.И.Менделеева (формулировка). Связь строения атома с положением элемента в Периодической системе. Периодичность изменения электронного строения атомов.

  4. Связь химических свойств элементов с их положением в Периодической системе. Изменение свойств элементов в периодах и группах.

  5. Понятие химической связи. Причины ее образования, характеристики: длина, энергия, дипольный момент. Валентность атомов.

  6. Метод валентных связей, основные положения. Основное и возбужденное состояние атома. Валентность. Привести примеры соединений элементов с переменной валентностью.

  7. Строение вещества. Ковалентная химическая связь и ее свойства: направленность, насыщаемость, полярность. Электроотрицательность. Электрический момент диполя. Привести примеры.

  8. Строение вещества. Ионная и металлическая химическая. Привести примеры соединений с ионной и металлической связью.

  9. Пространственная структура молекул. Валентный угол. Гибридизация атомных орбиталей. σ- и π-Связи.

  10. Водородная связь, определение. Энергия связи. Привести примеры соединений с водородной связью. Влияние водородной связи на свойства веществ.

  11. Основы химической термодинамики. Энтальпия как термодинамическая функция. Стандартная энтальпия реакции. Стандартная энтальпия образования вещества. Размерность, запись термохимических уравнений. Привести примеры.

  12. Термохимические расчеты. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса. Расчет теплового эффекта реакции.

  13. Энтропия как термодинамическая функция состояния системы. Расчет энтропии при протекании химической реакции. Предскажите и проверьте расчетами знак энтропии в реакциях:





  1. Энергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания химической реакции. Энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса как термодинамической функции состояния системы.

  2. Химическая кинетика и катализ. Скорость химических реакций (определение), скорость реакции для гомогенных и гетерогенных процессов, константа скорости, ее физический смысл. Факторы, влияющие на скорость реакции.

  3. Химическая кинетика и катализ. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ и давления. Действие катализаторов.

  4. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент.

  5. Обратимые химические реакции и химическое равновесие. Закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных процессов. Константа химического равновесия. Приведите примеры.

  6. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье на примере реакций





  1. Раствор. Компоненты раствора. Процесс растворения. Способы выражения состава раствора. Расчет эквивалентов для различных классов неорганических соединений.

  2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия их него. Определение молярной массы растворенного вещества.

  3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.

  4. Константа диссоциации слабых электролитов и ее связь со степенью диссоциации. Диссоциация сильных электролитов. Активность, коэффициент активности.

  5. Насыщенные растворы. Растворимость. Константа растворимости (произведение растворимости). Условие растворения и выпадения осадка.

  6. Электролитическия диссоциация воды. Ионное произведение воды, рН растворов, способы определения рН.

  7. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза. Приведите примеры. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Смещение равновесия гидролиза (влияние температуры, разбавление, концентрации ионов Н+, ОН).

  8. Окислительно-восстановительные реакции, их типы. Степень окисления. Определите степень окисления в соединениях N2, N2O, NO2, HNO3. Типичные окислители и восстановители. Привести примеры.

  9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнения Нернста.

  10. Электрохимические процессы. Электродвижущая сила гальванического элемента (ЭДС). Рассчитать ЭДС цинк-медного гальванического элемента при активности солей цинка и меди в растворе равной 1 моль/л.

  11. электрохимические процессы. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов. Приведите примеры. Законы Фарадея.

  12. Классификация неорганических соединений по составу, свойствам и в рамках теории электролитической диссоциации.

  13. Комплексные соединения, их структура. Химическая связь в комплексных соединениях. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости. Привести примеры.

  14. Электролиз с растворимым анодом, как способ очистки металлов. Последовательность электродных процессов. Привести примеры.

  15. Коррозия металлов. Коррозия железа в кислой и нейтральной среде. Методы зациты от коррозии.

  16. Классификация неорганических соединений по составу, свойствам и в рамках теории электролитической диссоциации. Амфотерные соединения.

  17. Общие свойства металлов. Металлическая связь.

  18. Вяжущие материалы, стекло, керамика.

  19. Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов.

  20. Количественные соотношения в химии. Моль – как единица количества вещества. Число Авогадро. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы и энергии.

  21. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро. Молярный объем газа.

  22. Химия металлов. Классификация (s-, p- и d-металлы). Общие свойства металлов (на основе электронного строения атомов). Ряд стандартных потенциалов. Взаимодействие с кислотами, основами, водой.

  23. Химия неметаллов. Основные особенности электронного строения (на примере галогенов, кислорода, азота и серы).


4.4. Курсовая работа.

Не предусмотрена.

^ 4.5. Контрольная работа.

Предусмотрена для студентов заочного отделения

4.6. Реферат.

Не предусмотрен.


4.7. Вопросы, выносимые на самостоятельную работу.

Студенты дневной формы обучения выполняют контрольные задания по следующим темам:

  1. Электронное строение атомов элементов.

  2. Классы неорганических соединений.

  3. Термодинамика и кинетика.

  4. Растворы.

  5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия.

  6. Алканы, алкены, алкины.

  7. Ароматические углеводороды.

  8. Спирты. Карбонильные соединения

  9. Альдегиды и кетоны.

  10. Азотсодержащие соединения.



^ 5. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

5.1. Рекомендуемая литература (основная).

1. Н.И.Волков, М.А.Мелихова «Химия» – М:. Издательский центр «Академия», 2008

2. Глинка Н.Л. Общая химия. - 30-е изд. - М.: Интеграл-Пресс, 2004.

3. В.Г.Иванов, В.А.Горленко, О.Н.Гова Органическая химия – М:. Издательский центр «Академия», 2007


5.2. Дополнительная литература.

1. В.Г.Иванов, Ю.Г.Говерова, О.Н.Гова Сборник задач по органической химии – М:. Издательский центр «Академия», 2007

2. Ахметов Н.А., Азизова М.К., Бадыгина Общая и неорганическая химия – М.: Высшая школа, 2006

3. Ахметов Н.А., Азизова М.К., Бадыгина Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии – М.: Высшая школа, 2006

4. Коровин Н.В. Общая химия – М.: Высшая школа, 2003.

5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1991.

6. Денисов В.В.и др. Химия. Учебное пособие для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. М.—ИКЦ «МаТ» Ростов-н-Д.2003г.

7. Лидин Р.А. и др. Тестовые задания по общей и неорганической химии. М.-БИНОМ. «Лаборатория знаний» 2004г.

8. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова Химия в тестах, задачах и упражнениях – М:. Издательский центр «Академия», 2008


5.3. Электронные и интернет ресурсы.

http:www.himik.ru


^ 6. ДИСТАНЦИОННО-ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

В электронном виде имеется рабочая программа курса, практикум по химии с тестовыми заданиями, тесты для самоконтроля, методические рекомендации, методическое пособие для самостоятельной работы.


7. ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

7.1. Лабораторное оборудование: практические и лабораторные занятия по дисциплине проводятся в лабораториях химии (аудитории № 1434, 1436, 1439), которые оснащены лабораторным оборудованием и химической лабораторной посудой для проведения занятий по химии.

7.2. Технические средства обучения не предусмотрены.

7.3. Наглядные пособия. При чтении курса используются плакаты.




Скачать 224.6 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер224.6 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх